第八章 常见的酸、碱、盐 检测题
一、选择题
1．下列有关说法正确的是
A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B．只含一种元素的物质一定是单质
C．碱都能使无色酚酞溶液变红 D．分子一定是由原子构成的
2．A～E 为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图（“→”指向生成物）。其中 A、B、C 均为金属单质，D 是最理想的清洁燃料，E 是黑色固体氧化物。
下列叙述错误的是 （ ）
A．物 质 D 的名称是氢气
B．三种金属的活动性顺序为：A＞B＞C
C．A→D 和 A→E 的反应都属于置换反应
D．A→E 的反应现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
3．下列相关说法用粒子的知识解释错误的是（ ）
相关说法 解释
A 品红在水中扩散 分子不断运动
B 酒精和水混合后体积小于二者之和 分子之间有间隔
C 盐酸、硫酸溶液显酸性 溶液中都含有酸根离子
D 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 分子构成不同
A．A B．B C．C D．D
4．下列常见现象中，有一种与其它三种现象有本质不同的是
A．放置一段时间后咸菜表面出现白色粉末
B．盛放氢氧化钠溶液的瓶口出现白色粉末
C．银白色铝片的表面逐渐变成白色
D．块状生石灰在空气中逐渐变为白色粉末
5．下列物质之间不能发生反应的是（ ）
A．H2SO4与NaOH B．HCl与Na2SO4
C．K2CO3与CaCl2 D．NaCl与AgNO3
6．过氧化钠(Na2O2) 能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 从该反应获取的以下信息，正确的是
A．碳酸钠为酸
B．该反应为复分解反应
C．反应前后部分氧元素的化合价发生变化
D．实验室可用这一原理制取纯净的氧气
7．下列离子在溶液中可以大量共存的是
A．NH、Na+、OH-、H+ B．Na+、Ag+ 、NO 、 Cl-
C．Na+、Mg2+、Cl-、OH- D．Cu2+、NO、K+、Cl-
8．学习化学要正确认识物质及其变化。下列说法正确的是
A．纸张被浓硫酸炭化只包含物理变化 B．金刚石和石墨中碳原子的排列方式相同
C．钢铁锈蚀过程属于物质的缓慢氧化 D．光合作用将 O2 转化为 CO2
9．不用另加试剂就可鉴别出来的一组物质是( )
A．H2SO4、HCl、Na2CO3、KOH B．Na2SO4、NaOH、KC1、FeCl3
C．K2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl D．HNO3、AgNO3、KCl、NaCl
10．实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气，反应的化学方程式：。下列说法正确的是（ ）
A．反应前后锰元素的化合价不变
B．上述反应物和生成物中，不存在的物质种类是碱
C．用浓盐酸配制稀盐酸时，必须用托盘天平、量筒、烧杯和玻璃棒
D．该反应是复分解反应
11．某化学兴趣小组欲用溶解过滤的方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是（ ）
A．碳酸钙和碳酸钠 B．氯化钙和氯化银 C．硝酸钙和硝酸银 D．氢氧化钠和氢氧化铜
二、填空与简答
12．按照物质的组成对空气、氯酸钾、氮气、烧碱、二氧化锰五种物质进行分类（要求纯净物用化学式表示）．
① ；② ；③ ；④ ；⑤ 。
13．化学与我们的日常生活紧密相关，现有①石墨 ②氮气 ③盐酸 ④钛合金 ⑤3%﹣5%的碳酸氢钠溶液 ⑥葡萄糖 ⑦硫酸铜 ⑧醋酸 ⑨氢气等物质，请按要求用序号填空：
（1）不慎将浓硫酸粘到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上 ；
（2）农业上用石灰乳和 等配制成具有杀菌作用的波尔多液；
（3）可作为人体重要能量来源的是 ； （4）能导电，可作为电极的是 ；
（5）与人体具有很好“相容性”，可用来制造人造骨的是 ；
（6）人体胃液中主要的酸是 ； （7）食品包装袋内填充的保护气是 ．
14．如图是稀释浓硫酸实验的示意图。
(1)b容器所盛的试剂是 （填“水”或“浓硫酸”）。
(2)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 。
(3)【联系与拓展】据媒体报道，有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有 。这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意 。
15． 、 、 是最主要的化学肥料。
16．根据初中化学所学知识回答下列问题：
(1)判断稀盐酸与下表中的四种化合物溶液之间能否发生反应．请仿照示例，在表格内②③④处填写（“能”或“不能”），并根据复分解反应发生的具体条件在对应的表格中填写判断依据．
氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 碳酸钾溶液 硝酸银溶液
稀盐酸 示例：① 反应 ② 反应 ③ 反应 ④ 反应
判断依据 示例：
(2)某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余的硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80.0g，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？
17．A、B、C、D为初中化学常见的物质，它们之间的反应与转化关系如下图所示（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质；部分反应物、生成物已略去。）若A为大理石的主要成分，B、C、D均为氧化物，请回答问题：
(1)物质A中的阴离子为 （填写离子符号），物质C由 构成（填写具体微粒名称）。
(2)D物质在生活中的用途为 。
(3)写出A→C反应化学方程式 。
(4)D→C反应所属的基本反应类型为 （填“化合”或“分解”）反应。
18．某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。请回答下列问题：
(1)此生产流程中使用“混合加热室”的作用可能有 (举1例)。
(2)“电解室”内部需隔绝氧气的原因是 。
(3)生产流程中可循环利用的物质是 (写化学式)。
(4)氧化室中发生反应的化学方程式是 。
三、科学探究题
19．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。
（1）A中发生反应的化学方程式为 。
（2）浓硫酸的作用为 。
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差 （填序号）。
①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是 。
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【拓展提高】已知Na2CO3溶液滴加稀硫酸并不断振荡，先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成为 。
四、计算题
20．已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl〕沉淀和硝酸钠溶液．为测定某氯化钠溶液的溶质质量分数，将该溶液与一定量的硝酸银溶液混合，恰好完全反应，有关实验数据如表：
反应前 反应后
实验数据 氯化钠溶液的质量 加入硝酸银溶液的质量 过滤后剩余溶液的质量
117g 140g 228.3g
(1)反应后生成氯化银的质量是多少？
(2)计算该氯化钠溶液的溶质质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，错误；B、单质只含一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，错误；C、碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，不溶性的碱不能使无色酚酞溶液变红，错误；D、分子一定是由原子构成的，正确。故选D。
点睛：中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水二者缺一不可。
2．C
【详解】A、根据题中是D最理想的清洁燃料可知D是氢气，正确；
B、由题可知A、B、C 均为金属单质，且A能与某物质反应生成B，B能与某物质反应生成C，由此可知三种金属的活动性顺序为：A＞B＞C，正确；
C、A为金属单质，能够制取氢气，同时A能反应生成E，E 是黑色固体氧化物，因此A是铁，E是四氧化三铁，其中 A→E 的反应为铁与氧气反应生成四氧化三铁，该反应符合“多变一”属于化合反应，错误；
D、A→E 的反应是铁在氧气中燃烧反应，现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，正确；
故选C。
3．C
【详解】试题分析：盐酸、硫酸溶液显酸性是因为其中都含有氢离子。故选C．
考点：基本概念和原理
4．A
【详解】A、咸菜放置一段时间后表面出现白色粉末是由于水分蒸发引起的，水分减少后，不能溶解的氯化钠就会结晶析出，没有新物质生成，属于物理变化；
B、盛放氢氧化钠溶液的瓶口出现白色粉末，是由于氢氧化钠能够和空气中的二氧化碳发生化学反应，生成碳酸钠粉末，属于化学变化；
C、银白色的铝片逐渐变成白色是因为铝发生氧化反应生成氧化铝的缘故，属于化学变化；
D、块状生石灰在空气中逐渐变为白色粉末的过程中生成氢氧化钙，属于化学变化，
故选A。
5．B
【详解】A、H2SO4与NaOH会发生反应生成H2O和NaSO4，选项错误；
B、HCl与Na2SO4不会发生化学反应，选项正确；
C、K2CO3与CaCl2会反应生成CaCO3沉淀和KCl，选项错误；
D、NaCl与AgNO3会反应生成AgCl沉淀和NaNO3，选项错误。
故选B。
6．C
【详解】A、碳酸钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，错误；B、反应物是两种化合物，而生成物是一种化合物和一种单质，不属于复分解反应，错误；C、在过氧化钠中，氧元素的化合价是 1价，在二氧化碳中，氧元素的化合价是 2价，在碳酸钠中，氧元素的化合价是 2价，氧气的化合价为零，反应前后氧元素的化合价发生了变化，正确；D、因为二氧化碳在通常情况下也是气体，用这一原理制取的氧气中一般含有二氧化碳，错误。故选C。
7．D
【详解】A、氢离子与氢氧根离子结合生成水，铵根离子与氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意；
B、银离子与氯离子结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，不符合题意；
C、镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、Cu2+、NO3 、K+、Cl-不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意。
故选D。
8．C
【详解】A、纸张被浓硫酸炭化的过程中有炭黑等物质生成，含有化学变化，错误；
B、金刚石和石墨都是碳单质，两者物理性质不同，因为两者的碳原子的排列方式不同，错误；
C、钢铁锈蚀过程是铁和氧气、水发生的缓慢的氧化过程，属于物质的缓慢氧化，正确；
D、光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放氧气的过程。光合作用是将二氧化碳转化为氧气，错误。
故选C。
9．C
【详解】A、组内四种物质的溶液两两混合时，只有H2SO4、盐酸与碳酸钠溶液混合时产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
B、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和两次放出气体，该溶液为碳酸钾溶液；与碳酸钾溶液产生气体的溶液为H2SO4、HCl，产生白色沉淀的为氯化钡；与氯化钡溶液混合产生白色沉淀是硫酸，无明显变化的为HCl；故不加其它试剂可以鉴别。
D、AgNO3溶液与KCl、NaCl溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别。
故选C。
10．B
【详解】A、反应物MnO2之中，锰元素的化合价为+4价，反应后，MnCl2中锰元素的化合价为+2价，选项不符合题意；
B、上述反应物和生成物中有单质Cl2；氧化物MnO2、H2O ；酸HCl；盐MnCl2，不存在碱类物质，选项符合题意；
C、用浓盐酸配制稀盐酸时，不用托盘天平来称量药品，选项不符合题意；
D、因为有单质Cl2生成，不符合复分解反应的特点，选项不符合题意。
故选B。
11．C
【详解】A、用溶解、过滤的方法分离混合物，则混合物是由易溶性物质与不溶性物质组成的。碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，可以用溶解、过滤的方法分离，此选项正确；
B、氯化钙易溶于水，氯化银不溶于水，可以用溶解、过滤的方法分离，此选项正确；
C、硝酸钙、硝酸银都是易溶于水的物质，不能用溶解、过滤的方法分离，此选项错误；
D、氢氧化钠易溶于水，氢氧化铜不溶于水，可以用溶解、过滤的方法分离，此选项正确。
故选C。
12． 空气 NaOH KClO3 MnO2 N2
【详解】①空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，故填：空气；
②烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，故填：NaOH；
③氯酸钾是由钾离子和氯酸根离子构成的化合物，属于盐，故填：KClO3；
④二氧化锰是由Mn、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，故填：MnO2；
⑤氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，故填：N2。
13． ⑤ ⑦ ⑥ ① ④ ③ ②
【详解】（1）不慎将浓硫酸粘到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液；
（2）农业上用石灰乳和硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液；
（3）可作为人体重要能量来源的是葡萄糖；
（4）能导电，可作为电极的是石墨；
（5）与人体具有很好“相容性”，可用来制造人造骨的是钛合金；
（6）人体胃液中主要的酸是盐酸；
（7）食品包装袋内填充的保护气是氮气，氮气的化学性质稳定。
14．(1)浓硫酸
(2)液体溅出
(3) 腐蚀性 存放时要贴好标签，放在安全地方
【详解】（1）在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里或用玻璃棒引流，并用玻璃棒不断搅拌，搅拌的目的是使产生的热量迅速扩散，所以b容器所盛的试剂是浓硫酸，故填：浓硫酸。
（2）浓硫酸稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将水注入浓硫酸，由于水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，浓硫酸有强烈的腐蚀性，这是非常危险的，故填：液体溅出。
（3）由题意：一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具腐蚀性，这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意：存放时要贴好标签，放在安全地方。故填：腐蚀性；存放时要贴好标签，放在安全地方。
15． 氮肥 磷肥 钾肥
【详解】作物生长需要多种元素，其中以氮、磷、钾元素最多，所以目前使用的化学肥料主要为氮肥、磷肥、钾肥。
故填氮肥；磷肥；钾肥。
16．(1) 能 不能 能 能
有水生成 无沉淀或无水或无气体 有气体生成 有沉淀生成
(2)消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为：80g×20%=16g
设一定量石油产品里含H2SO4的质量为x
x=19.6g
答：这一定量的石油产品里含硫酸的质量为19.6g。
【详解】（1）①稀盐酸与氢氧化钠生成水，满足复分解反应的条件；②稀盐酸和氯化钠，既无沉淀、也无水、也无气体产生，不能发生复分解反应；③稀盐酸和碳酸钾反应生成二氧化碳气体，符号复分解反应的条件；④稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀，符号复分解反应的条件；
（2）见答案。
17．(1) 二氧化碳分子
(2)做燃料
(3)
(4)化合
【分析】A为大理石的主要成分，所以A为CaCO3；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，B可以是水，C是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应可以生成水，符合转化要求；D为氧化物，反应后能生成D，所以D 可以是一氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。
【详解】（1）A为CaCO3，其中的阴离子为：；C为二氧化碳，二氧化碳属于非金属化合物，大多数非金属化合物由分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成。
（2）D为一氧化碳，有可燃性，在生活中可以作燃料。
（3）A为碳酸钙，C为水，转化反应的化学方程式为：。
（4）一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，是多变一的反应，属于化合反应；一氧化碳也可以通过还原金属氧化物转化为二氧化碳，但反应类型不属于基本反应类型。
18．(1)加快反应速率
(2)氢气和氧气的混合气，遇到明火会发生爆炸
(3)KOH
(4)
【详解】（1）此生产流程中使用“混合加热室”的作用可能有：加快反应速率；
（2）“电解室”内部需隔绝氧气的原因是：电解室内有氢气产生，氢气和氧气的混合气，遇到明火会发生爆炸；
（3）根据流程示意图可知，KOH既是反应物，又是生成物，生产流程中可循环利用的物质是KOH；
（4）氧化室中发生的反应是氧气、氢氧化钾和二氧化锰在加热的条件下生成锰酸钾和水，反应的化学方程式为：。
19． Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+ H2O +CO2↑，H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O 吸水 ②③④ 关闭c、打开a、b 偏低 Na2SO4和H2SO4；Na2SO4；Na2SO4和NaHCO3（写名称也正确）
【详解】（1硫酸与样品中的碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸与氢氧化钠分别发生反应生成硫酸钠和水，化学方程式分别为Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+ H2O +CO2↑ ，H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
（2）碱石灰可与二氧化碳反应，也可吸收水。为得到准确的二氧化碳的质量，应先用浓硫酸将水除去；
交流讨论：
①加入的稀硫酸量不足，则会使反应不完全，生成二氧化碳的质量偏低；此误差可能过继续加入硫酸弥补。
②装置内空气中的CO2没有排出，会使测得的二氧化碳的质量偏低；
③反应产生的CO2未被完全吸收，会使没得的二氧化碳的质量偏低；
④干燥管与空气直接相通，会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳气体。造成测得的质量偏高。所以应选②③④；
方案改进：
反应前需要通入过量的空气将装置内的二氧化碳气体排出；且这部分二氧化碳气体不能与D中的物质反应；所以应关闭c、打开a、b；
数据分析：
若撤去图乙中的C装置，则会有一部分水蒸气进入D中，使测得的二氧化碳的质量偏大，从而使计算出的碳酸钠的质量偏大，则烧碱的纯度将偏低；
拓展提高：
如加入的硫酸不足以使生成的NaHCO3完全反应，溶液中的溶质应为：Na2SO4和NaHCO3；如加入的硫酸恰好使生成的NaHCO3完全反应，溶液中的溶质应为：Na2SO4；
如加入的硫酸使生成的NaHCO3完全反应，且过量，溶液中的溶质应为：Na2SO4和H2SO4。
20．(1)28.7g
(2)解：设该氯化钠溶液的溶质质量分数为x
x=10%
答：该氯化钠溶液的溶质质量分数为10%。
【分析】(1)
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应后生成氯化银的质量为：117g+140g-228.3g=28.7g；
(2)
见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
