第五单元化学方程式
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．乘“瑞雪迎春”号，感受中国速度与冰雪激情，“瑞雪迎春”号是为北京冬奥会量身打造的新型奥运版智能复兴号动车。动车铁轨焊接采用的是铝热感应原理，其化学方程式为2Al+X2Fe+Al2O3 其中X的化学式是
A．FeO B．Fe2O3 C．.Fe3O4 D．FeS
2．下列有关说法不合理的是
A．变化与守恒：某物质燃烧后生成CO2和H2O，则该物质中一定含C、H元素
B．模型与推理：H2O和H2O2化学性质存在差异，是因为它们分子的构成不同
C．宏观与微观：Ca、Ca2+化学性质不同，但两种微粒的质子数相同
D．探究与创新：探究红砖粉是否为H2O2分解的催化剂，只需证明红砖粉能否改变反应速率即可
3．下列指定反应的化学符号表达式正确的是
A．镁条在氧气中燃烧：
B．实验室制CO2：
C．碳酸氢铵受热分解：
D．双氧水分解：
4．某反应的微观示意图如下图所示，其中“”代表氢原子，“”代表氧原子，“”代表碳原子，下列说法错误的是
A．该反应属于化合反应 B．反应前后元素种类不变
C．乙为单质 D．反应前后分子种类不变
5．如图是工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图：
有关说法不正确的是（ ）
A．一个 由一个氧原子和一个氢分子构成
B．反应前后原子的种类和数目保持不变
C．图中 都属于氧化物
D．该反应类型为置换反应
6．如图是四位同学讨论某个化学方程式的场景。他们所描述的化学方程式是
A．2H2O22H2O+O2↑
B．2H2O2H2↑+O2↑
C．2C+O22CO
D．S+O2SO2
7．在反应中，已知A和B的相对分子质量之比为7:8，当2.8 g A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6 g D，则生成C的质量为
A．8.8 g B．7.2 g C．6.8 g D．4.4 g
8．下列对质量守恒定律的理解和应用正确的是
A．6g水受热变成6g水蒸气
B．铜粉在空气中加热后，固体的质量变大
C．1g氢气和1g氧气化合生成2g水
D．4g食盐溶解在96g水中得到100g的食盐溶液
9．根据化学方程式：2H2+O22H2O不能获取的信息是
A．氢气具有可燃性
B．该反应属于化合反应
C．氧气的密度比空气大
D．每2mol氢气和1mol氧气在点燃的条件下反应生成了2mol水
10．下图为两种物质间发生化学反应的微观示意图(一种小球代表一种原子)。下列说法中正确的是
A．该反应属于化合反应 B．1个甲分子由5个原子构成
C．该示意图中只有1种单质 D．反应中乙、丁两物质的质量比为1：2
二、判断题
11．有关的反应前后固体质量不变( )
12．在A+3B=2C+2D的反应中，7gA与一定量的B恰好完全反应，生成22gC和9gD，若C的相对分子质量是44，则B的相对分子质量是16( )
13．一定质量的木炭在氮气和氧气的混合物中充分燃烧后生成CO和CO2。测得混合物中碳元素的质量分数为24%，则得到的混合物中氮气的质量分数可能是50%( )
14．磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的反应中，磷、氧气、五氧化二磷的质量比为124：160：284( )
15．碳在空气中燃烧时发生如下两个反应，、，已知在一定的条件下12g碳与20g氧气恰好完全反应，则反应的产物只有CO( )
三、综合应用题
16．化合物甲和都是重要的强还原剂。一定条件下极活泼金属钠和反应生成甲，甲极易与水反应可产生和一种强碱，甲与反应可得到和另一种常见的盐。将4.8g甲加热至完全分解，得到金属钠和0.2g的。
请推测并回答：
(1)甲的化学式为 。
(2)甲与反应得到的化学方程式为 。
(3)利用强还原性，甲可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为)，脱锈过程发生反应的化学方程式 。
(4)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲。
①请说明需用惰性气体赶尽反应体系中的空气的理由： 。
②铁和盐酸反应后的气体需经浓硫酸干燥的原因： 。
17．如图是实验室制取气体常用的仪器。
(1)分别写出仪器a、b的名称 、
(2)用过氧化氢溶液制取氧气比用高锰酸钾制取氧气有许多优点，请写出其中的一条： ，这两个反应都属于化学基本反应类型中的 。（填“化合反应”或“分解反应”）
(3)利用G装置进行排空气法收集氧气，请将玻璃导管补画完整 ？采用G装置收集并用带火星的木条检验氧气，这是利用了氧气的哪些性质？
(4)氧气收集完毕后，测得其纯度明显偏低，原因可能是(填字母，可多选)（ ）
A．高锰酸钾中混入了二氧化锰 B．收集前，集气瓶中未注满水
C．收集后，集气瓶中仍有少量水 D．加热前就将导管伸入集气瓶
(5)15g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物充分加热，待完全反应后称量剩余固体物为10.2g，则原混合物中氯酸钾的质量是多少？
18．化学是一门以实验为基础的学科。请根据下列实验装置图，回答以下问题：
(1)若利用甲装置制氧气，写出发生反应的化学方程式 ；并说明检查此装置气密性的方法： 。
(2)①若用过氧化氢溶液制取氧气，发生装置应选用 装置；并写出发生反应的化学方程式 。
②若用甲和丙装置制取并收集氧气，实验结束时的操作是 。
(3)若利用丁装置收集氧气，如何验证氧气已收集满： ；若用盛满水的戊装置收集氧气，并测定气体的体积，应在 (填“a”或“b”)端连接上一个量筒。
(4)实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣的质量为68.4g。求：参加反应的过氧化氢的质量。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Al、Fe、O的个数分别是2、0、0，生成物中含Al、Fe、O的个数分别是2、2、3，故反应物中还应含2个Fe、3个O，故X的化学式为：Fe2O3。
故选B。
2．D
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含碳元素、氢元素、氧元素，则反应物中也含有碳元素、氢元素、氧元素，该反应中氧气可提供氧元素，则另一种反应物中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，说法正确；
B、分子是保持物质化学性质的一种微粒，水和过氧化氢都是由分子构成，它们分子的构成不同，则化学性质不同，说法正确；
C、微粒的化学性质与其最外层电子数关系密切，Ca、Ca2+化学性质不同，是由于最外层电子数不同，钙原子子失去两个电子形成钙离子，它们元素种类相同，质子数不同，说法正确；
D、催化剂能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质不变，探究红砖粉是否为H2O2分解的催化剂，不仅需证明红砖粉能否改变反应速率，而且需探究质量和化学性质在反应前后是否发生改变，说法错误。
故选D。
3．C
【详解】A、镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，正确的符号表达式为，故选项错误；
B. 实验室通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，符号表达式为CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2，故选项错误；
C、碳酸氢铵加热的条件下分解为氨气、二氧化碳和水，化学符号表达式正确，故选项正确；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，正确的符号表达式为，故选项错误。
故选：C。
4．D
【详解】A、由图可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、该反应有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，不符合题意；
C、乙为氢气，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
D、该反应有新物质生成，属于化学变化，反应前后分子种类一定发生了改变，符合题意。
故选D。
5．A
【详解】A、水是由水分子构成，一个水分子由一个氧原子和两个氢原子组成，符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
C、水和一氧化碳都是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，属于氧化物，不符合题意；
D、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应”，属于置换反应，不符合题意。
故选A。
【点睛】四大基本反应类型
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；
置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
6．A
【详解】A、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，且生成物为氧气和水，无污染，生成物的质量比为：（2×18）：32=9:8，且各物质分子个数比为：2:2:1，符合题意；
B、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，生成物为氢气和氧气，无污染，生成物的质量为：4:32=1:8，且各物质的分子个数比为：2:2:1，不符合题意；
C、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，生成物为一氧化碳，一氧化碳有毒，各物质分子个数比为：2:1:2，不符合题意；
D、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，生成物为二氧化硫，二氧化硫属于空气污染物，会导致酸雨的发生，各物质分子个数比为1:1:1，不符合题意。
故选A。
7．A
【详解】根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，又因为2.8gA与一定量B恰好完全反应，则，则B=9.6g；根据质量守恒定律：2.8+9.6=C+3.6，故C=8.8g。
故选A。
8．B
【详解】A、6g水受热变成6g水蒸气，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，不符合题意；
B、铜粉在空气中加热后，固体的质量变大，是因为生成氧化铜的质量等于参加反应的铜的质量和参加反应的氧气的质量之和，可以用质量守恒定律解释，符合题意；
C、氢气在氧气中燃烧：，参加反应的氢气与氧气的质量比为：4:32=1:8，故1g氢气和1g氧气反应，氢气剩余，不能生成2g水，不符合题意；
D、4g食盐溶解在96g水中得到100g的食盐溶液，无新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，不符合题意。
故选B。
9．C
【详解】A、氢气能燃烧生成水，说明氢气具有可燃性，不符合题意；
B、由化学方程式可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
C、由化学方程式无法得出氧气的密度比空气大，符合题意；
D、由化学方程式可知，每2mol氢气和1mol氧气在点燃的条件下反应生成了2mol水，不符合题意。
故选C。
10．B
【详解】A.由图可知，该反应中反应物和生成物均有两种，而化合反应中生成物只有一种，该反应不属于化合反应，故该选项说法不正确；
B.由图可知，1个甲分子由5个原子构成，该选项说法正确；
C.单质是指只有一种元素组成的纯净物，则乙、丙均属于单质，该选项说法错误；
D.该题中没有提示各原子的名称，则无法求出物质的质量比，该选项说法不正确，
故选B。
11．错误
【详解】碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，依据质量守恒定律可知：化学变化前后物质的质变保持不变，参加反应氧化铜和碳的质量等于铜和二氧化碳的质量，反应前后固体质量变小，说法错误；
答案：错误。
12．错误
【详解】在A+3B=2C+2D的反应中，7gA与一定量的B恰好完全反应，生成22gC和9gD，根据质量守恒定律，反应中消耗B的质量为22g+9g-7g=24g，设B的相对分子质量为，
故B的相对分子质量是32，故填：错误。
13．错误
【详解】设混合气体100g，则碳元素质量为100g×24%=24g；
若全部生成二氧化碳气体，则氮气质量为100g-=12g；
若全部生成一氧化碳气体，则氮气质量为100g-=44g；
故氮气质量分数不可能是50%；
错误。
14．正确
【详解】磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为，磷、氧气、五氧化二磷的质量比为，正确。
15．错误
【详解】解：设12g碳完全燃烧需要氧气的质量为x，
设12g碳不完全燃烧需要氧气的质量为y，
氧气的质量为20g，大于16g且小于32g，所以生成物为一氧化碳和二氧化碳的混合气体，故选项说法错误；
16．(1)NaH
(2)
(3)
(4) 排出空气的干扰，从而获得纯净的氢气 干燥水蒸气，从而获得纯净的氢气
【详解】（1）甲中含有Na和H两种元素，而4.8g甲加热得到金属钠和标准状况下2.24LH2即0.1mol，所以4.8g甲中含有4.6gNa即0.2mol，所以Na与H2反应生成NaH。
（2）NaH与AICl3反应可得到NaAlH4和NaCl，化学反应方程式为。
（3）NaH常作还原剂(H化合价升高为+1价)，铁锈在此为氧化剂(Fe化合价降低为0价)，反应生成铁单质，化学反应方程式为。
（4）①、用惰性气体赶尽反应体系中的空气，是因为排出空气中气体的干扰，从而获得纯净的氢气，而且惰性气体化学性质稳定，不会影响反应进行；
②、浓硫酸可以干燥铁和盐酸反应过程中的水蒸气，从而获得纯净的氢气。
17．(1) 试管 铁架台
(2) 操作简单、不需加热、节约能源 分解反应
(3) 氧气的密度比空气大，氧气具有助燃性
(4)BD
(5)根据质量守恒定律，反应放出氧气的质量=15g-10.2g=4.8g。
设原混合物中氯酸钾的质量为x。
解得：x=12.25g。
答：原混合物中氯酸钾的质量为12.25g
【详解】（1）由图可知，仪器a为试管；仪器b为铁架台；
（2）与用高锰酸钾制取氧气相比，用过氧化氢溶液制取氧气，无需加热，操作简单，节约能源；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，这两个反应均符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（3）利用G装置进行排空气法收集氧气，氧气的密度比空气大，应“长进短出”，故应将带火星的木条放在短管一侧，故将图补充完整为： ；
采用G装置收集，利用了氧气比空气密度大的性质，用带火星的木条检验氧气，利用了氧气的助燃性；
（4）A、高锰酸钾中混入了二氧化锰，生成的气体还是只有氧气，不会导致氧气纯度偏低，不符合题意；
B、收集前，集气瓶中未注满水，不能将集气瓶中氧气耗尽，会使制得的氧气中混有空气，导致氧气不纯，符合题意；
C、收集后，集气瓶中仍有少量水，不会导致制得的氧气不纯，不符合题意；
D、加热前就将导管伸入集气瓶，会使制得的氧气中混有空气，导致氧气不纯，符合题意。
故选BD；
（5）见答案。
18．(1) 先将导管放入水中，再用手握试管外壁，若导管口产生气泡，则气密性良好
(2) 乙 先移导管，再熄灭酒精灯
(3) 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气集满 a
(4)氧气质量为：
设参加反应的过氧化氢的质量为x，则
解得x=3.4g
答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g
【详解】（1）甲装置为加热固体的装置，且试管口没有塞棉花，适用于氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；
检查该装置气密性的方法为先将导管放入水中，再用手握试管外壁，若导管口产生气泡，则气密性良好。
（2）①过氧化氢在二氧化锰催化并加热条件下生成水和氧气，该反应为固液常温装置，发生装置选B；
反应的化学方程式为。
②丙为排水法收集装置，实验结束时，为了防止水槽中的水倒吸入热的试管中，则应先将导管放入水中，再用手握试管外壁，若导管口产生气泡，则气密性良好。
（3）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则验证氧气已收集满的操作为将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气集满；
氧气密度比水小，用戊装置收集氧气时，应将氧气从b口通入，排出的水从a端连接上一个量筒。
（4）见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
