九年级化学期末考试模拟一
常用的相对原子质量（Na--23 O--16 N--14 H--1 Ca--40 C--12 Cl--35.5）
一．单选题（每题2分）
1．赤壁之战是三国时期的著名战役，周瑜的军队点燃战船，熊熊燃烧的战船借助东风直冲曹军的大船，使曹军的木船燃起大火。下列有关说法正确的是（ ）
A．曹军的木船是可燃物 B．东风为木船燃烧提供了热量，使木船燃烧得更旺
C．自救时应该顺风跑离着火区 D．起火后曹军砍断铁链隔绝了氧气，部分船才免于着火
2．下列对质量守恒定律的理解，正确的是（ ）
A．将5g铁和5g铜混合后物质的总质量为10g，遵守质量守恒定律
B．5g硫和5g氧气恰好完全反应，生成物二氧化硫为10g
C．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
D．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律
3．实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是（ ）
A．量取18mL水 B．称量氢氧化钠固体 C．测定溶液pH D．稀释浓硫酸
4．下列说法错误的是（ ）
A．炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现炭黑，将灶具的空气进风口调小
B．在加油站、加气站使用手机可能引发燃烧、爆炸
C．逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离
D．夜晚发现家中燃气泄漏不能立即开灯检查
5．中国将力争2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和。科研人员正致力于甲醇（CH3OH）一氢气能源体系（如图）的研究〔原位制氢：甲醇与水蒸气混合物在加压催化的条件下裂解和转化，总反应为CH3OH+H2O═3H2+CO2〕。下列关于该方案的说法错误的是（ ）
A．该研究有利于控制二氧化碳排放实现碳达峰
B．有望解决氢气应用中储存和输送的瓶颈问题
C．用甲醇制氢过程将CH3OH分解成H2和CO2
D．经压缩机形成高压氢过程中分子间空隙变小
6．表格列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是（ ）
物质 厕所清洁剂 橘子 西瓜 鸡蛋清 肥皂 炉具清洁剂
pH 1～2 3～4 6～7 7～8 9～10 12～13
A．上述物质中，厕所清洁剂的酸性最强 B．橘子、西瓜、鸡蛋清等食物均呈酸性
C．向肥皂水中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
D．将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，清理污渍的效果更佳
7．为探究二氧化碳能否和水反应，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成如图四个实验。实验Ⅰ、Ⅳ中小花变红，实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色。下列说法错误的是（ ）
A．实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红
B．实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红
C．实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应
D．上述实验说明二氧化碳溶于水的过程中，没有发生化学变化
8．下列关于二氧化碳的检验、性质、制备、用途的说法中，正确的是（ ）
A．将燃着的木条伸入集气瓶中，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体是二氧化碳
B．二氧化碳含量过高会对人体有害，因为二氧化碳有毒
C．用块状的石灰石和稀硫酸迅速制备二氧化碳 D．二氧化碳是化工生产的原料
9．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（ ）
A． B． C． D．
10．冬春季节，园林工人会给许多树的树干刷一段石灰浆，下列有关说法正确的是（ ）
A．石灰浆属于溶液 B．石灰浆的主要成分是CaO
C．石灰浆可以防止树木上的害虫生卵 D．一段时间后树干上的白色物质是Ca（OH）2
11．下列混合气体遇明火，可能发生爆炸的是（ ）
A．氢气和氧气 B．甲烷和一氧化碳 C．二氧化碳和氧气 D．面粉和空气
12．如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z分别属于碱、盐、酸
B．Y和Z可以是Na2CO3和Ca（OH）2
C．X和Z可以是Al2O3和CaCl2
D．X和Y可以是NaCl和NaOH (
1
图
)
13．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧：2Fe+O22FeO
B．磷在氧气中燃烧：2P2O54P+5O2
C．铜粉测定空气中氧气含量：2Cu+O22CuO
D．氢气在氧气中燃烧：4H2↑+2O2↑2H2O
14．用下图所示实验装置进行CO2气体的制取，能达到实验目的的是（ ）
A．检查装置气密性 B．能控制反应的发生与停止C．收集二氧化碳 D．二氧化碳验满
15．下列关于化学方程式H2SO3+2H2═S↓+3H2O的理解，错误的是（ ）
A．生成物有沉淀 B．反应物是H2SO3和H2，生成物是S和H2O
C．该反应中，反应前后原子的种类和数目都不变
D．每1份质量的H2SO3和2份质量的H2完全反应，生成1份质量的S和3份质量的H2O
16．在高温条件下，A、B两种物质可以发生化学反应生成C和D，微观示意图如图。关于该化学反应的以下叙述中正确的是（ ）
A．该反应是化合反应
B．生成C和D的质量比是14：3
C．生成C和D的微粒个数比1：1
D．物质B的相对分子质量是16
17．在化学反应2A+B＝2C中，若将10g A和4g B在一定条件下，充分反应后，测得生成C的质量为11g，B无剩余。则反应物A和B的相对分子质量之比为（ ）
A．2：1 B．5：2 C．7：4 D．7：8
18．碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水
19．推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（ ）
A．酸能使紫色石蕊溶液变红．通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
B．在某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐
C．在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，该溶液一定是碱性溶液
D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
20．利用数据传感技术比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应的快慢。按图1装置进行实验，倾斜锥形瓶，使10mL稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随时间的变化如图2所示。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．m＝1
B．图中d点溶液中溶质为CaCl2
C．对比a、c点或b、d点可知，粉末状碳酸钙反应更快
D．t秒内，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应产生的二氧化碳更多
二．填空题
21．（4分）合理利用燃料、正确运用燃料与灭火的原理对生产生活非常重要。
（1）目前人类以化石燃料为主要能源。化石燃料包括煤、石油和 ；
（2）为了使煤充分燃烧，通常将煤加工成蜂窝状其原理是 ；
（3）可燃性气体或粉尘在空气不流通的空间里，聚集达到一定浓度后，一旦遇到明火会发生爆炸，称为“闪爆”，下列物质中可能发生闪爆的是 。
A．CO B．N2 C．He D．面粉 E．沼气
（4）如图所示为某品牌新型家用干粉自动灭火器。灭火球接触到火焰3﹣5秒后自动炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上使火焰熄灭，其灭火原理是 。
22．（10分）如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显 （填“酸性”或“碱性”）。
（2）溶液变为红色的孔穴有 （填孔穴序号，下同）。（3）作为空白对照实验的孔穴是 。
（4）孔穴4中溶液变为 色，若向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变成紫色，说明溶液由 性变成中性。
23．（6分）生石灰和水反应得到熟石灰，熟石灰的主要成分是氢氧化钙【Ca（OH）2】，熟石灰在土木工程以及农业生产等方面有重要应用。现有露天堆置的熟石灰，某兴趣小组的同学要对它进行成分分析，进而确定其变质情况。取样品少许，进行如下实验，请你帮助完成有关问题：
【提出问题】熟石灰是否变质？
【猜想与假设】猜想①：没有变质；猜想②：全部变质；猜想③： 。
【实验探究】
实验方案 实验现象 实验结论
方案1：取少量粉末于试管中，加少许水振荡 有白色不溶物出现 猜想②正确
方案2： Ⅰ.取方案1中的上层清液于试管中，滴加酚酞 溶液变红色 猜想 正确
Ⅱ.向方案1中的不溶物中滴加稀盐酸 产生气泡
【交流思考】
（1）请补充猜想③补充完整
（2）方案1的实验结论是否正确？你的回答是 （填“正确”或“错误”），理由是 。
（3）根据方案2可得出，猜想 正确，写出方案2中产生气体反应的化学方程式 。
（4）【反思拓展】若较长时间场外堆置存放熟石灰，为防止熟石灰变质应注意的问题是 。
24．（10分）在一个密闭容器中放入M、Q两种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
物质 M N Q P
反应前质量（g） 34 0 2 0
反应后质量（g） X 18 2 16
（1）根据质量守恒定律“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”，反应后X＝ ．
（2）容器中发生反应的类型为 ．
（3）Q物质可能是 （填“反应物”“生成物”或“催化剂”之一）
（4）若要通过此反应获取4gP物质，则最少需要M物质的质量为 g，同时生成Q物质的质量为 g．
25．（6分）中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组做了如图实验。
（1）观察到试管①③中共同的明显现象是 ，试管②中没有明显现象。
【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了反应？
【实验探究】（2）化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到了 （填写现象），证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，还可以向试管b中加入下列物质中的 （填序号） 。 A.Zn B.Fe（OH）3 C.FeCl3 D.AgNO3
（3）化学兴趣小组又利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。实验操作和测定结果如图所示：
①该实验中，乙溶液是 ；
②加入甲溶液6mL时，烧瓶中的溶液溶质成分 （填化学式） ；
③根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据是 。
26.（6分）我国煤炭资源丰富，煤除了可作燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素【CO（NH2）2】的一种流程如图。
（1）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是 。
（2）上述流程中合成尿素的同时还有一种无色液体生成，该反应的化学方程式为 。
（3）从液体空气中分离出N2是 变化（填“物理”或“化学”）；在上述流程的合成②中，参加反应的N2与H2的质量比为 ；实际生产中，N2和H2不可能全部转化为NH3，上述流程中可回收利用的物质有水 、 。
（4）以CO2和H2为原料可合成醇类【分子中碳、氢、氧原子成一定规律的物质，如甲醇（CH4O）、乙醇等】，如
生成甲醇的化学方程式为CO2+3H2CH4O+H2O。调整CO2和H2的比例和反应条件还可以合成丙醇（C3H8O），则当CO2和H2个数比为 可合成丙醇。
三．实验题（共1小题）
27．（12分）如图是实验室制取和收集二氧化碳可能用到的部分装置．请完成下列问题：
(1) 实验室可用 A 装置制取二氧化碳，某同学分析了装置 A 的特点后，认为选用 M 装置来 制取二氧化碳更合理，和装置 A 比较，你认为 M 的优点是 ; 其制取二氧化碳反应的化学方程式是
(2)若用 B 装置来证明 CO2 的存在，你选择的药品是 ，现象是 . 气体应从 管（填" b "或" c ”）进入装置 B .检验二氧化碳，反应的化学方程式是
(3)收集二氧化碳应选择装置 _ ，理由是 . (4)利用 N 装置可以验证二氧化碳的性质并证明二氧化碳能够和氢氧化钠发生反应：则向广口瓶中滴加试剂的顺序是先滴加 后滴加 .气球的变化情况 是先 后
四．计算题（共1小题）
28．（6分马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4
试求：
（1）m的值为 g。
（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于 g。
（3）列式计算所用稀盐酸的质量分数(结果保留到0.1%)。
