中国人民大学附属中学2023-2024学年高三上学期期末模拟化学
1．考试时间90分钟，共100分．
2．请将1-14小题答案用2B铅笔填涂在机读卡上；15-19小题答案用黑色签字笔书写在答题卡上．
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-64 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、选择题（每小题只有1个正确选项符合题意，每小题3分，共42分）
1．中国首次在月球上发现新矿物并命名为“嫦娥石”，其晶体组成为．是一种稀土元素，常以形式存在．下列说法不正确的是（ ）
A．Y属于金属元素 B．属于s区元素
C．嫦娥石中的化合价为 D．可利用X射线衍射法获取其晶体结构
2．下列化学用语或图示正确的是（ ）
A．丁烯的实验式：
B．的VSEPR模型：
C．的空间填充模型：
D．分子中键的形成：
3．对浓度均为的①溶液 ②溶液，下列分析不正确的是（ ）
A．①、②中的离子种类相同
B．①中水的电离程度比②中小
C．两种溶液的大小：①>②
D．①、②均有
4．下列反应与电离平衡无关的是（ ）
A．溶液与溶液反应制备
B．将的加水稀释10倍
C．加氨水除去溶液中的杂质
D．将溶液加入水垢中使转化为
5．下列化学用语对事实的表述正确的是（ ）
A．常温时，饱和溶液的约为11：
B．电解饱和食盐水：
C．向中投入固体：
D．苯酚和甲醛在一定条件下反应能生成酚醛树脂：
6．下列实验设计不能达到目的是（ ）
制作简单的燃料电池除 、中的 证明苯环使羟基活化 检验产生的
A B C D
A．A B．B C．C D．D
7．是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液．其分子结构如图所示．下列关于的说法不正确的是（ ）
A．的结构式为
B．是含有极性键的非极性分子
C．与结构相似，熔、沸点：
D．与水反应的化学方程式可能为
8．我国科学家从中国特有的喜树中分离得到具有肿瘤抑制作用的喜树碱，结构如右图．下列关于喜树碱的说法不正确的是（ ）
A．分子中N原子有两种杂化方式
B．分子中不含有手性碳原子
C．羟基中的极性强于乙基中的极性
D．带*的氮原子有孤电子对，能与含空轨道的以配位键结合
9．全氟磺酸质子交换膜广泛用于酸性氢氧燃料电池．其传导质子的原理示意图如下．电池放电时，脱出生成的会吸引邻近水分子中的H，在电场的驱动下，以水分子为载体，在膜中沿“氢键链”迅速转移，达到选择透过的效果．
下列说法不正确的是（ ）
A．全氟磺酸质子膜属于有机高分子材料
B．电池放电时，脱出的参与正极反应
C．与烃链相比，以氟代物作为主链可使的酸性减弱
D．主链疏水，内侧亲水，形成了质子传导的水通道
10．用下图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，②中现象不能证实①中发生了反应的是（ ）
①中实验 ②中现象
A 加热无水乙醇和浓硫酸的混合物 酸性溶液褪色
B 加热溴丁烷与的乙醇溶液的混合物 溴水褪色
C 加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物 饱和溶液的上层有无色油状液体产生
D 将铁粉、碳粉和溶液的混合物放置一段时间 导管中倒吸一段水柱
A．A B．B C．C D．D
11．某废水中含有和浓度远大于．用溶液调节该废水（溶液体积变化忽略不计），上层消液中铜元素的含量随变化如图所示．下列说法不正确的是（ ）
已知在溶液中可形成和．
A．a~b段：随升高，移动
B．b~c段：发生反应
C．c~d段：随升高，溶液中的浓度上升，再次出现沉淀
D．推测d点以后，随升高，上层清液中铜元素含量持续下降
12．聚乳酸（PLA）是最具潜力的可降解高分子材料之一，对其进行基团修饰可进行材料的改性，从而拓展PLA的应用范围．PLA和某改性的PLA的合成路线如下图．
注：是苯甲基（）
下列说法不正确的是（ ）
A．反应①是缩聚反应
B．反应②中，参与聚合的F和E的物质的量之比是
C．改性的PLA中，越大，其在水中的溶解性越好
D．在合成中的作用是保护羟基，防止羟基参与聚合反应
13．通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图如下（其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过．电解过程中溶液的体积变化忽略不计）．下列说法不正确的是（ ）
A．电极A为阴极，发生还原反应
B．电极B的电极发应：
C．电解一段时间后溶液中浓度保持不变
D．电解结束，可通过调节除去，再加入液以获得
14．实验小组设计实验除去粗盐溶液中的并进行定性检验．
已知：
下列说法不正确的是（ ）
A．加入溶液发生的反应是
B．调节溶液的，可使滤液中
C．加入盐酸发生的反应是
D．若步骤①加入溶液后进行过滤，可以避免白色沉淀M的生成
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题（本部分共5小题，共58分）
15．（11分）硒（）是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物等领域具有重要应用．
（1）与S同族，基态硒原子价电子排布式为____________．
（2）的沸点低于，其原因是____________．
（3）硒的两种含氧酸的酸性强弱为**（填“>”或“<”）．
的空间结构为____________．比较键角大小：气态分子____________离子（填“>”“<”或“=”）．
（4）关于Ⅰ~Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有____________．
a．Ⅰ中仅有键 b．Ⅰ中的键为非极性共价键
c．Ⅱ易溶于水 d．Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有与
e．Ⅰ~Ⅲ含有的元素中，O电负性最大
（5）Ⅳ中具有孤对电子的原子有____________．
（6）我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能．化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如左图，沿x、y、z轴方向的投影均为右图．
①X的化学式为____________．
②设X的化学式的式量为，晶胞边长为，则晶体的密度为____________（列出计算式）
16．（11分）我国科学家研发的“液态阳光”计划通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢制备甲醇．制备甲醇过程中主要存在以下反应：
主反应ⅰ：
（1）请结合反应：，写出一个生成的副反应ⅱ的热化学方程式：____________．
（2）将和按物质的量比混合，以固定流速通过盛放催化剂的反应器，在相同时间内，其中的平衡转化率的选择性随温度、压强变化如图所示：
已知：
①请判断的大小关系：**（填“>”或“<”）．
②左右，体系发生的反应主要是____________（填“i”或“ii”）．
③若只发生主反应ⅰ和副反应ⅱ，平衡时，则的转化率为____________．
（3）使用薄膜电极作阴极，通过电催化法可以将二氧化碳转化为甲醇．
①将铜箔放入煮沸的饱和硫酸铜溶液中，制得薄膜电极．反应的离子方程式为____________．
②用薄膜电极作阴极，溶液作电解液，采用电沉积法制备薄膜电极，制备完成后电解液中检测到了．制备薄膜的电极反应式为____________．
③电催化法制备甲醇如图所示．若忽略电解液体积变化，电解过程中阴极室溶液的基本不变，结合电极反应解释原因：____________．
17．（12分）天然药物活性成分N具有消炎等生理活性，其人工合成路线如下：
已知：①
②
③
代表烃基
（1）A为链状化合物，其含有的官能团为____________，A到B的反应类型为____________．
（2）反应D→E的氧化常分为两步进行，写出第一步的氧化后的产物与新制氢氧化铜悬浊液发生反应的化学方程式____________．
（3）反应G→H所需加入的试剂为____________．
（4）反应H→Ⅰ的化学方程式为____________．
（5）反应J→K中加入的试剂X为____________．
（6）F的谱中，只有两组峰．F与K生成N的反应分三步，除N外还得到了1分子丙酸．
（反应条件略去）
L、M的结构分别为____________、____________．
18．（12分）工业上利用锌焙砂（主要成分为，含有少量等）生产高纯的流程示意图如下．
（1）用足量溶液和氨水“浸出”锌焙砂．
①“浸出”前，锌焙砂预先粉碎的目的是____________．
②通过“浸出”步骤，锌焙砂中的转化为该反应的离子方程式为____________．
（2）“浸出”过程中产生的在“除砷”步骤①中被氧化成，该离子方程式为____________．
（3）“除重金属”时加入溶液．滤渣Ⅱ中含有的主要物质是____________和．
（4）“蒸氨”时会出现白色固体，运用平衡移动原理解释原因：____________．
（5）“沉锌”步骤①中加入足量溶液将白色固体转化为的离子方程式为____________．
（6）“煅烧”步骤中，不同温度下，分解的失重曲线和产品的比表面积变化情况如图1、图2所示．
已知：ⅰ．固体失重质量分数．
ⅱ．比表面积指单位质量固体所具有的总面积；比表面积越大，产品的活性越高．
图1 图2
①时煅烧，后固体失重质量分数为，则的分解率为____________（保留到小数点后一位）．
②根据图1和图2，获得高产率（分解率）、高活性（比表面积）产品的最佳条件是____________（填字母序号）．
a．恒温 b．恒温
c．恒温 d．恒温
19．（12分）某小组在验证反应“”实验中检测到，发现和探究过程如下：向硝酸酸化的硝酸银溶液中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色．
（1）检验产物
①取少量黑色固体，洗涤后，____________（填操作和现象），证明黑色固体中含有．
②取上层清液，滴加溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有____________．
（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有，乙认为铁粉过量时不可能有，，乙依据的原理是____________（用离子方程式表示）．针对两种观点继续实验：
①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测．同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：
序号 取样时间/ 现象
ⅰ 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色．
ⅱ 30 产生白色沉淀；较量小；溶液红色较时加深．
ⅲ 20 产生白色沉淀；较时量小；溶液红色较时变浅．
（资料：与生成白色沉淀）
②对产生的原因做出如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生；
假设b：空气中存在，由于____________（用离子方程式表示），可产生；
假设c：酸性溶液中具有氧化性，可产生；
假设d：根据____________现象，判断溶液中存在，可产生．
③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生的主要原因．实验Ⅱ可证实假设d成立．
实验Ⅰ：向硝酸酸化的____________溶液中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清
液滴加KSCN溶液，时溶液呈浅红色，后溶液几乎无色．
实验Ⅱ：装置如图．其中甲溶液是____________，操作现象是____________．
（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中浓度变化的原因：____________．
中国人民大学附属中学2023-2024学年高三上学期期末模拟参考答案
一、选择题（42分，每题3分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
C D B D D C B B C A D B C A
二、非选择题（除特别标注外，每空2分）
15．（1） （2）两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高
（3）> 正四面体形 > （4）bde （5）O、
（6）① ②
16．（1）
（2）①大于 ②ⅱ ③
（3）①
②
③阴极：，每转移电子，必有通过质子交换膜进入阴极室，发生反应：，所以阴极室溶液的基本不变
17．（1）碳碳双键（或），取代反应
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
18．（1）①增大接触面积，提高反应速率，提高浸出率
②
③
（3）
（4）加热将蒸出后，降低，平衡正向移动，增大，使，生成白色固体
（5）
（6）①94.6 ②b
19．（1）①加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀 ②
（2）
② 加入KSCN溶液后产生白色沉淀
③溶液 溶液
分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色更深
（3）溶液中存在反应：①，②，③．反应开始时，大，以反应①、②为主，增大．约30分钟后，小，以反应③为主，减小．
