2024届高三化学一轮专题训练---物质结构与性质
1．（2023下·山西忻州·高三忻州一中校联考期中）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇()的催化剂，其组成为固溶体。四方体晶胞如图所示，回答下列问题：
(1)图示晶胞中R代表 (填“O”或“”)原子，判断的理由为 。
(2)关于分子：
①该分子中氧原子采取的杂化类型为 。
②该分子中的碳原子的价层电子对数为 。
③有机物大多难溶于水，而甲醇可以与水互溶，其原因为 。
(3)原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，在如上图所示的晶胞中：
①若M原子的坐标参数为，W原子的坐标参数为，则R原子的坐标参数为 。
②晶胞在z轴方向的投影图为 (填标号)。
(4)查阅资料可知：的熔点为2700℃，沸点为4300℃且熔融状态下可导电。
①属于 (填“分子”、“原子”或“离子”)晶体。
②假设的密度为，摩尔质量为M，表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中原子和O原子的最短距离为 (列式表示即可)。
2．（2023下·山东东营·高三统考期末）新能源汽车使用的电池是磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，工业上用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl及苯胺( )为原料制磷酸亚铁锂材料。请回答下列问题。
(1)Fe元素在周期表中的位置 ，属于 区。
(2)比较离子半径大小：Li+___________H-(填“>”、“<”或“=”)。
(3)四种状态的Li原子轨道表示式如下所示，其能量大小关系为 (用字母表示)。
A． B．
C． D．
(4)苯胺( )与甲苯( )的相对分子质量相近，但熔沸点苯胺 甲苯(填“>”、“<”或“=”)，原因是 。
(5)磷酸铁锂电池的负极材料为Li原子嵌入两层石墨层中间形成的晶体，其晶胞结构如图甲所示，放电时，负极反应式为 。在甲晶胞中，石墨层中最近的两个碳原子间的距离是apm，石墨层与层间的距离是bpm，则负极材料的密度为 g·cm-3(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
3．（2023上·江西宜春·高三江西省宜丰中学校考开学考试）按要求回答下列问题
(1)写出下列物质的电子式：N2 、氮化镁 。
(2)比较F、Cl简单氢化物水溶液的酸性强弱 > (用化学式表示)，NH3和PH3在水中溶解度较大的是 ，原因是 。
(3)已知一些物质的熔点数据如下表：
物质 熔点/℃
800.7
与均为第三周期元素，熔点明显高于，原因是 ，分析同族元素的氯化物、、熔点变化趋势及其原因 。
4．（2023上·四川成都·高三成都七中校考开学考试）高温乃至室温超导一直是科学家不懈追求目标。科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示(B和C原子均位于晶胞面上)，该立方晶胞参数为apm。
(1)该晶体的四种元素的电负性由大到小的顺序是 。钙元素的焰色实验为砖红色，基于其原理可用于定性与定量分析，这种分析方法称为 光谱。
(2)该晶体中，B原子的杂化轨道类型是 ，C原子的杂化轨道类型是 。
(3)该晶体中微粒间存在的化学键有 、 。
(4)该晶体的化学式为 (化成最简整数比)，密度为 (列出计算式，相对分子质量用M表示无需计算出数值)。
(5)晶胞中B和C原子构成的多面体有 个面
(6)比较与的沸点并解释原因 ；比较与的键角并解释原因 。
5．（2023上·北京西城·高三北师大实验中学校考开学考试）“撞击说”是导致恐龙灭绝的可能原因。在一个6500万年前形成的沉积物薄层中发现了含量丰富的，这可能是由于小行星对地球的撞击的结果，同时，被撞击出的坑表面还发现有超石英()的存在。请回答下列问题：
(1)Ir在元素周期表中位于 ，价层电子排布式是 。
(2)有多种结构，常温下最稳定的是低温石英，低温石英和超石英的晶胞如图所示：
图a．低温石英
所有大球在面上，所有小球在体内()
图b．超石英
立方体(，)
图c．Si与O原子的能量与核间距的关系
①Si的最高能级符号是 ，低温石英晶体中，Si的杂化轨道类型是 。
②超石英晶体中，Si的紧邻O原子个数是 个。
③结合密度计算说明，被撞击出的坑表面有超石英存在的原因是： 。(已知)
④超石英也会出现在地壳深处，可通过火山喷发被携带到地表，但人们在火山活动等高温地区的地表层尚未发现过超石英，而撞击坑表面却至今还存在超石英。请解释火山活动地区未发现超石英的原因： 。
(3)工业上用焦炭在高温下还原可制备粗硅，其化学方程式为 ，某同学认为该反应能用来比较C和Si的非金属性强弱，你是否同意？说明理由： 。
6．（2022·河北秦皇岛·昌黎一中校考模拟预测）硼是第ⅢA族唯一的非金属元素，是农作物生长必需的微量营养元素。硼的单质及化合物都有重要用途。回答下列问题：
(1)下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别是 、 (填标号)。
A． B．
C． D．
(2)晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子(如图所示)，若其中有两个原子为，其余为，则该结构单元有 种不同的结构类型。
(3)氨硼烷()含氢量高热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。
①在第二周期中，第一电离能介于B和N之间的有 种元素。
②原子个数和价电子数目均相等的微粒互称为等电子体。则与电子数也相等的等电子体分子是 (写分子式)。
(4)硼酸是一元弱酸，但本身不能电离，只能通过结合来自水中的而释放出，则在水溶液中的电离方程式为 。
(5)硼与第ⅤA族元素组成的化合物氮化硼(BN)、磷化硼(BP)、砷化硼(BAs)的晶体结构与单晶硅相似，其中氮化硼(BN)和磷化硼(BP)是受到高度关注的耐磨涂料，砷化硼(BAs)是一种超高热导率半导体材料。
①氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是 。
②砷化硼(BAs)的晶胞结构如下图所示，已知阿伏加德罗常数的值为，若晶胞中B原子到As原子最近距离为a pm，则该晶体的密度ρ= (列出含a、的计算式即可)。
(6)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为 ；该晶体的化学式为 。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点，B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、()，则C点原子的分数坐标为 晶胞中C、D间距离 。
7．（2022上·广东东莞·高三东莞实验中学校考期中）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小；元素E是第四周期中未成对电子数最多的元素，回答下列问题：
(1)基态E原子的价层电子轨道表示式为 。
(2)写出A与C原子个数比为1:1的化合物的电子式： ，该化合物为 分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)元素A、B、C中，电负性最大的是 (填元素符号)，写出D的氢氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式： 。
(4)与同族其他元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是 ；BA3分子中键角 (填“＞”“＜”或“=”)109°28′。
(5)中B原子轨道的杂化类型为 ，A3C+的空间结构为 。
8．（2023下·四川绵阳·高三绵阳南山中学实验学校校考阶段练习）我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ni等元素。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是 (填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是 。
A． B．
C． D．
(2)基态N原子的成对电子数与未成对电子数之比为 ，离子的空间构型为 。
(3)是的一种配合物，IMI的结构为 ，其中碳原子杂化方式为 ，所含元素电负性由大到小的顺序是 。IMI中大π键可表示为 (已知苯中的大π键可表示为)，该配合物的配位原子为 (填序号)。
(4)镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，是红黄色单斜晶体。的熔点高于的原因是 。
(5)红银矿NiAs晶体结构如图所示：
①两个As原子的原子分数坐标依次为(，，)和 。
②已知NA为阿伏加德罗常数的值，X射线光谱测算出的晶胞参数为a=b=m pm、c=n pm，则该晶体的密度为 (用含m、n的代数式表示)。
9．（2023下·河北沧州·高三沧州市一中校考阶段练习）金属镍常用作有机反应的催化剂。回答下列问题：
(1)基态Ni2＋的价电子层中有 个未成对电子。
(2)丁二酮肟检验Ni2＋时生成如图物质，其中存在的化学键有 。(填标号)
A．共价键 B．离子键 C．配位键 D．金属键 E．氢键
(3)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中第一电离能最大的元素是 ，其中S原子的杂化轨道类型为 ，与互为等电子体(价电子总数和原子总数相同)的分子是 (写出１种)。
②若[Ni(NH3)6]2＋为正八面体构型，则[Ni(CO)2(NH3)4]2＋的结构有 种；[Ni(NH3)6]SO4中H—N—H的键角 (填“＞”“＜”或“=”)NH3中H—N—H的键角。
(4)金属镍的晶胞结构如图所示。
晶胞中，每个Ni原子周围紧邻的Ni原子数为 ；若Ni的原子半径为dnm，金属镍的密度是 g·cm-3，晶胞中Ni原子空间利用率的计算表达式为 。(设NA为阿伏加德罗常数的值)
10．（2023下·四川绵阳·高三绵阳南山中学实验学校校考阶段练习）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。按要求回答下列问题：
(1)氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，写出NaH电子式 。
(2)钛系贮氢合金中的钛锰合金具成本低，吸氢量大，室温下易活化等优点，基态锰的价层电子轨道表达式为 。
(3)(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(<350℃)而成为颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氮烷、与进行合成。
①上述涉及的元素H、B、C、N、O电负性最大的是 。
②键角： (填“>”或“<”)，原因是 。
(4)咔唑( )是一种新型新型有机液体储氢材料，它的沸点比( )的高，其主要原因是 。
(5)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。
①距离Mg原子最近的Fe原子个数是 。
②铁镁合金的化学式为 。
③若该晶胞的晶胞边长为dnm，阿伏加德罗常数为，则该合金的密度为 。
④若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg48g的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为 L。
11．（2022上·江西赣州·高三兴国中学校联考阶段练习）新冠肺炎疫情防控，消毒用品必不可少。试回答下列问题：
(1)过氧乙酸( )也是一种常用消毒剂。在过氧乙酸中碳原子的杂化方式有 ，分子中键和键的个数比为 。
(2)生活中常用的手消毒凝胶，其主要有效成分是三氮羟基二苯醚和乙醇，其中三氯羟基二苯醚是一种广谱抗菌剂，高效、安全。三氯羟基二笨醚的结构简式如图所示。
①组成三氯羟基二苯醚的四种元素H、C、O、Cl的电负性从大到小的顺序为 ；基态氯原子的价电子排布图为 ，最高能级的原子轨道电子云轮廓图形状为 。
②三氯羟基二苯醚的熔点：55～57℃，沸点：120℃，常态为白色或灰白色晶状粉末，稍有酚臭味，不溶于水，易溶于碱液和有机溶剂。三氯羟基二苯醚属于 晶体，分子中共平面的原子最多有 个。
③乙醇与甲醚()的分子式相同，但二者的沸点分别为78.4℃、-24.8℃，乙醇沸点高于甲醚的原因是 。
(3)Na、K等活泼金属在中燃烧得到的、具有强氧化性，也常做消毒剂。已知的晶胞如图所示：
设阿伏加德罗常数的值为，晶胞的参数为anm。晶胞的密度为 (用含a、的代数式表示)。
12．（2023上·河北保定·高三统考期末）高温超导材料广泛应用于超导输电、超导计算机、磁悬浮列车和热核聚变反应堆等。将、和混合在高温下反应可制得新型节能高温超导体钇钡铜氧(其中Y显+3价，Cu显+2、+3价)。
回答下列问题：
(1)Y(钇)是一种重要的稀土金属元素，与Sc(钪)同族相邻，则Y元索在元素同族相邻，则Y元素在元素周期表中的位置为 。
(2)根据元素原子外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中O元素属于 区，基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廊图为 形。
(3)基态离子价层电子的电子排布图(轨道表示式)为 。
(4)与形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 。中配位体的立体构型为 形，铜有两种氧化物和，后者比前者的热稳定性强，原因是 。
(5)在中，C原子采用 杂化，第一电离能：C O(填“>”或“<”)、、受热分解分别生成、、其中、、熔点较高的是 (填化学式)。
(6)钇钡铜氧的晶胞结构如图，根据晶胞结构确定其化学式为 ，若该晶体摩尔质量为，阿伏加德罗常数值为，则晶体密度为 。
13．（2023下·山东青岛·高三统考期中）新型半导体材料如氮化镓(GaN)等在国防技术、航空航天及5G技术等领域扮演着重要的角色。回答下列问题：
(1)基态镓原子中最高能层的电子所占据原子轨道的电子云轮廓图形为 。
(2)一种含镓的药物合成方法如图所示：
①写出化学物Ⅰ的分子式 ，分子中有 对孤对电子。
②化合物Ⅱ中Ga的配位数为 ， 。
(3)氮化镓晶体有闪锌矿型和纤锌矿型两种结构，闪锌矿型晶胞结构如图所示。
闪锌矿型立方氮化镓晶体中，由氮原子构成的正八面体空隙和正四面体空隙之比为 。
(4)氨硼烷()是目前最具潜力的储氢材料之一。
①氨硼烷晶体中B原子的杂化方式为 。
②氮硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是 (填序号)。
a．和 b．和 c．和
(5)B和Mg形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录，该化合物的晶体结构单元如图所示，其中Mg原子间形成正六棱柱，6个B原子分别位于六个三棱柱棱心。则相邻B原子与Mg原子间的最短距离为 (用含x、y的代数式表示)。
14．（2023下·山东青岛·高三统考期中）第VA族元素及其化合物在工业生产中起着重要的作用。
(1)氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是 (填字母代号)。
A． B．
C． D．
(2)已知是次磷酸的正盐，的结构式为 。
(3)黑磷与石墨类似，也具有层状结构(图1)。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷—石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。
根据图1和图2的信息，下列说法错误的是_______(填字母)。
A．黑磷区中键的键能不完全相同
B．黑磷与石墨都属于混合型晶体
C．由石墨与黑磷制备该复合材料的过程，发生了化学反应
D．复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力
(4)分子空间结构为 ，与反应生成，结构为 ，是 (填“极性”或“非极性”)分子。
(5)已知有关氮、磷的单键和三键的键能()如下表：
193 946 197 489
从能量角度分析，氮以、而白磷以(结构式可表示为 )形式存在的原因是 。
(6)、、三种物质熔点由高到低排序 ，说明原因 。
15．（2023下·海南海口·高三海南中学校考期末）光伏材料是能将太阳能直接转换成电能的材料，又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可做太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。请回答下列问题：
(1)已知Ga与B同主族，基态Ga原子的原子结构示意图为 。Ga失去电子的逐级电离能(单位：kJ mol )的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192。由此可推知镓的主要化合价为 和+3。
(2)Cd为第48号元素，Cd在元素周期表中的位置为 ，电子占据的最高能级的原子轨道的电子云轮廓图为 。
(3)下列事实能说明硫的非金属性比磷强的是 (填字母)；
A．沸点：PH3
(4)与Al在元素周期表中处于对角线的铍，在性质上与Al具有相似性，写出铍的氧化物与氢氧化钠溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式 。
(5)GaN、GaP、GaAs熔融状态均不导电，它们的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示，试分析GaN、GaP、GaAs的熔点依次降低的原因： 。
物质 GaN GaP GaAs
熔点／℃ 1700 1480 1238
16．（2022上·四川绵阳·高三绵阳中学校考阶段练习）[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
(1)Zn2+基态核外电子排布式为 。
(2)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为 。
(3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是 。
(4)和CN-互为等电子体的分子为 。
(5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为 。
17．（2023下·福建厦门·高三厦门一中校考阶段练习）磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图1)。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷-石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。回答下列问题：
(1)基态磷原子的核外电子排布式为 ，第三周期中基态原子的第一电离能比P大的元素有 种。
(2)图2中，黑磷区P原子的杂化方式为 ，石墨区C原子的杂化方式为 。
(3)根据图1和图2的信息，下列说法正确的有 (填字母)。
a．黑磷区P-P键的键能不完全相同
b．黑磷与石墨都属于混合型晶体
c．复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力
(4)、等也可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料。电池放电时，沿聚乙二醇分子中的碳氧链向正极迁移的过程如图所示(图中阴离子未画出)。
①从化学键角度看，迁移过程发生 (填“物理”或“化学”)变化。
②相同条件下，电极材料中的迁移较快，原因是 。
(5)贵金属磷化物可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示。已知晶胞边长为a nm，晶体的密度为 (列出计算式，用表示阿伏伽德罗常数的值)。
18．（2023下·河南商丘·高三商丘市第一高级中学校联考期末）和。是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：
(1)和中S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
(2)往溶液中通入足量NH 能生成配合物。其中中心原子的杂化方式为 ，中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有 。
(3)在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子，中提供孤电子对的原子是 ，1 mol 中含有的π键的数目为 。
(4)利用和NaOH制备的检验醛基时，生成红色的，其晶胞结构如下图所示。
该晶胞原子坐标参数A为，B为，C为。则D原子的坐标参数为 ，它代表 (填元素符号)原子。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．(1) O 根据“均摊法”，可求得该晶胞中所含有的黑球的个数为4，白球的个数为8，又根据化学式，故R为O(或其他合理答案)
(2) 4 甲醇分子中的醇羟基与水()互相形成分子间氢键，相互形成缔合分子，增大了溶解度，故表现为互溶(或其他合理答案)
(3) C
(4) 离子
【详解】（1）根据“均摊法”，可求得该晶胞中所含有的黑球的个数为 =4，白球的个数为8，又根据化学式，故R为O。
（2）①中氧原子形成两个共价键且含有两个孤电子对，杂化类型为sp3；
②中的碳原子形成四个共价键且没有孤电子对，碳原子的价层电子对数为4；
③有机物大多难溶于水，而甲醇可以与水互溶，其原因为：甲醇分子中的醇羟基与水()互相形成分子间氢键，相互形成缔合分子，增大了溶解度，故表现为互溶(或其他合理答案)。
（3）①由晶胞结构可知，若M原子的坐标参数为，W原子的坐标参数为，则R原子的坐标参数为；
②由晶胞结构可知，8个O原子在晶胞的内部，晶胞在z轴方向的投影图为 ，故选C。
（4）①的熔沸点较高，且熔融状态下可导电，其为离子晶体；
②根据“均摊法”，可求得该晶胞中所含有的Zr原子的个数为 =4，O原子的个数为8，设晶胞的边长为anm，则ZrO2的密度为，a=，晶胞中原子和O原子的最短距离为体对角线的，为cm。
2．(1) 第四周期第Ⅷ族 d
(2)<
(3)A>B=C>D
(4) > 苯胺中存在的-NH2，可以形成分子间氢键
(5)
【详解】（1）铁为26号元素，在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族，属于d区。
（2）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；则离子半径大小：Li+
中1s电子跃迁到2p激发态，能量最高； 、 均有1个2s电子跃迁处于2p激发态，能量较高且相同； 为基态锂原子，能量较低；故其能量大小关系为A>B=C>D；
（4）苯胺中存在的-NH2，可以形成分子间氢键，使得分子间作用力变大，熔沸点升高，故熔沸点苯胺>甲苯；
（5）据“均摊法”，甲晶胞中含个Li、个C，化学式为C6Li，甲底面为底角为60°的等边平行四边形，石墨层中最近的两个碳原子间的距离是apm，则底面积为，石墨层与层间的距离是bpm，则晶体密度为；据“均摊法”，甲晶胞中含个Li、个C，化学式为C12Li，故放电时，负极反应式为。
3．(1)
(2) HCl HF NH3 NH3和H2O能形成分子间氢键
(3) NaCl为离子晶体，SiCl4为分子晶体 SiCl4、GeCl4、SnCl4为结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，所以熔点依次增大
【详解】（1）氮气分子是含有氮氮三键的双原子分子，电子式为；氮化镁是只含有离子键的离子化合物，电子式为，故答案为：；；
（2）氟化氢分子中氟元素的电负性大，氟原子的原子半径小，能形成分子间氢键，所以氟化氢在水溶液中难以电离出氢离子，属于弱酸，而氯化氢不能形成分子间氢键，在水溶液中能完全电离，属于强酸，则盐酸的酸性强于氢氟酸；氨分子能与水分子形成分子间氢键，磷化氢不能与水分子形成分子间氢键，所以氨分子在水中的溶解度大于磷化氢，故答案为：HCl；HF；NH3；NH3和H2O能形成分子间氢键；
（3）氯化钠为离子晶体，四氯化硅是分子晶体，一般情况下，离子晶体的熔点高于分子晶体，所以氯化钠的熔点高于四氯化硅；四氯化硅、四氯化锗、四氯化锡为结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，所以熔点依次增大，故答案为：NaCl为离子晶体，SiCl4为分子晶体；SiCl4、GeCl4、SnCl4为结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，所以熔点依次增大。
4．(1) 原子发射
(2)
(3) 离子键 共价键
(4)
(5)14
(6) ，可形成分子间氢键H…H—N，甲烷分子间无氢键作用键角 键角：CH4＞NH3，氨分子中有一对孤对电子，甲烷分子中无孤对电子，孤对分子之间的斥力大于孤对电子与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力
【详解】（1）电负性越大，非金属性越强，非金属性：C＞B＞Ca＞K，则电负性最大的是C＞B＞Ca＞K；焰色反应产生的光谱为为电子由高能量轨道跃迁到低能量轨道形成的光谱，为发射光谱，故答案为：C＞B＞Ca＞K；发射；
（2）由图可知，B原子、C原子都形成4个σ键，都为sp3杂化，故答案为：sp3；sp3；
（3）由图可知，该晶体中存在C-B共价键，还存在K+、Ca2+，即还存在离子键，故答案为：共价键；离子键；
（4）由图可知，钙原子的个数为1，钾原子的个数为8×=1，硼原子、碳原子个数均为12×=6，晶体最简化学式为KCaB6C6；晶胞质量为g，晶胞体积为（a×10-10）3cm3，晶体密度ρ==g cm-3=g cm-3，故答案为：KCaB6C6；；
（5）通过欧拉定理：顶点数+面数-棱数=2，则面数=棱数-顶点数+2=36-24+2=14，故答案为：14；
（6）CH4分子间是范德华力，NH3分子间形成氢键，则沸点甲烷小于氨气；氨分子中有一对孤对电子，甲烷分子中无孤对电子，孤对分子之间的斥力大于孤对电子与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，则键角：CH4大于NH3，故答案为：沸点：CH4＜NH3，CH4分子间是范德华力，NH3分子间形成氢键；键角：CH4＞NH3，氨分子中有一对孤对电子，甲烷分子中无孤对电子，孤对分子之间的斥力大于孤对电子与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力。
5．(1) 第六周期Ⅷ族
(2) 3p 6 超石英密度为，低温石英密度为，低温石英密度较小，可在高压下(被撞击时)转变为密度较大的超石英 超石英由于原子间距离过近，室温下不稳定，在高温下转变为低温石英的速率较快，因此火山喷发携带出的超石英在高温下会转变为低温石英，导致至今未发现过超石英
(3) 不同意，该反应只能说明在该条件下C的还原性大于Si的，而无法说明C的氧化性大于Si的，因此无法用来比较C和Si的非金属性强弱
【详解】（1）Ir的质子数为77，即原子序数为77，推出Ir位于周期表第六周期Ⅷ族；价层电子数包括最外层电子和次外层的d能级，即价层电子排布式为5d76s2；故答案为第六周期Ⅷ族；5d76s2；
（2）①Si的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，最高级能级符号为3p；根据原子半径大小，蓝球为硅原子，红球为氧原子，低温石英晶体中，Si的杂化轨类型为sp3；故答案为3p；sp3；
②根据超石英晶体的晶胞图可知，体心的硅原子与6个氧原子相连，因此Si的紧邻O原子个数为6；故答案为6；
③低温石英晶胞中，硅原子位于面上，个数为=3，氧原子位于体内，个数为6，化学式为SiO2，低温石英质量为g，其体积为(5×10-8)2×sin60°×5×10-8cm3，密度为g/cm3，同理超石英的密度为g/cm3，低温石英密度较小，可在高压下(被撞击时)转变为密度较大的超石英；故答案为超石英的密度为g/cm3，低温石英密度为g/cm3，低温石英密度较小，可在高压下(被撞击时)转变为密度较大的超石英；
④根据超石英和低温石英所给数据，超石英由于原子间距离过近，室温下不稳定，在高温下转变为低温石英的速率较快，因此火山喷发携带出的超石英在高温下会转变为低温石英，导致至今未发现过超石英；故答案为超石英由于原子间距离过近，室温下不稳定，在高温下转变为低温石英的速率较快，因此火山喷发携带出的超石英在高温下会转变为低温石英，导致至今未发现过超石英；
（3）焦炭还原二氧化硅的化学方程式为2C+SiO22CO+Si，C的化合价升高，C为还原剂，Si的化合价降低，二氧化硅为氧化剂，因此该反应不能判断两者的非金属性强弱；故答案为2C+SiO22CO+Si；不同意，该反应只能说明在该条件下C的还原性大于Si的，而无法说明C的氧化性大于Si的，因此无法用来比较C和Si的非金属性强弱。
6．(1) A D
(2)3
(3) 3 CH3CH3
(4)H3BO3+H2OB(OH)+H+
(5) 氮化硼和磷化硼都是原子晶体，氮原子的原子半径小于磷原子，N-B键的键长小于P-B键，N-B键强于P-B键
(6) 50% CuInTe2 ()
【详解】（1）低能级上的电子越多，硼原子的能量越低，高能级上的电子越多，硼原子的能量越高，故下列硼原子电子排布图中，A表示的硼原子能量最低，D表示的硼原子能量最高。
（2）由晶胞结构可知，当原子为十二面体的顶点时，另一个原子可能处于邻、间、对的位置，则硼晶体中有两个原子为，其余为时，结构单元有3种。
（3）①同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，铍的2s轨道全满，较为稳定，第一电离能大于相邻元素，则第二周期中，第一电离能介于硼和氮之间的元素有铍、碳元素和氧元素，共有3种。
②乙烷与氨硼烷的原子个数相同都为8，价电子数目相同都为14，互为等电子体。
（4）由题意可知，硼酸在水分子作用下电离出四羟基合硼离子和氢离子，电离方程式为H3BO3+H2OB(OH)+H+。
（5）①由题意可知，氮化硼和磷化硼都是原子晶体，氮原子的原子半径小于磷原子，N-B键的键长小于P-B键，N-B键能强于P-B键，所以氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高。
②由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心硼原子的个数为8×+6×=4，位于体内的砷原子的个数为4，硼原子和砷原子的最近距离为体对角线的，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=d，解得d=。
（6）从晶胞结构可知，铟原子形成的四面体空隙有8个，形成的八面体空隙也有8个，则四面体空隙的占有率为。
晶胞中位于顶点、面上、体心的铜原子个数为8、4、1，则一个晶胞中铜原子的个数为；位于棱上、面上的铟原子个数为4、6，则一个晶胞中铟原子的个数为；位于体内的碲原子个数为8，则一个晶胞中碲原子个数为8，则一个晶胞中铜原子、铟原子、碲原子的个数比为1：1：2，则其化学式为CuInTe2。
根据A、B的坐标，可知晶胞的边长为1，则位于体对角线处，面对角线处的C点原子的坐标为(，，)。
由晶胞中C、D形成的直角三角形直角边长为pm，pm，根据勾股定理，求得C、D之间的距离为。
7．(1)
(2) 极性
(3) O Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
(4) NH3分子间易形成氢键 ＜
(5) sp2 三角锥
【分析】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态，则A为H元素；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1，则B的电子排布式为1s22s22p3，B为N元素；基态C原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍，则其电子排布式为1s22s22p4，C为O元素；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小，则D为Al元素；元素E是第四周期中未成对电子数最多的元素，价电子排布式为3d54s1，则E为Cr元素。从而得出A、B、C、D、E分别为H、N、O、Al、Cr。
【详解】（1）E为24号元素Cr，其价电子排布式为3d54s1，则基态E原子的价层电子轨道表示式为。
（2）A与C原子个数比为1:1的化合物为H2O2，电子式为，该化合物中O原子发生sp3杂化，分子为极性分子。
（3）元素H、N、O中，O的非金属性最强，则电负性最大的是O，D的氢氧化物为Al(OH)3，与氢氧化钠反应生成Na[Al(OH)4]，离子方程式：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。
（4）与同族其他元素X形成的XA3相比，NH3中N的原子半径小，非金属性强，则易液化的原因是：NH3分子间易形成氢键；NH3分子中，N原子发生sp3杂化，由于孤电子对与成键电子对间的排斥作用大于成键电子对间的排斥作用，所以键角＜109°28′。
（5）中N原子的价电子对数为3，则轨道的杂化类型为sp2，H3O+中O的价层电子对数为4，发生sp3杂化，由于受孤电子对的排斥作用，分子空间结构为三角锥。
【点睛】通常，非金属性强、原子半径小的N、O、F元素与H元素原子间易形成氢键。
8．(1) A CD
(2) 4：3 平面三角形
(3) sp2、sp3 N >C>H 1
(4)为离子晶体、而为分子晶体
(5)
【详解】（1）A中各轨道都处于全满状态比较稳定，较难失去电子，因此失去一个电子需要的能量最高；发射光谱是指电子从高能量轨道跃迁到低能量轨道时释放能量的现象，即原子从激发态到稳态过程发出电离辐射的过程，选项中处于激发态的原子为C、D；
（2）N是7号元素，其电子排布式为：1s22s22p3，基态N原子的成对电子数与未成对电子数之比为4：3；根据价层电子对互斥理论，的价层电子对数为，所以离子的空间构型为平面三角形；
（3）IMI的结构中 ，双键上的碳原子的杂化类型为sp2，甲基上的碳原子杂化类型为sp3；所含元素为H、C、N，元素电负性由大到小的顺序：N >C>H；大π键可用符号表示，其中m待变参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，根据IMI的结构 可知，形成5个原子，6个电子的大π键，即为：；由IMI结构知，1号原子能够提供孤电子对，故1能作为配位原子；
（4）的熔点高于的原因是为离子晶体、而为分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体；
（5）坐标原点为左下角的Ni原子，结合提示可知，距离较近的As的原子分数坐标为，则距离较远的As的原子分数坐标为；已知晶胞参数为a=b=m pm、c=n pm，故晶胞的体积为；晶胞中有2个As，个Ni，晶胞的质量为，晶胞密度。
9．(1)2
(2)AC
(3) N sp3 CCl4或SiF4等 2 ＞
(4) 12 ×1021 ×100%
【详解】（1）基态Ni2＋的价电子轨道表示式为，则价电子层中有2个未成对电子。
（2）丁二酮肟与Ni2＋形成的配合物中，存在碳碳、碳氢、碳镍、氧镍等共价键和氮镍配位键，故选AC。
（3）①非金属元素的第一电离能通常大于金属元素，N与H相比，N的非金属性比H强，且N原子的2p轨道半充满，所以[Ni(NH3)6]SO4中第一电离能最大的元素是N，其中S原子的价层电子对数为4，杂化轨道类型为sp3，与互为等电子体的分子是CCl4或SiF4等。
②若[Ni(NH3)6]2＋为正八面体构型，则[Ni(CO)2(NH3)4]2＋中的两个CO可能相邻或相对，故结构有2种；[Ni(NH3)6]SO4中，N原子没有孤电子对，而NH3中N的最外层存在孤电子对，孤电子对与成键电子对间的排斥作用比成键电子对与成键电子对间的排斥作用强，所以H—N—H的键角＞NH3中H—N—H的键角。
（4）晶胞中，每个Ni原子周围紧邻的Ni原子数为=12；若Ni的原子半径为dnm，则(4d)2=2a2(设边长为a)，则a=nm，晶胞中所含Ni原子个数为=4，则金属镍的密度是=×1021g·cm-3，晶胞中Ni原子空间利用率的计算表达式为=×100%。
【点睛】计算晶胞中所含原子数目时，可采用均摊法。
10．(1)
(2)
(3) O > CH4中没有孤电子对，而H2O中含有两对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，排斥力越大，键角越小
(4)咔唑中含有N原子，能形成分子间氢键
(5) 4 Mg2Fe 22.4
【详解】（1）NaH为离子化合物，其电子式为 。
（2）基态锰原子的价层电子排布式为3d54s2，轨道表达式为 。
（3）①同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，上述元素中电负性最强的是O。
②CH4中没有孤电子对，而H2O中含有两对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，排斥力越大，键角越小，故键角CH4>H2O。
（4）咔唑中含有N原子，能形成分子间氢键，故它的沸点比 的高。
（5）①从晶胞结构可知，Mg位于晶胞内，距离Mg最近的Fe有4个。
②该晶胞中有8个Fe位于顶点，6个Fe位于面心，根据均摊法Fe有8×+6×=4个，Mg位于晶胞内，有8个，因此该铁镁合金的化学式为Mg2Fe。
③该晶胞中有4个Fe和8个Mg，晶胞的边长为dnm，则该合金的密度为=。
④该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置，则一个晶胞中含有4个H2，一个晶胞含有8个Mg，含Mg48g的该储氢合金含有0.25NA个晶胞，则含有的氢气分子数为NA，标况下体积约为22.4L。
11．(1) 、 8∶1
(2) O＞Cl＞C＞H 哑铃状 分子 24 乙醇分子间形成氢键，甲醚分子间不存在氢键
(3)
【详解】（1）过氧乙酸分子中饱和碳原子采用杂化，碳氧双键中的碳原子采用杂化；在过氧乙酸中含有一个C=O键，其中含有1个键和1个键，其余的单键均是键，故分子中键和键的个数比为8∶1。
（2）①根据周期表中电负性变化规律，可知电负性大小顺序为O＞Cl＞C＞H；氯原子的价电子排布式为，价电子排布图为 ；最高能级为3p能级，原子轨道电子云形状为哑铃状。
②三氯羟基二苯醚晶体的熔沸点较低属于分子晶体，分子中两个苯环通过单键相连于氧原子上，通过单键的旋转，可以使两个苯环处于同一平面内，分子中所有原子均可共平面，三氯羟基二苯醚的分子式为，故共面的原子最多有24个。
③乙醇分子中由于氧原子吸引电子的能力强，分子间易形成氢键，沸点升高，故乙醇沸点高于甲醚。
（3）在晶胞的顶点和面心，晶胞中含有的个数为；在棱边和体心，其个数为。晶胞的质量，故。
12．(1)第五周期ⅢB族
(2) P 哑铃型(或纺锤形)
(3)
(4) 具有孤电子对 三角锥 中的3d能级为全充满状态，较稳定
(5) < MgO
(6) (或)
【详解】（1）Sc为21号元素，处于元素周期表第四周期第IIIB族，Y与Sc(钪)同族相邻，则Y在第五周期ⅢB族；
（2）O元素外围电子排布式为，属于P区，基态O原子电子占据的最高能级为2p能级，其电子云轮廊图为哑铃型(或纺锤形)；
（3）基态价层电子排布式为，基态价层电子的排布式为，排布图(轨道表示式)为；
（4）具有空轨道，与形成配合物的分子或离子应具有孤电子对； 中配位体为，中心N采取杂化，且有一对孤对电子，故其立体构型为三角锥形；基态、价层电子的排布式分别为和，中的3d能级为全充满状态，较稳定，故比的热稳定性更强；
（5）在中，C原子价层电子对数==3，故采用杂化；C和O电子层数相同，O最外层电子数比碳的多，更难失去电子，故第一电离能：C
13．(1)球形、纺锤形
(2) 9 6 1
(3)
(4) ac
(5)
【详解】（1）镓为31号元素，价电子排布式为，最高能层的电子所占据原子轨道为4s、4p，电子云轮廓为球形和纺锤形；
（2）①由结构简式可知化合物Ⅰ的分子式为：；分子中每个O原子含2对孤对电子，环中N原子含1对孤对电子，共有9对孤对电子；
②由化合物Ⅱ的结构简式可知，Ga与周围6个原子成键，其配位数为6；该离子中心为Ga3+，4个-COO-结构带4个负电荷，则该配位离子净电荷数为-1，则x=1；
（3）每个顶点的N原子与周围三个面心的N原子能构成一个正四面体空隙，所以N原子一共能构成8个正四面体空隙；图示晶胞中面心的6子能构成2八面体空隙，面心与相邻顶点的2个N原子及其相邻面心的N原子可构成个正八面体空隙，共4个八面体空隙，故由氮原子构成的正八面体空隙和正四面体空隙之比为1：2；
（4）①氨硼烷晶体中B原子与3个H原子形成键，B与N原子之间形成配位键，B原子的杂化方式为；；
②a．中N的电负性强于H，H呈正电性，中Al的电负性小于H，H呈负电性，则和 可形成双氢键，故a正确；
b．和中C的电负性强于H，H均正电性，无法形成双氢键，故b错误；
c．与B原子相连的H呈负电性，中H与C相连，H呈正电性，和之间可形成双氢键，故c正确；
（5）由晶胞结构可知B原子到底面的距离为，构建三角形如图 ，BC=，AC=，则AB=。
14．(1)
(2)
(3)D
(4) 三角锥形 非极性分子
(5)中氮氮三键键能较大，分子较稳定，而磷磷三键键能较小，中有6个磷磷单键键能较大，较稳定
(6) 熔点： 形成内盐，类似于离子晶体，熔点高；存在分子间氢键，只有分子间作用力，氢键强于分子间作用力，所以熔点：
【详解】（1）A为基态N原子电子排布图；
B为N的1s电子激发到2px轨道，且1个2pz电子进入2py轨道中；
C为N原子的1个2s电子激发到2p轨道中；
D为1个1s电子和1个2s电子分别激发到2个2p轨道中；
能量由低到高的顺序为；
（2）是次磷酸的正盐，则为一元酸，只含一个羟基H原子，结构式为： ；
（3）A．黑磷区中P-P键的键长不完全相等，则键能也不完全相同，故A正确；
B．黑磷与石墨晶体的层与层之间由范德华力互相吸引，两者均为混合晶体，故B正确；
C．在石墨与黑磷制备该复合材料的过程中，P-P和C-C键断裂，形成P-C键，由化学反应的本质可知，发生化学反应，故C正确；
D．复合材料单层中，P原子与C原子之间形成共价键，即作用力为共价键，故D错误；
选D；
（4）中心P原子的价层电子对数为4，含一对孤电子对，分子构型为三角锥形；由结构可知的正负电荷中心重合，属于非极性分子；
（5）中氮氮三键键能较大，分子较稳定，而磷磷三键键能较小，中有6个磷磷单键键能较大，较稳定，因此氮以、而白磷以形式存在；
（6）形成内盐，类似于离子晶体，熔点高；存在分子间氢键，只有分子间作用力，氢键强于分子间作用力，所以熔点：。
15．(1) +1
(2) 第五周期ⅡB族 球形
(3) BC 硫的原子半径更小，核电荷数更多，原子核对最外层电子的吸引力更强，非金属性更强
(4)
(5)它们均为共价晶体，由于 N、P、As 的原子半径依次增大，故Ga -N 、Ga- P、 Ga- As的键长依次增大，共价键越长，键能越小，熔点越低
【详解】（1）已知Ga与B同主族，原子序数为31，基态Ga原子的原子结构示意图为 。最外层3个电子，又知Ga失去电子的逐级电离能(单位：kJ mol )的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192，第一电离能和第二电离能之差为1407.5kJ mol ，第二电离能和第三电离能之差为977.3kJ mol ，第三电离能和第四电离能之差为3230.2kJ mol ，说明失去第2个电子和第4个电子比较困难，由此可推知镓的主要化合价为+1和+3。
（2）Cd为第48号元素，Cd在元素周期表中位于第五周期第12列，即第五周期ⅡB族，电子占据的最高能级为5s，原子轨道的电子云轮廓图为球形。
（3）A．沸点：PH3
从原子结构角度解释硫的非金属性比磷强的原因：硫的原子半径更小，核电荷数更多，原子核对最外层电子的吸引力更强，非金属性更强。
（4）铍的氧化物是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成Na2BeO2和水，离子方程式。
（5）GaN、GaP、GaAs熔融状态均不导电，它们的晶体结构与金刚石相似，则它们均为共价晶体，共价键越牢固，共价晶体熔点越高，分析GaN、GaP、GaAs的熔点依次降低的原因：它们均为共价晶体，由于 N、P、As 的原子半径依次增大，故Ga -N 、Ga- P、 Ga- As的键长依次增大，共价键越长，键能越小，熔点越低。
16．(1)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
(2)3 mol或3NA
(3)sp3和sp
(4)CO或N2
(5) 或
【详解】（1）Zn是30号元素，其原子核外有30个电子，失去最外层两个电子生成锌离子，根据构造原理书写其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；
（2）单键为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，HCHO分子中含有2个C-H键、1个C= O双键，分子中含有3个σ键，所以1mol甲醛(HCHO)分 子中含有的σ键数目为3mol或3NA，故为：3 mol或3NA；
（3）根据HOCH2CN的结构简式，其中与羟基(-OH)相连的一个碳为饱和碳原子，价层电子对为4+0=4，杂化类型为sp3，另一碳原子与氮原子形成碳氮三键，三键含有1个σ键和2个π键，价层电子对为2 ，所以杂化类型为sp杂化；
（4）原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体，与CN-互为等电子体的微粒该是2原子价电子数为10的分子或离子，这样的分子有：CO、 N2，故答案为CO或N2；
（5）[Zn(CN)4]2-中锌离子提供空轨道，C原子提供电子对形成配位键，结构示意图表示为： 或 ，图中简头表示碳提供电子给锌，故答案为： 或 。
17．(1) 2
(2) sp3 sp2
(3)ab
(4) 化学 相同条件下，的半径比半径小，与作用力强，迁移速度较快
(5)
【详解】（1）基态P原子核外电子排布式：；同周期从左到右，电离能逐渐增大，第VA族元素电离能大于第VIA族，所以基态原子的第一电离能比P大的元素有Cl和Ar；
（2）黑磷区P原子根据图1中形成共价键，P元素有三个键和一个孤电子对，价层电子对数为4，采用sp3杂化；石墨区C原子根据空间构型平面型判断是sp2杂化；
（3）a．根据图1中键长的不同可判断，黑磷区P-P键的键能不完全相同，故a正确；
b．黑磷与石墨相似，也具有层状结构，石墨属于混合型晶体，黑磷也是混合型晶体，故b正确；
c．复合材料单层中，P原子与C原子之间作用力属于共价键，故c错误；
答案选ab；
（4）①从图甲可知，锂离子迁移过程中产生新物质，属于化学变化；
②相同条件下，的半径比半径小，与作用力强，迁移速度较快；
（5）晶胞体积：，晶胞质量：，则晶胞密度：；
18．(1)N>O>S
(2) 配位键、离子键
(3) C 或
(4) Cu
【详解】（1）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，同一主族，从上到下，第一电离能依次减弱，故S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序：N＞O＞S；
（2）的中心原子氮原子的价层电子对数=3+=3，无孤电子对，中心原子杂化类型为sp2杂化；[Cu(NH3)4](NO3)2中硝酸根与配离子形成离子键，氨气分子与Cu形成配位键；
（3）CN-中C与N形成三键，外得到一个电子，然后向Cu提供孤电子对，所以应该为C提供孤电子；CN-中C与N形成三键，含有2个π键，故1mol CN-中含有的π键的数目为2NA；故答案为：C；或；
（4）坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)；C为，即为以A点为原点，建立的坐标系，由图可得知D点的坐标为：；由图可知，晶胞中Cu原子和O原子的核间距离为体对角线的，在晶胞中，Cu在内部，含有4个Cu，氧在顶点和内部，含有8×+1=2个，黑球有4个，则D代表Cu原子。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
