廊坊市部分高中2023-2024学年高三上学期期末考试
化学
注意事项：
1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 Cu64 Ag108 Tl204
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.据《光明日报》2023年8月25日报道：新一代人造太阳“中国环流三号”首次实现100万安培等离子体电流下的高约束模式运行，标志着可控核聚变进了一大步，核聚变反应之一为。下列说法正确的是（ ）
A.1个X中含有1个质子 B.、均可以燃烧
C.、密度之比为3:2 D.该变化吸收能量
2.漂白粉变质的反应之一是。下列说法正确的是（ ）
A.为非极性分子 B.的电子式为
C.HClO的空间结构为V形 D.基态O原子价层电子轨道表示式：
3.已知可溶于浓NaOH溶液中，反应原理为。下列说法中错误的是（ ）
A.可溶于氨水中 B.溶液呈碱性
C.受热会生成黑色固体 D.该反应属于氧化还原反应
4.用标准酸性溶液测定溶液的物质的量浓度的实验中，一定不需要使用的仪器是（ ）
选项 A B C D
仪器
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.pH＝7的溶液中：、、、
B.某无色溶液中：、、、
C.加入铁粉只生成的溶液中：、、、
D.的溶液中：、、、
6.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.含有极性键的数目为
B.0.25molFe与足量稀硝酸完全反应，转移电子的数目为
C.的溶液中含有、与的数目之和为
D.已知核反应：，则中含中子数
7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y可形成两种常见通常状况下为液态的化合物；X、Y为同周期相邻元素，基态Z原子核外p电子数比s电子数多4个。下列说法正确的是（ ）
A.简单氢化物键角：X＞Y B.四种元素均位于p区
C.第一电离能：Z＜X＜Y D.Z的常见氧化物不是酸性氧化物
8.下列有关说法错误的是（ ）
A.分子中所有原子均达到8电子结构
B.冰醋酸熔化时需要克服氢键、范德华力
C.的热稳定性弱于HF是因为键能：H-N＜H-F
D.某冠醚空腔吸收后形成“超分子”，该超分子中存在配位键
9.M是一种香料，其合成路线之一如图（已知：）。下列说法正确的是（ ）
A.Y分子中所有原子共平面 B.M中碳原子的杂化类型均为
C.X→Y的条件是NaOH水溶液、加热 D.Z的结构简式为
10.下列实验方案不能达到预期目的的是（ ）
选项 实验方案 预期目的
A 向溶液中通入 证明非金属性：C＞Si
B 将（杂质）通入酸性溶液 除去中含有的
C 测量某二元弱酸的酸式盐（KHR）溶液的pH 确定与相对大小
D 室温下，将表面积相等的同时置于、的盐酸中 探究大小对反应速率的影响
11.“热电池”在航空航天领域有广泛应用。某热电池工作原理如图所示，电池放电时Y极生成Fe、。下列说法正确的是（ ）
A.电极电势：X＞Y
B.溶解电解质的溶剂是水
C.该装置工作时阳离子移向负极
D.电池总反应为
12.某二元化合物晶胞结构及若干原子的分数坐标如图，该化合物的晶胞参数为apm。下列有关该化合物的说法正确的是（ ）
A.化学式为 B.X原子的配位数为6
C.c的分数坐标为 D.X、Y之间最短距离是
13.向某恒容密闭容器中充入2molM和1molN，发生反应 ，温度和压强对M的平衡转化率的影响如图所示（x代表压强）。下列说法正确的是（ ）
A.
B.平均相对分子质量：c＝a＞b
C.平衡常数：a＝c＞b
D.其他条件不变时，增大n（M）可提高M的平衡转化率
14.常温下，将HCl气体分别通入体积相同、pH＝12的两种碱溶液MOH、ROH中，数据间关系如图所示（X表示M、R，通入过程中溶液的体积不变）。下列说法正确的是（ ）
A.a、b两点溶液中：a＞b
B.ROH溶液能与MCl溶液反应
C.常温下等物质的量浓度的MOH、MCl混合溶液的pH＞7
D.将pH相同的两种碱溶液稀释相同倍数后溶液的pH：MOH＞ROH
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）实验室用足量的乙酸与37.0mL1-丁醇反应制备乙酸-1-丁酯装置如图（夹持仪器及加热装置已省略）所示，其制备温度为70～80℃，1-丁醇的密度为。
回答下列问题：
（1）仪器X的名称是________，制备时采用水浴加热的优点为________。
（2）使用仪器Y的目的是________，其进水口为________（填“a”或“b”）。
（3）待X中反应结束后，对混合液进行如下处理：洗涤→干燥→过滤→蒸馏→纯品。
①“洗涤”通常需要进行三次，先用蒸馏水洗，再用________洗，最后用蒸馏水洗，加入洗涤剂充分振荡后________（填操作）。
②“干燥”时干燥剂为而不采用NaOH固体，其原因是________。
③蒸馏过程中应选用下图中的________（填字母）。
（4）若最后得到34.8g乙酸-1-丁酯，则该酯的产率约为________（保留三位有效数字）。
16.（14分）铊（Tl）被广泛用于电子、航天、化工、通讯等各个方面，从富铊灰（主要成分、ZnO、、FeO、PbO等）中提炼铊的工艺流程之一如图1所示。
图1
已知：“浸取”后至“沉铊”前，铊均以形式存在。
回答下列问题：
（1）“料渣”的主要成分是________（填化学式）。
（2）“浸取”时，反应的离子方程式为________（），生产中用量总是多于理论用量，可能的原因是________。
（3）“水相”中，含有的金属阳离子主要为、________；“反萃取”的目的是________。
（4）加入的反应中，消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为________。
（5）“加热”时发生反应的化学方程式为________。
（6）电解溶液可得到金属Tl，阳极的电极反应式为________。
（7）金属铊的一种晶体的晶胞结构如图2所示，晶胞参数为anm。
图2
①Tl的配位数为________。
②该晶体的密度为________（为阿伏加德罗常数的值，列出算式）。
17.（15分）是大气污染物之一，对其进行无害化处理或综合利用是化学工作者研究的重要课题，其处理方法有还原法、CO还原法、电化学转化法等。回答下列问题：
（1）CH，还原法：相关反应的热化学方程式为
i. ；
ii. ；
iii. 。
①还原生成、及水蒸气的热化学方程式为________。
②一定条件下，某密闭容器中发生反应，下列措施既能提高反应速率，又能提高平衡转化率的是________（填字母）。
a.其他条件不变，增加的浓度 b.增大压强
c.降低温度 d.使用高效催化剂
（2）CO还原法：反应原理为 。按不同的投料比向某密闭恒压容器（p＝375kPa）中投入、CO发生该反应，CO的平衡转化率［α（CO）］与温度、X的关系如图1所示。
图1
①A、D两点对应的平衡常数：K（A）________（填“＞”“＜”或“＝”，下同）K（D）。
②初始压强相同、温度相同、X值相同时CO的平衡转化率：恒压容器________恒容容器。
③C点反应达到平衡所用时间为5min，则0～5min内________，该点对 应温度下________（分数形式，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
（3）电化学转化法：利用电化学原理将、转化为硝酸的同时能获得电能，其工作原理如图2所示。
图2
①总化学方程式为________。
②负极上电极反应式为________。
18.（15分）有机物M具有抗肿瘤、抗氧化等功能，其一种合成路线如下：
已知：。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为________，其中碳原子的杂化方式有________种。
（2）B→C反应的化学方程式为________，GM的反应类型是________。
（3）C→D的反应中，若将步骤①、②颠倒，其后果是________。
（4）F的结构简式为________，M中官能团名称为________。
（5）G有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有________种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:3:2:1的物质的结构简式为________。
①苯环上有4个取代基；②能发生水解反应。
参考答案
1.B 由质量守恒原理知，X是，其核内有两个质子，A项错误；氢气具有可燃性，B项正确；由于温度、压强不确定，故、密度之比无法确定，C项错误；核反应会释放大量能量，D项错误。
2.C 为极性分子，A项错误；中碳原子与每个氧原子之间均形成2个共价键，B项错误；HClO分子的中心原子是氧原子，形成了2个σ键，另外还有2个孤电子对，故价层电子对数为4，HClO是V形分子，C项正确；氧原子2p轨道上的电子应分占三个轨道，D项错误。
3.D 能与反应生成，A项正确；是强碱弱酸盐，水解，溶液呈碱性，B项正确；不稳定，受热时会分解为CuO、，C项正确；该反应不属于氧化还原反应，D项错误。
4.B 酸性溶液、溶液均呈酸性，只能使用酸式滴定管，待测溶液置于锥形瓶中，调整液面时要使用烧杯盛放溶液，不需要使用蒸发皿，B项符合题意。
5.D 水解使溶液显酸性，A项错误；无色溶液中不可能含有，B项错误；加入铁粉产生，溶液呈酸性，在酸性溶液中若存在，则生成的气体中含有氮的氧化物，C项错误；、与、、、均不能发生化学反应，D项正确。
6.B 物质的量为0.5mol，含有极性键的数目为，A项错误；0.25molFe与足量稀硝酸完全反应，Fe转化为，转移电子的数目为，B项正确；溶液的体积未知，不能计算其所含有的、与数目之和，C项错误；根据该核反应式可计算出Z、A，分别为36、89，中含中子数为，D项错误。
7.A 由题干可知，W是氢元素、X是氮元素、Y是氧元素、Z是硫元素。、中的中心原子均为杂化，但中有2个孤电子对，其键角：，A项正确；氢元素位于s区，B项错误；由于氮原子的2p能级为稳定的半充满状态，其第一电离能比氧的大，C项错误；硫的氧化物、均是酸性氧化物，D项错误。
8.A 分子中B原子未达到8电子结构，A项错误；冰醋酸是分子晶体，分子间存在氢键、范德华力，B项正确；的热稳定性弱于HF是因为键能：H—N＜H—F，C项正确；与O形成配位键，提供空轨道、O提供孤电子对，D项正确。
9.D Y分子中有一个碳原子为杂化，因此不可能所有原子共平面，A项错误；M分子中碳原子杂化类型有、两种，B项错误；X→Y是消去反应，相应条件为NaOH醇溶液、加热，C项错误；由Y、Z、W的分子结构及合成路线知，Y与Z能发生加成反应生成W，Z为，D项正确。
10.B 向溶液中通入，得到沉淀，证明非金属性：C＞Si，A项正确；将（杂质）通入酸性溶液会生成，引入新杂质，B项错误；若电离能力强［较大］则溶液呈酸性，反之呈碱性，C项正确；浓度越大产生气泡的速率越快，D项正确。
11.D 由图知X电极上的Li是还原性较强的物质，故X是负极、Y是正极，正极（Y极）电势较高，A项错误；Li能与水剧烈反应，故不能使用电解质的水溶液，B项错误；原电池放电过程中，阳离子移向正极，C项错误；由题干中“放电时生成Fe、”知电池总反应为，D项正确。
12.D X分布在晶胞的顶点和面心上，其数目为个，Y分布在晶胞内部，共有8个，化学式为，A项错误；由晶胞结构图可知，X原子的配位数为8,B项错误；c位于晶体的右后方，分数坐标为，C项错误；将晶胞分成8个相同的小立方体，仔细观察该晶胞结构不难发现Y位于晶胞中8个小立方体的体心，小立方体边长为，体对角线为，X与Y之间最短距离就是小立方体对角线的一半，因此晶体中X、Y之间最短距离为，D项正确。
13.B 图中y代表的是温度，且温度越高，M的转化率越低，所以，A项错误；M的平衡转化率越高，平均相对分子质量越大，平均相对分子质量：c＝a＞b，B项正确；该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，平衡常数：a＞b＝c，C项错误；其他条件不变时，n（M）越大，M的平衡转化率越低，D项错误。
14.C 由a、b点的坐标可知，起始溶液pH均为12，则总浓度。通入HCl气体后，若要使两种溶液中pH均为10，则ROH溶液中通入HCl较多，且需要继续往ROH溶液中通入HCl，才能使pH＝9，故阳离子与碱分子浓度相等时，ROH溶液中通入的HCl更多，即溶液中：a＜b，A项错误；由于碱性：ROH＜MOH，故ROH不能与含的盐溶液反应，B项错误；由图中a点数据知：pH＝10时，，水解能力弱于MOH的电离能力，溶液呈碱性，C项正确；由于碱性：MOH＞ROH，等倍数稀释时，较强的碱pH变化值较大，故稀释后MOH溶液pH相对小一些，D项错误。
15.（1）三颈烧瓶；受热均匀，温度容易控制（各1分）
（2）冷凝回流，提高反应物的利用率，平衡容器中压强（2分）；a（1分）
（3）①饱和溶液（1分）；静置，待分层后进行分液（或其他合理说法，2分）
②NaOH能与乙酸-1-丁酯反应（2分）
③b（2分）
（4）74.1％（2分）
16.（1）（1分）
（2）（2分）；酸性条件下有部分被还原为（1分）
（3）、；使从有机溶剂中转移到水溶液中（或其他合理说法，各1分）
（4）1:1（1分）
（5）（2分）
（6）（2分）
（7）①12（1分） ②（2分）
17.（1）① ②ab（2分）
（2）①<（1分） ②>（2分） ③20；（各2分）
（3）①（2分） ②（2分）
18.（1）对甲基苯酚；2（各1分）
（2）（2分）；取代反应（1分）
（3）苯环上的羟基被氧化（2分）
（4）；碳碳双键、酯基（各2分）
（5）6；、（各2分）
