2023-2024年高一上学期化学寒假作业（一）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．常用于治疗甲状腺疾病。下列关于的说法正确的是
A．中子数为53 B．核外电子数为78
C．质子数与中子数之差为78 D．与互为同位素
2．蘸取碳酸钾在酒精灯外焰下灼烧，通过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈
A．黄色 B．紫色 C．绿色 D．砖红色
3．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
4．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A B C D
实验 向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续加热 光亮的铁丝插入溶液中 新制的氯水长期放置 在空气中放置
现象 液体变为红褐色 铁丝表面变红 溶液从浅黄绿色变为无色 淡黄色固体变为白色
A．A B．B C．C D．D
5．下列叙述中错误的是
A．酸性：HClO4 > H2SO4 > H3PO4 B．还原性：Na > Mg > Al
C．稳定性：HF > HCl > HBr D．原子半径：Cl > S > O
6．实验探究是化学学科的魅力所在。下列有关实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向Na2SiO3溶液中滴入稀H2SO4 出现白色凝胶 说明非金属性：S>Si
B 取少量金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末于试管中，加3mL蒸馏水 有气体生成 固体粉末为Na2O2
C 将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌 固体溶解，得无色溶液 Zn(OH)2既体现酸性又体现碱性
D 将Fe(NO3)2溶解在稀H2SO4中，再加入KSCN溶液 溶液呈血红色 说明Fe(NO3)2已变质
A．A B．B C．C D．D
7．《鹤林玉露·一钱斩吏》中记载：“一日一钱，千日千钱，绳锯木断，水滴石穿”，其中涉及到的化学反应属于
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
8．下列化学用语表示不正确的是
A．苛性钠的化学式：NaOH B．的结构示意图：
C．中Fe元素的化合价：+6 D．的电离方程式：
9．美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20 nm ～60 nm )。下列有关说法错误的是 （ ）
A．检测时NaAuCl4发生氧化反应 B．葡萄糖和果糖互为同分异构体
C．葡萄糖是多羟基醛 D．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应
10．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B．过量铁粉加入稀硝酸中：
C．放入水中：
D．向溶液中滴入过量的氨水：
11．下列事实与胶体性质无关的是
A．清晨在树林中看到一缕缕光束
B．向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐
C．FeCl3溶液呈现棕黄色
D．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
12．如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)。则滴管和烧瓶中所用的试剂可能是
甲 乙
A 稀硫酸溶液和铜 HCl气体和H2O
B 双氧水和MnO2 NaOH溶液和CO2
C Na2CO3溶液和稀硫酸溶液 NaOH溶液和N2
D 硝酸铵固体和H2O NaOH固体和H2O
A．A B．B C．C D．D
13．将分液漏斗中的浓盐酸滴入具支试管中生成Cl2，将Cl2通入后续的玻璃弯管中，进行如下图探究实验。下列说法正确的是
A．固体X为MnO2
B．a处花瓣褪色，说明Cl2具有漂白性
C．加热b处，可见白烟，Na与Cl2反应是吸热反应
D．d处玻璃管膨大处起防止液体冲出的作用
14．如图是1mol水由0℃转化成100℃水蒸气时体积的变化。
由图分析下列关于决定物质体积的因素的说法，不正确的是
A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距
B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积
C．同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同
D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大
15．某实验小组为探究与水的反应，将水滴入盛有固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中（如图所示），下列说法错误的是
A．过氧化钠固体呈淡黄色
B．木条复燃证明产生了
C．用手轻轻触摸试管外壁，外壁发热
D．向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明产生了酸性物质
二、填空题
16．分类法是简单易行的科学方法。现对Na2O进行多角度分类研究并预测其性质。
(1)从性质特点分析，Na2O属于 (填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。
(2)试着写出Na2O与水，Na2O与盐酸反应的化学方程式： ， 。
17．用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2X表示。
(1)上式中X的化学式为 。
(2)在上述反应中，氧化剂为 ，氧化产物为 ，将两者的氧化性相比较， 的氧化性更强。
(3)若有32 g铜被氧化，则参与反应的FeCl3的质量为 g。
(4)该反应的离子方程式为 。
(5)请写出反应物氯化铁的电离方程式 。
(6)配平下列方程式
①_____NH3+_____O2=_____NO+_____H2O；
②_____KMnO4+_____K2SO3+_____H2O=_____MnO2+_____K2SO4+_____KOH；
18．Ⅰ.元素的价—类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价—类二维图，回答下列问题：
(1)实验室常用的制取的离子方程式为 。
(2)写出与Fe在加热条件反应的化学方程式： 。
Ⅱ.ClO2又称百毒净，易溶于水，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置(部分夹持装置和加热装置省略)制备并探究的某些性质。A装置中发生反应的化学方程式为
回答下列问题：
(3)关闭弹簧夹②，打开弹簧夹①③，通空气一段时间后，与装置C中物质反应生成了、水和某种气体，写出该反应的化学方程式： ，该反应体现了的 性。若关闭弹簧夹③，打开弹簧夹②，B中可观察到的现象为 。
(4)D装置的作用是 。
(5)城市饮用水处理，新技术用替代，其中氯元素都被还原为，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂的消毒效率是的 倍(结果保留两位小数)。
19．如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：
(1)写出仪器C、E的名称分别是 、 。
(2)碘单质和溴单质有相类似的性质，都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质，若利用C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是 (填字母)。
A．汽油 B．CCl4 C．酒精 D．苯
20．已知：氧化性 MnO> Fe3+，MnO、Mn2+、Fe3+、 Fe2+、 H+和H2O六种粒子属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。
(1)请写出该反应的方程式 ；
(2)指出反应的类型 。
三、计算题
21．配制0.2mol/LNa2SO4溶液50mL，需要称取固体Na2SO4的质量是多少
22．现有，请通过计算填空：
(1)该气体的摩尔质量是多少？ 它的密度是相同条件下氢气密度的 倍
(2)该气体物质的量为 ，所含H原子数目为 。
(3)该气体在标准状况下的体积为 。
(4)若将该气体溶于水配成V L溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为 。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．D
【详解】A．由可知，该原子中质子数为53，质量数为131，中子数=质量数-质子数=131-53=78，故A错误；
B．由可知，该原子中质子数为53，核外电子数为53，故B错误；
C．由可知，该原子中质子数为53，质量数为129，中子数为76，则质子数与中子数之差为23，故C错误；
D．与它们为质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素，故D正确；
答案为D。
2．B
【详解】含有钾元素的物质，灼烧，通过蓝色钴玻璃观察，火焰成紫色，故B正确。
3．A
【详解】A．，改写成，A正确；
B．中是难溶物，不能拆写，B错误；
C．中是难溶物，不能拆写，C错误；
D．中是弱电解质，不能拆写，不是沉淀不用加箭头，D错误；
故选A。
4．A
【详解】A．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体，是利用铁离子水解的性质，是非氧化还原反应，故A选；
B．Fe与硫酸铜发生置换反应，Fe、Cu元素的化合价变化，则颜色变化与氧化还原反应有关，故B不选；
C．氯水中HClO在光照时分解生成HCl和氧气，Cl、O元素的化合价变化，则颜色变化与氧化还原反应有关，故C不选；
D．过氧化钠在空气中与水、二氧化碳均发生氧化还原反应，过氧化钠中O元素的化合价变化，则颜色变化与氧化还原反应有关，故D不选；
答案选A。
5．D
【分析】
【详解】A．同周期自左而右，元素的非金属性增强，非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，选项A正确；
B．同周期自左而右，元素的金属性减弱，失电子能力减弱，还原性减弱，故还原性Na＞Mg＞Al，选项B正确；
C．同主族自上而下，元素的非金属性减弱，故非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故稳定性HF > HCl > HBr，选项C正确；
D．同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子从上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：S> Cl>O，选项D错误；
答案选D。
6．A
【详解】A．白色凝胶为硅酸，可知硫酸的酸性大于硅酸的酸性，说明非金属性：S>Si，A正确；
B．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气，若钠燃烧不完全有剩余，钠与水反应生成氢气，由实验操作和现象，不能证明固体粉末为过氧化钠，B错误；
C．氢氧化锌固体粉末加入过量氢氧化钠溶液中，固体溶解得到无色溶液，不能够通过该实验和现象就证明氢氧化锌既体现酸性，又体现碱性，C错误；
D．酸性条件下，硝酸根会将亚铁离子氧化为铁离子，不能说明Fe(NO3)2已变质，D错误；
故选A。
7．B
【详解】“水滴石穿”是石灰石和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙的过程，反应的方程式为该反应为化合反应，故B正确；
答案选B。
8．D
【详解】A． 苛性钠是氢氧化钠的俗名，故化学式为NaOH，故A正确；
B． Cl为17号元素，核外共18个电子，结构示意图为，故B正确；
C． Na为+1价，O为-2价，根据化合价代数和为0，可得知中Fe元素的化合价为+6，故C正确；
D． 完全电离出K+和，为弱酸的酸式酸根离子，不能完全电离，电离方程式：，故D错误；
故选D。
9．A
【详解】A、化合价降低的反应是还原反应，氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，A错误；
B、葡萄糖和果糖分子式相同，但是结构不同，葡萄糖为多羟基醛糖，而果糖为多羟基酮糖，互为同分异构体，B正确；
C、葡萄糖中含有醛基，具有还原性，C正确；
D、分散质粒子直径在1 nm ～100 nm之间的分散系为胶体，纳米金单质颗粒直径为20 nm ～60 nm，分散在水中所得的分散系为胶体，D正确；
正确选项A。
10．A
【详解】A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，，故A正确；
B．过量铁粉加入稀硝酸中，铁反应生成亚铁离子，故B错误；
C．放入水应为：，故C错误；
D．向溶液中滴入过量的氨水，氨水不能拆：，故D错误。
综上所述，答案为A。
11．C
【详解】A．空气是一种胶体，当可见光穿过胶体时，形成光束属于胶体的丁达尔效应，A项不符合题意；
B．豆浆是一种胶体，盐卤是可溶性电解质，向豆浆中加入盐卤使胶体聚沉，与胶体性质有关，B项不符合题意；
C．FeCl3溶液呈现棕黄色是因为铁离子的原因，与胶体性质无关，C项符合题意；
D．灰尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，D项不符合题意；
答案选C。
12．B
【详解】A．甲中稀硫酸和铜片不反应，所以容器内气体压强不变，气球大小不变化，故A不选；
B．甲中双氧水在二氧化锰的催化下迅速反应生成氧气，使容器内压强大于大气压，气球变大；乙中二氧化碳极易溶于氢氧化钠溶液，导致容器内的压强小于大气压，气球也变大，故B选；
C．甲中稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，导致容器内压强大于大气压，气球变大；乙中氮气和氢氧化钠溶液不反应，容器内的压强不变，气球大小不变，故C不选；
D．硝酸铵固体和H2O吸热，导致容器内压强小于大气压，气球不会胀大；乙中NaOH固体溶于水放热，导致容器内压强大于大气压，气球变大，故D不选；
故选B。
13．D
【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气需要加热，A错误；
B．a处花瓣褪色，鲜花花瓣中有水分，不能说明Cl2具有漂白性，B错误；
C．加热b处，可见白烟，Na与Cl2反应是放热反应，C错误；
D．d处玻璃管膨大处起缓冲，防止液体冲出的作用，D正确；
故选D。
14．C
【详解】A．从微观角度来说，物质的体积由粒子数、粒子大小和粒子之间的距离决定，A正确；
B．粒子数相同的气体的物质的量相同，相同条件下体积也相同，B正确；
C．该结论只适用于气态物质，C错误；
D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体分子间的距离越大，则气体体积越大，D正确。
答案选C。
15．D
【详解】A．过氧化钠固体呈淡黄色，故A说法正确。
B．过氧化钠与水反应产生的气体是氧气，能使带火星的木条复燃。故B说法正确。
C．过氧化钠与水的反应放出大量热，导致试管壁发热。故C说法正确。
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠有强碱性，使酚酞变红色，故D说法错误。
故选择D。
16． 碱性氧化物 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
【详解】(1)Na2O与水反应只生成氢氧化钠，故属于碱性氧化物；
(2)Na2O与水反应只生成氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2O+H2O=2NaOH；Na2O与盐酸反应的化学方程式为Na2O+2HCl=2NaCl+H2O。
17．(1)FeCl2
(2) FeCl3 CuCl2 FeCl3
(3)162.5
(4)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
(5)FeCl3=Fe3++3Cl-
(6) 4；5；4；6 2；3；1；2；3；2
【分析】(1)
根据元素守恒可知X的化学式为FeCl2；
(2)
该反应中FeCl3中Fe元素化合价降低被还原，作氧化剂；Cu单质化合价升高被氧化，得到氧化产物CuCl2；氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以FeCl3的氧化性更强；
(3)
32 g铜的物质的量为=0.5mol，根据方程式可知0.5mol铜被氧化消耗1mol FeCl3，质量为162.5g/mol×1mol=162.5g；
(4)
根据离子方程式的书写规则可得该反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；
(5)
氯化铁为可溶于水的强电解质，电离方程式为FeCl3=Fe3++3Cl-；
(6)
①根据得失电子守恒可知NH3和O2的系数比为4：5，再结合元素守恒可得方程式为4NH3+5O2=4NO+6H2O；
②根据得失电子守恒可得KMnO4和K2SO3的系数比为2:3，再结合元素守恒可得化学方程式为2KMnO4+3K2SO3+H2O=2MnO2+3K2SO4+2KOH。
18．(1)
(2)
(3) 还原 红色布条褪色
(4)吸收尾气并防止倒吸(合理即可)
(5)1.57
【分析】A装置由过量浓硫酸、草酸和NaClO3反应生成ClO2、硫酸钠、二氧化碳和水，反应为：2NaClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+Na2SO4+2CO2↑+2H2O，关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间，ClO2与NaOH和H2O2在C中反应：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O ，控制温度38℃~60℃下进行进行减压蒸发结晶可得晶体NaClO2，关闭止水夹③，打开止水夹②，ClO2有强氧化性，使B中红布条褪色，用D中NaOH溶液吸收尾气。
【详解】（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，二氧化锰、氯气、水在离子反应中应保留化学式，离子反应方程式为MnO2+4H++2Cl- Mn2++ Cl2+2H2O；
故答案为：MnO2+4H++2Cl- Mn2++ Cl2+2H2O。
（2）Cl2与Fe在加热条件反应生成氯化铁，方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；
故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3。
（3）关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间后，装置C中生成了NaClO2和气体，2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O，该反应中体现了H2O2的还原性，若关闭止水夹③，打开止水夹②，ClO2有强氧化性，使B中红布条褪色；
故答案为：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O；还原；红布条褪色。
（4）根据分析可知，D中的NaOH溶液吸收尾气并防止倒吸(合理即可)；
故答案为：尾气处理并防止倒吸(合理即可)。
（5）NaClO2中氯元素由+3价降低为-1价，则1mol NaClO2转移4mol电子，消毒效率为，1mol Cl2转移2mol电子，Cl2的消毒效率为，则NaClO2的消毒效率是Cl2的=1.57倍；
故答案为：1.57。
19． 分液漏斗 冷凝管 C
【详解】(1)根据图示可知仪器C为分液漏斗；仪器E是冷凝管；
(2)使用分液漏斗分离溴水中的溴单质，可以采用萃取的方法，根据有机溶剂与水互不相溶，溴在其中溶解度大的性质进行分离。在题目已知的物质中，乙醇与水混合，不能分层，因此不能作萃取剂，其余三种物质都与水互不相溶，且溴在其中的溶解度比在水中的大，故合理选项是C。
20．(1)MnO+ 5Fe2+ +8H+= Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
(2)氧化还原反应 、离子反应
【详解】（1）MnO、Mn2+、Fe3+、 Fe2+、 H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应，Fe3+虽有氧化性，但氧化性弱于酸性条件下MnO的氧化性，则Fe2+作还原剂，MnO作氧化剂，亚铁离子被氧化为铁离子，转移1个电子，高锰酸根离子还原为锰离子得到5个电子，结合电子守恒、质量守恒可知，该反应为：MnO+ 5Fe2+ +8H+= Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O。
（2）反应为离子间的反应且存在元素化合价改变，故为氧化还原反应 、离子反应。
21．1.42g
【详解】试题分析：根据n=cV，m=Mn ，则m=cMV=0.2×50×10－3×142g=1.42g，因此需要称取1.42g固体。
22．
【详解】(1)摩尔质量以g/mol作单位时在数值上等于其相对原子或分子质量，故该气体的摩尔质量是17g/mol，同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，故它的密度是相同条件下氢气密度的倍，故答案为：17g/mol；8.5；
(2)该气体物质的量为，所含H原子数目为2mol3NA mol-1=6 NA，故答案为：2 mol；6 NA；
(3)该气体在标准状况下的体积为2 mol22.4 L/mol=44.8 L，故答案为：44.8 L；
(4)若将该气体溶于水配成V L溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为，故答案为：。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
