洮北区2023-2024学年度第一学期九年化学期末测试卷
（考试时间：45分钟试卷满分：50）
题号 一 二 总分
得分
一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题1分，共12分）
1.（1分）下列变化中，与其他三项有本质区别的是（）
A.石油的加热炼制 B.食物的腐烂 C.农家肥的腐熟 D.动植物的呼吸
2.（1分）能源的开发和利用是世界性问题，下列物质被称为最理想清洁能源的是（）
A.氢气 B.天然气 C.石油 D.煤
3.（1分）生活中的下列做法合理的是（）
A.经常用钢丝球擦洗铝锅 B.发现煤气泄漏开灯查看
C.不使用含磷洗衣粉 D.在煤炉上放一壶水防止一氧化碳中毒
4.（1分）下列对物质的分类，不正确的是（）
A.单质 B.化合物
C.化合物 D.混合物
5.（1分）下列实验操作正确的是（）
A.取用粗盐 B.溶解固体
C.加热液体 D.连接仪器
6.（1分）下列现象描述正确的是（）
A.木炭燃烧后生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体
B.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C.红磷在空气中不能燃烧
D.氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
7.（1分）花青素（化学式）具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用。该物质主要来源于各种蔬菜和水果。下列关于花青素的说法正确的是（）
A.花青素是一种氧化物
B.花青素中含有碳、氢、氧三个元素
C.花青素中碳元素质量分数最大
D.花青素的相对分子质量为
8.（1分）如图是某化学反应的微观模型，“○”、“●”分别表示不同元素的原子。下列对图示模型理解正确的是（）
A.生成物的化学式可能是
B.该反应有单质生成
C.该反应属于置换反应
D.参加反应的两种物质分子个数之比为
9.（1分）推理是一种重要的思维方法，以下推理正确的是（）
A.同种分子可构成纯净物，纯净物一定是由同种分子构成的
B.金属能导电，能导电的物质一定是金属
C.物质燃烧的反应都能放出热量，能放出热量的反应都是物质燃烧的反应
D.点燃氢气或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前一定要检验纯度
10.（1分）下列有关碳和碳的氧化物的说法中正确的是（）
A.、都具有还原性和可燃性
B.、都有毒
C.金刚石、石墨、都是由碳原子构成的，性质相同
D.与反应放热
11.（1分）现有含80%赤铁矿石，炼制过程中利用率为90%，理论上可炼出含杂质4%的生铁的质量为（）
A. B. C. D.
12.（1分）向液体中加入固体，观察到型管内红墨水左侧液面上升。下列液体和固体的组合，符合题意的是（）
A.是水，是氧化钙 B.是水，是氢氧化钠
C.是水，是硝酸铵 D.是水，是氯化钠
二、非选择题（每空1分，共48分）
13.（4分）请用化学用语填空。
（1）生理盐水中的溶质________________________；
（2）高锰酸钾中的阴离子________________________；
（3）标出过氧化氢中氧元素的化合价________________________；
（4）菱铁矿的主要成分________________________。
14.（5分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请回答下列问题：
（1）石墨可用于制铅笔芯，是利用其________________________性质。
（2）用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用洗洁精的________________________作用。
（3）生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的______性。废弃的铁锅应该回收利用，这是保护金属资源的有效途径之一，这样做的意义__________________（写出一条即可）。
（4）城市中的生活用水是经过净化处理得到的。用____________的方法除去水中难溶性杂质。
15.（5分）小明利用1-12号元素制作了一张如图所示的“元素钟面”。
（1）钟面上的这些元素之间最根本的区别________________________不同。
（2）钟面上提供的元素中，金属元素有____________种。
（3）钟面上的元素位于元素周期表第三周期的有____________种，它们的原子在发生化学反应时容易____________电子（填“失去”或“得到”）。
（4）此刻钟面上的时针、分针和秒针分别指向三种不同元素，请写出由这三种元素组成的化合物________________________。（用化学式表示）
16.（7分）请结合化学知识解释下列问题。
（1）沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因________________________；
（2）从微观角度解释教室进行消毒后室内充满消毒液的气味__________________；
（3）“釜底抽薪”的灭火原理________________________；
（4）城镇家庭经常用罐装液化石油气作燃料，烹调食物时观察到燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，需要将灶具的进风口调大，目的是________________________；
（5）利用催化净化装置，可使燃烧过程中产生的和在催化剂的作用下，转化为两种空气中常见的无害气体，该反应的化学方程式________________________；
（6）验证质量守恒定律实验中，将铁钉浸到硫酸铜溶液中可观察到的现象是____________；
（7）水能参加很多化学反应，电解水实验中用________________________检验正极产物。
17.（4分）、、、、是初中化学常见的物质，常温下、、都为无色气体，且为单质，有毒性，、都为黑色粉末，且为化合物。物质间的转化关系如图所示（“—”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去），请回答下列问题。
（1）为______；
（2）的用途是______（答一点）；
（3）与反应的化学方程式为______；
（4）与反应属于______基本反应类型。
18.（8分）实验探究
实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸以及下列仪器：
（1）利用上述仪器和药品可以制取二氧化碳，你选择的仪器是______（填序号），药品是__________________，反应的化学方程式是__________________。
（2）若补充一种仪器____________（填仪器名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，你选择的仪器是______（填序号），反应的化学方程式是________________________。
（3）确定气体收集装置应考虑的因素是__________________和__________________。
19.（8分）蚊虫叮咬时能分泌出蚁酸刺激皮肤，某兴趣小组进行如下探究。
查阅资料：（1）蚁酸化学名称为甲酸（），熔点为8.6℃，一定条件下加热分解生成两种物质；
（2）常温下氯化钯（）溶液常用于检验的存在：。
探究Ⅰ：蚁酸的分解产物
【设计实验】常温下，在一定条件下加热蚁酸应该选择装置______（填“”或“”）。
【进行实验】将分解产物通入处空瓶，实验中观察到处瓶内出现灰色沉淀，结论：分解产物中有______，同时观察到处瓶内的现象是__________________，写出蚁酸分解的化学方程式__________________。
探究Ⅱ：产物的性质
【拓展实验】排尽装置内的空气后，关闭，打开，点燃酒精喷灯，处玻璃管内的现象：____________；此处发生反应的化学方程式____________。结论：一氧化碳具有还原性；此时处瓶内无明显现象，证明二氧化碳在处被完全吸收，分析该装置存在的缺陷：____________；然后打开，关闭，Ⅰ处装置的作用____________。
20.（7分）同学们学完合金后，知道了钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍（）.
（1）小明同学决定探究钢中是否含铁，他将钢放入足量的稀盐酸中，观察到的现象是____________，最后他发现溶液底部有黑色固体残留，此黑色固体的主要成分是________________________（化学式）。
（2）小亮同学决定探究、、的金属活动性顺序。
①【查阅资料】镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的，并放出氢气。写出镍与稀硫酸反应的化学方程式________________________；
②【猜想与假设】根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，对以上三种金属的活动性做出猜想：猜想①；猜想②________________________；
③【实验探究】把用砂纸打磨过的镍片浸入____________中，过一会取出，发现镍片表面无明显变化。证明____________（填“猜想①”或“猜想②”）成立；
④【拓展延伸】用铜片、溶液和________________________，通过实验探究也能判断、、的金属活动性顺序。
参考答案
一、选择题
1.A2.A3.C4.B5.D6.D7.C8.A9.D10.A11.A12.C
二、非选择题
13.（1）；（2）；（3）；（4）。
14.（1）质软、深灰色；（2）乳化；（3）导热；节约金属资源或减少污染；（4）过滤。
15.（1）质子数；（2）4；（3）2；失去；（4）。
16.（1）沙漠地区空气干燥，空气中水蒸气少；
（2）分子是不断运动着的；
（3）清除可燃物；
（4）补充了氧气，使燃烧更充分更旺；
（5）；
（6）铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色；
（7）带火星的小木条。
17.（1）；（2）供给呼吸；（3）或；（4）置换反应。
18.（1）①②⑦⑧；大理石或石灰石和稀盐酸；；
（2）若补充一种仪器试管；如果用氯酸钾制氧气就需要加热，再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，我选择的仪器是①③④⑤⑥；氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾、氧气，配平即可；故答案为：试管：①③④⑤⑥；；
（3）气体的密度；溶解性或能否与水反应。
19.探究Ⅰ：【设计实验】B
【进行实验】：有水珠出现；；
探究Ⅱ：【拓展实验】红棕色粉末变为黑色；；无尾气处理装置；收集，防止污染空气。
20.（1）有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；C；
（2）①；
②；
③溶液；猜想①；
④铁片。
