江苏省 2024 年高考化学一轮复习效果检测卷
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的
姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ti-48 Cl-35.5
Cr-52 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题
意。
1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是
A. 石墨烯液冷散热技术是华为公司首创，其中石墨烯是有机高分子材料
B. 北斗卫星导航系统所用计算机芯片的主要材料是单晶硅
C. 我国成功研制出的新冠疫苗需要采用冷链运输，以防止蛋白质变性
D. 我国研发的特高强度铝合金—7Y69，属于金属材料
2. 下列有关说法正确的是
A. H2S的中心原子价层电子对数为 2
B. 基态氧原子核外电子轨道表达式为
C. 2-丁烯的结构简式为CH2 CH CH CH2
D. 基态Cu2 的核外电子排布式为[Ar]3d9
3. 短周期主族元素 R、X、Y、Z、M 原子序数依次增大，Y 为地壳中含量最高的元素，Z、
M 元素同周期且基态 Z 原子与 M 原子的核外未成对电子数均为 1，由 R、X、Y、M 组成的
物质结构式如图所示。下列说法错误的是
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A. Y 元素所在周期中，第一电离能大于 Y 的元素有 2 种
B. 该化合物中 X 原子最外层均满足8e 结构
C. M 的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D. 简单气态氢化物的热稳定性：Y X
4. 下列实验室制取、干燥、收集 NH3并进行尾气处理的装置能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取 NH3 B. 用装置乙干燥 NH3
C. 用装置丙收集 NH3 D. 用装置丁吸收 NH3
5. 碳氮硫共脱除工艺可以协同除去工业废水中的 S2-、NO 3 和 CH3COO-，过程如图所示。
已知：成键原子共平面，每个原子能提供一个相互平行的 p 轨道且 p 轨道电子数小于参加成
键的 p 轨道数的两倍时可形成离域π键。下列说法错误的是
A. N 2和 CO2 都是非极性分子 B. NO 3 和 NO 2 的空间构型相同
C. NO 3 中存在离域π键 D. 冰醋酸中 CH3COOH 分子间存在范德华力和
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氢键
6. 周期表中 VIA 族元素及其化合物应用广泛。用硫磺熏蒸中药材的传统由来已久；H2S是
一种易燃的有毒气体(燃烧热为562.2kJ mol 1 )，可制取各种硫化物；硫酸、硫酸盐是重要
化工原料；硫酰氯 SO2Cl2 是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。硒 34Se 和碲
(52 Te) 的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜
的阳极泥(含 CuSe)为原料回收Se，以电解强碱性 Na 2TeO3 溶液制备Te。下列化学反应表
示正确的是
A. H2S的燃烧：2H2S g 3O2 g 2SO2 g 2H2O g ΔH 1124.4kJ mol 1
B. SO2Cl2 遇水强烈水解生成两种强酸：SO2Cl2 2H2O 4H
SO2 3 2Cl
C. 2 电解强碱性 Na 2TeO3 溶液的阴极反应：TeO3 4e 3H2O Te 6OH
D. CuSe 和浓硝酸反应：CuSe 2HNO3 Cu NO3 H 2Se 2
7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是
A. S 的沸点低，可用于杀菌消毒
B. 浓硫酸具有难挥发性，可用于制备HCl 气体
C. Na 2S具有还原性，可用于除去工业废水中的Hg2
D. BaSO4难溶于水且不被X 射线透过，可用作钡餐
8. 铜及其化合物的转化具有广泛应用。下列说法正确的是
A. 铜粉和硫粉混合加热可得 CuS
B. Cu2O 晶胞(如图所示)中Cu 的配位数为 4
C. 离子半径：Cu2 Cl S2
D. 新制的Cu(OH)2 悬浊液可用于尿液中葡萄糖的检验
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9. 异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成中间体 Z 的部分路线如下(已知手性碳原
子是连有四个不同基团的碳原子)：
下列有关化合物 X、Y 和 Z 的说法正确的是
A. X 分子中的所有原子一定共平面
B. Y 能发生加成、氧化和消去反应
C. Z 与足量的氢气加成后的产物分子中含有 4 个手性碳原子
D. 相同物质的量的 X 与 Y 分别与足量溴水反应消耗的Br2 相等
10. NO 在催化剂条件下可被H2 还原为无害物质，反应为：
2H2 g +2NO g N2 g +2H2O g H 0。下列说法正确的是
A. 上述反应 S 0
c N c2 H O
B. 2 2上述反应平衡常数K=
c2 H 22 c NO
C. 上述反应中生成1mol N2 ，转移电子的数目为 2 6.02 1023
D. 上述反应中，充入水蒸气增大压强可以提高 NO 平衡转化率
11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
选
操作 现象 结论
项
向铜与浓硫酸反应后的溶液中加入适量水稀
A 溶液呈蓝色 溶液中存在Cu2
释
取铁粉与水蒸气反应后的固体溶于足量盐酸， 固体中铁元素均
B 溶液不显血红色
滴加 KSCN 溶液 为二价铁
取少量无色溶液于试管中，依次加入氯化钡、 有白色沉淀生
C SO2 溶液中含有 4
硝酸溶液 成，加入硝酸不
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溶解
两块相同的未经打磨的铝片，相同温度下分别 前者无明显现 Cl 能加速破坏
D 投入到 5.0mL 等浓度的CuSO4 溶液和CuCl2 象，后者铝片溶 铝片表面的氧化
溶液中 解 膜
12. 常温下，天然水体中的 H2CO3 与空气中的 CO2保持平衡，pH 变化对 H2CO3的浓度基本
无影响。已知 Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，常温时测得某溶洞水体中-lgc(X)(X 为 H2CO3、HCO 3 、
CO 2 或 Ca2+3 )与 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是
A. pH c(HCO 随 增大， )与 c(Ca2+3 )的变化趋势相同 B. H2CO3的二级电离常数 Ka2=10-8.3
C. N 2 点对应溶液中，c(Ca2+)=0.0028mol·L-1 D. pH=7 时，lgc(CO 3 )-2lgc(HCO 3 )=1
13. 利用CO2和H2 合成甲醇，可以减少CO2的排放，实现碳的循环利用。涉及的主要反应
如下：
反应Ⅰ：CO2 (g) 3H (g) 2 CH3OH(g) H2O(g) ΔH1 0
反应Ⅱ：CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g) ΔH2
在1L密闭容器中通入1mol CO2 和 2.44mol H 2 ，选择合适的催化剂反应，甲醇的选择率(生
成甲醇的CO2占CO2总转化量的物质的量分数)和CO2的平衡转化率随温度的变化趋势如
图所示。下列说法正确的是
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A. H2 0
B. 553K时，反应Ⅱ的平衡常数 K 0.1
C. 高温下使用更高效的催化剂提高甲醇的平衡产率
D. 其它条件不变，增大压强可提高平衡时CH3OH 的体积分数
第Ⅱ卷
二、非选择题：共 4 题，共 61 分。
14. （15 分）铟是一种稀有贵金属，广泛应用于航空航天、太阳能电池等高科技领域。从铜
烟灰酸浸渣(主要含 PbO、FeAsO4·2H2O、In2O3)中提取铟和铅的工艺流程如下：
已知：①焙烧后金属元素均以硫酸盐的形式存在；
②In(OH)3性质与 Al(OH)3类似。
回答下列问题：
（1）FeAsO4·2H2O 中铁元素化合价为_______。
（2）生成 PbO 粗品的化学反应方程式为_______。
（3）PbO 在 NaOH 溶液中溶解度曲线如图所示，PbO 粗品中的杂质难溶于 NaOH 溶液。结
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合溶解度曲线，简述提纯 PbO 粗品的操作_______。
（4）“还原铁”反应的离子方程式为________
（5）“萃取除铁”中，发现当溶液 pH>1.5 后，钢萃取率随 pH 的升高而下降，原因是_______
（6）为测定 PbO 产品的纯度，探究小组同学准确称取 PbO1.161g，加入稀硝酸使其完全溶
解，再加入蒸馏水配制成 50.00mL 溶液：冷却至 25℃，用 0.100mol·L-1H2SO4 滴定该溶液，
滴定曲线如图所示。
已知：PbO+2HNO3=Pb(NO3)2+H 2O ；a 点的坐标为(50，3.8)
①25℃，PbSO4 的 Ksp=_______。
②PbO 产品的纯度为_______。
15. （15 分）有机物 M 是有机合成的重要中间体，制备 M 的一种合成路线如下：
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已知：①A 的相对分子质量为 76，1mol A与足量 Na 反应生成1 mol H2 ，且核磁共振氢
谱中有 3 组峰；
② ( NH2 容易被氧化)；
③ R-CH2COOH。
回答下列问题：
（1）A 分子中杂化方式为 sp3 的原子数为_______，C→D 的反应类型为_______。
（2）E 中含有的官能团名称为_______，I 的结构简式为_______。
（3）F→G 的化学方程式为_______。
（4）写出同时满足下列条件的 G 的同分异构体：_______。
①能发生水解反应，水解产物之一是α-氨基酸；
②核磁共振氢谱有 6 组峰，氢原子数目之比为3: 2 : 2 : 2 :1:1。
（5）参照上述合成路线，以 为原料，设计制备
的合成路线：_______(无机试剂任选)。
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16. （15 分）实验室以废旧锂离子电池的正极材料(活性物质为 LiCoO2，附着物为炭黑、聚
乙烯醇粘合剂、淀粉等)为原料，制备纳米钴粉和 Co3O4。
（1）基态钴原子的电子排布式为_______，其最高能层电子云轮廓图为_______形
（2）“预处理”时，将正极材料研磨成粉末后进行高温煅烧，高温煅烧的目的是_______。
（3）“浸出”过程中，将煅烧后的粉末(含 LiCoO2和少量难溶杂质)与硫酸混合，将形成的悬
浊液加入如图所示的烧瓶中，控制温度为 75℃，边搅拌边通过分液漏斗滴加双氧水，充分
反应后，滤去少量固体残渣，得到 Li2SO4、CoSO4和硫酸的混合溶液。浸出实验中当观察到
_______，可以判断反应结束，不再滴加双氧水。
（4）制钴粉。向浸出后的溶液中加入 NaOH 调节 pH，接着加入 N2H4·H2O 可以制取单质钴
粉，同时有 N2 生成。已知不同 pH 时 Co(Ⅱ)的物种分布图如图所示。Co2+可以和柠檬酸根
离子(C H O 3 6 5 )生成配合物(CoC H O )—。7 6 5 7
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①写出 pH=9 时制钴粉的离子方程式：_______。
②pH>10 后所制钴粉中由于含有 Co(OH)2而导致纯度降低。若向 pH>10 的溶液中加入柠檬
酸钠(Na3C6H5O7)，可以提高钴粉的纯度，结合沉淀溶解平衡解释原因_______。
（5）请补充完整由浸取后滤液先制备CoC2O4 2H2O ，并进一步制取 Co3O4的实验方案：
取浸取后滤液，_______，得到 Co3O4[已知：Li2C2O4 易溶于水，CoC2O4难溶于水，
CoC 剩余固体质量2O4 2H2O 在空气中加热时的固体残留率( 100%)与随温度的变化如图
原固体质量
所示。实验中需使用的试剂有：2 mol L 1 (NH4)2C2O4溶液、0.1 mol L 1 BaCl2 溶液、
0.1 mol L 1 HCl 溶液、蒸馏水。
17.（16 分）铝系金属复合材料能有效还原去除水体中的硝酸盐污染。铝粉表而复合金属的
组分和含量，会影响硝酸盐的去除效果。
（1）在相同实验条件下，分别使用纯铝粉和 Cu 负载量为 3%、4%、5%的 Al/Cu 二元金属
复合材料对硝酸盐的去除效果如图所示。
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①由如图可知用 Al/Cu 二元金属复合材料去除水体中硝酸盐效果明显优于铝粉，可能原因是
_______。
②实验发现 Al/Cu 二元金属复合材料中 Cu 负载量过高也不利于硝酸盐的去除，可能原因是
_______。
（2）在 Al/Cu 二元金属复合材料基础上引入 Pd 形成三元金属复合材料，其去除水体中硝酸
盐的机理如图所示。
①使用 Al/Cu 二元金属复合材料，可将水体中硝酸盐转化为铵盐，该转化的机理可描述为：
H+ +吸附在 Cu 表面并得电子生成强还原性的吸附氢 H(ads)，_______，NH3与 H+结合为 NH4
进入溶液。
②引入 Pd 的 Al/Cu/Pd 三元金属复合材料，硝酸盐转化为 N2选择性明显提高，可能原因是
_______
③其他条件相同时，Al/Cu/Pd 三元金属复合材料去除水体中硝酸盐的效果与溶液 pH 关系如
图所示。水体 pH 在 4 至 6 范围内，随 pH 增大硝酸盐去除率降低的可能原因是_______;水
体 pH 在 8.5 至 10 范围内，随 pH 增大硝酸盐去除率升高的可能原因是_______。
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答案与解析
1. A
【解析】
A．石墨烯是碳元素的单质，不是有机高分子材料，A 项错误；
B．Si 的导电性介于导体与绝缘体之间，是应用广泛的半导体材料，用于计算机芯片，B 项
正确；
C．蛋白质受热会发生变性，并失去生理活性，疫苗中含蛋白质，故新冠疫苗需要采用冷链
运输，以防止蛋白质变性，C 项正确；
D．金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于金属材料，D 项正确；
答案选 A。
2.D
【解析】
1
A．H2S中 S 的价层电子对数为： 2 （6 2 1） 4 ，A 错误；2
B．O 为 8 号元素，2p轨道的两个电子的自旋方向应该相反，正确的电子轨道表达式为：
，B 错误；
C．2-丁烯的结构简式为CH3CH CHCH3 ，C 错误；
D．Cu 原子核外电子数为 29，Cu2 的核外电子排布式为[Ar]3d9 ，D 正确；
故本题选 D。
3.A
【解析】
【分析】根据图中物质的结构式，R 为 H 元素，X 为 C 元素，Y 为地壳中含量最高的元素，
Y 为 O 元素，Z 原子与 M 原子的核外未成对电子数均为 1，且 Z、M 原子序数依次增大，Z
为 Na 元素，M 为 Cl 元素。
A．O 元素所在的第二周期中，Ne、N、F 的第一电离能均大于 O，故第一电离能大于 Y 的
元素有 3 种，A 错误；
B．X 为 C 元素，在该化合物中 C 原子最外层均满足 8e-结构，B 正确；
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C．M 为 Cl 元素，其最高价氧化物对应的水化物高氯酸为强酸，C 正确；
D．X 为 C 元素、Y 为 O 元素，非金属性 O>C，则简单氢化物的热稳定性 H2O>CH4，D 正
确；
故选 A。
4. D
【解析】
A．使用试管加热固体时，试管应稍向下倾斜，防止在试管口冷凝的水倒流使试管骤冷而炸
裂；装置甲不能达到制取氨气的目的，A 错误；
B．氨气会与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此氨气不能用浓硫酸干燥，可使用碱石灰；装置乙
不能达到干燥氨气的目的，B 错误；
C．氨气的密度小于空气，应该短导管进，使空气从长导管出；装置丙不能达到收集氨气的
目的，C 错误；
D．氨气极易溶于水，做尾气吸收时需要防倒吸，导管的末尾使用干燥管可以起到防倒吸的
作用；装置丁可达到实验目的，D 正确；
答案选 D。
5.B
【解析】
A． N2 为含有非极性键的非极性分子，CO2为含有极性键的非极性分子，A 正确；
NO 1B． 3 的价层电子对为：3 (5 1 2 3) 3 ，没有孤电子对，空间构型为平面三角2
形， NO 12 的价层电子对为： 2 (5 1 2 2) 3 ，有一对孤电子对，空间构型为 V 性，2
B 错误；
C． NO 3 中 N 原子以 sp
2 杂化轨道成键,离子中存在 3 个σ键，为平面三角形，三个 O 原子
和中心 N 原子之间形成一个四中心六电子的离域大π键，C 正确；
D．冰醋酸中CH3COOH 分子间存在范德华力，因为羧基中含有 OH，所以含有氢键，D
正确；
故选 B。
6. C
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【解析】
A．根据题意可知H2S燃烧热为562.2kJ mol -1，H2S燃烧的热化学方程式为：
2H2S(g)+3O2 (g) 2SO2 (g)+2H2O(l) ΔH=-1124.4kJ mol
-1
，故 A 错误；
B．反应生成硫酸与盐酸，故不应该出现亚硫酸根，应该为硫酸根，
SO Cl +2H O 4H+ +SO2 2 2 2 4 +2Cl
-
，故 B 错误；
C TeO2 -．强碱性环境，阴极得电子， 3 +4e +3H2O Te+6OH
-
，故 C 正确；
D．浓硝酸具有强氧化性，可以氧化 H2Se，故 D 错误；
故答案为 C。
7. B
【解析】
A．硫可以破坏掉细菌外面的保护膜，使失去保护膜的细菌死亡而起到杀菌消毒的作用，所
以硫可用于杀菌消毒与硫的沸点无关，故 A 错误；
B．由高沸点酸制取挥发性酸的原理可知，具有难挥发性的浓硫酸可用于制备氯化氢气体，
故 B 正确；
C．硫化钠可用于除去工业废水中的汞离子是因为硫离子与废水中的汞离子反应生成难溶于
水的硫化汞，与硫化钠具有还原性无关，故 C 错误；
D．硫酸钡可用作钡餐是因为硫酸钡难溶于水，不能与胃液中的盐酸反应，且不被 X 射线透
过，故 D 错误；
故选 B。
8.D
【解析】
A．硫单质氧化性较弱，与变价金属反应，将变价金属氧化成较高价态，即铜粉和硫粉混合
加热生成 Cu2S，故 A 错误；
B．Cu2S 晶胞中黑球表示 Cu+，根据离子晶体配位数的定义，推出 Cu+配位数为 2，故 B 错
误；
C．三种离子核外电子层数相同，因此离子半径随着原子序数的递增而降低，离子半径：Cu2+
＜Cl-＜S2-，故 C 错误；
D．葡萄糖中含有醛基，能与新制氢氧化铜悬浊液反应，得到砖红色沉淀，故 D 正确；
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答案为 D。
9.C
【解析】
A．羟基中的 H 原子可能与苯环中的原子共面，A 项错误；
B．Y 中苯环和酮羰基能发生加成反应，酚羟基可被氧化，羟基直接连在苯环上，所以不能
发生消去反应，B 项错误；
C．手性碳原子是连接 4 个不同原子或原子团的碳原子，Z 分子中的苯环和酮羰基都能和氢
气加成，Z 分子完全加氢后，产物中存在 4 个手性碳原子： （标*的碳原
子），C 项正确；
D．酚羟基邻对位的氢原子可以被溴原子取代，1mol X 与足量浓溴水发生取代反应消耗的
Br2 为3mol ；1mol Y消耗的Br2 为2mol，消耗的Br2 不相等，D 项错误；
故选 C。
10.B
【解析】
A．由方程式可知，该反应是一个气体分子数减小的反应，即熵减的反应，反应 S 0，故
A 错误；
K= c(N2 ) c
2(H2O)B．由方程式可知，反应平衡常数 ，故 B 正确；
c2 (H2 ) c
2 (NO)
C．由方程式可知，生成1mol N2 时，转移电子的数目为 4 6.02 1023 ，故 C 错误；
D．充入水蒸气会增大水蒸气浓度，平衡逆向移动，NO 转化率减小，故 D 错误；
故答案为：B。
11.D
【解析】
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A． 铜与浓硫酸反应后的溶液中有大量剩余浓硫酸，需要将该溶液加入到水中，观察溶液
颜色，A 项错误；
B． 若铁粉过量，则铁可以把溶于盐酸后产生的Fe3 还原为Fe2 ，导致滴入 KSCN 溶液不
变红色，B 项错误；
C． 若溶液中含有亚硫酸根离子，则加入氯化钡产生亚硫酸钡沉淀，滴入稀硝酸时转化为
硫酸钡，沉淀不溶解，所以无法说明原溶液中一定含有硫酸根离子，C 项错误；
D． 铝片投入到两种溶液中，只有阴离子不同，可推知产生不同现象的原因就是阴离子所
导致，故能推知Cl 能加速破坏铝片表面的氧化膜，D 项正确；
故选 D。
12. D
【解析】
【分析】因为 pH 变化对 H2CO3的浓度基本无影响，所以④为 H2CO3；根据图象可知，随着
pH 2 的的增大，溶液碱性增强，HCO 3 、CO 3 浓度都增大，而曲线①在 pH 很小时也产生，
2
因此曲线①代表 HCO 3 ，②代表 CO 3 ，③代表 Ca2+，曲线①与 H2CO3 曲线的交点处
c H+ c HCO-
c(HCO 3 )=c(H CO )
3
，K = =c H+ 10 6.32 3 a1 ，曲线①与曲线②的交点c H2CO
3
c H+ c CO2- 2 3 cc(HCO 3 )=c(CO 3 )，Ka2 = =c H+
10 10.3 。
c HCO 3
A ．由上述分析可知①代表 HCO 3 ，③代表 Ca2+，c(HCO
3 )与 c(Ca2+)的变化趋势不相同，A
错误；
B 10.3．由上述分析可知Ka2 10 ，B 错误；
c2 H+ c CO2-
C 3．由分析可知K 16.3 +a1Ka2 10 ，N 点处 c(H )=10-8.3mol·L-1，c H2CO3
c2 H+ c CO2-
c(H2CO3)=10-5 -1
3 mol·L K K 16.3 2 ，代入 -4.7 -1a1 a2 10 ，得 c(CO 3 )=10 mol·L ，c H2CO3
根据 Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，得 c(Ca2+)=2.8×10-4.3mol·L-1，C 错误；
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D -．直线①方程为： lg c HCO3 pH+11.3①；直线②方程为：
lg c CO2-3 2pH+21.6② ①-2 ② lgc(CO 2 ， 得 3 )-2lgc(HCO 3 )=1，D 正确；
故选 D。
13.D
【解析】
【分析】当温度升高时反应Ⅰ平衡逆向移动，而反应Ⅱ平衡正向移动且幅度更大，所以 CO2
的转化率增加，但甲醇的选择性降低。
A． 由图随温度升高，甲醇的选择率降低，说明生成 CO 变大，反应Ⅱ正向移动，ΔH2＞0 ，
故 A 错误；
B．根据信息甲醇的选择率是转化的 CO2 中甲醇的含量，553K 时 CO2的平衡转化率是 20%，
甲醇的物质的量是 1×20%×60%=0.12mol，则反应 I 参加反应的 H2为 0.36mol，生成的 H2O
为 0.12mol，反应 II 中参加反应的 CO2：1×20%-0.12=0.08mol，参加反应的 H2为：0.08mol，
生成的 H2O 为 0.08mol，反应 I 在 553K 下平衡时的物质的量分别为 CO2：0.8mol，H2：
2.44-0.36-0.08=2mol，CH3OH：0.12，H2O：0.12+0.08=0.2mol，反应 II，平衡时，物质的量
分别为 CO2：0.8mol，H2：2.44-0.36-0.08=2mol，H2O：0.12+0.08=0.2mol，CO：0.08mol，
0.2 0.08
体积保持 1L 不变，553K时，反应Ⅱ的平衡常数 K 0.01，故 B 错误；
0.8 2
C． 催化剂能缩短平衡所需时间，不影响甲醇的平衡产率，故 C 错误；
D． 其它条件不变，增大压强平衡向气体体积减小的方向进行，对反应Ⅰ平衡正向移动，
可提高平衡时CH3OH 的体积分数，故 D 正确；
故选 D。
第Ⅱ卷
二、非选择题：共 4 题，共 61 分。
14. （15 分）
【答案】（1）+3 （2）PbSO4 +2NaOH=PbO+Na 2SO4 +H2O
（3）将粗 PbO 溶解在 35%NaOH 溶液中，配成高温下的饱和溶液，趁热过滤，降温结晶、
过滤，洗涤干燥
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4 2Fe3+ +2S O2- =2Fe2+（ ） 2 3 +S
2-
4O6
（5）铟离子发生水解，导致铟萃取率下降
（6） ①. 10-7.6 ②. 96%
【解析】
【分析】从铜烟灰酸浸渣(主要含 PbO、FeAsO4·2H2O、In2O3)中提取铟和铅，铜烟灰酸浸渣
加入硫酸溶液硫酸化、焙烧后得到的焙砂，再加水水浸，浸渣加入 10%氢氧化钠溶液加热
处理后冷却、过滤，得到滤液和 PbO 粗品，经处理得到 PbO；水浸液加硫代硫酸钠还原铁，
再加入萃取剂萃取出含有亚铁离子和S O2-4 6 的水溶液，除铁后的有机相中加硫酸溶液反应萃
取去掉萃余液，一系列处理得到粗铟。
【小问 1 详解】
FeAsO4·2H2O 中 O 元素的化合价为-2 价，As 元素的化合价为+5 价，根据化合物的化合价代
数和为 0，则 铁元素化合价为+3 价；
【小问 2 详解】
水浸后的硫酸铅与氢氧化钠反应生成 PbO 粗品和硫酸钠，反应的化学反应方程式为
PbSO4 +2NaOH=PbO+Na 2SO4 +H2O ；
【小问 3 详解】
根据 PbO 在 NaOH 溶液中溶解度曲线，PbO 粗品中的杂质难溶于 NaOH 溶液，结合溶解度
曲线，可知，氢氧化钠浓度较大时 PbO 溶液度较大，提纯 PbO 粗品的操作为将粗 PbO 溶解
在 35%NaOH 溶液中，配成高温下的饱和溶液，趁热过滤，降温结晶、过滤，洗涤干燥；
【小问 4 详解】
“还原铁”是利用硫代硫酸钠将铁离子氧化为亚铁离子，反应的离子方程式为
2Fe3+ +2S O2-2 3 =2Fe
2+ +S O2-4 6 ；
【小问 5 详解】
“萃取除铁”中，发现当溶液 pH>1.5 后，钢萃取率随 pH 的升高而下降，原因是铟离子发生
水解，导致铟萃取率下降；
【小问 6 详解】
根据图像，加入 50mLH2SO4时，沉淀完全，-lgc(Pb2+)=3.8，则 c(Pb2+)=10-3.8mol/L，根据反
应PbSO4 (s) Pb
2+ (aq)+SO2-4 (aq) ，则 c(Pb2+)=c(SO
2
4 )，25℃，PbSO4的 Ksp(PbSO4)=
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c(Pb2+)·c(SO2 4 )=10-3.8mol/L 10-3.8mol/L=10-7.6mol2/L2；
②加入 50.00mL 0.100mol/LH2SO4与 Pb2+ Pb2+ 2-恰好完全反应， +SO4 =PbSO4 ，
n(Pb2+)=n(SO2 4 )=0.100mol/L 0.05L=0.005mol，根据原子守恒 n(PbO)=n(Pb2+)=0.005mol，
1.115g
PbO 的质量 m=nM=0.005mol 223g/mol=1.115g，PbO 产品的纯度为 100% 96% 。
1.161g
15. （15 分）
【答案】（1） ①. 5 ②. 取代反应
（2） ①. 醚键、硝基 ②.
（ 3 ） +(CH3CO)2O
+CH3COOH
（ 4 ） （ 5 ）
催化剂/
NaOH /H2O O2
催化剂/
Fe/ HCl
O 2
【解析】
【分析】根据反应条件可知 B 应含有醛基，被催化氧化生成 C，A 中应含有羟基，被催化
氧化为醛基，根据 C 的结构简式可知 B 应为 OHCCH2CHO，A 应为 HOCH2CH2CH2OH，相
对分子质量为 76，1mol A与足量 Na 反应生成1 mol H2 ，且含有 3 种环境的氢原子，满
足题意；根据反应条件和已知②可知 E 中硝基被还原为氨基生成 F，所以 F 的结构简式为
；H 中有两个羧基连接在同一饱和碳原子上，根据已知③可知 I 的结
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构简式应为 。
【小问 1 详解】
根据分析，A 为 HOCH2CH2CH2OH，分子中 3 个 C 原子和 2 个 O 原子共 5 个原子均为 sp3 杂
化；C→D 中，-CH2-中的 1 个 H 原子被 Br 原子替代，属于取代反应；
【小问 2 详解】
E 中含有的官能团为醚键、硝基；根据分析，H 中有两个羧基连接在同一饱和碳原子上，根
据已知③可知 I 的结构简式应为 ；
【小问 3 详解】
根据反应条件和已知②可知 E 中硝基被还原为氨基生成 F，所以 F 的结构简式为
，F→G 发生取代反应，反应的化学方程式为
+(CH3CO)2O
+CH3COOH ；
【小问 4 详解】
能发生水解反应，说明分子中含有酯基，水解产物之一是α-氨基酸，说明分子中含有氨基，
且氨基与酯基连在同一个碳原子上，核磁共振氢谱有 6 组峰，氢原子数目之比为
3: 2 : 2 : 2 :1:1，说明分子中含有 1 个甲基，由此可推知 G 的同分异构体为
；
【小问 5 详解】
由逆推法可知，以 为原料制备 的反应
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依次为 在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成
， 发生催化氧化反应生成
， 继续氧化为
， 发生信息②反应生成
，合成路线如下：
催化剂/
NaOH /H2O O2
催化剂/
Fe/ HCl
O 2
。
16. （15 分）
【答案】（1） ①. 1s22s22p63s23p63d74s2 ②. 球
（2）除去炭黑、聚乙烯醇粘合剂、淀粉
（ 3 ） 溶 液 变 澄 清 （ 4 ） ①.
Co4 OH
4 +2N2H4 H2O+4OH
=4Co+2N2 +9H2O ②. 加 入 柠 檬 酸 钠4
(Na3C6H5O7)，Co OH s Co2+ aq +2OH- aq2 平衡正向移动
（5）加入 2 mol L 1 (NH4)2C2O4 溶液生成 CoC2O4 2H2O 沉淀，过滤、洗涤，得纯净
CoC2O4 2H2O ，CoC2O4 2H2O 在空气中加热至 400℃
【解析】
【分析】正极材料主要活性物质是 LiCoO2，附着物为炭黑、聚乙烯醇粘合剂、淀粉等，将
正极材料研磨成粉末后进行高温煅烧进行“预处理”，除去炭黑、聚乙烯醇粘合剂、淀粉等，
烧渣的成分 LiCoO2，LiCoO2在还原剂双氧水的作用下用硫酸溶解得到 Li2SO4、CoSO4 和硫
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酸的混合溶液，向浸出后的溶液中加入 NaOH 调节 pH，接着加入 N2H4·H2O 可以制取单质
钴粉；浸取后滤液加 2 mol L 1 (NH4)2C2O4溶液生成CoC2O4 2H2O ，CoC2O4 2H2O 在
空气中加热至 400℃得到 Co3O4。
【小问 1 详解】
Co 是 27 号元素，基态钴原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d74s2，其最高能层电子云轮廓
图为球形
【小问 2 详解】
“预处理”时，将正极材料研磨成粉末后进行高温煅烧，炭黑、聚乙烯醇粘合剂、淀粉转化为
二氧化碳和水，高温煅烧的目的是除去炭黑、聚乙烯醇粘合剂、淀粉。
【小问 3 详解】
“浸出”过程中，将煅烧后的粉末(含 LiCoO2和少量难溶杂质)与硫酸混合，将形成的悬浊液
加入如图所示的烧瓶中，控制温度为 75℃，边搅拌边通过分液漏斗滴加双氧水，浸出实验
中当观察到溶液变澄清，得到 Li2SO4、CoSO4 和硫酸的混合溶液，可以判断反应结束。
【小问 4 详解】
4 4
①根据图示， pH=9 时 Co(Ⅱ)的存在形式为Co4 OH ，Co4 OH 和 N H ·H O 反应生4 4 2 4 2
成 Co 和氮气、水，根据得失电子守恒，制钴粉的离子方程式为
Co4 OH
4 +2N 2H4 H2O+4OH =4Co+2N2 +9H4 2O 。
②pH>10 后所制钴粉中由于含有 Co(OH)2而导致纯度降低。Co2+可以和柠檬酸根离子
(C 3 6H5O )生成配合物(CoC H7 6 5O7)
—，pH>10 的溶液中加入柠檬酸钠(Na3C6H5O7)，
Co OH s Co2+ aq +2OH- aq2 平衡正向移动，所以 Co(OH)2减少，所以可以提高
钴粉的纯度。
【小问 5 详解】
M Co3O4 100% 43.9% ，根据图示CoC2O4 2H2O 在空气中加热至 400℃3M CoC2O4 2H2O
得到 Co3O4，取浸取后滤液，加入 2 mol L 1 (NH4)2C2O4溶液生成CoC2O4 2H2O 沉淀，过
滤、洗涤，得纯净CoC2O4 2H2O ，CoC2O4 2H2O 在空气中加热至 400℃得到 Co3O4。
17.（16 分）
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【答案】（1） ①. Cu 能催化铝粉去除硝酸盐的反应（或形成 Al-Cu 原电池，增大铝粉去
除硝酸盐的反应速率） ②. 因为过多的 Cu 原子覆盖于二元金属表面，减少了表面 Al
原子数，从而减少 Al 与水体中硝酸盐的接触机会，使硝酸盐去除效果减弱
（2） ①. 吸附氢 H(ads) 与同样吸附于 Cu 表面的 NO3 (ads)反应生成 NO2 (ads)，
NO 2 (ads) 脱离 Cu 表面被释放到溶液中，溶液中 NO
2 (ads)转移并吸附在 A1 表面被还原为
NH3 (ads) ②. 由图可知 Cu 表面吸附的 H(ads) NO 不能将 2 (ads)转化为 N2，而 Pd 表面吸
附的 H (ads)可实现上述转化。Cu 表面生成的 NO2 (ads) 可转移并吸附在 Pd 表面，被 Pd 表
面的 H(ads)进一步还原为 N2 ③. pH 在 4~6 范围内，随 pH 增大，溶液中氢离子浓度减小，
催化剂表面产生的 H (ads)减少，使硝酸盐去除率降低 ④. pH 在 8.5～10 范围内，随着
pH 增大，氢氧根浓度增大，促进铝表面氧化铝的溶解，同时铝与 OH-反应产生的氢原子能
还原硝酸根，使硝酸盐的去除率升高
【解析】
【小问 1 详解】
①根据图中曲线可知，用 Al/Cu 二元金属复合材料去除水体中硝酸盐效果明显优于铝粉，可
能的原因是：Cu 能催化铝粉去除硝酸盐的反应（或形成 Al-Cu 原电池，增大铝粉去除硝酸
盐的反应速率）；
②因为过多的 Cu 原子覆盖于二元金属表面，减少了表面 Al 原子数，从而减少 Al 与水体中
硝酸盐的接触机会，使硝酸盐去除效果减弱，故 Al/Cu 二元金属复合材料中 Cu 负载量过高
也不利于硝酸盐的去除；
【小问 2 详解】
①H+吸附在 Cu 表面并得电子生成强还原性的吸附氢 H(ads)，吸附氢 H(ads)与同样吸附于
Cu 表面的 NO3 (ads)反应生成 NO2 (ads)， NO2 (ads) 脱离 Cu 表面被释放到溶液中，溶液
中 NO 2 (ads)转移并吸附在 A1 表面被还原为 NH3 (ads)，NH
+
3 与 H+结合为 NH4 进入溶液，
故使用 Al/Cu 二元金属复合材料，可将水体中硝酸盐转化为铵盐；
②由图可知 Cu 表面吸附的 H(ads) 不能将 NO2 (ads)转化为 N2，而 Pd 表面吸附的 H (ads)可
实现上述转化。Cu 表面生成的 NO2 (ads) 可转移并吸附在 Pd 表面，被 Pd 表面的 H(ads)进
一步还原为 N2，故引入 Pd 的 Al/Cu/Pd 三元金属复合材料，硝酸盐转化为 N2 选择性明显提
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高；
③pH 在 4~6 范围内，随 pH 增大，溶液中氢离子浓度减小，催化剂表面产生的 H (ads)减少，
使硝酸盐去除率降低；pH 在 8.5～10 范围内，随着 pH 增大，氢氧根浓度增大，促进铝表面
氧化铝的溶解，同时铝与 OH-反应产生的氢原子能还原硝酸根，使硝酸盐的去除率升高。
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