2023-2024学年九年级上学期期末化学模拟试题
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。不选、错选或多选均不得分。
1. 据《礼记》记载，西周时期已有相当丰富的酿酒经验和完整的酿酒技术规程。下列酿酒过程中只发生物理变化的是
A. “糖化”：将淀粉水解为葡萄糖
B. “发酵”：将葡萄糖转化为酒精
C. “蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒
D. “窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质
2. 分类是重要的研究方法，以下分类不正确的是
A. 合金：生铁、青铜、不锈钢 B. 氧化物：水、二氧化锰、五氧化二磷
C. 合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维 D. 碱：氢氧化钠、生石灰、石灰石
3. 下列物质用途利用其物理性质的是
A. 二氧化碳用作灭火剂 B. 铁粉用作食品保鲜吸氧剂
C. 铜用于制作导线 D. 液氧用作火箭助燃剂
阅读下面一段文字，完成4一5题：
降低CO2排放，可以减少CO2吸收地表辐射并实现碳中和。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环等四种主要途径对未来全球碳中和的贡献率如图1.CO2的吸收是碳封存的首要环节，在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。
4. 根据二氧化碳的性质，分析二氧化碳导致温室效应的主要原因是
A. 能吸收地表辐射热量 B. 固体二氧化碳升华吸热
C. 二氧化碳密度比空气大 D. 二氧化碳能溶于水
5. 下列说法不正确的是
A. 大量使用化石燃料可以促进碳循环
B. 碳替代对未来全球碳中和贡献率最大
C. 烟气流速增大，CO2与吸收液不能充分接触，导致其脱除率降低
D. 当烟气流速相同时，三种吸收剂中，氨基乙酸钾对CO2的脱除率最高
6. 海水晒盐时将海水沉降后再经过风吹、日晒可获得粗盐。下列说法正确的是
A. 海水沉降会减少水中的溶质 B. 风吹、日晒可使溶剂的质量减少
C. 析出粗盐后的母液属于氯化钠的不饱和溶液 D. 得到的粗盐是纯净的氯化钠
7. 硫酸铜是实验室常见的试剂。某兴趣小组利用稀硫酸、铜片、铁钉进行如下实验：
实验1：取一小块铜片置于试管中，加入稀硫酸，铜片不溶解
实验2：向铜与稀硫酸的混合物中持续通入氧气并加热，溶液变成蓝色
实验3：向生成的蓝色溶液中加入铁钉，观察到有气泡产生
下列说法错误的是
A. 根据实验1，铜与稀硫酸常温时不发生反应
B. 根据实验2，得到的溶液中含有硫酸铜
C. 实验3还可以观察到铁钉表面覆盖着一层黑色固体
D. 通过实验可以得到金属活动性顺序：Fe>H>Cu
8. 已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法错误的是
A. I中溶质与溶液质量比为1：10
B. Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液
C. Ⅱ中溶质质量的是I中的2倍
D. Ⅲ中没有KNO3晶体析出
二、填空题：本大题共6小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共28分。
9. 用所学化学知识填空：
（1）超市里卖的“高钙奶”中的“钙”指的是_________（“元素”或“原子”）。
（2）用高压水枪喷水灭火主要使用的灭火原理是_______________________。
（3）吸烟有害健康，烟气中的一氧化碳、尼古丁等对人体毒害最大，其中_________（用化学式填空）能与血液中的血红蛋白结合使人中毒。
（4）下列厨房中物品使用的主要材料属于金属材料的是_________（填字母）。
A. 不锈钢炊具 B. 橡胶手套 C. 纯棉围裙
10. 模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。
（1）图1为硅在元素周期表中的部分信息，硅的相对原子质量为_____。
（2）图2为氧原子结构示意图，x的数值为_____。在化学变化中，氧原子容易_____(填“得到”或“失去”)电子。
（3）某化学反应的微观示意图如下：
所表示微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为_____，
11. 宏观和微观相结合是认识物质的重要方法。下图是镁元素的相关信息，回答下列问题。
（1）由图1可知，镁元素属于_____元素(填“金属”或“非金属”)，它的相对原子质量为_____。
（2）图2的结构示意图对应的微粒符号为_____。
（3）图3表示镁元素物质所属类别及镁元素对应的化合价关系图。
①A点对应的物质所属的类别是_____，C点对应物质是镁和硝酸银反应后的一种生成物，则C点对应物质的化学式为_____。
②Mg(OH)2受热分解生成B和另一种氧化物，该反应的化学方程式是_____。
12. 过氧化钙(CaO2)，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。CaO2·8H2O是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，130℃时逐渐变为无水CaO2，实验室可用氯化钙制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2，其制备流程如图所示：
【查阅资料】①浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应；
②乙醇与CaO2不发生化学反应；
③反应Ⅱ化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl
（1）CaO2中氧元素的化合价为_____。
（2）反应I中稀盐酸不应过量，原因是_____。
（3）反应Ⅱ需要在低温环境下进行，主要原因是防止CaO2·8H2O受热分解，防止浓氨水挥发，_____。
（4）操作a中玻璃棒的作用是_____；固体水洗的目的是_____。
（5）该流程得到的副产品是_____。
（6）过氧化钙供氧时还会生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为_____。
13. CO2捕集与资源化利用是化学研究的热点。
（1）控制CO2的排放，是为了减缓_____效应。加压水洗法可以捕集CO2，增大压强时，CO2在水中的溶解度_____(填“增大”“不变”或“减小”)。
（2）NatureCatalysis报道了我国科学家利用MoS2作为催化剂常温下将CO2和H2高效制取甲醇(CH4O)，该反应中CO2和H2的质量比为_____。
（3）科学家利用CO2为原料制取炭黑的流程如图。
①反应Ⅰ化学反应方程式为_____ ，该反应中CO2发生了_____ 反应(填“氧化”或“还原”)。
②反应Ⅱ属于基本反应类型中的_____ 反应。
14. 某“茶垢清洁剂”外观为白色粉末，主要成分为过碳酸钠(2Na2CO3 3H2O2)，能快速清洁茶具上附着的茶垢。某兴趣小组对该茶垢清洁剂展开探究。
已知：过碳酸钠具有Na2CO3与H2O2的双重性质，过碳酸钠溶于水后分解成Na2CO3和H2O2。
【问题一】使用时，将产品倒入茶具中，加入热水，产生大量气体。探究该气体成分。
（1）小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2；小明说：不可能含有N2，因为______；小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全和环保的角度考虑，H2易燃易爆，而CO_______。
（2）经过讨论，研究小组提出了以下猜想：
猜想一：该气体是O2猜想二：该气体是CO2猜想三：该气体是O2和CO2
【进行实验】
实验步骤 实验现象 结论
取少量该茶垢清洁剂于试管中，向其中加入适量热水，塞上带导管的橡皮塞，将生成的气体通入澄清石灰水。 澄清石灰水________ 猜想一正确
打开橡皮塞，向其中伸入带火星的木条。 观察到预期的现象
【问题二】测定该样品的纯度(过碳酸钠的含量)。
方案：取0.700g样品和MnO2于锥形瓶中，滴加适量水，利用装置F测定产生O2的体积。
（3）实验前，调节右侧水准管的高度，若___________(填字母)，说明装置气密性良好。
a.两端液面相平 b.两端液面有稳定的高度差
（4）锥形瓶中发生反应的化学方程式为___________。充分反应后需冷却至室温再读数，说明该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。
（5）装置E中使用橡皮管优点是：调节气压，使分液漏斗中的溶液顺利滴下，___________。
（6）该小组记录的实验数据如下，反应开始前量气管的读数为2.8mL，反应结束后量气管的读数70.0mL。该实验条件下O2密度为1.429g L﹣1。则样品中过碳酸钠的质量分数为___________。
15. 过氧化钙(CaO2)广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供氧剂。
【资料】过氧化钙(CaO2)常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气，且反应放热。
【探究一】
此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成CaCO3。为检验此供氧剂是否变质，可向其中加入稀盐酸，若观察到有气泡生成，则判断此供氧剂已变质。你是否认同上述方案，理由是___________。
【探究二】此类供氧剂中过氧化钙(CaO2)的含量测定
【方案】
通过测定产生氧气的体积，最终计算出供氧剂中过氧化钙的含量。
（1）为保证测量结果的准确性，收集气体的时机是___________(填字母)。
a.导管口还没有气泡产生时 b.导管口连续均匀冒出气泡时
（2）若用此装置测得的氧气体积偏大，可能的原因有___________(填字母)。
a.装置漏气 b.分液漏斗中滴下的水会占据一部分体积 c.未冷却到室温读数
（3）鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g时，鱼就会死亡，现将2g含过氧化钙72%的固体放入盛有100L水的鱼缸中，通过计算判断是否能达到最低含氧量。____(其反应原理是2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑)
