九年级化学上册常见实验题集锦
1．下面三个实验是实验室探究物质性质的实验，请回答相关问题。
(1)实验一，塞好橡皮塞后过一段时间，能观察到的现象有： 。
(2)实验二，对比现象①②说明物质燃烧需要 ；对比现象①③说明两种可燃物的 不同；烧杯中热水的作用是 。
(3)实验三，若试剂X为澄清石灰水，则瓶中可以观察到的现象是 ；若试剂X是浓硫酸(浓硫酸是一种具有吸水性的液体)，则能观察到紫色石蕊试纸 。
【答案】(1)无色酚酞试液变红
(2) 氧气 着火点 给铜片加热且隔绝水中白磷与氧气接触
(3) 澄清石灰水变浑浊 不变色
【详解】（1）无色酚酞试液遇到碱性物质显红色，浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气分子在不断运动，运动到Y形管另一侧，氨气分子溶于水使得溶液呈碱性，因此B管内会观察到酚酞试液变红；
（2）燃烧必须同时具备可燃物、氧气或空气、温度达到可燃物的着火点这三个条件，实验二中，①的白磷接触氧气，②的白磷没有接触氧气，说明物质燃烧需要氧气；①③中，温度相同，均接触氧气，说明白磷和红磷两种可燃物的着火点不同；烧杯中热水的作用是给铜片加热且隔绝水中白磷与氧气接触；
（3）二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，实验三，若试剂X为澄清石灰水，则瓶中可以观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；二氧化碳和水反应生成碳酸，紫色石蕊试纸遇到酸性溶液变红，而湿润的二氧化碳通过浓硫酸，水分被吸收，干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊试纸变色，故能观察紫色石蕊试纸不变色。
2．某化学小组用如图所示的实验装置进行探究实验。
（1）请写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式 。
（2）用80°C的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件 ？
【答案】 温度达到可燃物着火点
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）用80°C的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，白磷、红磷都与氧气接触，白磷达到了着火点，燃烧，红磷未达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。
3．根据下列实验图示回答问题。
(1)实验A可测定空气中氧气的含量， （填“能”或“不能”）用木炭代替红磷。
(2)实验B中，仪器a的名称是 ；澄清石灰水与CO2反应的化学方程式是 。
(3)实验C中，观察到气球浮起，说明CO2的密度比空气 （填“大”或“小”），因此实验室里常用向 排空气法收集CO2。
【答案】(1)不能
(2) 试管 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+ H2O
(3) 大 上
【详解】（1）木炭与氧气发生燃烧后生成二氧化碳气体，实验前后，气体的体积变化不大或无变化，瓶内气压变化不准确，导致实验结果不正确，所以实验A可测定空气中氧气的含量，不能用木炭代替红磷，故填不能。
（2）由图可知，仪器a的名称是试管，故填试管；
澄清石灰水中的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O。
（3）实验C中，观察到气球在盛有二氧化碳气体的烧杯中浮起，说明CO2的密度比空气大，故填大；
二氧化碳的密度比空气大，则收集二氧化碳可选择向上排空气法，故填上。
4．如图1是实验室制取气体的一些装置，据图回答下列有关问题。
(1)写出仪器①的名称： 。
(2)①如果选用装置C且不加催化剂制取氧气，该原理的的化学方程式 。
②如果用排空气法收集氧气，最好选择图1装置中的 （填序号）来收集；
③检验集气瓶中气体是否是O2的方法是 。
(3)①实验室在常温下用块状“电石”固体与水反应制取微溶于水的乙炔气体（化学式为CH4），该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放出的热引起发生装置炸裂。你认为图1中最适合制取乙炔气体的发生装置是 （填序号）；
②如果用如图2所示装置收集乙炔，气体应从 （填“a或“b”）端管口进入。
(4)将CO2按下图装置进行实验，则①b处的现象是： ；②c处的现象是 ；③c处反应的化学方程式为 ；④烧杯中的现象是 。
【答案】(1)试管
(2) E 将带火星的木条平置于集气瓶口，木条复燃，则已满
(3) A b
(4) 紫色石蕊试液变红 澄清石灰水变浑浊 下层蜡烛先熄灭上层蜡烛后熄灭
【详解】（1）如图，仪器①的名称：试管；
（2）①如果选用装置C且不加催化剂制取氧气即高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；，
②如果用排空气法收集氧气，因为氧气密度比空气略大，因此最好选择图1装置中的E；
③氧气能使带火星的木条复燃，因此验满的方法是将带火星的木条平置于集气瓶口，木条复燃，则已满；
（3）①如图A，注射器可以控制液体药品的加注，从而可以控制反应的速率，故选：A；
②乙炔气体的密度比水小会处于水面以上，因此由b管导入，则水会从a管被排出；
（4）二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红；
二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；
二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，故通入烧杯后会出现：下层蜡烛先熄灭上层蜡烛后熄灭。
5．为探究分子运动现象，兴趣小组进行了以下实验。
(1)图1是按课本进行的实验，一段时间后，A烧杯中的实验现象是 ，说明分子具有的性质是 。
(2)图2与图1相比，优点是 （写一条即可）。
【实验延伸】为了探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，兴趣小组同学设计了如图3所示的微型实验。
【查阅资料】浓氨水易挥发出氨气（NH3），浓盐酸易挥发出氯化氢（HCl）气体，二者接触会反应产生白烟，白烟是氯化铵（NH4Cl）固体。
(3)用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧像皮塞。稍后，在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟。
①产生白烟的过程中，分子的种类 （填“发生”或“未发生”）改变。
②由图3实验可知，相同条件下氯化氢分子的运动速率比氨分子的运动速率 （填“快”或“慢”）。
(4)准备两套（甲、乙）如图3所示的装置，将甲装置放在室温环境中，乙装置放在比室温高30℃的环境中、乙出现白烟现象比甲快，原因是 。
【拓展实验】
(5)再取一根V型玻璃管，开口向上竖直放置，在左右两端同时塞入分別滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓氨水的一端最先出现白烟，如图4。
图4实验中，最先出现白烟的位置与图3实验相反，说明相同条件下 。
【答案】(1) 酚酞溶液变红 在不断运动
(2)不污染环境或节约药品等
(3) 发生 慢
(4)温度越高，分子运动速率越快
(5)氯化氢的密度大于氨气的密度
【详解】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到A中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象是酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是在不断运动。
（2）与图1相比，图2实验在密闭容器中进行，比较环保，且使用药品较少，可以节约药品；
（3）①氯化氢和氨气结合生成氯化铵，氯化铵和氯化氢、氨气是不同的物质，分子的种类发生改变。
②由图3实验可知，浓氨水和浓盐酸均具有挥发性，挥发出的氯化氢分子和氨分子不断运动，当氯化氢分子和氨分子相遇时，氯化氢和氨气反应生成氯化铵，产生白烟，在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，说明氨分子的运动速率快，氯化氢分子的运动速率比氨分子的运动速率慢。
（4）甲装置放在室温环境中，乙装置放在比室温高30℃的环境中。乙出现白烟现象比甲快，变量是温度，说明温度越高，分子的运动速率越快；
（5）图4实验中，最先出现白烟的位置与图3实验相反，说明相同条件下氯化氢的密度大于氨气的密度。挥发出的氯化氢密度大于空气，在低处聚集，挥发出的氨气密度小于空气，在高处聚集，故氯化氢和氨气在靠近氨气的位置相遇，反应生成白烟。
6．李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，他联想到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会有CO产生。
【查阅资料】CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。
【实验验证】
(1)点燃A处酒精灯，数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红，反应的化学方程式为： 。
(2)装置B中发生反应的化学方程式为： 。
(3)刚开始预热时，B中立即有气泡产生，但石灰水不变浑浊，原因是 ：实验结束后应该先 （填“熄灭酒精灯”或“拿出导管”）。
(4)C装置中出现 的现象，说明有CO气体生成，证明该同学的判断是正确的。
【实验反思】
(5)李洋同学对CO产生的原因进行了分析：
①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接反应放出产生CO：
②原因二：反应中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了CO：
请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示其反应原理： 。
(6)此实验装置存在缺陷，应该如何改进？ 。
【答案】(1)
(2)
(3) 装置中的空气受热膨胀逸出 拿出导管
(4)湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色
(5)或
(6)末端放一盏酒精灯，进行尾气处理
【详解】（1）木炭和氧化铜，高温生成铜和二氧化碳，故填：。
（2）二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，故填：。
（3）刚开始预热时，B中立即有气泡产生，但石灰水不变浑浊，原因是气体受热膨胀逸出：实验结束后应该先 拿出导气管，再熄灭酒精灯，防止水倒吸入试管，故填：气体受热膨胀逸出；拿出导管。
（4）CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，说明生成了一氧化碳，故填：湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。
（5）碳和氧化铜高温生成铜和一氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，故填：或。
（6）一氧化碳污染环境，此实验装置存在缺陷，应该末端放一盏酒精灯，进行尾气处理，故填：末端放一盏酒精灯，进行尾气处理。
7．根据如图所示装置图，回答有关问题：
(1)写出图中标号仪器的名称a ；b 。
(2)实验室中用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 。
(3)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，如用E装置收集CO2，气体从 (选填“c”或“d”)端进入。发生装置选用C装置(多孔隔板用来放块状固体)代替B装置的优点是 ，下图中哪些装置与C装置有相同的优点 。
(4)实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，制取甲烷可选择的发生装置是 ，如选择D装置收集甲烷，证明甲烷气体收集满了的方法(或现象)是 。
(5)F是探究二氧化碳性质的实验，图中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球，能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象为 。
(6)用一定浓度、一定体积的稀硫酸和足量的锌粒反应，记录实验数据如表：
时间(min) 1 2 3 4 5
H2体积(mL) 200 362 442 482 484
分析表中数据，随着反应的进行，反应的速率逐渐 (选填“加快”、“减慢”或“不变”)，引起反应速率变化的主要原因是 。
(7)家庭小实验：取一个玻璃杯，加入足量的白醋(主要成分是醋酸)，然后放入洗净的鸡蛋(鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙)，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一段时间后又慢慢上浮，到接近液面时又下沉，请解释发生上述现象的原因 。
【答案】(1) 酒精灯 长颈漏斗
(2)2KClO32KCl+3O2↑
(3) CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O c 控制反应的发生和停止 ②④
(4) A 瓶口有气泡冒出
(5)④比①先变红，②和③都不变色
(6) 减慢 稀硫酸的浓度逐渐减小
(7)因为CaCO3和醋酸反应生成CO2气体，气泡附着在蛋壳上，使鸡蛋所受的浮力变大，鸡蛋上浮，当鸡蛋浮到水面时，气泡破裂，鸡蛋所受浮力变小，鸡蛋下沉
【详解】（1）据图可知，仪器a是酒精灯，b是长颈漏斗；
（2）A为固体加热装置，且不需要棉花，因此利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
（3）在C装置中，把大理石放在隔板上，稀盐酸通过长颈漏斗加入，使用时，让稀盐酸与大理石接触，反应开始，产生气体；不用时，可把导气管用止水夹夹住，产生的气体不能导出试管，造成试管内气体越来越多，压强越来越大，稀盐酸被压到长颈漏斗中，大理石和稀盐酸分离，反应停止，故C装置可以控制反应的发生与停止；而B装置中大理石与稀盐酸不能分离，不能控制反应的停止；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；二氧化碳的密度比空气大，所以从长管进入；
（4）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，属于固体加热型，应该选用的发生装置是A；甲烷密度小于空气、难溶于水，可选用能用向下排空气法、排水法收集，当集气瓶内的水被完全排净，瓶口向外冒出大气泡时，说明已满；
（5）通二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，通二氧化碳，用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应，并且④比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大；
（6）分析表中数据，随着反应的进行，反应的速率逐渐减慢，这是因为随着反应的进行，硫酸的浓度减小引起的；
（7）刚开始时，鸡蛋的重力比受到的浮力大，下沉，CaCO3和醋酸反应生成CO2气体，随着蛋壳表面气泡增多，鸡蛋受到的浮力增大，浮力大于重力时上浮，到接近液面时部分气泡破裂，重力大于浮力又下沉。
8．水是宝贵的自然资源。对人类生话、生产都有重要意义。
(1)硬水给生活和生产带来许多麻烦，可用 来区分硬水和软水。
(2)如图所示，a、b试管中气体的体积比约为 ，该反应的化学方程式是 。
(3)爱护水资源是每个公民应尽的义务。下列行为属于浪费水资源的是 （填序号）。
a.用淘米水浇花
b.农业上采用喷灌、滴灌
c.洗脸擦肥皂时不关闭水龙头
【答案】(1)肥皂水
(2) 2:1
(3)c
【详解】（1）鉴别硬水与软水可用肥皂水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少、多浮渣的是硬水。
（2）水电解时正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，它们的体积比（不是质量比）是1：2，故a、b试管中气体的体积比约为2:1；电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
（3）a.用淘米水浇花 ，提高了水的利用率，能起到节约用水的作用；
b.农业上采用喷灌、滴灌能起到节约用水的作用；
c.洗脸擦肥皂不关上水龙头会浪费水资源。
故选c。
9．用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。
已知：白磷和红磷的着火，点分别为40℃、240℃。
(1)铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是 。
(2)能验证可燃物燃烧需要与O2接触的现象是 。
(3)热水的作用是 。
【答案】(1)温度达到可燃物的着火点
(2)铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧
(3)提供热量和隔绝空气
【详解】（1）根据资料，白磷和红磷的着火，点分别为40℃、240℃。可知白磷的着火点很低，铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，是因为白磷温度达到了着火点，而红磷没有达到着火点。故说明可燃物燃烧的条件之一是：温度达到可燃物的着火点；
（2）铜片上的白磷温度达到着火点而燃烧，而热水中的白磷虽也达到了着火点，但未与氧气接触而不燃烧，故说明燃物燃烧需要与氧气接触。故填：铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧；
（3）热水的温度较高使铜片上白磷的温度达到了着火点发生燃烧，水中的白磷由于热水隔绝了氧气不能发生燃烧。故热水的作用是：提供热量和隔绝空气。
10．用下图实验验证可燃物燃烧的条件，已知：白磷的着火点为40℃。
（1）实验1，能验证可燃物燃烧需要O2的现象是 。
（2）实验2，①中纸片燃烧，②中纸片未燃烧，②中纸片未燃烧的原因是 。
【答案】 ①中白磷不燃烧，②中的白磷燃烧 水吸收了部分的热量，未达到纸片的着火点
【详解】（1）①中热水的温度为80℃，达到白磷的着火点，由于没有氧气，白磷不燃绕，而②中热水的温度也为80℃，通入氧气，白磷燃绕，说明可燃物燃烧需要氧气。故填：①中白磷不燃烧，②中的白磷燃烧。
（2）①中的纸片是裹在空试管外，在加热的过程中，纸片吸收热量很快达到纸片的着火点；②中的纸片包裹的试管中有水，在加热的过程中，水吸收了部分的热量，使纸片的温度达不到着火点，所以①中纸片燃烧，②中纸片未燃烧。故填：水吸收了部分的热量，未达到纸片的着火点。
11．化学实验使同学们不仅学习到化学知识，还提高了动手能力和分析解决问题的能力。
根据图示回答下列问题：
(1)图A所示实验中玻璃棒的作用是 。
(2)图B所示净水器中活性炭的作用是 。
(3)C实验中，酒精灯加网罩的目的是 。
(4)D实验中，热水的作用是 。（答一点即可）
【答案】(1)引流
(2)吸附作用
(3)使火焰集中并提高温度
(4)提供热量/使温度达到白磷的着火点/隔绝氧气/隔绝空气
【详解】（1）图A所示实验是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
（2）活性炭具有吸附性，吸附水中色素和异味，活性炭的作用是吸附作用；
（3）木炭在高温条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，该反应条件是高温，所以酒精灯加网罩的目的是使火焰集中并提高温度；
（4）根据实验现象可知，铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷不燃烧，说明温度没有达到可燃物的着火点，铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，故热水的作用是提供热量（或使温度达到白磷的着火点）；隔绝氧气（或隔绝空气）。
12．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验装置如图。
请回答下列问题：
(1)图1所示实验中红磷需稍过量，目的是 。
(2)红磷燃烧时，集气瓶中的现象是 ，其反应的化学方程式为 ；打开止水夹后观察到的现象是 ，由此可得出空气中氧气的体积分数约为1/5.
(3)该实验可推论出氮气 （填“易”或“难”）溶于水。
【继续探究】某学习小组想继续探究能否用镁条代替红磷测空气中氧气含量，他们用图2装置进行实验，镁条燃烧、冷却后打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。
(4)如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%；但现在进入的水达到容积的70%，根据空气的组成，减少的气体不仅有氧气，还一定有 。
(5)综合以上探究学习，如果用镁条代替红磷，测量结果会 1/5（填“大于”或“小于”）。
【答案】(1)耗尽集气瓶中的氧气
(2) 放热，产生大量白烟 水进入集气瓶至1刻度处
(3)难
(4)氮气
(5)大于
【详解】（1）图1所示实验中红磷需稍过量，目的是耗尽集气瓶中的氧气；
（2）红磷燃烧时，集气瓶中的现象是发黄光，放热，产生大量白烟，其反应的化学方程式为：；因为反应消耗多少体积的氧气，冷却至室温，打开止水夹后就会进入多少体积的水，空气中氧气的体积含量约为，所以观察到的现象是水进入集气瓶至1刻度处，由此可得出空气中氧气的体积分数约为。
（3）该实验可推论出氮气难溶于水。
（4）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%；但现在进入的水达到容积的70%，根据空气的组成，减少的气体不仅有氧气，还一定有氮气，因为氮气在空气中的体积分数是78%。
（5）综合以上探究学习，如果用镁条代替红磷，镁能够同时消耗氧气和氮气，所以测量结果会大于。
13．实验室欲用H2O2溶液制备氧气，并进行铁丝在氧气里燃烧的实验。回答下列问题：
(1)若用溶质质量分数为30%的H2O2溶液和MnO2制备氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列发生装置（如图1）最合适的是 （填标号）；发生反应的化学方程式为 。
(2)已知：用H2O2制取氧气时，也可用铂丝代替MnO2作催化剂。如图2中甲装置可通过铂丝的上下移动控制反应的发生与停止，若制备过程中体系内压强过大，则安全管中的现象是 ，此时应将铂丝抽离过氧化氢溶液，使反应停止。
(3)用图2中乙装置进行铁丝在氧气里燃烧的实验，可观察到的现象是 ；反应的化学方程式为 。
【答案】(1) B
(2)液面上升
(3) 铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
【详解】（1）与长颈漏斗相比，分液漏斗的优点是可以通过控制滴加液体的速度来控制反应速率，采用H2O2溶液和MnO2制备氧气，应控制滴加过氧化氢的速率，因此过氧化氢溶液作为反应物，应加入到分液漏斗中，A中在分液漏斗中加水，使过氧化氢与二氧化锰直接接触，无法控制过氧化氢的滴加速率，故选择装置B；
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水、氧气，反应的化学方程式为：；
（2）过氧化氢分解生成氧气，使集气瓶中的气体增多，压强变大，过氧化氢溶液被压入安全管中，可观察到安全管中的液面上升；
（3）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，反应的化学方程式为：。
14．根据下图所示的实验回答问题：
(1)A实验 （填“能”或“不能”）用来测定空气中氧气的含量；
(2)B实验现象说明：空气中的氧气含量比呼出气体中的 （“高”或“低”）；
(3)C实验中小灯泡发亮，说明石墨具有 性；
(4)D实验用来验证质量守恒定律，其中气球的作用是 。
【答案】(1)不能
(2)高
(3)导电
(4)缓冲气压，以防气压过大冲出橡胶塞
【详解】（1）A实验所用药品为木炭，木炭燃烧生成的二氧化碳为气体，集气瓶内无法形成气压差，因此不能用来测定空气中氧气的含量。
（2）B实验中燃着的木条在空气中正常燃烧，在呼出气体中很快熄灭，则说明空气中的氧气含量比呼出气体中的高。
（3）C实验中小灯泡发亮，说明石墨具有导电性。
（4）D实验中红磷燃烧会放热，导致锥形瓶内气压变大，因此气球的作用是缓冲气压，以防气压过大冲出橡胶塞。
15．火的利用推动了人类文明的进程，观察下图：
选择序号回答（1）~（3）：①与氧气接触②温度达到着火点③有可燃物
（1）图一所示实验现象，说明燃烧应具备的条件是 。
（2）图二烧杯中蜡烛渐渐熄灭，说明燃烧应具备的条件是 。
（3）图三铜片上白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧应具备的条件是 。
（4）图三实验中所用药品的保存方法正确的是 （选填图四中的字母编号）。
【答案】 ③ ① ② AB
【详解】（1）图一所示实验改变的变量是可燃物，其他条件不变，因此说明燃烧应具备的条件是③有可燃物；
（2）图二所示实验改变的变量是是否与氧气充分接触，其他条件不变，说明燃烧应具备的条件是①与氧气接触；
（3）图三所示实验改变的变量是温度是否到达燃点，其他条件不变，铜片上白磷到达燃点燃烧，而红磷温度没达到燃点不燃烧，说明燃烧应具备的条件是②温度达到着火点；
（4）因为白磷的着火点只有40度，因此需要浸没在水中保存，因此选择A。红磷的着火点较高因此少量红磷可用广口试剂瓶，密封保存，因此选择B。故选AB。
16．实验室现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石、稀盐酸、锌粒以及下列仪器及装置，据图回答问题：
（1）利用上述仪器和药品制取CO2，选择的仪器是 （填序号）。
（2）利用上述仪器和药品制取O2，还缺少一种仪器，其名称为 。该反应的化学方程式为 。
（3）如果用装置⑨采用排空气法收集H2，则H2从导管口 进入（填“a”或“b”）。
【答案】 ①②③⑥ 试管 b
【详解】（1）利用上述仪器和药品制取CO2，反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，为固液不加热反应，且二氧化碳密度大于空气、能溶于水，收集装置选择向上排空气法装置，导管需选⑥不能选⑤；故需要仪器有①盛放药品、②添加盐酸、③收集气体、⑥导出气体。
（2）利用药品制取O2，反应为氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气：；反应为固体加热反应，故还缺少一种仪器，其名称为试管。
（3）氢气密度小于空气，如果用装置⑨采用排空气法收集H2，则H2应短进长出，从导管口b端进入。
17．某同学利用下列装置进行气体的制取和收集实验。请问答下列问题。
(1)写出仪器B的名称： 。
(2)实验室用加热高锰酸钾固体制取并收集氧气，应选用的装置是 （填字母序号，下同）；所选装置中还需要改进的方法是 。
(3)实验室常用 （填药品名称）制取二氧化碳，发生装置要能达到“随开随起，随关随停”，需要选用的仪器有B和 。
(4)某同学选用B和C装置组合制取氧气，该组合的优点是 ，反应的化学方程式为 。
【答案】(1)锥形瓶
(2) AE/AG 在A中的大试管口塞一团棉花
(3) 大理石（或石灰石）与稀盐酸 D
(4) 节约药品，便于控制反应物的用量
【详解】（1）仪器B的名称为锥形瓶
（2）实验室用加热高锰酸钾固体制取氧气装置属于固固加热型，氧气不易溶于水，可用排水法收集，密度比空气略大，可用向上排空气法收集，应选用的装置是AE或AG；高锰酸钾制取氧气速度较快，为了防止固体粉末进入导管，所选装置中还需要改进的方法是在A中的试管口塞一团棉花；
（3）实验室常用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳；装置C通过推动针筒活塞控制药液加入量，来控制反应速率；装置D装置带有活塞开关和多孔隔板，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压回多孔隔板之下，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入多孔隔板之上，固液接触，反应发生，所以能达到“随开随起，随关随停”，需要选用的仪器有B和D；
（4）装置C通过推动针筒活塞控制药液加入量，来控制反应速率的，故选用B和C装置组合制取氧气，该组合的优点是节约药品，便于控制反应物的用量；该套装置为固液常温型，故实验室选用过氧化氢在催化剂二氧化锰作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为。
18．实验案可选用如图所示装置制取气体。
(1)写出利用A制取O2的化学方程式。
(2)若利用B制取CO2，请将开始时所加的药品分别填写在图中相应的虚线框内。
(3)若利用C收集到一瓶无色无味的气体，猜想一种气体并用简单方法加以验证。
【答案】(1)（或 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）
(2)
(3)猜想是氧气，将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气；
猜想是二氧化碳，将适量澄清石灰水倒入集气瓶中，澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳。
【详解】（1）A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：或加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，液体盛放在分液漏斗中，固体药品盛放在锥形瓶中，故填： ；
（3）C是向上排空气法收集气体，氧气密度比空气大，可用C装置收集，氧气具有助燃性，检验氧气：将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气；
二氧化碳密度比空气大，也可用C装置收集二氧化碳，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，将适量澄清石灰水倒入集气瓶中，澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳
19．实验室拟用下列装置来制取气体：
(1)写出有标号仪器的名称：a ，b 。
(2)利用注射器可以检查装置B的气密性。如图所示，在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端浸没在 以下，将注射器与导管连接，缓慢拉动活塞，若观察到 ，则装置不漏气。
(3)实验室用A、B装置都可以制取氧气，用A装置制取氧气的化学方程式是 ；若要得到较纯净的氧气，选用的收集装置是 （填字母序号）。
(4)实验室用石灰石和稀盐酸反应制CO2，若用C装置（多孔塑料片用来放块状固体）代替B装置作为制取的发生装置，优点是 （答出一点即可）。
【答案】(1) 酒精灯 长颈漏斗
(2) 水面 长颈漏斗下端有气泡冒出
(3) F
(4)可以随时控制反应的发生或停止
【详解】（1）由图可知，仪器a为酒精灯；仪器b为长颈漏斗；
（2）检查B装置的气密性：在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端浸没在水面以下，形成液封，将注射器与导管连接，缓慢拉动活塞，装置内压强减小，若观察长颈漏斗下端有气泡冒出，则装置不漏气；
（3）A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口没有棉花，适用于加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选F；
（4）与B装置相比，C装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，生成气体，优点是：可以控制反应的发生和停止。
20．下图是实验室制取气体的常用装置。
(1)写出标有字母a的仪器名称： 。
(2)实验室制CO2和O2均可使用的气体发生装置是 （填字母）。向装置中加药品前，应先检查装置的 。
(3)用过氧化氢溶液制取氧气时，需加入少量二氧化锰，其作用是 。
(4)能用D装置收集的气体，其密度应该比空气 。
(5)用E装置收集CO2时，观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，使其变红的物质是 （填化学式）。
【答案】(1)铁架台
(2) B 气密性
(3)催化作用或加快反应速率（其他合理答案均可〉
(4)小
(5)H2CO3
【详解】（1）如图所示标有字母a的仪器是铁架台，故填：铁架台；
（2）实验室制取氧气可采用过氧化氢溶液和二氧化锰混合，制取二氧化碳选用大理石或石灰石与稀盐酸反应，都是固液常温型，故都能选B装置，故填：B；气体的发生装置反应前都要做气密性的检查，故填：气密性；
（3）用过氧化氢溶液制取氧气时，需加入少量二氧化锰，二氧化锰能改变过氧化氢分解的速率而本身的质量和化学性质不变，其作用是：催化作用或加快反应速率；
（4）如图D装置是向下排空气法用于收集密度比空气小的气体，故填：小；
（5）用E装置收集CO2时，观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使湿润的石蕊试纸变红，故填：。
21．用木炭还原氧化铜的实验如图：
(1)在加热时酒精灯加网罩的目的是 ；
(2)在刚开始预热时，试管②中立即产生气泡，但澄清石灰水不变浑浊，原因是 ；
(3)继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。请你写出①试管发生的化学方程式： ；
(4)实验结束后，待试管①冷却之后再把试管里的粉末倒出，这样操作的原因是 。
【答案】(1)集中火焰，提高温度
(2)刚开始预热时排出的气体是空气
(3)
(4)防止生成的铜被氧化
【详解】（1）酒精灯加网罩的目的是使火焰集中并提高温度；
（2）刚开始预热时排出的气体是空气，不能使澄清石灰水变浑浊；
（3）继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，说明生成了二氧化碳；黑色粉末中出现红色物质，说明生成了铜，碳和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（4）实验结束后，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出，可防止生成的铜被氧化。
22．小樱同学利用如图所示装置制备CO2，并对其性质进行探究。
(1)仪器①的名称是 。
(2)气密性检查：关闭a打开b，缓慢抽拉空的注射器，当观察到D中 ，表明气密性良好。
(3)制备并探究CO2的性质：
①打开a，关闭b，推动装有稀盐酸的注射器活塞。一段时间后，发现A中低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，说明 。
②然后打开b，关闭a，点燃C中的酒精喷灯，玻璃管中发生反应的化学方程式为 。
③为证明C中CO2没有完全反应，试剂X可能是 ，对应的现象是 。
【答案】(1)铁架台
(2)长导管内液面上升
(3) 二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊
【详解】（1）根据图示信息，仪器①的名称是铁架台；
（2）气密性检查：关闭a，打开b，缓慢抽拉空的注射器，若装置气密性良好，装置内的气压降低， D中长导管内液面上升；
（3）①打开a，关闭b，推动装有稀盐酸的注射器活塞，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，一段时间后，二氧化碳进入到A中，发现A中低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧；
②打开b，关闭a，二氧化碳就会进入玻璃管中，点燃C中酒精喷灯，玻璃管中发生反应是在高温的条件下，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：。
③二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，为证明C中CO2没有完全反应，试剂Y可能是氢氧化钙溶液，对应的现象是D中溶液变浑浊。
23．实验室制取氧气的方法有三种：加热高锰酸钾，在二氧化锰作催化剂的条件下分解过氧化氢，在加热和二氧化锰作催化剂的条件下分解氯酸钾。
(1)任选一种方法，写出发生反应的化学方程式 ；
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，在图1中选用的发生装置和收集装置是 ；
(3)图2是学生制作的简易供氧器。在供氧使用时，左瓶中可放置的药品是_______；
A．高锰酸钾 B．氯酸钾和二氧化锰
C．大理石和稀盐酸 D．过氧化氢溶液和二氧化猛
(4)简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的一种作用是 。
【答案】(1)或或
(2)AC/AE
(3)D
(4)湿润氧气或观察氧气流速
【详解】（1）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，发生反应的化学方程式：；
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，发生反应的化学方程式：；
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，发生反应的化学方程式：；
（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氧气密度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，，在图1中选用的发生装置和收集装置是AC或AE；
（3）图2是学生制作的简易供氧器。由于不需要加热，在供氧使用时，左瓶中可放置的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰。
故选D；
（4）简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的一种作用是湿润氧气或观察氧气流速（根据气泡产生的速率）。
24．如图所示为实验室常用的实验装置，据图回答下列问题：
(1)写出指定仪器名称：a ；
(2)小明同学用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为 。他用C作为发生装置，该装置的优点是 ，关闭弹簧夹，反应停止后液面应位于 (填“1”、“2”或“3”)处。
(3)装置G可以用来收集气体，还可以防倒吸。请你推测该气体的密度 空气的密度(填“大于”或“小于”)，该气体在水中的溶解性是 (填“难溶”或“极易溶”)于水。
【答案】(1)铁架台
(2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应的发生和停止 3
(3) 小于 极易溶
【详解】（1）由图可知，仪器a的名称为铁架台，故填：铁架台；
（2）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；装置C带有多孔隔板和弹簧夹，关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止；关闭弹簧夹，反应停止后，由于装置内有大量二氧化碳使气压增大，则溶液会被压入长颈漏斗内，则液面下降到塑料板以下，液面应位于3处，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生和停止；3；
（3）装置G可以用来收集气体，还可以防倒吸，万用瓶瓶口朝上，气体短管进长管出，即利用向下排空气法收集气体，说明收集的气体密度小于空气。用水进行尾气处理，说明该气体极易溶于水，故填：小于；极易溶。
25．化学是一门以实验为基础的学科。结合如图中的实验仪器，回答问题：
(1)写出仪器 D 的名称： 。
(2)从上图提供的仪器中选择仪器组装一套实验室制取二氧化碳的实验装置，你选择的仪器是 （填图中仪器的字母）。
(3)检查你组装好装置的气密性的方法是 。
(4)制取二氧化碳时，稀盐酸应从长颈漏斗中倒入，直到 。
(5)小华同学用废塑料制品进行 CO2的制取并进行有关性质的实验。装置 H 能控制反应随时发生随时停止，当药品加入完毕后，为使反应进行，接下来的操作是 。已知 CO2和 NaOH 的反应与 CO2和 Ca（OH）2的反应类似，则 CO2 与 NaOH 反应的化学方程式是 ，用图 I所示矿泉水瓶可以证明 CO2 与 NaOH 溶液确实发生了反应，其现象是 ，应作的对比试验是 。
【答案】(1)长颈漏斗
(2)CDFGI
(3)从长颈漏斗向锥形瓶内注入水到长颈漏斗末端浸没在液面以下，将导管一段浸入盛有水的烧杯中，用手握住锥形瓶外壁，观察到导管口有气泡冒出，说明装置的气密性良好
(4)长颈漏斗末端浸没在液面以下
(5) 用手捏压塑料管下半部，使盐酸进入上半部 塑料瓶变瘪 在同样的瓶内加入等量的水
【详解】（1）根据装置图可知，仪器 D 的名称是长颈漏斗；
（2）选择仪器组装一套制取二氧化碳的实验装置，是固液常温型反应，选择仪器DFI，采用向上排空气法收集，选择仪器CG，故选择的仪器是CDFGI；
（3）要检查组装好装置的气密性，可以从长颈漏斗向锥形瓶内注入水到长颈漏斗末端浸没在液面以下，将导管一段浸入盛有水的烧杯中，用手握住锥形瓶外壁，观察到导管口有气泡冒出，说明装置的气密性良好。
（4）制取二氧化碳时，稀盐酸应从长颈漏斗中倒入，直到长颈漏斗末端浸没在液面以下，防止产生的二氧化碳从长颈漏斗逸出；
（5）装置H能控制反应随时发生随时停止，当药品加入完毕后，为使反应进行，需要把药品混合在一起，接下来的操作是：用手捏压塑料管下半部，使盐酸进入上半部；
CO2和 NaOH 的反应生成碳酸钠和水，化学方程式是；
用I装置进行实验，氢氧化钠能与二氧化碳反应而使瓶内的压强变小，外界大气压较大，在大气压的作用下，塑料瓶变瘪；二氧化碳溶于水，和水反应，故应作的对比试验是在同样的瓶内加入等量的水。
26．根据下列实验装置回答问题：
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式 。
(3)若选用AD装置制取氧气，有以下主要操作步骤：①加热药品；②停止加热；③将导管从水槽中取出；④检查装置的气密性；⑤将药品装入试管后固定在铁架台上；⑥收集气体。
正确的操作顺序为 （填序号）。
(4)实验室制取二氧化碳时，若要随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是 ，若用E装置测量生成二氧化碳的体积装置中，植物油的作用是 。
(5)若某气体只能用D装置收集，则该气体可能具有的性质为 （填序号）。
①常温下能与空气中的某物质反应
②密度与空气的密度接近且难溶于水
③能与水反应
(6)化学是以实验为基础的自然科学，通过实验现象的观察和分析得到结论。
①图A所示实验集气瓶中的现象是：铁丝在氧气中剧烈燃烧， ，放出大量的热，有黑色固体生成，该反应的化学方程式是 。
②图B所示实验可观察到酚酞溶液由无色变为 色，该实验中没有涉及的性质是 （填字母）。
A．氨分子是不断运动的 B．氨分子有一定质量 C．浓氨水具有挥发性
③图C所示实验用于测定空气中氧气的含量。关于该实验的下列说法中正确的是 （填字母）。
A．实验时红磷一定要足量
B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
C．红磷想灭后立刻打开弹簧夹
D．最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
E.该实验必须检查装置的气密性
该实验的实验结论是 。
【答案】(1)长颈漏斗
(2)
(3)④⑤①③②
(4) C 防止二氧化碳与水接触
(5)①②
(6) 火星四射 红 B ABDE 氧气约占空气总体积的五分之一
【详解】（1）仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；；
（3）制取氧气的步骤是“查装定点收移熄”即④检查装置的气密性；⑤将药品装入试管后固定在铁架台上；①加热药品；③将导管从水槽中取出；②停止加热，故填：④⑤①③②；
（4）实验室制取二氧化碳时，若要随时控制反应的发生和停止，根据C隔板把碳酸钙和稀盐酸隔开，当关闭止水夹时由于气体增多使试管内气压变大，把酸溶液压入长颈漏斗的管体内，液面低于隔板，固液分开，不再反应，打开止水夹则气体导出，液面回升，固液接触继续反应，故应选用的发生装置是C；
若用E装置测量生成二氧化碳的体积装置中，由于二氧化碳能溶于水因此植物油的作用是防止二氧化碳与水接触；
（5）若某气体只能用D装置收集，说明其常温下能与空气中的某物质反应；密度与空气的密度接近且难溶于水；故选：①②；
（6）①铁丝在氧气中燃烧时现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体生成；
铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为：；
②氨水易挥发，挥发出的氨气遇到酚酞试液中的水形成氨水，显碱性能使酚酞变红；因此该实验中没有涉及的性质是氨分子有一定质量；
③A、实验时红磷一定要足量，使氧气耗尽，以免数据有误，正确；
B、点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管，反之燃烧放热是空气逸出造成结果偏大，正确；
C、红磷熄灭后立刻打开弹簧夹，此时由于装置内的气体受热膨胀，则气压差不足，造成结果偏小，错误；
D、由于燃烧后消耗氧气而没有生成新气体因此，装置内所缺的气体体积与进入水的体积相同，最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积，正确；
E.该实验必须检查装置的气密性，正确；
故选：ABDE；
该实验的实验结论是氧气约占空气总体积的五分之一。
27．用木炭还原氧化铜的实验如图。
(1)酒精灯加网罩的目的是 ；
(2)刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是 ；
(3)继续加热，观察到试管①中现象 ；②中现象 ；请你写出试管①中的化学方程式： ；木炭常用于冶金工业，写出木炭与氧化铁反应的化学方程式 ；
(4)停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，这样操作的原因是 。
【答案】(1)集中火焰，提高温度
(2)产生的气泡是装置中的空气
(3) 固体由黑色逐渐变为红色 澄清的石灰水变浑浊
(4)防止石灰水倒流炸裂试管
【详解】（1）酒精灯加网罩可以集中火焰，提高温度。
（2）刚开始预热时，由于试管中的气体受热膨胀，则试管②中产生的气泡是装置中的空气。
（3）碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，碳和氧化铜为黑色，铜为红色，则试管①中现象是固体由黑色逐渐变为红色；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则②中现象为澄清的石灰水变浑浊；试管①中的化学方程式为；木炭具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（4）停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，可防止石灰水倒流炸裂试管。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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九年级化学上册常见实验题集锦
1．下面三个实验是实验室探究物质性质的实验，请回答相关问题。
(1)实验一，塞好橡皮塞后过一段时间，能观察到的现象有： 。
(2)实验二，对比现象①②说明物质燃烧需要 ；对比现象①③说明两种可燃物的 不同；烧杯中热水的作用是 。
(3)实验三，若试剂X为澄清石灰水，则瓶中可以观察到的现象是 ；若试剂X是浓硫酸(浓硫酸是一种具有吸水性的液体)，则能观察到紫色石蕊试纸 。
2．某化学小组用如图所示的实验装置进行探究实验。
（1）请写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式 。
（2）用80°C的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件 ？
3．根据下列实验图示回答问题。
(1)实验A可测定空气中氧气的含量， （填“能”或“不能”）用木炭代替红磷。
(2)实验B中，仪器a的名称是 ；澄清石灰水与CO2反应的化学方程式是 。
(3)实验C中，观察到气球浮起，说明CO2的密度比空气 （填“大”或“小”），因此实验室里常用向 排空气法收集CO2。
4．如图1是实验室制取气体的一些装置，据图回答下列有关问题。
(1)写出仪器①的名称： 。
(2)①如果选用装置C且不加催化剂制取氧气，该原理的的化学方程式 。
②如果用排空气法收集氧气，最好选择图1装置中的 （填序号）来收集；
③检验集气瓶中气体是否是O2的方法是 。
(3)①实验室在常温下用块状“电石”固体与水反应制取微溶于水的乙炔气体（化学式为CH4），该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放出的热引起发生装置炸裂。你认为图1中最适合制取乙炔气体的发生装置是 （填序号）；
②如果用如图2所示装置收集乙炔，气体应从 （填“a或“b”）端管口进入。
(4)将CO2按下图装置进行实验，则①b处的现象是： ；②c处的现象是 ；③c处反应的化学方程式为 ；④烧杯中的现象是 。
5．为探究分子运动现象，兴趣小组进行了以下实验。
(1)图1是按课本进行的实验，一段时间后，A烧杯中的实验现象是 ，说明分子具有的性质是 。
(2)图2与图1相比，优点是 （写一条即可）。
【实验延伸】为了探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，兴趣小组同学设计了如图3所示的微型实验。
【查阅资料】浓氨水易挥发出氨气（NH3），浓盐酸易挥发出氯化氢（HCl）气体，二者接触会反应产生白烟，白烟是氯化铵（NH4Cl）固体。
(3)用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧像皮塞。稍后，在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟。
①产生白烟的过程中，分子的种类 （填“发生”或“未发生”）改变。
②由图3实验可知，相同条件下氯化氢分子的运动速率比氨分子的运动速率 （填“快”或“慢”）。
(4)准备两套（甲、乙）如图3所示的装置，将甲装置放在室温环境中，乙装置放在比室温高30℃的环境中、乙出现白烟现象比甲快，原因是 。
【拓展实验】
(5)再取一根V型玻璃管，开口向上竖直放置，在左右两端同时塞入分別滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓氨水的一端最先出现白烟，如图4。
图4实验中，最先出现白烟的位置与图3实验相反，说明相同条件下 。
6．李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，他联想到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会有CO产生。
【查阅资料】CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。
【实验验证】
(1)点燃A处酒精灯，数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红，反应的化学方程式为： 。
(2)装置B中发生反应的化学方程式为： 。
(3)刚开始预热时，B中立即有气泡产生，但石灰水不变浑浊，原因是 ：实验结束后应该先 （填“熄灭酒精灯”或“拿出导管”）。
(4)C装置中出现 的现象，说明有CO气体生成，证明该同学的判断是正确的。
【实验反思】
(5)李洋同学对CO产生的原因进行了分析：
①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接反应放出产生CO：
②原因二：反应中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了CO：
请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示其反应原理： 。
(6)此实验装置存在缺陷，应该如何改进？ 。
7．根据如图所示装置图，回答有关问题：
(1)写出图中标号仪器的名称a ；b 。
(2)实验室中用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 。
(3)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，如用E装置收集CO2，气体从 (选填“c”或“d”)端进入。发生装置选用C装置(多孔隔板用来放块状固体)代替B装置的优点是 ，下图中哪些装置与C装置有相同的优点 。
(4)实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，制取甲烷可选择的发生装置是 ，如选择D装置收集甲烷，证明甲烷气体收集满了的方法(或现象)是 。
(5)F是探究二氧化碳性质的实验，图中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球，能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象为 。
(6)用一定浓度、一定体积的稀硫酸和足量的锌粒反应，记录实验数据如表：
时间(min) 1 2 3 4 5
H2体积(mL) 200 362 442 482 484
分析表中数据，随着反应的进行，反应的速率逐渐 (选填“加快”、“减慢”或“不变”)，引起反应速率变化的主要原因是 。
(7)家庭小实验：取一个玻璃杯，加入足量的白醋(主要成分是醋酸)，然后放入洗净的鸡蛋(鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙)，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一段时间后又慢慢上浮，到接近液面时又下沉，请解释发生上述现象的原因 。
8．水是宝贵的自然资源。对人类生话、生产都有重要意义。
(1)硬水给生活和生产带来许多麻烦，可用 来区分硬水和软水。
(2)如图所示，a、b试管中气体的体积比约为 ，该反应的化学方程式是 。
(3)爱护水资源是每个公民应尽的义务。下列行为属于浪费水资源的是 （填序号）。
a.用淘米水浇花
b.农业上采用喷灌、滴灌
c.洗脸擦肥皂时不关闭水龙头
9．用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。
已知：白磷和红磷的着火，点分别为40℃、240℃。
(1)铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是 。
(2)能验证可燃物燃烧需要与O2接触的现象是 。
(3)热水的作用是 。
10．用下图实验验证可燃物燃烧的条件，已知：白磷的着火点为40℃。
（1）实验1，能验证可燃物燃烧需要O2的现象是 。
（2）实验2，①中纸片燃烧，②中纸片未燃烧，②中纸片未燃烧的原因是 。
11．化学实验使同学们不仅学习到化学知识，还提高了动手能力和分析解决问题的能力。
根据图示回答下列问题：
(1)图A所示实验中玻璃棒的作用是 。
(2)图B所示净水器中活性炭的作用是 。
(3)C实验中，酒精灯加网罩的目的是 。
(4)D实验中，热水的作用是 。（答一点即可）
12．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验装置如图。
请回答下列问题：
(1)图1所示实验中红磷需稍过量，目的是 。
(2)红磷燃烧时，集气瓶中的现象是 ，其反应的化学方程式为 ；打开止水夹后观察到的现象是 ，由此可得出空气中氧气的体积分数约为1/5.
(3)该实验可推论出氮气 （填“易”或“难”）溶于水。
【继续探究】某学习小组想继续探究能否用镁条代替红磷测空气中氧气含量，他们用图2装置进行实验，镁条燃烧、冷却后打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。
(4)如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%；但现在进入的水达到容积的70%，根据空气的组成，减少的气体不仅有氧气，还一定有 。
(5)综合以上探究学习，如果用镁条代替红磷，测量结果会 1/5（填“大于”或“小于”）。
13．实验室欲用H2O2溶液制备氧气，并进行铁丝在氧气里燃烧的实验。回答下列问题：
(1)若用溶质质量分数为30%的H2O2溶液和MnO2制备氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列发生装置（如图1）最合适的是 （填标号）；发生反应的化学方程式为 。
(2)已知：用H2O2制取氧气时，也可用铂丝代替MnO2作催化剂。如图2中甲装置可通过铂丝的上下移动控制反应的发生与停止，若制备过程中体系内压强过大，则安全管中的现象是 ，此时应将铂丝抽离过氧化氢溶液，使反应停止。
(3)用图2中乙装置进行铁丝在氧气里燃烧的实验，可观察到的现象是 ；反应的化学方程式为 。
14．根据下图所示的实验回答问题：
(1)A实验 （填“能”或“不能”）用来测定空气中氧气的含量；
(2)B实验现象说明：空气中的氧气含量比呼出气体中的 （“高”或“低”）；
(3)C实验中小灯泡发亮，说明石墨具有 性；
(4)D实验用来验证质量守恒定律，其中气球的作用是 。
15．火的利用推动了人类文明的进程，观察下图：
选择序号回答（1）~（3）：①与氧气接触②温度达到着火点③有可燃物
（1）图一所示实验现象，说明燃烧应具备的条件是 。
（2）图二烧杯中蜡烛渐渐熄灭，说明燃烧应具备的条件是 。
（3）图三铜片上白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧应具备的条件是 。
（4）图三实验中所用药品的保存方法正确的是 （选填图四中的字母编号）。
16．实验室现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石、稀盐酸、锌粒以及下列仪器及装置，据图回答问题：
（1）利用上述仪器和药品制取CO2，选择的仪器是 （填序号）。
（2）利用上述仪器和药品制取O2，还缺少一种仪器，其名称为 。该反应的化学方程式为 。
（3）如果用装置⑨采用排空气法收集H2，则H2从导管口 进入（填“a”或“b”）。
17．某同学利用下列装置进行气体的制取和收集实验。请问答下列问题。
(1)写出仪器B的名称： 。
(2)实验室用加热高锰酸钾固体制取并收集氧气，应选用的装置是 （填字母序号，下同）；所选装置中还需要改进的方法是 。
(3)实验室常用 （填药品名称）制取二氧化碳，发生装置要能达到“随开随起，随关随停”，需要选用的仪器有B和 。
(4)某同学选用B和C装置组合制取氧气，该组合的优点是 ，反应的化学方程式为 。
18．实验案可选用如图所示装置制取气体。
(1)写出利用A制取O2的化学方程式。
(2)若利用B制取CO2，请将开始时所加的药品分别填写在图中相应的虚线框内。
(3)若利用C收集到一瓶无色无味的气体，猜想一种气体并用简单方法加以验证。
19．实验室拟用下列装置来制取气体：
(1)写出有标号仪器的名称：a ，b 。
(2)利用注射器可以检查装置B的气密性。如图所示，在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端浸没在 以下，将注射器与导管连接，缓慢拉动活塞，若观察到 ，则装置不漏气。
(3)实验室用A、B装置都可以制取氧气，用A装置制取氧气的化学方程式是 ；若要得到较纯净的氧气，选用的收集装置是 （填字母序号）。
(4)实验室用石灰石和稀盐酸反应制CO2，若用C装置（多孔塑料片用来放块状固体）代替B装置作为制取的发生装置，优点是 （答出一点即可）。
20．下图是实验室制取气体的常用装置。
(1)写出标有字母a的仪器名称： 。
(2)实验室制CO2和O2均可使用的气体发生装置是 （填字母）。向装置中加药品前，应先检查装置的 。
(3)用过氧化氢溶液制取氧气时，需加入少量二氧化锰，其作用是 。
(4)能用D装置收集的气体，其密度应该比空气 。
(5)用E装置收集CO2时，观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，使其变红的物质是 （填化学式）。
21．用木炭还原氧化铜的实验如图：
(1)在加热时酒精灯加网罩的目的是 ；
(2)在刚开始预热时，试管②中立即产生气泡，但澄清石灰水不变浑浊，原因是 ；
(3)继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。请你写出①试管发生的化学方程式： ；
(4)实验结束后，待试管①冷却之后再把试管里的粉末倒出，这样操作的原因是 。
22．小樱同学利用如图所示装置制备CO2，并对其性质进行探究。
(1)仪器①的名称是 。
(2)气密性检查：关闭a打开b，缓慢抽拉空的注射器，当观察到D中 ，表明气密性良好。
(3)制备并探究CO2的性质：
①打开a，关闭b，推动装有稀盐酸的注射器活塞。一段时间后，发现A中低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，说明 。
②然后打开b，关闭a，点燃C中的酒精喷灯，玻璃管中发生反应的化学方程式为 。
③为证明C中CO2没有完全反应，试剂X可能是 ，对应的现象是 。
23．实验室制取氧气的方法有三种：加热高锰酸钾，在二氧化锰作催化剂的条件下分解过氧化氢，在加热和二氧化锰作催化剂的条件下分解氯酸钾。
(1)任选一种方法，写出发生反应的化学方程式 ；
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，在图1中选用的发生装置和收集装置是 ；
(3)图2是学生制作的简易供氧器。在供氧使用时，左瓶中可放置的药品是_______；
A．高锰酸钾 B．氯酸钾和二氧化锰
C．大理石和稀盐酸 D．过氧化氢溶液和二氧化猛
(4)简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的一种作用是 。
24．如图所示为实验室常用的实验装置，据图回答下列问题：
(1)写出指定仪器名称：a ；
(2)小明同学用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为 。他用C作为发生装置，该装置的优点是 ，关闭弹簧夹，反应停止后液面应位于 (填“1”、“2”或“3”)处。
(3)装置G可以用来收集气体，还可以防倒吸。请你推测该气体的密度 空气的密度(填“大于”或“小于”)，该气体在水中的溶解性是 (填“难溶”或“极易溶”)于水。
25．化学是一门以实验为基础的学科。结合如图中的实验仪器，回答问题：
(1)写出仪器 D 的名称： 。
(2)从上图提供的仪器中选择仪器组装一套实验室制取二氧化碳的实验装置，你选择的仪器是 （填图中仪器的字母）。
(3)检查你组装好装置的气密性的方法是 。
(4)制取二氧化碳时，稀盐酸应从长颈漏斗中倒入，直到 。
(5)小华同学用废塑料制品进行 CO2的制取并进行有关性质的实验。装置 H 能控制反应随时发生随时停止，当药品加入完毕后，为使反应进行，接下来的操作是 。已知 CO2和 NaOH 的反应与 CO2和 Ca（OH）2的反应类似，则 CO2 与 NaOH 反应的化学方程式是 ，用图 I所示矿泉水瓶可以证明 CO2 与 NaOH 溶液确实发生了反应，其现象是 ，应作的对比试验是 。
26．根据下列实验装置回答问题：
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式 。
(3)若选用AD装置制取氧气，有以下主要操作步骤：①加热药品；②停止加热；③将导管从水槽中取出；④检查装置的气密性；⑤将药品装入试管后固定在铁架台上；⑥收集气体。
正确的操作顺序为 （填序号）。
(4)实验室制取二氧化碳时，若要随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是 ，若用E装置测量生成二氧化碳的体积装置中，植物油的作用是 。
(5)若某气体只能用D装置收集，则该气体可能具有的性质为 （填序号）。
①常温下能与空气中的某物质反应
②密度与空气的密度接近且难溶于水
③能与水反应
(6)化学是以实验为基础的自然科学，通过实验现象的观察和分析得到结论。
①图A所示实验集气瓶中的现象是：铁丝在氧气中剧烈燃烧， ，放出大量的热，有黑色固体生成，该反应的化学方程式是 。
②图B所示实验可观察到酚酞溶液由无色变为 色，该实验中没有涉及的性质是 （填字母）。
A．氨分子是不断运动的 B．氨分子有一定质量 C．浓氨水具有挥发性
③图C所示实验用于测定空气中氧气的含量。关于该实验的下列说法中正确的是 （填字母）。
A．实验时红磷一定要足量
B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
C．红磷想灭后立刻打开弹簧夹
D．最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
E.该实验必须检查装置的气密性
该实验的实验结论是 。
27．用木炭还原氧化铜的实验如图。
(1)酒精灯加网罩的目的是 ；
(2)刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是 ；
(3)继续加热，观察到试管①中现象 ；②中现象 ；请你写出试管①中的化学方程式： ；木炭常用于冶金工业，写出木炭与氧化铁反应的化学方程式 ；
(4)停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，这样操作的原因是 。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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