宿迁青华中学2023-2024学年高一上学期化学期末综合练习
一、选择题（共13小题）
1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1mol/L的NaHSO4溶液中，钠离子的数目为NA
B．18g冰水混合物中有10NA个电子
C．在常温常压下，28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA
D．1molNa2O2与足量的CO2反应，转移电子的数目为2NA
2．下列物质在水溶液中电离方程式正确的是（ ）
A．Na2SO4═Na++SO42-
B．CH3COOH═H++CH3COO﹣
C．NaHCO3═Na++H++CO32-
D．NaCl═Na++Cl﹣
3．次氯酸钠具有强氧化性，强碱性溶液中可将Fe3+氧化为一种常见的高效水处理剂，离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO +4OH ═2FeO42-+3Cl +5H2O。下列说法中错误的是（ ）
A．还原性：Fe(OH)3＞Cl
B．由反应可知每2mol Fe(OH)3完全反应时，反应中转移6mol电子
C．Na2FeO4能杀菌消毒，是由于它有强氧化性
D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
4．受北宋王希孟的传世名画《千里江山图》的启发，2022年央视春晚创作了舞蹈诗剧《只此青绿》。下列有关说法错误的是（ ）
A．古代作画所用的绢丝属于有机物
B．《千里江山图》可用12C进行年代鉴定
C．作画所需的墨水是混合物
D．干冰用于舞台制造“云雾”
5．下列说法不正确的是（ ）
A．工业废水中含有有毒的重铬酸根离子，必须处理达标后才能排放
B．氯气泄漏时，应用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，迅速撤离
C．将实验过程中用剩下的钠放回原试剂瓶中
D．不慎将强酸沾到皮肤上，立即大量水冲洗，再用4%NaHCO3溶液清洗
6．如图，在盛有3mL溴水的三支试管中分别加入1mL苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（ ）
试管 选项
A B C D
① 苯 酒精 四氯化碳 苯
② 四氯化碳 四氯化碳 苯 酒精
③ 酒精 苯 酒精 四氯化碳
A．A B．B C．C D．D
7．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与300mL1mol/LBaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度相同的是（ ）
A．100mL 2mol/L MgCl2溶液
B．200mL 2mol/L NaCl溶液
C．200mL 1mol/L AlCl3溶液
D．100mL 2mol/L KClO3溶液
8．在无色透明的水溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、H+、SO42-、Cl﹣
B．Ba2+、Na+、CO32-、NO3-
C．H+、Na+、Cu2+、NO3-
D．Na+、OH﹣、SO42-、Mg2+
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．NaHCO3和澄清石灰水的反应：Ca2++ CO32-=CaCO3↓
B．CuSO4溶液中加入氨水：Cu+OH-＝Cu(OH)2↓
C．NH4Cl溶于NaOH溶液：NH4+ +OH-=NH3 H2O
D．硫酸和氢氧化钡溶液的反应：H++OH-=H2O
10.物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。结合硫元素的“价—类”二维图分析，下列有关说法正确的是（ ）
A．在酸性条件下，将e和f的钠盐溶液混合，会有d生成
B．若图中盐为钠的正盐，则图中既有氧化性又有还原性的物质有3种
C．将b的稀溶液滴加到品红溶液中，品红溶液褪色，体现了b的强氧化性
D．将c的浓溶液滴加在胆矾晶体上，晶体由蓝色变成白色，体现了c的脱水性
11．下列说法正确的是（ ）
A．有单质参加的化学反应一定属于氧化还原反应
B．氧化还原反应中，如果一种元素化合价升高，必然有另外一种元素化合价降低
C．某物质不是电解质，则其必定属于非电解质
D．化合物是否属于电解质与其溶解性大小无关
12.某同学在一张pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图。下列有关该实验的说法中正确的是（ ）
A．新制氯水中含有5种离子
B．该实验说明Cl2分子具有漂白性
C．若用久置的氯水进.行实验，现象相同
D．该实验说明H+扩散速度比HClO分子快
13.某废气（含H2S）脱硫的方法是将废气与空气混合，再通入由FeCl2、CuCl2、FeCl3组成的混合液中，脱硫转化的流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．氧化性：S＜Fe3+＜O2
B．转化过程中参与循环的离子有Fe2+、Fe3+、Cu2+
C．过程Ⅱ为氧化还原反应，两种反应物的物质的量比为1：1
D．过程Ⅲ中每转移0.1mol电子会生成0.1mol的Fe2+
二．填空题（共2小题）
14．回答下列问题：
（1）在标准状况下，H2和C2H4的混合气体共11.2L，质量为3.6g，该混合气体中H2的物质的量为 mol。
（2）由以下一些微粒：C、K、C、N、Ar。其中：
①互为同位素的是 。
②中子数相等，但质子数不相等的是 。
（3）现有下列物质：①Cl2、②稀硫酸、③熔化的KNO3、④无水酒精、⑤Cu（OH）2、⑥CO2、⑦镁铝合金，请回答下列问题（填序号）：属于电解质的有 ；属于非电解质的有___________。
15．过氧化氢H2O2（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：
A.Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2＝2Ag+O2+H2O
C.2H2O2＝2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH＝2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是 （填字母代号）。
（2）H2O2在化工生产上有很广泛的用途，有“绿色氧化剂”的美称，如将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为 ，阐明H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是 。
（3）根据（2）所写反应，现有含FeCl2溶液500ml，先向该溶液中加盐酸酸化后，向溶液中滴加0.8mol/L过氧化氢溶液500ml至溶液恰好变为棕黄色，求溶液中FeCl2的物质的量浓度为_________。
16．仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图所示实验装置，回答下列问题。
（1）写出下列仪器的名称：a ，b 。
（2）图中各仪器，使用时必须检查是否漏水的是 （填仪器名称）。从饱和食盐水和沙子的混合物中分离出NaCl晶体，必须用到的装置有 （选填装置编号）。
（3）实验室通过下列操作配制0.5mol L﹣1的NaOH溶液500mL；
Ⅰ.把称量好的固体NaOH放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
Ⅱ.待NaOH溶液冷却到室温后转入500mL容量瓶中；
Ⅲ. ；
Ⅳ.向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
Ⅴ.充分摇匀。
①补充完整实验步骤Ⅲ。
②需称量 g烧碱固体，在称量固体时，至少需要称量 次。
③配制过程中的其他操作都正确，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 。
A.称量NaOH时所用砝码已经锈蚀 B.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
C.定容时俯视容量瓶刻度线 D.定容摇匀静置后，液面低于刻度线
17．学习小组乙小组对当地化工厂排出的废水成分进行研究，经检测，废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣，除去废水样品中的Cu2+和SO42﹣，回收NaCl、NaNO3的实验流程如图：
已知：NaCl、NaNO3在不同温度下的溶解度如下（g/100g水）。
物质温度 NaNO3 NaCl
10℃ 80.5 35.7
100℃ 175 39.1
（1）下列离子一定不能大量存在于该废水中的是 （填标号）。
A．Ag+
B．Mg2+
C．OH﹣
D．Fe3+
（2）蓝色沉淀的成分是 （填化学式）；试剂c为 （填化学式）。
（3）如何检验试剂c已加足量？
静置，向 中继续滴加溶液c，若 ，则试剂c已加足量。
（4）“溶液3”中溶质为NaCl、NaNO3，操作3为 。
A．蒸发结晶
B．蒸发浓缩、趁热过滤
C．冷却结晶
D．蒸发浓缩、冷却结晶
