2023-2024学年第一学期期末考试
盐田高级中学高一化学试题卷
时间：75分钟 总分：100分
注意事项：选择题作答必须用2B铅笔，非选择题答题不得超出答题框。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一．单项选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
下列说法正确的是
A．黑火药中含有两种单质 B．氮气是氧化产物
C．反应中S作还原剂 D．反应为置换反应
2．关于胶体的下列说法不正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为
B．液溶胶和溶液一般都具有澄清、透明的特点
C．利用半透膜渗析、过滤等方法均能够分离溶液和胶体
D．溶液、胶体、浊液均属于混合物
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．将0.2mL 5mol/L的氯化铁溶液滴入沸水中，所得胶体中约含有0.001NA个胶粒
B．的盐酸含有溶质分子总数为1NA
C．标况下，28g混合气体（只含有CO和氮气）的分子数目为
D．与足量反应生成的分子数目为
4．实验室制取的实验原理及装置均正确的是
A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的
5．室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是
A．的溶液：、、、OH-
B．的溶液：、、、
C．酸性溶液中：Na+、Ag+、Cl-、CO32-
D．澄清溶液中：K+、、、MnO4-
6．下列物质属于非电解质的是
A．CO2 B．KI C．NaOH D．CH3COOH
7．关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是
A．CO是氧化产物 B．SiH4发生还原反应
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．生成1molSiO2时，转移8mol电子
8．是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩需要使用重水(D2O)，一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是
A．原子核中含有92个中子 B．氘(D)原子核外有1个中子
C．1H与D互为同位素 D．H2O与D2O互称同素异形体
9．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
粒子组 判断和分析
A 、、、 不能大量共存，因发生反应：
B 、、Cl-、 不能大量共存，H+和Cl-反应
C 、、、I- 不能大量共存，Fe3+和I-发生氧化还原反应
D 、、、 能大量共存，粒子间不反应
10．使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是
选项 A B C D
试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH
试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O
11．关于反应，下列说法正确的是
A．发生还原反应 B．既是氧化剂又是还原剂
C．氧化、还原产物的物质的量之比为2∶1 D．发生反应，转移电子
12．随着核电荷数的增大，下列关于碱金属元素的说法不正确的是
A．原子半径增大 B．单质与水反应更剧烈，均产生氢气
C．单质与氧气反应更剧烈，且产物更复杂 D．单质密度均增大，熔沸点均降低
13．实验室制备过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用氧化制备；②水溶后冷却，调溶液至弱碱性，歧化生成和；③过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤得。下列说法正确的是
A．①中可以用氧化铝坩埚作反应器 B．①中用作强碱性介质
C．②中只体现氧化性 D．转化为的理论转化率约为66.7%
14．将0．4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是
A． B．
C． D．
15．将少量固体物质投入到下列溶液中，溶液的质量会增大的是（不考虑温度变化）
A．氧化钠投入稀FeSO4溶液 B．过氧化钠投入稀NaCl溶液
C．钠投入饱和烧碱溶液 D．铁投入稀胆矾溶液
16．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．所有强酸强碱的中和反应：H++OH-=H2O
B．向饱和苏打溶液中通入过量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
C．利用覆铜板制作印刷电路板：
D．漂白粉失效：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓
二．非选择题（共52分）
17．（12分）卤素是典型的非金属元素。为探究卤素中Cl、Br、I的性质，某同学依次设计了如下的实验。
某同学向无色的KI溶液中滴加少量氯水，发现无色溶液变为 色，写出该反应的离子方程式 。
(2)还需要再设计 个类似于（1）的简单实验（填“1”、“2”或“3”,“4”），根据（1）、（2）所有的实验现象可以得到规律：氧化性Cl2>Br2>I2。
(3)根据 （填写实验操作和现象或者化学性质），可以判断非金属性F>Cl。
(4)因此，非金属性F>Cl>Br>I。在元素周期表中，同主族元素从上到下， 数不变，
依次增多， 逐渐增大， 能力逐渐减弱。所以，非金属性逐渐减弱。
18．（14分）近期很多学校支原体肺炎频发，学校特地购买了“84消毒液”。包装说明如下，回答下列问题：
【产品名称】84消毒液 【有效成分】 【规格】 【物质的量浓度】 注：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用
(1)“84”消毒液可由与溶液反应制得，该反应的离子方程式为 。
(2)一瓶该“84消毒液”中含有的有效成分NaClO为 g。若用次氯酸钠固体配置一定物质的量浓度溶液的消毒液，下列操作正确的是 。(填字母序号)
a． b． c．
(3)欲将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。
①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 。
②配制时，需要取用 mL“84消毒液”原液。
③下列操作会使溶液中浓度偏高的是 。(填字母序号)
取用的“84消毒液”原液是久置的
b．定容操作时，俯视刻度线
c．量取“84消毒液”原液时，仰视读数
d．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
e．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
(4)利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)的反应。当注射器中的洁厕灵注入试管中时，装置内产生黄绿色气体，可观察到试纸的现象是 。棉花团上蘸有的溶液A是 (填写化学符号)溶液。
19．（12分）可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。工业上以软锰矿(主要成分是，还含有少量的、、)为原料生产的工艺流程如下：
25℃时，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
开始沉淀的pH 1.5 6.3 3.4 8.1
沉淀完全的pH 2.8 8.3 4.7 10.1
回答下列问题：
(1)“酸浸、还原”时，软锰矿的成分中 (填物质名称)没有发生反应。
(2)“酸浸、还原”后，溶液中含有的金属阳离子有、 (填离子符号)，铁屑、与反应的离子方程式为 。
(3)“调节pH”时，加入溶液的目的是 (用离子方程式表示)。
(4)“沉锰”时发生反应的离子方程式为 。滤液2的用途是 。
20．（14分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+
开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH 7.2 8.7 3.7 4.7 2.2 3.2 7.5 9.0
回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是 和洗去油脂。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式 。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是Ni2+和 。
(3)“转化”中可替代H2O2的物质是 。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即
“滤液③”中可能含有的杂质离子为 。
硫酸镍溶液在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式 。
(5)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是 。【答案】 ACCCD ADCCD BDDBB C
【答案】 棕黄/黄、黄褐 Cl2+2I-=2Cl-+I2 2 氟气与氢气冷暗处爆炸反应，氯气与氢气点燃或光照才反应or HF很稳定，HCl较稳定or氟气和水能产生氧气，氯气不能。最外层电子 核外电子层数 原子半径 得电子（最后4空每空1分）
【答案】(1)Cl2+2OH－=Cl－+ ClO－+H2O
(2) 298 c
(3) 500mL容量瓶 7.5 bc
(4) 先变红后褪色 NaOH 其他物质酌情给分（这2空每空1分）
【答案】(1)二氧化硅
(2) 、
(3) 将氧化为
(4) 施肥/制化肥
【答案】 溶解铝及其氧化物 +H++H2O=Al(OH)3↓或+H+=Al(OH)3↓+H2O Fe2+、Fe3+ O2或空气 Fe3+ 2Ni2++ClOˉ+4OHˉ=2NiOOH↓+Clˉ+H2O 提高镍回收率
答案第1页，共2页
