专题7 初识酸、碱和盐 复习题
一、单选题
1．2023年3月27日是第28个“全国中小学生安全教育日”，安全生活离不开化学。下列做法正确的是
A．使用医用酒精时远离火源
B．档案室着火，用泡沫灭火器灭火
C．发现厨房燃气泄漏，立即打开排气扇进行通风
D．稀释浓硫酸，把水慢慢倒入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌
2．春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰，其主要成分为氧化钙）混合加水所得溶液来洗涤丝帛。下列说法错误的是
A．草木灰的主要成分为碳酸钾
B．贝壳（主要成分是碳酸钙）煅烧制得贝壳灰的反应属于分解反应
C．草木灰溶液与贝壳灰溶液能发生反应：
D．贝壳灰溶于水能发生的是放热反应
3．根据初中化学所学知识，下列物质间的转化不能一步实现的是
A． B． C． D．
4．下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是
A．拉瓦锡测定空气中氧气的含量： 化合反应
B．用氢氧化镁治疗胃酸过多： 中和反应
C．实验室用锌和稀硫酸制取氢气： 置换反应
D．石灰水检验二氧化碳： 复分解反应
5．下列有关盐酸和硫酸的叙述正确的是
A．打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．浓盐酸和浓硫酸都能用作干燥剂
C．浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数都会变小
D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗再涂上3%－5%的烧碱溶液
6．“分类法”是学习化学的重要方法之一，某同学对所学的部分化学物质进行分类，其中完全正确的是
A．污染物：CO2、PM2.5、SO2 B．氧化物：NO、H2O2、CuO
C．可再生能源：酒精、沼气、天然气 D．酸：盐酸、碳酸钙、硫酸
7．下列对实验现象的描述正确的是
A．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
B．碳在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟
D．细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
8．向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是
A．B．C．D．
9．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－。现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是
A．一定不存在Ba2＋，NH4＋可能存在 B．CO32－一定存在
C．Na＋一定不存在 D．一定不存在Cl－
10．下列对实验现象的观察和分析合理的是（ ）
A．向某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有CO32﹣
B．向某溶液中滴入BaCl2溶液，生成不溶于HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42﹣
C．向某无色溶液中滴入酚酞试液后显红色，该溶液不一定是碱溶液
D．验证烧碱溶液中是否含Cl﹣，先加稀盐酸除去OH﹣，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl﹣
11．已知稀盐酸、氢氧化钙和X两两混合均能发生化学反应，下列推断中正确的是（ ）
A．X为Fe B．X为Na2CO3溶液 C．X为NaOH溶液 D．X为CuSO4溶液
12．降雨进行检测，某天收集某市不同区域雨水样品并测定其pH，结果如下表。我们把pH<5.6的降雨称为酸雨，下列哪个地区的降雨为酸雨
地区 A B C D
pH 4.93 5.62 5.66 6.01
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．碳酸钠的俗名是 ，其中阴离子符号为 。设计实验方案检验其溶液的酸碱性 。
14．铁锈的主要成分为Fe2O3，将生锈的铁钉投入盛稀盐酸的试管中，首先看到的现象是铁锈消失，溶液变成黄色，是因为发生下列反应： （用化学方程式表示），该反应 （填“是”或“不是”）复分解反应，过一会儿，看到固体表面产生气泡，是因为发生了下列反应： （用化学方程式表示），该反应属于 反应类型。
15．用炉灶清洁剂(主要成分NaOH)清洗炉灶时，应戴上橡胶手套，其原因是 。
16．化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空：
(1)两个氢原子 ；
(2)两个亚铁离子 ；
(3)4个铵根离子 ；
(4)小苏打 。
17．请在横线上用恰当的化学用语表示：
(1)3个铵根离子 ；
(2)3个氦原子 ；
(3)氧化铁中铁元素的化合价为+3价 ；
(4)熟石灰 。
三、推断题
18．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于物质A的知识网络，A、B、C、D、E中都含有相同的一种元素，其中B为黑色单质，C和A组成元素相同，E为大理石的主要成分（注意反应条件、部分反应物和生成物没有会出）。
(1)写出下列物质的化学式：B 。
(2)若E→A属于分解反应，则反应的化学方程式是 。
(3)C和A组成元素相同，但性质不同原因 。
四、流程题
19．过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下：
(1)气体X是CO2，其名称是 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 。
(2)反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在 中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式 。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是 。
(3)CaO2的相对分子质量为 ，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为 。
五、科学探究题
20．某实验小组同学在帮助老师整理化学试剂时发现了一瓶标签破损的敞口放置的无色溶液，老师告诉他们瓶内原有的溶质只能是Na2CO3、NaOH、BaCl2中的一种。为了判断瓶内是何种溶质，并确定试剂瓶的标签，实验小组的同学进行了如下探究活动：
【查阅资料】
1.碳酸钠溶液显碱性。
2.氯化钡溶液显中性。
【实验探究1】
(1)卓嘎同学设计了如下方案探究瓶内溶质的成分：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量瓶内溶液于试管中，滴加酚酞试液 溶液变红色 瓶内原有溶质不是
向上述反应后的溶液中滴加足量稀盐酸 瓶内原有溶质是Na2CO3
【讨论质疑】旺扎同学认为卓嘎同学的实验方案不严谨，小组同学讨论后一致认为还需要进行下一步探究。
【实验探究2】另取少量瓶内液体于试管中，加入过量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【得出结论】
(2)该试剂瓶内溶液中现有溶质为 ，原有溶质(即标签上物质)为 。
【反思拓展】
(3)造成该溶液出现上述实验现象的原因是 (用化学方程式表示)。
六、计算题
21．今年3月22日是第二十二届“世界水日”，3月22﹣28日是第二十七届“中国水周”．联合国确定“世界水日”的宣传主题是“水与能源”（Water and Energy）．水与人类的生活和生产密切相关．如图为我国《生活饮用水国家标准》的部分内容，请回答下列问题．
项目 限值
色 度 不超过15度 并不得呈现其他异色 浑浊度 不超过1度 特殊情况下不超过5度 pH 6.5-8.5 总硬度（以CaCO3计） 450mg/L 铝 0.2mg/L 铁 0.3mg/L 硫酸盐 250mg/L
（1）测得某地区合格饮用水的pH＝6.6，可知略呈_____性（填“酸”或“碱”），通常是因为水中有一种常见弱酸是_____（填化学式）．
（2）生活饮用水中的铝元素以铝离子形式存在，则3个铝离子表示为_____，铁元素以硫酸铁形式存在，硫酸铁的化学式为_____．
（3）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是_____．
（4）（选做）天然水的硬度较大时，煮沸后饮用是降低硬度的方法之一，其化学原理是Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2加热后发生反应生成了水垢．Ca（HCO3）2加热分解为碳酸钙、二氧化碳和水，请写出化学方程式_____，Mg（HCO3）2加热后分解为氢氧化镁和二氧化碳，请写出化学方程式_____，因而水垢的主要成分有2种，请写出醋酸（用HAc代表醋酸）与水垢中碳酸钙反应的化学方程式_____．
（5）1升合格的生活饮用水中，均以CaCO3计算硬度，则钙元素的含量应不超过_____mg．
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、酒精易燃，使用医用酒精时，需远离火源，防止点燃引发火灾，选项正确；
B、泡沫灭火剂里含有大量的水分，会对档案书籍造成二次损坏，应用液态二氧化碳灭火器，选项错误；
C、发现厨房燃气泄漏，立即打开排气扇会产生电火花，易发生爆炸，选项错误；
D、浓硫酸稀释时，要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，防止液体沸腾溅出伤人，选项错误。
故选A。
2．C
【详解】A、草木灰的主要成分为碳酸钾，故A正确；
B、贝壳（主要成分是碳酸钙）煅烧制得贝壳灰的反应，即为碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，故B正确；
C、草木灰（碳酸钾）溶液与贝壳灰溶液（氧化钙溶于水生成的氢氧化钙溶液）发生反应，即为碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应方程式为：，该反应中方程式未配平，故C错误；
D、贝壳灰的主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应，故D正确；
故选C。
3．C
【详解】A、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，能实现一步转化，故选项不符合题意；
B、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，能实现一步转化，故选项不符合题意；
C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，不能实现一步转化，故选项符合题意；
D、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能实现一步转化，故选项不符合题意。
故选C。
4．C
【详解】A、拉瓦锡测定空气中氧气的含量的实验，使用的是加热金属汞的方法，故选项错误。
B、该化学方程式书写完全正确，但中和反应不是基本的反应类型，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。
D、该化学方程式书写完全正确，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误。
故选：C。
5．C
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾；浓硫酸不具有挥发性，瓶口没有白雾，故A错误；
B、浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，故B错误；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢气体，溶质的质量减小，溶质的质量分数也随之减小；浓硫酸具有吸水性，溶液中溶剂的质量增加，溶质质量不变，溶质的质量分数也减小，故C正确；
D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，不能涂烧碱溶液，因为其具有强腐蚀性，故D错误；
故选：C。
6．B
【分析】A、根据常见的污染物进行分析；
B、根据氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物进行解答；
C、根据能源种类分析；
D、根据酸的定义分析。
【详解】A、二氧化碳不属于污染物，故分类错误；
B、一氧化氮、过氧化氢和氧化铜都是由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物，都属于氧化物，故分类正确；
C、天然气不属于可再生能源，故分类错误；
D、碳酸钙属于盐，故分类错误。
故选：B。
【点睛】本题主要考查了氧化物、酸、可再生能源的知识，要加以识记。
7．A
【详解】A、镁在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故选项正确；
B、碳在氧气中剧烈燃烧、发出白光，生成气体能使澄清石灰水变浑浊，但实验现象不能直接表述为生成物是二氧化碳，故选项错误；
C、浓盐酸有极强的挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白雾，不是白烟，故选项错误；
D、细铁丝在空气中只能烧至红热，故选项错误。
故选A。
8．B
【详解】A、设与20g10%氢氧化钠溶液恰好反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量为x，20g10%氢氧化钠溶液中所含氢氧化钠的质量是：20g×10%=2g。
NaOH + HCl == NaCl + H2O
40 36.5
2g 7.3%×x
=，解得x=25g，所以A错误；B、与20g10%氢氧化钠溶液恰好反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量为25g，正确；C、Q点对应的横坐标应该是25，错误；D、该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，图像的起点位置从大于7开始逐渐减小，当稀盐酸过量时，溶液的pH<7，错误。故选B。
点睛：图像问题，主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、终点位置是否正确。
9．B
【详解】根据①可知生成的气体为氨气，其质量为0.68g，可求出溶液中铵根离子的质量为：；根据②可知2.33g沉淀为硫酸钡，6.27g沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，碳酸钡的质量为：6.27g-2.33g=3.94g；则原溶液中一定存在CO32－、SO42－；根据离子共存，溶液中一定不存在Ba2＋；同时可以求出溶液中硫酸根的质量为：；溶液中碳酸根的质量为：；由于个数比等于质量除以相对分子质量之比，溶液中铵根：硫酸根：碳酸根的个数比=；根据化学式可知，一个碳酸根与两个铵根结合成碳酸铵，一个硫酸根与两个铵根结合成硫酸铵；若无其他离子，溶液中的阳离子与阴离子电荷数之比为：； 根据溶液中阴阳离子的电荷数守恒得，可得阳离子数目不够，需要另外的阳离子，因此溶液中还肯定有Na＋；由于没有对氯离子的存在进行检验，因此不能确定溶液中是否含有氯离子，根据分析可知，原溶液中一定存在Na+、NH4＋、CO32－、SO42－；一定不存在Ba2＋，可能含有Cl－。
故选B
【点睛】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
10．C
【分析】根据已有的知识进行分析，盐酸能与活泼金属和碳酸盐反应产生气体；氯化钡能形成不溶于硝酸的硫酸钡或氯化银沉淀；酚酞试液在碱性溶液中变红；检验氯离子的存在，则不能引入氯离子，据此解答，
【详解】A、向某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中不一定含有CO32﹣，也可能是活泼金属，错误；
B、氯化钡能形成不溶于硝酸的硫酸钡或氯化银沉淀，故不一定含有硫酸根离子，也可能是银离子，错误；
C、向某无色溶液中滴入酚酞试液后显红色，该溶液不一定是碱溶液，可能是碱性溶液，可能是盐溶液，例如碳酸钠溶液，正确；
D、验证烧碱溶液中是否含Cl﹣，先加稀盐酸则会引入氯离子，加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，不能证明含Cl﹣，错误；
故选C。
【点睛】验证成分选择试剂时，所选择的试剂不能影响成分的鉴定。
11．B
【详解】A、铁可以和稀盐酸发生反应，但不能和氢氧化钙发生反应，选项A不正确；
B、Na2CO3溶液既可以和稀盐酸反应，又可以和氢氧化钙发生反应，选项B正确；
C、NaOH溶液可以和稀盐酸发生反应，但不能和氢氧化钙发生反应，选项C不正确；
D、CuSO4溶液可以和氢氧化钙发生反应，但不能和稀盐酸发生反应，选项D不正确；
故选B。
12．A
【详解】酸雨是pH<5.6的与水，A小于5.6，属于酸雨，故选：A。
13． 纯碱/苏打 取少量 Na2CO3溶液，滴入 2 滴酚酞试剂，若显红色则说明 Na2CO3溶液显碱性
【详解】碳酸钠的俗名是苏打或纯碱，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，其中阴离子为碳酸根离子，符号为，碳酸钠溶液显碱性，可以使无色酚酞溶液变红色，故设计实验方案检验其溶液的酸碱性：取少量 Na2CO3溶液，滴入 2 滴酚酞试剂，若显红色则说明 Na2CO3溶液显碱性。
14． Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 是 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 置换
【详解】铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；当铁锈完全反应后，铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，反应现象是有气泡产生，反应的化学方程式为：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
15．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。
【详解】NaOH具有强烈的腐蚀性，能腐蚀人的皮肤。
16．(1)2H
(2)2Fe2+
(3)
(4)NaHCO3
【分析】原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。
【详解】（1）两个氢原子表示为2H。
（2）两个亚铁离子表示为2Fe2+。
（3）4个铵根离子可表示为。
（4）小苏打是碳酸氢钠，表示为NaHCO3。
【点睛】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
17．(1)3
(2)3He
(3)
(4)Ca（OH）2
【详解】（1）离子符号前面数字，表示离子个数，故填：3。
（2）元素符号前面数字，表示原子个数，故填：3He。
（3）化合价标注在元素符号正上方，故填：。
（4）氢氧化钙俗称熟石灰，故填：Ca（OH）2。
18．(1)C
(2)CaCO3CaO+CO2↑
(3)构成两物质的分子不同
【分析】E为大理石的主要成分，则E为CaCO3；B为黑色单质，且B与E中含有同种元素，则B为黑色的C；C与A组成元素相同，且A与C中都含有碳元素，且B（C）能转化为C，C能转化为A，则C为CO，A为CO2；D能与A相互转化，则D可以为H2CO3；综上得出A为CO2、B为C、C为CO、D为H2CO3、E为CaCO3，带入验证均合理。
【详解】（1）根据上述分析可知B为C；
（2）E为碳酸钙，A为CO2，若E转化为A为分解反应，则为碳酸钙在高温的条件下分解产生氧化钙与二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；
（3）C为CO、A为CO2，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，由分子构成的物质中分子是保持物质化学性质的最小微粒，则CO、CO2化学性质不同的原因为构成两种物质的分子不同。
19．(1) 二氧化碳 过滤
(2) 冰水混合物 CaO2＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O 过量的氧化钙与水反应生成微溶于水的氢氧化钙
(3) 72 1:10
【详解】（1）X是CO2，根据化合物的读法，从右读到左，读作二氧化碳；通过过滤可将固体与液体分离，故填：二氧化碳；过滤；
（2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在冰水混合物中；
根据流程示意图可知，氧化钙与过氧化氢、水反应生成CaO2·8H2O，反应的化学方程式为CaO＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O；
当氧化钙过量时，它与水反应生成微溶于水的氢氧化钙，从而使获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质；
故填：冰水混合物；CaO＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O；过量的氧化钙与水反应生成微溶于水的氢氧化钙；
（3）CaO2的相对分子质量为40+16×2=72；过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)中H、O元素的质量比为(8×2):(16×10) =1:10，故填：1:10。
20．(1) 氯化钡/BaCl2 溶液有气泡产生，最后变为无色
(2) NaOH、Na2CO3 NaOH/氢氧化钠
(3)
【详解】（1）加入酚酞后溶液变为红色，则溶液显碱性，氯化钡溶液显中性，故瓶内原有溶质不是氯化钡；
结论是：溶质为碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以看到溶液中产生气泡，氯化钠溶液和盐酸都不会使得酚酞溶液变色，所以溶液变为无色；
（2）碳酸钠可与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成，证明含有碳酸钠，清液加入酚酞后变红，说明含有氢氧化钠，因此内部溶质含有氢氧化钠和碳酸钠；由于氢氧化钠可以变质生成碳酸钠，所以原来物质为氢氧化钠；
（3）氢氧化钠可与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以化学方程式为。
21．（1）酸；H2CO3（2）3Al3+；Fe2（SO4）3（3）蒸馏（4）Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2↑+H2O；Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑；CaCO3+2 HAc＝Ca（Ac）2+CO2↑+H2O（5）180
【详解】（1）某地区合格饮用水的pH＝6.6，小于7，显酸性；显酸性是因为二氧化碳与水反应生成一种常见弱酸碳酸的缘故．
（2）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此3个铝离子表示为：3Al3+．硫酸铁中铁元素显+3价，硫酸根显﹣2价，故其化学式为 Fe2（SO4）3．
（3）蒸馏的方法可以得到纯水，所以该方法是净化程度最高的．
（4）Ca（HCO3）2加热分解为碳酸钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：
Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2↑+H2O；
Mg（HCO3）加热后分解为氢氧化镁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑；；
醋酸（用HAc代表醋酸）与水垢中碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2 HAc＝Ca（Ac）2+CO2↑+H2O．
（5）根据题意，生活饮用水的总硬度（以CaCO3计）极限值为450mg/L，则钙元素的含量应不超过450mg××100%＝180mg．
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