广东省深圳市龙华区2023年中考二模化学试题
一、单项选择题：本大题共12小题，1-8题每小题1.5分，9-12题每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。 点燃
1．（2023·龙华模拟）火药是我国的四大发明之一，已知黑火药爆炸的化学方程式为：
S+2KNO3+3C X+N2↑+3CO2↑，此反应涉及的化学用语表示方法正确的是（ ）
A．硝酸钾中的硝酸根离子：NO31-
B．3个碳原子：3C
C．单质硫中硫元素的化合价：
D．X的化学式：KS
2．（2023·龙华模拟）下列劳动项目与所述的化学知识关联错误的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 利用活性炭自制简易净水器 活性炭具有吸附性
B 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰与土壤中的酸发生中和反应
C 用硫酸铜溶液对游泳池消毒 硫酸铜可以破坏细菌的蛋白质结构
D 用洗洁精洗碗筷 洗洁精可以溶解油污
A．A B．B C．C D．D
3．（2023·龙华模拟）下列图示操作正确的是（ ）
A．检验气密性 B．过滤 C．测定溶液的酸碱度 D．稀释浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
4．（2023·龙华模拟）我国科学家提出由二氧化碳和甲烷转化为乙酸（CH3COOH）的催化反应历程，该反应微观示意图如图（模型中的短线仅代表原子间的连接方式）。则下列说法正确的是（ ）
A．二氧化碳、甲烷、乙酸都是有机物
B．该反应的化学方程式为CO2+CH4CH3COOH
C．该反应前后分子种类、分子数目均不变
D．该反应前后催化剂的质量和性质均不变
5．（2023·龙华模拟）火是人类文明进程必不可缺的宝贵资源，燃烧与灭火的正确做法可以让我们的生活更加美好。下列做法不正确的是（ ）
A．炒菜时油锅着火可以放入青菜灭火，也可以用锅盖盖灭
B．厨房有燃气泄漏时，为避免火灾，要赶紧打开排风扇降低燃气的浓度
C．实验室用CO与CuO反应冶炼铜时，要先通入CO，再点燃酒精灯加热
D．实验室用高锰酸钾制取氧气后，要先将导气管撤出水槽，再熄灭酒精灯
6．（2023·龙华模拟）我国科学家开发了一种基于二氧化钒的特殊材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．x＝2 B．钒为非金属元素
C．钒原子的中子数约为23 D．钒的相对原子质量为50.94g
7．（2023·龙华模拟）企鹅酮（C10H14O）是一种分子结构类似于企鹅的物质。下列说法正确的是（ ）
A．企鹅酮是一种氧化物
B．企鹅酮中氢元素的质量分数最小
C．企鹅酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为10：14：1
D．企鹅酮由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成
8．（2023·龙华模拟）如图是自然界中碳、氧循环简图（X为H2CO3，Y为C6H12O6）。下列说法正确的是（ ）
图a 图b
A．图a中X溶液显酸性、转化1是形成酸雨的主要原因
B．图b转化1和转化2可分别表示光合作用和呼吸作用，都属于氧化反应
C．图a转化1和图b转化1对比说明：反应物相同，反应条件不同，产物不同
D．图a和图b两个转化过程中，都伴随有元素化合价的改变
9．（2023·龙华模拟）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），方案可行的是（ ）
A．CO2（CO气体）：点燃气体
B．Cu（CuO）：加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，洗涤，干燥
C．CO2（H2O）：用生石灰干燥
D．NaCl溶液（BaCl2）：加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤
10．（2023·龙华模拟）在不同温度下，NaOH、Na2CO3在水和乙醇中的溶解度如表所示，NaOH、Na2CO3中的一种在水和乙醇中的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
物质 NaOH Na2CO3
温度 20℃ 40℃ 20℃ 40℃
水 109g 129g 21.8g 49g
乙醇 17.3g 40g ＜0.01g ＜0.01g
A．Na2CO3在水中是易溶物
B．该图表示NaOH在水中和乙醇中的溶解度曲线
C．20℃时，将等质量的NaOH分别加水和乙醇溶解配成饱和溶液，溶液质量较大的是NaOH的水溶液
D．将40℃时等质量的饱和NaOH水溶液和饱和Na2CO3水溶液降温至20℃，析出晶体较多的是Na2CO3
11．（2023·龙华模拟）如图所示实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．测定空气中氧气的含量 B．证明CO2能与H2O反应 C．检验NaOH溶液是否变质 D．比较铁、铝的金属活动性
A．A B．B C．C D．D
12．（2023·龙华模拟）如图所示，石蕊溶液、二氧化碳、X、稀盐酸四种物质类别不同且都能和澄清石灰水反应，下列说法正确的是（ ）
A．图中能生成盐的反应有2条
B．反应②的基本反应类型是复分解反应
C．X所表示的物质类别是单质
D．工业上可以用X与Ca(OH)2反应制得另一新碱
二、非选择题：本大题包括4小题，每空1分，共30分。
13．（2023·龙华模拟）实验室制取气体和验证气体性质的装置图如下：
（1）仪器b的名称是 。
（2）若用一种暗紫色固体来制取较纯净的O2，应选择的发生和收集装置组合为 ，写出反应化学方程式 。
（3）实验室既可以制取O2 ，又可以制取CO2 ，并能控制反应速率的发生装置为 （填装置编号）。
（4）若用G装置干燥H2，其中应盛装的液体试剂名称是 。
（5）如图H，镁条在CO2中可以燃烧，生成一种白色固体氧化物和一种黑色固体单质，写出反应化学方程式 。
14．（2023·龙华模拟）食品脱氧剂能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，其主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。化学兴趣小组对某品牌的脱氧剂展开如下探究。
（1）取脱氧剂样品于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到固体部分溶解，有气泡产生，溶液变为 色，说明脱氧剂中含有 。
（2）充分反应后，将试管中的固液混合物过滤、洗涤、干燥，得到固体。如图1所示，将固体置于坩埚内，在电炉上灼烧，上方罩上烧杯，一段时间后，迅速倒转烧杯，倒入澄清石灰水，观察到 ，说明脱氧剂中含有活性炭。
（3）若用酒精灯（酒精的化学式：C2H5OH）替换电炉重复（2）的实验，虽然出现相同现象，但是会干扰实验结论的判断，请写出发生干扰原因的化学反应方程式 。
（4）按图2所示装置实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，如图3所示，
结合图3分析，判断图2哪个集气瓶中的铁粉发生了脱氧反应，并说明理由 。
（5）结合图2和图3可知：脱氧剂除了有脱氧作用外，还有 作用。
（6）取暖用的“暖宝宝”主要成分与脱氧剂相同，说明脱氧剂发生反应是 。（选填“吸热”或“放热”）反应。
15．（2023·龙华模拟）侯德榜先生是我国制碱工业的先驱，他发明了“侯氏制碱法”，部分工艺流程如图一：
图一
（1）图一中的物质X的化学式为 ，其俗称有 。
A.火碱 B.烧碱 C.纯碱 D.苏打 E.小苏打
（2）写出反应②所属的基本反应类型 。
（3）NH4Cl是“侯氏制碱法”的一种副产品，在农业上可作氮肥，但不能与熟石灰混合施用，请用化学方程式解析其原因 。
（4）NH4Cl晶体受热分解成氨气和氯化氢，写出化学反应方程式 。
（5）系列操作b包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，洗涤时的试剂宜用 。
A．蒸馏水 B．稀NaHCO3溶液
C．稀NH4Cl溶液 D．饱和NH4Cl溶液
（6）写出题中工艺流程图中一种可循环利用的物质 。（写化学式，H2O除外）
（7）结合图二分析上述流程中NaHCO3固体先析出的原因 。
16．（2023·龙华模拟）铜是生活中很常见的金属。
（1）“胆水炼铜”是我国首创的冶铜方法，其原理是用铁与硫酸铜溶液反应，化学方程式为 。
（2）下列有关铜的说法正确的有 。
A．铜作导线是因为铜的导电性最强
B．铜有延展性，可以拉成丝
C．黄铜（铜锌合金）属于纯净物
D．铜片在空气中灼烧会变黑
（3）铜制品使用一段时间后会生锈，俗称铜绿，其主要成分为Cu2(OH)2CO3。铜生锈可能是铜与空气中氧气、二氧化碳和 （填化学式）长时间接触导致的。
（4）绘画所用绿色颜料来自孔雀石颜料，孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。为了测定该颜料中碱式碳酸铜的含量，小明用如图甲装置实验（液体药品均足量），她取了10.00g该样品，加入稀硫酸充分反应（杂质不参加反应也不溶于水），化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑，测得产生的CO2的质量与时间关系如图乙所示。
I.若将图甲中的装置③去掉，则测得产生的CO2的质量将 。（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”。）
II.Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222。根据化学方程式计算该颜料样品中碱式碳酸铜的质量分数 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A.硝酸根离子的正确写法为，故A错；
B.写法正确，故B对；
C.组成单质的元素的化合价为零，故C错；
D.X的化学式应为K2S；
故答案为：B.
【分析】掌握常见的化学用语是解答该题的关键。
2．【答案】D
【知识点】水的净化；乳化现象与乳化作用；中和反应及其应用；常用盐的用途
【解析】【解答】A.活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味，故A对；
B、熟石灰属于碱，可以与酸发生中和反应从而改良酸性土壤，故B对；
C、硫酸铜属于重金属盐， 可以破坏细菌的蛋白质结构从而达到消毒的目的，故C对；
D、 用洗洁精洗碗筷的原理是乳化作用，故D错。
故答案为：D.
【分析】掌握常见物质的用途及其原理是解答该问题的关键。
3．【答案】D
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、检查装置气密性时应将长颈漏斗密封，故A错；
B、过滤时，漏斗下段应紧贴烧杯内壁，故B错；
C、使用pH试纸测定溶液的酸碱度的正确操作为取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对，故C错；
D、稀释浓硫酸的正确操作为将浓硫酸加入到水中，并不断搅拌，故D对。
故答案为：D.
【分析】掌握常见的实验操作是解答该题的关键。
4．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、二氧化碳是无机物，不是有机物，故A错；
B、根据题干中的图判断，该化学方程式书写正确，故B对；
C、根据题干中的图可知，二氧化碳分子和甲烷分子通过反应变成了乙酸分子，故分子种类发生了改变，故C错；
D、该反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质发生了改变，故D错。
故答案为：B.
【分析】化学反应前后“六不变”：
1.反应前后物质总质量不变；
2.元素的种类不变；
3.元素质量不变；
4.原子的种类不变；
5.原子的数目不变；
6.原子的质量不变。
5．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；灭火的原理和方法；还原反应及其应用
【解析】【解答】A、 放入青菜灭火和用锅盖盖灭都是隔绝可燃物与助燃物的接触，故A对；
B、天然气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸。发现天然气泄世漏时，应立刻关闭阀门，并开窗通风；严禁打开排气扇通风等可能产生电火花的行为，发生爆炸事故，故B错；
C、 先通入CO是为了排净装置内的空气，防止CO与空气混合形成爆炸性气体，故C对；
D、 先将导气管撤出水槽是为了防止水槽中的水倒吸入装置内，导致装置炸裂，故D对。
故答案为：B.
【分析】掌握常见的实验操作是解答该题的关键。
6．【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、因为右图是钒原子的结构示意图，所以核外电子数=质子数=23，所以X=2，故A对；
B、钒的偏旁为金字旁，所以钒为金属元素，故B错；
C、根据题目中的信息无法判断中子数目，故C错；
D、相对原子质量的单位为1，可以省略，但不是克，故D错。
故答案为：A.
【分析】在原子中，质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数.
7．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；氧元素组成的单质；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、氧化物的定义为由二种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，企鹅酮不符合该定义，故A错；
B、企鹅酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为120：14：16，故 企鹅酮中氢元素的质量分数最小 ，B对；
C、 企鹅酮中碳、氢、氧三种元素的个数比为10：14：1，不是质量比，故C错；
D、 一个企鹅酮分子由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成，故D错。
故答案为：B.
【分析】物质中某元素质量分数=：该元素相对原子质量×原子个数/分子式量×100%.
8．【答案】C
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；氧化反应及其应用；二氧化碳的用途；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A.X为碳酸，其溶液显酸性，导致酸雨的主要物质为二氧化硫和氮氧化物，所以转化1不是导致酸雨的主要原因，故A错；
B.转化2属于氧化反应，转化1不属于氧化反应，故B错；
C.图a和图b的反应物都是二氧化碳和水，但反应条件不同，导致产物不同，故C对；
D.转化1中没有元素化合价的改变，故D错。
故答案为：C.
【分析】掌握题干中所给的信息是解答该题的关键。
9．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、二氧化碳为不可燃气体，也不是助燃气体，所以二氧化碳中有少量CO，无法点燃，故A错；
B、金属的活动性顺序：Cu小于（H），而CuO可以与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故B对；
C、CO2能与生石灰反应生成碳酸钙，故C错；
D、加入过量的稀硫酸，剩余的稀硫酸成为NaCl溶液中的新的杂质，故D错。
故答案为：B.
【分析】掌握常见物质的除杂方法是解答该题的关键。除杂的原则是“不增”“不减”“易分离”。
10．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、根据左侧表格的数据， Na2CO3在水中是易溶物，故A对；
B、根据左侧表格的数据，右侧图像应是 NaOH在水中和乙醇中的溶解度曲线，故B对；
C、20℃ ，NaOH比碳酸钠在水中的溶解度更大，所以 将等质量的NaOH分别加水和乙醇溶解配成饱和溶液，NaOH所需要的水更少，故C错；
D、40℃到20℃，碳酸钠相较于NaOH溶解度降低幅度更大，所以 将40℃时等质量的饱和NaOH水溶液和饱和Na2CO3水溶液降温至20℃，析出晶体较多的是Na2CO3 ，故D对。
故答案为：C.
【分析】溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
11．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；碱的化学性质；二氧化碳的化学性质；金属活动性的探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、S在空气中点燃生成二氧化硫气体，进行该实验应选用反应不产生气体的反应物，如P，故A错；
B、二氧化碳能溶于水，瓶子变瘪不能说明二氧化碳和水发生了反应，故B错；
C、NaOH变质的产物为碳酸钠，加入足量的稀盐酸后，若溶液中有气泡产生则证明氢氧化钠变质，若无气泡产生则证明氢氧化钠没有变质，故C对；
D、进行对照试验的基本原则是单一变量，故应该使用铁片、铝片或铁粉、铝粉，故D错。
故答案为：C.
【分析】NaOH变质的产物为碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳。
12．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A、根据题意知，X属于盐，所以反应1、2、3都可以生成盐，故A错；
B、反应2不属于复分解反应，故B错；
C、根据题意知，X属于盐，故C错；
D、X为碳酸钠，则可以与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，故D正确。
故答案为：D.
【分析】复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
碱的通性为
1.能使酸碱指示剂变色；
2.能与部分非金属氧化物反应生成盐和水；
3.能与酸发生中和反应生成盐和水；
4.能与部分盐反应生成新盐和新碱。
13．【答案】（1）长颈漏斗
（2）AF；2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）B
（4）浓硫酸
（5）2Mg+CO2 2MgO+C
【知识点】氧气的实验室制法；金属的化学性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1） 仪器b的名称是为长颈漏斗；
（2）暗紫色固体制取氧气，则该固体为高锰酸钾，高锰酸钾制氧气反应物为固体，反应条件为加热，应使用固体加热发生装置（A）；氧气可用排水法或向上排空气法收集，其中排水法收集的较纯净，想要收集较为纯净的氧气，应选择排水集气法（F）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由此写出反应方程式；
（3）氧气和二氧化碳的发生装置都可选用固液常温型装置，其中分液漏斗可控制注体流速，所以实验室既可以制取O2 ，又可以制取CO2 ，并能控制反应速率的发生装置为B；
（4）浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氢气；
（5） 生成的一种白色固体氧化物是MgO，一种黑色固体单质为C，条件为点燃，配平化学方程式即可。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气原理，由反应物状态和反应条件选择发生装置，排水法和向上排空气法收集气体时排水法收集的纯净分析；
（3）根据氧气和二氧化碳都可选择固液常温型发生装置，其中分液漏斗可控制反应速率分析；
（4）根据浓硫酸的吸水性分析；
（5）根据镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳分析。
14．【答案】（1）浅绿；铁粉
（2）澄清石灰水变浑浊
（3）C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
（4）②发生了脱氧反应，因为②对应的氧气含量出现下降
（5）吸水或干燥
（6）放热
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）食品脱氧剂中的主要成分为铁粉、活性炭、氯化钠，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而氯化亚铁溶液的颜色为浅绿色；
（2）澄清石灰水变浑浊，说明灼烧产物有二氧化碳，可以证明脱氧剂中含有活性炭；
（3）酒精是有机物，燃烧产物中也有二氧化碳，所以干扰判断，酒精燃烧是与氧气点燃条件下反应生成二氧化碳和水，方程式为C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O ；
（4）根据图3知，瓶2中氧气含量不断下降，而瓶1中氧气含量未发生明显变化，所以瓶2中发生了脱氧反应；
（5）根据图2和图3知，脱氧剂除了有脱氧作用外，还可以吸收水分，起到干燥作用；
（6）暖宝宝是为人体提供热量，所以脱氧剂发生反应是放热反应。
【分析】F（1）根据铁能与盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色分析；
（2）根据碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析；
（3）根据酒精燃烧生成二氧化碳和水分析；
（4）根据瓶1瓶2中氧气的含量分析；
（5）根据脱氧气可吸收水分分析；
（6）根据暖宝宝应用确定反应放热分析。
15．【答案】（1）Na2CO3；CD
（2）分解反应
（3）2NH4Cl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O+2NH3↑
（4）NH4Cl＝NH3↑+HCl↑
（5）D
（6）CO2或NaCl
（7）相同温度下，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；碱的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，物质X为碳酸钠；碳酸钠的俗称为纯碱、苏打；
（2）分解反应的定义为一种物质生成多种物质的化学反应，反应2为碳酸氢钠受热生成碳酸钠、水二氧化碳，为分解反应；
（3）熟石灰是氢氧化钙，氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙和和水，方程式为 2NH4Cl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O+2NH3↑ ；
（4）氯化铵受热分解为氨气和氯化氢气体，方程式为NH4Cl＝NH3↑+HCl↑ ；
（5）洗涤时要尽量减少氯化铵的损失，为防止氯化铵晶体溶解在洗涤液中发生损失，应选用饱和氯化铵溶液进行洗涤；
（6）可循环利用的物南既是流程中的反应物又是生成物，根据图知，可以循环利用的为二氧化碳和氯化钠；
（7）根据图知， NaHCO3固体先析出的原因是相同温度下，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出。
【分析】（1）根据碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水分析；
（2）根据“一变多”为分解反应分析；
（3）根据氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙和和水分析；
（4）根据氯化铵受热分解为氨气和氯化氢气体分析；
（5）根据某物质饱和溶液不能继续溶解该物质分析；
（6）根据可循环利用的物南既是流程中的反应物又是生成物分析；
（7）根据相同温度下，NaHCO3的溶解度最小分析。
16．【答案】（1）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
（2）B；D
（3）H2O
（4）偏大；66.6%
【知识点】常见金属的特性及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）金属活动性：Fe大于Cu，所以 铁与硫酸铜溶液生成硫酸亚铁和Cu；
（2）A.铜的导电性不是最强的，最强的是银，故A错；
B.金属普遍具有延展性，故B对；
C、黄铜是铜和锌的混合物，故C错；
D、铜在空气中灼烧生成CuO（黑色），故D对。
（3） Cu2(OH)2CO3为生成物，由Cu、O、H、C四种元素组成，因此反应物中还有水提供氢元素；
（4）第一空：装置3的作用为防止空气中的二氧化碳与装置2中的氢氧化钙反应干扰实验，故去掉装置3，测得二氧化碳的质量将偏大；
第二空：根据图知，二氧化碳的最终生成的质量为1.32g
设该颜料样品中碱式碳酸铜的质量为x
Cu2(OH)2CO3 +2H2SO4 ═ 2CuSO4 +3H2O +CO2↑，
222 44
x 1.32g
222/44=x/1.32，解得X=6.66g所以 该颜料样品中碱式碳酸铜的质量分数=6.66/10.00X100%=66.6%【分析】（1）根据铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜分析；（2）根据铜的性质、合金由不同种物质组成分析；（3）根据铜锈的主要成分，化学反应前面元素种类不变分析；（4）根据空气中二氧化碳对实验的影响，由生成二氧化碳质量代入方程式中利用物质间质量关系计算碱式碳酸铜的质量及质量分数分析。
广东省深圳市龙华区2023年中考二模化学试题
一、单项选择题：本大题共12小题，1-8题每小题1.5分，9-12题每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。 点燃
1．（2023·龙华模拟）火药是我国的四大发明之一，已知黑火药爆炸的化学方程式为：
S+2KNO3+3C X+N2↑+3CO2↑，此反应涉及的化学用语表示方法正确的是（ ）
A．硝酸钾中的硝酸根离子：NO31-
B．3个碳原子：3C
C．单质硫中硫元素的化合价：
D．X的化学式：KS
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A.硝酸根离子的正确写法为，故A错；
B.写法正确，故B对；
C.组成单质的元素的化合价为零，故C错；
D.X的化学式应为K2S；
故答案为：B.
【分析】掌握常见的化学用语是解答该题的关键。
2．（2023·龙华模拟）下列劳动项目与所述的化学知识关联错误的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 利用活性炭自制简易净水器 活性炭具有吸附性
B 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰与土壤中的酸发生中和反应
C 用硫酸铜溶液对游泳池消毒 硫酸铜可以破坏细菌的蛋白质结构
D 用洗洁精洗碗筷 洗洁精可以溶解油污
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】水的净化；乳化现象与乳化作用；中和反应及其应用；常用盐的用途
【解析】【解答】A.活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味，故A对；
B、熟石灰属于碱，可以与酸发生中和反应从而改良酸性土壤，故B对；
C、硫酸铜属于重金属盐， 可以破坏细菌的蛋白质结构从而达到消毒的目的，故C对；
D、 用洗洁精洗碗筷的原理是乳化作用，故D错。
故答案为：D.
【分析】掌握常见物质的用途及其原理是解答该问题的关键。
3．（2023·龙华模拟）下列图示操作正确的是（ ）
A．检验气密性 B．过滤 C．测定溶液的酸碱度 D．稀释浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、检查装置气密性时应将长颈漏斗密封，故A错；
B、过滤时，漏斗下段应紧贴烧杯内壁，故B错；
C、使用pH试纸测定溶液的酸碱度的正确操作为取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对，故C错；
D、稀释浓硫酸的正确操作为将浓硫酸加入到水中，并不断搅拌，故D对。
故答案为：D.
【分析】掌握常见的实验操作是解答该题的关键。
4．（2023·龙华模拟）我国科学家提出由二氧化碳和甲烷转化为乙酸（CH3COOH）的催化反应历程，该反应微观示意图如图（模型中的短线仅代表原子间的连接方式）。则下列说法正确的是（ ）
A．二氧化碳、甲烷、乙酸都是有机物
B．该反应的化学方程式为CO2+CH4CH3COOH
C．该反应前后分子种类、分子数目均不变
D．该反应前后催化剂的质量和性质均不变
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、二氧化碳是无机物，不是有机物，故A错；
B、根据题干中的图判断，该化学方程式书写正确，故B对；
C、根据题干中的图可知，二氧化碳分子和甲烷分子通过反应变成了乙酸分子，故分子种类发生了改变，故C错；
D、该反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质发生了改变，故D错。
故答案为：B.
【分析】化学反应前后“六不变”：
1.反应前后物质总质量不变；
2.元素的种类不变；
3.元素质量不变；
4.原子的种类不变；
5.原子的数目不变；
6.原子的质量不变。
5．（2023·龙华模拟）火是人类文明进程必不可缺的宝贵资源，燃烧与灭火的正确做法可以让我们的生活更加美好。下列做法不正确的是（ ）
A．炒菜时油锅着火可以放入青菜灭火，也可以用锅盖盖灭
B．厨房有燃气泄漏时，为避免火灾，要赶紧打开排风扇降低燃气的浓度
C．实验室用CO与CuO反应冶炼铜时，要先通入CO，再点燃酒精灯加热
D．实验室用高锰酸钾制取氧气后，要先将导气管撤出水槽，再熄灭酒精灯
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；灭火的原理和方法；还原反应及其应用
【解析】【解答】A、 放入青菜灭火和用锅盖盖灭都是隔绝可燃物与助燃物的接触，故A对；
B、天然气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸。发现天然气泄世漏时，应立刻关闭阀门，并开窗通风；严禁打开排气扇通风等可能产生电火花的行为，发生爆炸事故，故B错；
C、 先通入CO是为了排净装置内的空气，防止CO与空气混合形成爆炸性气体，故C对；
D、 先将导气管撤出水槽是为了防止水槽中的水倒吸入装置内，导致装置炸裂，故D对。
故答案为：B.
【分析】掌握常见的实验操作是解答该题的关键。
6．（2023·龙华模拟）我国科学家开发了一种基于二氧化钒的特殊材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．x＝2 B．钒为非金属元素
C．钒原子的中子数约为23 D．钒的相对原子质量为50.94g
【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、因为右图是钒原子的结构示意图，所以核外电子数=质子数=23，所以X=2，故A对；
B、钒的偏旁为金字旁，所以钒为金属元素，故B错；
C、根据题目中的信息无法判断中子数目，故C错；
D、相对原子质量的单位为1，可以省略，但不是克，故D错。
故答案为：A.
【分析】在原子中，质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数.
7．（2023·龙华模拟）企鹅酮（C10H14O）是一种分子结构类似于企鹅的物质。下列说法正确的是（ ）
A．企鹅酮是一种氧化物
B．企鹅酮中氢元素的质量分数最小
C．企鹅酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为10：14：1
D．企鹅酮由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；氧元素组成的单质；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、氧化物的定义为由二种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，企鹅酮不符合该定义，故A错；
B、企鹅酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为120：14：16，故 企鹅酮中氢元素的质量分数最小 ，B对；
C、 企鹅酮中碳、氢、氧三种元素的个数比为10：14：1，不是质量比，故C错；
D、 一个企鹅酮分子由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成，故D错。
故答案为：B.
【分析】物质中某元素质量分数=：该元素相对原子质量×原子个数/分子式量×100%.
8．（2023·龙华模拟）如图是自然界中碳、氧循环简图（X为H2CO3，Y为C6H12O6）。下列说法正确的是（ ）
图a 图b
A．图a中X溶液显酸性、转化1是形成酸雨的主要原因
B．图b转化1和转化2可分别表示光合作用和呼吸作用，都属于氧化反应
C．图a转化1和图b转化1对比说明：反应物相同，反应条件不同，产物不同
D．图a和图b两个转化过程中，都伴随有元素化合价的改变
【答案】C
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；氧化反应及其应用；二氧化碳的用途；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A.X为碳酸，其溶液显酸性，导致酸雨的主要物质为二氧化硫和氮氧化物，所以转化1不是导致酸雨的主要原因，故A错；
B.转化2属于氧化反应，转化1不属于氧化反应，故B错；
C.图a和图b的反应物都是二氧化碳和水，但反应条件不同，导致产物不同，故C对；
D.转化1中没有元素化合价的改变，故D错。
故答案为：C.
【分析】掌握题干中所给的信息是解答该题的关键。
9．（2023·龙华模拟）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），方案可行的是（ ）
A．CO2（CO气体）：点燃气体
B．Cu（CuO）：加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，洗涤，干燥
C．CO2（H2O）：用生石灰干燥
D．NaCl溶液（BaCl2）：加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、二氧化碳为不可燃气体，也不是助燃气体，所以二氧化碳中有少量CO，无法点燃，故A错；
B、金属的活动性顺序：Cu小于（H），而CuO可以与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故B对；
C、CO2能与生石灰反应生成碳酸钙，故C错；
D、加入过量的稀硫酸，剩余的稀硫酸成为NaCl溶液中的新的杂质，故D错。
故答案为：B.
【分析】掌握常见物质的除杂方法是解答该题的关键。除杂的原则是“不增”“不减”“易分离”。
10．（2023·龙华模拟）在不同温度下，NaOH、Na2CO3在水和乙醇中的溶解度如表所示，NaOH、Na2CO3中的一种在水和乙醇中的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
物质 NaOH Na2CO3
温度 20℃ 40℃ 20℃ 40℃
水 109g 129g 21.8g 49g
乙醇 17.3g 40g ＜0.01g ＜0.01g
A．Na2CO3在水中是易溶物
B．该图表示NaOH在水中和乙醇中的溶解度曲线
C．20℃时，将等质量的NaOH分别加水和乙醇溶解配成饱和溶液，溶液质量较大的是NaOH的水溶液
D．将40℃时等质量的饱和NaOH水溶液和饱和Na2CO3水溶液降温至20℃，析出晶体较多的是Na2CO3
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、根据左侧表格的数据， Na2CO3在水中是易溶物，故A对；
B、根据左侧表格的数据，右侧图像应是 NaOH在水中和乙醇中的溶解度曲线，故B对；
C、20℃ ，NaOH比碳酸钠在水中的溶解度更大，所以 将等质量的NaOH分别加水和乙醇溶解配成饱和溶液，NaOH所需要的水更少，故C错；
D、40℃到20℃，碳酸钠相较于NaOH溶解度降低幅度更大，所以 将40℃时等质量的饱和NaOH水溶液和饱和Na2CO3水溶液降温至20℃，析出晶体较多的是Na2CO3 ，故D对。
故答案为：C.
【分析】溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
11．（2023·龙华模拟）如图所示实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．测定空气中氧气的含量 B．证明CO2能与H2O反应 C．检验NaOH溶液是否变质 D．比较铁、铝的金属活动性
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；碱的化学性质；二氧化碳的化学性质；金属活动性的探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、S在空气中点燃生成二氧化硫气体，进行该实验应选用反应不产生气体的反应物，如P，故A错；
B、二氧化碳能溶于水，瓶子变瘪不能说明二氧化碳和水发生了反应，故B错；
C、NaOH变质的产物为碳酸钠，加入足量的稀盐酸后，若溶液中有气泡产生则证明氢氧化钠变质，若无气泡产生则证明氢氧化钠没有变质，故C对；
D、进行对照试验的基本原则是单一变量，故应该使用铁片、铝片或铁粉、铝粉，故D错。
故答案为：C.
【分析】NaOH变质的产物为碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳。
12．（2023·龙华模拟）如图所示，石蕊溶液、二氧化碳、X、稀盐酸四种物质类别不同且都能和澄清石灰水反应，下列说法正确的是（ ）
A．图中能生成盐的反应有2条
B．反应②的基本反应类型是复分解反应
C．X所表示的物质类别是单质
D．工业上可以用X与Ca(OH)2反应制得另一新碱
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A、根据题意知，X属于盐，所以反应1、2、3都可以生成盐，故A错；
B、反应2不属于复分解反应，故B错；
C、根据题意知，X属于盐，故C错；
D、X为碳酸钠，则可以与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，故D正确。
故答案为：D.
【分析】复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
碱的通性为
1.能使酸碱指示剂变色；
2.能与部分非金属氧化物反应生成盐和水；
3.能与酸发生中和反应生成盐和水；
4.能与部分盐反应生成新盐和新碱。
二、非选择题：本大题包括4小题，每空1分，共30分。
13．（2023·龙华模拟）实验室制取气体和验证气体性质的装置图如下：
（1）仪器b的名称是 。
（2）若用一种暗紫色固体来制取较纯净的O2，应选择的发生和收集装置组合为 ，写出反应化学方程式 。
（3）实验室既可以制取O2 ，又可以制取CO2 ，并能控制反应速率的发生装置为 （填装置编号）。
（4）若用G装置干燥H2，其中应盛装的液体试剂名称是 。
（5）如图H，镁条在CO2中可以燃烧，生成一种白色固体氧化物和一种黑色固体单质，写出反应化学方程式 。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）AF；2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）B
（4）浓硫酸
（5）2Mg+CO2 2MgO+C
【知识点】氧气的实验室制法；金属的化学性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1） 仪器b的名称是为长颈漏斗；
（2）暗紫色固体制取氧气，则该固体为高锰酸钾，高锰酸钾制氧气反应物为固体，反应条件为加热，应使用固体加热发生装置（A）；氧气可用排水法或向上排空气法收集，其中排水法收集的较纯净，想要收集较为纯净的氧气，应选择排水集气法（F）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由此写出反应方程式；
（3）氧气和二氧化碳的发生装置都可选用固液常温型装置，其中分液漏斗可控制注体流速，所以实验室既可以制取O2 ，又可以制取CO2 ，并能控制反应速率的发生装置为B；
（4）浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氢气；
（5） 生成的一种白色固体氧化物是MgO，一种黑色固体单质为C，条件为点燃，配平化学方程式即可。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气原理，由反应物状态和反应条件选择发生装置，排水法和向上排空气法收集气体时排水法收集的纯净分析；
（3）根据氧气和二氧化碳都可选择固液常温型发生装置，其中分液漏斗可控制反应速率分析；
（4）根据浓硫酸的吸水性分析；
（5）根据镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳分析。
14．（2023·龙华模拟）食品脱氧剂能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，其主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。化学兴趣小组对某品牌的脱氧剂展开如下探究。
（1）取脱氧剂样品于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到固体部分溶解，有气泡产生，溶液变为 色，说明脱氧剂中含有 。
（2）充分反应后，将试管中的固液混合物过滤、洗涤、干燥，得到固体。如图1所示，将固体置于坩埚内，在电炉上灼烧，上方罩上烧杯，一段时间后，迅速倒转烧杯，倒入澄清石灰水，观察到 ，说明脱氧剂中含有活性炭。
（3）若用酒精灯（酒精的化学式：C2H5OH）替换电炉重复（2）的实验，虽然出现相同现象，但是会干扰实验结论的判断，请写出发生干扰原因的化学反应方程式 。
（4）按图2所示装置实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，如图3所示，
结合图3分析，判断图2哪个集气瓶中的铁粉发生了脱氧反应，并说明理由 。
（5）结合图2和图3可知：脱氧剂除了有脱氧作用外，还有 作用。
（6）取暖用的“暖宝宝”主要成分与脱氧剂相同，说明脱氧剂发生反应是 。（选填“吸热”或“放热”）反应。
【答案】（1）浅绿；铁粉
（2）澄清石灰水变浑浊
（3）C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
（4）②发生了脱氧反应，因为②对应的氧气含量出现下降
（5）吸水或干燥
（6）放热
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）食品脱氧剂中的主要成分为铁粉、活性炭、氯化钠，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而氯化亚铁溶液的颜色为浅绿色；
（2）澄清石灰水变浑浊，说明灼烧产物有二氧化碳，可以证明脱氧剂中含有活性炭；
（3）酒精是有机物，燃烧产物中也有二氧化碳，所以干扰判断，酒精燃烧是与氧气点燃条件下反应生成二氧化碳和水，方程式为C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O ；
（4）根据图3知，瓶2中氧气含量不断下降，而瓶1中氧气含量未发生明显变化，所以瓶2中发生了脱氧反应；
（5）根据图2和图3知，脱氧剂除了有脱氧作用外，还可以吸收水分，起到干燥作用；
（6）暖宝宝是为人体提供热量，所以脱氧剂发生反应是放热反应。
【分析】F（1）根据铁能与盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色分析；
（2）根据碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析；
（3）根据酒精燃烧生成二氧化碳和水分析；
（4）根据瓶1瓶2中氧气的含量分析；
（5）根据脱氧气可吸收水分分析；
（6）根据暖宝宝应用确定反应放热分析。
15．（2023·龙华模拟）侯德榜先生是我国制碱工业的先驱，他发明了“侯氏制碱法”，部分工艺流程如图一：
图一
（1）图一中的物质X的化学式为 ，其俗称有 。
A.火碱 B.烧碱 C.纯碱 D.苏打 E.小苏打
（2）写出反应②所属的基本反应类型 。
（3）NH4Cl是“侯氏制碱法”的一种副产品，在农业上可作氮肥，但不能与熟石灰混合施用，请用化学方程式解析其原因 。
（4）NH4Cl晶体受热分解成氨气和氯化氢，写出化学反应方程式 。
（5）系列操作b包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，洗涤时的试剂宜用 。
A．蒸馏水 B．稀NaHCO3溶液
C．稀NH4Cl溶液 D．饱和NH4Cl溶液
（6）写出题中工艺流程图中一种可循环利用的物质 。（写化学式，H2O除外）
（7）结合图二分析上述流程中NaHCO3固体先析出的原因 。
【答案】（1）Na2CO3；CD
（2）分解反应
（3）2NH4Cl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O+2NH3↑
（4）NH4Cl＝NH3↑+HCl↑
（5）D
（6）CO2或NaCl
（7）相同温度下，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；碱的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，物质X为碳酸钠；碳酸钠的俗称为纯碱、苏打；
（2）分解反应的定义为一种物质生成多种物质的化学反应，反应2为碳酸氢钠受热生成碳酸钠、水二氧化碳，为分解反应；
（3）熟石灰是氢氧化钙，氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙和和水，方程式为 2NH4Cl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O+2NH3↑ ；
（4）氯化铵受热分解为氨气和氯化氢气体，方程式为NH4Cl＝NH3↑+HCl↑ ；
（5）洗涤时要尽量减少氯化铵的损失，为防止氯化铵晶体溶解在洗涤液中发生损失，应选用饱和氯化铵溶液进行洗涤；
（6）可循环利用的物南既是流程中的反应物又是生成物，根据图知，可以循环利用的为二氧化碳和氯化钠；
（7）根据图知， NaHCO3固体先析出的原因是相同温度下，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出。
【分析】（1）根据碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水分析；
（2）根据“一变多”为分解反应分析；
（3）根据氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙和和水分析；
（4）根据氯化铵受热分解为氨气和氯化氢气体分析；
（5）根据某物质饱和溶液不能继续溶解该物质分析；
（6）根据可循环利用的物南既是流程中的反应物又是生成物分析；
（7）根据相同温度下，NaHCO3的溶解度最小分析。
16．（2023·龙华模拟）铜是生活中很常见的金属。
（1）“胆水炼铜”是我国首创的冶铜方法，其原理是用铁与硫酸铜溶液反应，化学方程式为 。
（2）下列有关铜的说法正确的有 。
A．铜作导线是因为铜的导电性最强
B．铜有延展性，可以拉成丝
C．黄铜（铜锌合金）属于纯净物
D．铜片在空气中灼烧会变黑
（3）铜制品使用一段时间后会生锈，俗称铜绿，其主要成分为Cu2(OH)2CO3。铜生锈可能是铜与空气中氧气、二氧化碳和 （填化学式）长时间接触导致的。
（4）绘画所用绿色颜料来自孔雀石颜料，孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。为了测定该颜料中碱式碳酸铜的含量，小明用如图甲装置实验（液体药品均足量），她取了10.00g该样品，加入稀硫酸充分反应（杂质不参加反应也不溶于水），化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑，测得产生的CO2的质量与时间关系如图乙所示。
I.若将图甲中的装置③去掉，则测得产生的CO2的质量将 。（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”。）
II.Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222。根据化学方程式计算该颜料样品中碱式碳酸铜的质量分数 。
【答案】（1）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
（2）B；D
（3）H2O
（4）偏大；66.6%
【知识点】常见金属的特性及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）金属活动性：Fe大于Cu，所以 铁与硫酸铜溶液生成硫酸亚铁和Cu；
（2）A.铜的导电性不是最强的，最强的是银，故A错；
B.金属普遍具有延展性，故B对；
C、黄铜是铜和锌的混合物，故C错；
D、铜在空气中灼烧生成CuO（黑色），故D对。
（3） Cu2(OH)2CO3为生成物，由Cu、O、H、C四种元素组成，因此反应物中还有水提供氢元素；
（4）第一空：装置3的作用为防止空气中的二氧化碳与装置2中的氢氧化钙反应干扰实验，故去掉装置3，测得二氧化碳的质量将偏大；
第二空：根据图知，二氧化碳的最终生成的质量为1.32g
设该颜料样品中碱式碳酸铜的质量为x
Cu2(OH)2CO3 +2H2SO4 ═ 2CuSO4 +3H2O +CO2↑，
222 44
x 1.32g
222/44=x/1.32，解得X=6.66g所以 该颜料样品中碱式碳酸铜的质量分数=6.66/10.00X100%=66.6%【分析】（1）根据铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜分析；（2）根据铜的性质、合金由不同种物质组成分析；（3）根据铜锈的主要成分，化学反应前面元素种类不变分析；（4）根据空气中二氧化碳对实验的影响，由生成二氧化碳质量代入方程式中利用物质间质量关系计算碱式碳酸铜的质量及质量分数分析。
