牡丹江市第二共同体高三大联考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mn55 Co59
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
本卷共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.《厉害了，我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（ ）
A.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
B.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法
C.“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于纯净物
D.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆主要成分是二氧化硅
2.下列化学用语表达中正确的是（ ）
A.甲基的电子式：
B.系统命名法为：2-甲基丁酸
C.的VSEPR模型为
D.的空间结构：平面三角形
3.是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下，2.24L氨气中共价键的数目为
B.溶液中，的数目为
C.32g环状（）分子中含有的S-S键数为
D.常温下，pH＝12的溶液中的数目是
4.我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得（化合物Ⅰ）再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜（化合物Ⅱ），有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A.化合物Ⅰ能使溴水褪色
B.化合物Ⅰ分子中含有5个手性碳原子
C.检验化合物Ⅱ是否含化合物I可用高锰酸钾溶液
D.化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应
5.前四周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的简单氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐；Y基态原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，用W原子轰击可发生反应：，下列说法正确的是（ ）
A.第一电离能：Z＞Y＞X
B.简单氢化物形成晶体中，一个分子周围紧邻分子数：Y＞Z
C.键角：
D.W的氧化物可用作干燥剂
6.化学与生活密切相关，下列生活常识不能用对应的化学知识解释的是（ ）
选项 生活常识 化学知识
A 铜、铝电线连接起来使用易出现断电现象 易形成原电池加速金属的锈蚀
B 银质首饰变黑后可放在铝盆盛放的盐水中可恢复光亮 反应为：
C 护肤品中添加丙三醇 丙三醇有吸水性
D 用热的纯碱溶液清洗油污 油脂在热的纯碱溶液中更易发生水解
7.“类比”是研究物质的重要思想。下列有关“类比”对物质结构或性质的推测正确的是（ ）
A..N≡N由于键能大而结构稳定，则C≡C键能也大结构也很稳定
B.酸性强于，则可推出酸性强于
C.第一电离能：N＞O，则第二电离能：N＞O
D.卤素单质、、、中熔点最低，则碱金属元素单质Li、Na、K、Rb中Li的熔点最低
8.在碱性溶液中，缩二脲与溶液反应得到一种特征紫色物质，其结构如图所示，该反应原理可用于检验蛋白质。下列有关说法错误的是（ ）
A.该物质中铜离子的配位数是2
B.基态铜原子含有1个未成对电子
C.该反应过程中既有极性键的断裂又有极性键的生成
D.缩二脲分子中碳原子与氮原子的杂化方式不同
9.硝酸盐本身对人体没有很大伤害，但在人的口腔和肠道细菌会将硝酸盐转化为亚硝酸盐，可能会使得人体积累亚硝酸盐。下图是电化学降解酸性废水中的工作原理示意图。下列有关叙述错误的是（ ）
A.Pt电极上发生的是氧化反应
B.由电解池左侧移向右侧
C.当外电路转移2mol电子时，两极一定会收集到况下15.68L气体
D.阴极反应式为
10.在“点击化学和生物正交化学”领域中，点击化学典反应之一是一价铜［Cu］催化的叠氮化物-端炔烃加成反应，反应机理示意如图：
下列说法正确的是（ ）
A.反应③过程，不涉及极性键的断裂和形成
B.转化过程中N的杂化方式发生改变
C.反应过程中，共有3种中间产物
D.该反应的总反应是消去反应
11.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.由水电离的的溶液中滴加少量溶液：
B.将氢氧化钡溶液逐滴滴入一定量的明矾（硫酸铝钾晶体）溶液中，当生成沉淀质量最大时的离子方程式为：
C.甲醛溶液中加入足量银氨溶液并加热：
D.水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：
12.一定条件下，水气变换反应的中间产物是HCOOH。为探究该反应过程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应：
Ⅰ.（快） Ⅱ.（慢）
研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，仅对反应Ⅰ有催化加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水的电离，其浓度视为常数。温度下，在密封石英管内完全充满水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示（忽略碳元素的其他存在形式）。下列说法不正确的是（ ）
A.活化能：反应Ⅰ＜反应Ⅱ
B.时，反应Ⅰ此时已经处于平衡状态
C.时刻测得CO、的浓度分别为、，反应Ⅱ达平衡时，测得的浓度为。则反应Ⅱ的平衡常数为
D.相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有盐酸，则图示点a、b、c、d中，CO新的浓度峰值点可能是b
13.下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是（ ）
选项 实验目的 方案设计和现象 结论
A 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁
B 验证某固体是还是 室温下取少量固体于试管中，插入温度计，加几滴水，温度降低 该固体是
C 判断的化学键类型 将固体溶于水，进行导电性实验，溶液可导电 中含有离子键
D 比较相同浓度的溶液和溶液的酸碱性 用洁净干燥的玻璃棒分别蘸取溶液和溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较，测得溶液对应的pH更小 溶液的酸性更强
14.光伏电池具有体积小、寿命长、无污染等优点，下图为光伏并网发电装置，以此光伏电池为直流电源，采用电渗析法合成电子工业清洗剂四甲基氢氧化铵。原料为四甲基氯化铵，其工作原理如图所示（a、b均为惰性电极），下列叙述正确的是（ ）
A.光伏并网发电装置中，P型半导体为负极
B.c、e均为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜
C.a极电极反应式：
D.若两极共产生3.36L气体（标准状况），则可制备
15.常温下，向10mL浓度均为的NaOH和混合溶液中滴加盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
已知：常温常压下，1体积水能溶解约1体积
A.a点的溶液中，
B.b点（pH＝7）的溶液中，
C.c点的溶液pH＜7，是因为碳酸的电离程度大于的水解程度
D.水的电离程度：b＜c＜d
第Ⅱ卷（选择题，共55分）
本卷共4小题，共55分，考生根据要求做答。
16.（12分）产自我国昆仑-西秦岭成矿带钴精矿主要化学成分为CoS、FeS、等，可以通过以下流程生产企业级的晶体。
已知：①（黄钠铁钒）是一种难溶于水的黄色晶体
②，
（1）为提高酸浸速率可采取的措施有________。
（2）残渣中没有S单质，写出酸浸过程中CoS反应的离子方程式________。
（3）除铁过程中溶液的pH不宜过小，原因是________。
（4）当完全沉淀时，滤液1的pH＝________。
（5）操作1的步骤是________，________，过滤。
（6）晶体热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，已知由A→B时生成了一种固体和两种气体（均为化合物），则该反应的化学方程式为________。
17.（14分）碳酸锰（）俗称“锰白”，在工业上广泛用作脱硫催化剂，瓷釉颜料。实验室以为原料制备少量并研究其性质，由制备的实验流程：
已知：难溶于水、乙醇，潮湿的易被空气氧化。
请回答下列问题：
图1 图2
（1）仪器A的名称为________。
（2）在烧瓶中加入一定量的固体，滴加硫酸酸化的溶液，其反应的离子方程式________，反应过程中随时间的变化曲线如图2所示，则tmin时，迅速增大的原因是________。
（3）反应一段时间后，当装置A中的黑色固体消失时，再滴加较浓的溶液充分反应生成。生成的化学方程式为________。
（4）实验结束后，将装置A中的混合物过滤，用________洗涤滤渣，再低温烘干，即得到干燥的固体。
（5）已知既具有氧化性也具有还原性，某同学用（一般用30％）溶液代替草酸，请问是否可行？原因是：________。
（6）EDTA与锰络合形成1:1的螫合物。称取mg样品，加入适量水，滴加盐酸溶液使样品溶解，加水定容至100ml。量取VmL，cmol/LEDTA标准溶液于锥形瓶中，加入3-4滴铬黑T指示剂以及10ml氨-氯化铵缓冲溶液，使体系的pH呈9-10。在酸式滴定管中加入50ml样品溶液，开始滴定，滴定终点为溶液由纯蓝色转变为紫红色，记录消耗的样品溶液体积19ml，计算出样品中锰的含量________（写出表达式）
18.（14分）氢气作为一种清洁能源，一直是能源研究的热点，水煤气变换反应可用于大规模制，反应原理如下：
（1）根据下表中提供的数据，计算x＝________。
化学键 C=O C≡O O-H H-H
键能 803 x 463 436
（2）实验发现其他条件不变，在体系中投入一定量CaO可以增大的体积分数，从化学平衡的角度解释原因________。
（3）某温度下，在一恒容密闭容器中充入CO和，加入催化剂使其发生上述反应（忽略其他副反应），测得该反应中初始压强为，分压见图甲（t时刻前，的分压未给出），则A点坐标为（t，________）、平衡常数________。
（4）反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图乙中曲线所示，已知经验公式为（其中为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。该反应的活化能—________KJ/mol。当使用更高效催化剂时，请绘制关系示意图（见图乙，假定实验条件下，催化剂对C值无影响）。
（5）储氢合金能有效解决氢气的贮存和运输问题。某储氢合金的结构属六方晶系，晶体结构及俯视图分别如图（a）、（b）所示。已知a、b两点的分数坐标分别为、，则c点坐标为________。X射线衍射测定两晶面间距为dpm（见图b），高为cpm，设阿伏加德罗常数的值为，该晶体的摩尔质量为Mg/mol，则密度为________（列出表达式）。
19.（15分）苯巴比妥曾作为催眠药或镇静药广泛应用于临床，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A→B所使用的试剂及反应条件为________。
（2）D的化学名称为________，E的含氧官能团名称为________。
（3）苯巴比妥的分子式为________。
（4）写出G生成H的化学方程式________。
（5）I的结构简式________。
（6）化合物E的同分异构体满足下列条件的共有________种。
①含有1个苯环
②能与饱和反应产生
其中，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为2:2:2:1的结构简式为________。
【参考答案】
1.D
高温结构陶瓷种类很多，包括氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷等，它们均不属于硅酸盐，A项错误；港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是牺牲阳极的阴极保护法，B项错误；煤油属于混合物，C项错误；光缆的主要成分是二氧化硅，D项正确。
2.C
3.C
4.C
A项，化合物Ⅰ中含有碳碳双键，故可以被溴水溶液氧化，正确；B项，中标号碳原子为手性碳原子，共5个，正确；C项，化合物Ⅰ和Ⅱ中均含有碳碳双键，故不可以用高锰酸钾溶液检验两者，错误；D项，［化合物Ⅱ中，氯原子、羟基均可以被取代，羟基和氯原子也均可以发生消去反应，碳碳双键可以发生加成反应，正确。
5.D
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素的简单氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐，X是N元素；基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，则Y可能为Be或O，按原子序数依次增大只能是O。Z的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，则Z为S。用W原子轰击 可发生反应：，根据反应判断，W的质子数为，则W为Ca。
A.第一电离能：N＞O＞S，A错误；
B.Y、W的简单氢化物分别是，形成的晶体中一个水分子周围紧邻的分子数为4个，形成的晶体中一个 分子周围紧邻的分子数为12个，B错误；
C.中N原子价电子对数为，无孤电子对；中N原子价电子对数为，有1个孤电子对，所以键角＞，故C错误；
D.W的氧化物是CaO，能与水反应，可用作干燥剂，D正确；
6.B
A.铜、铝水膜容易形成原电池，腐蚀金属而断路
B.
C.丙三醇有羟基，是亲水基团，能让皮肤保水
D.热的纯碱能促进酯的水解
7.B
A.含有碳碳三键的物质易加成，所以后者不稳定，正确；
B.电负性：F＞CD＞H，由酸性强于可推出酸性强于，C正确；
C.氮价电子排布式2S22P3，氮价电子排布式2S22P4，氮的第二电离能失去的2P3上的电子，半充满，稳定，要失去所需能量大。
D.碱金属元素单质从Li到Rb，金属键逐渐较弱，熔沸点逐渐降低，所以Li的熔点最高。
8.A
A.该物质中铜离子的配位数是4，A项错误；
B.基态Cu原子的电子排布式为［Ar］3d104s1，含有1个未成对电子，B项正确；
C.该反应过程中既有极性键氮氢键的断裂又有极性键的生成，C项正确；
D.缩二脲分子中碳为双键碳，采取sp2杂化，氮原子形成的均为单键，采取sp3杂化。D项正确。
9.C
A.Pt电极上发生失电子的反应，是氧化反应，对
B.阳离子向阴极移动，由电解池左侧移向右侧，对
C.当外电路转移2mol电子时，两极共收集15.68L气体，没有说标准状况下，错
D.阴极反应式为，对
10.B
A.由图可知，反应③过程中，涉及碳氮极性键的形成，故A错误；
B.三键氮原子的杂化方式为sp杂化、双键氮原子的杂化方式为sp2杂化，所以转化过程中氮原子的杂化方式发生改变，故B正确；
C.反应过程中，共有5种中间产物，故C错误；
D.由题意可知，该反应的总反应是一价铜催化的叠氮化物-端炔烃环加成反应，故D错误；
11.B
12.D
反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，时刻CO浓度最大，说明反应Ⅰ此时处于平衡状态，结合碳原子守恒和题中给出的CO、浓度，可知时刻HCOOH的浓度为（1.0-0.70-0.16）mol·L-1＝0.14mol·L-1，则反应Ⅰ的平衡常数K1＝c（CO）c（HCOOH）＝0.700.14＝5
由上述分析及近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态，知t1时刻之后一氧化碳的浓度始终是甲酸浓度的5倍，反应II平衡时c（CO2）＝c（H2）＝ymol·L-1，则结合碳原子守恒知，平衡体系中c（HCOOH）＝16x（1.0-y）mol·L-1，c（CO）＝56×（1.0-y）mol·L-1，反应Ⅱ的平衡常数K2＝6y21.0-y。加入0.10mol·L-1盐酸后，H＋作催化剂，反应Ⅰ的反应速率加快，达平衡的时间缩短，反应Ⅱ消耗的HCOOH减少，体系中HCOOH浓度增大，导致CO浓度大于t1时刻的峰值，则CO新的浓度峰值点可能是a点。
13.B
A.盐酸也能使高锰酸钾褪色，故A错误；
B.碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，温度降低证明该固体为，故B正确；
C.为强电解质，其水溶液可以导电，但属于共价化合物，不含离子键，故C错误；
D.溶液本身呈蓝色，会干扰pH试纸的颜色，故D错误；
14.D
A.由分析可知，P型半导体为正极，A错误；
B.由题中图示信息和分析可知，Na＋离子通过e膜，Cl-通过d膜，（CH3）4N＋通过c膜，所以c、e膜为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜，B错误；
C.由题中信息可知，a为阴极，发生得电子的还原反应，其电极反应式为，C错误；
D.a极电极反应式为，b极电极反应式为，收集氢气与氧气的体积比为2:1，收集氢气，氧气为，转移电子为，所以四甲基氢氧化铵为，18.2g；D正确。
15.D
A.a点加入5mL的溶液中盐酸，得到溶液中氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠物质的量之比为1:1:2，故溶液中，A正确；
B.b点加入盐酸体积大于20mL，则，根据电荷守恒可知，
，pH＝7，则，故；由钠元素守恒可知，，则溶液中，B正确；
C.c点溶液中含有氯化钠、碳酸氢钠、碳酸，溶液pH＜7，是因为碳酸的电离程度大于的水解能力，C错误；
D.b点PH＝7水的电离无影响，从b-c-d一直加酸，水的电离受抑制一直增大，所以水的电离程度在减小，D不正确；
故选D。
16题答案
（1）粉碎、搅拌、升温、适当提高酸的浓度（合理即可）。（2分）
（2）（2分）
pH过小，溶液酸性过强，不利于析出（2分）
（4）9.1（2分）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
（6）
17 答案：（1）三颈烧瓶
（2）①.
（3）②.反应产生的对反应具有催化作用
（3）
（4）乙醇
（5）不行，过量的过氧化氢可能会氧化
（6）550CV/19%
18答案（每空2分）
【答案】（1）1074.8（2分） （2）CaO吸收，该反应平衡正向移动，的体积分数增大（2分）
（3）（3分） 0.5（2分）
（4）30.0（2分）
（5）（2分） （3分）
19题答案
（1）光照（2分）
（2）苯乙酸（1分）、羧基（1分）
（3）（1分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）16（2分） （4分）
