昆明市五华区2023-2024学年高一上学期1月期末教学测评
化学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题（本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是（ ）。
A．“食物腐败，胶体净水，金属的冶炼”都涉及氧化还原反应
B．铁粉常作脱氧剂，生石灰、浓硫酸常作干燥剂
C．苏打可用于治疗胃酸过多
D．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，是一种电解质
2．下列逻辑关系图示中正确的是（ ）。
A．B．C．D．
3．下列实验操作描述正确的是（ ）。
A．制备氢氧化铁胶体实验时，用玻璃棒搅拌可加快反应速率
B．进行焰色试验时如无铂丝，可以用洁净的铁丝代替
C．实验剩余的药品都不可以放回原瓶
D．坩埚不可以用明火直接加热
4．下列化学用语不正确的是（ ）。
A．中子数为18的氯离子： B．的结构式：
C．Rb的原子结构示意图： D．的电子式：
5．下列关于化学键的说法正确的是（ ）。
A．有化学键断裂的变化一定是化学变化
B．中含有极性键和非极性键
C．受热分解既破坏了离子键，又破坏了极性共价键
D．共价化合物中不可能含有金属元素
6．下列叙述正确的有（ ）。
①酸性氧化物一定是非金属氧化物
②、都能溶于水生成碱，它们都属于碱性氧化物
⑧和互为同素异形体
④、、、均可通过化合反应制得
⑤已知：，则不是电解质
⑥冰中水分子间以氢键结合成排列规整的晶体，体积膨胀密度减小，所以冰浮在水面上
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
7．下列各组物质的转化中，不是通过一步反应实现的是（ ）。
A． B．
C． D．
8．下列有关周期表、周期律的叙述，正确的是（ ）。
A．第ⅠA族除H外均为碱金属元素，对应单质均需要保存于煤油中
B．第ⅦA族卤素单质与水反应均可以用：来表示
C．同周期简单离子半径随原子序数增大而递减
D．锑（Sb）元素位于第五周期第ⅤA族，原子序数为51
9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）。
A．常温下，的透明溶液中：、、、
B．与铝反应放出氢气的溶液中：、、、
C．使酚酞变红的溶液中：、、、
D．新制氯水中：、、、
10．向两份相同体积、相同物质的量浓度的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积（V）变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．a、d两点对应的溶液均显中性
B．b点时对应的离子方程式为
C．c点时两溶液中的物质的量浓度相同
D．曲线①代表滴加溶液的变化曲线
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．标准状况下，含的浓盐酸与足量的反应生成的体积为
B．的溶液中所含阳离子数目为
C．标准状况下，固体中含有的离子总数是
D．单质Fe与足量水蒸气在高温下完全反应，失去个电子
12．侯德榜（图乙）是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可。以粗盐（含、、等杂质）为主要原料，生产纯碱和化肥，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法不正确的是（ ）。
A．对粗盐提纯可依次加入过量、、溶液，过滤后再加入盐酸调pH
B．向饱和食盐水中先通，再通，更有利于析出
C．图甲中析出晶体的总反应可表达为：
D．向纯碱溶液中通入过量可以将纯碱溶液转化为溶液
13．实验室需用硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是（ ）。
A．用托盘天平称取胆矾
B．实验中必须用到的玻璃仪器为：烧杯、量筒、容量瓶、玻璃棒
C．定容时仰视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏高
D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线
14．下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．向溶液中加入少量溶液：
B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：
C．氢氧化镁与足量稀盐酸反应：
D．已知酸性：，向溶液中通入少量：
15．如图所示实验装置及实验结果合理的是（ ）。
A．实验室用图甲所示装置除去中的少量
B．实验室用图乙所示装置测定氯水的pH
C．实验室用图丙所示装置制备少量，先打开止水夹a，一段时间后再关闭a
D．实验室用图丁所示装置证明非金属性强弱：Cl＞C
16．铝元素是地壳中含量最多的金属元素（约占地壳总量的7.73％），主要以铝土矿形式存在（主要成分是）。要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝（熔点：2054℃），主要的工艺流程如图所示：
下列说法正确的是（ ）。
A．碱溶①后，溶液中主要含有的阳离子为和
B．步骤②通入足量反应的离子方程式为
C．灼烧③一般在蒸发皿中进行
D．电解④添加冰晶石的主要作用是降低的熔融温度
17．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图所示。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是（ ）。
A．原子半径大小：Y＞Z＞Q
B．W、Y、Z三种元素可形成离子化合物
C．该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构
D．Z与W可形成，其空间结构是直线形
18．工业生产中除去电石渣浆（含）中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．碱性条件下，氧化性：
B．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为
C．将转化为理论上需要的体积为（标准状况）
D．该过程中涉及的化学反应均是氧化还原反应
19．如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入、和的混合气体（已知体积占整个容器体积的），将和的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法不正确的是（ ）。
A．活塞移动情况说明、燃烧放热，且该反应气体分子数减少
B．反应前，活塞左右两边气体原子数之比为
C．原来和的体积之比一定是
D．反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等
20．铜镁合金完全溶解于密度为、质量分数为63％的浓硝酸中，得到和的混合气体（换算为标准状况），向反应后的溶液中加入溶液，当金属离子全部沉淀时，得到沉淀，下列说法不正确的是（ ）。
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是
B．该浓硝酸中的物质的量浓度是
C．和的混合气体中，的体积分数是80％
D．得到2.54沉淀时，加入溶液的体积是
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
注意事项：
第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题（本大题共4小题，共50分）
21．（8分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）W在元素周期表中的位置为__________。
（2）用电子式表示X与Y组成的化合物的形成过程：__________。
（3）M位于第四周期，与W同族。
①根据元素周期律，下列推断正确的是__________（填序号）。
A．M的最高正化合价为价 B．的还原性比强
C．最高价氧化物的水化物的酸性：M＞W D．稳定性：
②在一定条件下可与溶液反应，生成一种正盐和水，该正盐化学式为__________。（用含M的化学式表示）
22．（8分）新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②（二元弱酸）；③；④；⑤碘酒；⑥75％酒精；⑦高铁酸钠。回答下列问题：
（1）上述杀菌消毒剂属于非电解质的是__________（填序号）。
（2）请写出的电离方程式：__________。
（3）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。
巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。当有生成时（标准状况下），反应中转移电子为__________mol。
（4）工业上可在溶液中，用氧化的方法制备。制备反应的离子方程式为__________。
23．（20分）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用如图所示的装置（夹持装置略去）模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：
（1）装置A中，用与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式：__________。
（2）装置A中导管a的作用是__________。C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是__________。
（3）装置D的名称是__________，仪器D中装的药品可以是__________（填序号）。
A． B．碱石灰 C． D．浓硫酸
（4）定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有，是否可用酸性溶液检验的存在？__________（填“是”或“否”）；理由是__________。
（5）定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量溶液；③再加入足量溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为。写出加入足量溶液发生反应的离子方程式：__________，计算该样品中铁元素的质量分数为__________％（结果精确到小数点后两位）。
（6）由（5）定量分析数据得出结论，并提出改进措施。
①对比氯化铁中铁元素的质量分数为34.46％，说明含有杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，实验装置可进行的改进措施是__________。
24．（14分）铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。工业上以铬铁矿[主要成分是]为原料冶炼铬的流程如图所示：
已知：是一种难溶于水的沉淀。
（1）①中各元素化合价均为整数，则铬为__________价。
②高温氧化时反应的化学方程式为__________。
③上述流程中的作用是__________。
④操作a由两种均发生了化学反应的过程构成，其内容分别是__________、铝与铬的氧化物反应。
（2）和都是两性氢氧化物，请写出与反应的离子方程式：__________。
（3）水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。转化为重要产品磁性铁铬氧体：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分）并加入，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。
①写出在酸性条件下被还原为的离子方程式：__________。
②若处理含（不考虑其他含铬微粒）的污水时恰好消耗，则当铁铬氧体中时，铁铬氧体的化学式为__________。
昆明市五华区2023-2024学年高一上学期1月期末教学测评
化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D B D C B C D A A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C B A D C D B B C D
【解析】
1．胶体净水未涉及氧化还原反应，A错误。
铁粉常作食品的脱氧剂，生石灰、浓硫酸常作干燥剂，B正确。
小苏打可用于治疗胃酸过多，苏打碱性太强不合适，C错误。
石墨烯是碳的一种单质，不是化合物，不能电离，不是电解质，D错误。
2．气溶胶本身就是胶体的一种，与胶体是包含关系，不是交叉关系，A错误。
氧化还原反应有些是离子反应，有些不是离子反应，离子反应与氧化还原反应属于交叉关系，B错误。
钠盐、钾盐是根据盐中的阳离子进行分类的，它们之间是并列关系。碳酸盐是根据盐中的阴离子分类的，它和钠盐、钾盐之间是交叉关系，C错误。
混合物与电解质、非电解质及单质属于并列关系，不可能有交叉，电解质、非电解质均是化合物，因此与单质属于并列关系，D正确。
3．搅拌会使胶体聚沉，因此制备氢氧化铁胶体实验时，不宜用玻璃棒搅拌，A错误。
铁焰色试验为无色，所以焰色试验可用铁丝，B正确。
钠的性质很活泼，为了避免发生危险，实验剩余的钠块要放回原瓶，C错误。
坩埚可以用明火直接加热，D错误。
4．中子数为18的氯离子，质量数为35，表示为：，A正确。
氮气的结构式为：，B正确。
铷（Rb）为37号元素，原子结构示意图为：，C正确。
的电子式为：，D错误。
5．只有旧化学键的断裂，没有新化学键的生成，则没有发生化学变化，如氯化钠晶体的熔化，A错误。
的结构类似，只含极性键，B错误。
中既含离子键，又含极性共价键，C正确。
共价化合物中可能含有金属元素，如，D错误。
6．是酸性氧化物，所以酸性氧化物不一定是非金属氧化物，①错误。
碱性氧化物与酸反应只生成对应价态的盐和水，与盐酸反应生成氯化钠和水、氧气，不是碱性氧化物，②错误。
由同种元素构成的不同单质叫同素异形体，③错误。
Fe与化合生成，Fe与化合生成，Fe与S化合生成，与氧气、水发生化合反应：得到，④正确。
是金属氢化物，在熔融状态下能导电，是电解质，⑤错误。
冰中水分子间以氢键结合成排列规整的晶体，晶体中有空隙，体积膨胀密度减小，所以冰浮在水面上，⑥正确。
故正确的有④⑥两项。
7．Na与水反应生成，与反应生成和水，碳酸钠和反应生成和，A不符合题意。
溶于水会生成，和反应生成，与硝酸银反应生成，B不符合题意。
铝与氧气反应生成，无法通过一步反应生成，C符合题意。
铁与盐酸反应生成，与反应生成，和氧气、水反应生成，D不符合题意。
8．Li的密度小于煤油，应保存于石蜡油中，A错误。
，B错误。
例如：离子半径：，C错误。
锑元素位于第五周期第ⅤA族，在As（33号）的下一周期，原子序数为51，D正确。
9．、、、、互相之间不反应，可以大量共存，A正确。
与铝反应放出氢气的溶液可能为酸性也可能为碱性，与反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，B错误。
使酚酞变红的溶液呈碱性，与反应生成和，不能大量共存，C错误。
新制氯水中含有次氯酸和氢离子，氢离子与将氧化为，次氯酸也具有氧化性，不能大量共存，D错误。
10．曲线②在a点溶液导电能力接近0，说明该点离子浓度接近0，曲线②为滴加的变化曲线，则曲线①为滴加的变化曲线。a点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水，d点溶质为硫酸钠，水和硫酸钠都呈中性，A正确。
由图可知，a点为氢氧化钡与硫酸恰好反应，硫酸、硫酸氢钠溶液浓度相等，b点时硫酸氢钠与氢氧化钡反应，溶质为，方程式为：，B错误。
c点导电能力相同，①线中c点是碱性溶液，②线中c点是酸性溶液，C错误。
曲线①为滴加的变化曲线，D错误。
11．随着反应的进行浓盐酸变稀，反应停止，无法根据的量计算出的量，A错误。
溶液的体积未知，不能计算阳离子的数目，B错误。
固体的物质的量为，含有离子，则固体含有的离子总数是，C正确。
铁和水蒸气反应后生成，化合价从0变为价，故单质Fe与足量水蒸气在高温下完全反应，失去个电子，D错误。
12．粗盐提纯依次加入过量可除去、溶液可除去，再加，可以除去溶液中的和加入的过量的，过滤后再调pH除去多余的和，A正确。
向饱和食盐水中先通使溶液显碱性，再通，便于更好吸收，更有利于析出，B错误。溶解度较小，析出晶体的总反应可表达为，C正确。
，D正确。
13．实际上配制的是的溶液，需要胆矾的质量为：，A正确。
实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、容量瓶、玻璃棒，还有胶头滴管，B错误。
定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏大，造成所配溶液物质的量浓度偏低，C错误。
定容摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，再滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，不需要再加水，D错误。
14．少定多变法，则正确方程为：，A错误。
该反应为氧化还原反应，得失电子不守恒，B错误。
氢氧化镁为难溶氢氧化物，不能拆开，C错误。
酸性，则与不共存，D正确。
15．略
16.略
17.略
18．，B正确。
据分析，根据原子守恒、得失电子守恒原理，可得关系，故将转化为理论上需要的物质的量为，标准状况下体积为，C错误。
该过程中与溶液反应生成的反应是非氧化还原反应，后续反应均是氧化还原反应，D错误。
19．将和的混合气体点燃引爆，活塞先左弹说明反应放热，活塞右滑并停留于容器的中央可以说明反应气体分子数减少，A正确。
反应前体积占整个容器体积的，则和混合气体的体积比为，物质的量之比为，原子数之比为，B正确。
通过图分析，在同温同压下，原来和混合气体的体积比为，假设为，则氢气和氧气的混合气体为，点燃后，氢气和氧气反应生成水，气体剩余，根据方程式分析，若氢气剩余，反应消耗的氢气物质的量为，氧气为，则原来氢气和氧气的物质的量比可能为，或氧气剩余，反应消耗的氢气物质的量为，氧气为，则原来氢气和氧气的物质的量比可能，C错误。
反应后活塞停留于容器的中央说明活塞左右两边气体体积相等，物质的量相等，D正确。
20．设铜、镁的物质的量分别为x、y，
则①，②，解得，，
设、的物质的量分别为a、b，
则根据得失电子数相等：，，则，。
有上述分析可知，Cu和Mg的物质的量分别为、，二者物质的量之比为，A正确。
，B正确。
由上述分析可知，、的物质的量分别为、，
则的体积分数是％＝80％，C正确。
沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：，氢氧化钠溶液体积为，D错误。
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、填空题（本大题共4小题，共50分）
21．（每空2分，共8分）
（1）第三周期ⅥA族
（2）
（3）①BD ②
【解析】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素。Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为，由四种元素的原子序数之和为32，
则，解得，即Y为N元素，Z为O元素，W为S元素。M为Se元素。
（1）W为S元素，位于元素周期表的第三周期ⅥA族。
（2）X为H，Y为N，形成的化合物为，为共价化合物。
（3）①Se的最外层电子数为6，最高正化合价为价，A错误。
非金属性S大于Se，则的还原性比强，B正确。
最高价氧化物的水化物的酸性强弱是比非金属性：S＞Se，C错误。
氢化物的稳定性比较非金属性，O＞Se，D正确。
②在一定条件下可与溶液反应，生成一种正盐和水，为酸性氧化物，根据元素守恒，该正盐化学式为，用M表示为。
22．（每空2分，共8分）
（1）③
（2）、（写出第一步就给分）
（3）0.1
（4）
【解析】（1）①“84”消毒液为混合物，不是电解质也不是非电解质；
②（二元弱酸）溶于水导电，是电解质；
③为非电解质；
④为单质，不是电解质也不是非电解质；
⑤碘酒是混合物，不是电解质也不是非电解质；
⑥75％酒精是混合物，不是电解质也不是非电解质；
⑦高铁酸钠为电解质。故非电解质为③。
22.（2）详解略
23.略
24.（1）详解略
（2）
（3）①
②
【解析】铬铁矿中加入碳酸钠并通入氧气，高温下将氧化得到、，同时生成，将得到的固体溶于水得到溶液，加入发生氧化还原反应，铬元素被还原生成沉淀，过滤后灼烧，得到，利用铝热反应制备金属铬，据此解答。
（1）①中Fe为价、0为价，由化合价代数和为0可知Cr元素的化合价为。
②加入碳酸钠，高温氧化，可生成、、，反应的方程式为。
③的作用是作还原剂，将Cr从价还原为价。
④操作a是受热分解生成，再和Al发生铝热反应生成氧化铝和Cr。
（2）和是两性氢氧化物，性质与氢氧化铝相似，与反应时生成钠盐，方程式为。
（3）①在酸性条件下被还原为，同时被氧化为，发生反应的离子方程式为。
②结合铁铬氧体中，确定铁铬氧体中和，在铬铁氧体中各元素的化合价代数和为0，设的物质的量，
则，解得：，
则，所得铁铬氧体的化学式为。
