泸县五中高2022级高二上期期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56
第一部分 选择题(共42分)
一．选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1．《天工开物》中述及铜的开采与冶炼：凡铜砂……淘洗去土，然后入炉煎炼。其熏蒸旁溢者为自然铜……色似干银泥……凡铜质有数种：有与铅同体者，其煎炼炉法，傍通高低二孔，铅质先化，从上孔流出。下列有关说法错误的是
A．“淘洗去土滓”属于原料的富集 B．炼制所得自然铜为合金
C．铜与铅混合物的分过程利用了物质的熔点不同 D．铜和铅均属于过渡金属
2．2023年杭州亚运会秉承“绿色亚运”的理念。其使用“零碳甲醇”作为主火炬燃料，绿色零碳甲醇是利用焦炉气中的副产氢气和从工业尾气捕捉的二氧化碳合成。下列说法正确的是
A．火炬使用零碳甲醇，碳排放量为零，符合“碳中和”理念
B．石油、煤、水煤气可从自然界直接获取，属一次能源
C．亚运焰火的五颜六色是金属单质的焰色反应
D．CO2+3H2=CH3OH+H2O，生成CH3OH反应的原子利用率为64%
3．下列化学用语中正确的是
A．的结构式为H-O=O-H B．的电子式为
C．的球棍模型为 D．的结构示意图为
4．下列说法正确的是
A．物质的量就是1mol物质的质量 B．3molO2与2molH2O所含原子数相等
C．摩尔是国际单位制中一个物理量 D．1mol水中含有2mol氢和1mol氧
5．根据表中的事实无法得出推论的是
选项 事实 推论
A 与冷水反应，Na比Mg更剧烈 金属性：Na>Mg
B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Ca>Mg
C H2SO3的酸性比H2CO3强 非金属性：S>C
D H2O热稳定性比NH3强 非金属性：O>N
A．A B．B C．C D．D
6．某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图()所示。下列叙述正确的是
A．两步反应均为放热反应
B．A→B的反应一定需要加热
C．A与C的能量差为
D．第二步反应B→C是该反应的决速步骤
7．锗元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关锗元素的说法错误的是
A．锗原子最外层有4个能量相同的电子
B．位于第四周期族
C．锗原子有2个未成对电子
D．锗原子M层有18个电子
8．某密闭容器中发生反应X2(g)+3Y(g)Z(g)+W(g) ΔH，其反应进程和能量的变化如图所示：
下列有关说法正确的是
A．总反应快慢主要由反应②决定
B．总反应的ΔH<0
C．平衡后缩小容器容积，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．其他条件不变，加入X2(g)，平衡向右移动，X2的平衡转化率增大
9．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，下列说法中正确的是
A．用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1
B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1
C．2s时物质A的转化率为70%
D．2s时物质B的浓度为1.4mol·L-1
10．下列说法中正确的是
A．测量接近沸点的水蒸气的相对分子质量大于18，是因为形成了“缔合分子”
B．某原子核外电子由1s22s22p63s23p1 →1s22s22p63s13p2，原子放出能量
C．p 能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加， p 能级原子轨道数也在增多
D．按照泡利原理，在同一个原子中不可能存在两个空间运动状态完全相同的电子
11．25℃，4种溶液的pH如下表所示：
编号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
pH 11 11 3 3
下列有关叙述中正确的是
A．溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：①=③>②=④
B．向①、②中分别加入适量氯化铵晶体后，溶液的pH均减小
C．向③中加入少量醋酸钠固体，则溶液中将增大
D．将aL②与bL④混合，若所得溶液的pH=4，则a：b=11：9
12．在室温下，已知Ka(CH3COOH)=1.8×10－5，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．Na2SO3溶液中：c(OH－)=c()+c(H2SO3)+c(H+)
B．加热蒸干CuCl2溶液，可以得到CuCl2固体
C．将等体积等物质的量浓度的CH3COONa和NaF溶液混合：c(CH3COOH)+c(HF)=c(OH－)－c(H+)
D．浓度均为0.1mol/LCH3COOH与NaOH按体积2∶1混合：c(CH3COO－)
8.2 7.2 6.2
A．惰性电极为阳极
B．电极上的主要反应为
C．当吸收液时，
D．的吸收液再利用时发生反应的离子方程式为：
14．T ℃下，三种硫酸盐MSO4(M表示Pb2+或Ba2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pM=-lg c(M2+)，p(SO)=-lg c(SO)。下列说法正确的是
A．BaSO4在任何条件下都不可能转化为PbSO4
B．X点和Z点分别是SrSO4和BaSO4的饱和溶液，对应的溶液中c(M2+)=c(SO)
C．在T ℃时，用0.01 mol·L-1Na2SO4溶液滴定20 mL浓度均为0.01 mol·L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液，Ba2+先沉淀
D．T ℃下，反应PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常数为103.4
第二部分 非选择题(共58分)
二．非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15．完成下列问题。（13分）
(1)煤油的主要成分为C12H26，已知34g C12H26完全燃烧生成气态水时放出1386.2kJ热量； 。则表示煤油燃烧热的热化学方程式为 。
(2)已知甲烷能催化还原NO2，得到氮气、二氧化碳和水蒸气，且知反应消耗1.6 g甲烷时，放出热量86.7 kJ，写出甲烷催化还原NO2的热化学方程式 。
(3)已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1=+180.5kJ mol﹣1
C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=﹣393.5kJ mol﹣1
2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH3=﹣221.0kJ mol﹣1
请写出NO和CO生成N2和CO2的热化学方程式 。
(4)利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下，回答下列问题：
步骤一：用量筒量取100mL 0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
步骤二：用另一量筒量取100mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
步骤三：将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
①仪器a的名称是 。
②配制100mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液，需要用到的仪器有托盘天平(附砝码)、烧杯、药匙、镊子、玻璃棒、量筒、胶头滴管以及 。
③倒入NaOH和盐酸溶液的正确操作是 (填字母)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次倒入
C．一次迅速倒入 D．一边搅拌一边滴入
④假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH= (结果保留一位小数)。
实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
1 20.0 20.2 23.3
2 20.2 20.4 23.5
3 20.3 20.5 25.6
⑤该同学通过实验测出的中和热有误差，造成这一结果的原因不可能的是 。
A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸时仰视读数
C．分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中 D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度
16．某化学小组模拟湿法技术，利用废旧印刷电路板，探究回收铜和制取胆矾的实验，设计流程简
图如图。（11分）
请按要求回答下列问题：
(1)H2O2的电子式为 。
(2)①已知反应I中Cu转化为[Cu(NH3)4]2+，则反应的化学方程式为： ；在其中加入NH4Cl的作用是 。
②NH3中N的杂化类型为 杂化，NH3形成[Cu(NH3)4]2+后，相比NH3中H-N-H的键角变 。(填“大”或“小”)
(3)操作②用到的实验仪器除烧杯外，还有 ，操作②的目的是 。
(4)操作④主要步骤： 过滤、洗涤、干燥。
17．硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂等，其晶体(CuSO4·xH2O)在不同温度下会逐步失去结晶水甚至分解。某小组对硫酸铜晶体性质进行探究，回答下列问题：（11分）
[探究一]验证硫酸铜晶体的分解产物
某小组同学对某温度下硫酸铜晶体的分解产物进行验证，设计了如下实验：
观察到的实验现象有：A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；B中无水硫酸铜变蓝；C中产生白色沉淀；D中品红溶液褪色；E中溶液变为红色。
(1)装有无水硫酸铜的仪器名称为 ，C、D两装置位置 (填“ 能”或“不能”)交换。
(2)C中产生的沉淀的化学式为 ，E中Fe2+发生反应的离子方程式为 。
(3)该实验设计的不足之处是 。
[探究二]测定硫酸铜晶体中结晶水含量
实验步骤：①称取mg硫酸铜晶体，用适量蒸馏水溶解，再滴加几滴酸A酸化。
②向①所得溶液中滴加足量BaCl2溶液，得到白色沉淀，将所得沉淀过滤、洗涤。
③将洗涤后的沉淀充分干燥后称得其质量为ag。
(4)步骤①酸A应该选择 ( 填“稀盐酸”或者“稀硫酸”)，滴加酸A的目的是 。
(5)步骤②检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。
(6)根据实验数据，硫酸铜晶体( CuSO4·xH2O)中x= (用含 m、a的代数式表示)。
18．氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。（12分）
(1)已知：2C(s)+O2(g) 2CO(g)
C(s)+O2(g) CO2(g)
N2(g)+O2(g) 2NO(g)
①则反应2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)的 ；(用、、表示)
②在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)，能表明已达到平衡状态的标志有 。
A．混合气体的压强保持不变 B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．气体的总质量
E． F．内生成同时消耗
(2)向容积为的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，和的物质的量变化如下表所示。
条件 保持温度为/℃
时间 0 5min 10min 15min 20min 25min 30min
物质的量 2.0 1.4 1.0 0.70 0.50 0.40 0.40
N2物质的量/mol 0 0.3 0.50 0.65 0.75 0.80 0.80
①0～5min内，以表示的该反应速率 ，最终达平衡时的转化率 ，该温度T℃下的平衡常数 。
②若该反应ΔH>0，要提高工业上NO的转化率可采取的措施有 (至少写一种)。
(3)CO2和H2在一定条件下可制取甲醇，反应如下：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的CO2和H2，在不同催化剂(M型、N型)条件下反应相同时间，CO2转化率随反应温度变化如图。
①使用 (选填M、N)型催化剂反应的活化能更高。
②b点不同催化剂作用下，CO2的转化率相同且均有下降趋势的原因是 。
19．我国的能源以煤炭为主，燃煤烟气中等有害气体的排放会污染环境，用CO还原脱除SO2将其转化为单质硫，对工业生产具有重要的意义。（11分）
(1)已知常温常压下，的燃烧热为，CO(g)的燃烧热为，则CO还原脱除： 。
(2)在某温度时，进行CO还原脱除：。
①若在刚性容器中进行，下列说法一定能确定反应达到平衡状态的是 。
A． B．CO与SO2的浓度之比不再改变
C．容器内的压强不再改变 D．的值不再改变
②若控制进料比(物质的量)为4∶1，反应达平衡时，混合气体中的体积分数为5%，则该反应在此温度下的平衡常数为 。
(3)在600℃时，发生如下系列反应，测得不同进料比(物质的量)下平衡体系各物质分布如图所示(图中起始投料固定为)。
反应I：
反应II：
反应III：
①该条件下，为减少有毒物质COS的产生，同时脱除，实际生产中应控制进料比为 ，在进料比大于2.5之后，COS的含量会明显增大，试分析原因 。
②根据图中曲线，可判断 (填“>”“=”或“<”)。
(4)SO2—空气质子交换膜燃料电池也可用于处理SO2，其原理如图。若用该电池处理标准状况下SO2含量为20%的燃煤烟气3.36L，则理论上电路中转移电子数为 。泸县五中高2022级高二上期期末考试
化学试题参考答案
1．D 2．D 3．D 4．B 5．C 6．C 7．A 8．B 9．A 10．A
11．B 12．C 13．B 14．C
15．(1)C12H26(l)＋O2(g)=12CO2(g)＋13H2O(l) ΔH=-7503kJ·mol-1
(2)CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-867kJ·mol-1
(3)2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH=-746.5kJ·mol-1
(4) 环形玻璃搅拌棒(器) 100mL容量瓶 C -53.5kJ/mol B
16．(1)
(2) Cu+H2O2+2NH4Cl+2NH3=[Cu(NH3)4]Cl2+2H2O 调节溶液pH，防止铜元素转化为氢氧化铜 sp3 大
(3) 分液漏斗 富集铜元素，使铜元素与水溶液中的物质分离
(4)蒸发浓缩、冷却结晶
17．(1) 球形干燥管 不能
(2) BaSO4 4Fe2+ +O2+4H+=4Fe3+ +2H2O
(3)缺少尾气处理装置
(4) 稀盐酸 抑制Cu2+水解
(5)取最后一次洗涤液少量于试管，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀生成则已洗涤干净
(6)
18．(1) AC
(2) 80% 4 升高温度；抽走N2或CO2
(3) N 反应达到平衡，该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则CO2的转化率降低
19．(1)-268.8kJ/mol
(2) AD 1.08
(3) 2.0 CO的含量较多，此时反应II的反应程度比反应III的程度大的多 >
(4)0.06NA
