宜宾四中高2023级高一上期期末考试
化学试题参考答案
1．B 2．B 3．B 4．B 5．D 6．C 7．C 8．A 9．C 10．D 11．B 12．B
13．B 14．D
15．(1) ⑧⑨ ⑤ ③ ④ ⑥⑨
(2) a 红褐色 胶体聚沉
16．(1)0.68
(2) 10.3 偏高 用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水，至溶液凹液面最低处与刻度线相平 重新配制
(3) NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O 吸收Cl2，防止污染空气
17．(1)> (2) > HF
(3)H3PO4 (4) Al Si (5) 二 IVA 同系物 取代反应
18．(1) 温度较低 2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O
(2)除去过量Cl2，调节pH呈碱性
(3)2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO +3Cl-+5H2O
(4) 生成的Fe(OH)3胶体可吸附悬浮颗粒物 K2FeO4有强氧化性
(5)15
19．(1)
(2) (3)偏大 (4)不需要
(5) 冷却至室温再读数 读数时，使量气管左右液面相平宜宾四中高2023级高一上期期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56
第一部分 选择题(共42分)
一．选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1．下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是
A．Na2CO3·10H2O、Na2CO3 B．盐酸、液氧
C．石油、氨水(氨气水溶液) D．干冰、碘酒
2．下列物质分类正确的是
A．——酸性氧化物 B．血液——胶体
C．干冰——弱电解质 D．——酸
3．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
化学性质 实际应用
A． Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火
B． 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C． 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物
D． HF与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
A．A B．B C．C D．D
4．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
A． B．
C． D．
5．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是
A．将1 mol CuSO4·5H2O溶解在1 L水中
B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸加入9 L水中
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
6．下列离子方程式错误的是
A．向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2Na++CO+CO2+H2O=2NaHCO3↓
B．氢氧化钠溶液吸收处理SO2尾气：2OH-+SO2=SO+H2O
C．漂白液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO
D．将过量氯气通入FeI2溶液中：2Fe2++4I-+3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl-
7．配制100mL1.0mol/LNaOH溶液的操作如图所示。下列说法正确的是
A．操作1前可用托盘天平、称量纸、药匙称取质量为4.0g的NaOH固体
B．操作1中NaOH完全溶解后，为避免吸收空气中，应立刻进行操作2
C．操作4中如果俯视刻度线定容，所配NaOH溶液浓度偏大
D．将的NaOH溶液100mL加热蒸发50g水后，物质的量浓度变为
8．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是
A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C．若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质
9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．在pH >7的溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO
B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K＋、Cl－、I－
C．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH、Cu2＋、NO、SO
D．水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO
10．最近医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒(AIDS)。则有关14C的下列说法中正确的是
A．14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同 B．14C原子与14N原子中所含中子数相同
C．14C与C60互为同素异形体 D．14C与12C、13C互为同位素
11．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z-与某稀有气体具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A．简单离子半径：W
C．气态氢化物的热稳定性：W
12．向100mL稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况下)之间的关系如图所示，且曲线中每一段只对应一个反应。下列说法正确的是
A．产生的体积为2.24L
B．
C．所用混合溶液中
D．AB段发生的反应为置换反应
13．下面的化学方程式或离子方程式中，错误的是
A．为获得性能良好的纳米材料，利用团簇化合物和反应制备纳米硅：
B．硒代硫酸根在酸性条件下与一定浓度的反应：
C．单质与在溶剂中按计量比6：3反应：
D．利用和溴酸根溶液制备高溴酸根：
14．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、、、、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：
(1)200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得固体4.30g，向该固体中加入过量的盐酸，有2.33g固体不溶解。
(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生标准状况下1.12L能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
下列关于原溶液组成的说法正确的是
A．一定存在、、，可能存在Cl-、Na+、K+
B．取(1)的滤液进行焰色反应，观察到黄色火焰，说明原溶液中含有Na+，不含有K+
C．c()=0.01mol/L，c()>c()
D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)>c()
第二部分 非选择题(共58分)
二．非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15．（10分）回答下列问题：
(1)燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①H2，从正极连续通入②O2，二者在电池内部(含有③H2SO4或④KOH)的溶液中发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。⑥CH4等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑦Al-⑧空气燃料电池，它可以代替⑨汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。
在上述标有序号的物质中，属于混合物的是 (填序号，下同)；属于氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于有机物的是 。
(2)某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。
①现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是 (填序号)。
a．甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热；
b．乙直接加热饱和氯化铁溶液；
c．丙向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟；
②已经制得的胶体继续加热会产生 (颜色)的沉淀，原因是发生了 。
16．（12分）医疗机构常用质量分数为的次氯酸钠消毒液(密度为1.01g·cm 3)进行消毒，回答下列问题：
(1)该消毒液的物质的量浓度为 mol·L 1(保留2位有效数字)。
(2)次氯酸钠消毒液使用时需要稀释．某化学实验小组用上述消毒液配制
95mL 0.07mol·L 1的溶液。
①需用量筒量取该次氯酸钠消毒液 mL；量取时若仰视，所配溶液的浓度将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②定容时的操作为 ；加蒸馏水，若不慎超过刻度线，应采取的处理方法是 。
(3)资料显示，次氯酸钠消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混合使用，对此某小组开展如下研究。
能观察到两表面皿之间出现黄绿色气体，写出该反应的化学方程式 ；NaOH溶液的作用是 。
17．（12分）下表为元素周期表的一部分，回答以下问题：
C N F
(1)与的原子半径大小关系是： (填“＞”或“＜”)。
(2)F与的非金属性强弱顺序是：F (填“＞”或“＜”)，其简单氢化物的稳定性较强的是 (填化学式)。
(3)P、S两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是 (填化学式)。
(4)地壳中含量最高的金属元素是 ，能用来做光导纤维的是 元素的氧化物(填元素符号)。
(5)C位于元素周期表中第 周期第 族，易以碳碳键和碳氢键形成甲烷、乙烷、乙烯等烃类化合物。甲烷与乙烷属于 (填“同系物”或“同分异构体”)；乙烷与乙烯可相互转化，如：
生成的反应类型为
18．（12分）次氯酸盐具有强氧化性。在碱性条件下，利用KClO氧化Fe(NO3)3生成高铁酸钾K2FeO4的工艺流程如下：
已知：6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O
回答下列问题：
(1)反应①应在 (填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行，该反应的离子方程式为 。
(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是 。
(3)从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为 。
(4)K2FeO4可作饮用水处理剂，该反应的离子方程式：4FeO+10H2O=4Fe(OH)3(体)+3O2↑+8OH-，K2FeO4处理水中悬浮颗粒物的原理是 ；K2FeO4可用于杀菌消毒的原因是 。
(5)该工艺每得到1.98kgK2FeO4，理论上消耗Cl2物质的量为 mol。
19．（12分）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位同学为测定某含镁的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白：
探究一
实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量。
(1)实验中发生反应的化学方程式是 。
实验步骤：
(2)称取铝镁合金粉末样品，投入体积为V、浓度为的溶液中，充分反应。为保证合金充分反应，溶液的体积 。
(3)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏大”或“偏小”)。
探究二
实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积(实验装置如图所示)。
(4)某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个除酸雾的装置。你的意见是 (填“需要”或“不需要”)。
(5)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题有(写出两点)：① ，② 。
