吉林地区普通高中2023-2024学年度高三年级第二次模拟考试
化 学 试 题
说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Na 23 P 31 Fe 56
一、选择题: 本题共15小题，每题3分，共45分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．拥有中国血统的“雅万高铁”在东南亚刮起了一股中国速度风，成为擦亮中国高铁的“金名片”，下列说法正确的是
A．高铁列车使用的大丝束碳纤维被称为“新材料之王”，属于新型无机非金属材料
B．高铁列车依托5G技术实现超高清信号长时间稳定传输，5G芯片主要材质是SiO2
C．高铁列车车厢连接部位使用的聚四氟乙烯材料含有σ键和π键，能使溴水褪色
D．高铁列车马桶的下水口是纳米硅胶材料，保证了卫生间毫无异味，硅胶还常用作食品抗氧化剂
2．下列有关化学用语的说法正确的是
A．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3 Na++HCO3－
B．基态氮原子的轨道表示式：
C．顺-2-丁烯的球棍模型：
D．HClO的结构式为H-O-Cl
3．氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质描述正确且与用途具有对应关系的是
A．因为SO2具有氧化性，所以可用于葡萄酒保存
B．因为CaO能与水反应，所以可用作食品干燥剂
C．因为Al2O3是两性氧化物，所以可用于工业制备金属铝
D．Na2O2属于碱性氧化物，因为具有强氧化性，所以可用作呼吸面具供氧剂
4. 染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是
A．分子式为C15 H9 O5
B．经核磁共振氢谱测定，分子中存在4种官能团
C． 该物质与足量溴水反应，最多可消耗4mol Br2
D．该物质与足量H2反应，最多可消耗8molH2
5. 宏观—微观—符号是化学的三重表征。下列说法对应的离子方程式正确的是
A. 工业上用石灰乳制漂粉精：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O
B. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：C+CaSO4CaCO3+S
C. 侯氏制碱法中NaHCO3晶体的制备：NH3+CO2+H2OHCO3－+NH4+
D. 用酸性KMnO4检验Fe2+：3Fe2++MnO4－+4H+3Fe3++MnO2↓+2H2O
6．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1molSO2与足量O2充分反应时转移2NA个电子
B．在氯碱工业中，制备80g烧碱时，阴极生成气体的分子数为NA
C．1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含氧原子数目为0.3NA
D．25℃时，K sp(BaSO4)=1×10－10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10－5NA
7. 氯喹是一种用于治疗疟疾的药物，制药厂通常将其转化为磷酸氯喹，其结构及其转化如图所示，下列说法错误的是
A. 氯喹转化为磷酸氯喹的目的是增大溶解度，增强疗效
B. 氯喹与NaOH乙醇溶液共热，可以发生消去反应
C. 1mol磷酸氯喹与足量的氢氧化钠反应，最多可消耗8molNaOH
D. 可以通过X射线衍射获得氯喹的分子结构
8. 下列说法中正确的是
A．铁与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明铁与两种酸均发生置换反应
B．除去Cu粉中混有的CuO，加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥
C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
D．制备AlCl3、FeCl3、Cu(NO3)2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
9．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH增大的是
A．向CuSO4溶液中加入H2S溶液，产生黑色沉淀
B．同时使用氯水和SO2漂白一种物质时，其漂白效果“减弱”
C．向 NaHSO4溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀
D．将“84消毒液”与酸性洁厕剂混用，产生黄绿色气体
10. 新能源是当今的热门话题，储氢材料是新能源领域研究的中心之一。利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是
A. 左侧装置工作时，盐桥内的K+向锌电极一端移动
B．电极C和电极D上发生的反应类型相同
C．气体X的主要成分是H2
D．H+透过高分子膜从右室进入左室，在电极C上发生还原反应
11. CO2捕获技术用于去除气流中的CO2或者分离出CO2作为气体产物，其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。下列说法错误的是
A. CO2分子中σ键和π键数目之比为1:1
B. 在捕获过程，CO2分子中的共价键完全断裂
C. N(C2H5)3能够协助CO2到达催化剂表面
D. CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：
H2＋CO2HCOOH
12. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作 现象 结论
A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2
B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
C 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水
13. 离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂，由同一短周期的非金属元素X、Y、Z及碳、氢元素组成的离子液体，其结构如图所示,下列说法正确的是
A. 原子半径：X>Y>Z
B. Y的最高价氧化物的水化物是强酸
C. 第一电离能大小：X>Z>Y
D. 阳离子中含有的大π键为
14．硒是人体微量元素中的“胰岛素”。含硒废料(主要含Se、S、Fe2O3、ZnO、CuO、SiO2等)制取硒的流程如图，下列有关说法正确的是
A．“分离”时得到含硫煤油的操作方法是分液
B．“酸溶”后，滤渣是Se
C．“酸化”时，生成1mol Se，反应转移2mol电子
D．若向“酸溶”所得的滤液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红
15. 常温下，向一定浓度的亚磷酸()溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液的pH 与溶液中离子浓度变化的关系如图所示,下列说法错误的是
A. 表示溶液pH与变化的关系是曲线I
B．NaH2PO3溶液显酸性
C．0.1mol·L－1 Na2HPO3溶液中，各离子浓度大小关
系为：
C(Na+)>C(HP)>C(H2PO3－)>C(OH－)>C(H+)
D. 若HF的电离常数Ka=3.6×10－4，则足量NaF溶液
和H3PO3溶液反应的离子方程式为：F－ + H3PO3 = HF + H2PO3－
二、非选择题(本大题共4个小题，共55分)
16. （14分）亚硝酰氯(NOCl)常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，其熔点－64.5°C， 沸点－5.5°C，气态时呈黄色，液态时呈红褐色，具有刺鼻恶臭气味，遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。NOCl可由NO与纯净的Cl2合成，相关实验装置如图所示(夹持装置略去)。请回答下列问题：
Ⅰ. Cl2的制备
（1）若用高锰酸钾制备Cl2，发生装置可选 (填大写字母)，反应的离子方程式为： 。
（2）欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：_______
（按气流方向填小写字母标号）。
Ⅱ. 合成NOCl
（3）仪器m的名称为 ， 写出NOCl中N的化合价 。
（4）－10°C冰盐水的作用是 。
（5）若实验中用NaOH溶液进行尾气处理，无水CaCl2的作用是 。
Ⅲ. 亚硝酰氯（NOCl）纯度测定：将所得亚硝酰氯（NOCl）产品14.00g溶于水，配制成250ml溶液；取出25ml，以Na2CrO4溶液为指示剂，用0.80mol·L 1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.40ml。（已知：Ag2CrO4为砖红色固体，样品杂质不参与反应）
（6）滴定终点的现象是 。
17.（14分）硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4) 在我国分布广泛，储量丰富。目前一种利用硫铁矿制备新能源汽车电池的电极LiFePO4的工艺流程如下图所示：
已知几种金属离子沉淀的pH如下表所示,回答下列问题：
金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3
开始沉淀的pH 2.3 7.5 4.0
完全沉淀的pH 4.1 9.7 5.2
（1）基态Fe原子的价电子排布式为 。
（2）SO2中S的轨道杂化类型是 。
（3）“焙烧”时，发生的主要反应的化学方程式是 。
（4）从“焙烧”到“氧化”要经历4步，请从下列步骤选择正确的步骤并合理排
序 。
（5）“氧化”时，氧化的离子是 。
（6） 产品纯度的测定。分别取4.000g产品三次，用稀硫酸溶解，滴加二苯胺磺酸钠指示剂，用0.2000 mol·L 1 K2Cr2O7 溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，平均消耗K2Cr2O7溶液20.00 mL, 则产品LiFePO4的纯度为 。(精确到0.01%)
（7） 磷酸亚铁锂(LiFePO4)的晶胞结构如图所示：
长方体晶胞的长和宽均为a nm，高为bnm，
NA为阿伏加德罗常数的值，晶体的密
度为 g·cm 3 。
18.（14分）“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一， CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
Ⅰ：CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) ΔH = +247 kJ·mol 1
Ⅱ：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ΔH = +41 kJ·mol 1
请回答下列问题：
（1）有利于提高CO2平衡转化率的条件是___________。
A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 高温高压
（2）反应CH4(g) + 3CO2(g) 4CO(g) + 2H2O(g)的ΔH = kJ·mol 1。
（3）恒温恒压条件下，1mol CH4(g)和1mol CO2 (g)反应达平衡时，CH4(g)的转化率为，H2O (g)的物质的量为bmol，则反应Ⅰ的平衡常数Kx =_______ (写出含有
α、b的计算式；对于反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，，x为物质的量分数)。
（4）恒压、750℃时，CH4和CO2按物质的量之比1:3投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO2高效转化。
① 下列说法正确的是___________。
A．Fe3O4可循环利用，CaO不可循环利用
B. 过程ⅱ，CaO吸收CO2，可促使
Fe3O4氧化CO的平衡正移
C. 过程ⅱ产生的H2O最终未被CaO吸收，
在过程ⅲ被排出
D．相比于反应Ⅰ，该流程的总反应还原1molCO2需吸收的能量更多
② 过程ⅱ平衡后通入He，测得一段时间内CO物质的量上升，根据过程ⅲ，结合平衡移动原理，解释CO物质的量上升的原因________________________。
温度/℃ 480 500 520 550
CH4转化率/% 7.9 11.5 20.2 34.8
R 2.6 2.4 2.1 1.8
（5）CH4还原能力（R）可衡量CO2转化效率，R= (同一时段内CO2与CH4的物质的量变化量之比)。催化剂X可提高R值，某一时段内CH4转化率、R值随温度变化如下表：
① 温度升高，CH4转化率增加，
CO2 转化率 （填“增
大”“减小”或“不变”）。
② 分析催化剂提高R值的原因 。
19.（13分）某药物成分I具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A中官能团名称为 。
（2）在NaOH溶液中，C→D的化学方程式为 。
（3）D→E的反应类型为 。
（4）G的结构简式为 。
（5）化合物A的同分异构体满足以下条件的有 种(不考虑立体异构)；
i．含苯环 ii．含硝基，且硝基与碳原子相连。
（6）参照上述流程，设计以HCHO和（R基自己确定）为原料合成
的路线如下:
则X的结构简式为 ，Y的结构简式为 ，Z的结构简式为 。
命题、校对：高三化学命题组
★ 保密·启用前 ★
高三化学试题 第1页（共8页）吉林地区普通高中2023—2024学年度高三年级第二次模拟考试
化学参考答案及评分标准
各位老师：
关于本次阅卷，做如下相关说明：
1、本次测试是高三年级第二次模拟，阅卷一定要严格按照评分标准进行，尤其是学生的主观题答案，不能随意给分。希望各位老师本着对学生负责的态度，认真批阅每一张试卷，给予学生最大的公平。
2、本次阅卷要求在1月6 号下午三点之前完成阅卷，辛苦大家！
【选择题答案】
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
A D B D B B B D D D B C D C C
【非选择题答案】
16.（14分）
Ⅰ. （1）B （2分，写“b不给分”）
2MnO+10Cl—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O （2分，不配平给1分，不写“↑”不扣分）
（2）fg→cb→de（2分，不写“→”不扣分）
Ⅱ. （3）三颈烧瓶 （1分） +3 （1分，不写“+”不扣分）
（4）将NOCl冷凝为液态 （2分）
（5）防止NaOH溶液中的水蒸气进入三颈烧瓶中，使NOCl水解（2分）
Ⅲ. （6）加入最后半滴标准液，产生砖红色沉淀，且半分钟内无变化；
（2分，不写“加入最后半滴标准液”扣1分）
17.（14分）
（1）3d64s2（2分，写全部的核外电子排布式不给分）
（2）sp2（2分）
（3）4FeS2 +11O2 2Fe2O3 +8SO2
（2分，不配平或不写条件扣1分，只要反应物和生成物对了就给1分）
（4）c a d e（2分，写大写字母不给分）
（5）Fe2+（2分，写“亚铁离子”也可以）
（6）94.80%（2分，写“94.8%”给1分）
（2分，写成“632×1021”或“4×158×1021”也可以）
18.（14分）
C （2分）
+329 （2分，不写“+”不扣分）
（3） （2分，整理简化的结果，如果正确可以给分）
（4）①BC （2分，每个1分，写小写字母不给分，出现错误选项不给分）
②通入He，CaCO3分解平衡正移，导致增大，促进Fe还原CO2平衡正移（2分，红色部分是关键词，各1分）
①增大 （2分，写“增加或变大”不给分）
②催化剂X选择性地提高反应Ⅱ的速率，使单位时间内反应Ⅱ中CO2的转化率增大，Δn( CO2)增大的倍数比Δn(CH4)大，所以R提高。
（2分，答出“催化剂对反应Ⅱ的影响更大”或“催化剂提高了反应Ⅱ的选择性”即可）
19.（13分）
（1）硝基，羟基 （2分，每个1分，汉字错误不给分）
（2）+CH3OCH2Cl+NaOH +NaCl+H2O （2分）
（3） 氧化反应（2分，不写“反应”不扣分）
（4） （2分，写键线式或结构简式都可以）
（5）20 （2分）
（6） ， ， （3分，每个1分，Z中的乙氧基的乙基，也可以是其他烃基，合理即可。）
