2024年高中化学第2单元复习课课时练习
1．（2021上·广东广州·高一广东实验中学校考期中）下列关于钠及其化合物的相关性质和应用的说法正确的是（ ）
A．纯碱溶液可以用于洗去油污，也可以用于治疗胃酸过多
B．金属钠着火时，不能用水扑灭，可用灭火
C．钠长期暴露在空气中的最终产物是
D．向KCl溶液和溶液中分别加入钠块，均可以产生气体和沉淀
【答案】C
【详解】A．碳酸钠在溶液中的水解程度大，溶液的碱性强，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；
B．钠的金属性强，能与水、二氧化碳反应，不能用水扑灭钠着火，也不能用二氧化碳扑灭钠着火，故B错误；
C．暴露在空气中的钠能与空气中的氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，则钠长期暴露在空气中的最终产物是碳酸钠，故C正确；
D．钠与氯化钾溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液与氯化钾溶液不反应，没有沉淀生成，故D错误；
故选C。
2．（2020·高一课时练习）设为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1mol与个分子中所含的氧原子数相等
B．含个O的的物质的量为1mol
C．1mol NaCl所含的分子数为
D．分子总数为的和混合气体中所含的原子数为
【答案】A
【详解】A.1mol中含氧原子数为，个分子中含氧原子数为，两者所含的氧原子数相等，故A正确；
B.氧气是双原子分子，含个O原子的的物质的量为0.5mol，故B错误；
C.NaCl是离子化合物，化合物中只含钠离子与氯离子，故C错误；
D.和都是三原子分子，分子总数为的和的物质的量为1mol，则混合气体中所含的原子数为，故D错误；
故选A。
3．（2020·高一课时练习）实验室制备Cl2的反应为MnO2+4HCl(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O。下列说法错误的是（ ）
A．该反应中HCl作还原剂，MnO2作氧化剂
B．每生成1molCl2，转移2mol电子
C．每消耗1molMnO2，有4molHCl被氧化
D．利用该反应制备的Cl2粗产品中，除含有水蒸气外，还含有HCl气体
【答案】C
【详解】A. Mn元素化合价降低，得电子，则作氧化剂，Cl元素化合价升高，失电子，则作还原剂，故A正确；
B. 作还原剂，中Cl元素化合价从-1价升高为Cl2中的0，失电子，则每生成，转移电子，故B正确；
C. 该反应每消耗，同时消耗，其中有被氧化，另外表现酸性，故C错误；
D. 浓盐酸具有挥发性，因此得到的气体中，除含有水蒸气外，还含有HCl气体，故D正确；
故选C。
4．（2019·高一课时练习）与溶液反应可生成、和，和的比值与反应温度有关。某温度下，用配成溶液，与恰好完全反应(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液中，则溶液中等于（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】
根据、和的组成可知，钠原子与氯原子的物质的量之比为，所以，所以，设，则，所以，根据得失电子守恒得，解得，则溶液中。
故答案选B。
5．（2019·高一课时练习）下列关于氯气的漂白性的说法正确的是（ ）
A．氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性
B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红溶液褪色
C．干燥的氯气无漂白性，液氯具有极强的漂白性
D．可用湿润的蓝色石蕊试纸来检验氯气中是否混有氯化氢
【答案】B
【详解】A．氯气可使湿润的红色布条褪色，是因为有次氯酸存在，氯气本身不具有漂白性，A项错误；
B．氯气溶于水，生成了次氯酸，可以使品红溶液褪色，B项正确；
C．干燥的氯气和液氯都无漂白性，C项错误；
D．由于溶于水生成和，能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故不能检验原气体中是否混有氯化氢，D项错误；
答案选B。
6．（2020·高一单元测试）下列离子方程式书写正确的是( )
A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO
B．氢氧化钠溶液吸收氯气：2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2O
C．盐酸与硝酸银溶液反应：HCl＋Ag＋=AgCl↓＋H＋
D．氯气通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
【答案】B
【详解】A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钙和次氯酸，反应的离子方程式是ClO－＋H2O＋CO2=HCO3-＋HClO，故A错误；
B．氢氧化钠溶液吸收氯气生成次氯酸钠、氯化钠、水，反应方程式是2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2O，故B正确；
C．盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的离子方程式是Cl-＋Ag＋=AgCl↓，故C错误；
D．氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式是Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，故D错误；
选B。
7．（2019上·福建龙岩·高一福建省漳平第一中学校考阶段练习）某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体→白色粉末。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了Na2O
B．出现液滴原因是生成的Na2CO3吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．最后白色粉末为碳酸钠粉末
D．最后白色粉末的质量比金属钠质量大
【答案】B
【详解】A．因钠很活泼，易被氧化，则金属钠在空气中易氧化形成氧化钠，出现表面变暗现象，故A正确；
B．氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，故B错误；
C．生成的氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的结晶水合物，最终风化变成的白色粉末为碳酸钠，故C正确；
D. 最后白色粉末为碳酸钠，质量比金属钠的质量大，故D正确；
故选B。
8．（2020·高一单元测试）下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2=Na2O2
B．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
【答案】B
【详解】A、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是生成氧化钠的原因，选项A错误；
B、将Na块放入水中，反应生成氢氧化钠和氢气：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，选项B正确；
C、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物是因为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成的氢氧化钠潮解，选项C错误；
D、向NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋NaOH＋H2O，选项D错误；
答案选B。
9．（2018·河北沧州·统考一模）FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示（加热和夹持装置略去）。下列说法正确的是（ ）
A．导管g的作用是增强装置的气密性
B．试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水
C．直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞
D．F中浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气进入E
【答案】C
【详解】A．导管g的作用是平衡大气压，保证液体顺利滴下，A错误；
B．试剂X为饱和食盐水，除去氯气中氯化氢气体，浓硫酸起到干燥气体作用，两种试剂不能颠倒，B错误；
C．FeCl3易潮解、易升华，导管连接，易发生堵塞，造成危险，故C正确；
D．FeCl3易潮解，而浓硫酸起到干燥的作用，F中浓硫酸的作用是防止NaOH溶液中的水蒸气进入E中，D错误；
故选C。
10．（2010上·江西南昌·高一阶段练习）设阿伏加罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）
A．L B．L C．L D．L
【答案】A
【详解】根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x，
x==个；
ng该混合气体含有的物质的量为：n===mol，
其体积为：V=n×Vm=mol×22.4l/mol=L，
答案选A。
11．（2022上·宁夏银川·高一银川一中校考期末）高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。实验小组欲制备高铁酸钾并探究其性质。已知：为紫色固体，具有强氧化性；在碱性溶液中较稳定，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生，
(1)除了用二氧化锰和浓盐酸反应外，实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是 。
②若产生标况下，则被氧化的HCl的物质的量为 mol。
③如果要将装置B补充完整，除需用导管外，试剂瓶中还应装的除杂试剂为 。
(2)C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有。另外还有 。(用离子方程式表示)
(3)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是 (用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为2%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为 kg(保留整数)。
【答案】(1) 还原性和酸性 0.5mol 饱和氯化钠溶液
(2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(3) ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 196
【解析】（1）
①在反应中，HCl中部分氯元素化合价升高被氧化，体现还原性，部分化合价不变与钾离子形成盐，所以体现了还原性和酸性；②标况下的物质的量为0.3mol，根据方程式可知参加反应的HCl为0.6mol，其中有被氧化，则被氧化的HCl的物质的量为0.5mol，③装置B是除去氯气中HCl的装置，试剂瓶中还应装的除杂试剂为饱和氯化钠溶液，故答案为：还原性和酸性；0.5mol；饱和氯化钠溶液；
（2）
C中得到紫色固体和溶液，溶液中含有的过量KOH溶液也会和氯气反应，所以离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）
酸性清洁剂的主要成分是HCl，与NaClO混合会发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式为 ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；氯气与氢氧化钠溶液反应制备次氯酸钠，设30%的NaOH溶液的质量为xkg，反应消耗的氯气的质量为ykg，根据质量守恒有x+y=1000，，解得，故答案为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；196。
12．（2022上·河北廊坊·高一河北省三河市第二中学校考期末）从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：
(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式 、 。
(2)已知高氯酸()是强酸，写出高氯酸与铁反应的离子方程式 。
(3)氯气既有氧化性又有还原性，结合上图说明理由
(4)实验室可用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制得氯气。写出该反应的化学方程式 ，该反应中盐酸表现 (填字母)。
A．酸性 B．氧化性 C．还原性 D． 挥发性
(5)84消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气，有关反应方程式为，下列有关该反应说法不正确的是_______。
A．n(氧化剂)：n(还原剂)=1：1 B．n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2
C．氧化性： D．既是氧化产物又是还原产物
(6)某游泳池常用来抑制藻类生长，工作人员一次错用消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了和，写出相应的化学方程式 。
【答案】(1)
(2)
(3)氯元素为0价，既有降低的趋势 ，又有升高的趋势
(4) AC
(5)B
(6)
【详解】（1）由图可知，Z是Cl元素+7价的氧化物，则Y的化学式为，Z是Cl元素+1价的酸，则Z的化学式为；
（2）高氯酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为；
（3）氯气中的氯元素为0价，既有降低的趋势，又有升高趋势，因此氯气既有氧化性又有还原性；
（4）实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，该反应的化学方程式为；盐酸中Cl元素的化合价部分由-1价升变为0价，因此盐酸既体现还原性，又体现酸性，故选AC；
（5）A．反应中，NaClO是氧化剂，HCl是还原剂，部分被氧化，则n(氧化剂)：n(还原剂)=1：1，故A正确；
B．n(氧化剂)：n(还原剂)=1：1，则m(氧化剂)：n(还原剂)=74.5：36.5，故B错误；
C．NaClO是氧化剂，Cl2是氧化产物，则氧化性：NaClO>Cl2，故C正确；
D．Cl2中Cl元素来源于NaClO和HCl，既是氧化产物又是还原产物，故D正确；
答案选B；
（6）根据题干信息可知，NaClO和用H2O2反应生成O2和NaCl，该反应的化学方程式为。
13．（2022上·宁夏石嘴山·高一平罗中学校考期末）元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。图是钠的价类二维图：
请回答以下问题：
(1)写出二维图中缺失①中某种淡黄色固体能做供氧剂的原因 (用化学方程式表示，写一个即可)
(2)写出的电离方程式 ；溶液常因温度过高而分解含有少量，除去杂质的方法为 (用离子方程式表示)。
(3)向300 mL 某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2(忽略溶液体积的变化)，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加1 mol·L-1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
①AB段发生反应的离子方程式 。
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量是 。
(4)实验室可以用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3，除了这种方法，请你再举出一例鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的方法： 。
【答案】(1)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2或2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑
(2) NaHCO3=Na＋＋HCO CO＋CO2＋H2O=2HCO
(3) HCO＋H＋=CO2↑＋H2O 0.3mol
(4)测相同浓度碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液的pH或者向溶液中加入氯化钙溶液
【详解】（1）根据二维图，①是钠的氧化物，钠的氧化物中显淡黄色的是Na2O2，过氧化钠能与CO2、H2O反应，方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2或2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）NaHCO3属于强电解质，在水中的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCO；除去Na2CO3，不引入新杂质，可向溶液中通入CO2，发生Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，离子方程式为CO＋CO2＋H2O=2HCO；故答案为NaHCO3=Na＋＋HCO；CO＋CO2＋H2O=2HCO；
（3）①NaOH溶液与一定量CO2反应，反应后溶质可能为NaOH和Na2CO3、Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3、NaHCO3，向反应后的溶液中加入盐酸，根据图象可知，0～100段消耗盐酸的体积小于100～300段消耗盐酸体积，因此NaOH与CO2反应后的溶质为Na2CO3和NaHCO3，0～100段发生离子反应为Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，100～300段发生离子反应为HCO＋H＋=CO2↑＋H2O，故答案为HCO＋H＋=CO2↑＋H2O；
②根据上述分析，B点溶液中溶质为NaCl，根据原子守恒n(NaCl)=n(HCl)=300×10－3L×1mol·L－1=0.3mol；故答案为0.3mol；
（4）相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠溶液的碱性强于NaHCO3溶液的碱性，可以通过测相同溶度的pH进行鉴别；或者向溶液中加入CaCl2，CaCl2与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，而NaHCO3溶液不与CaCl2溶液反应等等；故答案为测相同浓度碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液的pH或者向溶液中加入氯化钙溶液。
14．（2023上·广东佛山·高一佛山市顺德区乐从中学校考阶段练习）和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题：
(1)与酸反应的差异。甲组进行了如下4组实验。
其中实验 和 (填实验序号)可以鉴别和，实验现象分别是 。
(2)稳定性差异。乙组设计如下装置进行实验(加热及夹持装置省略)。
①将分别装有和的试管同时放入装有某液体的烧杯中，对烧杯进行加热以便达到，则烧杯中装的液体可以是 (填字母)
A．水 B．酒精 C．植物油
②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，a、b试管中的实验现象分别为： 、 。
③试管b中发生反应的化学方程式为 。
(3)与盐溶液反应的差异。丙组设计如下实验，探究和溶液与溶液反应的差异。(已知是表示浓度的一种单位)
实验组号 反应物 现象
物质 浓度/ 浓度/ 是否有沉淀(室温) 气泡情况
室温 60℃水浴
A 0.05 0.05 有少量白色沉淀 无 无
B 0.05 0.05 有较多白色沉淀 无 无
C 0.5 0.5 有大量白色沉淀 无 有明显气泡
D 0.5 0.5 有大量白色沉淀 无 无
①若在室温下用溶液鉴别同浓度的和溶液，根据表格可知，选用的溶液的浓度最好是 (填或)。
②请写出C组中时，与溶液反应的离子方程式 。
【答案】(1) ① ② 碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始时无明显现象，一段时间后产生气泡，碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸，马上产生气泡
(2) C a中开始有少量气泡，后来无现象 b中有气泡，后面有晶体析出
(3)
【详解】（1）盐酸滴加到碳酸钠溶液中发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，现象：开始时无明显现象，一段时间后产生气泡，盐酸滴加到碳酸氢钠溶液中发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，现象：立即产生气泡；实验①②可以鉴别；碳酸钠、碳酸氢钠滴加到盐酸中分别发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，现象：均立即有气泡产生，实验③④无法鉴别碳酸钠、碳酸氢钠；故答案为①；②；碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始时无明显现象，一段时间后产生气泡，碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸，马上产生气泡；
（2）①水的沸点为100℃，酒精加热容易挥发，因此加热到140℃时，烧杯中装的液体是植物油；故答案为C；
②碳酸钠性质稳定，加热时，气体受热膨胀，a试管中开始有少量气泡冒出，后来无现象；碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠、二氧化碳和水，b试管中有气泡冒出，二氧化碳与碳酸钠发生CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3↓，因为碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，b试管中有晶体析出；故答案为a试管中开始有少量气泡冒出，后来无现象；b中有气泡，后面有晶体析出；
③试管b中发生反应方程式为CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3↓，故答案为CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3↓；
（3）①根据表中数据和现象可知，碳酸钠、碳酸氢钠物质的量浓度为0.05mol/L时，加入0.05mol/LCaCl2溶液，出现现象不同，可以鉴别；故答案为0.05mol/L；
②根据表中现象，C组加热60℃有气体产生，该气体为CO2，同时有大量白色沉淀生成，该沉淀为CaCO3，反应离子方程式为Ca2++2HCO=CaCO3↓+ CO2↑+H2O；故答案为Ca2++2HCO=CaCO3↓+ CO2↑+H2O。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2024年高中化学第2单元复习课课时练习
1．（2021上·广东广州·高一广东实验中学校考期中）下列关于钠及其化合物的相关性质和应用的说法正确的是（ ）
A．纯碱溶液可以用于洗去油污，也可以用于治疗胃酸过多
B．金属钠着火时，不能用水扑灭，可用灭火
C．钠长期暴露在空气中的最终产物是
D．向KCl溶液和溶液中分别加入钠块，均可以产生气体和沉淀
2．（2020·高一课时练习）设为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1mol与个分子中所含的氧原子数相等
B．含个O的的物质的量为1mol
C．1mol NaCl所含的分子数为
D．分子总数为的和混合气体中所含的原子数为
3．（2020·高一课时练习）实验室制备Cl2的反应为MnO2+4HCl(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O。下列说法错误的是（ ）
A．该反应中HCl作还原剂，MnO2作氧化剂
B．每生成1molCl2，转移2mol电子
C．每消耗1molMnO2，有4molHCl被氧化
D．利用该反应制备的Cl2粗产品中，除含有水蒸气外，还含有HCl气体
4．（2019·高一课时练习）与溶液反应可生成、和，和的比值与反应温度有关。某温度下，用配成溶液，与恰好完全反应(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液中，则溶液中等于（ ）
A． B． C． D．
5．（2019·高一课时练习）下列关于氯气的漂白性的说法正确的是（ ）
A．氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性
B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红溶液褪色
C．干燥的氯气无漂白性，液氯具有极强的漂白性
D．可用湿润的蓝色石蕊试纸来检验氯气中是否混有氯化氢
6．（2020·高一单元测试）下列离子方程式书写正确的是( )
A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO
B．氢氧化钠溶液吸收氯气：2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2O
C．盐酸与硝酸银溶液反应：HCl＋Ag＋=AgCl↓＋H＋
D．氯气通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
7．（2019上·福建龙岩·高一福建省漳平第一中学校考阶段练习）某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体→白色粉末。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了Na2O
B．出现液滴原因是生成的Na2CO3吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．最后白色粉末为碳酸钠粉末
D．最后白色粉末的质量比金属钠质量大
8．（2020·高一单元测试）下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2=Na2O2
B．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
9．（2018·河北沧州·统考一模）FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示（加热和夹持装置略去）。下列说法正确的是（ ）
A．导管g的作用是增强装置的气密性
B．试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水
C．直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞
D．F中浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气进入E
10．（2010上·江西南昌·高一阶段练习）设阿伏加罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）
A．L B．L C．L D．L
11．（2022上·宁夏银川·高一银川一中校考期末）高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。实验小组欲制备高铁酸钾并探究其性质。已知：为紫色固体，具有强氧化性；在碱性溶液中较稳定，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生，
(1)除了用二氧化锰和浓盐酸反应外，实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是 。
②若产生标况下，则被氧化的HCl的物质的量为 mol。
③如果要将装置B补充完整，除需用导管外，试剂瓶中还应装的除杂试剂为 。
(2)C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有。另外还有 。(用离子方程式表示)
(3)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是 (用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为2%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为 kg(保留整数)。
12．（2022上·河北廊坊·高一河北省三河市第二中学校考期末）从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：
(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式 、 。
(2)已知高氯酸()是强酸，写出高氯酸与铁反应的离子方程式 。
(3)氯气既有氧化性又有还原性，结合上图说明理由
(4)实验室可用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制得氯气。写出该反应的化学方程式 ，该反应中盐酸表现 (填字母)。
A．酸性 B．氧化性 C．还原性 D． 挥发性
(5)84消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气，有关反应方程式为，下列有关该反应说法不正确的是_______。
A．n(氧化剂)：n(还原剂)=1：1 B．n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2
C．氧化性： D．既是氧化产物又是还原产物
(6)某游泳池常用来抑制藻类生长，工作人员一次错用消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了和，写出相应的化学方程式 。
13．（2022上·宁夏石嘴山·高一平罗中学校考期末）元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。图是钠的价类二维图：
请回答以下问题：
(1)写出二维图中缺失①中某种淡黄色固体能做供氧剂的原因 (用化学方程式表示，写一个即可)
(2)写出的电离方程式 ；溶液常因温度过高而分解含有少量，除去杂质的方法为 (用离子方程式表示)。
(3)向300 mL 某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2(忽略溶液体积的变化)，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加1 mol·L-1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
①AB段发生反应的离子方程式 。
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量是 。
(4)实验室可以用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3，除了这种方法，请你再举出一例鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的方法： 。
14．（2023上·广东佛山·高一佛山市顺德区乐从中学校考阶段练习）和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题：
(1)与酸反应的差异。甲组进行了如下4组实验。
其中实验 和 (填实验序号)可以鉴别和，实验现象分别是 。
(2)稳定性差异。乙组设计如下装置进行实验(加热及夹持装置省略)。
①将分别装有和的试管同时放入装有某液体的烧杯中，对烧杯进行加热以便达到，则烧杯中装的液体可以是 (填字母)
A．水 B．酒精 C．植物油
②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，a、b试管中的实验现象分别为： 、 。
③试管b中发生反应的化学方程式为 。
(3)与盐溶液反应的差异。丙组设计如下实验，探究和溶液与溶液反应的差异。(已知是表示浓度的一种单位)
实验组号 反应物 现象
物质 浓度/ 浓度/ 是否有沉淀(室温) 气泡情况
室温 60℃水浴
A 0.05 0.05 有少量白色沉淀 无 无
B 0.05 0.05 有较多白色沉淀 无 无
C 0.5 0.5 有大量白色沉淀 无 有明显气泡
D 0.5 0.5 有大量白色沉淀 无 无
①若在室温下用溶液鉴别同浓度的和溶液，根据表格可知，选用的溶液的浓度最好是 (填或)。
②请写出C组中时，与溶液反应的离子方程式 。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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