2024年内蒙古呼和浩特市中考化学试卷（模拟1）
一、单选题：本大题共10小题，共20分。
1.下列食品、调味品的制作过程中，主要发生物理变化的是( )
A. 水果榨果汁 B. 黄豆酿酱油
C. 糯米酿甜酒 D. 鲜奶制酸奶
2.人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生命。下列关于空气的说法错误的是( )
A. 法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分
B. 工业上制取大量氧气的方法属于物理变化
C. 氮气约占空气体积的，稀有气体约占空气质量的
D. 硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰
3.下列化学用语表示正确的是( )
A. 两个氢分子： B. 个氮原子：
C. 一个镁离子： D. 氦气；
4.年世界水日的主题是“珍惜水、爱护水”，下列水处理方法错误的是( )
A. 用明矾除去水中的悬浮物
B. 用除去硬水中的和
C. 用臭氧进行自来水消毒
D. 污水经物理、化学或生化方法进行分级处理后，可以达到农灌或景观用水标准
5.化学家 将分子结构简式像小狗的某物质如图所示，取名为“小狗烯”化学式为，下列说法错误的是( )
A. 该物质是一种有机化合物 B. 该物质每个分子中含有个原子
C. 该物质中碳、氢元素的质量比为： D. 该物质的相对分子质量为
6.推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是( )
A. 化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
B. 高锰酸钾受热分解可以产生氧气，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素
C. 分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子、原子
D. 原子最外层电子数决定化学性质，所以最外层电子数相等的原子化学性质一定相似
7.下列实验操作正确的是( )
A. 过滤泥水 B. 验满氧气
C. 加热液体 D. 取用石灰石
8.根据下列实验事实得出的结论不正确的是( )
实验事实 结论
在装有锌片和某金属粉末的试管中分别加入稀盐酸，装的试管气泡速率比装金属锌的快 的金属活动性比锌强
苯和冰乙酸混合后总体积小于 微粒间存在间隔
往碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液，变红 能使无色酚酞变红的不一定是碱溶液
一氧化碳具有可燃性，二氧化碳没有 分子结构不同化学性质不同
A. B. C. D.
9.中国科学家成功将二氧化碳转化为乙烯，其转化的微观示意图如下，下列做法不正确的是( )
A. 反应前后原子种类没有改变 B. 反应前后分子种类发生了改变
C. 丙和丁中的氢元素全部来自于乙 D. 参加反应的甲与乙的分子个数比为：
10.向盛有和混合溶液的烧杯中，加入过量溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为的溶液，烧杯中沉淀质量与滴加溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是 ( )
A. 加入溶液前，溶液中有两种溶质
B.
C. 段发生反应的化学方程式为：
D. 取点对应溶液，滴加稀，不能立即出现白色浑浊
二、填空题：本大题共1小题，共4分。
11.年月日第二十二届世界杯开幕仪式在卡塔尔海湾球场举行。
体育场馆的建设使用了大量的金属，其中铁、铝合金都属于 ______ 材料选填“合金”或“金属”，请用化学方程式表达铝耐腐蚀的原因 ______ ；
卡塔尔在承办世界杯时做出了绿色低碳的环保承诺，希望本届世界杯成为首届“碳中和“世界杯，“碳中和”的碳指的是 ______ ；
请写出实验室检验的化学方程式： ______ ；
一种实现二氧化碳转化为重要原料二甲醚的途径如图：
转化是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，该单质为 ______ 填化学式；转化是甲醇通过分解反应生成二甲醚和水，反应中甲醇和二甲醚分子个数比为 ______ 。
三、流程题：本大题共1小题，共5分。
12.兴趣小组的同学利用某废镍材料含有金属及少量、回收镍，设计流程如图所示部分产物略去。
请根据上述流程回答下列问题：
过滤时，玻璃棒的作用是 ______ 。
写出“酸浸”时发生反应的化学方程式 ______ 任写一个。
过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为，则的化学式是 ______ 。
、、的金属活动性由强到弱的顺序为 ______ 。
离子 开始沉淀时的 完全沉淀时的
已知和开始沉淀和完全沉淀时的如表。“除铁”过程中加入溶液的目的是通过调节溶液的使完全沉淀而不沉淀，则的范围是 ______ 填字母序号。
A.
B.
C.
四、科普短文题：本大题共1小题，共3分。
13.阅读下面科普短文。
松花蛋又称皮蛋，是一种传统风味食品。松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱、食盐、草木灰主要成分等原料与水按一定比例混合均匀制得，原料中还可加入少量硫酸锌改变皮蛋的品质。料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱、经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。如图表示松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄的的变化关系。
专家提醒不能过多食用皮蛋。其一：松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质，导致营养遭到了一定的破坏。
其二：市售松花蛋还可能含铅。其三：剥开皮的松花蛋至小时内一定要吃完，若长时间暴露在空气中，容易感染沙门氏杆菌，此时食用容易引起中毒。
回答下列问题：
松花蛋会有一股碱涩味，食用时可加入适量的 ______ 除去碱涩味填“醋”“白糖”“食盐”。
原料中的硫酸锌可为人体补充锌元素，人体中的锌元素属于 ______ 元素填“常量”或“微量”。
料泥制作过程中会生成强碱和，写出一个属于复分解反应的化学方程式 ______ 。
依据如图判断，当蛋清和蛋黄均达到以上时，松花蛋至少腌制的天数为 ______ 填“”“”“”或“”。
下列关于松花蛋的说法正确的是 ______ 填字母序号。
A.松花蛋腌制天时，蛋黄比蛋清的碱性更强
B.松花蛋具有很高的营养价值，成人可以多吃
C.市售松花蛋可能含有少量的铅，儿童不宜食用
D.剥开皮的松花蛋隔夜放置后可以放心食用
五、实验题：本大题共2小题，共8分。
14.制碱工业
我国制碱工业先驱 ______ 填科学家姓名以、、等为原料制得，进而生产出纯碱，“侯氏制碱法”意义重大。如图至为实验室模拟制碱工艺的装置。
实验室用装置，通过加热氯化铵固体和氢氧化钙固体制取氨气，完成该反应的化学方程式： ______ ；该装置也能制取氧气，写出反应的化学方程式： ______ 。
实验室可用装置制取二氧化碳，其优点是 ______ 。检查装置的气密性，可先关闭弹簧夹，向分液漏斗中注水，立即打开活塞，观察到 ______ ，则气密性良好。
已知极易溶于水。实验时应先打开弹簧夹 ______ 填或，后打开弹簧夹 ______ 填或才能保证二氧化碳更容易被吸收。
往氨水中滴加紫色石蕊，溶液显 ______ 色。
已知有刺激性气味，装置中的导管应连接 ______ 装置。
15.实验室制取气体并进行相关性质实验。请回答下列问题：
写出仪器甲的名称 。
以高锰酸钾为原料制氧气的符号表达式是 ，应选用的发生装置是 选填编号，用向上排空气法收集氧气应选用的装置是 选填编号。
用排水法收集氧气时，集气瓶内的水全部排出后，将导管移出集气瓶，再进行如下操作：从水槽中取出集气瓶；瓶口向上放置；在集气瓶口盖好毛玻璃片。正确的操作顺序是 用编号排序。
实验室可以用装置制取二氧化碳，通过分液漏斗滴加的药品为 ；锥形瓶里面添加的固体药品是 选填“碳酸钙”“块状大理石”或“粉末状石灰石”。实验室检验二氧化碳发生反应的符号表达式为 。
如图是纳米铁粉在氧气中燃烧的实验：
纳米铁粉燃烧的符号表达式为 。
装置中气球的作用是 。
六、探究题：本大题共1小题，共6分。
16.小新同学在查阅有关资料时无意间了解到： 与 溶液能发生反应，生成物中有一种是盐，
还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究：
【假设与猜想】
气体可能是 、、 中的一种或几种。
【查阅资料】
【实验探究】
为确定是否含有 ，将气体通入酸化的______溶液中，无沉淀产生，则该气体中无 。
为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置：
中观察到______，证明有 ；
中玻璃管内观察到______证明有 ；
浓硫酸的作用是______。
【实验结论】与 溶液反应生成盐、 和，写出化学方程式______。
【实验反思】综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验 ，就能证明 不存在。请评价这种说法是否合理______填“是”或“否”，理由是______。
七、计算题：本大题共1小题，共4分。
17.将氯化钾样品含有碳酸钾杂质加入到盐酸中，样品完全反应，产生的气体全部逸出，得到溶液．请计算：
产生气体的质量为______
样品中氯化钾的质量分数．精确至
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：、水果榨果汁只是将其汁液提取出来，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B、黄豆酿酱油通过发酵有新物质生成，属于化学变化，故B错；
C、糯米酿甜酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故C错；
D、鲜奶制酸奶有酸性物质生成，属于化学变化，故D错。
故选：。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。如果从分子的角度看针对由分子构成物质而言，
2.【答案】
【解析】解：、法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分，故A正确；
B、空气主要是由氮气与氧气组成的，氮气与氧气的沸点不同，因此工业上常采用分离液态空气的方法制取氧气，此过程中没有生成新物质，属于物理变化，故B正确；
C、氮气约占空气体积的，稀有气体约占空气体积的，故C错误；
D、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，故D正确。
故选：。
A、根据化学史的知识来分析；
B、根据工业制取氧气的方法来分析；
C、根据空气中各成分气体的含量来分析；
D、根据硫在空气中燃烧的实验现象来分析。
本考点考查了工业制取氧气、空气中各种气体的含量、燃烧的现象等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】
【解析】解：、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以个氢分子可表示为：；故选项错误；
B、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以个氮原子，就可表示为：；故选项正确；
C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带个电荷时，要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故一个镁离子可表示为：；故选项错误；
D、氦是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氦气的化学式就是表示氦元素的元素符号，即：，故选项错误。
故选：。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
4.【答案】
【解析】解：、明矾溶于水后形成胶体，可以吸附水中的悬浮杂质，促进沉降，选项正确；
B、硫酸镁溶于水，硫酸钙微溶于水，不能选硫酸钠来除去钙镁离子，选项错误；
C、臭氧具有强氧化性，可以杀菌消毒，选项正确；
D、污水经物理、化学或生化方法进行分级处理后，其中不含有害物质，可以达到农灌或景观用水标准，选项正确；
故选：。
A、根据明矾的净水作用进行分析；
B、根据钙镁离子的去除方法进行分析；
C、根据臭氧具有强氧化性可以杀菌消毒进行分析；
D、根据防止水污染的措施进行分析。
注意化学与生活、污水处理的联系，题目难度不大。
5.【答案】
【解析】解：由化学式可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；
B.由化学式可知，该物质每个分子中含有个原子，故正确；
C.由化学式可知，该物质中碳、氢元素的质量比为：：：，故错误；
D.该物质的相对分子质量为，故错误。
故选：。
A.根据有机物的概念来分析；
B.根据化合物化学式的意义来分析；
C.根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断；
D.根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力．
6.【答案】
【解析】解：、有能量变化的不一定是化学变化，例如通电时灯泡发光，发光、放热，是物理变化，该选项不正确。
B、高锰酸钾受热分解可以产生氧气，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素，该选项正确。
C、不带电的粒子不一定是分子、原子，例如中子也不带电，该选项不正确。
D、最外层电子数相等的原子化学性质不一定相似，例如氦原子和镁原子最外层电子数都是，化学性质不相似，该选项不正确。
故选：。
A、有能量变化的不一定是化学变化。
B、反应前后元素种类不变。
C、不带电的粒子不一定是分子、原子。
D、最外层电子数相等的原子化学性质不一定相似。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7.【答案】
【解析】解：、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木条复燃，说明已集满，图中所示操作正确。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误。
D、向试管中装石灰石时，不能用手拿石灰石，应用镊子夹取；先将试管横放，用镊子把石灰石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
故选：。
A、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析判断。
B、根据氧气的验满方法，进行分析判断。
C、根据给试管中的液体加热的方法，进行分析判断。
D、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法“一横、二放、三慢竖”，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
8.【答案】
【解析】解：、金属与酸的接触面积不同，不能比较活动性顺序，该选项不正确。
B、苯和冰乙酸混合后总体积小于，说明微粒间存在间隔，该选项正确。
C、往碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液，变红，说明能使无色酚酞变红的不一定是碱溶液，该选项正确。
D、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳没有，说明分子结构不同，化学性质不同，该选项正确。
故选：。
A、金属与酸的接触面积不同，不能比较活动性顺序。
B、微观粒子之间有间隔。
C、显碱性溶液能使酚酞试液变红色。
D、分子结构不同，化学性质不同。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9.【答案】
【解析】【分析】
本题综合性较强，涉及的知识点较多，因此要从概念的科学定义出发，逐一解答。对于方程式书写的解答要注意配平，不能光看图示，否则容易出错。
【解答】
由变化的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成乙烯和水，方程式是：。
A.由微粒的变化可知，反应中原子种类没有改变，故正确；
B.由微粒的变化可知，反应前后分子种类发生了改变，故正确；
C.由质量守恒定律和物质的组成可知，甲中不含有氢元素，丙和丁中的氢元素全部来自于乙中，故正确；
D.由化学方程式可知，参加反应的甲与乙的分子个数比为：：，故错误。
故选：。
10.【答案】
【解析】解：、向盛有一定质量的和混合溶液的烧杯中，加入过量溶液，分别生成硫酸钡沉淀和氯化铜、硫酸钡沉淀和盐酸；加入溶液前，滤液中含有氯化铜、氯化钠、氯化钡，故选项说法错误。
B、由分析可知，加入氢氧化钠时，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，后与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，又由图可知，生成的硫酸钡的质量为，生成氢氧化铜时消耗的氢氧化钠的质量为，设生成的氢氧化铜的质量为，则
，则，故选项说法错误。
C、由分析可知，加入氢氧化钠时，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，后与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，段发生反应的化学方程式为：，故选项说法正确。
D、取点对应溶液，溶液中含有氯化钡，滴加稀硫酸，能与稀硫酸反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，立即出现白色沉淀，故选项说法错误。
故选：。
向盛有和混合溶液的烧杯中，加入过量溶液，分别生成硫酸钡沉淀和氯化铜、硫酸钡沉淀和盐酸；充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥后称量。其质量为；再向滤液中滴加溶质质量分数为的溶液，由沉淀质量与滴加溶液质量的关系图，一开始没有产生沉淀，说明氢氧化钠溶液先与盐酸反应，再与氢氧化铜沉淀和氯化钠，进行分析判断。
本题有一定难度，掌握酸和碱的化学性质、明确反应的先后顺序等是正确解答本题的关键。
11.【答案】金属 二氧化碳 ：
【解析】解：铁、铝合金都属于合金，合金都属于金属材料；
铝耐腐蚀是因为铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝的进一步氧化，该反应方程式为；
“碳中和”是指要采取各种方式抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”，故碳中和的碳制得是二氧化碳；
实验室利用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应方程式为；
转化是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物甲醇中含有碳元素、氧元素和氢元素，反应物二氧化碳中含有碳元素和氧元素，故该反应物单质中含有氢元素，则该单质为氢气，化学式为；
转化是甲醇通过分解反应生成二甲醚和水，该反应方程式为，反应中甲醇和二甲醚分子个数比为：。
故答案为：金属；。
二氧化碳。
。
；：。
金属材料包括金属单质和合金；
铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜；
二氧化碳是一种重要的温室气体；
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
反应前后原子种类和个数都不变；
甲醇通过分解反应生成二甲醚和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12.【答案】引流 或
【解析】解：过滤时，玻璃棒的作用是引流。
故答案为：引流。
“酸浸”时，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和镍反应生成硫酸镍和氢气，反应的化学方程式是、。
故答案为：或。
反应前后铁原子都是个，硫原子都是个，反应前氧原子是个，反应后应该是个，其中个包含在未知物质中，反应前氢原子是个，反应后应该是个，包含在未知物质中，则的化学式是。
故答案为：。
由图中信息可知，铜不能和稀硫酸反应，铁和镍都能和稀硫酸反应，说明铜最不活泼，铁能和硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，说明铁比镍活泼，、、的金属活动性由强到弱的顺序为。
故答案为：。
已知和开始沉淀和完全沉淀时的如石表。“除铁”过程中加入溶液的目的是通过调节溶液的使完全沉淀而不沉淀，则的范围是。
故选：。
过滤时，玻璃棒的作用是引流。
稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和镍反应生成硫酸镍和氢气，铁能和硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍。
反应前后原子个数和种类都不变。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。
“除铁”过程中加入溶液的目的是通过调节溶液的使完全沉淀而不沉淀，则的范围是。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】醋 微量 或
【解析】解：食醋中含有醋酸，显酸性，可以中和松花蛋的碱涩味，故食用时可加入适量的除去碱涩味的醋；
人体必须的微量元素有铁、锌、硒、碘、氟等，故人体中的锌元素属于微量元素；
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为或；
根据松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄的的变化关系图可知，当蛋清和蛋黄均达到以上时，松花蛋至少腌制的天数为；
、松花蛋腌制天时，蛋黄比蛋清的碱性更弱，而不是蛋黄比蛋清的碱性更强，则故A说法错误；
B、松花蛋具有很高的营养价值，成人不可以多吃，则松花蛋具有很高的营养价值，成人可以多吃的说法错误，故B说法错误；
C、市售松花蛋可能含有少量的铅，儿童不宜食用，故C说法正确；
D、剥开皮的松花蛋至小时内一定要吃完，若长时间暴露在空气中，容易感染沙门氏杆菌，此时食用容易引起中毒，则剥开皮的松花蛋隔夜放置后可以放心食用的说法错误，故D说法错误；
故选：。
故答案为：醋；
微量；
或；
；
。
根据食醋中含有醋酸，可以中和松花蛋的碱涩味来分析解答；
根据人体必须的微量元素有铁、锌、硒、碘、氟等来分析解答；
根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾来分析解答；
根据松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄的的变化关系图来分析解答；
根据松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄的的变化关系图和题中信息来分析解答。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
14.【答案】侯德榜 控制反应速率 分液漏斗内液面高度不变或漏斗中的水没有往下滴 蓝 吸收或收集或处理等
【解析】解：我国制碱工业先驱侯德榜以、、等为原料制得，进而生产出纯碱，“侯氏制碱法”意义重大。
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前、、、、的原子个数分别为、、、、，反应后、、、、的原子个数分别为、、、、，横线处中含有个氢原子和个氧原子，为。该装置属于固固加热型，试管口无棉花，故该装置制取的氧气反应为氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解为氯化钾和氧气，化学方程式为。
装置可通过调节分液漏斗下端活塞，控制液体药品滴加速率，控制反应速率。检查装置的气密性，可先关闭弹簧夹，向分液漏斗中注水，立即打开活塞，分液漏斗内液面高度不变，则气密性良好。
极易溶于水，二氧化碳在水溶解度小，实验时应先打开弹簧夹，后打开弹簧夹，则氨气先溶解在中，溶液呈碱性，二氧化碳在碱性溶液中更易溶解反应。
氨水呈碱性，使紫色石蕊溶液变蓝，溶液显蓝色。
有刺激性气味，应对剩余氨气进行收集或处理，防止污染空气，故D装置中的导管应连接收集或处理等装置。
故答案为：
侯德榜；
；；
控制反应速率；分液漏斗内液面高度不变或漏斗中的水没有往下滴；
；；
蓝；
吸收或收集或处理等。
我国制碱工业先驱侯德榜的“侯氏制碱法”，据此解答；
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变分析解答；
通过分液漏斗能够控制液体药品流量，从而能够控制反应速率，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此解答；
氨气溶于水呈碱性，二氧化碳在碱性溶液里溶解度较大，据此分析解答；
氨水显碱性，能使石蕊试液变蓝色，据此解答；
剩余氨气进行收集或处理，防止污染空气，需要连接收集或处理等装置，据此解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】酒精灯 稀盐酸 块状大理石 防止反应放热胶塞弹出
【解析】解：由图可知，仪器甲为酒精灯。
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为；该反应为加热固体的反应，发生装置选A；排空气法收集气体时，导管应伸入瓶底，则用向上排空气法收集氧气应选用的装置是。
排水法收集气体收满时，在水中盖好毛玻璃瓶后再从水中取出，然后瓶口向上放置，则操作顺序为。
实验室制取二氧化碳的药品为大理石和稀盐酸，则通过分液漏斗滴加的药品为稀盐酸，锥形瓶里面添加的固体药品是大理石；
实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的符号表达式为。
铁燃烧生成四氧化三铁，符号表达式为；
铁燃烧放热，装置中气球的作用是为了防止反应放热胶塞弹出。
故答案为：酒精灯；
；；；
；
稀盐酸；块状大理石；；
；
防止反应放热胶塞弹出。
根据常见仪器的名称进行分析；
根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，排空气法收集气体时，导管应伸入瓶底进行分析；
根据排水法收集气体收满时，在水中盖好毛玻璃瓶后再从水中取出，然后瓶口向上放置进行分析；
根据制取二氧化碳的药品为大理石和稀盐酸，实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析；
根据铁燃烧生成四氧化三铁，铁燃烧放热进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
16.【答案】硝酸银；酚酞试液变红色；黑色粉末变成红色粉末，玻璃管内壁出现水珠；吸收氨气，干燥氢气；；是；氨气能和氯化氢反应生成氯化铵
【解析】解：【实验探究】
为确定是否含有，将气体通入酸化的硝酸银溶液中，无沉淀产生，则该气体中无。
故填：硝酸银。
中观察到酚酞试液变红色，证明有；
中玻璃管内观察到黑色粉末变成红色粉末，玻璃管内壁出现水珠，证明有；
浓硫酸的作用是吸收氨气，干燥氢气。
故填：酚酞试液变红色；黑色粉末变成红色粉末，玻璃管内壁出现水珠；吸收氨气，干燥氢气。
【实验结论】
与溶液反应生成氯化铵、和，反应的化学方程式为：。
故填：。
【实验反思】
因为氨气能和氯化氢反应生成氯化铵，所以不需要单独检验。
故填：是；氨气能和氯化氢反应生成氯化铵。
【实验探究】
稀盐酸能和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸；
氨气能和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色；
加热条件下，氢气能和氧化铜反应生成铜和水；
浓硫酸能够吸收水蒸气，能和氨气反应生成硫酸铵；
【实验结论】
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；
【实验反思】
氨气能和氯化氢反应生成氯化铵。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
17.【答案】；
设样品中碳酸钾的质量为，
样品中氯化钾的质量分数为。
答：样品中氯化钾的质量分数为。
【解析】【分析】
本题为根据化学方程式的计算题，完成此题，关键是根据质量守恒定律计算出生成的二氧化碳的质量，然后根据反应的化学方程式进行。
据题干提供的信息进行分析，碳酸钾能与盐酸反应生成二氧化碳气体，根据质量守恒定律即可求出生成的二氧化碳的质量，从而求出碳酸钾的质量，进而求出氯化钾的质量分数。
【解答】根据质量守恒定律，减少的质量即是生成的二氧化碳的质量，即故填：；
据题干提供的信息进行分析，碳酸钾能与盐酸反应生成二氧化碳气体，根据质量守恒定律即可求出生成的二氧化碳的质量，从而求出碳酸钾的质量，进而求出氯化钾的质量分数。
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