合肥一中 2023-2024 学年第一学期高一化学素质拓展训练（三）
时间：90 分钟 分值：100 分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 Al：27
S：32 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Ba：233
一、 单选题（3×18=54 分）
1 ．新材料问世常常带动新科技、新技术的应用和发展，下列有关说法不正确的
A ．中国航空铝材处于世界领先行列，该铝材是一种铝合金，铝合金的密度小，强度高
B ．稀土元素被称为“冶金工业的维生素” ，其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性
C ．我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出 486. 1 公里的世界列车最高时速，得益全路铺设的
优质无缝平滑的超长钢轨，钢的熔点比铁的熔点高，比铁用途更广泛
D ．2017 年 8 月我国成功完成某超级钢的研制，该超级钢强度大，能够实现钢板轻薄化
2 ．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法合理的是
A ．“ 明矾净水”“ 卤水点豆腐”“血液透析”都与胶体的吸附性有关
B ．“ 雨过天晴云破处，这般颜色做将来。”所描述的瓷器青色来自氧化铁
C ．绚烂的烟花是利用某些金属元素的焰色反应，焰色反应属于化学变化
D ．生活中常备杀菌消毒试剂有“84”消毒液、漂白粉
3 ．物质间的转化体现了化学核心素养—变化观念。在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实
现的是
A ． Fe2 O3 — Fe—C FeCl2 B ． NaOH — Na2 CO3 — NaHCO3
C ． CaCl2溶液— CaCO3 — CaO D ． MgO — Mg(OH)2 MgCl2
4 ．NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．4.0gNaOH 溶解在 100mL 水中所得溶液中 c(Na+)=1mol/L
B ．含 16.25gFeCl3 的饱和溶液加入到沸水中形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0. 1NA
C ．5.6g 金属铁与足量的氯气反应时失去的电子的数目为 0.3NA
D ．1.0mol/LMgCl2 溶液中含 Cl- 的数目为 2NA
5 ．用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A ．标准状况下，2.24L 乙醇中含有的分子数为 0. 1NA B ．0.2molNH4 (+) 中含有的电子数为 2.2NA
C ．常温常压下，17gNH3 含有的原子数目为 4NA D ．4.0gNaOH 与 MgO 的混合物中含有的离子
数为 0.4NA
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6 ．下列有关物质的除杂方法错误的是
选项 目标物质 杂质 除杂方法
A Na2 CO3 NaHCO3 加热至恒重
B Fe2O3 Al2 O3 加入过量NaOH 溶液，过滤
C Cl2 HCl 通过饱和食盐水，洗气
D CuCl2 FeCl3 加入过量铜粉，过滤
7 ．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4 (+) 、NO3 (一)、SO4 (2)一 B．能使酚酞变红的溶液：K+、Fe3+、I一、CH3COO一
C ． 0. 1mol. L一1H2SO4 溶液： Ca2+、ClO一、HCO3 (一)、Fe2+ D ． 0. 1mol.L一1Fe 2 (SO 4 )3 溶液：
Mg2+ 、Na + 、SCN一 、NO3 (一)
8 ．次氯酸钠具有强氧化性，强碱性溶液中可将 Fe3+氧化为一种常见的高效水处理剂，离子方程式为
2Fe(OH)3+3ClO +4OH =2FeO4 (2)一 +3Cl +5H2O 。下列说法中错误的是
A ．还原性：Fe(OH)3>Cl
B ．由反应可知每 2molFe(OH)3 完全反应时，反应中转移 6mol 电子
C ．Na2FeO4 能杀菌消毒，是由于它有强氧化性
D ．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：3
9．下列物质不能由两种单质直接化合而成的是
A ． FeCl2 B ． Na2O2 C ．NaCl D ． CuCl2
10 ．将少量金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是
①MgCl2 溶液②饱和 NaCl 溶液③K2SO4 溶液④饱和澄清石灰水⑤FeCl3 溶液
A . ① B . ①④ C . ①②④ D . ①②④⑤
11．将 KCl 、 MgCl2 、 MgSO4 溶于水配成混合溶液，溶液体积为 1L ，部分离子物质的量如图所示，下
列说法错误的是
A ．该混合溶液中MgSO4 的物质的量为 0. 1mol
B ．若将该混合溶液加水稀释至体积为 5L ，稀释后溶液中SO4 (2)一 的物质
的量浓度为0.02mol.L-1
C．若向该混合溶液中逐滴加入2mol. L-1 NaOH 溶液至Mg2+ 恰好完全沉
淀，需 NaOH 溶液 50mL
D ．该混合溶液中由MgCl2 电离出的Cl一 浓度为0.2mol. L-1
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12．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx )转化为无害物质。常温下，将 NO 与H2 的混合 气体通入Ce(SO4 )2 与Ce2 (SO4 )3 的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法不正确的是
A ．反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4+ + H2 = 2Ce3+ + 2H+
B ．反应过程中，混合溶液中Ce3+ 和Ce4+ 的总数一定保持不变
C ．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2∶1
D ．理论上，每消耗标准状况 2.24L 氢气，转移的电子的物质的量为 0.2mol
13 ．下列实验装置能达到实验目的的是
A ．配制 0. 10 mol/L 的食 盐水 B ．制备少量 Fe(OH)2 C．证明氧化性 Cl2>Br2>I2 D ．验证 NaHCO3 和 Na2CO3 的热稳定性
14 ．下列“实验结论”与“实验操作及现象”正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向久置Na2O2 固体中滴加过量稀盐酸 产生无色气体 Na2O2 固体未变质
B 向淀粉KI 溶液中滴加H2 O2 溶液 溶液变蓝 H2 O2 有还原性
C 向某溶液中加入AgNO3 溶液 生成白色沉淀 该溶液中含有Cl-
D 向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2 溶液变浑浊 析出NaHCO3 固体
15．在一定条件下，RO3 (n) - 和 F2 可发生如下反应：RO3 (n) - ＋F2＋2OH－=RO4 ( -) ＋2F－＋H2O，从而可知在 RO3 (n) -
中 ，元素 R 的化合价是( )
A ．＋4 价 B ．＋5 价 C ．＋6 价 D ．＋7 价
16 ．向 100 mL NaOH 溶液中通入一定量的 CO2 气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入 0.2 mol ·L
- 1 的盐酸，产生 CO2 的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是
A ．通入 CO2 的物质的量为 0.02 mol
B ．原 NaOH 溶液的浓度为 0. 12 mol ·L－ 1
C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaOH)∶n(Na2CO3) ＝1∶2
D ．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaHCO3)∶n(Na2CO3) =
3∶1
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17 ．向仅含 Fe2+ 、I- 、Br- 的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随通入氯气的物质的量
的变化如图所示。下列说法正确的是
A ．III 代表溶液中 Fe2+的物质的量的变化情况
B ．I 代表溶液中 Br- 的物质的量的变化情况
C ．a 等于 6
D ．原混合溶液中 n(FeBr2)=4mol
18 ．Fe 和 Fe2O3 的混合物共 13.6g ，加入 150mL 稀 H2SO4 ，在标准状况下收集到 1. 12LH2 ，Fe 和 Fe2O3
均无剩余。为中和过量的 H2SO4，并使 Fe元素全部转化为 Fe(OH)2 沉淀，消耗了 200mL4.5mol ·L-1 的 NaOH
溶液，则该 H2SO4 的物质的量浓度为
A ．2.25mol ·L-1 B ．2.00mol ·L-1 C ．3.00mol ·L-1 D ．0.60mol ·L-1
二、 非选择题（共 46 分）
19 ．（每空 2 分，共 18 分） 日常生活及化学实验中，许多反应都发生在溶液之间，溶液的浓度大小对于
某一化学反应能否发生、反应产物以及反应快慢等因素有着十分重要的影响。准确配制一定物质的量浓
度的溶液，对于化学学习至关重要。
Ⅰ. 实验室要配制480mL0.1mol /LNa2CO3 溶液，请回答下列问题：
( 1) 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号) ，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
(填仪器名称)。
(2)用托盘天平称取Na2CO3 ，其质量为 g。
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是 (填序号)。
①称取一定质量的Na2 CO3 ，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1 ~ 2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相
切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL 容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2~3 次，洗涤液转移到容盘瓶中。
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(4)如果实验过程中缺少步骤⑤ , 会使配制出的Na2CO3 溶液浓度 (填“偏高、偏低”或“不变”)。
Ⅱ. 实验室某浓盐酸试剂瓶标签如图所示，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸 分子式： HCl 相对分子质量：36.5 密度： 1. 19g/cm3 HCl 的质量分数：36.5%
(5)该浓盐酸中HCl 的物质的量浓度为 mol/L 。
(6)取用该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。
A ．溶液中HCl 的物质的量 B ．溶液的浓度
C ．溶液的密度 D ．溶液中Cl- 的数目
(7)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL0.40mol /L 的稀盐酸。该学生需要量取 mL(保留
小数点后一位)上述浓盐酸进行配制。
20.（前两空 1 分，其余空 2 分，共 12 分）碳酸亚铁(FeCO3))可用于制备补血剂。某兴趣小组利用下图 制备FeCO3 。向装置 C 的碳酸钠溶液中通入一段时间CO2 至pH 约为 7 ，再滴加一定量FeSO4 溶液，产
生白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3 固体。
( 1)图中装有Na2 CO3 溶液的仪器名称为 。实验室配制FeSO4 溶液时，为防止FeSO4 被氧化变
质，应加入的试剂为 。(填化学式)。
(2)向装置 C 的碳酸钠溶液中通入CO2 的目的：一是降低溶液的pH ，防止 ；二是排出装置
中的空气，防止 。
(3)试剂 a 是 ，装置 C 中制取FeCO3 的离子方程式为 。
(4)反应结束后，对 C 装置中的反应液进行静置、过滤、洗涤、干燥，得到碳酸亚铁晶体。若过滤时间
较长，则FeCO3 表面会变为红褐色，用化学方程式说明其原因： 。
21．（每空 2 分，共 16 分） Ⅰ.铁元素在地壳中含量居于第四位。铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。
我国目前发现最早的人工冶铁制品是河南三门峡出土的西周晚期的玉柄铁剑。
( 1)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前必须进行充分的干燥处理，不得留有水，请用化
学方程式解释 。
(2)电子工业中常用 FeCl3 溶液作为“腐蚀液”腐蚀覆铜板。为了检验反应后所得混合溶液中还有 Fe3+ ，可
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选择下列试剂中的 (填编号，下同)进行检验，现象是 。
A ．KSCN 溶液 B ．酸性 KMnO4 溶液 C ．新制氯水
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其一种制备原理如下：
ClO- + Fe3+ + = FeO4 (2)- + Cl- +
__ H2 O ，请将方程式补充完整并配平该方程式。
(4)在 FeCl3 和 BaCl2 的混合溶液中通入 SO2 气体，观察到白色沉淀生成，并且溶液的颜色变浅，经检验
生成了二价铁，写出表示发生上述反应的化学方程 。
ⅠⅠ.某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂(主要含 Ni 、Al 、Fe 的氧化物，SiO2 、C 等) 。采用如下工艺流程
回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4 ·7H2O)：
(5) “转化” 时，加入 H2O2 的目的是 。(用离子方程式表示)
写出 Al 与 NaOH 溶液反应的化学方程式： 。
(6)取a g 铁粉投入 600mL 某浓度的稀HNO3 溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，硝酸恰好完全反应，同
时生成标准状况下 NO 气体 6.72L(硝酸的还原产物只有一种) 。反应后的溶液中加入足量 NaOH 溶液，
将沉淀过滤、洗涤、充分灼烧得 32g 红棕色固体。试计算加入铁粉的质量 a= g
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