第十单元 酸和碱 单元训练题
一、选择题
1．小丽同学需配制100g12%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。在配制溶液过程中，下列说法正确的是
A．在托盘上各垫上一张质量相同的干净的称量纸，并称取12gNaOH
B．称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡
C．量水时仰视读数，会使配制的NaOH溶液质量分数偏大
D．实验的主要步骤有计算、称量、量取、溶解
2．小军同学将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中（如图1所示），用压强传感器探究反应过程中的烧瓶内气压变化（如图2所示），已知。下列说法正确的是
A．AB段压强几乎不变，说明此时装置内并未发生化学变化
B．BC段压强增大，只和反应生成氢气有关
C．CD段压强减小，因为铝和稀盐酸反应结束，装置冷却
D．B点和C点溶液中溶质均只有AlCl3
3．已知：①CaC2O4CaCO3+CO↑ 、CaCO3CaO+CO2↑，②Ca（OH）2微溶水。用下图装置研究炼铁原理。下死说法正确的是
A．实验时，先加热Fe2O3， 后加热CaC2O4
B．装置②中现象：粉末由黑色变为红色
C．装置③中澄清石灰水变浑浊，一定能说明装置②中生成CO2
D．若装置①中CaC2O4质量为12.8g，经充分加热分解，将所得残留固体加入100.0g水中，搅拌，得到澄清石灰水质量小于105.6g
4．氧化铁与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化由线如图所示。下列说法正确的是
A．该实验是将氧化铁逐渐加入稀盐酸中
B．n点和m点对应溶液中铁元素质量相等
C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不同
D．该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
5．推理是化学学习中常见的方法，下列推理正确的是
A．活泼金属与稀盐酸反应产生气体，则与稀盐酸反应产生气体的物质一定是金属
B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
C．某物质在空气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素
D．单质只含有一种元素，则含有一种元素的物质一定是单质
6．如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸，观察到的现象有
(1)U形管里的水a液面上升
(2)U形管里的水b液面上升
(3)澄清的石灰水变浑浊
(4)澄清的石灰水液面下降
A．(1)(3) B．(2)(3)(4) C．(1)(3)(4) D．(2)(3)
7．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
① N2 O2 将气体缓缓通过足量的灼热铜网
② CaO CaCO3 加水溶解、过滤
③ Cu Zn 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
④ FeCl2 CuCl2 加入过量的铁粉，过滤
A．① B．② C．③ D．④
8．为除去括号内的少量杂质，除杂试剂选择正确的是
A．CaO（CuO）：选择水 B．CO（CO2）：选择氧化铜
C．铜粉（铁粉）：选择稀盐酸 D．FeCl2溶液（CuCl2）：选择锌
9．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法不正确的是
A．反应过程中有热量放出
B．该实验是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸
C．从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大
D．30s时，溶液中溶质为NaCl
10．下列能正确表示加水稀释pH=3的溶液的是
A． B．
C． D．
11．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是
A．a点溶液中有多种溶质
B．b点溶液中含较多的Ba2+、OH-、、H＋
C．c点烧杯内液体的pH=0
D．d点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
12．物质的鉴别与除杂是重要的实验技能。下列所设计的实验方案中不正确的是
选项 实验目的 用试剂或方法
A 除去CO中混有的少量CO2 通入灼热的碳粉
B 除去CuO中的C 在氧气流中加热
C 除去CaO中的CaCO3 加入稀盐酸，过滤
D 除去Cu中的Fe 加入硫酸铜溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答
13．中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。
(1)《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽谷，高焰飞煽于天垂”描写的是天然气燃烧的现象，天然气属于 （选填“可再生”或“不可再生”）能源，其燃烧的化学方程式为 。
(2)《天工开物》中记载：“宜捣蒜或白矾少许，投入水缸中、”白矾即明矾，化学式为，根据化合价的计算可知m= ，明矾在净水过程中的作用是 。
(3)古代造纸工艺的其中两步为“浸灰水”和“抄纸”。“灰”的主要成分是氧化钙，“浸灰水”的过程中伴随的热量变化是 ；“抄纸”的目的是除去纸浆中的泥沙及粗纤维等杂质，“抄纸”一步相当于 操作（填实验室常用操作名称）。
14．Ⅰ.酸、碱、盐是重要的化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)现有a.氢氧化钠、b.熟石灰、c、碳酸钙三种化合物，其中可用于改良酸性土壤的是 (填序号)。
(2)打开盛浓盐酸的试剂瓶塞，下列描述不正确的是________(填序号)。
A．瓶口会产生白雾 B．能闻到刺激性气味
C．该过程发生了化学变化 D．一段时间后溶液质量减少
Ⅱ.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：
(3)30℃时，20g甲物质放入50g水中所得溶液的质量是 ；
(4)30℃甲物质的饱和溶液降温到20℃保持不变的是________(填序号)；
A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶质质量分数
(5)乙中混有少量甲，提纯乙可采用的方法是 。
15．酸和碱是两类重要的物质，它们之间发生的中和反应也是中学化学中重要的学习内容，在日常生活和工农业生产中也有广泛的应用。
图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题：
(1)根据图1曲线所示，实验操作是按照图2中的 (填“①”或“②”)图所示进行，该反应的化学方程式为 ；当反应进行到C点时，烧杯中溶液的颜色由 色变为 色。
(2)若在测定A点pH过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，测量结果将 (填“偏大”、“不变”或“偏小”)。
(3)表示该反应到图1的B点时，溶液中存在的阳离子是 。
(4)下列哪种物质能与NaOH溶液发生上述类似的反应，这种物质是 (填序号)。
①HNO3 ②CuSO4 ③CaCl2 ④Fe2O3
16．实验是进行科学探究的重要方法。请思考回答以下问题。
(1)图A为探究二氧化锰对过氧化氢分解速率影响的实验装置图，该实验 (选填“能”或“不能”)证明二氧化锰能加快该化学反应的速率。请简述理由： 。
(2)图B实验通过控制可燃物是否与氧气接触和控制 来探究可燃物燃烧的条件，白磷燃烧的化学方程式 。
(3)通过图C所示酸的性质实验，可认识则：虽然酸类物质具有相似的化学性质。但由于不同的酸溶于水时电离出的 不同。其性质也存在差异。
(4)通过图D可以测定 。
三、计算题
17．实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数，现取10g稀盐酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。请回答：
(1)a点溶液中含有的离子是 （填写化学符号）。
(2)计算稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）。
18．某化学兴趣小组做完酸碱盐实验后，得到硫酸和硫酸铜混合溶液100g，为达到排放的标准，现用150g氢氧化钠溶液分6次加入混合溶液中，得到的实验数据如下：
实验次数 1 2 3 4 5 6
加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25 25 25
反应后溶液的质量/g 125 a 170.1 190.2 210.3 235.3
(1)表格中“a”的值是 g。
(2)计算所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
2．C
3．D
4．B
5．C
6．D
7．B
8．C
9．D
10．C
11．D
12．C
13．(1) 不可再生
(2) 2 吸附水中的悬浮物，形成较大颗粒而沉降
(3) 释放热量（合理即可） 过滤
14．(1)b
(2)C
(3)65g
(4)B
(5)蒸发溶剂结晶法
15．(1) ② NaOH+HCl=NaCl+H2O 红 无
(2)偏小
(3)Na+、H+
(4)①
16．(1) 不能 该实验中过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一
(2) 温度是否达到可燃物的着火点
(3)酸根阴离子（或酸根离子等）
(4)空气中氧气的含量
17．(1)Na+、H+、Cl-
(2)解：设稀盐酸中溶质质量为x
x=0.73g
则稀盐酸的溶质质量分数为：
答稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
18．(1)150
(2)解：由第3、4次实验数据知，25g氢氧化钠溶液与硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，沉淀质量为170.1g+25g-190.2g=4.9g。
设所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x
答：所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。
答案第1页，共2页
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