第八单元 海水中的化学 复习题
一、选择题
1．下列物质的俗名、化学式及分类正确的一组是
A．生石灰、CaCO3、盐 B．纯碱、KOH、盐
C．苏打、NaHCO3、酸 D．苛性钠、NaOH、碱
2．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成大量白烟
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
C．稀盐酸倒入碳酸钠粉末中，会迅速产生大量二氧化碳气体
D．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色光，生成一种刺激性气味的气体
3．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的
A．降低温度可使丙的不饱和溶液变成饱和溶液
B．t2℃时，50克的甲物质放入50克水，得到100克溶液
C．甲，乙的饱和溶液由t2降温到t1，甲结出的晶体多
D．等质量甲，丙的饱和溶液由t2 同时降温到t1，甲的溶剂小于丙
4．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 分离氯化钙和碳酸钙固体粉末 加水溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶
B 除去氯化铜溶液中少量的盐酸 加过量的氧化铜，再过滤
C 检验碳酸钠溶液中是否含有硫酸钠 加适量的稀硫酸后，再滴加硝酸钡溶液
D 鉴别氢氧化钠、盐酸、酚酞、氯化镁溶液 将组内物质相互混合， 观察现象
A．A B．B C．C D．D
5．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合方法，能将它们一一鉴别的是
A．Na2CO3 NaCl Na2SO4 Ba（OH）2
B．NaOH Ba（NO3）2 NaCl MgSO4
C．H2SO4 Na2SO4 BaCl2 CuCl2
D．BaCl2 Na2CO3 HCl NaCl
6．下列有关实验现象描述正确的是
A．向硝酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀
B．木炭在氧气中燃烧生成刺激性气体
C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
D．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
7．向一定溶质质量分数的氯化钠溶液中逐渐加水稀释，下列图象中符合此溶液中溶质质量变化规律的是（ ）
A． B．
C． D．
8．下列各组离子能在pH=2的溶液中大量共存的一组是
A．Ba2+、、Zn2+ B．Na+、、Cl-
C．Fe3+、Ag+、Cl- D．Na+、Mg2+、
9．下列物质间的转化关系，不能一步实现的是
A．C→CO2→CO B．Cu→CuO→CuSO4
C．KCl→KNO3→K2SO4 D．NaOH→Na2CO3→NaCl
10．K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如图。下列说法正确的是
温度/℃ 20 40 50 60 80
溶解度/g K2CO3 110 117 121 126 139
KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169
A．t2应在50℃~60℃之间
B．乙代表K2CO3的溶解度曲线
C．K2CO3的溶解度大于KNO3
D．将t2℃时甲、乙的饱和溶液降到t1℃，甲析出固体质量大
11．下列物质的化学式书写不正确的是
A．熟石灰﹣CaO B．消石灰﹣Ca（OH）2 C．纯碱﹣Na2CO3 D．小苏打﹣NaHCO3
12．下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是
A．①③ B．②③ C．③④ D．②④
二、科学探究题
13．为验证氢氧化钠与盐酸反应，化学小组同学用各自实验台上提供的药品做了如图所示的实验。
（1）甲组同学向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加NaOH溶液，溶液上方有红色出现，振荡后溶液仍为无色，此现象 （填“能”或“不能”）证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
（2）乙组同学进行实验时，发现试管中出现了“怪现象”——有气泡产生。同学们通过讨论一致认为乙组同学所用的NaOH溶液已变质，写出产生气泡的化学方程式 。
【提出问题】变质的NaOH溶液中含有哪些溶质？
【作出猜想】猜想一： ；
猜想二：NaOH、Na2CO3
【查阅资料】CaCl2溶液显中性。
【进行实验】
①操作I的名称是 。
②滴加酚酞溶液后的现象为 ，证明猜想二成立。
③小丹同学用CuSO4溶液代替酚酞溶液也证明了猜想二成立，写出此反应的化学方程式 。
【反思交流】实验室的化学药品应 。
三、计算题
14．向100克和的混合溶液中，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，反应情况如图所示。
（1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至N点时，所得溶液的值为___________（填序号）；
A．大于7B．等于7C．小于7
（2）生成沉淀的质量为___________克；
（3）通过计算确定点M的值（写出计算过程）。
四、填空与简答
15．学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
(1)若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是 (填化学式)。
(2)若选用BaCl2溶液实现⑤，则该反应 (填“能”或“不能”)体现酸的通性。
(3)写出用稀硫酸除铁锈的化学反应方程式 。
16．从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
A．NaOH的俗名是 。 B．食盐的用途之一是 。
17．化学知识与我们的生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空。
①碳酸钙 ②活性炭 ③浓硫酸 ④稀有气体 ⑤肥皂水
(1)可用于区分硬水和软水的是 ；
(2)可用作补钙剂的是 ；
(3)可用于净水器吸附杂质的是 ；
(4)可用于填充霓虹灯的是 。
18．科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验(假设能发生的反应均恰好完全反应)：
(1)用pH试纸测试，测得pH为2。
(2)取一定量废水溶液，加入Ba(NO3)2溶液，无现象。
(3)另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液。
(4)向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B。
由此可知：该废水溶液呈 性；所得的红褐色沉淀B为 ；废水溶液中肯定含有的盐是 。
19．我国古代纺织业常将草木灰（主要成分K2CO3）和生石灰在水中混合，用上层清液漂白织物。
【资料】①
②Ca(OH)2、K2CO3和KOH的部分溶解度如下表：
温度/℃ 0 10 20 30 50
溶解度/g Ca(OH)2 0.18 0.17 0.16 0.15 0.14
K2CO3 107 109 110 114 121
KOH 97 103 112 126 140
(1)20℃时，溶质的质量分数为50%的KOH溶液属于 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
(2)某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，恢复到原温度，某些量随时间变化的关系如图所示。则纵坐标可能表示的是 （填序号）。
a.溶质的质量
b.溶质的质量分数
c.氢氧化钙的溶解度
d.溶剂的质量
e.溶液的质量
(3)20℃时，将1.38gK2CO3固体放入100g水中，并加入一定量的氢氧化钙，搅拌使其充分反应，恢复到原温度，过滤，得到质量为1.5g的固体。所得滤液中的溶质是 ，加入氢氧化钙的质量是 g。
20．A~F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去）。A是白色难溶固体，金属元素的质量分数为40%；B、D、E均为氧化物且D、E组成元素完全相同；F是黑色单质， 则B为 ；C转化为A的化学方程式为 ；D转化为E的化学方程式为 。
21．利用制磷肥的副产物氟硅酸钠(Na2SiF6)生产冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如图
(1)分解过程发生的反应为：Na2SiF6+4NH3 H2O=2NaF+4NH4F+X↓+2H2O。工业上把滤渣X叫白炭黑，可用于纺织、造纸、食品添加剂领域，其化学式为 。
(2)分解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图，分解时需要控制溶液的pH= 最为合适；能提高其分解速率的措施有 (填字母)。
A 快速搅拌 B 加热混合液至100℃ C 减小氨水浓度
(3)写出水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为 。
(4)流程中可循环利用的物质是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、生石灰是氧化钙的俗名，化学式CaO，属于氧化物，A不正确；
B、纯碱是碳酸钠的俗名，化学式Na2CO3，属于盐，B不正确；
C、苏打是碳酸钠的俗名，化学式Na2CO3，属于盐，C不正确；
D．苛性钠是氢氧化钠的俗名，化学式NaOH，属于碱。D正确。
综上所述：选择D。
2．A
【详解】A、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成大量白烟，故选项说法正确。
B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。
C、稀盐酸倒入碳酸钠粉末中，会迅速产生大量二氧化碳气体，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
故选：A。
【点睛】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
3．D
【详解】A、根据溶解度曲线可知，丙的溶解度随温度降低而增大，降低温度不可使丙的不饱和溶液变成饱和溶液，错误；
B、根据溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度50g，根据溶解度概念可知，50克的甲物质放入50克水，最多溶解25g，得到溶液的质量=50g+25g=75g，错误；
C、没有确定甲、乙的饱和溶液溶液的质量，不能比较由t2降温到t1，两物质析出晶体质量，错误；
D、据溶解度曲线可知，t2℃时，甲溶解度大于丙的溶解度，等质量甲、丙的饱和溶液中，甲的溶剂小于丙，由t2 同时降温到t1，溶剂质量不变，甲的溶剂小于丙，正确。
故选D。
4．C
【详解】A、氯化钙和碳酸钙固体粉末，氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，加入足量的水，搅拌，氯化钙溶解，碳酸钙不溶，然后过滤、洗涤、干燥得到碳酸钙；把滤液蒸发结晶，得到氯化钙固体，故选项A正确；
B、氯化铜溶液中少量的盐酸，加入过量的氧化铜，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，然后过滤，得到氯化铜溶液，故选项B正确；
C、检验碳酸钠溶液中是否含有硫酸钠，加适量的稀盐酸后，再滴加硝酸钡溶液，而不能加入稀硫酸，故选项C不正确；
D、鉴别氢氧化钠、盐酸、酚酞、氯化镁溶液，氢氧化钠与酚酞混合，溶液变红，氢氧化钠与氯化镁混合，有白色沉淀生成，氢氧化钠与盐酸混合，无明显现象；将组内物质相互混合，观察现象，可以鉴别氢氧化钠、盐酸、酚酞、氯化镁溶液，故选项D正确。
故选：C。
5．D
【详解】A、碳酸钠和氢氧化钡反应有白色沉淀生成，硫酸钠与氢氧化钡反应也有白色沉淀生成，无法一一鉴别；
B、硫酸镁与氢氧化钠反应有白色沉淀生成，硫酸镁与硝酸钡反应也有白色沉淀生成，无法一一鉴别；
C、硫酸铜是蓝色溶液，硫酸与氯化钡反应白色沉淀生成，硫酸钠与氯化钡反应也有白色沉淀生成，无法一一鉴别；
D、氯化钡与碳酸钠溶液反应有白色沉淀生成，碳酸钠与盐酸溶液反应有气泡生成，可以区分氯化钡，碳酸钠，盐酸溶液，剩下的溶液是氯化钠溶液，可以一一鉴别；
答案：D。
6．D
【详解】A、硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜为蓝色，错误；
B、木炭在氧气中燃烧生成无色无味的气体，错误；
C、生成四氧化三铁是实验结论不是实验现象，错误；
D、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，正确。
故选D。
7．D
【详解】向一定溶质质量分数的氯化钠溶液中逐渐加水稀释，溶质的质量不变，溶剂的质量逐渐增加；观察图象D符合此溶液中溶质质量变化规律。故选D。
【点睛】溶液稀释前后，溶质的质量不变。
8．D
【解析】pH=2的溶液中含有大量的氢离子。
【详解】A、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意；
B、氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；
C、银离子能与氯离子结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、钠离子、镁离子、硫酸根离子、氢离子不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意。
故选D。
9．C
【详解】A. 碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温条件下反应生成一氧化碳，正确。
B. 铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，正确。
C. 氯化钾和硝酸银反应生成硝酸钾，硝酸盐均可溶，无法形成沉淀除去，所以硝酸钾不能一步转化为硫酸钾，错误。
D. 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，正确。
故选:C。
10．B
【详解】A、50℃～60C之间，硝酸钾的溶解度是85.5g～110g之间，碳酸钾的溶解度是121g～126g之间，不可能相等，该选项说法不正确；
B、由表中信息可知，碳酸钾溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，乙代表K2CO3的溶解度曲线，该选项说法正确；
C、不指明温度，不能比较两种物质的溶解度大小，该选项说法不正确；
D、将t2℃时甲、乙的饱和溶液降到t1℃，虽然甲析出固体的趋势比乙析出固体的趋势明显，但是没有指出两种溶液的质量是多少，故无法比较析出固体的多少，该选项说法不正确。
故选B。
11．A
【详解】熟石灰是氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2，故A错，故选：A。
12．D
【详解】①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠不会一步转化成氯化钠，故错误；
②铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，故正确；
③碳酸钙、碳酸钡是都是不溶性盐，碳酸钙不能一步转化成碳酸钡，故错误；
④水在通电的条件下生成氢气和氧气，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故正确。
故选D
13． 能 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3 过滤 溶液B变成红色 CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 密封保存
【详解】（1）碱性溶液能使酚酞变红色，所以甲组同学向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加NaOH溶液，振荡后溶液仍为无色，此现象能证明氢氧化钠与盐酸发生了反应；
（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
[作出猜想]氢氧化钠可能部分变质，可能全部变质，所以猜想一：Na2CO3；
[进行实验]①过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作I的名称是过滤；
②酚酞遇碱性溶液变红色，所以滴加酚酞溶液后的现象为溶液B变成红色，证明猜想二成立；
③氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
[反思交流]由此可得实验室的化学药品应密封保存。
14．（1）A
（2）5.8
（3）解：设与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为x
x=80g
故M点的值为80g+80g=160g。
【详解】（1）向氯化镁和盐酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，N点时，氢氧化钠过量，故溶液显碱性，pH＞7。
故选A；
（2）由图可知，生成沉淀的质量为5.8g；
（3）见答案。
15．(1)Fe
(2)不能
(3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【详解】（1）若想实现③，得到浅绿色溶液，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，则可选用的单质是铁。
（2）若选用BaCl2溶液实现⑤，氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，但不是所有酸都能与氯化钡反应，所以不能体现出酸的通性。
（3）稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
16． 烧碱(或火碱或苛性钠) 作调味品（合理即可）
【详解】A、氢氧化钠(NaOH)，俗称烧碱、火碱、苛性钠。
B、食盐的主要成分是NaCl，生活上可作调味品。
17．(1)⑤
(2)①
(3)②
(4)④
【详解】（1）用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沬较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，故填：⑤；
（2）可用作补钙剂的是碳酸钙，故填：①；
（3）活性炭疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，可用于净水器吸附杂质，故填：②；
（4）稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于填充霓虹灯，故填：④。
18． 酸 氢氧化铁/Fe（OH）3 氯化铁/FeCl3
【分析】显酸性的溶液的pH小于7；氯化铁溶液、硫酸铁溶液和硝酸铁溶液都是黄色溶液；氯化铁、硝酸铁不能和硝酸钡反应，硫酸铁和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸铁；硝酸铁不能和硝酸银反应，氯化铁和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铁；硝酸铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和硝酸钠。
【详解】用pH试纸测试，测得pH为2，说明该废水溶液显酸性；
取一定量废水溶液，加入Ba（NO3）2溶液，无现象，说明废水中不含有硫酸铁；
另取一定量废水溶液加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液，说明废水中含氯化铁；
向滤液中加入NaOH溶液得到红褐色沉淀B，B是氢氧化铁，和氢氧化钠反应硝酸铁可能是氯化铁和硝酸银反应生成的硝酸铁，也可能是氯化铁和硝酸银反应生成的硝酸铁和废水中的硝酸铁；
由分析可知，该废水溶液呈酸性；所得的红褐色沉淀B为Fe（OH）3；废水溶液中肯定含有的盐是FeCl3。
19．(1)不饱和
(2)ae
(3) 解：设1.38g碳酸钾完全反应生成碳酸钙的质量为x，参加反应的氢氧化钙的质量为y
x=1g
y=0.74g
得到固体的质量为1.5g，说明其中含未0.5g未溶解的氢氧化钙的质量，说明碳酸钾完全反应，氢氧化钙剩余，则滤液中的溶质为：KOH、Ca(OH)2
加入氢氧化钙的质量包括与碳酸钾反应的质量，溶解在水中的质量及未溶解的质量，20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.16g，故加入氢氧化钙的质量为：0.74g+0.16g+（1.5g-1g）=1.4g
【详解】（1）20℃时，氢氧化钾的溶解度为112g，该温度下，氢氧化钾饱和溶液的溶质质量分数为：，故20℃时，溶质的质量分数为50%的KOH溶液属于不饱和溶液；
（2）a、某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水被消耗，且该反应放出大量的热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故溶质析出，溶质的质量减小，恢复到原温度，氢氧化钙的溶解度增加，溶质质量增加，但是由于消耗了水，最后溶质质量小于原溶质质量，符合题意；
b、某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水被消耗，且该反应放出大量的热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，饱和溶液的溶质质量分数逐渐减小，完全反应后，逐渐恢复至原温度，氢氧化钙的溶解度增加，饱和溶液的溶质质量分数增大，最后恢复至原温度，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，不符合题意；
c、某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，待完全反应后，逐渐恢复至原温度，氢氧化钙的溶解度增加，最后恢复原样，不符合题意；
d、某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水被消耗，溶剂的质量减小，不符合题意；
e、某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水被消耗，且该反应放出大量的热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故溶质析出，溶质的质量减小，溶液质量减小，恢复到原温度，氢氧化钙的溶解度增加，溶质质量增加，溶液质量增加，但是由于消耗了水，最后溶液质量小于原溶液质量，符合题意。
故选ae；
（3）见答案。
20． CaO
【分析】A~F均为初中化学常见的物质，A是白色难溶固体，金属元素的质量分数为40%，可推出A为碳酸钙，B、D、E均为氧化物且D、E组成元素完全相同，A能与D相互转化，D能与E相互转化，可推出D为二氧化碳，E为一氧化碳，F是黑色固体，F能转化为D、E，可推出F为碳，B能转化为C，C能转化为A，A能转化为B，可推出B为氧化钙，C为氢氧化钙，代入验证，符合题意。
【详解】由分析可知，B为氧化钙，化学式为：CaO；
C转化为A为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
D转化为E为二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：。
21． SiO2 8.5 A 2NaF+4NH4F+NaAlO2Na3AlF6↓+4NH3↑+2H2O 氨气或氨水
【详解】（1）反应物中2个钠原子、1个硅原子、6个氟原子、4个氮原子、4个氧原子、20个氢原子，生成物中有2个钠原子、6个氟原子、4个氮原子、20个氢原子、2个氧原子，所以X是SiO2；
（2）从图可知，pH为8.5时，冰晶石中白炭黑的含量较低，冰晶石纯度较高；
A、快速搅拌可以加快反应速率，故正确；
B、加热混合液至100℃，氨水受热分解，反应物浓度小，化学反应速率减慢，故错误；
C、减小氨水浓度，化学反应速率减慢，故错误；
（3）水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为：2NaF+4NH4F+NaAlO2Na3AlF6↓+4NH3↑+2H2O；
（4）既是反应物，也是生成物的物质可循环使用，所以流程中可循环利用的物质是NH3（NH3H2O）。
答案第1页，共2页
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