试卷类型：A
咸阳市实验中学2023~2024学年度第一学期阶段性检测(二)
九年级化学
注意事项：
1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。
2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名、班级、座位号和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。
3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：O—16 Cl—35.5 K—39
第一部分(选择题共18分)
一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意)
1．氢元素组成物质种类繁多。下列物质只含氢元素的是
A．液氢 B．氯化氢 C．氢氧化钙 D．过氧化氢
2．2023年9月23日晚，第19届亚洲运动会开幕式在杭州奥体中心体育场隆重举行，以“潮起亚细亚”为主题的文化盛宴给中外来宾留下了深刻的印象。开幕式的下列活动中涉及化学变化的是
A．3D技术呈现的《新富春山居图》
B．LED屏呈现的裸眼3D立体画面
C．数字火炬手和现场火炬手同步点燃亚运圣火
D．升起亚运会会旗
3．规范操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是
A．加热液体 B．滴加液体
C．连接仪器 D．收集氢气
4．科学家使用普通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子（）。下列叙述正确的是
A．是不带电的分子 B．1个分子含有2个分子
C．与的性质完全相同 D．和混合形成的是纯净物
5．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是
A．它们表示五种元素 B．③⑤化学性质相似
C．②③④均表示离子 D．②④形成的化合物是MgCl
6．某同学为了探究微粒性质，按图示进行实验，并借助传感设备测得U型管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线，下列关于该实验的说法中不正确的是
A．曲线X对应的U型管为a
B．0-1min，氨气浓度为零是因为微粒静止不动
C．实验证明了微粒运动速率与温度有关
D．湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3对空气的污染
7．以下是几个燃烧的化学方程式，其中说法正确的是
①C+O2CO2 ②H2+Cl22HCl ③2Mg+CO22MgO+C
A．三个反应中原子种类都发生了变化 B．三个反应的生成物都是由分子构成
C．镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭 D．三个反应的基本反应类型相同
8．下列实验设计不能达到实验目的的是
实验设计
实验目的 A.验证H2的燃烧产物 B.鉴别H2O和H2O2溶液 C.检查装置的气密性 D.除去N2中的O2
A．A B．B C．C D．D
9．某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。
下列说法错误的是
A．a的值为12
B．丙可能是催化剂
C．当丁为5g时，容器中乙的质量为11g
D．当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12:5
第二部分(非选择题共42分)
二、填空及简答题(共6小题，计24分)
10．2023年10月26日，“神舟十七号”航天员乘组进入空间站，“小船”对接“大站”圆满成功。
(1)天和核心舱内的气体组成和空气基本一致，其中含量最多的气体是 。
(2)航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的 性。
(3)宇航员所用的“再生水”是收集的尿液和舱内冷凝水经净化系统处理后形成的蒸馏水。检验再生水是硬水还是软水，常用的试剂是 。
(4)早期空间站内二氧化碳可用超氧化钾(KO2)吸收，发生反应的化学方程式为2CO2+4KO2=2X+3O2，则X的化学式为 。
11．以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫“价—类”二维图，如图是硫的“价—类”二维图。
(1)A点表示的物质类别是 。
(2)C点表示的物质的化学式为 。
(3)化学符号“2S”表示的含义是 。
(4)从宏观角度看，化学式“H2SO4”表示的含义是 。
12．电动汽车一般由电池包供电，若电池包意外进水，可能引发电瓶车自燃，造成火灾，整个过程如图所示：
(1)写出水电解得到可燃性气体的化学方程式 。
(2)A~C是氢、氧原子及构成微粒的示意图。电解水反应的微观过程为 (用A、B、C和“→”表示)。
(3)在电瓶车自燃的初期，可以使用干粉灭火器将火扑灭，其灭火原理是 。
13．絮凝剂常用于水的净化，实验小组同学取水样，向其中加入絮凝剂溶液，搅拌，测定静置不同时间水样的浊度，并计算浊度去除率(浊度去除率越高代表净化效果越好)。实验记录如下：
实验序号 水样的体积/mL 加入絮凝剂溶液的体积/mL 静置时间/min 浊度去除率/%
① 200 0 20 12.48
② 200 0.2 20 76.54
③ 200 0.3 20 84.60
④ 200 0.4 5 64.45
⑤ 200 0.4 10 70.85
⑥ 200 0.4 15 81.04
⑦ 200 0.4 20 86.02
⑧ 200 0.5 20 88.15
⑨ 200 0.6 20 86.49
(1)②中浊度去除率比①高的原因是 。
(2)探究等量水样中加入相同体积的絮凝剂溶液时，静置时间对净化效果影响的实验是 (填序号)。
(3)依据实验数据，不能得出“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”的结论，其证据是 。
14．如图所示，取2根粗细、长度均相同的光亮细铁丝盘成螺旋状，在一端系上粗铜丝，另一端系一根火柴杆，点燃火柴杆待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中。
(1)观察到 (填“甲”或“乙”)中铁丝剧烈燃烧。
(2)铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧， 。
(3)装置中水的作用是 。
(4)若将铁丝改为少量木炭进行实验，为了检验产物，可将水换成 (填名称)。
15．老师组织同学们对质量守恒定律进行了实验探究。回答相关问题：
(1)第1组设计甲图的实验方案，用电子秤称量，读取反应前后的总质量。
①锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。
②有同学认为该实验会产生误差，理由是气球膨胀后不可忽略 的影响。
(2)第2小组设计了乙图方案，既能探究质量守恒定律，还能测定空气中氧气的含量。连接好装置后，检查装置的气密性。关闭弹簧夹，强光引燃白磷，待充分反应并冷却至室温后，打开弹簧夹。
①为测定空气中氧气的含量，实验中需要测定的数据是锥形瓶(含导管)的容积、 。
②用此装置探究质量守恒定律时，若取用白磷的量不足，对实验结果 (填“有”或“无”)影响。
三、实验及探究题(共2小题，计13分)
16．根据如图回答有关问题：
(1)仪器G的名称为 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，从图1中选择组装发生装置所需的实验用品和仪器有 (填字母)，发生反应的化学方程式为 。
(3)用装置K收集一瓶干燥的氧气，则气体应从 (填“a”或“b”)端通入。
(4)实验室收集一氧化氮气体时，只能选用H作为收集装置，不能用I、J、K装置来收集，由此可推断一氧化氮气体具有的性质是 (填序号)。
①可溶于水 ②难溶于水 ③能和空气中某种气体发生反应
17．关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展学习。
任务一：探究燃烧的条件
小明向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。他对该实验原理很感兴趣，进行了下列探究。
【实验探究及分析】
(1)如图1，打开分液漏斗活塞，以适当的速度将水滴入Na2O2中，观察到试管内有气泡产生，将带火星的木条靠近P处，当看到 ，说明反应生成了氧气。
(2)实验中还观察到烧杯中的导管口有气泡冒出，原因是 ，这一现象也为脱脂棉燃烧找到了依据。
任务二：白磷燃烧的再探究
【查阅资料】生石灰遇水反应，放出大量的热。
【实验步骤】如图2所示，点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧。待蜡烛自动熄灭(蜡烛未燃尽)且装置冷却到室温后，将胶头滴管中的水全部滴入广口瓶，铝盒中的足量白磷开始燃烧。图3是广口瓶内O2浓度随时间变化的图像。
【分析讨论】
(3)对比滴入水前后白磷的现象，可得出可燃物燃烧的条件之一是 。
(4)白磷燃烧的化学方程式为 。
(5)本实验能得出的结论是_________(填字母)。
A．可燃物燃烧O2必须充足
B．白磷燃烧结束后广口瓶内没有O2存在
C．蜡烛燃烧时所需O2的浓度大于白磷燃烧时所需O2的浓度
任务三：自主设计实验
(6)利用蜡烛和烧杯，设计一个简单的实验，验证可燃物燃烧的条件之一为需要与氧气或空气接触，请写出你的实验方案及现象 。
四、计算与分析题
18．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质不参加反应)。实验数据记录如图：
请分析并计算：
(1)a= 。
(2)该样品中氯酸钾的质量分数。
试卷第8页，共8页
1．A
【详解】A、液氢即氢气的液态，只由氢元素组成，即液氢只含氢元素。A符合题意；
B、氯化氢由氢元素和氯元素组成，不只含有氢元素，还含有氯元素。B不符合题意；
C、氢氧化钙由钙元素、氧元素、氢元素组成，不只含有氢元素。C不符合题意；
D、过氧化氢由氢氧两种元素组成，不只含有氢元素。D不符合题意。
综上所述：选择A。
2．C
【详解】A、3D技术呈现的《新富春山居图》，是靠人两眼的视觉差产生的，无新物质生成，属于物理变化；
B、LED屏呈现的裸眼3D立体画面，是靠人两眼的视觉差产生的，无新物质生成，属于物理变化；
C、数字火炬手和现场火炬手同步点燃亚运圣火，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化；
D、升起亚运会会旗，只是位置的改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选C。
3．D
【详解】A、加热试管内的液体时，试管内液体不得超过试管容积的三分之一。A不正确；
B、用胶头滴管滴加液体时胶头滴管要悬空在容器口的正上方，不能伸入容器内部更不能靠到容器壁。B不正确；
C、把试管放在桌面，用手拿橡皮塞硬往试管口按，易使试管压破，应左手拿试管，离开桌面，右手拿橡皮塞稍稍用力转动塞入。C不正确；
D、由于氢气密度比空气小，可用向下排空气法收集，且导管要伸到集气瓶底部。D正确。
综上所述：选择D。
4．A
【详解】A、根据化学式可知，不是不带电的分子，正确；
B、1个分子含有4个氧原子，不含有分子，错误；
C、与分子结构不同，性质不完全相同，错误；
D、和是两种不同物质，混合形成的是混合物，不是纯净物，错误。
故选A。
5．B
【详解】A、质子数决定元素种类，五种粒子的结构示意图中①③质子数相同，所以它们表示四种元素。A不正确；
B、原子结构示意图中，最外层电子数相同，化学性质相似，③⑤的最外层电子数相同，所以③⑤化学性质相似。B正确；
C、②核电荷数=质子数=12，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，表示阳离子；③核电荷数=质子数=13，核外电子数=2+8+3=13，质子数=核外电子数，表示原子；④核电荷数=质子数=17，核外电子数=2+8+8=18，质子数＜核外电子数，表示阴离子。C不正确；
D、②的质子数12，电子数是10，是带2个单位正电荷的镁离子，即化合物中镁元素的化合价为+2；④的质子数17 ，电子数18，是带1个单位负电荷的氯离子，即化合物中氯元素的化合价为－1。根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则可得②④形成的化合物的化学式是MgCl2。D不正确。
综上所述：选择B。
6．B
【详解】A、温度越高分子运动越剧烈，a端有电热丝加热温度高分子运动快，氨气浓度测出值大，因此曲线X对应的U型管为a，故该项说法正确；
B、分子在永不停息的做无规则运动，0-1min，氨气浓度为零可能是因为此时氨分子还未运动到传感器位置，故该项说法错误；
C、通过a、b对比可知温度高时分子运动速率更快，因此实验证明了微粒运动速率与温度有关，故该项说法正确；
D、NH3有毒排放到空气中会污染空气，可利用氨气易溶于水的性质，用水吸收，因此湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3对空气的污染，故该项说法正确。
故选B。
7．C
【详解】A、根据①、 ②、③三个化学方程式可知，化学反应前后三个反应中原子种类都没有发生变化。A不正确；
B、三个反应的生成物中二氧化碳、氯化氢是由分子构成，氧化镁是由离子构成，碳是由原子构成。B不正确；
C、根据化学方程式③可知，镁可以在二氧化碳中燃烧，所以镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭。C正确；
D、根据①、 ②、③三个化学方程式可知，①、 ②符合化合反应多变一的特征，是化合反应，③符合一种单质与一种化合物反应生成另一单质另一化合物的反应，即置换反应的定义，属于置换反应。所以三个反应①、 ②的基本反应类型相同，与③不同。D不正确。
综上所述：选择C。
8．C
【详解】A、在氢气燃烧的火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁有水雾，说明氢气燃烧生成水。A能达到实验目的，不符合题意；
B、H2O2溶液加二氧化锰会迅速放出氧气，水中加二氧化锰没有明显现象。B能达到实验目的，不符合题意；
C、该装置气密性不好，推动活塞，插入水中的导管口也会冒气泡。C不能达到实验目的，符合题意；
D、氧气与铜加热条件下反应生成氧化铜，氮气与铜不反应，该实验能除去N2中的O2。D能达到实验目的，不符合题意。
综上所述：选择C。
9．D
【分析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。由图像可知，乙反应后质量增多，则乙是生成物，丙的质量不变，既不是反应物，也不是生成物，丁的质量减少，则丁是反应物，参加反应的丁的质量为10g，甲的质量增多8g，则甲是生成物，该反应表示为丁→甲+乙，根据质量守恒定律，生成乙的质量为10g-8g=2g，则a=10g+2g=12g。
【详解】A、由分析可知，a的值为12，故选项正确；
B、由图可知，丙的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，故选项正确；
C、丁、甲、乙反应时的质量比为10g:8g:2g=5:4:1，当丁为5g时，生成乙的质量为1g，则容器中乙的质量为10g+1g=11g，故选项正确；
D、当甲为2g时，参加反应的丁的质量为2.5g，此时容器中丁的质量为10g-2.5g=7.5g，丙的质量仍为6g，则容器中丙与丁的质量之比为6g:7.5g=4:5，故选项错误。
故选D。
10．(1)氮气##N2
(2)吸附
(3)肥皂水
(4)K2CO3
【详解】（1） 空气的成分有氮气、氧气、稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙、氡)，二氧化碳以及其他物质(如水蒸气、杂质等)。其中氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，二氧化碳以及其他物质的体积分数约为1%。所以含量最多的气体是氮气。故填：氮气。
（2）由于活性炭具有吸附性，所以航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化。故填：吸附。
（3）生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水。所以检验再生水是硬水还是软水，用肥皂水即可。故填：肥皂水。
（4）化学方程式左边，碳原子个数：2个，氧原子个数：12个，钾原子个数：4个；化学方程式右边，氧原子个数6个。所以2X中有钾原子个数：4个，碳原子个数：2个，氧原子个数：6个。即X中有钾原子个数：2个，碳原子个数：1个，氧原子个数：3个。所以X的化学式为K2CO3。故填：K2CO3。
11．(1)单质
(2)SO3
(3)2个硫原子
(4)表示硫酸这种物质；表示硫酸由氢、硫、氧三种元素组成
【详解】（1）根据硫的“价—类”二维图可知，A点元素的化合价为0，单质中元素化合价为0，所以A点表示的物质是硫单质，A点表示的物质类别是单质。故填：单质。
（2）根据硫的“价—类”二维图可知，C点表示的物质是硫的氧化物，硫元素的化合价为+6，氧元素的化合价为－2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可得C点表示的物质的化学式为SO3。故填：SO3。
（3）元素符号用来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2S表示：2个硫原子。故填：2个硫原子。
（4）“H2SO4”的化学式可以表示的含义有：表示硫酸这种物质；表示硫酸是由氢、硫、氧三种元素组成的；表示1个硫酸分子；表示一个硫酸分子是由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成。从宏观角度看，化学式“H2SO4”表示的含义是表示硫酸这种物质；表示硫酸由氢、硫、氧三种元素组成。故填：表示硫酸这种物质；表示硫酸由氢、硫、氧三种元素组成。
12．(1)
(2)C→B→A
(3)隔绝氧气
【详解】（1）水通电分解生成氢气和氧气，氢气是可燃性气体。化学方程式。故填：。
（2）电解水反应的微观过程为水分子分解成氢原子和氧原子，然后每两个氢原子结合成一个氢气分子，每两个氧原子结合成一个氧气分子。A表示2个氢分子和1个氧分子；B表示2个氧原子和4个氢原子；C表示2个水分子。所以电解水反应的微观过程为C→B→A。故填：C→B→A。
（3）干粉灭火器灭火原理是靠内部粉末落在燃烧物的表面，与燃烧物发生化学反应。同时在高温环境下形成一层覆盖层，达到隔绝氧气的目的，最终窒息灭火。所以在电瓶车自燃的初期，可以使用干粉灭火器将火扑灭，其灭火原理是隔绝氧气。故填：隔绝氧气。
13．(1)加入了絮凝剂
(2)④⑤⑥⑦
(3)⑧⑨中，静置时间相同，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，浊度去除率越低
【详解】（1）①和②区别就是是否加入絮凝剂，②中加入了絮凝剂，浊度去除率变高，说明与絮凝剂有关。所以②中浊度去除率比①高的原因是加入了絮凝剂。故填：加入了絮凝剂。
（2）据实验记录可知，④⑤⑥⑦的变量为静置时间，随着时间的增加，浊度去除率变高，说明在其他实验条件相同的情况下，静置时间越长，浊度去除率越高。即探究等量水样中加入相同体积的絮凝剂溶液时，静置时间对净化效果影响的实验是④⑤⑥⑦。故填：④⑤⑥⑦。
（3）不能得出“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”的结论，说明加入絮凝剂体积变大，浊度去除率没有升高。依据实验数据可知，⑧⑨中，静置时间相同，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，浊度去除率越低。故填：⑧⑨中，静置时间相同，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，浊度去除率越低。
14．(1)甲
(2)火星四射，生成黑色固体，放热
(3)防止高温熔融物溅落瓶底，使其炸裂
(4)澄清石灰水
【详解】（1）乙中火柴在铁丝上方，用其火焰内焰对铁丝加热，内焰温度低，没有对铁丝充分预热，因此温度不能达到铁丝的着火点，铁丝不能燃烧。所以观察到甲中铁丝剧烈燃烧。故填：甲。
（2）铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，四氧化三铁呈熔融状态。所以铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热。故填：火星四射，生成黑色固体，放热。
（3）为防止高温熔融物溅落瓶底，使其炸裂，实验前在集气瓶底部放少量水，或铺一薄层细沙。所以装置中水的作用是防止高温熔融物溅落瓶底，使其炸裂。
故填：防止高温熔融物溅落瓶底，使其炸裂。
（4）若将铁丝改为少量木炭进行实验，燃烧产物是二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳用澄清石灰水，即为了检验产物，可将水换成澄清石灰水。故填：澄清石灰水。
15．(1) 浮力
(2) 注射器反应前后的体积 无
【详解】（1）①锥形瓶内过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，化学方程式。故填：。
②锥形瓶内过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下反应生成氧气，使锥形瓶内压强增大，小气球膨胀，气球膨胀体积增大，排开空气体积增大，浮力变大，所以该实验会产生误差，理由是气球膨胀后不可忽略浮力的影响。故填：浮力。
（2）①由于注射器与锥形瓶(含导管)相连，所以为测定空气中氧气的含量，实验中需要测定的数据是锥形瓶(含导管)的容积、注射器反应前后的体积等。故填：注射器反应前后的体积。
②质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。所以用此装置探究质量守恒定律时，若取用白磷的量不足，对实验结果无影响。故填：无。
16．(1)铁架台
(2) BCDFG 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)a
(4)②③
【详解】（1）由图可知仪器G 为铁架台；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选用固体加热型发生装置，管口要放棉花团，防止固体粉末进入导管，故选：BCDFG；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：；
（3）氧气密度比空气略大，应用向上排空气法收集，用装置K收集气体应从a进入；
（4）能选用排水法收集说明一氧化氮难溶于水，不能使用排空气法收集，说明能和空气中某种气体发生反应，故选：②③。
17．(1)带火星的木条复燃
(2)Na2O2与水反应时，放出大量的热，吸滤瓶中空气受热膨胀
(3)温度达到可燃物的着火点
(4)
(5)AC
(6)在桌面上放置两支燃着的蜡烛，将其中一支罩在烧杯下，观察到罩在烧杯下的蜡烛很快熄灭，另一支蜡烛正常燃烧
【详解】（1）由于氧气能使带火星的木条复燃，所以将带火星的木条靠近P处，当看到带火星的木条复燃，说明反应生成了氧气。故填：带火星的木条复燃。
（2）由于Na2O2与水反应时，放出大量的热，吸滤瓶中空气受热膨胀，所以实验中还观察到烧杯中的导管口有气泡冒出。故填：Na2O2与水反应时，放出大量的热，吸滤瓶中空气受热膨胀。
（3）由于生石灰遇水反应，放出大量的热。将胶头滴管中的水全部滴入广口瓶，铝盒中的白磷吸热，温度升高到着火点以上，白磷开始燃烧。所以对比滴入水前后白磷的现象，可得出可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。故填：温度达到可燃物的着火点。
（4）白磷与氧气点燃条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式。
（5）A、根据图3可知，可燃物燃烧O2必须充足。A是本实验能得出的结论；
B、根据图3可知，白磷燃烧结束后广口瓶内仍有少量O2存在。B不是本实验能得出的结论；
C、据图2可知，蜡烛燃烧消耗了一定量氧气，蜡烛自动熄灭，将胶头滴管中的水全部滴入广口瓶，白磷才燃烧，所以蜡烛燃烧时所需O2的浓度大于白磷燃烧时所需O2的浓度。C是本实验能得出的结论。
综上所述：选择AC。
（6）燃着的蜡烛罩在烧杯下即可将可燃物与氧气或空气隔绝，所以实验方案及现象是在桌面上放置两支燃着的蜡烛，将其中一支罩在烧杯下，观察到罩在烧杯下的蜡烛很快熄灭，另一支蜡烛正常燃烧。故填：在桌面上放置两支燃着的蜡烛，将其中一支罩在烧杯下，观察到罩在烧杯下的蜡烛很快熄灭，另一支蜡烛正常燃烧。
18．(1)5
(2)解：设参加反应的氯酸钾的质量为。
答：该样品中氯酸钾的质量分数为98%。
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，25g+ag=20.4g+9.6g，解得：a=5。故填：5。
（2）详见答案。
答案第8页，共9页
答案第9页，共9页
