北京市朝阳区2023～2024学年度第一学期期末检测
九年级化学试卷 （选用） 2024.1
（考试时间70分钟 满分70分）
学校 班级 姓名 考号
考生须知 1.本试卷共8页，共两部分，36道小题。在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和考号。 2.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 3.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 4.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40
第一部分
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．空气的成分中，体积分数约为78%的是
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
2．下列物质的性质，属于化学性质的是
A．颜色 B．密度 C．可燃性 D．沸点
3．下列图标中，表示“禁止烟火”的是
A B C D
4．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是
A．一氧化碳 B．酒精 C．铁丝 D．红磷
5．地壳中含量最多的非金属元素是
A．O B．Si C．Al D．Fe
6．下列物质不属于空气污染物的是
A．CO B．CO2 C．SO2 D．NO2
7．下列关于物质用途的描述不正确的是
A. 氧气用作燃料 B. 二氧化碳用作气体肥料
C. 稀有气体用作电光源 D. 干冰用于人工降雨
8．下列物质含有氧分子的是
A．二氧化碳 B．空气 C．过氧化氢 D．水
化学用语是化学专业术语。回答9~12 题。
9．下列元素名称与符号不一致的是
A．铝（Al） B．钙（Ca） C．钠（Na） D．锌（Hg）
10．下列符号能表示两个氮分子的是
A．2N B．2N2 C．N2 D．2N2O
11．下图为尿素[CO(NH2)2]中各元素质量分数的示意图，其中表示氮元素质量分数的是
A．① B．②
C．③ D．④
12．下列化学方程式书写正确的是
(
高温
)A．C + O2 ==== CO2 B．CaO + H2O ==== Ca(OH)2
C．C + CuO ==== Cu + CO2↑ D．NaCO3+2HCl ==== NaCl2+H2O+CO2↑
化学实验是进行科学探究的重要方式。回答13~17题。
13．下图做法中，没有利用过滤原理的是
A．晾衣服 B．装纱窗 C．捞饺子 D．沥茶水
14．下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．量取液体 C．倾倒液体 D．滴加液体
15．在塑料袋中滴入几滴酒精，挤瘪后把口扎紧，放入热水中。塑料袋鼓起的过程中，塑料袋中酒精分子的
A. 质量增大 B. 间隔增大
C. 体积增大 D. 数目增多
16．下列方法能区分空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是
A．闻气味 B．伸入燃着的木条
C．观察颜色 D．将集气瓶倒扣在水中
17．实验室用高锰酸钾制取氧气的相关操作如下图所示，其中不正确的是
A．检查气密性 B．加热KMnO4 C．收集O2 D．验满O2
化学变化遵守质量守恒定律。回答18~19题。
18．下列物质在O2中充分燃烧时，不会产生CO2的是
A．C2H2 B．NH3 C．C2H5OH D．CO
(
点燃
)19．火药是我国古代四大发明之一。火药爆炸时发生反应的化学方程式为：
S + 2KNO3 + 3C ══ K2S + X↑+ 3CO2↑，则X的化学式为
A．O2 B．SO2 C．NO2 D．N2
化学为航空航天领域的发展提供强有力的支撑。回答20~24题。
20．下列火箭发射流程中主要涉及化学变化的是
A．吊装上塔 B．瞄准定位 C．关闭舱门 D．点火发射
21．2023年10月26日神舟十七号载人飞船顺利发射，将三名航天员成功送入空间站。下列能供给航天员呼吸的气体是
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．氦气
22．铼及其合金被应用于神舟系列飞船发动机上。铼元素在元素周期表中的信息如下图，其相对原子质量为
A．75 B．111.2
C．186.2 D．261.2
23．N(NO2)3是一种新型的火箭燃料。下列有关N(NO2)3的说法正确的是
A．由3种元素组成 B．相对分子质量为152 g
C．燃烧时放出大量的热 D．1个分子中含有7个原子
24．梦天舱燃烧科学实验柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的微观示意图如下：
下列说法不正确的是
A．反应前后元素种类不变 B．反应前后分子个数不变
C．a分子中碳、氢原子个数比为1:4 D．反应生成c、d的质量比为 22:9
25．右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中，不正确的是
A．实验时红磷一定过量
B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
C．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹
D．最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
第二部分
本部分共11题，共45分。
〖生活现象解释〗
26．（4分）生活处处有化学。
（1）氮气可用于食品防腐，是因为氮气化学性质 。
（2）蛋糕散发出阵阵香味，说明分子具有的性质是 。
（3）利用右图所示的简易装置可把海水转化为淡水。
下列说法正确的是 。
A．小容器中的水为淡水
B．获得淡水的速度与温度有关
（4）秋冬季节园林工人用石灰浆[主要成分Ca(OH)2]粉刷树干。Ca(OH)2与CO2反应的化学方程式为 。
27．（3分）中国茶文化源远流长。某茶叶样品的成分及含量如图所示。
（1）茶叶属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）茶多酚具有强血管、降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为C6H6O2，其中氢、氧元素的质量比为 。
（3）茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是 （填“元素”或“单质”）。
〖科普阅读理解〗
28．（6分）阅读下面科普短文。
氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。
目前制氢的方法主要有化石能源制氢、电解水制氢和乙醇裂解制氢等。由化石能源制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的H2。电解法制氢的能量转化如图1所示，其中利用可再生能源制得的氢气称为绿色氢气。乙醇裂解制氢会受到反应温度、催化剂种类等多种因素的影响。图2为我国科研人员研究反应温度对Ni/C催化裂解乙醇产氢率的影响。
图1 图2
氢气的储存方法有物理储氢和化学储氢。中国科学家研究出镁基固态储氢技术：利用金属镁和氢气在300 ℃和高压条件下发生反应生成氢化镁（MgH2），实现了固态储氢。MgH2是氢能源汽车的供能剂，它能与水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气。
氢能源能有效减少CO2的排放，随着制氢与储氢技术的不断发展，氢能源作为一种理想的清洁能源，其发展前景可期。
依据文章内容回答下列问题。
（1）图1中的化石能源包括煤、 和天然气。
（2）利用液氮的低温能将H2与CO分离，说明H2的沸点比CO的沸点 。
（3）镁基固态储氢的化学反应方程式为 。
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①利用太阳能发电并电解水制氢可实现CO2零排放。
②由图2可知，温度越低，Ni/C催化裂解乙醇产氢率越大。
（5）氢能源被称为理想能源的原因是 （用化学方程式回答）。
〖生产实际分析〗
29.（3分）氯化铁可用于工业废水的处理。用部分锈蚀的铁制品制备氯化铁晶体的主要流程如下。
（1）铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁的化学式为_________。
（2）①中，碾碎生锈铁制品的目的是_________。
（3）③中发生化合反应，反应过程中化合价发生改变的元素有_________。
30．（3分）硼（B）是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如下图。
(
△
)（1）脱水炉中，硼酸发生化学反应，配平该反应的化学方程式：
H3BO3 ==== 1 B2O3 + H2O
（2）还原炉中，涉及到的物质属于氧化物的是______。
（3）酸煮罐中，参加反应的物质的化学式为______。
〖基本实验及其原理分析〗
31．（4分）根据下图所示实验回答问题。
实验1 实验2 实验3
（1）实验1，观察到的现象是______，验证燃烧产物为CO2，应采取的后续操作
是______。
（2）实验2，反应的化学方程式为______。
（3）实验3，经检验a管中产生H2，由此得出关于水的组成的推论是______。
32．（4分）用右图装置研究O2和CO2的性质。
（1）若打开K，观察到蜡烛燃烧更剧烈，则A中反应的化学方程式为______。
（2）若打开K，观察到蜡烛熄灭。
① 蜡烛熄灭，说明A中产生的气体具有的性质是______。
② A中反应的化学方程式为______。
③ 蜡烛熄灭的原因是______。
33．（5分）根据下图所示实验回答问题。
实验1 实验2
（1）实验1，______（填“能”或“不能”）用于验证质量守恒定律。实验过程中蜡烛减小的质量______（填“大于”“等于”或“小于”）燃烧后生成物的总质量。
（2）实验2，a处为湿润的紫色石蕊纸花。
①若证明CO2密度比空气大，应在b处放置______，观察到的现象是______。
②若证明CO2能与水反应，应在b处放置______。
34.（4分）用下图装置进行实验。通入O2前，白磷均不燃烧；通入O2后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。
已知：白磷的着火点为40 ℃；红磷的着火点为240 ℃。
（1）白磷燃烧的化学方程式为______。
（2）80 ℃水的作用是______。
（3）说明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是______。
（4）若将甲中的白磷换成红磷，______（填“能”或“不能”）验证可燃物燃烧需要温度达到着火点。
〖科学探究〗
35．（6分）高锰酸钾是一种常用化学试剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。实验小组对高锰酸钾进行了如下探究。
【查阅资料】
KMnO4溶液呈紫红色，维生素C能与KMnO4反应，使KMnO4溶液褪色。
Ⅰ. 探究高锰酸钾的不稳定性
【进行实验】
称取0.57 g KMnO4固体放入试管底部，在酒精灯上缓慢加热，记录不同温度下剩余固体质量的数据如下表。
温度/℃ 100 140 180 220 240 260 280 300
试管内固体质量/g 0.57 0.57 0.57 0.57 0.54 0.51 0.50 0.50
Ⅱ. 探究高锰酸钾的腐蚀性
【进行实验】
将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如下表。
KMnO4 溶液浓度 0.002% 0.01％ 0.1％ 1％
鸡皮的变化 无明显变化 边缘部分变 为棕黄色 全部变为棕色 全部变为黑色
Ⅲ. 探究蔬菜汁中维生素C含量
【进行实验】
用四种蔬菜汁完成实验，记录观察到KMnO4溶液恰好褪色时所需蔬菜汁的用量。
实验操作 蔬菜汁 蔬菜汁用量/滴
黄瓜汁 14
青椒汁 8
芹菜汁 15
白菜汁 11
【解释与结论】
（1）用KMnO4制取O2的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 。
（2）Ⅰ中，KMnO4开始分解的温度范围是 。
（3）Ⅱ中，得出的结论是 。
（4）Ⅲ中，四种蔬菜汁中含维生素C最多的是 。
（5）继续实验，发现猕猴桃汁中维生素C 含量大于白菜汁中维生素C 含量，其实验方案为 。
〖实际应用定量计算〗
36．（3分）《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”过程中发生反应的化学方程式为：CaCO3 高温 CaO + CO2↑。若有10 t CaCO3参加反应，计算生成CaO的质量（写出计算过程及结果）。
北京市朝阳区2023～2024学年度第一学期期末检测
化学试卷参考答案 2024.1
第一部分
本部分共25题，每题1分，共25分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C D C A B A B D B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A B A C B B D B D D
题号 21 22 23 24 25
答案 A C C D C
第二部分
本部分共11题；26~35题每空1分，其中30（1）小题按一空计，36题3分；共45分。
26．（1）不活泼
（2）分子在不断的运动
（3）AB
（4）CO2 + Ca(OH)2 ==== CaCO3↓+ H2O
27．（1）混合物
（2） 3：16
（3） 元素
28．（1）石油
(
300℃
高压
)（2）低
（3）Mg + H2 ====== MgH2
(
点燃
)（4）① 对 ② 错
（5）2H2 + O2 ==== 2H2O
29．（1）Fe2O3
（2）增大反应物的接触面积，使反应更充分
(
△
)（3）Fe、Cl
30．（1） 2 H3BO3 ==== 1 B2O3 + 3 H2O
（2）B2O3、MgO
（3）MgO和HCl
(
点燃
)31．（1）剧烈燃烧、发白光、放热 向集气瓶中加入澄清石灰水
（2）3Fe + 2O2 ==== Fe3O4
(
MnO
2
) （3）水中含有氢元素
32．（1）2H2O2 ==== 2H2O + O2↑
（2）①不支持燃烧也不能燃烧
② CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑
③ 产生的CO2将燃烧的蜡烛与氧气隔绝
33．（1）不能 小于
（2）①湿润的紫色石蕊纸花 b处纸花比a处先变红
(
点燃
) ②干燥的紫色石蕊纸花
34．（1）4P+5O2 ==== 2P2O5
（2）提高温度、隔绝氧气
（3）乙中白磷通入O2前不燃烧，通入O2后燃烧
(
△
) （4）能
35．（1）2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 分解反应
（2）大于220℃，小于240℃
（3）浸泡时间相同时，KMnO4溶液的浓度越大，对鸡皮的腐蚀性越强
（4）青椒汁
（5）取2 mL 0.02%的KMnO4溶液，逐滴滴加猕猴桃汁，观察到KMnO4溶液恰好褪色时所需猕猴桃汁的滴数小于11滴
36. 解：设生成CaO的质量为x。
CaCO3 高温 CaO + CO2↑
100 56
10 t x ···········1 分
(
=
)100 10 t
56 x ··········1 分
x = 5.6 t ···········1 分
答：生成CaO的质量为5.6 t 。
