绵阳南山中学高2023级期末热身考试化学试题双向细目表
考查主要内容 试题来源 题号 预估难度系数
化学与生活 改编 1 0.78
物质的分类 改编 2 0.72
化学键 选编 3 0.73
化学用语表示方法 改编 4 0.74
实验题 改编 5 0.68
钠、氯、铁、胶体的基础知识 原创 6 0.71
离子共存 选编 7 0.72
阿伏伽德罗定律和推论应用 选编 8 0.65
阿伏伽德罗常数考察 改编 9 0.60
事实推断 改编 10 0.68
推断综合题 选编 11 0.63
离子方程式的正误判断 改编 12 0.59
除杂 原创 13 0.64
元素推断和相关性质的考察 改编 14 0.67
离子推断 选编 15 0.57
元素周期律、计算、氧化还原反应 选编、改编 16 0.63
实验大题涉及溶液配置等相关内容 选编、改编 17 0.64
化工大题 改编 18 0.65
实验和计算 改编 19 0.62缺考
违纪口
绵阳南山中学2023年秋季高2023级期末热身考试
化学答题卡
姓名
班级
准考证
考号
[o]
[01
[0]
[o][0]
1.答题前请将个人信息填写清楚。
T11
2客观题答题修改时用橡皮擦干净。
T31
考试
3.主观题必须使用黑色签字笔书写。
须知
5
4.请在题号对应答题区内作答，超出书写无效。
如
正确填涂
错误填涂
8
8
[8]
[9]
[9][9]
[9][9][9]
「91
「91
[9]
[9][9]
选择题(42分)
1
[A][B][C][D]
4
[A][B][C][D]7
[A][B][C][D]
10[A][B][C][D]
13[A][B][C][D]
2[A][B][C][D]
5[A][B][C][D]
8[A][B][C][D]
11[A][B][C][D]
14[A][B][C][D]
3[A][B][C][D]
6
[A][B][C][D]9[A][B][C][D]
12[A][B][C][D]
解答题
第1页共2页
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
第2页共2页绵阳南山中学2023年秋季高2023级期末热身考试
化学试题答案
1-5 DDBDA 6-10 DBCCD 11-14 DDCA
（20分）（除标注为1分，其他均为2分）
(1) 第二周期第ⅣA族 （1分 ）
(2)
(3) （1分 ）
(4)
(5) 1:1 氧化性、酸性 1.5NA
16.（16分）（除标注为1分，其他均为2分）
（1）① 80.0 ②500 mL容量瓶、玻璃棒 ③ 偏低（1分 ）
（2）分液漏斗（1分 ） f a b e d c（a与b可交换）
（3）2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4（浓） = 2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O
（4）吸收ClO2，防止污染环境 稀释ClO2，防止爆炸 （5）2.5
17.（10分）（除标注为1分，其他均为2分）
（1）H+、Fe2+
（2）H O +2Fe +2H =2Fe +2H O
(3) Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
（4）蒸发浓缩（1分 ）、冷却结晶（1分 ） （5）166.8
18. （12分）（均为2分）
（1） ①.
②Fe、Cu
（2）维生素C能将还原(或维生素C具有还原性)
（3） ① 0.1mol ②1∶1
NaF.s,Na→Na[sNa绵阳南山中学2023年秋季高2023级期末热身考试化学试题
命题人：张丽梅 审题人：徐克鸿
本试题满分100分,考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 S-32 Mg-24 Al-27
第I卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题包括14小题，共42分，每小题3分，每小题只有一个选项最符合要求）
1. 化学与生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是
A. NaOH和铝粉是某固体管道疏通剂的主要成分
B. 钢铁的锈蚀、金属的冶炼、食物的腐败都与氧化还原反应有关
C. 生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的硬度一般比其成分金属的硬度大
D. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
2．对下列各组物质的分类正确的是
A. 混合物：钢铁、氯水、冰水混合物
B. 同素异形体：12C、13C、14C
C. 酸性氧化物：二氧化硫、一氧化氮、干冰
D. 非电解质：乙醇、蔗糖、一氧化碳
3. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A．NaCl B．NaOH C．CO2 D. HCl
4. 下列有关化学用语表示方法中错误的是
A.中子数为18的氯原子： B. 次氯酸的结构式为H-O-Cl
C. NaHSO4溶液的电离方程式：NaHSO4= Na++H++SO42- D. H2O2的电子式：
5.下列说法正确的是
A．氯水放置一段时间，pH增小
B．Na在空气中长期放置，最终变为Na2O2
C．红热的Fe与水蒸气反应，生成Fe2O3和H2
D．饱和FeCl3溶液与NaOH溶液反应可制备Fe(OH)3胶体
6. 下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
7.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是
A. 分子数：N(甲)>N(乙) B. 物质的量：n(甲)
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 常温下，18 g D2O中含有中子的数目为10 NA
B. 4.48 L CH4中含有C-H键数目为0.8NA
C. 0.1 mol FeCl3加入沸水中完全反应生成Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA
D. 1 mol/L MgCl2溶液中，含有Cl-的数目为2NA
9.利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
A．观察钠的燃烧 B．测定新制氯水的pH C．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D．检验化合物中是否含钾元素
10. 下列说法正确的是
A. 锌和钾分别投入CuCl2溶液中，锌能置换出铜，钾不能，判断金属活动性：Zn>K
B. Na在空气中加热生成，判断Li在空气中加热也生成
C. Cl2与Fe反应生成FeCl3, 判断I2与Fe反应生成FeI3
D. 酸性：H3PO4>HClO4，判断磷的非金属性强于氯
11. 下列实验对应的离子方程式书写正确的是
A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H+ =Cu2＋＋H2↑
B. 实验室制Cl2：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
C. 向溶液中通入少量：
D．过量Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：
12.下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是
选项 物质(杂质) 除杂试剂 除杂操作
A Mg (Al) NaOH 加入过量的NaOH溶液，再过滤
B Cl2气体(HCl) 饱和NaCl溶液 通过饱和NaCl溶液洗气后干燥
C FeCl3溶液(FeCl2) Cl2 通入过量Cl2
D 溶液() 通入过量
13. 如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图，则下列说法不正确的是
A. X的简单氢化物沸点高于R B. 单质X与Z的反应生可以成两种氧化物
C. 元素非金属性由弱到强的顺序为W
①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液；
②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲；
③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。
下列关于原溶液说法正确的是
A．肯定存在 B．肯定不存在 Ba2+，可能存在Cu2+
C．、均不存在 D．是否存在Na+需要通过焰色试验来确定
第II卷（非选择题，共58分）
二、（本题包括4小题，共58分）
15. （20分）Ⅰ.下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：
(1)表中形成化合物种类最多的元素在周期表中的位置 ；写出它与原子半径最小的原子形成电子且为正四面体结构的化合物的电子式 ，用电子式表示和形成化合物的过程 。
(2)形成的简单离子半径由大到小的顺序为 填离子符号；的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 (填化学式。
(3)这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是 填化学式，写出它与的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式： 。
(4)有两种化合物和都由四种元素组成．若与在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为 。
Ⅱ. 铁的化学性质比较活泼，常温下铁可以与稀硝酸发生反应，反应的化学方程式为。
(5)反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，其中HNO3反应中显示出来的性质是 ,
每生成11.2L(标准状况下)的NO，转移的电子数为 。
16.（16分）NaClO2是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，在水中溶解度较大，遇酸放出ClO2，某探究小组制备NaClO2所需装置如图所示(夹持装置略)：
已知：①2ClO2＋H2O2＋2NaOH = 2NaClO2＋O2＋2H2O；
②ClO2气体极易溶于水，但不与水反应，可与碱溶液反应；纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
回答下列问题：
完成该实验需要450 mL 4 mol·L-1的NaOH溶液，
①该同学应用托盘天平称取NaOH固体 g。
②配制该溶液需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管和量筒外，还需要 。
③定容时仰视刻度线，则所配制的溶液的浓度会 (填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
（2）仪器A的名称是 ，装置连接顺序为 (按气流方向，用小写字母表示，每个装置仅用一次)。
（3）装置④中发生反应的化学方程式为 。
（4）②中NaOH溶液的作用是 ；打开K通入足量空气的目的是 。
（5）ClO2作消毒剂后转化为Cl-，则其消毒效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是Cl2的 倍。
17．（10分）某实验小组以含铁污泥(主要成分为Fe2O3、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)为原料，设计了如图两种不同的合成路线(部分步骤已略去)，用于生产绿矾(FeSO4 7H2O)和柠檬酸铁铵。
根据所学知识，回答下列问题：
（1）“滤液X”中一定含有的阳离子为____________________。
（2）路线I中，加入H2O2溶液的目的是_________________________（用离子方程式表示）。
（3）加入过量试剂a时发生反应的离子方程式 ________。
（4）“操作②”为过滤、_______________、 _______过滤、洗涤、干燥。
（5）“酸浸”时加入400mL 1.5mol/L 硫酸（硫酸过量），若仅按照路线II发生反应，则理论上制得绿矾得质量为 g。
18.（12分）（1）①工业上常用溶液刻蚀铜电路板，反应的离子方程式为_________________________。
腐蚀废液含、、，某小组欲从腐蚀废液中回收铜及制绿矾，工艺流程如下：
②固体A中含有_________________；反应I中生成沉淀同时有和水生成，反应的离子方程式为_______________________________________________________。
（2）绿矾（FeSO4·7H2O）可用于缺铁性贫血的补铁剂，医生建议与维生素C同服。某同学探究维生素C的作用，取少量溶液于试管中，加入维生素C片2片，并振荡溶解，再滴加铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀，由此得出结论_________________________。(已知：遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀)
（3）取镁铝合金两等份，分别加入足量稀盐酸和NaOH溶液，合金全部溶解并得到标准状况下H2分别为5.6 L和3.36L。试计算：①每份该合金中铝的物质的量_______；②该合金中镁铝物质的量之比_______。
