3.3.盐类的水解课后习题检测-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
一、单选题
1．下列方程式正确的是
A．的电离：
B．的水解：
C．的电离：
D．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：
2．在溶液中物质的量浓度最大的离子是
A．NH B． C． D．
3．下列物质属于盐且水解后溶液呈碱性的是
A． B． C． D．
4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒
B．铝能置换出氧化铁中的铁，可用于钢铁工业中大量冶炼铁
C．碳酸钠具有碱性，可用于胃酸中和剂
D．氧化镁熔点高，可用于耐高温材料
5．泡沫灭火火器的原理为：Al3++3HCO=Al（OH）3↓+3CO2↑。下列说法不正确的是
A．Al3+水解显酸性，HCO水解显碱性，两者水解相互促进
B．CO的碱性比HCO强，用Na2CO3代替NaHCO3效果更佳
C．该反应为吸热反应
D．该反应能进行完全
6．25℃时，下列叙述中正确的是
A．0.1mol L-1NH4HS溶液中：c(NH)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)
B．pH相等的①(NH4)2SO4溶液，②NH4HSO4溶液，③NH4Cl溶液中，c(NH)的大小关系：①＞③＞②
C．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL
D．将amol L-1氨水与0.01mol L-1盐酸等体积混合后，c(NH)=c(Cl-)，则NH3 H2O的电离常数为
7．常温下，将2种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
组别 混合前 混合后
甲 c(HX)=0.1 mol·L-1 c(NaOH) = 0.1mol·L-1 pH = 9
乙 c(HY)=0.1 mol·L-1 c(NaOH) = 0.1mol·L-1 pH = 7
下列说法正确的是
A．HY为强酸 B．HX溶液的pH=1
C．甲的混合液中c(X-) = c(Na+) D．乙的混合液中c(Na+) > c(Y-)
8．下列物质制取、储存和用途与盐的水解有关的是
①实验室配制溶液时加入少量铁粉
②和混合溶液可用作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤少量的硫酸铁溶于水能吸附水中悬浮杂质
A．②③④⑤ B．①②④ C．①②③⑤ D．③④⑤
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：H+、Cu2+、、
B．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：Al3+、K+、Cl-、
C． =1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、、Cl-
D．由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、
10．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A． B． C． D．
11．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能是（ ）
A．氯化钠溶液 B．氯化铵溶液
C．硝酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液
12．生活中处处有化学，下列有关说法不正确的是
A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可杀菌消毒
B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解有关
C．草木灰与铵态氮肥不能混合施用与盐类水解有关
D．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，与氧化还原有关
13．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．能使甲基橙变红的溶液中：、、、
B．含大量的溶液中：、、、
C．水电离出的c(H+)=10 10 mol L 1的溶液中：、、、
D．的溶液中：、Cu2+、、
14．下列“类比”结果正确的是
A．溶液低温蒸干得到，则溶液低温蒸干得到
B．与足量盐酸反应生成，则与足量盐酸反应生成
C．少量通入溶液生成，则少量通入NaClO溶液生成
D． 消去反应条件为浓硫酸，加热，则消去反应条件也为浓硫酸，加热
15．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH值为4.7，下列说法错误的是
A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用
B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
16．25℃时，向20 mL 0.1 mol/L HAuCl4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，滴定曲线如图1所示，含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2所示，则下列说法不正确的是
A．图2中A点对应溶液的pH约为5
B．b点对应溶液中：c(Na+) >c(AuCl)
C．d点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HAuCl4)
D．滴定过程中，n(HAuCl4)与n(AuCl)之和保持不变
17．反应可用于工业上制备。下列化学用语表示错误的是
A．中子数为20的硫原子：
B．的电子式：
C．溶液显碱性的主要原因：
D．溶于稀硫酸生成沉淀和有刺激性气味的气体：
18．下列陈述中，I、II都正确且两者间具有因果关系的一组是
选项 陈述I 陈述II
A CO2是共价化合物 点燃的Mg条能在CO2中继续燃烧
B KNO3的溶解度大 可用重结晶法除去KNO3中的NaCl
C Cl2可部分与水反应 用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D Al3+易水解 用蒸干AlCl3溶液的方法制得AlCl3
A．A B．B C．C D．D
19．相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为
A．NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOH
B．(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH
C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3
D．CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH
20．某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl 、④Br 、⑤、⑥离子中的若干种（忽略水电离出的H+、OH ），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 操作 现象
（1） 用pH试纸检验 溶液的pH大于7
（2） 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色
（3） 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
（4） 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
下列结论正确的是
A．肯定含有的离子是③④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①⑥ D．不能确定的离子是③⑥
21．某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O晶体的工艺流程如图：
下列说法正确的是
A．焙烧过程中每消耗1molCuS则消耗2.5molO2
B．焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．滤渣中主要含铁的氧化物
D．将获得的CuCl2·2H2O晶体加热可制得CuCl2固体
22．常温下，下列离子组中，在相应的环境中能大量共存的是
选项 环境要求 离子
A 溶液中 、、、
B 溶液 、、、
C 水电离产生的溶液 、、、
D 向溶液中逐渐滴加烧碱溶液，先有沉淀产生，后沉淀消失 、、、
A．A B．B C．C D．D
23．H2R是一种常见二元弱酸，用0.3mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL同浓度的H2R溶液的滴定曲线如图。已知a点、c点依次存在：c(H2R)=c(HR-)，c(HR-)=c(R2-)。下列说法错误的是
A．Ka2(H2R)=10-4.3
B．b点对应的溶液中：c(R2-)>c(H2R)
C．c点对应溶液温度为滴定过程中的最高值
D．d点对应的溶液中，满足：c(Na+)=2c(H2R)+2c(HR-)+2c(R2-)
24．下列实验操作可以达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 制备无水AlCl3 蒸发Al和稀盐酸反应后的溶液
B 验证结合H+的能力：CO
D 探究浓度对反应速率的影响 向2支各盛有5mL不同浓度的NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象
A．A B．B C．C D．D
25．下列图示与对应叙述相符的是
A．图1表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
B．图2表示反应2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率b>c>a
C．图3表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOH>NOH
D．图4表示温度对醋酸钠溶液pH的影响，由图可知，升高温度，醋酸钠溶液的水解程度增大，溶液碱性增强。
二、填空题
26．某学生在实验室测某稀硫酸溶液的pH时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
（1）该学生的操作是 (填“正确的”或“错误的”)，理由是 。
（2）若用此方法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 。
（3）该学生用此方法测定下列溶液的pH，其中测定结果无误差的是 (填序号)
A．NaOH溶液 B．CH3COONa溶液 C．NaCl溶液 D．NaHSO4溶液
27．电解质在工农业生产和社会生活中的应用越来越广泛。回答下列问题：
(1)常温下，0.1 mol L 1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的pH 7(填“>”、“<”或“=”)。
(2)明矾常用作净水剂，请用离子方程式解释其净水原理 。
(3)硫氢化钠(NaHS)常用作有机合成的中间体，其水溶液显碱性。则NaHS溶液中Na+、H+、HS－、OH－离子浓度由大到小的顺序为 。
(4)碳酸钠的水溶液中存在着多种离子和分子，以下关系式正确的是 (填字母序号)。
a．c(Na+)+c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH－)
b．c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)
c．c(OH－)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)
(5)常温下，0.1 mol L 1的H2SO4溶液与pH=13的KOH溶液等体积混合后，混合溶液pH= 。(已知lg2=0.3；lg5=0.7)
28．根据要求，回答下列问题：
Ⅰ．已知HClO是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：、。
(1)要使氯水中的HClO浓度增大，可加入___________(填标号)。
A． B． C．HCl D．NaOH
(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水法收集的理由是 。
Ⅱ．如表所示是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
(3)常温下，浓度相同的四种酸溶液①、②、③、④，pH值由大到小的顺序是 (用序号表示)。
(4)常温下，已知某浓度的溶液pH=9，该溶液中由水电离出的 。
(5)浓度相同的六种溶液①、②、③、④、⑤、⑥，其碱性由强到弱的顺序是 (用序号表示)；其中溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
(6)浓度均为的三种溶液①、②、③，这三种溶液中从大到小的顺序为 (用序号表示)。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A．醋酸铵是强电解质，在水溶液中完全电离，用等号连接，A错误；
B．亚硫酸氢根离子水解生成亚硫酸和氢氧根离子，B错误；
C．氯化铝是强电解质，上述电离方程式正确，C正确；
D．铝离子和碳酸根离子会发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，D错误。
故选C。
2．B
【详解】1个氯化铵电离出一个铵根和一个氯离子，由于铵根会发生水解而减小一部分，所以c(NH)<0.1mol/L，c()=0.1mol/L，水的电离是微弱的，c()、c()远小于0.1mol/L，所以物质的量浓度最大的离子是，故选：B。
3．A
【详解】A．K2S是强碱弱酸盐，水溶液中S2-水解后溶液呈碱性，故A正确；
B．CuCl2是强酸弱碱盐，水溶液中Cu2+水解后溶液呈酸性，故B错误；
C．Na2O溶于水，与水化合生成NaOH，溶液呈碱性，故C错误；
D．Na2SO4是强酸强碱盐，水溶液中不存在水解反应，溶液呈中性，故D错误；
故答案为A。
4．D
【详解】试题分析：A．明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，可用于净水剂，但不能用于自来水的杀菌消毒，A错误；B．铝能置换出氧化铁中的铁，但不能用于钢铁工业中大量冶炼铁，B错误；C．碳酸钠具有碱性，但不能用于胃酸中和剂，C错误；D．氧化镁熔点高，可用于耐高温材料，D正确，答案选D。
考点：考查物质性质和用途判断
5．B
【详解】A. 铝离子是弱碱阳离子，水溶液中水解溶液显酸性，Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，HCO水解显碱性，两者水解相互促进，故A正确；
B. CO先要水解成，再水解成H2CO3，分两步水解再放出CO2，释放速度较慢；相比之下一步水解直接产生碳酸，碳酸分解放出CO2，所以不能用Na2CO3代替NaHCO3，故B错误；
C. 双水解也是水解，只是两个水解互相促进，水解吸热，所以双水解也吸热，故C正确；
D. 铝离子是弱碱阳离子，水溶液中水解溶液显酸性，碳酸氢根离子水解显碱性，两者水解相互促进，生气沉淀和气体，反应能进行完全，故D正确；
故选B。
6．D
【详解】A．根据物料守恒：c（NH3·H2O）+c(NH)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)，故A错误；
B．pH相等的(NH4)2SO4溶液，(NH4)2SO4溶液中铵根离子浓度是硫酸根离子的近两倍，NH4HSO4溶液铵根离子的水解受到抑制，NH4Cl溶液中的铵根离子发生水解，因此c(NH)的大小关系：①＞②＞③，故B错误；
C．pH=12的氢氧化钠浓度为10-2mol/L，pH=2的HA浓度远大于10-2mol/L，中和pH=7.混合溶液体积不可能等于20ml，故C错误；
D．，溶液中电荷守恒：c（H+）+c(NH)=c(Cl-)+c(OH-)，又c(NH)=c(Cl-)，溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等为10-7mol/L，c（NH）= c(Cl-)=mol/L而=，带入可求得：，故D正确；
故选D。
7．A
【分析】无论哪组溶液都是恰好完全反应，都生成正盐，依据盐类水解的规律，以及混合后的pH，判断HX和HY是强酸还是弱酸。
【详解】A、根据乙组，两种溶液等体积混合，且两种溶液浓度相等，两种溶液恰好生成NaY，溶液显中性，该盐为强酸强碱盐，即HY为强酸，故A正确；
B、两种溶液物质的量浓度相同，即两种溶液等体积混合，恰好完全反应生成NaX，混合后pH=9，溶液显碱性，即HX为弱酸，HX溶液的pH>1，故B错误；
C、甲的混合液中，溶质为NaX，HX为弱酸，X－发生水解，即c(Na＋)>c(X－)，故C错误；
D、乙的混合液中，溶质为NaY，HY为强酸，即c(Na＋)=c(Y－)，故D错误。
8．A
【详解】①实验室配制溶液时加入少量铁粉，反正二价铁离子被氧化，与盐类水解无关；②混合溶液，互相促进水解生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀，可可用作泡沫灭火剂，与盐类水解有关；③草木灰与铵态氮肥互相促进水解，不能混合施用，与水解有关；④实验室盛放溶液，水解显碱性，与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘合性，不能用磨口玻璃塞，与盐类水解有关；⑤少量的硫酸铁溶于水发生水解反应，生成氢氧化铁胶体，具有较大表面积，能吸附水中悬浮杂质，与盐类水解有关；因此②③④⑤与盐类水解有关；
答案选A。
9．A
【详解】A．H+、Cu2+、、相互间不能发生反应，它们在澄清透明的溶液中能稳定存在，A符合题意；
B．0.1mol/L的NaHCO3溶液中，与Al3+能发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，B不符合题意；
C．=1012的溶液呈酸性，在酸性溶液中，Fe2+、会发生氧化还原反应，C不符合题意；
D．由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液可能呈碱性，在碱性溶液中，Al3+不能大量存在，D不符合题意；
故选A。
10．B
【详解】A．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在溶液中电离出的氢离子使溶液呈酸性，故A不符合题意；
B．氯化铝是强酸弱碱盐，铝离子在溶液中发生水解反应使溶液呈酸性，故B符合题意；
C．亚硫酸钾是强碱弱酸盐，亚硫酸根离子在溶液中分步水解使溶液呈碱性，故C不符合题意；
D．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，碳酸氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，故D不符合题意；
故选B。
11．D
【分析】常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1<10-7 mol·L－1，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离；溶液中的溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能够抑制水电离；注意强碱弱酸盐或强酸弱碱盐能够促进水的电离，据此分析判断。
【详解】由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1<10-7 mol·L－1，说明溶液中的溶质抑制了水的电离；
A、氯化钠溶液电离的氯离子和钠离子不影响水的电离，氯化钠溶液显示中性，故A错误；
B、氯化铵溶液中铵离子水解，促进了水的电离，水电离的氢离子浓度大于10-7 mol·L－1，故B错误；
C、硝酸钠为强碱强酸盐，溶液中不发生水解，不影响水的电离平衡，故C错误；
D、氢氧化钠溶液中，氢氧化钠电离出的氢氧根离子抑制了水的电离，导致溶液中氢离子浓度小于10-7 mol·L－1，故D正确；
故答案选D。
12．A
【详解】A．明矾净水只是通过水解产生的氢氧化铝胶体吸附水中悬浮的杂质，净化水质，并不能杀菌消毒，故A错误；
B．NH4Cl溶液水解显酸性，铁锈能与氢离子反应，故B正确；
C．草木灰(碳酸钾)与铵态氮肥(铵盐)混合施用，铵根离子和碳酸根离子双水解生成挥发性的二氧化碳和氨气，所以不能混合使用，会降低肥效，与盐类的水解有关，故C正确；
D．饱和食盐水在电解条件下生成氯气、氢气和氢氧化钠，氯气和氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，反应中存在元素化合价的改变为氧化还原反应，故D正确；
故选A。
13．D
【详解】A．能使甲基橙变红的溶液中，则溶液中为酸溶液，含有大量氢离子，H＋、、发生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意；
B．含大量的溶液中，、发生反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体而不共存，故B不符合题意；
C．水电离出的c(H+)=10 10 mol L 1的溶液中，可能是酸溶液，也可能是碱溶液：H＋、反应生成二氧化碳气体和水而不能大量共存，故C不符合题意；
D．的溶液，溶液呈酸性：、Cu2+、、不反应而大量共存，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
14．B
【详解】A．氯化亚铁在溶液低温蒸干时铁元素会被空气中的氧气氧化，最终生成氢氧化铁，故A错误；
B．由氨气能与足量盐酸反应生成氯化铵可知，联氨与足量盐酸反应生成，故B正确；
C．少量二氧化碳与次氯酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，故C错误；
D．在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应，故D错误；
故选B。
15．B
【详解】CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH值为4.7，溶液显酸性，这说明CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用，醋酸钠水解产生醋酸，则CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解，同样醋酸电离出醋酸根离子，因此CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离。
答案选B。
16．B
【分析】图1中a点代表HAuCl4起始状态，b点时加入NaOH量恰好中和一半HAuCl4，即此时组成为HAuCl4与NaAuCl4，两者浓度相等，c点呈中性，d点代表NaOH与HAuCl4恰好反应，此时组成为NaAuCl4。图2中交点表示HAuCl4与浓度相等。
【详解】A．图2中交点表示HAuCl4与浓度相等，由分析知图1中b点与之对应，此时pH约为5，A正确；
B．b点组成为HAuCl4与NaAuCl4，存在电荷守恒：，由图知b点显酸性，即c(H+) > c(OH-)，故c(Na+) <，B错误；
C．d组成为NaAuCl4，存在电荷守恒：和物料守恒：，联立两守恒消去c(Na+)得：，由此可知C正确；
D．根据元素守恒知HAuCl4与都来源于起始的HAuCl4，即两者物质的量之和等于原HAuCl4物质的量，故始终保持不变，D正确；
故答案选B。
17．D
【详解】A．中子数为20的硫原子的质量数为16+20=36，原子符号为，故A正确；
B．硫化钠是由钠离子和硫离子形成的离子化合物，电子式为，故B正确；
C．硫化钠是二元弱酸盐，硫离子在溶液中分步水解，使溶液呈碱性，水解的离子方程式为，故C正确；
D．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫气体和水，硫代硫酸钠发生的是自身的氧化还原反应，其离子方程式为，故D错误；
故选D。
18．C
【详解】A．CO2 的氧化性较弱，镁之所以能在二氧化碳中燃烧的原因是镁具有强还原性，故A不符合题意；
B．硝酸钾和氯化钠的溶解度都较大，二者的区别在于溶解度随温度的变化不同，前后因果关系不对应，故B不符合题意；
C．氯气和水反应是可逆反应，反应生成盐酸和次氯酸，排饱和食盐水法收集 Cl2 ，是利用氯离子浓度增大抑制氯气和水反应的平衡逆向进行，减少氯气的溶解性，Ⅰ、Ⅱ都正确，两者间具有因果关系，故C符合题意；
D．AlCl3水解生成氢氧化铝和盐酸，加热过程中，盐酸挥发而得到氢氧化铝，因此不能用蒸干AlCl3溶液的方法制得AlCl3，Ⅱ说法错误，故D不符合题意；
故选C。
19．B
【详解】A．等浓度的NH4Cl、(NH4)2SO4溶液中，(NH4)2SO4中铵根离子浓度更大，故其酸性更强，pH更小，故A错误；
B．(NH4)2SO4和NH4Cl的溶液均显酸性，且酸性均弱于NH4HSO4，而(NH4)2SO4中铵根离子浓度更大，故其酸性更强，pH较NH4Cl更小；CH3COONa、NaHCO3溶液均显碱性，且两者的碱性均弱于Na2CO3，且由于酸性CH3COOH＞H2CO3，故等浓度的CH3COONa、NaHCO3溶液后者的pH更大；NaOH是强碱，电离显碱性，溶液pH强于Na2CO3，故B正确；
C．等浓度时，NaOH的碱性强于Na2CO3，CH3COONa、NaHCO3的碱性均弱于Na2CO3，故C错误；
D．(NH4)2SO4溶液显酸性，pH小于NaNO3，故D错误；
答案为B。
20．D
【详解】(1)溶液的pH大于7，则一定含，其水解使溶液呈碱性，则一定不含Ba2+，溶液呈电中性，则一定含Na+；
(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，则一定含Br-；
(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，该白色沉淀是BaSO4，由于溶液中含，则可能含，也可能不含；
(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，则该白色沉淀是AgCl，由于(2)加入了氯水，则不能确定原溶液是否含Cl-；
综上所述，肯定含有、Br-、Na+、一定不含Ba2+，不能确定是否含有、Cl ，D符合题意；
答案选D。
21．B
【详解】A.2CuS＋3O22CuO＋2SO2，由方程式可知，1molCuS消耗1.5molO2，A错误；
B.废气中含有SO2，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C.调节pH时，Fe3＋水解转化为Fe(OH)3而除去，C错误；
D.将CuCl2·2H2O直接加热，Cu2＋水解，HCl挥发会产生Cu(OH)2，无法得到CuCl2，D错误；
故答案选B。
22．D
【详解】A．Fe3+与能发生双水解反应，不能大量共存，故A不符合题意；
B．具有强还原性，具有强氧化性，两者能发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不符合题意；
C．水电离产生的溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，若为酸溶液则、不能共存，若为碱溶液则不能共存，故C不符合题意；
D．向溶液中逐渐滴加烧碱溶液，先有沉淀产生，后沉淀消失可知溶液中存在离子，该组离子均与不反应可以大量共存，故D符合题意；
故选：D。
23．C
【详解】A．根据Ka2(H2R)=，又结合c点溶液pH=4.3且存在c(HR-)=c(R2-)，故Ka2(H2R)=c(H+)=10-4.3，A正确；
B．b点对应加入20mLNaOH溶液，则NaOH和H2R等物质的量完全反应，NaOH+H2R=NaHR+H2O，b点溶质为NaHR，根据图中信息可知b点溶液显酸性，pH<7，说明HR-的电离程度大于水解程度，故有c(R2-)>c(H2R)，B正确；
C．该滴定过程中的温度最高点是酸碱恰好完全中和的点，即d点温度最高，C错误；
D．d点为酸碱恰好完全中和的点，溶液溶质为Na2R，存在物料守恒c(Na+)=2c(H2R)+2c(HR-)+2c(R2-)，D正确；
故选C。
24．B
【详解】A．加热促进铝离子水解，且生成的盐酸易挥发，应在HCl气流中加热制备，A不合题意；
B．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合后产生白色沉淀氢氧化铝同时生成碳酸钠，反应的离子方程式为：+ +H2O=Al（OH）3↓+，故能验证结合H+的能力：<， B符合题意；
C．25℃，测得MR溶液的pH=7，不能验证可溶性MR为强酸强碱盐，因为其也可能是水解程度相同的弱酸弱碱盐，C不合题意；
D．由于H2O2和NaHSO3反应生成Na2SO4和H2O的反应无明显现象，故向2支各盛有5mL不同浓度的NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察不到明显的实验现象，即无法探究浓度对反应速率的影响，D不合题意；
故答案为：B。
25．D
【详解】A．该反应是反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物的含量减小，故A错误；B．增大CO的物质的量，平衡正向移动，促进NO的转化，则在其他条件不变的情况下结合图中起始CO的物质的量，可知NO的转化率c＞b＞a，故B错误；C．等pH的强碱与弱碱，稀释相同倍数时，强碱的pH变化大，弱碱存在电离平衡，NOH的溶液的pH变化快，碱性强，即溶液的碱性：MOH＜NOH，故C错误；D．图中分析可知随温度升高溶液pH增大，醋酸根离子水解显碱性，说明升温促进醋酸根离子水解，升高温度醋酸钠的水解程度增大，故D正确；故答案为D。
26． 错误的 用蒸馏水润湿pH试纸相当于稀释了原溶液，使其浓度减小，会引起测量误差 盐酸 C
【分析】（1）考查pH试纸的操作；
（2）根据弱电解质电离的影响因素和影响结果进行解题；
（3）根据稀释对不同溶液的pH的影响情况进行解题。
【详解】（1）用pH试纸测量溶液pH的正确操作为：用镊子取一小块干燥的pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒或滴管滴一滴待测液于pH试纸中央，迅速与标准比色卡对照，读出pH其pH值，由于湿润的pH试纸将稀释待测液，引起实验误差，故该学生的操作是错误的，故答案为：错误的；用蒸馏水润湿pH试纸相当于稀释了原溶液，使其浓度减小，会引起测量误差；
（2）加水稀释促进弱电解质电离，相同浓度的一元强弱酸稀释相同的倍数后，弱酸中氢离子浓度大于强酸，所以弱酸pH变化小于强酸，盐酸是强酸、醋酸是弱酸，则误差较大的是盐酸，故答案为：盐酸；
（3）用蒸馏水润湿试纸会导致溶液浓度降低，如果溶液是强酸强碱盐，溶液的pH不变，如果是酸、碱或含有弱离子的盐溶液，溶液的pH会改变，所以溶液的pH不一定改变：A．NaOH溶液稀释后碱性减弱，pH减小，故测量结果偏小，A不合题意；
B．CH3COONa溶液呈碱性，稀释后碱性减弱，pH减小，故测量结果偏小，B不合题意；
C．NaCl溶液呈中性，稀释后仍然呈中性，pH不变，故无影响，C符合题意；
D．NaHSO4溶液呈酸性，稀释后酸性减弱，pH增大，故测量结果偏大，D不合题意；
故答案为：C。
27．(1)＞
(2)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
(3)c(Na+)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H+)
(4)b
(5)1.3
【详解】（1）常温下，0.1 mol L 1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，溶质为醋酸钠，由于醋酸根水解先碱性，因此溶液中的pH＞7；故答案为：＞。
（2）明矾常用作净水剂，主要是铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，用离子方程式解释其净水原理Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；故答案为：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。
（3）硫氢化钠(NaHS)常用作有机合成的中间体，其水溶液显碱性主要是硫氢根水解大于电离，则NaHS溶液中Na+、H+、HS－、OH－离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H+)；故答案为：c(Na+)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H+)。
（4）a．根据电荷守恒得到c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH－)，故a错误；b．根据物料守恒得到c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)，故b正确；c．根据质子守恒得到c(OH－)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，故c错误；综上所述，答案为：b。
（5）常温下，0.1 mol L 1的H2SO4溶液与pH=13的KOH溶液等体积混合后，设混合前溶液的体积都为VL，混合溶液中氢离子物质的量浓度，；故答案为：1.3。
28．(1)B
(2)氯水中存在平衡：，饱和食盐水中的很大，使该平衡左移，从而降低了在水中的溶解度
(3)③>②>①>④
(4)
(5) ⑥>③>⑤>②>①>④
(6)①>②>③
【详解】（1）加入二氧化硫，会消耗HClO；加入碳酸氢钠，不和次氯酸反应，但是会消耗HCl，使平衡正向移动，可以增加HClO浓度；加入HCl使平衡逆向移动，HClO浓度减小；NaOH会消耗HClO，HClO浓度减小；故答案为：B；
（2）饱和食盐水中有大量氯离子，使平衡逆向移动，溶解平衡也逆向移动，降低了氯气在水中的溶解度。故答案为：氯水中存在平衡：，饱和食盐水中的很大，使该平衡左移，从而降低了在水中的溶解度；
（3）
可知酸性：＞＞＞，浓度相同的四种酸溶液pH由大到小：＞＞＞，故答案为：③>②>①>④；
（4）溶液pH=9，溶液中c（H+）=10-9mol/L；溶液中氢氧根全部由水电离而来其浓度为：，故答案为：；
（5）由电离常数可知酸性：，酸越强，对应酸根的水解就越弱，因此碱性：；溶液中，物料守恒：、电荷守恒：、质子守恒：，水解是微弱的，且逐级减弱，溶液中离子浓度：故答案为：⑥>③>⑤>②>①>④、；
（6）浓度均为的三种溶液①、②、③均发生双水解，酸根水解程度越大，铵根离子浓度越小，由电离常数可知酸性：，则水解程度：①＜②＜③，溶液中铵根离子浓度：①>②>③，故答案为：①>②>③
