2024年高中化学第2单元课题2氯及其化合物课时练习
1．下列有关氯气的说法错误的是（ ）
A．常温下可用钢瓶储存液氯
B．光照H2和Cl2的混合气体时，二者因迅速化合而爆炸
C．Cl2有毒，如果出现氯气泄漏，不要向地势低的地方转移
D．少量Cl2和Fe在加热时反应生成FeCl2
【答案】D
【详解】A．通常状况下氯气和Fe不反应，氯气的储存能用铁质容器，A正确；
B．氢气在点燃、光照条件下都可反应生成氯化氢，光照H2和Cl2的混合气体时，二者因迅速化合而爆炸，B正确；
C．氯气的密度大于空气的密度，且氯气有毒，如果出现氯气泄漏，不要向地势低的地方转移，C正确；
D．氯气具有强氧化性，少量Cl2和Fe在加热时反应生成FeCl3，D错误；
故选D。
2．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色试验原理
B．“热胆砚铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆砚炼铜的过程属于置换反应
C．“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
D．漂白粉可用于生活用水的消毒
【答案】C
【详解】A．硝酸钾灼烧时，会产生紫色火焰，此鉴定过程利用了焰色试验原理，A正确；
B．在铁锅中用胆矾炼铜时，Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，此过程属于置换反应，B正确；
C．玉器的加工过程中，发生的是物理变化，生铁炼钢时，发生的是化学变化，C不正确；
D．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，D正确；
故选C。
3．工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下．下列有关说法正确的是（ ）
A．漂白粉的主要成分是
B．“反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂
C．漂白粉使用时配成溶液后加入少量醋酸可以加速漂白
D．工业制备漂白粉的离子方程式为
【答案】C
【详解】A．漂白粉的主要成分是和，有效成分是，A错误；
B．石灰乳和氯气反应的化学方程式：，反应过程中，氯气中Cl元素化合价既升高又降低，氯气即是氧化剂也是还原剂，B错误；
C．漂白粉使用时配成溶液后加入少量醋酸，可促进次氯酸根离子形成次氯酸，加速漂白，C正确；
D．工业制备漂白粉过程加入的是石灰乳，在书写离子方程式时不拆，离子方程式为，D错误；
答案选C。
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．通入水中：
B．过量的与澄清石灰水反应：
C．溶液和溶液反应：
D．钠与水反应：
【答案】B
【详解】A．氯气溶于水生成的HClO为弱电解质，不拆， ，A错误；
B．过量的与澄清石灰水反应生成碳酸氢钙溶液：，B正确；
C．溶液和溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铁：，C错误；
D．钠与水反应生成NaOH和H2 ，且应注意守恒：，D错误；
答案选B。
5．氯元素可形成多种物质，为了研究方便，绘制氯及其化合物的价类二维图如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．a溶液与e溶液混合一定条件下可发生氧化还原反应
B．可用pH试纸测定b的水溶液的pH值
C．c溶液中通入二氧化碳可增强其漂白、杀菌消毒的能力
D．d可用于自来水的杀菌消毒
【答案】B
【详解】A．根据氧化还原规律，―1价的氯和+5价的氯在一定条件下可发生氧化还原反应，选项A正确；
B．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，选项B错误；
C．向次氯酸盐中通入，根据强酸制弱酸的原理，可生成HClO，可增强其漂白、杀菌消毒的能力，选项C正确；
D．d为，可用于自来水的杀菌消毒，选项D正确；
答案选B。
6．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是（ ）
选项 实验操作及现象 解释或结论
A 向氯水中滴加石蕊溶液，溶液变成红色 氯水中含有
B 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该盐一定是
C 将点燃的放入盛满氯气的瓶中，火焰呈苍白色且产生大量白雾 和反应生成
D 将干燥和湿润的红色布条，分别放入盛有氯气的集气瓶中，湿润的红色布条褪色 氯气与水反应一定产生具有漂白性的物质
【答案】B
【详解】A．氯水中滴加石蕊溶液，溶液变成红色，说明溶液显酸性，氯水中含有H+，A对应；
B．能使澄清石灰水变浑浊的气体为CO2或SO2，则该钠盐可为NaHCO3、Na2CO3、NaHSO3和Na2SO3中的一种，不一定是Na2CO3，B不对应；
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，反应生成的HCl极易吸收空气中的水蒸气，因而会产生大量白雾，C对应；
D．干燥的红色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性，湿润的红色布条褪色，说明氯气与水反应产生具有漂白性的物质，使红色布条褪色，D对应；
故选B。
7．某同学用如下实验装置制备并检验的性质。下列说法正确的是（ ）
A．用图I装置制取标准状况下，需加入的浓盐酸
B．图II实验可证明干燥的氯气也有漂白性
C．图III集气瓶中产生了棕黄色的烟，加水后溶液呈浅绿色
D．图IV实验可证明新制氯水具有酸性和漂白性
【答案】D
【详解】A．物质的量为0.025mol，物质的量为0.1mol，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，但稀盐酸与二氧化锰不反应，当盐酸浓度降低时，反应停止，因此制取标准状况下，需加入的浓盐酸的量大于10mL，A错误；
B．干燥氯气没有漂白性，氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯酸具有漂白性，则干燥的布条不褪色，湿润的布条褪色，B错误；
C．氯气与铁丝生产氯化铁，氯化铁溶液显黄色，C错误；
D．将紫色石蕊试液滴入新制氯水中，溶液先变红后褪色，说明新制氯水具有酸性和漂白性，D正确；
故选D。
8．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】A．二氧化锰与稀盐酸不能反应，则物质间转化不能实现，故A错误；
B．铁在氯气中加热只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，则物质间转化不能实现，故B错误；
C．碳酸的酸性强于次氯酸，则二氧化碳能与次氯酸钠溶液反应生成次氯酸，则物质间转化能实现，故C正确；
D．次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，不能生成氯气，则物质间转化不能实现，故D错误；
故选C。
9．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（ ）
已知：①实验室制氯气的反应为：(浓)
②
③氯化锰溶于水
A．用装置甲制氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制
【答案】C
【详解】A．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，甲装置无加热仪器酒精灯，则装置甲不能达到制氯气的实验目的，故A错误；
B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应生成的盐酸能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则装置乙不能达到除去氯气中的少量氯化氢的实验目的，故B错误；
C．二氧化锰不溶于水、氯化锰溶于水，则用过滤得方法能达到分离二氧化锰和氯化锰溶液的实验目的，故C正确；
D．蒸干氯化锰溶液时，四水氯化锰会受热失去结晶水，则装置丁不能达到制四水氯化锰的实验目的，故D错误；
故选C。
10．高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为胶体，制备高铁酸钾的流程如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A．反应I的的尾气可以循环使用
B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的质量之比为
C．污水处理过程中产生的胶体使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点
D．可以把废水中的转化为两种无毒气体，反应中是还原剂
【答案】B
【分析】由题给流程可知，铁屑与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，向氯化铁溶液中加入次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液，将氯化铁转化为高铁酸钠，向反应后的溶液中加入饱和氢氧化钾溶液，将高铁酸钠转化为高铁酸钾沉淀，过滤得到粗高铁酸钾晶体。
【详解】A．由分析可知，反应I发生的反应为铁屑与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，则未反应的过量氯气可以循环使用
B．由分析可知，反应Ⅱ发生的反应为氯化铁溶液与次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液反应生成氯化钠、高铁酸钠和水，反应中氯元素的化合价降低被还原，次氯酸钠是反应的氧化剂，铁元素的化合价升高被氧化，氯化铁是反应的还原剂，由得失电子数目守恒可知，氧化剂次氯酸钠和还原剂氯化铁的物质的量比为3：2，故B错误；
C．高铁酸钾污水处理过程中产生氢氧化铁胶体，胶体的表面积大，能吸附水中悬浮杂质产生聚沉，从而达到净水的作用，故C正确；
D．由题意可知，高铁酸钾与废水中的氰酸根离子反应生成氮气和二氧化碳气体，反应中氮元素和碳元素的化合价升高被氧化，氰酸根离子是反应的还原剂，故D正确；
故选B。
11．一氧化二氯()是一种漂白剂和杀菌剂。如下图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(空气不参与反应)以体积比约1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备，并用水吸收制备次氯酸溶液。
已知：①极易溶于水并与水反应生成HClO。
②浓度过高时易爆炸。
③氯气易溶于四氯化碳。
下列说法错误的是（ ）
A．装置A中发生反应：
B．实验中须控制氯气和空气的体积比为1：3，目的是防止浓度过高发生爆炸
C．的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)约是等质量的1.6倍
D．各装置的连接顺序为A→D→B→E→C
【答案】D
【分析】装置A中与浓盐酸共热制取，反应的离子方程式为，D装置中通过饱和食盐水除去HCl并将与空气混合，在B装置中制备，用足量溶液除去中的，最后用水吸收(不含)制备次氯酸溶液()，以此分析；
【详解】A．装置A中与浓盐酸共热制取，反应的离子方程式为，A正确；
B．实验中须控制氯气和空气的体积比为1:3，目的是防止浓度过高发生爆炸，B正确；
C．和在消毒时自身均被还原为，则(即)得到4mol电子，消毒效率为，(即)得到2mol电子，消毒效率为，因此的消毒效率是等质量的倍，C正确；
D．A装置中与浓盐酸共热制取，D装置中通过饱和食盐水除去HCl并将与空气混合，在B装置中制备，用足量溶液除去中的，最后用水吸收(不含)制备次氯酸溶液()，因此各装置的连接顺序为A→D→B→C→E，D错误；
故答案为：D。
12．为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。其中说法正确的是（ ）
实验 装置 试剂X 现象
① 滴有酚酞的溶液 溶液红色褪色
② 溶液 产生气泡
③ 酸化的溶液 产生白色沉淀
④ 溶液 产生黄色沉淀
A．实验①：氯水具有漂白性
B．实验②：
C．实验③：可用溶液检验中的气体
D．实验④：
【答案】D
【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，故新制氯水的成分有：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，由此分析。
【详解】A．实验①中滴有酚酞的溶液先变红后褪色，说明氯水具有酸性，不能说明氯水具有漂白性，故A错误；
B．实验②中，次氯酸的酸性弱于碳酸，故和HClO不能发生强酸制弱酸的反应，NaHCO3溶液中滴加新制氯水，氯水中含有H+，产生气泡是碳酸氢根与氢离子的反应，离子反应为：+H+=CO2↑+H2O，故B错误；
C．和硝酸溶液中的水反应也会生成HCl，不能用用溶液检验中的气体，故C错误；
D．实验④中溶液加入新制氯水，产生黄色沉淀，是Cl2将S2-氧化为S，同时生成Cl-，离子反应为：，故D正确；
故选D。
13．NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。
请根据以上转化关系填写下列空白。
(1)写出反应①的离子方程式： ，该反应中氧化产物与还原产物的质量比为 。
(2)反应②可用于制取漂白粉，写出化学反应方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目： ；漂白粉需要密封保存，其原因是 (用化学方程式表示)
(3)反应③是侯氏制碱法的核心反应，写出化学反应方程式： ；侯氏制碱法将 和 联合起来，也称联合制碱法。
【答案】(1) 71:2
(2) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑
(3) NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 氨碱法 合成氨
【详解】（1）反应①电解食盐水的离子方程式：；该反应中氧化产物是氯气，还原产物是氢气，二者质量比为71:2；
（2）氯气和氢氧化钙反应制备漂白粉：；漂白粉需要密封保存，其原因是Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑；
（3）侯氏制碱法的核心反应，化学反应方程式是：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；侯氏制碱法将氨碱法和合成氨联合起来，也称联合制碱法。
14．物质的分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的价类二维图，请回答下列问题：
(1)此二维图中所含物质在熔融状态下可以导电的是(填化学式) 。
(2)某同学用以下试剂研究HClO4的性质，进行了如下预测：从物质类别上看，HClO4像盐酸一样属于强酸，下列物质中可能与HClO4反应的有(填字母)_______。
A．Fe B．NaHCO3 C．H2SO4 D．Na2O2
(3)关于盐酸和次氯酸钠反应，同学们有不同意见，甲同学认为发生反应：NaClO+HCl=HClO+NaCl，该反应类型为 (填四大基本反应类型)；乙同学认为发生氧化还原反应，因为他曾经看到一篇报道称：某先生在清洗卫生间时，因混合使用洁厕灵(主要成分为盐酸)和84消毒液(主要成分为NaClO)而发生氯气中毒事件，请写出该反应化学方程式 ，该反应体现了盐酸具有 性。
(4)ClO2是国际上公认的高效消毒剂，浓盐酸和KClO3在一定温度下反应可产生ClO2，请配平该反应方程式：_______KClO3+_______HCl =_______KCl+_______ClO2↑+_______Cl2↑+_______H2O；
【答案】(1)NaCl、NaClO
(2)ABD
(3) 复分解反应 NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O 还原
(4)2KClO3+4HCl =2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
【详解】（1）已知熔融的离子化合物能够导电，熔融的共价物质不能导电，故此二维图中所含物质在熔融状态下可以导电的是NaCl、NaClO，故答案为：NaCl、NaClO；
（2）由题干信息可知，从物质类别上看，HClO4像盐酸一样属于强酸，故：
A．Fe和HClO4反应生成高氯酸亚铁和氢气，A符合题意；
B．NaHCO3和HClO4反应生成高氯酸钠、水和二氧化碳，B符合题意；
C．H2SO4 和高氯酸不反应，C不合题意；
D．Na2O2与HClO4反应生成高氯酸钠、水和氧气，D符合题意；
故答案为：ABD；
（3）甲同学认为发生反应：NaClO+HCl=NaCl+HClO，该反应属于复分解反应，乙同学认为发生氧化还原反应，写出反应方程式为；NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，反应中HCl中氯元素化合价-1价升高到0价，表现了还原性，故答案为：复分解反应；NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O；还原；
（4）已知反应中KClO3中+5价的Cl转化为ClO2中+4价，得到1个电子，HCl中-1价的Cl转化为Cl2中0价，失去1个电子，根据得失电子守恒进行氧化还原反应配平可得，该反应方程式为：2KClO3+4HCl =2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，故答案为：2KClO3+4HCl =2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
15．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。
(1)下图为氯及其化合物的“价类”二维图。图中A的类别为 ；B的名称为 。
(2)已知高氯酸(HClO4)是一元强酸，写出高氯酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。
(3)某同学研究HCl性质，进行如下预测：
①从物质类别上看，HCl属于酸，能与大理石反应，相应的离子方程式为 ；
②从化合价角度看，HCl具有 性，能与 发生反应(填标号)。
A．NaClO B．Fe C．KMnO4 D．NaOH
(4)某同学用强光照射氯水，同时使用数据采集器采集数据如图。
光照新制氯水，发生反应的化学方程式为 ；该同学采集的数据是 (填标号)。
A．氯水的pH B．氯离子的浓度 C．溶液的电导率 D．氧气的体积分数
【答案】(1) 单质 次氯酸
(2)
(3) 氧化、还原 ABC
(4) A
【详解】（1）氯气为非金属单质，则A的类别为单质；B属于酸，且Cl元素显-1价，则其为HClO，名称为次氯酸。
（2）高氯酸(HClO4)是一元强酸，则高氯酸溶液与氢氧化钠溶液反应的实质，就是H+与OH-的反应，离子方程式为。
（3）①从物质类别上看，HCl属于酸，能与大理石反应，生成CaCl2、H2O和CO2气体，相应的离子方程式为；
②从化合价角度看，HCl中，H+具有氧化性，Cl-具有还原性，则HCl具有氧化、还原性，H+能氧化Fe，Cl-能还原NaClO、KMnO4，故选ABC。
（4）光照新制氯水，HClO发生分解，生成HCl和O2，发生反应的化学方程式为；强光照射氯水，次氯酸分解出O2，生成盐酸。c(H+)、c(Cl-)增大，pH减小，电导率增大，O2体积分数增大，则该同学采集的数据是A。
16．含氯化合物在生产生活中具有广泛的用途。氯及其化合物的“价一类”二维图如图所示，回答下列问题：
(1)自来水厂常将一定量氯气通入自来水进行消毒杀菌，用化学方程式解释为 ；其中具有杀菌作用的物质名称为 ，实验室保存该物质的方法是将其置于 试剂瓶中， 保存。
(2)氯气与烧碱的反应可用于制备84消毒液，反应的化学方程式为 。84消毒液的功能有 (填序号)，其有效成分应在“价类二维图“中的位置是 (选填A或B)
a．环境消毒b．器物杀菌c．织物漂白d．发酵食物
(3)某同学利用以下试剂研究HClO的性质，并进行了如下预测：
a．NaOHb．NaHCO3c．紫色石蕊试剂
从物质类别角度看，HClO具有酸性，可能与 发生反应；(填标号，下同)
从化合价角度看，HClO具有氧化性，可能与 发生反应；
从稳定性角度看，HClO具有不稳定性，反应的化学方程式为 。
(4)漂白粉也具有和84消毒液类似的作用，漂白粉的有效成分是 (填化学式)，漂白粉生效的化学方程式为 。
【答案】(1) 次氯酸 棕色 避光阴凉
(2) abc B
(3) ac a
(4) Ca(ClO)2
【分析】+1价的Cl且为酸，则A为HClO，盐为NaClO；
【详解】（1）氯气通入水中生成的次氯酸可以杀菌消毒；因次氯酸见光易分解，需要放置棕色瓶，避光阴凉处保存；
故答案为：；次氯酸；棕色；避光阴凉；
（2）氯气与烧碱反应生成次氯酸钠，因为次氯酸钠具有强氧化性，故可以用作漂白、杀菌；
故答案为：；abc；B；
（3）HClO具有酸性，可能与石蕊溶液及NaOH反应，因HClO酸性小于碳酸，故无法与碳酸氢钠反应；
HClO具有氧化性，可能与NaOH反应；
HClO见光分解为HCl和O2；
故答案为：ac；a；；
（4）漂白粉的有效成分，与空气中的二氧化碳和水生成具有漂白性的HClO；
故答案为：；。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2024年高中化学第2单元课题2氯及其化合物课时练习
1．下列有关氯气的说法错误的是（ ）
A．常温下可用钢瓶储存液氯
B．光照H2和Cl2的混合气体时，二者因迅速化合而爆炸
C．Cl2有毒，如果出现氯气泄漏，不要向地势低的地方转移
D．少量Cl2和Fe在加热时反应生成FeCl2
2．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色试验原理
B．“热胆砚铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆砚炼铜的过程属于置换反应
C．“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
D．漂白粉可用于生活用水的消毒
3．工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下．下列有关说法正确的是（ ）
A．漂白粉的主要成分是
B．“反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂
C．漂白粉使用时配成溶液后加入少量醋酸可以加速漂白
D．工业制备漂白粉的离子方程式为
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．通入水中：
B．过量的与澄清石灰水反应：
C．溶液和溶液反应：
D．钠与水反应：
5．氯元素可形成多种物质，为了研究方便，绘制氯及其化合物的价类二维图如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．a溶液与e溶液混合一定条件下可发生氧化还原反应
B．可用pH试纸测定b的水溶液的pH值
C．c溶液中通入二氧化碳可增强其漂白、杀菌消毒的能力
D．d可用于自来水的杀菌消毒
6．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是（ ）
选项 实验操作及现象 解释或结论
A 向氯水中滴加石蕊溶液，溶液变成红色 氯水中含有
B 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该盐一定是
C 将点燃的放入盛满氯气的瓶中，火焰呈苍白色且产生大量白雾 和反应生成
D 将干燥和湿润的红色布条，分别放入盛有氯气的集气瓶中，湿润的红色布条褪色 氯气与水反应一定产生具有漂白性的物质
7．某同学用如下实验装置制备并检验的性质。下列说法正确的是（ ）
A．用图I装置制取标准状况下，需加入的浓盐酸
B．图II实验可证明干燥的氯气也有漂白性
C．图III集气瓶中产生了棕黄色的烟，加水后溶液呈浅绿色
D．图IV实验可证明新制氯水具有酸性和漂白性
8．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
9．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（ ）
已知：①实验室制氯气的反应为：(浓)
②
③氯化锰溶于水
A．用装置甲制氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制
10．高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为胶体，制备高铁酸钾的流程如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A．反应I的的尾气可以循环使用
B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的质量之比为
C．污水处理过程中产生的胶体使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点
D．可以把废水中的转化为两种无毒气体，反应中是还原剂
11．一氧化二氯()是一种漂白剂和杀菌剂。如下图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(空气不参与反应)以体积比约1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备，并用水吸收制备次氯酸溶液。
已知：①极易溶于水并与水反应生成HClO。
②浓度过高时易爆炸。
③氯气易溶于四氯化碳。
下列说法错误的是（ ）
A．装置A中发生反应：
B．实验中须控制氯气和空气的体积比为1：3，目的是防止浓度过高发生爆炸
C．的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)约是等质量的1.6倍
D．各装置的连接顺序为A→D→B→E→C
12．为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。其中说法正确的是（ ）
实验 装置 试剂X 现象
① 滴有酚酞的溶液 溶液红色褪色
② 溶液 产生气泡
③ 酸化的溶液 产生白色沉淀
④ 溶液 产生黄色沉淀
A．实验①：氯水具有漂白性
B．实验②：
C．实验③：可用溶液检验中的气体
D．实验④：
13．NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。
请根据以上转化关系填写下列空白。
(1)写出反应①的离子方程式： ，该反应中氧化产物与还原产物的质量比为 。
(2)反应②可用于制取漂白粉，写出化学反应方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目： ；漂白粉需要密封保存，其原因是 (用化学方程式表示)
(3)反应③是侯氏制碱法的核心反应，写出化学反应方程式： ；侯氏制碱法将 和 联合起来，也称联合制碱法。
14．物质的分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的价类二维图，请回答下列问题：
(1)此二维图中所含物质在熔融状态下可以导电的是(填化学式) 。
(2)某同学用以下试剂研究HClO4的性质，进行了如下预测：从物质类别上看，HClO4像盐酸一样属于强酸，下列物质中可能与HClO4反应的有(填字母)_______。
A．Fe B．NaHCO3 C．H2SO4 D．Na2O2
(3)关于盐酸和次氯酸钠反应，同学们有不同意见，甲同学认为发生反应：NaClO+HCl=HClO+NaCl，该反应类型为 (填四大基本反应类型)；乙同学认为发生氧化还原反应，因为他曾经看到一篇报道称：某先生在清洗卫生间时，因混合使用洁厕灵(主要成分为盐酸)和84消毒液(主要成分为NaClO)而发生氯气中毒事件，请写出该反应化学方程式 ，该反应体现了盐酸具有 性。
(4)ClO2是国际上公认的高效消毒剂，浓盐酸和KClO3在一定温度下反应可产生ClO2，请配平该反应方程式：_______KClO3+_______HCl =_______KCl+_______ClO2↑+_______Cl2↑+_______H2O；
15．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。
(1)下图为氯及其化合物的“价类”二维图。图中A的类别为 ；B的名称为 。
(2)已知高氯酸(HClO4)是一元强酸，写出高氯酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。
(3)某同学研究HCl性质，进行如下预测：
①从物质类别上看，HCl属于酸，能与大理石反应，相应的离子方程式为 ；
②从化合价角度看，HCl具有 性，能与 发生反应(填标号)。
A．NaClO B．Fe C．KMnO4 D．NaOH
(4)某同学用强光照射氯水，同时使用数据采集器采集数据如图。
光照新制氯水，发生反应的化学方程式为 ；该同学采集的数据是 (填标号)。
A．氯水的pH B．氯离子的浓度 C．溶液的电导率 D．氧气的体积分数
16．含氯化合物在生产生活中具有广泛的用途。氯及其化合物的“价一类”二维图如图所示，回答下列问题：
(1)自来水厂常将一定量氯气通入自来水进行消毒杀菌，用化学方程式解释为 ；其中具有杀菌作用的物质名称为 ，实验室保存该物质的方法是将其置于 试剂瓶中， 保存。
(2)氯气与烧碱的反应可用于制备84消毒液，反应的化学方程式为 。84消毒液的功能有 (填序号)，其有效成分应在“价类二维图“中的位置是 (选填A或B)
a．环境消毒b．器物杀菌c．织物漂白d．发酵食物
(3)某同学利用以下试剂研究HClO的性质，并进行了如下预测：
a．NaOHb．NaHCO3c．紫色石蕊试剂
从物质类别角度看，HClO具有酸性，可能与 发生反应；(填标号，下同)
从化合价角度看，HClO具有氧化性，可能与 发生反应；
从稳定性角度看，HClO具有不稳定性，反应的化学方程式为 。
(4)漂白粉也具有和84消毒液类似的作用，漂白粉的有效成分是 (填化学式)，漂白粉生效的化学方程式为 。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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