第6章常用的金属和盐 检测题
一、选择题
1．鉴别下列各组物质的方法不能达到目的的是
A．用稀硫酸鉴别铁粉和氧化铜粉末
B．用稀盐酸鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液
C．用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和稀盐酸
D．用溶液鉴别NaOH溶液和稀盐酸
2．在某些实验中关注“气泡”情况至关重要，下列有关说法中，正确的是
A．排水法收集氧气：当导管口刚有气泡逸出时，立即收集
B．检查实验室加热高锰酸钾制氧气装置的气密性：导管伸入水中，手握试管，观察是否有气泡，移开手后观察导管内是否形成液柱
C．比较铜和银的活动性：将铜、银放入稀盐酸中，观察其表面是否产生气泡
D．除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠：滴加稀硫酸至不再产生气泡为止
3．习近平发表二○二三年新年贺词中指出“人民至上、生命至上”。化学与国计民生息息相关。以下说法中，不合理的是
A．不可以用碳酸钡代替硫酸钡做钡餐
B．铵态氮肥和熟石灰混合使用，可以提高肥效
C．将氮气充入食品包装袋中防变质
D．用食醋除去热水瓶内胆上的水垢
4．已知金属 M Fe 和 H 活动性强弱关系 Fe > M > H，下列说法正确的是
A．金属 M 放入 Zn(NO3 )2 溶液中，有锌析出
B．金属 M 放入 CuSO4 溶液中，金属表面有红色固体析出
C．金属铁(足量)放入 M(NO3 )2 中，生成 Fe(NO3 )3
D．金属铁放入 AgNO3 溶液中，一段时间后，溶液质量变大
5．根据化学基本概念和原理的知识，你认为下列叙述正确的是（ ）
A．分子可再分，原子不可再分
B．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C．最外层电子数相同的粒子一定是同种元素
D．复分解反应，反应前后元素化合价一定不会改变
6．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( )
A．明矾、活性炭用于净水 B．将铵态氮肥和草木灰混合施用
C．回收废弃塑料能减少“白色污染” D．食用加碘食盐可预防甲状腺肿大
7．“一带一路”基础建设将用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是
A．黄铜比纯铜更软 B．合金中至少含有 1 种金属元素
C．目前年产量最高的金属是铁 D．大多数金属都有较好的导电性和延展性
8．下列有关说法错误的是
A．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
B．经回火处理后的钢针可以用来制作鱼钩
C．洗洁精具有乳化作用，能去除餐具上的油污
D．合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度小
9．形成“结构决定性质、性质决定用途”的观念，是利用化学知识解释实际问题的重要观念。下列相关说法不正确的是
A．活性炭具有吸附性，可用于食品工业上脱色制白糖
B．氢原子和钠原子的最外层电子数相同，因此原子的化学性质相似
C．小苏打可以和盐酸反应，所以可用来治疗胃酸过多
D．氦气密度比空气小，且化学性质稳定，所以可用于填充探空气球.
10．人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列说法正确的是
A．铁容易生锈而钢不会生锈 B．生铁是含有碳的铁合金
C．炼钢的过程是把生铁变成纯净的铁 D．被腐蚀后的铁制品属于不可回收垃圾
11．下列图象不能正确反映实验事实的是（ ）
A．向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸
B．相同质量的锌粉和镁粉与等质量相同溶质质量分数的稀盐酸（足量）反应
C．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
12．化学与我们生活密切相关，下列有关说法错误的是
A．pH<5.6的雨水属于酸雨
B．用洗洁精除去餐具上的油污是利用了乳化的原理
C．硝酸铵（NH4NO3）能促进植物茎、叶生长茂盛，它是一种复合肥
D．铝具有很好的抗腐蚀性是因为其表面生成了致密的氧化铝薄膜
二、填空与简答
13．化学反应中常伴随有溶液颜色的变化。下图中，X、B、C、D、E属于不同类别的物质，其中B是铁锈的主要成分，X含2种元素，请回答下列问题。
(1)X属于哪类物质 （填酸、碱或盐）；
(2)A的名称是 。
(3)写出X与B反应的化学方程式 ，该反应可用于除去金属制品表面的铁锈，但浸泡时间不宜太长，原因是 （用化学方程式表示）。
(4)X与D反应的微观实质是 ，其基本反应类型是 。
14．用化学用语表示：空气中含量占78%的气体是 ；焙制糕点所用发酵粉主要成分之一的盐是 。
15．将铝制成导线是利用了其良好的 性；铝制品耐腐蚀是因其表面形成了致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为 。
16．无土栽培可以显著提高农产品的产量和质量。某无土栽培营养液中含有溶质的质量分数为7.08％的KNO3。
(1)KNO3属于 (选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥料”)。
(2)欲用溶质的质量分数为20％的KNO3溶液配制150kg上述营养液，需要加水 kg.
17．在Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，往滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生，则滤液中含有的溶质是 ；滤液质量比原混合溶液的质量 （填“大”或“小”）；有关反应的化学方程式为 （写出一个即可）．
18．A、B、C、D、E、F都是初中常见物质，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，用“一”表示两种物质间能发生化学反应，有些反应在溶液中进行。其中B是胃液中含有的酸，A、C、F为盐溶液，固体A在工业上广泛用于玻璃、造纸等；D和F不含相同离子，E为黑色固体粉末。请回答问题：
(1)E、F的化学式（或溶质的化学式）E： ，F： 。
(2)写出B与D反应的化学方程式 。
(3)C与F反应的实验现象为 。
19．铜、铁、锌、金是比较常见的金属，与我们的生活关系密切。
(1)下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是 （填字母，可多选）。
A．铜火锅 B．不锈钢炒锅 C． 铁丝网 D．金牌
(2)同学们在探究金属活动性的实验中，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为避免废液直接排放造成水污染，同时回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。几位同学设计实验过程如下：
请回答：
①操作Ⅰ的名称是 ，该操作中加入的M是 。
②滤液B中除水之外的物质是 （填化学式）。
③该过程中涉及的基本反应类型是 。
三、科学探究题
20．同学们在实验室发现了三种金属——铝、铁、铜，其中一块铜片生锈了，表面附有部分铜绿[铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3]，他们的实验探究过程如下：
(1)铜绿是铜与空气中的氧气、水和 (填化学式)共同作用的结果。
(2)为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中；②铜片浸入稀硫酸中；③铝片浸入氯化亚铁溶液中，这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序。请你补充一个实验来达到实验目的(写出化学方程式) 。
(3)他们用加热的方法除去铜绿，加热时却发现铜片表面全部变黑。经查阅资料知道：①铜绿受热分解会生成黑色的氧化铜 ②酒精在不完全燃烧时会生成炭黑 ③炭黑与稀硫酸不反应。
a、他们提出猜想：该黑色物质可能是氧化铜，也可能是氧化铜和 的混合物。
b、设计了下述实验方案，用于检验黑色物质。
实验步骤 实验现象 结论
剪下一片变黑的铜片，放入盛有足量稀硫酸的试管中，微热 铜片表面黑色固体全部消失，露出红色的铜，溶液变 色。 此黑色固体是 (填化学式)
四、计算题
21．将600kg石灰石放在石灰窑中高温煅烧，最后得到固体残留物380kg．求：（CO2密度为1.977g/L，杂质不分解）
(1)制得生石灰的同时，可制得二氧化碳多少立方米？
(2)石灰石中碳酸钙的质量分数？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、稀硫酸和铁粉生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，稀硫酸和氧化铜粉末反应生成硫酸铜和水，黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色，现象不同，可以鉴别，正确；
B、稀盐酸和NaOH溶液反应无现象，和Na2CO3溶液生成气体，产生气泡，现象不同，可以鉴别，正确；
C、氯化钠溶液显中性，稀盐酸显酸性，酚酞溶液遇酸性溶液和中性溶液都不变色，错误；
D、CuSO4溶液和NaOH溶液反应生成蓝色沉淀，和稀盐酸无现象，现象不同，可以鉴别，正确；
故选C。
2．B
【详解】A、排水法收集氧气，应等气泡连续均匀冒出时，开始收集，因为一开始排出的是空气，不符合题意；
B、检查气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，符合题意；
C、在金属活动性顺序里，铜、银均排在氢后，铜、银与稀盐酸均不反应，无明显现象，无法用稀盐酸比较铜和银的金属活动性顺序，不符合题意；
D、滴加稀硫酸，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硫酸钠，不符合题意；
答案：B。
3．B
【详解】A、不可以用碳酸钡代替硫酸钡做钡餐，因为碳酸钡会和胃酸反应造成重金属中毒。故A正确；
B、铵态氮肥和熟石灰不可以混合使用，会释放出氨气降低肥效。故B错误；
C、利用氮气化学性质不活泼可以将氮气充入食品包装袋中防变质。故C正确；
D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可以用食醋可以除去热水瓶内胆上的水垢。故D正确；
故选B。
4．B
【分析】根据金属活动性顺序表，比较活泼的金属能够把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来。
【详解】A、由题意和金属活动性顺序表知道，金属M和Fe、Zn活动性强弱关系为：Zn> Fe>M，金属M放入Zn（NO3）2溶液中，不会有锌析出，不符合题意；
B、活动性强弱关系为：M > H >Cu，金属M放入CuSO4溶液中，M置换出硫酸铜中的铜，产生单质铜，铜是红色固体，符合题意；
C、活动性强弱关系为：Fe > M，金属铁（足量）放入M（NO3）2溶液中，发生置换反应，生成硝酸亚铁，不符合题意；
D、活动性强弱关系为：Fe>Ag，金属铁放入AgNO3溶液中，发生反应：，每56份质量的铁置换出216份质量的银，所以一段时间后溶液质量变小，不符合题意。
故选B。
5．D
【详解】A、在化学变化中，分子能分解成原子，而原子不能再分，错误；B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，错误；C、决定元素种类的是质子数，即元素是具有相同质子数的一类原子的总称，错误；D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，故反应前后元素的化合价不变，正确。故选D。
6．B
【详解】A、明矾溶于水生成的胶状物对杂质进行吸附，可以使杂质沉降下来达到净水的目的；活性炭可以吸附水中的色素和异味，可以用于净水，选项说法正确；
B、铵态氮肥和草木灰混合后会放出氨气，降低肥效，选项说法不正确；
C、回收废弃塑料，可以节约资源，能减少“白色污染”， 选项说法正确；
D、碘元素可以预防甲状腺肿大，因此食用加碘食盐可预防甲状腺肿大，选项说法正确。
故选B。
7．A
【详解】A、黄铜是铜锌合金，合金比组成它的纯金属硬度大，符合题意；
B、合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物，故合金中至少含有一种金属元素，不符合题意；
C、目前年产量最高的金属是铁，不符合题意；
D、大多数金属都具有良好的导电性、导热性、延展性，不符合题意。
故选A。
8．D
【详解】A、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，正确；
B、经回火处理后的钢针可以用来制作鱼钩，正确；
C、洗洁精具有乳化作用，能去除餐具上的油污，正确；
D、合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大，错误；
故选D。
9．B
【详解】A、活性炭具有吸附性可用于吸附异味和色素，故可用于食品工业上脱色制白糖，A正确；
B、一般来说原子的最外层电子数相等，化学性质相似；但对于氢原子、氦原子例外，氢原子最外层的一个电子不容易失去，与钠原子等活泼金属原子的化学性质有很大的差异，B错误；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与胃液中的盐酸发生反应，所以可以用来治疗胃酸过多，C正确；
D、探空气球的填充气需要具备密度比空气小，且化学性质不活泼的特点，才能使用安全，氦气的化学性质稳定且密度比空气小适合作探空气球的填充气，D正确。
故选B。
10．B
【分析】钢与生铁是铁的两种合金；铁被腐蚀后可以回收利用；炼钢是把生铁中碳、硫、磷及其它元素的含量进行调整的过程。
【详解】A、铁容易生锈，钢不容易生锈，但是钢也可被酸等腐蚀，并不是不会生锈，故A选项说法错误；
B、生铁是含少量碳的铁合金，故B选项说法正确；
C、炼钢是通过化学方法调整生铁中碳、硫与磷的含量及其它元素的含量的过程，所得钢仍是含有多种成分的，不是纯铁，故C选项说法错误；
D、被腐蚀的铁制品可回收再利用，以节约资源，属于可回收垃圾，故D选项说法错误。
故选B。
【点睛】本题主要考查了生铁与钢的成分及其冶炼金属等方面的内容。
11．B
【详解】试题分析：A、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，盐酸显酸性，pH小于7，向NaOH溶液中加入稀盐酸时，溶液的pH逐渐减小，当盐酸过量时，溶液的pH小于7，故图象能反映客观事实；
B、首先由于镁比锌活泼，和稀盐酸反应速度快，图象的斜率镁应比锌大，即应该陡一点；其次根据化学方程式可知等质量的镁生成的氢气要比锌生成的氢气多，图象的终点应该镁比锌高，故图象不能反映客观事实；
C、加热氯酸钾和二氧化锰的混合固体制取O2，二氧化锰是催化剂，质量不变，故图象能反映客观事实；
D、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铜发生反应形成氢氧化铜沉淀，直到沉淀量达到最大为一定值，故图象能反映客观事实．
故选B．
考点：中和反应及其应用；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；盐的化学性质．
点评：本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大．要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑，可快速解答．图象的意义要抓住三点：①抓图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过程．
12．C
【详解】A、酸雨的酸性比正常雨水强，pH小于5.6的雨水就算酸雨，该选项正确；
B、洗洁精具有乳化功能，所以洗洁精能洗掉油污，该选项正确；
C、硝酸铵（NH4NO3）能促进植物茎、叶生长茂盛，但是硝酸铵中含有氮元素，不含钾元素和磷元素，应该属于氮肥，该选项错误；
D、铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，该选项正确。
故选C。
13．(1)酸
(2)紫色石蕊溶液
(3) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(4) 氢离子和氢氧根离子结合成水分子 复分解反应
【分析】B为铁锈的主要成分，则B是氧化铁，B能与X反应生成黄色溶液，X含2种元素，则X是盐酸，紫色石蕊溶液遇酸变红色，则A为紫色石蕊溶液；黄色溶液是铁的盐溶液，浅绿色的溶液应该是亚铁盐的溶液，则C是铁单质；X与D反应生成蓝色溶液，说明蓝色溶液是氯化铜，X与E反应得到无色溶液，B、C、D、E分属于不同类别的物质，则D为氢氧化铜，E为盐，如碳酸钠；
【详解】（1）由分析可知，X为盐酸，属于酸，故填：酸；
（2）由分析可知，A为紫色石蕊溶液，故填：紫色石蕊溶液；
（3）X为氧化铁，X与B反应即氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，该反应可用于除去金属制品表面的铁锈，但浸泡时间不宜太长，原因是当铁锈反应完后，铁继续与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（4）D为氢氧化铜，X与D反应即盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，其微观实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故填：氢离子和氢氧根离子结合成水分子；复分解反应。
14． N2 NaHCO3
【详解】空气主要由氮气和氧气组成，其中氮气含量最多，体积含量占78%，氮气的化学式为N2；焙制糕点所用发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3。
15． 导电
【详解】铝有良好的导电性，可以用铝制成导线；铝制品耐腐蚀是因其表面形成了致密的氧化铝薄膜，是铝与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式是；
故填：导电 。
16．(1)复合肥料
(2)96.9
【详解】（1）KNO3中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥料。
（2）设需用溶质的质量分数为20％的KNO3溶液为x，根据“稀释前后溶质的质量不变”可知，20%x=150kg×7.08%，解得x=53.1kg，则需加水的质量为150kg-53.1kg=96.9kg。
17． Zn(NO3)2/Fe(NO3)2 小 /
【详解】因为“充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，有可燃性气体产生”，则铁粉有剩余，根据金属活动性顺序：Zn＞Fe＞Cu＞Ag 则铁与Zn（NO3）2不反应，而溶液中Cu（NO3）2和AgNO3被全部置换得到金属Cu和Ag，所以滤渣中一定含有Fe、Cu、Ag三种物质；Fe与Cu（NO3）2和AgNO3反应都生成Fe（NO3）2，而Zn（NO3）2不与Fe发生反应，所以则滤液中含有的溶质是Zn（NO3）2和Fe（NO3）2；依据该置换反应的过程是；，反应的铁与铜银的原子量关系可知：该两个反应发生时，铁置换银、铜时参加反应的铁都小于生成的铜和银，故溶液质量减小；该过程中共发现两个反应：铁和硝酸铜的置换反应，铁和硝酸银的置换反应，化学方程式分别为：、。
18．(1) Fe BaCl2(或CaCl2)
(2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(或Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O)
(3)有白色沉淀生成
【分析】B是胃液中含有的酸，所以B是盐酸，A、C、F为盐溶液，固体A在工业上广泛用于玻璃、造纸等，所以A是碳酸钠，D和F不含相同离子，E为黑色固体粉末，盐酸和F可以相互转化，所以F是氯化钡或氯化钙，D会与盐酸、碳酸钠反应，所以D是氢氧化钙或氢氧化钡，因D和F不含相同离子，所以D和F的阳离子不能相同，C会与盐酸、氯化钡和碳酸钠反应，所以C是硝酸银，E会与盐酸反应，所以E是铁，然后将推出的物质验证即可。
【详解】（1）E为铁，化学式为Fe；
若D为氢氧化钡，则F为氯化钙，化学式为CaCl2，若D为氢氧化钙，则F为氯化钡，化学式为BaCl2；
（2）B与D的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学反应方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，或盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，化学反应方程式为：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；
（3）C与F反应为硝酸银和氯化钙(或氯化钡)反应生成氯化银白色沉淀，故实验现象为产生白色沉淀。
19．(1)AB
(2) 过滤 锌＃＃Zn ZnSO4 置换反应
【详解】（1）用铜制成铜火锅，用不锈钢制成不锈钢炒锅，利用的是铜和不锈钢具有良好的导热性，用铁制成铁丝网利用的是铁具有良好的延展性，金制成金牌利用的是金具有金黄色以及金的贵金属特性。故填：AB。
（2）①流程中，操作Ⅰ实现了固液分离，该操作的名称是：过滤。该实验的目的是：避免废液直接排放造成水污染，同时回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。因为铜和铁排在锌的后面，所以加入过量的锌，就可将硫酸铜中的铜以及硫酸亚铁中的铁置换出来，同时生成硫酸锌，故该操作中加入的M是锌，化学式为Zn。
②操作Ⅰ得到的固体A中含有铜、铁和锌，操作Ⅲ用磁铁吸引后，固体B是铁，固体C中含有铜和锌，操作Ⅳ中加入适量稀硫酸的目的是除去固体C中的锌，回收得到铜，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因为稀硫酸适量，没有剩余，所以过滤后得到的滤液B中除水之外的物质是硫酸锌，化学式为：ZnSO4。
③该过程中发生的化学反应有：锌和硫酸铜溶液，锌和硫酸亚铁溶液，锌和稀硫酸，这三个反应都是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，都属于置换反应。故该过程中涉及的基本反应类型是：置换反应。
20． 将铁片浸入溶液中，过一会取出，铁片表面有红色物质析出，反应的化学方程式为 碳 蓝色
【详解】(1)铜绿的主要成分是，根据质量质量守恒定律，则生成铜锈需要含有碳元素的物质， 铜绿是铜与空气中的氧气、水和共同作用的结果；
(2)在金属活动性顺序中，铝>铁>铜，①能证明铝>氢，②证明氢>铜，③证明铝>铁，设计的实验应该能够证明铁和铜的顺序，可以使用铁与硫酸铜的反应来证明，可将铁片浸入溶液中，过一会取出，铁片表面有红色物质析出，反应的化学方程式为；
(3)根据提供的黑色物质，还可能会是氧化铜和碳的混合物， 炭黑与稀硫酸不反应，氧化铜能与硫酸反应，生成蓝色硫酸铜溶液，可以通过硫酸来检验黑色物质，故有：
实验步骤 实验现象 结论
剪下一片变黑的铜片，放入盛有足量稀硫酸的试管中，微热 铜片表面黑色固体全部消失，露出红色的铜，溶液变蓝色。 此黑色固体是。
21．(1)生成CO2的质量为：
CO2密度为1.977g/L=1.977 kg/m3，其在标准状况下的体积为：
(2)解：设石灰石样品中含CaCO3的质量质量分数为x。
x=83.3%
答：（1）可制得二氧化碳111.28立方米；（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。
【详解】（1）见答案。
（2）见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
