上海市部分中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学卷
考生注意：
1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、学号。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64
一、物质的分类（24分）
胶体自组装技术作为一种新兴的自下而上构筑多级次纳米功能材料的重要手段，赋予了结构设计、功能定制以更多新的可能性，在光电、催化、能源以及生物医学等众多领域展现出广阔的应用前景。
1．化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。下列说法中不正确的是（ ）
A．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐
B．甲图所示的分类方法属于树状分类法
C．酸性氧化物一定是非金属氧化物
D．碱性氧化物一定是金属氧化物
2．根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体、浊液等。胶体分散系中的分散质粒子大小为（ ）
A．<1nm B．1-100nm C．>100nm D．1~1000nm
3．下列说法正确的是（ ）
A．食盐溶液静置会分层，下层比上层咸
B．“冰水混合物”是一种分散系
C．黄河入海口处三角洲的形成与胶体聚沉性质有关
D．电泳现象说明胶体带电
4．朱自清在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里......月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影......”。结合这段文字及所学的化学知识，判断下列说法正确的是（ ）
A．荷塘上方的薄雾是水蒸气
B．月光通过薄雾时产生了丁达尔效应
C．薄雾中的微粒直径人约是2.5pm
D．“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同
5．已知Fe(OH)3胶体电泳时，胶粒向负极移动。由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液可制得AgI胶体，当它跟Fe(OH)3胶体相混合时，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知（ ）
A．该AgI胶粒能通过半透膜
B．该AgI胶体带正电荷
C．该AgI胶体进行电泳时，胶粒向正极移动
D．该AgI胶体是纯净物
6．下列说法不正确的是（ ）
A．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
B．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血
C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D．氯化钠易溶于水，所以氯化钠一定不能制成胶体
7．某化学兴趣小组的同学们计划制备氢氧化铁胶体：
(1)首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，逐滴滴加__________溶液，至溶液呈现__________色，即得到氢氧化铁胶体。写出上述制备氢氧化铁胶体的化学方程式为____________________________。
(2)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的____________________________。
(3)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
甲同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用的自来水，结果生成了红褐色沉淀，原因是___________________。乙同学在实验中长时间加热，结果也生成了红褐色沉淀，原因是____________________________。
(4)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。反应的现象为_______________。
二、物质的量（26分）
物质的量可以将物质的宏观数量与分子、原子、离子等微观粒子的数量联系在一起,所以物质的量又是连接物质的宏观世界与微观世界的桥梁与纽带,借助它可以将宏观与微观有效联结。
8．1mol精确包含6.02214076×1023个基本单元，该常数称为阿伏加德罗常数(NA)，下列关于NA的说法中正确的是（ ）
A．2molK2SO4溶于水中，所含K+个数为2NA
B．标准状况下，22.4LH2O含有氢原子个数为2NA
C．33.6L氢气中含有3NA个氢原子
D．36gH2O中所含的质子数为20NA
9．对于同温同压下等质量的NO和NO2，下列叙述正确的是（ ）
A．分子数之比为1：1 B．体积之比为15：23
C．所含原子数之比为46：45 D．密度之比为23：15
10．同温同压下，两种气体的体积不同，主要原因为（ ）
A．气体分子大小不同 B．气体化学性质不同
C．气体分子间平均距离不同 D．气体的物质的量不同
11．200mL密度为1.20g·mL 1、质量分数为31.5%的硝酸的物质的量浓度为（ ）
A．1mol·L 1 B．3mol·L 1 C．6mol·L 1 D．7.2mol·L 1
12．100mLNa2SO4溶液中含2.3gNa+，取50mL溶液稀释到200mL，则稀释后溶液SO的物质的量浓度为（ ）
A．0.25mol·L 1 B．0.125mol·L 1 C．0.5mol·L 1 D．1mol·L 1
13．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（ ）
A．Cl2 B．N2 C．O2 D．CO2
14．某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。其加热分解的化学方程式为4A==2B＋3C＋D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d，则A的相对分子质量为（ ）
A．7d B．5d C．6d D．4d
15．下面是用36.5%的浓盐酸(ρ=1.18 g·cm-3)配制成1mol·L-1的稀盐酸500 mL的操作，请按要求填空：
(1)所需浓盐酸的体积为________mL(保留一位小数)。
(2)如果实验室有15 mL、20 mL、50mL量筒，应选用________mL量筒最好。
(3)将量取的浓盐酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约 200 mL 水的烧杯里，并不断搅拌。将________________的上述溶液沿玻璃棒注入________________中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要注入上述仪器中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(4)加水至距刻度1～2cm时，改用____________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
(5)误差分析：请用“偏高”“偏低”或“无影响”进行填空
①定容时，观察液面俯视，则浓度________________，
②定容时，水加多了，用滴管吸出，则浓度________________，
③容量瓶洗涤后未干燥，则浓度________________。
16．用1L水配制浓度为a mol·L-1的氨水（ρ=0.91g·cm-3），需用氨气的体积是______L。（标准状况下）
三、化学中常用的实验方法（24分）
虽然现代化学的飞速进步已经产生了各种各样新的研究方法，但时至今日，实验仍然是化学研究不可缺少的手段。通过实验，我们可以合成新的物质，探究物质的性质，分离和提纯所需要的物质，确定组成物质的元素与含量，解析物质的微观结构，揭示化学现象的本质等。
17．下列操作中不属于物质分离提纯的是（ ）
A．溶解 B．过滤 C．蒸馏 D．蒸发结晶
18．下列操作中不正确的是（ ）
A．除去NaCl固体中的少量KNO3，应将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球放在蒸馏头支管口略下方处
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁
19．在溴水中，加入四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是（图片中深色区为棕红色溶液）（ ）
A． B． C． D．
20．下列对于某些离子的检验及结论正确的是（ ）
A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀；再加盐酸白色沉淀消失；一定有
B．加入稀盐酸无明显现象；再加氯化钡溶液；有白色沉淀产生；一定有
C．加入硝酸银溶液产生白色沉淀；一定有
D．加入稀盐酸产生气体；将气体通入澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；一定有
21．实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是（ ）
A．制取Cl2 B．除去Cl2的HCl C．干燥Cl2 D．吸收尾气中的Cl2
A．A B．B C．C D．D
22．Ⅰ.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上
A．结晶法 B．蒸馏法 C．过滤法 D．分液法 D．洗气法
①______分离饱和食盐水与沙子的混合物；
②______分离互溶的四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物；
③______从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
Ⅱ.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备并收集干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：
(1)上述仪器正确的连接顺序是(填各接口处的字母)：
_____接_____，_____接_____，_____接_____，_____接_____。
(2)在装置中:
①饱和食盐水起的作用是____________，
②浓硫酸起的作用是____________，
③NaOH溶液的作用是____________。
四、原子结构及核外电子排布（26分）
按照现代原子结构理论，原子是由位于原子中心的原子核和核外电子构成的。电子带负电荷，质量仅为9.109×10 31kg，而原子内部大部分是空的，那么电子在原子内“广阔”的空间里是怎样运动的呢？
23．下列原子在化学变化中易得电子的是（ ）
A． B． C． D．
24．某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是K层电子数的2倍，则该元素的符号是（ ）
A．Li B．Si C．Al D．K
25．某元素的一种微粒结构示意图如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．若微粒为原子，它是元素Ar B．若微粒为正离子，它可能是元素Al
C．若微粒为负离子，其质子数小于18 D．该微粒最外层已达8电子稳定结构
26．2019年诺贝尔化学奖颁给了约翰 古迪纳夫、斯坦利威廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域的卓越贡献。如图是锂元素在周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．锂原子的质量数为3
B．锂原子在化学反应中容易得到电子
C．锂元素的相对原子质量为
D．氯化锂的化学式为LiCl
27．已知氯元素有两种同位素分别是35Cl和37Cl，在自然界的丰度分别为75.77%和24.23%，由此不能得知（ ）
A．同位素的中子数 B．同位素的质量数
C．氯元素的相对原子质量 D．氯元素的近似相对原子质量
28．已知碳有三种常见的同位素：、、，氧也有三种同位素：、、，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其近似相对分子质量最多有（ ）
A．7种 B．9种 C．12种 D．18种
29．元素M有质量数为16和18两种同位素，该元素的近似平均相对原子质量为16.4，则其中18M的质量分数是（ ）
A．20% B．22% C．50% D．78%
30．Ⅰ.填表，完成下列表格
微粒名称 微粒结构示意图 电子式
硫离子
氩原子
镁离子
Ⅱ.某微粒的结构示意图可表示为。
(1)当x=10+y时，该粒子为______(填“原子”“正离子”或“负离子”)，当x<10+y时，该粒子为______。
(2)当y=8时，若该微粒带有一个单位负电荷，则x=_____，该微粒的离子符号为_____。
(3)当y=5时，若该微粒为中性原子R，其质量数为31，则R16O43 中含有的中子数为______。
参考答案
一、物质的分类（24分）
1．C
2．B
3．C
4．B
5．C
6．D
7．(1)饱和FeCl3；红褐；FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HCl
(2)丁达尔效应
(3)自来水中含有多种离子，氢氧化铁胶体粒子遇相反电荷离子会发生聚沉，生成红褐色沉淀；长时间加热胶体发生聚沉，产生沉淀
(4)先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解
二、物质结构与性质（本题共23分）
8．D
9．C
10．D
11．C
12．B
13．B
14．C
15．(1)42.4；(2)50；(3)冷却至室温；500mL容量瓶；(4)胶头滴管；(5)偏高；偏低；无影响
16．22400a/(910-17a)
三、化学中常用的实验方法（24分）
17．A
18．C
19．D
20．B
21．D
22．Ⅰ.①C；②B；③A
Ⅱ.(1)ECDABHGF；(2)①除去Cl2中的HCl气体；②除去Cl2中的水蒸气；③尾气处理
四、原子结构及核外电子排布（26分）
23．D
24．B
25．B
26．D
27．C
28．A
29．B
30．Ⅰ.略
Ⅱ.(1)原子；负离子；(2)17；Cl-；(3)48
