徐州市2023～2024学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷
化 学
(满分100分 考试时间75分钟)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32
Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ce—140
一、 选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 我国在先进高温合金领域处于世界领先地位。下列物质不属于合金的是( )
A. 钢管 B. 焊锡 C. 黄铜 D. 刚玉
2. 二十一世纪以来，人类一直致力于新能源的开发与利用。下列属于新能源的是( )
A. 煤炭 B. 风能 C. 天然气 D. 石油
3. 下列物质中，只含有离子键的化合物是( )
A. O2 B. HCl C. CaCl2 D. NH4Cl
4. 下列自然现象属于丁达尔效应的是( )
5. 下列气体可用如图所示方法收集的是( )
A. NO2 B. NO
C. SO2 D. SO3
6. 在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O3，它是一种( )
A. 混合物 B. 氧化物 C. 单质 D. 化合物
7. 下列每组中的两种物质互为同分异构体的是( )
A. 12C与13C B. 纤维素与蔗糖
C. 金刚石与石墨 D. 乙醇与二甲醚
8. 下列关于浓硫酸的说法不正确的是( )
A. 能干燥氯气 B. 具有强腐蚀性
C. 加热时能与木炭发生反应 D. 可与Cu反应，表现出还原性
9. 在含有大量Ag＋、H＋、NO、Ca2＋的溶液中，还可能大量共存的离子是( )
A. Cl－ B. Fe3＋ C. OH－ D. HCO
10. 实验室用如图装置制气体并验证某些物质性质，能达到实验目的的是( )
A. 用装置甲收集NH3 B. 用装置丁分离乙酸和水
C. 用装置丙干燥CH4 D. 用装置乙制备CO2气体
11. 下列方案能达成实验目的的是( )
A. 用酒精萃取碘水中的碘
B. 用加热的方法除去NaCl中的NH4Cl
C. 用BaCl2鉴别Na2CO3溶液和Na2SO4溶液
D. 用焰色试验鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液
12. 据报道，1995年我国科研人员首次合成了新原子镤239(Pa)，其原子核内的中子数是( )
A. 91 B. 148 C. 239 D. 330
13. 下列说法中正确的是( )
A. CO的摩尔质量是28 g
B. 11.2 L N2的物质的量为0.5 mol
C. 36 g H2O中含有的原子总数约为6×6.02×1023
D. 100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中含溶质的质量为0.05 g
14. 俗名往往反映了物质的组成、性质和用途。下列对物质俗名的理解不正确的是( )
A. 烧碱：NaOH可用来治疗胃酸过多 B. 食盐：NaCl可用作食品调味剂
C. 铁红：Fe2O3可用作红色颜料 D. 水银：常温下银白色的汞为液态
阅读下列材料，回答15～18题。
氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用MnO2和浓盐酸反应制得Cl2。Cl2与热的KOH溶液反应制得KClO3、与冷的NaOH溶液反应制得NaClO，Cl2通入Na2S溶液可验证其氧化性。
15. O、S原子结构相同的是( )
A. 中子数 B. 电子层数 C. 最外层电子数 D. 核电荷数
16. 下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(S)>r(Cl) B. 非金属性：S>O
C. 碱性：NaOH>KOH D. 热稳定性：H2S>H2O
17. 下列化学用语表示正确的是( )
A. 钠原子的结构示意图： B. Cl2的结构式：Cl—Cl
C. Na2S的电子式：NaNa D. NaClO的名称：氯酸钠
18. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. Cl2与NaOH溶液反应制取漂白剂：Cl2＋2OH－===H＋＋Cl－＋HClO
B. 向FeCl2溶液中通Cl2：Cl2＋Fe2＋===2Cl－＋Fe3＋
C. 用石灰乳与浓缩的海水制备氢氧化镁：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
D. 实验室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
19. 下列物质中属于有机高分子化合物的是( )
A. 蛋白质 B. 甘油 C. 油脂 D. 葡萄糖
20. 苯是一种重要的有机化工原料，下列关于苯的说法错误的是( )
A. 分子式为C6H6 B. 不能发生氧化反应
C. 常温常压下为液体 D. 完全燃烧时生成H2O和CO2
21. 下列反应中，属于取代反应的是( )
A. CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O
B. CH2==CH2＋Br2―→BrCH2CH2Br
C. CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl
D. CH3CHO＋H2CH3CH2OH
阅读下列材料，回答22～24题。
从绿色化学和环境保护角度来看，燃料电池是最具有发展前途的发电技术。氢燃料电池的使用推动了氢气制取、储存和利用技术的不断创新。氨在燃料电池中与O2反应生成N2和H2O，氨易于储存，且泄漏时易被察觉，也是燃料电池的理想燃料。
22. 甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH1＝－890.3 kJ·mol－1。其能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. 反应物的总能量低于生成物的总能量
B. 反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关
C. 断开C—H键放出能量
D. 该反应是吸热反应
23. NH3O2燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是( )
A. 该NH3O2燃料电池是将化学能转化为电能的装置
B. 电极a是负极
C. NH3发生还原反应
D. 电极b上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
24. 氢的下列性质中，与其成为燃料电池的理想燃料不相关的是( )
A. 原料丰富 B. 热值高
C. 密度小 D. 无污染
25. 在演唱会上，我们能看到“星光闪烁”。荧光棒的发光原理是化学物质相互反应过程中，能量以光的形式释放出来。把荧光棒放在热水中，荧光棒会迅速变亮，原因之一是( )
A. 温度升高，反应速率增大
B. 反应物浓度增大，反应速率增大
C. 压强变大，反应速率变快
D. 热水作为催化剂，从而加快了反应速率
26. 国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备氧化亚铜(Cu2O)的一种方法为Zn＋2CuSO4＋2NaOH===Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。该反应的下列说法正确的是( )
A. Zn得到电子
B. CuSO4被氧化
C. NaOH是还原剂
D. CuSO4是氧化剂
27. 纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法中不正确的是 ( )
A. 过程Ⅰ的反应：2Fe3O46FeO＋O2↑
B. 过程Ⅱ的反应：2H2O===2H2↑＋O2↑
C. 两个转化过程都发生了氧化还原反应
D. Fe3O4为整个过程的催化剂
28. 实验室用如图所示装置(夹持仪器已省略)制备半导体材料纳米二硫化亚铁(FeS2)：将一定比例的Fe2O3、硫粉加入三颈烧瓶中，再加入一定量的有机物X(沸点为350 ℃)和有机酸Y，290 ℃条件下搅拌，一段时间后得到黑色悬浊液；冷却、分离、干燥得到产品。下列对实验事实的解释不合理的是( )
选项 实验事实 解释
A 反应的溶剂用有机物X而不用水 有机物X易溶解硫且沸点较高
B 有机酸Y有利于Fe2O3的转化 有机酸Y能与Fe2O3反应，有利于Fe3＋参与后续反应
C 产品中n(Fe)∶n(S)＝1∶2.22 产品中与Fe2＋结合S的部分转化为S2－
D 冷凝管内出现黄色气体 加热条件下有硫蒸气产生
二、 非选择题：本大题共2小题，共计16分。
29. (6分)CO2是一种温室气体，一种吸收空气中的CO2并催化加氢合成CH3OH的流程如下：
(1) “吸收”步骤的离子反应方程式是________。
(2) “吸收”“热分解”两步的目的是________。
(3) CH3OH的官能团是________________；CH3OH分子中与碳原子形成共价键的原子的数目是________。
30. (10分)氯化亚铜(CuCl)微溶于水，易被氧化，广泛应用于医药等行业，以废铜渣(铜单质的质量分数为64%，CuO的质量分数为8%，其他杂质不含铜元素)为原料制备CuCl流程如下：
【资料】CuCl固体难溶于水，与Cl－反应生成可溶于水的离子[CuCl2]－。
(1) 用Na2SO3固体配制100 mL 0.50 mol/L Na2SO3溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________(填仪器名称)。
(2) “溶解”步骤装置如图所示。
① “溶解”制备硫酸铜的化学方程式为2Cu＋2H2SO4＋O2===2CuSO4＋2H2O、
__________________________________。
② 通入热空气的目的是________。
(3) NaCl的用量对铜的沉淀率的影响如图所示。>1.1时，CuCl的沉淀率下降的原因是________。
(4) 准确称取所制备的氯化亚铜样品0.50 g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后过滤，将滤液及洗涤液一并转移到锥形瓶中，加入指示剂2滴，立刻滴入0.20 mol/L硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液，至恰好反应时，消耗Ce(SO4)2标准溶液20.00 mL。(已知：FeCl3＋CuCl===FeCl2＋CuCl2、Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，且杂质不参与反应)计算样品中CuCl的质量分数(写出计算过程)。
2023～2024学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷
化学参考答案及评分标准
1. D 2. B 3. C 4. C 5. B 6. C 7. D 8. D 9. B 10. D 11. B 12. B 13. C 14. A 15. C
16. A 17. B 18. D 19. A 20. B 21. C 22. B 23. C 24. C 25. A 26. D 27. B 28. C
29. (6分)
(1) CO＋CO2＋H2O===2HCO(2分)
(2) 捕集空气中的CO2，实现CO2的富集(2分)
(3) 羟基(1分) 4(1分)
30. (10分)
(1) 100 mL容量瓶(1分)
(2) ① CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O(2分)
② 充当氧化剂； 搅拌溶液，加快反应速率(2分)
(3) 随着Cl－浓度的增大，CuCl与Cl－反应生成可溶于水的离子[CuCl2]－(2分)
(4) 79.6%(计算过程略)(3分)
