泸县一中高2023级高一上期期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56
第一部分 选择题(共42分)
一．选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1．化学与生活密切相关，下列叙述错误的是
A．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 B．生活垃圾需分类投放、分类处理
C．电影放映机到银幕间形成光柱是由于气溶胶存在 D．葡萄糖可用于补钙药物的合成
2．金属铝应用广泛。下列有关说法正确的是
A．它置于空气中不会变化，常温不与氧气反应 B．它是一种活泼的金属，能与盐酸反应产生
C．它有致密的氧化物保护膜，能耐酸碱腐蚀 D．它易与镁形成合金，是人类最早使用的合金
3．工业焊接钢管时常用进行“无损探伤”，下列数字表示的意义正确的是
A．“137”是指该原子的质子数 B．“55”是指该原子的中子数
C．该原子的电子数是82 D．“137”是指该原子的质量数
4．下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法正确的是
A．溶液(溶液)：滴加过量NaOH溶液
B．NaCl溶液()：加过量溶液后过滤
C．Fe(Cu)：加入过量的盐酸，过滤
D．(HCl)：通过盛有饱和溶液的洗气瓶
5．下列离子反应方程式正确的是
A．氯气和水反应：
B．钠与CuSO4溶液反应：
C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：
D．将铜片插入硝酸银溶液：
6．下列实验装置不能达到实验目的的是
①称取一定质量NaOH固体 ②检验与反应有生成 ③加热分解固体NaHCO3 ④比较、的稳定性
A．①② B．①③④ C．②③ D．③④
7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，0.5mol/LNa2S溶液中S2﹣数目小于0.5NA
B．一定条件下，3molH2和1molN2充分反应后转移电子数为6NA
C．标准状况下，5.6LCCl4中所含C﹣Cl键的数目为NA
D．1molCH中含有电子数为8NA
8．在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．澄清透明溶液：
B．含有的溶液中：
C．常温下使石蕊试液变蓝的溶液：
D．加入铁粉放出的溶液：
9．W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，其中W在周期表中原子半径最小；X、Y同主族，Y、Z同周期，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z的最高正价与最低负价的代数和为6，下列说法正确的是
A．W与X可以形成，两种物质
B．原子半径由小到大的顺序是
C．Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式为
D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物更稳定
10．反应 3BrF3＋5H2O=9HF＋Br2＋HBrO3＋O2 ↑，下列说法中正确的是
A．BrF3仅作氧化剂，H2O仅作还原剂
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶2
C．若生成3.2 g O2，则反应中转移电子的物质的量为0.4 mol
D．若有 15 mol H2O 参加反应，被水还原的 BrF3的物质的量为8 mol
11．下列物质性质对应的离子方程式书写正确的是
A．金属钠投入硫酸铜溶液：2Na+Cu2+ = Cu+2Na+
B．向溶液通入少量氯气：
C．向CaCl2溶液中通入足量CO2：Ca2++H2O+CO2=2H++CaCO3↓
D．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+ 2H2O
12．已知在太阳光作用下，植物体内的叶绿素能将水、转化为葡萄糖。如图为海水吸收并进行碳循环的原理示意图，下列说法正确的是
A．该碳循环中涉及的氧化物都是酸性氧化物
B．等质量的和分别与足量的盐酸反应，前者产生的二氧化碳气体较多
C．碳酸氢钠的电离方程式为
D．该循环过程中未涉及氧化还原反应
13．下列离子方程式书写正确的是
A．溶液中加入浓盐酸：
B．硫氰化铁溶液中加溶液产生沉淀：
C．用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色：
D．向溶液中通入过量[已知：的，；的，]
14．向mg由铁粉和铜粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成NO的体积[V(NO)](已换算成标准状况下)、m(固体剩余质量)随加入的稀硝酸的体积的变化如图所示(设硝酸的还原产物只有NO)。下列说法中正确的是
A．稀硝酸的浓度为0.4mol·L-1
B．a点时，100mL稀硝酸中溶解了Fe和Cu共8.4g
C．b点对应的溶液中可能含有的金属阳离子为Fe2+、Fe3+、Cu2+
D．加入稀硝酸至400mL时，收集到的V(NO)约为6.91L
第二部分 非选择题(共58分)
二．非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15．通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。（10分）
实验步骤：
I．向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色时停止加热。
II．把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用可见光源照射两烧杯中的液体，观察现象。
回答问题：
(1)制备Fe(OH)3胶体反应的化学方程式为 。
(2)步骤II中能观察到的现象为 ，胶体产生的该现象称为 。胶体与其他分散系不同的根本原因是胶体中分散质粒子的直径介于 。
(3)若将实验改为向氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则会产生红褐色沉淀Fe(OH)3，该反应的化学方程式为 。
16．利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①~⑩均含氯元素。回答下列问题：（12分）
(1)③的化学式 。
(2)⑥的电离方程式 。
(3)“84消毒液”是常用含氯消毒剂，其有效成分是图中物质⑨，“84消毒液”不可与洁厕灵(主要成分稀盐酸)混合使用的原因是 （用离子方程式说明）。
(4)若将①通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和的混合液。当混合液中和的个数比为15：1时，混合液中和的个数比为 。
(5)含⑩的溶液可与盐酸反应生成气体①、③和⑧，反应的化学方程式为 。
17．“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如下：（12分）
(1)粗盐的溶液中含有 Ca2+、Mg2+、和，除杂时可先后依次加入的试剂有BaCl2、NaOH、 (填化学式)。
(2)系列操作Ⅳ包括：通入NH3、加入NaCl 固体、降温结晶、 得到NH4Cl 晶体。
(3)生成NaHCO3晶体的化学方程式为 。
(4)流程中可循环使用的物质有 (填化学式)。
(5)纯碱中可能混有NaHCO3杂质，称取29.6g产品溶于水中，滴加足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤沉淀。
①将所得沉淀充分干燥，称量，沉淀的质量为59.1g。则产品中Na2CO3的质量分数w(Na2CO3)= (保留三位有效数字)。如果此步骤中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w(Na2CO3) (填“偏大” “偏小”或“无影响”)。
18．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。已知硅酸(H2SiO3)为白色胶状沉淀，甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成S、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究。（12分）
(1)如图中仪器A的名称是 。
(2)①如图中仪器A中盛放试剂稀硫酸，烧瓶B中的盛放试剂为 溶液，C中的盛放试剂为 溶液。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 。
乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素的性质递变规律，A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
(3)乙同学的实验中，烧瓶内发生的反应的离子方程式为： ，若将烧瓶中的高锰酸钾替换为二氧化锰，还缺少 (实验仪器)。
(4)如图中A处反应的离子方程式为 。
(5)乙同学发现如图中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此 (填“能”或“不能”)得出溴的非金属性强于碘，理由是 。
19．铂钌催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钌矿石[主要含Ru(CO3)2，还含少量的FeO、MgO、RuO4、CaO、SiO2]为原料制备钌(Ru)的流程如图。回答下列问题：（12分）
(1)Na2Fe4(SO4)6(OH)2中Fe的化合价为 。
(2)“酸浸”时，Na2SO3的作用 。“滤渣”的主要成分有SiO2和 (填化学式)。“酸浸”中钌的浸出率与浸出温度、pH的关系如图所示，“酸浸”的最佳条件是 。
(3)“除铁”的离子方程式为 。(提示：1molNaClO3参与反应，转移6mol电子)
(4)从“滤液2”中可提取一种化肥，其电子式为 。
(5)“灼烧”时Ar的作用是 。
(6)某工厂用10t钌矿石[含8.84tRu(CO3)2、165kgRuO4]，最终制得3636kgRu，则Ru的产率为 。(保留三位有效数字)泸县一中高2023级高一上期期末考试
化学试题参考答案
1．A 2．B 3．D 4．D 5．C 6．B 7．D 8．A 9．A 10．B 11．D 12．B 13．A 14．D
15．(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(2) 盛有Fe(OH)3胶体的烧杯中可以看到一条光亮的“通路”，盛有CuSO4溶液的烧杯中无此现象
丁达尔效应 1~100nm
(3)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
16．(1) (2)
(3) (4)3:2
(5)
17．(1)Na2CO3、HCl (2)过滤
(3)NH3＋Na+＋CO2＋H2O=NaHCO3 ↓+ (4)CO2、NaCl
(5) 71.6% 偏小
18．(1)分液漏斗
(2) Na2CO3 Na2SiO3 C中生成白色(胶状)沉淀
(3) 酒精灯
(4)
(5) 不能 C处红纸褪色，说明随着气流一起到达B处，无法确定是氧化了KI生成
19．(1)+3价
(2) 溶解RuO4 CaSO4 温度为65℃、pH为1.0
(3)6Na++12Fe2++2ClO+18SO+6H2O=3Na2Fe4(SO4)6(OH)2↓+2Cl-+6OH-
(4)
(5)作保护气，防止钌与空气中的氧气反应
(6)87.8%
