2023-2024上学期期末测试模拟试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第I卷（选择题）
一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。
1.中华文明源远流长，《天工开物》中描述的下列情景，属于化学变化的是（ ）
A. 烧草成灰 B. 海卤晒盐 C. 南方挖煤 D. 斩竹漂塘
2.某花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素，如果只施用一种化肥，则应施用的是 （ ）
A. K2CO3 B. KNO3 C. CO(NH2)2 D. Ca(H2PO4)2
3.潍坊市人民政府通过《潍坊市生活垃圾分类管理办法》，2023年3月1日起施行，垃圾分类从我做起!为节约资源，生活中投放废弃铝质易拉罐应选择的垃圾桶是( )
A. 厨余垃圾 B. 可回收物C. 有害垃圾 D. 其他垃圾
4.规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作或实验方案正确的是（ ）
A. ①——给液体加热 B. ②——配制氯化钠溶液
C. ③——测定空气中氧气的含量 D. ④——探究物质燃烧的条件
5.安全离不开化学知识。下列有关做法不符合安全要求的是
A. 油锅着火后立即用锅盖盖灭 B. 向燃着的酒精炉中直接添加酒精
C. 面粉加工厂等场所严禁烟火 D. 煤气泄漏立即关闭阀门并开窗通风
6.学习化学课程的主题内容，下列说法都正确的一组是（ ）
A．物质的性质与应用 B．物质的组成与结构
①医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术 ②小苏打是焙制糕点发酵粉的主要成分之一 ③氢氧化钠用于炉具清洁剂 ①相同质量的和所含的原子个数相同 ②蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙 ③稀有气体原子的最外层都有8个电子
C．科学探究与化学实验 D．化学与社会实践
①用酒精浸泡紫罗兰花瓣的汁液自制酸碱指示剂 ②厕所清洁剂、食用醋、厨房炉具清洁剂三种溶液的pH逐渐减小 ③用汽油或加了洗涤剂的水除去衣服上的油污 ①磷酸二氢铵()和硫酸钾()化肥都属于复合肥料 ②青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 ③干冰可用在舞台上制造“云雾”
A A B. B C. C D. D
7.化学符号是独特的化学语言。有关下列几种化学符号说法正确的是（ ）
①2CO2 ②K2CO3 ③N ④ ⑤
A．能表示一种物质的是①② B．③表示一个氮分子
C．④表示每个硫酸根离子带2个单位负电荷 D．⑤表示的是一种离子
8.部分盐和酸溶解性（20℃）如右表所示。下列说法不正确的是（ ）
溶、挥 溶 溶、、挥
溶 微 不
溶 溶 微
A. 盐酸是挥发性酸 B. 是可溶性盐
C. 常温下溶解度： D. 常温下，溶液与稀盐酸不发生反应
9.微型空气质量检测仪是一种检测空气污染指 数的仪器。化学兴趣小组同学利用该仪器和 实验探究等方法检测某工业园区气体的成 分,并绘制了相关图像。分析如图信息,所得 结论正确的是 ( )
A.①中初始能量来自于电能 B.①中显示屏上可显示出CO2 的含量
C.②中装置气密性不好会使测量结果偏大 D.③中Q点表示打开弹簧夹的最佳时刻
10.化学反应不 但提供新物质和能量,有时利 用反应还会产生其他的作用。 如图是学生自制的装置,向试 管中加入试剂可以使小车向左移动。下列反 应不能实现这一现象的是 （ ）
A.碳酸钠和稀盐酸反应 B.盐酸和氧化铁反应
C.锌和稀硫酸反应 D.过氧化氢在二氧化锰的催化下分解
11. 在一密闭容器内加入X、Y、Z、W四种物质，一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表（已知X、Y的相对分子质量之比为14：1）。下列说法正确的是（ ）
物质 X Y Z W
反应前质量/g 40 12 1 10
反应后质量/g 12 6 待测 44
A. W可能是单质
B. 反应中X、W两物质变化的质量比是3:11
C. Z一定是该反应的催化剂
D. 该反应的化学方程式可能是
二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
12.（改编）铁元素的“价类二维图”如图所示。下列说法错误的是
A. X是碱
B. 物质a可与稀盐酸反应生成FeCl3
C. 物质b只有通过置换反应才能转化为物质a
D. FeCl3溶液可与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3
13.小敏阅读教材得知：将铜片和锌片同时插入稀H2SO4，可以组成一个电池（图甲）。那么该电池的正负极与什么有关呢？对此，小敏做了三组实验，并借助灵敏电流表进行判断（图乙）。发现该电池的正负极与金属活动性强弱有关，且存在一定规律。据此判断，下列金属片组合可以使电流表指针向左偏转（图丙）的是（ ）
A.a铝片、b镁片 B.a铁片、b锌片C.a铁片、b铜片 D.a铜片、b银片
14.为研究溶解度曲线的应用，学习小组查资料，获得氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A. 从海水中获得氯化钠可采用蒸发结晶的方法
B. 硫酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度大
C. 将时硫酸钠的饱和溶液升高或降低温度都会析出晶体
D. 时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36%
15. 向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是（ ）
A. B. C. D.
16.物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象
B 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 取样，滴加CuSO4溶液，观察现象
C 除去CaCl2溶液中混有的盐酸 加入过量的CaCO3，过滤
D 除去CO2气体中混有的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
17.海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。海水晒盐能够得到粗盐。粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如下图所示实验操作。下列说法正确的是
A. 步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙 B. 步骤④中只发生了中和反应
C. 步骤①和②的顺序不能颠倒 D. 加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽
第II卷（非选择题）
三、本题包括7小题（共60分）
18.（10分）2023年10月26日19时34分，长征二号F遥十七运载火箭将神舟十七号载人飞船送入太空，并与“天宫”空间站对接成功。“天宫”空间站中水和氧气的最大化利用是宇航员生活保障的重要措施，空间站资源再利用工作原理如图1所示，根据图回答以下问题：
（1）航天员在太空中呼吸的气体成分和地球类似，其中含量最多的气体是 。
在水净化系统中使用了RO反渗透技术，该技术使用的反渗透膜能让水分子、氧分子穿过，这个过程叫作
操作名称）；二氧化碳收集系统中用到的分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，具有作用 。
（2）长征二号F遥十七运载火箭发动机中发生的反应为：C2H8N2+2N2O4-3N2+2X+4H20，X的化学式为 。
（3）“天宫”空间站用大面积可展收柔性太阳电池翼供电，当空间站运行到太阳无法照射的阴影区时，由锂离子蓄电池为整个能体供电，锂元素在元素周期表中信息如图2，在锂离子电池中锂原子 （选填“得到”或“失去”）电子后形成离子，锂离子的化学符号为 。
（4）图1是航天员在核心舱内的饮用水来自“水处理”系统工作原理示意图。
①通过环控生保系统得到的饮用水为软水。水净业系统在沉降过程中，可用明矾作絮凝剂，其化学式为KA1（SO4）n.12H20，n的值为 。
②萨巴蒂尔反应器内，在温度570K~580K和催化剂的作用下便可生成水和M（M是最简单的有机物），试写出萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式 。
（5）关于该系统，下列说法错误的是 （选填序号）。
a.水电解系统能将电能转化为化学能
b.可实现物质之间的相互转化
c.水全部参与循环，没有损耗
d.解决了宇航员因呼吸需携带大量02的难题
19. （7分）某班同学进行“有反应无明显现象的实验”主题复习。
（1）实验①：用三朵干燥的紫色石蕊纸花探究二氧化碳能否与水反应，其中纸花变红的是_______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”），实验①的结论为_______。
（2）实验②：证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的现象是_______。
（3）实验③：向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡，未观察到明显现象，再打开弹簧夹并注入_______（填一种试剂），产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应，氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为： 。
（4）验证无明显现象反应已发生的思路一般有两种：a．反应物之一消失；b．有新物质生成。实验①②③中采用相同思路设计的是实验_______。
20.（9分）(改编)在阅读以下材料，完成相关题目
从微观的角度了解物质及其变化，有助于认识物质组成和变化的实质。由下面微观示意图可知氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
离子方程式的书写一般按以下步骤：以溶液与稀硫酸的反应为例。
①【写】写出反应的化学方程式↑
②【拆】把易溶于水且易电离的物质(如：强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式，沉淀、气体和水等仍用化学式表示，上述化学方程式可改写成：↑
③【删】去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简；
↑
④【查】检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
（1）请写出溶液与溶液反应的离子方程式___ __。
（2）①，该离子方程式不仅可表示盐酸与氢氧化钠溶液反应，还可以表示等强碱与强酸反应，所以离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的反应，请写出与相对应的一个化学方程式__ ___。
②若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的 曲线表示。
③若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。
向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_____________________________________________。
21.（7分）镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题：
（1）在反应①中，为了加快反应速率，选用_______（填“块状”或“粉末状”）菱镁矿：写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式_______。
（2）向饱和食盐水中通入NH3、CO2气体时，需加压通入的气体是_______；在反应②③中均发生_______反应（填化学反应基本类型）。
（3）此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：
金属离子 Mg2+ Al3+ Fe3+
开始沉淀的pH 8.9 3.4 1.5
沉淀完全的pH 10.9 4.7 2.8
向a溶液中通入足量空气后，溶液中_______元素化合价发生了改变：向b溶液中加MgO调节溶液pH，调pH范围为_______。
22.（10分）化学实验探究与跨学科实践活动。
活动一：
（1）探究水的组成
如下图是电解水实验的示意图，反应一段时间后a、b玻璃管中产生气体的分子数之比为_________，该实验表明，水不是一种元素，而是由氢、氧两种元素组成的。
（2）结合教材粉尘爆炸实验，如图。下列有关说法错误的是_________(只有一个选项符合题意)。
A. 加油站、面粉厂和煤矿的矿井内必须严禁烟火
B. 可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧就越剧烈
C. 实验中燃着蜡烛能提高面粉的着火点
D. 火药在有限的空间燃烧而引起爆炸，易燃易爆物与周围要留有足够的防火距离
（3）某同学在用稀硫酸与锌粒制取氢气的实验中，发现加入少量溶液可加快氢气的生成速率。
①上述实验中发生置换反应化学方程式有_________、 。
②实验室现有、、、等4种溶液，可与实验中溶液起相似作用的一种是_________。
活动二：
（4）工业上利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的分子筛薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。部分过程的示意图如下：
分子筛中发生的变化是_________(填“物理变化”或“化学变化”)。
（6）某同学查阅资料知道，家用简易供氧器中的固体药剂是A和B，A是过碳酸钠()，它是一种白色固体，遇水会分解出，B是一种黑色粉末状催化剂。该同学利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，如上图所示：
①B可能是_________。
②氧气通过乙塑料瓶中水的主要目的是_________。
23.（9分）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老帅引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
(1)测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将_______(填字母序号)。
a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是_______。
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_______。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH
【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 _______ 溶液中有H2SO4猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 ②产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(4)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_______。
(5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号_______。
A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3
(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑_______。
24. （8分）化学兴趣小组为测定某大理石中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入到20g大理石中（假设其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示
时间/min 0 2 4 6 8 10 12
烧碱溶液增加的质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6
（1）上表中x=______g。
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
（3）请在如图的坐标纸上画出产生CO2气体的质量随时间变化的关系曲线。
答案
1.A
2.B
3.B
4.D
5.B
6.A
7.C
8.C
9.D
10.B
解析：解：A、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成了二氧化碳气体，能使小车向左移动，故选项错误。
B.铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能产生气体，能使小车向左移动，故选项正确。
C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，生成了氢气，能使小车向左移动，故选项错误。
D、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，生成了氧气，能使小车向左移动，故选项错误。
故选：B。
11. D
解析：根据质量守恒定律，反应前后X减少了28g，则X是反应物反应的质量是28g，Y减少了6g，Y是反应物反应的质量是6g，W增加了34g，说明W是生成物生成的质量是34g，根据X与Y反应的质量和是，等于生成的W的质量，则Z的质量反应前后没有改变，Z可能与反应无关，或是该反应的催化剂，据此解题。
A、根据分析可知，W是由X和Y反应生成的，该反应是多变一属于化合反应，故W一定不是单质，选项错误；
B、根据分析可知，反应中X、W两物质变化的质量比是，选项错误；
C、根据分析可知，Z的质量反应前后没有改变，Z可能与反应无关，或是该反应的催化剂选项错误；
D、根据X、Y的相对分子质量之比为14：1，设X和Y的化学计量数分别为a、b，则
故化学方程式可能为，选项正确；
答案为：D。
12.BC
13.C
解析：由图乙可知，当两种金属片至少有一种可以与稀硫酸反应时，电流表指针偏向于活泼金属一侧；所以图丙中电流表指针向左偏转，说明金属活动性：a大于b，且可以与稀硫酸反应，A、金属活动性：a铝片小于b镁片，故错误；B.金属活动性：a铁片小于b锌片，故错误；C、金属活动性：a铁片大于b铜片，并且铁可以与稀硫酸反应，故正确；D、a铜片、b银片都不与稀硫酸反应，故错误；故选：C。
14.BD
解析:A、氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，从海水中获得氯化钠可采用蒸发结晶的方法，A正确；
B、溶解度会受温度的影响，选项说法没有指明温度，不能比较两种物质的溶解度大小，B错误；
C、温度低于40℃时，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而增大；温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而减小，将40℃时硫酸钠的饱和溶液升高或降低温度都会析出晶体，C正确。
D、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为，D错误；
故选BD。
15. C
解析:A、氢氧化钠变质生成碳酸钠，滴加少量稀盐酸，盐酸首先和氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，而没有机会和碳酸钠生成二氧化碳气体，不能检验，错误；
B、过量AgNO3溶液会引入新杂质硝酸银，错误；
C、合金硬度大于纯金属，比较黄铜片和铜片的硬度可以将二者相互刻划，在铜片上会留下划痕，正确；
D、二氧化碳和氮气均不支持燃烧，不能鉴别，错误；
故选C。
16. BC
【解答】解：A、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使石蕊试液变红色，不能鉴别，故选项实验方案设计错误。
B、取样，滴加CuSO4溶液，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是NaCl溶液，可以鉴别，故选项实验方案设计正确。
C、HCl能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计正确。
D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案设计错误。
故选：BC。
17.AD
解析:A、氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙，A正确；
B、步骤④中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不只发生了中和反应，B错误。
C、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将氯化镁除去；钙离子用碳酸根离子沉淀，过量的碳酸钠溶液能将氯化钙除去；至于先除镁离子，还是先除钙离子都可以；步骤①和②的顺序可以颠倒，C错误；
D、氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽Mg2+，D正确；
故选AD。
18.（1）氮气 过滤 吸附
（2）CO2
（3）失去，Li+
（4①2 ② CO2+4H2CH4+2H2O
（5）C
19.（1） ①. Ⅲ ②. 二氧化碳能与水反应生成酸性物质，可以使紫色石蕊变红色
（2）溶液由红色变为无色
（3）稀盐酸或稀硫酸，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（4）①③
20. （1）
（2）①（合理即可）
②C ③下沉
解析:（1）氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应化学方程式为，氯化钡为可溶性盐，硫酸和盐酸为强酸，则可改为离子，则可改写为：，删去两边相同的离子，离子方程式为：。
（2）①硝酸银能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为，由于硝酸银为可溶性盐，盐酸和硝酸为强酸，则可拆分为，则删去相同的离子后，离子方程式为。
②向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸，当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液导电能力几乎为零，再加稀硫酸，溶液导电能力又增强，故曲线C正确。
③当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液密度变小，塑料小球下沉。
21.（1） ①. 粉末状 ②.
（2） ①. 二氧化碳或CO2 ②. 分解
（3） ①. Fe或铁 ②. 4.7≤pH<8.9
解析：（1）在反应①中，为了加快反应速率，选用粉末状菱镁矿，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）氨气极易溶于水，常温、常压下，二氧化碳在水中的溶解度较小，故需要加压通入的气体是二氧化碳，压强增大，二氧化碳的溶解度增大；
反应②为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应③为氯化镁在通电条件下反应生成镁和氯气，这两个反应均符合“一变多”的特点，均属于分解反应；
（3）a溶液中含镁离子、亚铁离子、铝离子，通入足量空气，调pH，得到氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀和氯化镁溶液，说明通入足量空气后，溶液中铁元素化合价发生了改变，由+2价变为+3价；
向b溶液中加MgO调节溶液pH，目的是使铝离子和铁离子形成沉淀，而镁离子不能形成沉淀，故pH范围为：4.7≤pH<8.9。
22.（1）2:1 （2）C
（3） ①. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 ②. Ag2SO4溶液
（4） 物理变化 （6） ①. MnO2（或二氧化锰、CuO、氧化铜等，合理即可） ②. 湿润氧气（或加湿、潮化等，合理即可）
23. a 放热KOH和H2SO4恰好完全反应 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 固体粉末减少(或消失) 溶液变成黄色 K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在 ABD 反应物是不过量(或反应物是否有剩余)
解析：实验探究：
（1）由pH变化曲线可知，溶液刚开始pH＜7，呈酸性，此时溶液应是H2SO4溶液，随着溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将KOH溶液滴入H2SO4溶液中，故选a；
（2）由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应，B点此时温度达到最高值，证明KOH溶液和H2SO4溶液恰好反应；
（3）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；
进行实验：
方案一：实验结论是猜想二正确，反应后溶液中含有硫酸，取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到铁锈减少（或消失），溶液变成黄色，故填：固体粉末减少（或消失），溶液变成黄色；
评价与反思：
（4）方案二是不合理的；氯化钡与硫酸钾反应也会产生白色沉淀，只能证明有硫酸根离子，而不能证明有氢离子，故填：K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在；
（5）A.Mg和稀硫酸反应生成气体，可以证明硫酸过量；
B.CuO和硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液，可以证明硫酸过量；
C.KCl和稀硫酸不反应，不可以证明硫酸过量；
D.Na2CO3和稀硫酸反应生成气体，可以证明硫酸过量；
故选ABD；
（6）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量或反应物是否有剩余，故填：反应物是否过量或反应物是否有剩余。
24. （1）6.6 （2分）
（2）（4分）解：设样品中碳酸钙的质量为x
解得x=15g
则该大理石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=75%
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为75%。
（3）（2分）
解析:
【分析】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算；
【小问1详解】
由表中数据可知，8min、12min产生二氧化碳都是6.6g，说明8分钟后不再产生二氧化碳，因此第10分钟时，x=6.6；
【小问2详解】
见答案；
【小问3详解】
开始二氧化碳的质量为0，所以从（0,0）开始。从表中数据可知产生二氧化碳的速度从快到慢，6分钟后8分钟或8分钟前反应结束，生成的二氧化碳质量为6.6g。反应结束后二氧化碳的质量不变，所以图像为 。
