大石桥市高级中学高三年级上学期 12 月质量检测
化学学科试卷
说明： 1.测试时间： 75 分钟 总分： 100 分
2.客观题涂在答题纸上， 主观题答在答题纸的相应位置上
可能用到的相对原子质量： H:1 B:11 C:12 N:14 O:16
第Ⅰ卷 （选择题， 共 45 分）
一、 选择题（本题包括 15 小题， 每小题 3 分， 共 45 分， 每小题只有 1 个选项符合题意）
1． 第 31 届世界大学生夏季运动会于 2023 年 7 月至 8 月在成都成功举办。 下列相关说法正确的是 A． 火炬“蓉火”采用丙烷燃料， 实现了零碳排放， 说明丙烷不含碳元素
B． 开幕式上的烟花表演利用了焰色反应原理
C． 大运会金牌材质为银质镀金， 这是一种新型合金材料
D． 场馆消毒使用的过氧类消毒剂， 其消杀原理与酒精相同
2． 下图是一种具有磁性的“纳米药物”， 可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。 该技术可大大提高 治疗效果。 下列有关说法不正确 的是
A． 该“纳米药物”分散于水中可得胶体
B． 该药物具有磁性与Fe3O4 外壳有关
C． 高温下铁与水蒸气反应可获得Fe3O4
D． 该“纳米药物” 中的二氧化硅属于酸性氧化物， 能与 NaOH 溶液反应
3． 下列化学用语或说法中正确的是
A． 在氨水中， NH3 与H2O 分子间的氢键主要形式可表示为： ""
B． B 原子由1s2 2s2 2px (1) 1s2 2s2 2py (1)， 时， 由基态转化为激发态， 形成吸收光谱
C． CO3 (2)- 的 VSEPR 模型为
D． 1 个乙烯分子中有 5 个“ sp2 - s ” σ 键和 1 个“ p - p ” π 键
4． 已知铝土矿中含有 Al2O3、 Fe2O3、 SiO2。 下列物质转化， 在给定条件下能实现的是
A． Na — Na2O2 — NaHCO3
B． 铝土矿 — Al2(SO4)3(aq) —O—H Al(OH)3 — Al2O3
C． 纯银饰品 — AgCl(s) — Ag(NH3)2Cl(aq)
D． 铜刻制印刷线路板—) CuCl2(aq)、 FeCl2(aq) —粉 Fe、 Cu — Cu
5． Carolyn ·R ·Bertozzi、 Morten Meldal、 K ·Bary · Sharpless 三人因对点击化学做出的贡献而荣获 2022 年诺贝 尔化学奖。 下图是利用点击化学方法设计的一种新型的 1， 2， 3-三唑类杀菌剂的合成路出。 下列有关说
化学试卷第 1页 共 8页
法正确的是
A． 有机物 X 属于芳香烃， 含有一种官能团
B． 有机物 X 与互为同系物
C． 有机物 Y 中所有碳原于一定共平面
D． 有机物 Z 的分子式为 C11H14ON3
6． 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。 下列叙述正确的是
A． 向 1L0. 1mol ·L-1CH3COOH 溶液中通入氨气至中性， 铵根离子的数目为 0. 1NA
B． N2 和 H2 反应生成 1molNH3 转移电子数目为 3NA
C． 2L1mol ·L-1CuSO4 溶液中， Cu2＋的数目为 2NA
D． 相同物质的量的 C2H5OH 与 CH3OCH3 所含的共价键数目不同
7． 以下实验装置或操作(部分夹持仪器省略)正确的是
A． 一定浓度的 NaOH 溶液 测定未知浓度的 CH3COOH B． 引发红色喷泉 C． 验证 NH4Cl 分解 D． 配一定物质的量浓 度的溶液
8． 自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，HNO . 自由基与O2 反应进程的能量变化如图所示。
下列说法正确的是
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A． 产物P1 的稳定性比产物P2 的强
B． 该历程中各元素的化合价均未发生变化
C． 中间产物 Z 转化为产物的速率： v (P1 ) > v(P2 )
D． HNO . 与O2 键能总和大于产物 P2 的键能总和
9． 分子 TCCA(如图所示)是一种高效的消毒漂白剂。 W、 X、 Y、 Z 是分属两个不同短周期且原子序数依次
递增的主族元素， Y 核外最外层电子数是电子层数的 3 倍。 下列叙述正确的是
A． 分子所有原子均满足 8 电子稳定结构
B． 原子半径大小顺序： X
D． 简单气态氢化物的热稳定性： W>X>Y
10． 现在广泛使用的锂离子电池有多种类型， 某可充电钴酸锂电池的工作原理如图所示。 下列叙述正确的 是
A． 该电池放电时， 其中正极的电极反应式是Lix C6 一 xe一 = 6C + xLi+
B． 充电时 A 极与电源的正极相连
C． 放电时， Li+ 移向电势较高的电极后得到电子发生还原反应
D． 拆解废电池前先进行充电处理既可以保证安全又有利于回收锂
11． 一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为Cu(NH3 )4 SO4 . H2O 是一种重要的染料及农药中间体。 某学习小组
以废铜料(含少量铁及难溶性杂质)为主要原料合成该物质， 合成路线如下：
下列说法不正确 的是
A． 操作 I 中发生的主要反应为： 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
B． 操作 II 中趁热过滤除去的是难溶性杂质和氢氧化铁
C． 操作 III 中洗涤可用乙醇和水的混合液， 干燥可采用减压干燥方式
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D． 设计操作 IV 的目的是为了提高乙醇的利用率
12． 下列离子方程式正确的是
A． 向 FeBr2 溶液中通入等量的 Cl2： 2Fe2+ + 2Br一 + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl一
B． (NH4)2Fe(SO4)2 溶液与少量 Ba(OH)2 溶液反应： 2NH4 (+) + 2OH一 + SO4 (2)一 + Ba2+ = BaSO4 专 +2NH3 . H2 O
C． 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体： SO2 + H2 O + ClO一 = SO4 (2)一 + Cl一 + 2H+
D． 明矾溶液与过量氨水混合： Al3+ + 4NH3 . H2 O = AlO + 4NH + 2H2 O
13． CS2 是一种重要的化工原料。 工业上可以利用硫（S8） 与 CH4 制备 CS2， 在 2L 恒容密闭容器中发生反
应S8（s）= 4S2（g） ΔH1 ； 2S2（g）+CH4（g）=CS2（g）+2H2S （g ） ΔH2 ，
一定条件下， 平衡时 S2 的体积分数、 CH4 的平衡转化率与温度的关系如图所示。 下列说法正确的是
A . △H1<△H2
B． 增大 S8 （s） 的用量， 可提高甲烷的平衡转化率
C． 若容器内只发生反应S8（s）= 4S2（g）， 平衡后恒温压缩体积， S2 （g） 的平衡浓度不变
D． 若起始加入 2 molCH4， 2min 时甲烷转化率为 30%， 则 0～2min 内 v （H2S）=0.6 mol . L-1 . min-1
14． 探究铝片与 Na2CO3 溶液的反应。
实验
现象 无明显现象 Ⅲ中铝片表面产生细小气泡 Ⅳ中出现白色浑浊， 产生大量气泡(经检验为H2 和CO2 )
下列说法不正确的是
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A． Na2CO3 溶液中存在水解平衡： CO3 (2)- + H2O = HCO3 (-) + OH -
B． 若将打磨过的铝片加入Ⅰ中， 加热后会出现气泡。 再对比上图Ⅰ、 Ⅲ , 说明 Na2CO3 溶液能破坏铝表面的保
护膜
C． 推测出现白色浑浊的原因可能为： AlO2 (-) + HCO3 (-) + H2O=Al(OH)3 专 +CO3 (2)-
D． 加热和H2 逸出对CO3 (2)- 水解平衡移动方向的影响是相反的
15． 常温下， 用 0. 10mol ·L-1 的盐酸滴定 20mL 相同浓度的某一元碱 BOH 溶液， 滴定过程中 pH 及电导 率变化曲线如图所示：
下列说法正确的是
A． BOH 的 Kb 约为 1 × 10-5
B． a 点： c (B+ ) +c( H+ ) =c( OH-) +c( BOH)
C． b 点： c(B+)>0.05mol ·L-1
D． 滴加盐酸的过程中， 溶液中水的电离程度先减小后增大
第Ⅱ卷 （非选择题， 共 55 分）
二、 填空题（本题包括 4 小题， 共 55 分）
16（15 分）．PM2.5 富含大量的有毒、有害物质， 易引发二次光化学烟雾， 光化学烟雾中含有 NOx、HCOOH、
(PAN)等二次污染物。
(1)PAN 中除 H 外其余三种元素的第一 电离能由大到小的顺序为 。 1molPAN 中含有的σ键数目
为 。
(2)NO 能被 FeSO4 溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4， 该配合物中中心离子的配位数为 ， 中
心离子的价电子排布图 。
(3)相同压强下， HCOOH 的沸点比 CH3OCH3 (填高或低)， 其原因是 。
(4)PM2.5 微细粒子包含(NH4)2SO4、 NH4NO3 等。
①(NH4)2SO4 晶体中各种微粒间的作用力不涉及 (填序号)。
a． 离子键 b． 共价键 c． 配位键 d． 范德华力 e． 氢键
②NH4NO3 中阳离子的中心原子轨道采用 杂化， 阴离子的空间构型为 。
(5)测定大气中 PM2.5 的浓度方法之一是β-射线吸收法， β-射线放射源可用 85Kr。
已知 Kr 晶体的晶胞结构如图所示， 设晶体中与每个 Kr 原子紧相邻的 Kr 原子有
m 个， 晶胞中 Kr 原子为 n 个， 则 = (填数字)。 已知： 该晶胞边长
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为 bpm， NA 代表阿伏伽德罗常数， 则该晶体的密度为 g/cm3(写出计算式即可)。
17（14 分）． 亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用重氮化反应。 实验室将二氧化硫通入到硫酸和硝酸中发生氧化还 原反应， 硝酸被还原为亚硝酸， 二氧化硫被氧化为三氧化硫(夹持装置略)制备少量 NOSO4H， 并测定产品的 纯度。 已知： NOSO4H 遇水分解， 但溶于浓硫酸而不分解。
(1)装置 A 制取 SO2
①B 中反应仪器的名称为： 。
②导管 b 的作用是 。
(2)装置 B 中浓 HNO3 与 SO2 在浓 H2SO4 作用下反应制得 NOSO4H。开始反应缓慢，待生成少量 NOSO4H 后， 温度变化不大， 但反应速度明显加快 。
(3)装置 C 涉及反应的离子方程式为 (用离子方程式表示)。
(4)该实验装置存在可能导致 NOSO4H 产量降低的缺陷是 。
(5)测定亚硝酰硫酸 NOSO4H 的纯度
准确称取1.380g 产品放入 250mL 的碘量瓶中， 加入 0. 1000mol. L一1、 60.00mL 的KMnO4 标准溶液和
10mL 25％H2SO4 溶液，然后摇匀。用 0.2500mol . L一1 草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为 20.00mL。
已知： 2KMnO4 + 5NOSO4 H + 2H2 O = K2 SO4 + 2MnSO4 + 5HNO3 + 2H2 SO
①写出 Na2 C2 O4 溶液与酸性KMnO4 溶液反应的离子方程式： 。
②滴定终点时的现象为 。
③亚硝酰硫酸的纯度= 。 (精确到 0.01％)M (NOSO4H ) =127g .mol 一1
18（14 分）． 草酸镍(NiC2O4 )是一种不溶于水的浅绿色粉末， 常用于制镍催化剂和镍粉等。 以铜镍合金废
料(主要成分为镍和铜， 含有一定量的铁和硅)为原料生产草酸镍的工艺流程如图：
已知： ①“浸出”液含有的离子主要有 H+、 Ni2+、 Cu2+、 Fe3+、 NO3 (一)、 SO4 (2)一；
②pH 增大， Fe2+ 被氧化的速率加快， 同时生成的 Fe3+ 水解形成更多的胶体能吸附 Ni2+ 。
③草酸的Ka1 = 6.0 x 10一2 Ka2 = 5.0 x 10一5
回答下列问题：
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(1)生产时为提高合金废料浸出率， 常采取的措施有 (填字母)。
a． 适当延长浸出时间 b． 高温浸出 c． 分批加入混酸浸取并搅拌
(2)“萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是 。
(3)“氧化”过程中， 控制 70℃、 pH 小于 3 的条件下进行。
①H2O2 的电子式为 ②“氧化”过程的离子方程式为 。
③pH 为 3～4 时， 镍的回收率降低的原因是 。
(4) “过滤”后的滤液中加入(NH4 )2 C2O4 溶液反应得到草酸镍， 过滤得到的草酸镍需要用蒸馏水洗涤， 检验 晶体是否洗涤干净的方法是 。 已知常温下Ksp [NiC2O4 ] = 1.70x10一17， 当溶液pH = 2 时， Ni2+ 沉
淀完全[ c (Ni2+ ) < 1x 10一5 mol . L一1 时认为完全沉淀]， 则此时溶液中草酸的浓度 c (H2C2O4 ) = 。
19（12 分）． 为了应对气候变化， 我国提出“二氧化碳排放力争于 2030 年前达到峰值， 努力争取 2060 年前 实现碳中和”等目标。 CO2 和CH4 是两种主要的温室气体， 以CH4 和CO2 为原料制造更高价值的化学产品是
用来缓解温室效应的研究方向， 回答下列问题：
(1)工业上CH4 一 H2O 催化重整是目前大规模制取合成气(CO 和H2 的混合气)的重要方法， 其原理为：
反应Ⅰ： CH4 (g)+ H2O(g) = CO(g)+ 3H2 (g) ΔH1 = +206.4kJ . mol一1
反应Ⅱ： CO(g) + H 2O(g) =CO 2 (g) + H 2 (g) ΔH2 = 一41kJ . mol一1
CH4 (g) 和H2O(g) 反应生成CO2 (g) 和H2 (g) 的热化学方程式为 。
(2)将CO2 和CH4 在一定条件下反应可制得合成气， 在 1L 恒容密闭容器中通入CH4 与CO2， 使其物质的量
浓度均为 1.0mol . L一1， 一定条件下发生反应： CH4 (g)+ CO2 (g) = 2CO(g)+ 2H2 (g)， 测得CH4 的平衡转化率
与温度及压强的关系如图所示：
①压强 p1、 p2、 p3、 p4 由小到大的关系为 。
②对于气相反应， 用某组分(B)的平衡压强 p(B)代替物质的量浓度 c(B)也可表示平衡常数(记作Kp )， 如果
p4 = 2MPa， 计算 X 点的平衡常数Kp = MPa 2 (用平衡分压代替平衡浓度计算， 结果精确到 0.01)。
③下列能说明该反应已达平衡状态的是 (填字母)。
化学试卷第 7页 共 8页
a． 单位时间内有 4molC-H 键断裂， 同时有 4molH-H 键生成
b． 混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
c． 混合气体的密度不随时间变化
d． 体系中 n (CO2 保持不变
(3)某科研小组将微电池技术用于去除废气中的 H2S， 其装置示意图如图二， 主要反应： 2Fe+2H2S+O2 = 2FeS+2H2O (FeS 难溶于水)， 室温时， pH=7 的条件下， 研究反应时间对 H2S 的去除率的影响。
① 装置中微电池负极的电极反应式为
②一段时间后， 电流减小， 单位时间内 H2S 的去除率降低， 可能的原因是 。
试卷第 8页 共 8页大石桥市高级中学高三年级上学期12月质量检测
化学学科答案
1．BACDB BCCAD AACDA
16.(1) N＞O＞C 10NA 6 高 HCOOH分子间可以形成氢键，而CH3OCH3分子间不能形成氢键
(2) de sp3 平面三角形
(3) 3
17．(1) 三颈(烧)瓶 平衡气压，使液体顺利滴下
(2)生成的NOSO4H作为反应的催化剂
(3)SO2+2OH-=+H2O
(4)C装置中的水蒸气会进入装置B中使NOSO4H水解，在BC间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶
(5) 2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 溶液恰好由紫红色变为无色且半分钟不恢复 92.02%
18．(1)ac
(2)
(3) 过高，生成氢氧化铁胶体吸附大量，导致镍回收率降低
(4) 取最后一次的洗涤液少许于试管中，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净
19．(1)+2=+4 =+ 165.4
(2) <<< bd
(3) Fe-2e-+H2S= 2FeS+2H+ 生成的FeS附着在铁碳填料的表面，原电池负极的表面积减小，化学反应速率减慢；铁的量因消耗而减少，形成微原电池的数量减少，化学反应速率减慢
试卷第1页，共2页
