第五单元化学方程式 单元训练题
一、单选题
1．某物质1.6克在空气中充分燃烧共生成4.4克二氧化碳和3.6克水。则下列说法正确的是
①该物质中一定含有氧元素； ②该物质中一定不含氧元素； ③该物质中一定含有碳、氢元素； ④该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为1:4； ⑤该物质中氢元素的质量分数最大
A．①②③④⑤
B．②③④
C．③④⑤
D．②③④⑤
2．将乙醇(化学式为C2H6O)和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表：
物质(纯净物) 乙醇 氧气 二氧化碳 水 X
反应前质量/g 2.4 4 0 0 0
反应后质量/g 0 0 2.2 2.7 待测
下列说法正确的是
A．反应后X的质量为2.4g
B．X中碳、氧两种元素的质量比为1：1
C．X中可能含有氢元素
D．参加反应的乙醇和氧气的分子个数之比为2：5
3．应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是
A．50mL酒精中加入50mL水，根据守恒推出酒精溶液的体积为100mL
B．甲烷燃烧生成CO2和H2O分子个数比1：2，推出甲烷分子中C、H原子个数比1：4
C．1g 碳与1g氧气充分反应，根据质量守恒推出生成二氧化碳的质量为2g
D．酒精燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出酒精一定由碳、氢、氧元素组成
4．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 7 10 28 37
反应后的质量/g 14 10 33 x
A．x的值是25 B．乙一定是催化剂
C．甲和丁都是反应物 D．反应生成的甲与丙质量比是14:33
5．我国制碱工业先驱侯德榜先生，发明了制碱与制氨结合起来的联合制碱法，其中一部分对应的化学方程式为：，其中X为
A．O2 B．CO2 C．CO D．NaOH
6．在化学方程式aC2H6+bO2mCO2+nH2O中，化学计量数之间的关系正确的是（ ）
A．2m＝a B．3a＝n C．3m＝n D．2b＝m+n
7．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、M四种物质，在一定条件下反应一段时间，测得反应前后的质量如下表所示。下列说法正确的是
物质 X Y Z M
反应前的质量/g 5.0 3.0 4.0 3.0
反应后的质量/g 3.2 待测值 3.4 5.4
A．Y一定是该反应的催化剂
B．M一定是化合物
C．该反应中X、M的质量比为5:3
D．Z、M的相对分子质量之比一定是1:4
8．为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还需进行的实验有：①用无水硫酸铜检验是否有水生成；②用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；③用带火星的木条检验氧气；④测定水和二氧化碳的质量
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
9．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．x的值为44
B．该反应类型属于化合反应
C．W由碳、氢两种元素组成
D．W中碳、氢元素的原子个数比为1：3
10．在高压锅炉水处理时，肼（N2H4）用于脱除氧气以防锅炉腐蚀，其反应的化学方程式为：。根据质量守恒定律，X的化学式为（ ）
A．H2O B．NO C．H2 D．HNO3
11．将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反应，已知反应前后各物质的质量如下：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 30 10 5 5
反应后的质量/g 2 4 m 39
下列有关说法正确的是
A．m=0
B．发生反应的甲、乙质量比为3:1
C．该反应是化合反应
D．丙一定作催化剂
12．甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是
A．甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2
B．乙中碳、氧元素质量比为1：2
C．46g甲酸中氢元素质量为2g
D．生成甲与乙的分子个数比为2：1
13．某反应的微观示意图如下图所示，其中“”代表氢原子，“”代表氧原子，“”代表碳原子，下列说法错误的是
A．该反应属于化合反应
B．反应前后原子数目不变
C．反应中甲、乙的分子个数之比为1:1
D．甲和丙都属于氧化物
14．已知某纯净物4.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（ ）
A．只含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
15．如图是某化学反应的微观示意图，其中“”和“”表示不同元素的原子，下列说法正确的是（ ）
A．上图中共有4种分子
B．反应前后，原子的种类和数量发生了变化
C．反应物和生成物中均有单质
D．该化学反应属于化合反应
16．为了测定乙烯（C2H4）在氧气不足时的燃烧产物将一定量的乙烯和氧气置于一个密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是
物质 乙烯 氧气 水 二氧化碳 X
反应前质量/g 2.1 6.4 0 0 0
反应后质量/g 0 0 2.7 4.4 a
A．a的值为1.6
B．乙烯与X的分子个数比为2:3
C．X的化学式是CO
D．乙烯燃烧过程吸收大量热
二、非选择题
17．某些饮料中常溶解一定量的二氧化碳，溶解在水中的一部分二氧化碳与水反应生成碳酸，所以这种饮料也称为碳酸饮料．
（1）分析上述信息，归纳出二氧化碳的一点物理性质
（2）碳酸的化学式为H2CO3，碳酸是由 元素组成的
（3）二氧化碳中，碳元素与氧元素的质量比为
18．质量守恒定律的发现，对科学的发展作出了重要贡献。
(1)为了验证质量守恒定律，实验小组分别选取以下三组药品，通过称量比较各组物质在密闭容器内混合前后的总质量，不能达到目的的有______。
A．铁和硫酸铜溶液 B．铜和稀盐酸 C．白磷和空气
(2)在一定条件下，甲和乙反应生成丙，微粒变化如图所示（、 表示不同原子）：
则参加反应的甲、乙物质的分子数之比为 ，甲、乙、丙中属于单质的是 ，下列对反应前后的分析错误的是 。
A．元素种类没有改变 B．原子种类没有改变
C．原子个数没有改变 D．分子种类没有改变
(3)12g的碳在不同质量的氧气中燃烧，数据如表。
A B C
碳 12g 12g 12g
氧气 6g 16g 80g
其中燃烧产物完全是一氧化碳的是 （填标号）。
19．“微观-宏观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请根据要求 回答下列问题．
物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是 ，②表示的是 ．
下列说法正确的是 （填字母）．
A．二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的
B．二氧化碳是由碳和氧气混合而成的
C．二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成的
图是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图．
①氯原子的结构示意图中的数值是 ．
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是：它们原子的 相同．
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同．
为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没 有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．其微观过程如图所示：
该反应的化学方程式为 ，该反应前后氮元素的化合价 （填“升高”“降低”“不变”之一）．
20．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是 (填标号)。
A 蔗糖和水
B 氯化钠溶液和硝酸钾溶液
C 铁和氯化铜溶液
(2)在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图1所示。
①该反应的化学方程式为
②参加反应的氧气质量为 g。
(3)某反应的微观示意图如图2所示：
①该反应的化学方程式为 。
②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为 。
(4)实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28 g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4 g，请计算：
①生成氧气的质量 ；
②原混合物中氯酸钾的质量 。
试卷第2页，共2页
试卷第1页，共1页
参考答案：
1．B
2．D
3．B
4．A
5．B
6．B
7．B
8．B
9．D
10．A
11．C
12．C
13．D
14．B
15．D
16．C
17． 二氧化碳能溶于水 氢、碳、氧 3：8．
18． 离子 和 ．
19． 原子 分子 A 最外层电子数 质子数 4NH3+3O2 2N2+6H2O 升高
20． C 4P＋5O22P2O5 8.0 2F2＋2H2O=4HF＋O2 1∶2 9.6 g， 24.5 g
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