第八章 常见的酸、碱、盐 复习题
一、单选题
1．某同学对下列四个实验者区设计了两种方案，其中两种方案都合理的是
区分下列两种物质 方案一 方案二
A 碳酸钾和硝酸钾 溶液水观察溶液的颜色 加入稀盐酸
B MnO2和木炭粉 空气中灼烧 加入到过氧化氢溶液中
C 二氧化碳和空气 带火星的木条 澄清石灰水
D 黄金和黄铜 观察颜色 稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
2．物质的性质决定其用途。有关物质的用途正确的是
A．烧碱改良酸性土壤 B．明矾用作水的消毒剂
C．食盐水用于清洗伤口 D．氦气用作火箭燃料
3．现有和组成的混合物，在该混合物中加入一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到二氧化碳的质量为。下列说法正确的是
A．混合物中和的质量比一定是
B．所加稀盐酸的溶质质量分数可能是
C．充分反应后，所得溶液的质量
D．和以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为
4．下列实验现象描述正确的是 （ ）
A．硝酸铵溶于水放出大量的热 B．镁带燃烧产生耀眼白光
C．浓盐酸敞口时出现大量白烟 D．红磷燃烧产生大量烟雾
5．向一定质量的某H2SO4溶液中加入足量的BaCl2溶液，所得沉淀质量等于原H2SO4溶液质量的1/2。则原H2SO4溶液中溶质的质量分数约为
A．45% B．30% C．21% D．11%
6．物质的性质确定用途,下列对应关系错误的是
A．氯化钠易溶于水,可用作干燥剂
B．铁粉易和潮湿的空气反应,可用作食品保鲜吸氧剂
C．氖气通电时能发出带颜色的光,可制航标灯
D．氮气性质稳定,可充入食品包装袋中起防腐作用
7．向甲物质中逐渐加入乙物质至过量，若轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与图相符合的是
选项 甲物质 乙物质 轴表示的含义
A 稀硫酸 溶液 混合溶液中水的质量
B 盐酸和稀硫酸的混合溶液 氢氧化钡溶液 产生沉淀的质量
C 铜锌的混合物粉末 稀盐酸 剩余固体的质量
D 盐酸和氯化铜的混合溶液 氢氧化钠溶液 产生沉淀的质量
A．A B．B C．C D．D
8．下列关于物质用途的说法中，不正确的是
A．氯化钠可以用来消除公路上的积雪
B．用工业用盐亚硝酸钠代替食盐用于烹调
C．碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂
D．赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)和磁铁矿石(主要成分是Fe3O4)都可以用来冶炼生铁
9．下列有关化学规律的说法中，不合理的是
A．复分解反应中元素的化合价不变
B．一切化学反应都遵循质量守恒定律
C．化学变化通常会伴随着能量的变化
D．pH=5的稀盐酸的浓度要比pH=3的稀盐酸的浓度大
10．如图是表示在9.8g10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的变化过程。下列说法正确的是
A．x是时间，y是pH
B．x是的加入Ba(OH)2溶液的质量，y是水的质量
C．x是加入Ba(OH)2溶液的质量，y是沉淀物质的质量
D．x是加入Ba(OH)2溶液的质量，y是溶液中溶质的质量
11．施肥是农业增产的重要手段。下列属于氮肥的是
A．NH4Cl B．KCl C．Ca3(PO4)2 D．NH4H2PO4
12．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．活性炭有吸附性，可用于净水 B．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯
C．一氧化碳有可燃性，可用来炼铁 D．碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂
13．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于钾肥的是
A．过磷酸钙 B．碳酸氢铵 C．尿素 D．氯化钾
二、填空题
14．将下面的物质与其相应的用途连线。
15．从C H O Na Ca这5种元素中选择恰当的元素组成化学式（答案有多种的只需写出一种即可）
干冰 汽水中含有的酸 中和酸性土壤的碱 由四种元素组成的盐
16．选择合适的物质填空（填写化学式）
(1)供急救病人呼吸的是 。
(2)用于治疗胃酸过多的是 。
(3)用于改良酸性土壤的是 。
(4)用作干燥剂的氧化物是 。
17．请用化学用语回答下列问题。
(1)铝离子 。
(2)纯碱是 。
(3)标出常用于消毒的盐KMnO4中Mn元素化合价 。
18．化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有①二氧化碳②活性炭③氮气④熟石灰⑤硝酸钾⑥不锈钢，选择适当的物质填空(填序号)。
(1)可用于冰箱除味剂的是 ;
(2)绿色植物进行光合作用吸收的是 ；
(3)与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是 ；
(4)可充入食品包装袋中以防腐的是 ；
(5)可用于制造炊具的是 ；
(6)属于复合肥科的是 。
三、推断题
19．有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成。为探究其组成（友情提示：NaCl、BaCl2溶液呈中性），进行了以下实验：
请分析实验过程，回答下列问题：
(1)白色粉末中一定不含 。可能含有 。
(2)生成白色沉淀的化学方程式为 。
(3)无色滤液中呈碱性的物质可能含有Na2CO3；NaOH；NaOH和Na2CO3。
实验证明如下：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取无色滤液少许于试管中，滴加过量的BaCl2溶液 产生白色沉淀 无色滤液中含有
②在①反应后的试管中滴加 溶液变为红色 无色滤液中含有Na2CO3、NaOH
(4)白色粉末的成分是 。
四、流程题
20．在抗击“新冠肺炎病毒”期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯(C1O2)是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水(含可溶性杂质MgSO4、CaCl2)为原料，制取C1O2的工艺流程如图所示，请回答以下问题：
(1)ClO2中C1的化合价为 。
(2)请写出步骤①中发生的化学反应方程式 ，该反应属于 (填基本反应类型)。
(3)加入过量Na2CO3溶液的作用是 。
(4)请写步骤④发生的化学反应方程式 。
(5)上述流程中可循环使用的物质有 (填化学式)。
五、科学探究题
21．松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小明看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。
I.配制皮蛋粉
在妈妈的指导下，小明将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。
【查阅资料】配料中所用“石灰”是生石灰
II.浸鲜蛋
向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。
(1)向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为 、 。
(2)妈妈告诉小明，制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，小明认为浸出液中一定含有会腐蚀皮肤的物质是 （填化学式）。
(3)浸出液中还含有哪些溶质？小明进行了如下探究，请完成如表（不考虑生石灰中杂质的影响）
预测假设 实验方案 实验现象 实验结论
浸出液中含碳酸钠 取浸出液加入试管，然后滴加足量稀盐酸 。 浸出液中含碳酸钠
浸出液中含氢氧化钙 。 。 浸出液中不含有氢氧化钙
(4)综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有 （写化学式）。
III.品皮蛋
(5)制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该化学反应的微观实质是 ，此反应实质在生产生活中应用广泛。
六、计算题
22．实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数，现取10g稀盐酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。请回答：
(1)a点溶液中含有的离子是 （填写化学符号）。
(2)pH=7时，消耗氢氧化钠的质量为 g。
(3)计算稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、二者颜色都是无色，无法通过颜色来区分，方案一不合理；碳酸钾与稀盐酸反应生成气体，硝酸钾与稀盐酸不反应，方案二合理，此选项错误；
B、木炭空气中灼烧发红，二氧化锰在空气中灼烧无明显变化，方案一合理；二氧化锰能加速过氧化氢的分解，二木炭不能，方案二合理，此选项正确；
C、应该用燃着的木条来检验两种气体，方案一不合理；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，而空气不能，方案二合理，此选项错误；
D、二者的颜色没有明显的差别，所以无法区分，方案一不合理，黄铜是铜锌合金，能与盐酸反应放出气体，方案二合理，此选项所错误。
故选B。
2．C
【详解】A、烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选项A错误；
B、明矾能用于水形成胶状物将一些微小的难溶于水的杂质形成胶状物沉淀下去，能用于净水，不能用做消毒剂，故选项B错误；
C、食盐水可用于清洗伤口，故选项C正确；
D、氦气不具有可燃性，不能做燃料，故选项D错误；
故选：C。
3．D
【详解】A、由MgCO3、NaHCO3和稀盐酸反应的化学方程式、，可知，每84份质量的碳酸镁和稀盐酸完全反应生成44份质量的二氧化碳，每84份质量的碳酸氢钠和稀盐酸完全反应生成44份质量的二氧化碳，则混合物中MgCO3和NaHCO3的质量比不一定是1: 1，故选项说法错误；
B、假设8.4g固体全部是碳酸镁，设所加稀盐酸的溶质质量分数为x。
x= 7.3%
假设8.4g固体全部是碳酸氢钠，设所加稀盐酸的溶质质量分数为y。
y= 3.65%
则所加稀盐酸的溶质质量分数在3.65%到7.3%之间，不可能是7.3%，故选项说法错误；
C、由题中数据可知，充分反应后,所得溶液的质量=8.4g+ 100g -4.4g=104.0g，故选项说法错误；
D、由MgCO3、NaHCO3和稀盐酸反应的化学方程式、，可知，每84份质量的碳酸镁和稀盐酸完全反应生成44份质量的二氧化碳，每84份质量的碳酸氢钠和稀盐酸完全反应生成44份质量的二氧化碳，则混合物中MgCO3和NaHCO3以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为4.4g，故选项说法正确。
故选D。
4．B
【详解】A. 硝酸铵溶于水是吸热过程，会吸收热量，不符合题意；
B. 镁带燃烧时会产生耀眼白光，正确，符合题意；
C. 浓盐酸易挥发，敞口时挥发出氯化氢气体，出现大量白雾，不符合题意；
D. 红磷燃烧生成五氧化二磷固体，所以产生大量白烟，不符合题意。故选B。
5．C
【详解】设生成硫酸钡的质量为mg，则原H2SO4溶液的质量为2mg，设参加反应的H2SO4质量为x，则有
所以原H2SO4溶液中溶质的质量分数为×100%≈21%；
故选C。
6．A
【详解】A、氯化钠无吸水性，不能用作干燥剂，符合题意；
B、铁粉能与氧气、水反应生成铁锈，故铁粉可做食品保鲜吸氧剂，不符合题意；
C、氖气通电时能发出带颜色的光，可制航标灯，说法正确，不符合题意；
D、氮气的化学性质不活泼，可充入食品包装袋中起防腐作用，不符合题意。
故选A。
7．B
【详解】A、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，稀硫酸中本来就有水，水的质量不会从零开始，故A错误；
B、硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀，所以盐酸和稀硫酸的混合溶液加入氢氧化钡溶液即开始产生沉淀，沉淀从0开始，氢氧化钡与稀硫酸完全反应后沉淀不再增加，故B正确；
C、铜和锌的混合物粉末加入盐酸，锌和盐酸反应生成气体和溶液，铜不与盐酸反应，剩余固体逐渐减小直至不变，故C错误；
D、盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先与盐酸反应，再与氯化铜反应，沉淀不会从0开始，故D错误。
故选B。
8．B
【详解】A、 氯化钠可以用来消除公路上的积雪，是因为盐溶液的凝固点低，说法正确；
B、亚硝酸钠有毒，不能代替食盐用于烹调，说法不正确；
C、碳酸氢钠能与盐酸反应，在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂，说法正确；
D、赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)和磁铁矿石(主要成分是Fe3O4)都是含铁量很高的铁矿石，都可以用来冶炼生铁，说法正确。
故选B。
【点睛】本题考查物质的用途，要根据物质的性质理解物质的用途。
9．D
【详解】A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，复分解反应中元素的化合价不变，此选项正确；
B、质量守恒定律是指，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，一切化学反应都遵循质量守恒定律，此选项正确；
C、化学变化通常会伴随着能量的变化，通常表现出热量的变化，此选项正确；
D、常温下，pH＜7，溶液显酸性，且pH越小溶液的酸性越强，比较稀盐酸的浓度即可比较氢离子浓度，即氢离子浓度越高酸性越强，所以pH=5的稀盐酸的浓度要比pH=3的稀盐酸的浓度小，此选项错误。
故选D。
10．D
【详解】A、稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水。反应的过程中溶液的酸性逐渐减弱，pH变大，恰好完全反应时溶液的pH=7，继续加入氢氧化钡，溶液的呈碱性，pH>7，错误；B、稀硫酸和氢氧化钡溶液中均含有水，反应又生成了水，故水的质量会一直增加，错误；C、随着加入氢氧化钡量的增加，生成的硫酸钡沉淀的质量增加，完全反应后沉淀的质量保持不变，错误；D、稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，硫酸的量逐渐减少，前后完全反应时，只有水，没有溶质，继续滴加氢氧化钡，溶质的质量逐渐增加，正确。故选D。
11．A
【详解】A、NH4Cl含有氮元素，属于氮肥；
B、KCl含有钾元素，属于钾肥；
C、Ca3(PO4)2含有磷元素，属于磷肥；
D、NH4H2PO4含有氮、磷元素，属于复合肥；
答案：A。
12．A
【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，符合题意；
B、石墨质软，容易留下痕迹，故可用于生产铅笔芯，不符合题意；
C、一氧化碳具有还原性，可用来炼铁，不符合题意；
D、碳酸钙含钙元素，且能与胃液中的稀盐酸反应生成氯化钙，故可作补钙剂，不符合题意。
故选A。
13．D
【详解】A、过磷酸钙含氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项A不符合题意；
B、碳酸氢铵含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项B不符合题意；
C、尿素含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项C不符合题意；
D、氯化钾含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项D符合题意；
故选：D。
14．
【详解】碳酸钙中含有钙元素，则含有碳酸钙的物质可以做补钙剂，食盐是常用的调味品。
15． CO2 H2CO3 Ca(OH)2 NaHCO3
【详解】①干冰是固体的二氧化碳，其化学式为：CO2；
②汽水中含有的酸是碳酸，其化学式为：H2CO3；
③中和酸性土壤的碱是廉价的熟石灰，其化学式为：Ca(OH)2；
④由四种元素组成的盐可以是碳酸氢钠，其化学式为：NaHCO3。
16．(1)O2
(2)Al(OH)3
(3)Ca(OH)2
(4)CaO
【详解】（1）氧气可供给呼吸，化学式为：O2；
（2）氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过多，化学式为：Al(OH)3；
（3）氢氧化钙显碱性，能与酸反应，可用于改良酸性土壤，化学式为：Ca(OH)2；
（4）氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂，化学式为：CaO。
17．(1)Al3+
(2)Na2CO3
(3)
【详解】（1）铝原子最外层为3个电子，易失去3个电子形成阳离子，故铝离子带3个单位正电荷，符号为Al3+。
（2）纯碱是碳酸钠的俗名，化学式为Na2CO3。
（3）根据化合物中各元素化合价代数和为零，高锰酸钾中钾元素为+1价，氧元素为-2价，设锰元素化合价为x，则+1+x-2×4=0，x=+7。故标出KMnO4中Mn元素化合价应先写出高锰酸钾的化学式，并在锰元素上方写出化合价，应表示为。
18． ② ① ④ ③ ⑥ ⑤
【详解】(1)活性炭具有吸附性，能除去异味，可用于冰箱除味剂。(2)绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳。(3)与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是熟石灰，化学名称是氢氧化钙。(4)氮气的化学性质稳定，可充入食品包装袋中以防腐。(5)不锈钢有良好的传热性，可用于制造炊具。(6)氮、磷、钾三种元素中至少含有两种元素的化肥是属于复合肥。
19．(1) CuSO4、Na2SO4 NaOH/氢氧化钠
(2)
(3) 碳酸钠/Na2CO3 酚酞溶液
(4)Na2CO3、BaCl2、NaOH
【分析】加入水后形成无色溶液和白色沉淀，所以一定不含有硫酸铜，因为硫酸铜为蓝色，白色沉淀遇到盐酸会完全消失，说明一定不是硫酸钡沉淀，而是氯化钡和碳酸钠反应后生成的碳酸钡沉淀，因此物质中一定不含有硫酸钠和硫酸铜；通过上述分析，发现氢氧化钠的存在无法确定，故其可能存在。
【详解】（1）由分析可知，一定不含有硫酸铁、硫酸钠，可能含有氢氧化钠。
（2）氯化钡和碳酸钠反应后生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应方程式为；
（3）取无色滤液少许于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明无色滤液中含有碳酸钠，因为氯化钡和碳酸钠反应后生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而氢氧化钠不与氯化钡反应；步骤①后加入的是过量的氯化钡，故已去除滤液中的碳酸根离子，此时再向其中加入酚酞试剂，溶液变红，说明此时溶液显碱性，则说明其中含有氢氧化钠。
（4）通过上述实验确定白色粉末的成分是Na2CO3、BaCl2、NaOH。
20． +4 复分解反应 除去过量的氢氧化钡和氯化钙 NaCl、HCl、Cl2
【详解】（1）二氧化氯中氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4；
（2）粗盐中含硫酸镁、氯化钙，试剂A可能是氢氧化钡，氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钡，可除去硫酸镁，故步骤①中反应的化学方程式为：；
该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
（3）加入过量的碳酸钠，碳酸钠能与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可除去过量的氢氧化钡和氯化钙；
（4）由图可知，步骤④中反应为氯化钠和水在通电的条件下反应生成NaClO3和氢气，该反应的化学方程式为：；
（5）由图可知，氯化钠和氯气、氯化氢既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故填：NaCl、HCl、Cl2。
21．(1)
(2)NaOH
(3) 有气泡产生 取浸出液加入试管，加入碳酸钠溶液（合理即可） 没有白色沉淀产生
(4)NaOH、Na2CO3、NaCl
(5)氢氧根离子与氢离子反应生成水分子
【详解】（1）将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。所用“石灰”是生石灰。向皮蛋粉中加水时，生石灰与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙与纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为CaO+H2O＝Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
（2）由于氢氧化钙与纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以浸出液中一定含有会腐蚀皮肤的物质是氢氧化钠，化学式为NaOH。
（3）由于浸出液中含碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以取浸出液加入试管，然后滴加足量稀盐实验现象是有气泡产生；
由于氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以检验浸出液中是否含有氢氧化钙，应取浸出液加入试管，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，浸出液中含有氢氧化钙，没有白色沉淀产生，浸出液中不含有氢氧化钙。
（4）由于皮蛋浸出液是生成的氢氧化钠和剩下的碳酸钠及没反应的食盐，所以皮蛋浸出液中的溶质有氢氧化钠、碳酸钠、食盐，化学式为NaOH、Na2CO3、NaCl。
（5）液会渗入皮蛋使之略带涩味，用时可以蘸少量食醋去除涩味，即碱和酸发生中和反应，所以该化学反应的微观实质是氢氧根离子与氢离子反应生成水分子。
22．(1)Na+、H+、Cl-
(2)0.8
(3)
解：设稀盐酸中溶质质量为x。
，x=0.73g
则稀盐酸的溶质质量分数为：=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【解析】(1)
稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠、水。a点溶液的pH<7，溶液显酸性，则a点溶液中含有的离子是Na+、H+、Cl-；
(2)pH=7时，消耗氢氧化钠的质量为：16g×5%=0.8g；
(3)见答案
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