2023-2024学年重庆市长寿中学高二（上）期末化学模拟试卷
一．选择题（共14小题，满分42分，每小题3分）
1．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．甲烷的标准燃烧热为﹣890.3 kJ mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣890.3 kJ mol﹣1
B．500℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＝﹣38.6kJ mol﹣1
C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同
D．HCl和NaOH反应的中和热△H＝﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＝2×（﹣57.3）kJ/mol
2．（3分）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ．mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣890.3kJ．mol﹣1
B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的反应热△H＝+2×283.0 kJ/mol
C．NaOH和HCl反应的中和热△H＝﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＝2×（﹣57.3）kJ/mol
D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝﹣38.6kJ/mol
3．（3分）已知反应：①2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H＝﹣221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（l）△H＝﹣57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
A．碳的燃烧热为△H＝﹣110.5 kJ/mol
B．1molC（s）所具有的能量一定高于1molCO（g）所具有的能量
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H＝﹣57.3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，也放出57.3 kJ 热量
4．（3分）甲、乙两个恒容密闭容器中均发生反应：C（s）+2H2O（g） CO2（g）+2H2（g）△H＞0，有关数据如表所示．下列说法正确的是（ ）
容器 容积/L 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min 平衡时吸收的热量
C（s） H2O（g） H2（g）
甲 2 T1 2 4 3.2 2.5 Q1
乙 1 T2 1 2 1.2 3 Q2
A．T1＜T2
B．Q1＞Q2
C．甲容器中，混合气体的密度始终保持不变
D．乙容器中，反应进行到1.5min时，n（H2O）＝1.4mol
阅读下列资料，完成5﹣5题：
氦是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氦的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为：4NH3（g）+SO2（g） 4NO（g）+6H2O（g）△H＝﹣904 kJ mol﹣1。
生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca（NO3）2、Ca（NO2）2 等化工产品。
5．（3分）对于反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），下列有关说法正确的是（ ）
A．恒温恒容密闭容器中充入4molNH3和5molO2充分反应后放出热量为904kJ
B．该反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能
C．断裂1mol N﹣H键的同时，断裂1molO﹣H键，说明该反应达到平衡状态
D．达到平衡时，增大容器的体积，v（正）增加、v（逆）减小
6．（3分）在某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）
A．K越大，达到平衡时，反应进行的越完全
B．K随反应物浓度的改变而改变
C．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
D．K不随温度的升高而改变
7．（3分）向密闭容器中，按n（CO）：n（H2）＝1：2充入反应物，发生反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H＜0。L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度，如图表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系．下列说法中，正确的是（ ）
A．X代表压强
B．L1＜L2
C．平衡常数：K（A）＝K（B）
D．在C点时，CO转化率为75%
8．（3分）将0.2mol L﹣1的HCN溶液和0.1mol L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ ）
A．c（HCN）＜c（CN﹣）
B．c（Na+）＞c（CN﹣）
C．c（HCN）﹣c（CN﹣）＝c（OH﹣）
D．c（HCN）+c（CN﹣）＝0.2mol L﹣1
9．（3分）25℃时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是（ ）
A．a＝12.5，且混合溶液pH＝7
B．对应曲线上E、F之间的任何一点，溶液中都有c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．P点时，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH﹣）
D．K点时，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＝2c（Na+）
10．（3分）有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸溶液的说法正确的是（ ）
A．醋酸中的c（CH3COO﹣）和硫酸中的c（SO42﹣）相等
B．分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH变化比醋酸溶液小
C．两种溶液中，由水电离出的c（H+）＝1×10﹣11mol L﹣1
D．分别加入足量铁片充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
11．（3分）下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（ ）
A．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④（NH4）2CO3：其中c（CO32﹣）的大小关系为：②＞④＞③＞①
B．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）
C．向0.2 mol L﹣1NaHCO3 溶液中加入等体积0.1 mol L﹣1NaOH 溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D．常温下，同浓度的CH3COONa与CH3COOH 溶液等体积混合，溶液的pH＜7：c（CH3COOH）+c（OH﹣）＞c（Na+）+c（H+）
12．（3分）用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl﹣、Br﹣、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a，b为石墨电极）．下列说法中正确的是（ ）
A．电池工作时，正极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH
B．电解时，电子流动路径是负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
C．试管中NaOH溶液用来吸收电解时产生的Cl2
D．当电池中消耗2.24L（标准情况下）H2时，b极周围会产生0.021mol气体
13．（3分）科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法不正确的是（ ）
A．a为负极，b为正极
B．b电极发生氧化反应
C．H+从a极向b极移动
D．负极反应式为：SO2+2H2O﹣2e﹣＝SO42﹣+4H+
14．（3分）在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2和NaOH（aq）
B．教材所示的铜﹣锌原电池在工作时，Zn2+向铜片附近迁移
C．电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应
D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极
二．解答题（共4小题，满分58分）
15．（13分）分别取40mL 0.50mol/L盐酸与0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）若将环形玻璃搅拌棒换成铜棒，会导致测定结果 偏低、偏高或无影响），原因是 ．
（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/（g ℃）．实验时，还需测量的数据有 ．
A．反应前盐酸溶液的温度 B．反应前盐酸溶液的质量
C．反应前氢氧化钠溶液的温度 D．反应前氢氧化钠溶液的质量
E．反应后混合溶液的最高温度 F．反应后混合溶液的质量
（3）某学生实验记录数据如下：
实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
盐酸 氢氧化钠 混合溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.5 20.6 23.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为△H＝ ．
（4）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”、“不相等”），简述理由 ．
16．（15分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；
（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 ；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
实验 混合溶液 A B C D E F
4mol/L H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
①请完成此实验设计，其中：V1＝ ，V6＝ ，V9＝ ；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因 ．
17．（15分）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10﹣3和2.5×10﹣8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10﹣2，请根据结构与性质的关系解释：
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的两个主要原因是：
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因： ．
18．（15分）如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题
（1）甲池是 装置（填“原电池”或“电解池”）．B（石墨）电极的名称是 ．
（2）写出电极反应式：通入O2的电极 ；A（Fe）电极 ；B（石墨）电极 ．
（3）乙池中反应的化学方程式为 ．
（4）反应一段时间后，甲池中消耗1.6g甲烷，则乙池中某电极的质量增加 g．
（5）反应一段时间后，乙池中溶液成分发生了变化，想要完全恢复到电解前可加入的物质是 ．
2023-2024学年重庆市长寿中学高二（上）期末化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题，满分42分，每小题3分）
1．【解答】解：A、根据燃烧热的概念：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量为燃烧热，水的状态应该为液态，故A错误；
B、0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故B错误；
C、反应的焓变与反应物和生成物的能量有关，与反应条件、变化过程无关，所以同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同，故C正确；
D、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论稀H2SO4和Ca（OH）2反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为57.3KJ/mol，故D错误；
故选：C。
2．【解答】解：A、燃烧热是生成稳定的氧化物，水为液态水，而不是气态水，故A错误；
B、CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示燃烧热的热化学方程式为：CO（g）O2（g）═CO2（g）△H＝﹣283.0kJ/mol，当方程式反写△H符号相反，计量数变化几倍△H也要变化几倍，所以2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H＝+2×283.0kJ/mol，故B正确；
C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论稀H2SO4和Ca（OH）2反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为57.3KJ/mol，故C错误；
D、0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）放出的热量大于38.6kJ，故D错误；
故选：B。
3．【解答】解：A、碳的燃烧热是指1mol碳完全燃烧生成的稳定的氧化物CO2放出的热量，从2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H＝﹣221kJ/mol可知1mol碳燃烧生成CO放出110.5 kJ，碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A错误；
B、根据反应知，1molC与1/2mol氧气具有的总能量一定高于1molCO具有的总能量，故B错误；
C、稀硫酸和稀NaOH，为强酸和强碱，反应生成1mol水，放出的热量为57.3kJ，△H＝﹣57.3 kJ/mol，故C正确；
D、稀醋酸与稀NaOH溶液混合，稀醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，所以△H＜﹣57.3 kJ/mol，故D错误；
故选：C。
4．【解答】解：A．浓度相同时，温度高的反应速率大，甲中时间少，则T1＞T2，故A错误；
B．物质的量与热量成正比，则甲中氢气的物质的量大于乙中氢气物质的量的2倍，则Q1＞Q2，故B正确；
C．C为固体，可知气体的质量为变量，则密度为变量，则达到平衡前密度改变，故C错误；
D．达到平衡时需要3min，前1.5min反应速率大于后1.5min的反应速率，则反应进行到1.5min时，n（H2O）＜1.4mol，故D错误；
故选：B。
阅读下列资料，完成5﹣5题：
氦是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氦的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为：4NH3（g）+SO2（g） 4NO（g）+6H2O（g）△H＝﹣904 kJ mol﹣1。
生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca（NO3）2、Ca（NO2）2 等化工产品。
5．【解答】解：A.热化学方程式4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）△H＝﹣904 kJ mol﹣1表示4molNH3和5molO2完全反应时反应出904kJ热量，但可逆反应不能反应完全，充入4molNH3和5molO2充分反应后放出热量小于904kJ，故A错误；
B.该反应正向为放热反应，正反应活化能小于逆反应的活化能，故B错误；
C.断裂1mol N﹣H键的同时，断裂1molO﹣H键，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；
D.达到平衡时，增大容器的体积，正逆反应速率均减小，故D错误；
故选：C。
6．【解答】解：A．K越大，正向进行的程度越大，达到平衡时，反应进行的越完全，故A正确；
B．K与反应物的浓度无关，浓度变化，而K不变，故B错误；
C．K越大，正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，故C错误；
D．K与温度有关，若反应为吸热反应，升高温度K增大，若为放热反应时升高温度K减小，故D错误；
故选：A。
7．【解答】解：A、反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），增大压强，甲醇的体积分数应该是增加的，所以X不能代表压强，故A错误；
B、升高温度，甲醇的体积分数减小，所以X表示温度，增大压强，甲醇的体积分数应该是增加的，L表示压强，L1＞L2，故B错误；
C、化学平衡常数只受温度的影响，升高温度，甲醇的体积分数减小，所以X表示温度，A、B温度不同，所以K不同，故C错误；
D、在C点时，设CO转化的量是x，则
CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），
初始物质的量：n 2n 0
变化量：x 2x x
平衡量：n﹣x 2n﹣2x x
甲醇的体积分数是50%，此时50%，解得x＝0.75n，CO转化率为75%，故D正确。
故选：D。
8．【解答】解：A．CN﹣水解大于HCN的电离，则c（HCN）＞c（CN﹣），故A错误；
B．溶液显碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），由电荷守恒式c（CN﹣）+c（OH﹣）＝c（Na+）+c（H+）可知，则c（Na+）＞c（CN﹣），故B正确；
C．由物料守恒可知c（HCN）+c（CN﹣）＝2c（Na+），又据电荷守恒可知c（H+）+c（Na+）＝c（CN﹣）+c（OH﹣），二者联式可得2c（H+）+c（HCN）+c（CN﹣）＝2c（CN﹣）+2c（OH﹣），则2c（H+）+c（HCN）＝c（CN﹣）+2c（OH﹣），c（HCN）﹣c（CN﹣）＝2c（OH﹣）﹣2c（H+），故C错误；
D．由物料守恒可知，c（HCN）+c（CN﹣）0.1mol/L，故D错误；
故选：B。
9．【解答】解：A．当a12.5时，NaOH和醋酸的物质的量相等，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液呈碱性，则溶液得到pH＞7，故A错误；
B．开始时滴入较少的醋酸，则氢氧化钠过量，溶液中会满足：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），故B错误；
C．若P点时c（H+）＝c（OH﹣），根据电荷守恒可知c（CH3COO﹣）＝c（Na+），则溶液中正确的离子浓度大小为：c（CH3COO﹣）＝c（Na+）＞c（H+）＝c（OH﹣），故C错误；
D．K点时滴入25mL醋酸，反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，根据物料守恒可得：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＝2c（Na+），故D正确；
故选：D。
10．【解答】解：A、根据电荷可知，醋酸溶液中c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），硫酸溶液中c（H+）＝2c（SO42﹣）+c（OH﹣），由于两种溶液中c（H+）、c（OH﹣）分别相等，所以c（CH3COO﹣）＝2c（SO42﹣），故A错误；
B、硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，加水稀释，醋酸继续电离出氢离子，分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH值为5，醋酸溶液的pH值小于5，所以硫酸溶液的pH变化比醋酸溶液大，故B错误；
C、pH均为3的醋酸和硫酸，溶液中氢离子浓度均为1×10﹣3mol/L，溶液中氢氧根浓度均为c（OH﹣）1×10﹣11mol/L，溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，故两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10﹣11mol L﹣1，故C正确；
D、硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中主要以醋酸分子存在，与足量的铁反应，醋酸提供的氢离子大于硫酸，铁与醋酸反应产生的氢气大于与硫酸反应生成的氢气，故D错误；
故选：C。
11．【解答】解：A．H2CO3存在两步电离，第一步电离对第二步电离起到抑制作用；Na2CO3在溶液中完全电离出CO32﹣；NaHCO3在溶液中完全电离出HCO3﹣；（NH4）2CO3在溶液中完全电离出CO32﹣和NH4+，铵根离子和碳酸根离子发生相互促进的水解反应，则Na2CO3溶液中c（CO32﹣）大于（NH4）2CO3溶液中c（CO32﹣）所以c（CO32﹣）的大小关系为：②＞④＞③＞①，故A正确；
B．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，混合溶液中溶质为H2C2O4、NaHC2O4、溶液中的电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣），故B错误；
C．向0.2 mol L﹣1NaHCO3 溶液中加入等体积0.1 mol L﹣1NaOH 溶液，混合后溶液中溶质为NaHCO3、Na2CO3，CO32﹣的水解程度大于HCO3﹣的水解程度，所以c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣），溶液显碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），所以c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；
D．常温下，同浓度的CH3COONa与CH3COOH 溶液等体积混合，溶液的pH＜7，则CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，则c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），溶液中电荷守恒为：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＝c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COOH）+c（OH﹣）＜c（Na+）+c（H+），故D错误。
故选：A。
12．【解答】解：A、氢氧燃料电池中，正极上放电的是氧气，在酸性电解质环境下，电极反应式为：O2+4H++4e﹣═2H2O，故A错误；
B、电子在导线中移动，不能在溶液中移动，则电子流动路径是：负极﹣→外电路﹣→阴，阳极﹣→正极，故B错误；
C、防止氯气污染空气，用氢氧化钠溶液来吸收，故C正确；
D、燃料电池和电解池中转移的电子数是相等的，当电池中消耗2.24H2L，根据电极反应：H2→2H++2e﹣，所以转移电子0.2mol，b极的电极反应为：2H++2e﹣→H2，转移电子0.2mol，故D错误。
故选：C。
13．【解答】解：A．该原电池中，二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸，所以通入二氧化硫的电极是负极、通入氧气的电极是正极，所以a是负极、b是正极，故A正确；
B．b是正极，发生还原反应，故B错误；
C．原电池中阳离子向正极，而a是负极、b是正极，所以H+从a极向b极移动，故C正确；
D．负极上二氧化硫失电子发生氧化反应，电极反应式为SO2+2H2O﹣2e﹣＝SO42﹣+4H+，故D正确；
故选：B。
14．【解答】解：A．电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时有氢氧化钠生成，故A错误；
B．教材所示的铜锌原电池放电时，锌离子向正极铜移动，故B正确；
C．电镀时，电镀槽里的阳极材料失电子发生氧化反应，故C错误；
D．原电池和电解池连接时，电子从原电池负极流向电解池阴极，故D错误；
故选：B。
二．解答题（共4小题，满分58分）
15．【解答】解：（1）不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大，测定结果偏低；
故答案为：偏低；Cu易导热，热量散失较大；
（2）由Q＝cm△T可知，测定中和热需要测定的数据为：A．反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度，B．反应前盐酸和氢氧化钠溶液的质量，E．反应后混合溶液的最高温度；
故选：ACE；
（3）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为3.15℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为3.1℃；
第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为：23.6℃，反应前后温度差为：3.05℃；
平均温度差为：3.1℃，40mL的0.50mol/L盐酸与40mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m＝80mL×1g/cm3＝80g，c＝4.18J/（g ℃），代入公式Q＝cm△T得生成0.05mol的水放出热量Q＝4.18J/（g ℃）×80g×3.1℃＝1.036kJ，即生成0.02mol的水放出热量为：1.036kJ，所以生成1mol的水放出热量为：1.036kJ51.8kJ/mol，即该实验测得的中和热△H＝﹣51.8kJ/mol；
故答案为：﹣51.8kJ/mol；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的7少有关，若用100mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增加，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成nmol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用100mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得中和热数值相等；
故答案为：不相等；相等；中和热的均是强酸和强碱反应生成nmol水时放出的热，与酸碱的用量无关．
16．【解答】解：（1）因为Cu2+的氧化性比H+的强，所以加入硫酸铜，Zn先跟硫酸铜反应，反应完后再与酸反应，有关方程式为Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，
故答案为：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（2）锌为活泼金属，加入硫酸铜，发生Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，置换出铜，与锌形成原电池反应，化学反应速率加快，
故答案为：CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu﹣Zn﹣稀硫酸原电池，加快了氢气产生的速率；
（3）在几种溶液中，只有银能被锌置换出来，所以与CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4溶液，
故答案为：Ag2SO4；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有：升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等，
故答案为：升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积；
（5）①要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同．A组中硫酸为30ml，那么其它组硫酸量也都为30ml．而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜20ml，水为0，那么总量为20ml，所以V6＝10ml，V9＝17.5ml，V1＝30ml，
故答案为：30；10；17.5；
②A中没有加入硫酸铜，锌与稀硫酸反应后，锌的表面凹凸不平，有很多细小的锌的颗粒，由于颗粒很小，光被完全吸收，所以看到的固体是灰黑色；Zn能够置换出Cu附着在Zn表面，金属变为紫红色，
故答案为：灰黑色；紫红色；
③因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降，
故答案为：当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．
17．【解答】解：①酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷，吸引H+，同时产生的H+抑制第二步电离，所以H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离程度，导致第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子，
故答案为：第一步产生的H+抑制第二步电离；第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；
②H2SeO3的分子结构为，Se为+4价，而H2SeO4的分子结构为，Se为+6价，后者Se原子吸电子能力强，导致Se﹣O﹣H中的O原子更向Se偏移，则羟基上氢原子更容易电离出H+，
故答案为：H2SeO3和H2SeO4可表示为 （HO）SeO2和 （HO）2SeO2．H2SeO3中Se为+4价，而H2SeO4中Se为+6价，正电性更高，导致Se﹣O﹣H中的O原子更向Se偏移，越易电离出H+．
18．【解答】解：（1）图甲是燃料电池，将化学能转化为电能，属于原电池，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，B连接原电池正极，为电解池阳极，铁与电源负极相连作阴极，故答案为：原电池；阳极；
（2）碱性燃料电池中氧气得电子产生氢氧根离子，电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，铁与电源负极相连作阴极，溶液中银离子在阴极A得电子发生还原反应，电极反应式为：Ag++e﹣＝Ag，氢氧根在阳极失电子发生氧化反应，电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣＝O2↑+2H2O，
故答案为：O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣；Ag++e﹣＝Ag；4OH﹣﹣4e﹣＝O2↑+2H2O；
（3）乙池中氢氧根离子在阳极放电、银离子在阴极上放电，则乙池电池反应式为4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，
故答案为：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；
（4）甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═7H2O，消耗1.6g甲烷的物质的量为0.1mol，转移电子0.8mol，根据Ag++e﹣＝Ag，乙池阴极增重银的质量为：0.8mol×108g/mol＝86.4g，
故答案为：86.4；
（5）乙池电池反应式为4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，向溶液中加入氧化银，氧化银与硝酸反应又生成硝酸银和水，可使溶液恢复到电解前的状况，故答案为：Ag2O．
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