第四单元 盐化肥 检测题
一、选择题
1．下列有关家庭小实验说法错误的是
A．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可制得炭黑
B．向洗净的碎鸡蛋壳中加入白醋，可以制得二氧化碳
C．把6B的铅笔芯、导线、电源、灯泡等相连，可验证石墨的导电性
D．用带火星木条鉴别空气和呼出气体
2．图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述正确的一项是
A．①表示向等质量的块状石灰石和粉末状石灰石中分别加稀盐酸至过量
B．②表示一定质量的石灰石高温煅烧至完全反应
C．③表示一定质量的木炭和氧化铜的混合物高温至完全反应
D．④一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中至完全反应
3．春耕时节，化肥是农作物生长的重要养料。某品牌化肥的包装袋上部分信息如图所示(化肥中杂质不含氮元素)，下列说法错误的是
A．该化肥属于氮肥
B．氯化铵中氮元素的化合价为-3价
C．该化肥的含氮量可能高达30%
D．该化肥不能与熟石灰混合使用
4．化学兴趣小组向盐酸与氯化钙的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，记录滴入的碳酸钠溶液的质量（x）与有关量的变化关系如图所示。下列判断不正确的是
A．①图中，当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中含有NaCl和CaCl2
B．②图中，当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH=7
C．④图中，当碳酸钠溶液加至c点时，恰好完全反应
D．①②③④四个图像均正确
5．下列物质的名称、俗称、化学式、物质分类完全对应正确的是（ ）
名称 俗名 化学式 物质分类
A 氧化钙 生石灰 CaO 碱
B 碳酸钙 石灰石 CaCO3 盐
C 乙醇 酒精 C2H5OH 氧化物
D 固态二氧化碳 干冰 CO2 氧化物
A．A B．B C．C D．D
6．小明观察到自家农田中的玉米植株叶色枯黄，你认为应施用的化肥是
A．NH4NO3 B．KCl C．Ca3（PO4）2 D．K2SO4
7．在发酵面团中加入含下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是
A．Na2CO3
B．Ca(OH)2
C．CaO
D．NaCl
8．化学概念相互间存在如下3种关系。下列对概念间关系的说法正确的是
①单质与化合物属于交叉关系
②含氧化合物与氧化物属于包含关系
③中和反应与复分解反应属于并列关系
④氧化反应与化合反应属于并列关系
⑤化合物与酸碱盐属于包含关系
A．①② B．③④ C．②⑤ D．①⑤
9．下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将铁钉和铝片长久暴露在空气中 铁钉易生锈，铝片没有明显变化 铁的金属活动性比铝强
B 的软塑料瓶中加入CO2约体积的水，旋紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪 CO2能水反应
C 某固体样品与熟石灰混合后研磨 有刺激性气味气体生成 固体样品含有铵根离子
D 在加热条件下，将H2通入装有CuO粉末的试管中 红色粉末变为黑色 H2具有还原性
A．A B．B C．C D．D
10．下列各组离子在的溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
11．下列实验方案不能达到实验目的的是
实验目的 实验方案
A 分离硫酸钡和氯化钠固体 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥；蒸发结晶
B 除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸 加入足量的碳酸钙，过滤
C 验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序 将打磨过的铝丝和洁净的铜丝，分别浸入到硫酸亚铁溶液中，观察现象
D 鉴别溶液：氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液、氯化铵溶液 不用其它试剂，将四种溶液分别取样，两两相互混合，观察现象
A．A B．B C．C D．D
12．有Ba(OH)2溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液四种物质，两物质间能发生的化学反应共有
A．3个
B．4个
C．5个
D．6个
二、填空与简答
13．宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
(1)氧原子的结构示意图为，硫原子的结构示意图为
①一个硫原子容易得到 个电子，形成的粒子的符号为 ；
②氧气和硫单质具有相似的化学性质，从原子结构上分析氧元素与硫元素化学性质相似的原因是 。
(2)Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应，如图1所示。该反应中实际参加反应的离子是 。
(3)硫及其化合物的“化合价﹣物质类别”关系图如上图2所示。物质X排放到空气中造成的主要危害是 ，物质Y的化学式为 。
14．化学与生活紧密相联，请用所学的化学知识回答下列问题。
(1)烧菜结束后关闭燃气阀门，使火焰熄灭的原理是 。
(2)生活中可以通过加入 来判断井水是硬水还是软水。
(3)楠楠在菜地里种了许多蔬菜，为了防止虫害，她经常给地里撒一些草木灰（主要成分K2CO3），草木灰也是一种重要的肥料，它属于 肥。
15．类价二维图反映元素的化合价与物质类别之间的关系，如图1是关于碳元素的类价二维图。
(1)a处氢化物是天然气的主要成分，其完全燃烧的化学方程式为 。
(2)b处对应物质的类别是 ， 该物质的用途有 。
(3)煤的主要成分是单质碳。图2是用煤合成水煤气的反应微观示意图。该反应为置换反应，则方框丁中微粒的化学式为 ，参加反应的甲和生成的丙的质量比为 （填最简比）。
16．现有碳、一氧化碳、碳酸钠、碳酸钙、氧气、氧化铜、稀盐酸七种物质，请按要求选择适当的物质写出生成二氧化碳的化学方程式（每种物质不能重复使用）。
(1)化合反应 。
(2)分解反应 。
(3)置换反应 。
(4)复分解反应 。
17．A、B、C、D、E为初中教材中常见的不同类别的五种物质，其中C是人体胃液中的一种酸，E俗称苏打，它们之间的反应关系如图，图中“一”表示相连两种物质能发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
(1)C与D反应的化学方程式为 ，A转化成D的化学方程式为 。
(2)反应②的化学方程式为 ，反应①的基本反应类型是 。
18．MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料。某工厂拟用一种镁矿石（主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2和FeCO3）为原料制备MgSO4·7H2O，依据MCO3（M代表金属）能与H2SO4反应转化为MSO4和CO2的反应原理及其它相关原理设计了以下主要流程：
已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题：
(1)镁矿石在加入“过量稀硫酸”前要粉碎，目的是 ，镁矿石的主要成分溶于稀硫酸的化学方程式为 。
(2)实验室若进行“操作a”，需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还有 。
(3)进入“溶液A”中的含铁杂质的名称是 ，加入H2O2溶液后，它与过量硫酸一同被转化为Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为 。
(4)“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是 。
(5)流程采用“加MgO调节pH”，目的是使Fe3＋转化为沉淀。 （填“可以”或“不可以”）用NaOH代替MgO，理由是 。
三、科学探究题
19．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】
(1)将一定量氢氧化钙溶液加入到盛稀盐酸的小烧杯中，该反应的化学方程式是 。
【查阅资料】CaCl2滚液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
(2)针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想I：只有 。
猜想Ⅱ：有 。
猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2
猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
(3)乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是 。
【实验探究】
(4)为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
滴加紫色石蕊溶液 通入CO2 滴加Na2CO3，溶液
实验操作
实验现象 产生白色沉淀
实验结论 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
【评价反思】
(5)丙组同学认为滴加Na2CO3，溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原 (用化学方程式解释)。
【课后拓展】丁组同学探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。请回答下列问题
(6)向图中a点所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变 色。
(7) 点处氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应。
(8)图中c点所示溶液中的离子有 (写离子符号) 。
四、计算题
20．将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物12.2g放入烧杯中，再加入一定质量的稀硫酸使其恰好反应，测得反应后所得溶液中溶质质量分数为17.5%，烧杯和所盛物质的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。
计算：（1）生成气体质量多少
（2）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%））
（3）所用稀硫酸溶质质量分数。（计算结果保留0.1%）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，有没有充分燃烧的炭黑，正确；
B、鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，向洗净的碎鸡蛋壳中加入白醋，可以制得二氧化碳，正确；
C、把6B的铅笔芯、导线、电源、灯泡等相连，可验证石墨的导电性，正确；
D、用带火星木条伸入空气和呼出气体中都不会复燃，错误。
故选：C。
2．C
【详解】A.①表示向等质量的块状石灰石和粉末状石灰石中分别加稀盐酸至过量，因为石灰石等质量，所以生成气体的量一样多，只不过粉末状的所需时间较少，图像与描述不符。
B.②表示一定质量的石灰石高温煅烧至完全反应生成氧化钙固体和二氧化碳，一开始温度达不到，石灰石不会分解，所以一开始固体质量不变，随后固体质量减少，但最终固体质量不会减为0，图像与描述不相符。
C. ③表示一定质量的木炭和氧化铜的混合物高温至完全反应，因为有二氧化碳气体生成，所以固体的质量会减少，但是铜元素质量不变，所以固体中铜元素质量分数会增加，但一开始温度未达到，所以质量分数不变，图像与描述相符。
D.④一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中至完全反应会生成硫酸亚铁和铜，所以固体质量会增加，但反应结束固体的质量就不会变，图像与描述不相符。
故选：C。
3．C
【详解】A. 氯化铵中含有氮元素、氢元素和氯元素，该化肥中属于氮肥，故A正确；
B. 氯化铵中氯元素的化合价为-1价，氯化铵中氢元素的化合价为+1价，化合物中各元素的化合价代数和为0，氯化铵中氮元素的化合价为-3价，故B正确；
C. 氯化铵中氮元素的质量分数为；化肥中杂质不含氮元素，故该化肥的含氮量最高不能超过26.2%，故C不正确；
D. 氯化铵会与碱反应产生氨气降低肥效，故该化肥不能与熟石灰混合使用，故D正确。
故选：C。
4．B
【分析】向盐酸与氯化钙的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的pH逐渐增大，溶液中氯化钠的质量逐渐增大；把盐酸消耗完后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此过程中溶液的pH不变，溶液中氯化钙的质量逐渐减少，生成沉淀的质量逐渐增大，当氯化钙完全反应后，沉淀的质量不再增加，溶液中氯化钠的质量不再增加；继续滴入碳酸钠溶液至过量，溶液呈碱性，溶液的pH又逐渐增大。
【详解】A、①图中的a点是碳酸钠与氯化钙进行反应，氯化钙有剩余，此时溶液中含有生成的NaCl和剩余的CaCl2，故A不符合题意；
B、②图中的b点为盐酸和氯化钙均已完全反应，且滴加的碳酸钠溶液已过量，此时溶液呈碱性，pH＞7，故B符合题意；
C、④图中的c点为碳酸钠与氯化钙开始反应，即碳酸钠与盐酸恰好完全反应，故C不符合题意；
D、由分析知，图①中曲线表示随碳酸钠溶液的滴入，溶液的pH变化的过程，图像正确，图②中曲线表示随碳酸钠溶液的滴入，生成沉淀的过程，图像正确，图③中曲线表示随碳酸钠溶液的滴入，生成氯化钠的过程，图像正确，图④中曲线表示随碳酸钠的滴入，溶液中氯化钙质量的变化过程，图像正确， ①②③④四个图像均正确，故D不符合题意。
故选B。
5．D
【详解】A、氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故错误；
B、石灰石的主要成分是碳酸钙，但是石灰石不是碳酸钙的俗称，故错误。
C、氧化物是由两种元素组成的化合物，而乙醇是由三种元素组成的，不属于氧化物，故错误；
D、固态二氧化碳俗称干冰，化学式为CO2，是由两种元素组成的纯净物，属于氧化物，故正确。
故选：D。
6．A
【分析】氮肥壮叶，磷肥壮果，钾肥壮茎，小明观察到自家农田中的玉米植株叶色枯黄，所以要施用氮肥。
【详解】A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥；符合要求，故选项正确。
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，不符合要求，故选项错误。
C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，不符合要求，故选项错误。
D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，不符合要求，故选项错误。
故选A。
【点睛】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
7．A
【详解】试题分析：要使蒸出的馒头疏松多孔，那么该物质与酸反应生成气体。Na2CO3与酸反应会生成二氧化碳使馒头疏松多孔。
考点：物质与酸的反应
8．C
【详解】①单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，故单质与化合物属于并列关系，错误；②由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素的属于氧化物；含有化合物指的是含有氧元素的化合物，故含氧化合物与氧化物属于包含关系，正确；③中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，属复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应，故中和反应与复分解反应不是并列关系，错误；④物质与氧发生的反应属氧化反应，有氧气参加的化合反应属氧化反应，故氧化反应与化合反应属于交叉关系，不是并列关系，错误；⑤化合物包括酸、碱、盐和氧化物，故化合物与酸碱盐属于包含关系，正确。故选C。
9．C
【详解】A、铝片没有明显变化，是因为铝和氧气生成一层致密氧化膜氧化铝，阻止反应继续进行，铝的金属活动性比铁强，不符合题意；
B、向收集满CO2的软塑料瓶中加入约体积的NaCl溶液，旋紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪，因为 CO2能溶于水且和水反应生成碳酸，不符合题意；
C、铵根离子和氢氧根离子结合生成氨气和水，某固体样品与熟石灰混合后研磨，有刺激性气味气体生成，说明固体样品含有铵根离子，符合题意；
D、在加热条件下，将H2通入装有CuO粉末的试管中，生成铜和水，现象是黑色粉末变成红色，氢气夺走氧化铜中的氧元素具有还原性，不符合题意；
答案：C。
10．D
【详解】A、pH=3说明溶液呈酸性，含有大量，与能反应生成水和二氧化碳，与不能共存，和能反应生成碳酸钙沉淀，与也不能共存，故选项A错误；
B、和反应生成硫酸钡沉淀，和不能够共存，故选项B错误；
C、pH=3说明溶液呈酸性，含有大量，与能反应生成水，与不能共存，与能反应生成氨气和水，与也不能共存，故选项C错误；
D、pH=3说明溶液呈酸性，含有大量，、、、、不会发生反应，能够共存，故选项D正确；
故选：D。
11．D
【详解】A、硫酸钡不溶于水，加足量水溶解，氯化钠溶于水，过滤得到硫酸钡固体，经洗涤、干燥得到纯净的硫酸钡；氯化钠溶液经蒸发结晶得到氯化钠固体，不符合题意；
B、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，不符合题意；
C、将打磨过的铝丝和洁净的铜丝，分别浸入到硫酸亚铁溶液中，Al能置换出FeSO4溶液中的铁，而Cu不能，说明它们的活动性大小是Al＞Fe＞Cu，不符合题意；
D、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液、氯化铵溶液，将四种溶液分别取样，两两相互混合，可以观察到有两种溶液混合会产生沉淀，这组是氯化钡溶液和硫酸钠溶液；有两种溶液混合会产生有刺激性气味的气体，这组是氢氧化钠溶液和氯化铵溶液；但是不能具体区分它们，无法鉴别，符合题意。故选D。
12．C
【详解】Ba(OH)2溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液四种物质，两物质间能发生的化学反应有：氢氧化钡和碳酸钠生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡沉淀和氯化钠；氯化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀和盐酸；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠二氧化碳和水；能发生的化学反应共5个，故选：C。
13．(1) 2/二/两 氧和硫的原子最外层的电子数相同
(2)
(3) 会形成酸雨
【详解】（1）①硫原子最外层电子数为6，化学变化中容易得到2个电子形成阴离子硫离子，符号为 ；
②原子的最外层的电子数决定了元素的化学性质，氧和硫的原子最外层的电子数相同，都是6，故化学性质相似。故填氧和硫的原子最外层的电子数相同；
（2）由图示可知，反应前存在的离子有钠离子、硫酸根离子、氯离子和钡离子，反应后，存在的粒子是钠离子、氯离子和硫酸钡沉淀，则实际参与反应的离子是钡离子和硫酸根离子，故填；
（3）由价类图可知，X为硫元素的氧化物，且其中硫元素化合价为+4价，则X为二氧化硫，空气中二氧化硫增多，会导致酸雨形成；故填会形成酸雨；
根据价类图，Y的物质分类为酸，且其中硫元素的化合价为+6价，则Y为硫酸，其化学式为 ，故填；
14．(1)隔离可燃物
(2)肥皂水
(3)钾
【详解】（1）烧菜结束后关闭燃气阀门，使火焰熄灭的原理是隔离可燃物。
（2）加入肥皂水后振荡，产生的泡沫多浮渣少的是软水，产生的泡沫少浮渣多的是硬水。
（3）K2CO3中含有钾元素，故草木灰属于钾肥。
15．(1)CH4+2O2CO2+2H2O
(2) 盐 做发酵粉/治疗胃酸过多等
(3) H2 9:14
【详解】（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4+2O2CO2+2H2O；
（2）图1中b处对应物质碳酸氢钠是由金属离子和酸根离子构成的，则类别是盐；碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂，故填：盐；做发酵粉或治疗胃酸过多等；
（3）图2是用煤合成水煤气的反应微观示意图，该反应为置换反应，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，该反应中方框丁中的微粒是1个氢分子，则方框丁中微粒的化学式为H2，即碳和水蒸气在高温的条件下生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为H2O +CCO+H2，参加反应的甲（H2O）和生成的丙（CO）的质量比为(1×2+16):(12+16)=9:14，故填：H2；9:14。
16．(1)2CO＋O2 2CO2
(2)CaCO3 CaO＋CO2↑
(3)C＋2CuO 2Cu＋CO2↑
(4)Na2CO3＋2HCl= 2NaCl＋H2O＋CO2↑。
【详解】（1）一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应多变一，属于化合反应，故填：2CO＋O2 2CO2。
（2）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应一变多属于分解反应，故填：CaCO3 CaO＋CO2↑。
（3）碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，单质和化合物生成单质和化合物，属于置换反应，故填：C＋2CuO 2Cu＋CO2↑。
（4）碳酸钠和盐酸生成氯化钠二氧化碳和水，属于复分解反应，故填：Na2CO3＋2HCl= 2NaCl＋H2O＋CO2↑。
17．(1)
(2) 置换反应
【分析】A、B、C、D、E为初中教材中常见的不同类别的五种物质，C是人体胃液中的一种酸，故C是盐酸，E俗称苏打，故E是碳酸钠，D能和盐酸、碳酸钠反应，故D是氢氧化钙，D与A能相互转化，盐酸能转化成A，故A是水，所以B是氢气，代入验证，推理正确。
【详解】（1）由分析可知，C与D是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：；A是水，D是氢氧化钙，A转化成D的化学方程式为：；
（2）反应②是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：；反应①是活泼金属和盐酸反应生成盐和氢气，此反应属于置换反应。
18．(1) 增大镁矿石与稀硫酸的接触面积，加快反应速率度 MgCO3＋ H2SO4＝MgSO4＋H2O＋CO2↑
(2)漏斗
(3) 硫酸亚铁 2FeSO4＋H2SO4＋H2O2＝Fe2（SO4）3＋2H2O
(4)+3
(5) 不可以 会使产品中混入 Na2SO4杂质
【详解】（1）镁矿石在加入“过量稀硫酸”前要粉碎，目的增大镁矿石与稀硫酸的接触面积，加快反应速率度；
镁矿石的主要成分碳酸镁与稀硫酸反应生成了硫酸镁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O＋CO2↑；
（2）“操作a”能将固液分开，名称是过滤，实验室若进行过滤时，需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还有漏斗；
（3）由于碳酸亚铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁、二氧化碳和水，所以进入“溶液A”中的含铁杂质的名称是硫酸亚铁；硫酸亚铁、硫酸和过氧化氢反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：2FeSO4+H2SO4+H2O2＝Fe2 (SO4) 3+2H2O；
（4）根据化合物中正负化合价的代数和为零可知，在FeOOH中，氧显示-2价，氢显示+1价，设铁元素的化合价为x，则有x+（-2）×2+（+1）=0，x=+3，铁元素的化合价是+3；
（5）除杂的原则：除去杂质，不能引入新的杂质，所以选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是：若用氢氧化钠调节溶液的pH使Fe3+转化为沉淀，则会使产品中混入 Na2SO4 杂质，导致最终制得的MgSO4·7H2O不纯。
19．(1)
(2) CaCl2 CaCl2、HCl
(3)HCl和Ca(OH)2能反应，不能共存
(4) 溶液变蓝色 溶液变浑浊
(5)
(6)红
(7)b
(8)Na+、OH-、
【分析】稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水；氢氧化钙溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
【详解】（1）稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式是：。
（2）稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应后的溶液中可能会含有CaCl2、HCl、Ca(OH)2中的一种或多种，当盐酸和氯化钙恰好完全反应时，溶质只有氯化钙，稀盐酸过量时，溶质有CaCl2、HCl；氢氧化钙过量时，溶质有有CaCl2和Ca(OH)2；结合猜想Ⅲ和猜想Ⅳ，可知猜想Ⅰ为只有CaCl2；猜想Ⅱ为有CaCl2和HCl。
（3）HCl和Ca(OH)2能反应，不能共存，所以猜想Ⅳ不合理。
（4）根据实验结论可知，溶液中含有Ca(OH)2。氢氧化钙溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以在溶液中滴加石蕊试液，实验现象是溶液变蓝色；向溶液中通入二氧化碳，实验现象为溶液变浑浊（产生白色沉淀）。
（5）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，原因是碳酸钠和氯化钙反应也能生成白色沉淀碳酸钙，化学方程式为。
（6）由图可知，a点时溶液pH<7，显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红色。
（7）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，此时溶液呈中性，pH=7，所以b点时溶液pH=7，说明此时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，
（8）c点时，溶液pH>7，显碱性，证明氢氧化钠溶液过量，所以溶质氢氧化钠和反应生成的硫酸钠，此时溶液中的离子为Na+、OH-、；
20．（1）根据质量守恒定律，生成气体的质量为：102.2g-100.0g=2.2g；
（2）设碳酸钠的质量为x，硫酸的质量为y，生成硫酸钠的质量为z
，解得x=5.3g
，解得y=4.9g
，解得z=7.1g
原固体混合物中碳酸钠的质量分数： ；
（3）反应后所得溶液质量为：（7.1g+12.2g-5.3g）÷17.5%=80g，则加入稀硫酸的质量为80g+2.2g-12.2g=70g，所用稀硫酸溶质质量分数为： 。
答：（1）生成气体质量是2.2g；（2）原固体混合物中碳酸钠的质量分数为43.4%；（3）所用稀硫酸溶质质量分数为7.0%。
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