专题8 金属和金属材料 复习题
一、选择题
1．金属Mg、A1分别投入质量相等且足量的稀盐酸中，充分反应后所得两种溶液的质量相等，则投入Mg、A1的质量比为
A．4：3 B．8：9 C．33：32 D．32：33
2．下列物质的用途主要与其物理性质有关的是
A．生铁常用来制造铁锅 B．氯气常用于自来水消毒
C．氧气常用于急救病人 D．液态二氧化碳用于灭火
3．实验是学习化学的重要手段，通过实验可以培养我们的实践能力和创新精神。下列实验方案不能达成实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验二氧化碳和氢气 分别通入澄清石灰水中
B 探究蜡烛是否含有碳元素 点燃后，在火焰上方罩上干冷烧杯
C 区分真黄金与假黄金（铜锌合金） 分别加入稀硫酸
D 比较人体吸入的空气和呼出的气体中氧气的含量 将燃着的木条分别插入两种气体中
A．A B．B C．C D．D
4．下列化学常识正确的是
A．空气中含量最多的成分是氧气
B．造成空气污染的主要物质是CO、CO2、SO2、NO2等有毒气体和粉尘
C．人类最早发现并利用的金属是铜，因为铜相对铝、铁性质不活泼，更易冶炼
D．日常生活、生产中我们所见，铁相对铝更易生锈，据此判断铁比铝更活泼
5．向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是
A．Ag B．Cu、Ag C．Cu D．Fe、Cu
6．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉。反应停止后过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无气体产生。则下列有关说法中，正确的是（ ）
A．滤渣中肯定有银，可能有铁
B．滤渣中一定含有银，可能含有铜和铁
C．滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜
D．滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜
7．已知木炭粉（假设木炭粉中不含其他杂质）和氧化铁（Fe2O3）在高温条件下发生化学反应。为了测定反应后物质的成分，某兴趣小组同学用如图所示装置进行实验，在还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁、或铁等固体物质。
关于该实验有如下说法：
①实验开始前，先通入纯净、干燥的N2，是为了防止空气中的氧气和木炭粉反应生成CO或CO2；
②反应一段时间后，看到玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，说明有铁生成；
③观察到澄清石灰水变浑浊，则证明反应生成的气体中一定含有二氧化碳；
④通过实验可以推出，产物为铁和二氧化碳；
⑤通过该装置可以定量测量出生成的二氧化碳的质量。
上述说法正确的是（ ）
A．①③ B．②③ C．①②④ D．③④⑤
8．下列说法错误的是
A．氢氧化钠溶液不能用于干燥氨气
B．粗粮中含有较多的纤维素，纤维素属于糖类，不能被人体消化
C．喝汽水后会打嗝，说明气体的溶解度与温度有关
D．铝具有很好的抗腐蚀性能，说明铝的化学性质稳定
9．有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界中主要以单质形式存在，如果把X加入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．X＞Z＞Y D．Z＞Y＞X
10．下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A．用煤炭发电 B．用氢气做汽车的燃料
C．带火星的木条检验氧气 D．用铜做导线
11．性质决定用途，下列物质的性质与其用途不匹配的是
A．金刚石硬度大——切割玻璃
B．不锈钢耐腐蚀——制造医疗器械
C．氮气的性质不活泼——用作保护气
D．石墨有导电性——生产铅笔芯
12．某学习小组讨论辨析以下做法：①粗盐和空气都是混合物；②天然气和石油都是可再生能源；③冰和干冰是不同物质但都属于氧化物；④一氧化碳和二氧化碳都是含碳的化合物，但都不属于有机物；⑤铝合金属于有机合成材料；⑥纯碱和火碱都是碱．上述说法正确的是
A．③⑤⑥ B．①③④ C．①②⑤⑥ D．①②③④
二、填空与简答
13．铬（Cr）是银白色有光泽的金属，含铬、镍铁的合金称为不锈钢，具有极强的抗腐蚀性。
（1）生铁和钢是使用最多的金属材料，二者性能不同的原因是 。
（2）已知铬能与稀盐酸反应生成+2价铬的化合物，请写出该反应的化学方程式 。
（3）铬桶可以盛装AlCl3溶液不能盛装稀硫酸，则金属活动性Cr （选填“>”或“<”）Al。根据上述信息，不能证明Zn和Cr的活动性强弱的试剂组是 （填序号）。
A Zn、Cr、稀硫酸 B Cr、ZnSO4溶液 C Cu、ZnSO4溶液、CrSO4溶液
14．书写化学方程式
(1)铜与硝酸银反应的方程式 。
(2)铁和稀盐酸反应的化学方程式 。
15．人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色。
（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”在“五金”顾序中把金属 的位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序。
（2）汽车车体多用钢材制造。表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与 接触而生锈。
（3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程为 。西汉时期中国古老的冶铜方法是“湿法冶铜”主要的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应，写出反应的化学方程式 。
（4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是 。（填一种即可）
16．食品吸潮和吸氧后容易变质，为了延长食品保质期．通常在包装袋中加入1小包干燥剂。某化学兴趣小组经过查阅资料，发现常见的食品干燥剂主要有’两种：一种是以生石灰为主要成份的干燥剂(简称A类，下同)；另一种是以硅胶为主要成份的干燥剂(简称B类，下同)。请回答下列问题：
(1)将装有A类干燥剂的小纸袋打开露置于潮湿的空气中，发现纸袋发热，与出其发生反应的化学方程式 。
(2)B类干燥剂中硅胶的主要成分为SiO2·nH2O。SiO2是 (填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”)，其中Si的化合价为 。
(3)小组在杳阅资料中，还发现了—种新型的食品干燥剂：泡沫铁粉(铁粉包裹在泡沫塑料中)。当它露置于潮湿的空气中，很快变成铁锈(主要成分为Fe2O3·nH2O)，并有发热现象，说明化学反应除了生成新物质外，还伴随着 变化。与A类干燥剂比较，泡沫铁粉除了做干燥剂外，还可做 剂。
17．平昌冬奥会闭幕式上，熊猫木偶惊艳亮相。木偶要经受极寒考验，承受坚硬冰面的撞击，还要满足现场表演的特殊要求。最终确定用铝合金管材和碳纤维条相结合，配合LED串灯珠进行制作。
(1)铜丝线用于连接LED灯，主要是利用其 性：使用铅合金是避免钢铁锈蚀。铁生锈的条件是铁与 同时接触。金属腐蚀造成的损失巨大，下列对金属的防护措施不合理的是 （填序号）。
A齿轮表面涂油 B．将菜刀刷油漆保护
C．钢刀浸泡在盐水中 D．车圈镀铬
(2)为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下实验。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________（填序号）。
A．Z>Y>X B．X>Y>Z C．Y>X>Z D．Y>Z>X
(3)近年来，我国高铁建设飞速发展，建造高铁需要大量的钢铁。图为模拟炼铁的装置，写出a中发生反应的化学方程式 ；描述b处反应的现象 。
18．已知是初中化学常见的物质，B与人体血红蛋白结合会引起煤气中毒，C是赤铁矿的主要成分，H是胃酸的主要成分，它们之间的关系如下图所示。（图中“”表示物质间转化关系，“—”两端物质间能相互反应。）请回答下列问题：
（1）写出I的化学式 。
（2）判断⑤的反应类型 。
（3）G的饱和溶液pH 。
A 小于7 B 等于7 C 大于7 D 无法判断
（4）写出C与H反应的化学方程式 。
19．黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4，利用如图实验可制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。
（1）步骤Ⅰ中，发生反应的化学方程式包括：
①Fe2(SO4)3+Fe3FeSO4；
② ；
③ 。
（2）步骤Ⅱ中加入一种试剂可实现其转化，该试剂可以是 （填化学式）。
（3）步骤Ⅲ回收铜的实验操作包括：①过滤、②洗涤、③加足量稀硫酸、④干燥，正确的操作排序是 （填序号）。
（4）若废铁屑含有少量铁锈，对达成实验目的 （填“有”或“无”）影响。
（5）查资料可知，Fe2+在空气中可氧化成Fe3+，为防止FeSO4溶液在空气中氧化，可在溶液中加入少量 。
三、科学探究题
20．某兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计如下实验进行探究：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成，不完全燃烧生成；
②白色无水粉末遇水变蓝色。
【猜想与假设】猜想一：、； 猜想二：、； 猜想三：、、
【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图装置（部分夹持、固定装置省略）进行验证：
（1）实验过程中观察到中白色粉末变为蓝色，、中澄清石灰水变浑浊，中红棕色粉末变成黑色，由此推断猜想 成立。
（2）实验过程中B装置的作用是 ，C装置的作用是 。
（3）D装置中发生反应的化学方程式是 。
（4）实验过程中、装置的顺序不能颠倒，原因是 。
【反思与交流】日常生活中使用含碳燃料一定要注意通风，防止 中毒。
四、计算题
21．将6g铝片放入足量稀硫酸，恰好完全反应时放出气体的质量为0.6g。请回答：
(1)开始一段时间没有气体产生，其原因是什么？
(2)求铝片中铝的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【分析】金属Mg、A1分别投入质量相等且足量的稀盐酸中，充分反应后所得两种溶液的质量相等，即参加反应的金属和生成氢气的质量差相同。
【详解】设参加反应的镁的质量为x，镁和氢气的质量差为m
设参加反应的铝的质量为y，铝和氢气的质量差为n
故选D。
2．A
【详解】A、生铁常用来制造铁锅是利用生铁的良好的导热性，导热性属于物理性质，正确；
B、氯气常用于自来水消毒是由于氯气溶于水能够使细菌蛋白质变性，属于化学性质，错误；
C、氧气常用于急救病人是由于氧气能供给呼吸，属于化学性质，错误；
D、液态二氧化碳用于灭火是由于二氧化碳不燃烧不支持燃烧，属于化学性质，错误；
故选A。
3．B
【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气不能；可以使用澄清石灰水检验，正确；
B、蜡烛燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故需要使用内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，错误；
C、金活动性弱，和稀硫酸不反应，锌和稀硫酸反应生成氢气，故可以使用稀硫酸鉴别，正确；
D、 呼吸消耗氧气生成二氧化碳，人体吸入的空气和呼出的气体中氧气的含量不同，氧气具有助燃性，将燃着的木条分别插入两种气体中观察燃烧情况可以达到目的，正确。
故选B。
4．C
【详解】A、空气中含量第二的成分是氧气，选项A错误；
B、CO2是空气的成分之一，不属于污染物，选项B错误；
C、最早发现并利用的金属是铜，就是因为其易冶炼，选项C正确；
D、铝比铁更活泼，更易与氧气反应，但其生成的是致密的氧化铝薄膜隔绝了氧气与铝的进一步接触，使铝具有强抗腐蚀性，选项D错误。故选C。
5．A
【分析】根据金属活动性由强到弱的顺序为锌＞氢＞铜＞银，向滤出的固体中加入稀盐酸，没有气泡冒出，说明了固体中不含锌，可判断加入锌粉完全反应。
【详解】根据金属活动性由强到弱的顺序为锌＞氢＞铜＞银，向溶液中加入一定量的锌粉，根据优先原则，锌先与硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌，当硝酸银完全反应完之后锌才能与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌和铜，在滤渣中加入稀盐酸没有气体产生，则锌完全反应，所以滤渣中一定含有银，可能有有铜，一定没有锌，故选A。
【点睛】该题为滤渣、滤液题，首先判断题干中的物质之间哪些能反应，其次根据“舍近求远”原则判断反应发生的先后顺序，最后看问题解答，第一个反应生成的单质，一定在滤渣里。
6．C
【分析】金属活动性铁大于铜大于银，硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，铁粉先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无气体产生，说明铁粉没有剩余，滤渣中一定有银，一定没铁，可能含有铜，滤液中一定有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜。
【详解】A、由分析可知，滤渣中一定没铁，A错误。
B、滤渣中一定含有银，由分析可知，滤渣中一定没铁，B错误。
C、由分析可知，C正确。
D、滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜，D错误。
故选：C。
7．A
【分析】①根据碳的性质来分析；
②根据氧化亚铁也是黑色的固体来分析；
③根据二氧化碳的检验方法来分析；
④根据生成物是否是铁无法验证来分析；
⑤根据无法测定生成沉淀的质量来分析。
【详解】①实验开始前，先通入纯净、干燥的N2，是为了防止空气中的氧气和木炭粉反应生成CO或CO2，说法正确；
②反应一段时间后，看到玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，无法说明有铁生成，因为可能生成氧化亚铁，氧化亚铁也是黑色固体，说法错误；
③二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，所以观察到澄清石灰水变浑浊，则证明反应生成的气体中一定含有二氧化碳，说法正确；
④该实验无法证明生成的黑色固体是铁，所以通过实验不能推出产物为铁，说法错误；
⑤该装置不能测定出生成碳酸钙沉淀的质量，所以通过该装置无法定量测量出生成的二氧化碳的质量，说法错误。
故选A。
【点睛】本题考查了碳与氧化铁反应的有关实验探究，涉及二氧化碳的检验、常见化学物质的颜色，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行。
8．D
【详解】A、氢氧化钠溶液不具有吸水性，不能用于干燥氨气，故选项说法正确；
B、粗粮中含有较多的纤维素，纤维素虽属于糖类，但不能被人体消化，但纤维素能促进胃肠蠕动、帮助消化，故选项说法正确；
C、喝汽水后会打嗝，由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，故选项说法正确；
D、铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，故选项说法错误。
故选D。
9．C
【分析】在金属活动性顺序表中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
【详解】X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，说明Y是三种金属中最稳定的金属，Y的金属活动性最弱；如果把X放入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，说明X的金属活动性比Z强，即X>Z；则三种金属的活动性由强到弱的顺序X>Z>Y。故选C。
10．D
【详解】A、煤炭用于发电是利用煤炭的可燃性，属于化学性质。
B、氢气具有可燃性，是氢气的化学性质，用氢气做汽车的燃料，利用了氢气的化学性质。
C、氧气能支持燃烧，是氧气的化学性质，用带火星的木条检验氧气，利用了氧气的化学性质。
D、铜制作导线利用的是铜的导电性，导电性属于物理性质。
综上所述：选择D。
11．D
【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，不符合题意；
B、不锈钢属于铁的合金，抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械，不符合题意；
C、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，不符合题意；
D、石墨具有良好的导电性，可用作电极，石墨质软，容易留下痕迹，可用于生产铅笔芯，符合题意。
故选D。
12．B
【详解】①粗盐中含有氯化钠、泥沙等物质属于混合物；空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；
②石油用完之后不能再生；
③冰是由氢元素和氧元素组成的纯净物，干冰是由碳元素和氧元素组成的纯净物，二者都是氧化物；
④含碳的化合物数据有机物，虽然一氧化碳、二氧化碳都含有碳，但一氧化碳和二氧化碳的性质与无机物相似，属于无机物；
⑤铝合金属于金属材料，不是有机合成材料；
⑥纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐
故选B。
13． 含碳量不同 Cr+2HCl=CrCl2+H2↑ < C
【分析】本题考查了金属的性质以及金属活动性顺序表的应用。
【详解】（1）生铁和钢的性能区别原因是两者的含碳量不同。
（2）铬与稀盐酸反应生成二氯化铬和氢气，反应方程式为：Cr+2HCl=CrCl2+H2↑。
（3）铬能盛放氯化铝溶液，说明铬不能置换出氯化铝溶液中的铝，所以铬的金属活动性小于铝；铬不能盛放稀硫酸，说明铬与稀硫酸反应生成氢气，铬的活动性大于氢。
A、Zn和Cr分别与稀硫酸反应，观察生成氢气速度，即可判断出Zn和Cr的活动性强弱，正确，不符合题意；
B、观察Cr是否可以置换出ZnSO4溶液里的Zn从而得出结论：若可以置换，则活动性Cr>Zn；若不可置换，则活动性Cr
故选C。
14．(1)
(2)
【详解】（1）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：；
（2）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：。
15． 铁 氧气和水 稀盐酸（合理即可）
【详解】（1）常见金属活动性顺序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顾序中把金属铁的位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序。
（2）铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果；铁表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与氧气和水接触而生锈。
（3）一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，；西汉时期中国古老的冶铜方法是“湿法冶铜”主要的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应，铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，。
（4）铝的活动性较强可以和盐酸反应生成氢气，铜的活动性较弱不和酸反应；在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂可以是稀盐酸。
16． 氧化物 +4 热量 脱氧剂
【详解】（1）氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，反应的化学方程式为
（2）二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，二氧化硅中氧元素的化合价是-2价，设硅元素的化合价是x，，，故硅元素的化合价是+4价。
（3）有发热现象说明反应放出热量，铁和水、氧气共同作用时生成铁锈，故泡沫铁粉除了做干燥剂外，还可做脱氧剂。
17．(1) 导电 氧气和水 BC
(2)B
(3) 澄清石灰水变浑浊
【详解】（1）铜丝线用于连接LED灯，主要是利用铜丝具有良好的导电性，铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过程；
A、齿轮表面涂油，可以阻断与氧气和水的接触，能防止铁生锈，故选项防护措施合理；
B、将菜刀刷油漆保护，能防止铁生锈，但不符合生活实际，故防护措施不合理；
C、钢刀浸泡在盐水中不但不能控制生锈的条件，反而能够加速生锈的过程，故防护措施不合理；
D、车圈镀铬能起到保护金属的作用，能起到防锈的作用，故选项防护措施合理；
故填：导电；氧气和水；BC；
（2）将X加入稀硫酸中，产生氢气，说明活动性X＞H；
将Y加入稀硫酸中，无明显现象，说明活动性H＞Y；
将Y加入硝酸银溶液中，有银析出，说明活动性Y＞Ag；
将Z加入硝酸银溶液中，无明显现象，说明活动性Ag＞Z；
综上所述，金属活动性为：X＞Y＞Z，故选B；
（3）a中一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，由于一氧化碳和氧化铁反应产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以b处的现象是澄清石灰水变浑浊，故填：澄清石灰水变浑浊。
18． 置换反应 C
【分析】A-I是初中化学常见的物质，B与人体血红蛋白结合会引起煤气中毒，所以B是一氧化碳；C是赤铁矿的主要成分，所以C是氧化铁；B与C在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，E、F是铁和二氧化碳中的一种；A高温生成的D会与水反应，碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以A是碳酸钙，E是二氧化碳，D是氧化钙，F是铁；H是胃酸的主要成分，所以H是盐酸，盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，所以I是氯化铜，盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以G是氢氧化钙，经过验证，推导正确。
【详解】根据以上分析可知：
（1）I的化学式是CuCl2；
（2）反应⑤是氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应类型是置换反应；
（3）G是氢氧化钙，氢氧化钙饱和溶液呈碱性，pH大于7，故选C；
（4）C与H的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
19． Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Na2CO3/K2CO3 ③①②④ 无 铁粉。
【详解】（1）Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4都能与铁反应，反应的方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）步骤Ⅱ中加入一种试剂可实现其转化，该试剂可以是Na2CO3，碳酸钠与硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁沉淀；
（3）步骤Ⅲ回收铜的实验操作因不溶物中含有铜和铁，先加足量稀硫酸，与铁反应，然后过滤则不容的部分为铜，再经过洗涤、干燥得到铜；
（4）溶液中含有硫酸铜，硫酸铜和加入的铁屑反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁；
（5）FeSO4被氧化而变质，应加入具有还原性的物质，且溶液配制中不能引入新的杂质，所以加入少量的铁粉。
20． 三 检验气体中是否有二氧化碳 除去二氧化碳 颠倒后无法检验气体中是否含有二氧化碳 CO/一氧化碳
【详解】实验探究
（1）实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，说明气体中含有水蒸气，B中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，E中澄清石灰水变浑浊，D中红棕色粉末变成黑色，一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有一氧化碳，由此推断猜想三成立；
（2）实验过程中B装置的作用是检验气体中是否有二氧化碳；C装置中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸铵和水，故其作用是除尽二氧化碳，排除对后续气体检验的干扰；
（3）D装置中发生反应的为一氧化碳高温还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应化学方程式是：；
（4）装置B是检验二氧化碳，装置C是除尽二氧化碳，实验过程中B、C装置的顺序不能颠倒，原因是颠倒后不能检验气体中是否含有二氧化碳；
反思与交流
日常生活中使用含碳燃料一定要注意通风，防止一氧化碳中毒。
21．(1)氧化铝和稀硫酸反应没有生成气体
(2)解：设铝片中铝的质量分数为x
答：铝片中铝的质量分数为90%。
【详解】（1）铝在空气与氧气反应生成一层致密氧化膜，开始一段时间没有气体产生，其原因是氧化铝和稀硫酸反应没有生成气体。
（2）见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
