顺义一中2023—2024学年度第一学期高一化学12月月考试卷
考试说明：
1．本试卷共6页，答题卡1张；考试结束只交答题卡。
2．试卷满分100分，考试时间90分钟。
3．试卷共两部分，第一部分为选择题，共计51分；
第二部分为非选择题，共计49分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Cu 64
第一部分（选择题）
本部分每小题3分，共51分。在每题列出的四个选项中选出最符合题目要求的一项。
1．化学与生产生活密切相关，下列物质的有效成分及用途对应不正确的是（ ）
A B C D
常见物质 铁红 刻蚀液 漂白粉 84消毒液
有效成分 次氯酸钙
用途 红色涂料 刻蚀电路板 游泳池消毒 脱色剂
A．A B．B C．C D．D
2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．溶液 B．溶液 C．蔗糖溶液 D．胶体
3．下列说法正确的是（ ）
A．的摩尔质量是
B．常温常压下，的体积是
C．中含有的原子数约为
D．溶液中含有的物质的量是
4．下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是（ ）
A．金属钠保存在煤油中 B．浓盐酸需密闭保存
C．硫酸亚铁溶液保存时放入铁钉 D．过氧化钠需保持干燥密闭保存
5．下列物质反应有关的实验现象描述错误的是（ ）
A．氢气在氯气中燃烧——苍白色火焰，集气瓶口产生白雾
B．钠在空气中燃烧——黄色火焰，且有白色固体生成
C．铁在氯气中燃烧——棕红色的烟，加水后形成黄色溶液
D．铜在氯气中燃烧——棕黄色的烟，加水后形成蓝绿色溶液
6．下列关于容量瓶的使用中，正确的是（ ）
A．使用前检查是否漏水 B．溶液未冷却即可转入容量瓶中
C．容量瓶可长期存放溶液 D．在容量瓶中直接溶解固体
7．检验时，加入稀硝酸的作用是（ ）
A．防止的干扰 B．防止的干扰
C．生成沉淀 D．防止的干扰
8．除去固体中少量的的最佳方法是（ ）
A．加入适量盐酸 B．加入溶液 C．加热 D．制成溶液后通入
9．向某溶液中加入铝粉能放出，下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是（ ）
A． B．
C． D．
10．下列说法正确的是（ ）
A．硬铝、钢铁、水银均属于合金
B．镁铝熔合成合金的过程发生了化学变化
C．铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼
D．等量的铝分别与足量盐酸和溶液反应时，产生的量相同
11．高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。
下列叙述不正确的是（ ）
A．反应Ⅰ的化学方程式是
B．用溶液吸收反应Ⅰ中尾气所得产物可再利用
C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．用对饮用水杀菌消毒的同时，胶体吸附杂质净化水
12．下列实验能达到对应的目的的是（ ）
A B C D
制取纯净的沉淀 比较和的热稳定性 配制一定物质的量浓度的溶液 除去中的少量
A．A B．B C．C D．D
13．下列离子方程式正确的是（ ）
A．溶液通入氯气：
B．实验室制氯气尾气用溶液吸收：
C．使澄清石灰水变浑浊：
D．溶液和溶液混合：
14．下列叙述不正确的是（ ）
选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法
A 溶液 通入适量
B （蒸气） 通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C 铜粉 铁粉 加入过量盐酸并过滤
D 加入过量盐酸并过滤
A．A B．B C．C D．D
15．对相同质量的和来说，下列关系正确的是（ ）
A．含氧原子个数比为2∶3 B．含硫元素质量比为4∶5
C．含氧元素质量比为5∶6 D．含硫原子个数比为1∶1
16．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，无固体剩余，所得溶液中和的物质的量浓度之比为3∶1，则反应前溶液中氯化铁和加入的铁粉的物质的量之比为（ ）（假设反应前后溶液体积不变）
A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3
17．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是（ ）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 用玻璃棒蘸取氯水点到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质、强氧化性物质
B 向某溶液中加入溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 该溶液中一定含有
C 向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀 该溶液中可能含有
D 铁粉加入溶液中，析出红色固体 氧化性：
A．A B．B C．C D．D
第二部分（非选择题）
本部分共5题，共49分。
18．（9分）某小组同学依据性质差异，采用比较的方法设计实验鉴别和。
实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
（1）实验Ⅰ中，分别向两支试管中滴加几滴水，中温度计示数略有降低，中温度计示数升高。说明固体溶解于水的过程中________（填“放出”或“吸收”）热量，可判断固体b为。
（2）实验Ⅱ中，向试管和中分别加入水，充分振荡，试管中固体有剩余，试管D中固体完全溶解。
（1）判断固体为________．
（2）分别向两支试管中滴加2滴酚酞，________试管中红色较深。
（3）实验Ⅲ中，分别向溶液和溶液中逐滴加入稀盐酸，中开始滴加就可以观察到气泡；E中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。用离子方程式解释E中开始无气泡产生的原因________．
（4）请你再设计一个鉴别固体和的实验方案________．
（5）写出在水中电离的方程式________________．
19．（7分）电子工业中，常用溶液腐蚀铜（原理为：）制造印刷线路板。为了从腐蚀废液中回收铜并重新得到溶液，可以采用下列步骤：
（1）操作①的名称是________。
（2）物质A是________（用化学式表示）。
（3）滤渣为混合物，物质B是________（用化学式表示）。
（4）通入发生反应③的化学方程式为________．
（5）若将③中换为酸化的，也可达到目的，写出换做酸化的的反应③的离子方程式________．
20．（11分）
Ⅰ．工业上常用电解溶液制备，反应方程式如下：
回答下列问题：
（1）用的溶液进行电解制备。
①该溶液中的物质的量是________；
②标准状况下，理论上最多能产生________L；
③该反应中两种气体产物的质量比是________；
④当恰好完全反应时，停止电解，把所得溶液稀释到，则所得溶液的物质的量浓度为________。
（2）写出该反应的离子方程式________________．
Ⅱ．（1）我国科学家用人工合成淀粉时，第一步需要将转化为甲醇，反应的化学方程式为：。
①做还原剂的物质是________；
②反应中每生成，消耗的物质的量是________，转移电子的物质的量是________。
（2）对于反应：
①发生还原反应的物质为________；
②若有参与反应，则反应中转移的电子的物质的量为________。
21．（11分）铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。
Ⅰ：黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研学小组测定其含量。
（1）【铁元素的分离】在坩埚中高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。用足量的酸充分溶解，过滤，滤液中铁元素的存在形式是、________．
（2）【铁元素含量测定】研学小组提出如下测量方案。
ⅰ．沉淀法：向（1）滤液中加入足量溶液，过滤、洗涤沉淀、充分加热至恒重、称量。请评价该测量方案是否可行________，理由是________．
ⅱ．比色法：流程如下。
①溶液的颜色是________．
②溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小，含铁量越________（填“高”或“低”。）
③若不加，测出黑木耳中铁元素的含量将________（填“偏大”或“偏小”）。
Ⅱ：在肺部，血红蛋白中的亚铁血红素与结合，把送到各个组织器官。
（3）已知葡萄糖的分子式是。铁元素参与人体内的呼吸作用示意图如下图（部分中间产物已略去）。
①反应中起催化作用的物质是________和。
②具有还原性的酶是________．
③该过程总反应的化学方程式是________．
22．（11分）小组同学用晶体和蒸馏水、稀硫酸配制溶液（pH为3.3）。后，溶液变黄。后，产生黄褐色沉淀，此时测得上层清液为1.4。
（1）取少量黄色溶液，________（填操作和现象），证明黄色溶液中含有。
（2）取黄色溶液，加入铁粉振荡，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为________．
（3）探究溶液变黄的原因。
①实验证实，溶液变黄是因为空气中的将氧化，反应的离子方程式为________．
②用和稀硫酸配制不同溶液，进一步探究影响溶液变黄的其他因素，实验如下。
实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
0.5 0.25 0.5 0.25
溶液 3.3 3.5 2.9 2.9
初始颜色 浅绿色 浅绿色，比Ⅰ浅 浅绿色，同Ⅰ 浅绿色，同Ⅱ
颜色 浅绿色 黄绿色 浅绿色 浅绿色
颜色 黄色 黄色 浅黄色 浅黄色（比Ⅲ浅）
a．实验Ⅲ和Ⅳ说明________________对溶液变黄快慢有影响。
b．实验Ⅱ比Ⅰ更快变黄的原因是________________．
（4）检验黄褐色沉淀的成分。
通过进一步实验证实黄褐色沉淀为，将反应的离子方程式补充完整：
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