第十二章盐
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A． 向硝酸银溶液中加入足量铜粉
B． 向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C． 向等质量的镁粉和锌粉中逐滴加入等体积等质量分数的稀硫酸
D． 向一定质量的氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液
2．下列有关物质的检验、鉴别、除杂、分离所用的试剂选择正确的是（ ）
选项 实验目的 所用试剂
A 鉴别氢氧化钠溶液和饱和石灰水 通入CO2
B 检验一瓶气体是否为CO2 燃着的木条
C 分离铁粉和铜粉混合物 稀硫酸
D 除去NaOH溶液中的Na2CO3 适量氯化钙溶液
A．A B．B C．C D．D
3．X、Y、Z有如图所示的转化（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为
A．Cu、CuO、Cu(OH)2
B．C、CO、H2CO3
C．CaO、Ca(OH)2、CaCO3
D．H2O2、H2、H2O
4．东营某化工厂产生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是
A．检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度
B．原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子
C．验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标
D．应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放
5．下列说法正确的是
A．用铁、铜和硫酸锌溶液可以验证锌、铁、铜三种金属的活动性强弱
B．Fe2+、Na+、Cl-、在pH=2的溶液中能大量共存，形成无色溶液
C．用燃着的木条可以鉴别N2、O2、CO2、H2四种气体
D．用二氧化碳区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水
6．下列对实验现象的描述正确的是
A．硫在空气中不燃烧
B．打磨好的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中生成黑色固体
C．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色氢氧化铜沉淀
D．加热“铜绿”时，绿色固体逐渐变黑，试管口凝结成小水滴
7．下列四个家庭实验方案中，实验一定不能成功的是（ ）
A．用食醋将鸡蛋制成“软壳蛋”
B．用食盐水除去菜刀表面的铁锈
C．用纯净水、白糖、苏打、柠檬酸制汽水
D．用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣制酸碱指示剂
8．下列物质的性质与用途对应关系不正确的是
A．铜丝具有导电性，用作导线 B．活性炭具有吸附性，用作除味剂
C．氧气可支持燃烧，用作燃料 D．小苏打能与盐酸反应，用于治疗胃酸过多
9．A、B、C、为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件，部分反物和生成物已略去，“→”表示直接转化关系）。某同学推断正确的是
A．若A为碳酸钙，B为氧化钙，则C一定为水
B．若C为H2O，B为CO2，则A可以为酸、盐、氧化物
C．若A为氧化铁，B为铁，则C可以为FeSO4
D．若A为FeSO4，B为CuSO4，B→C一定发生的是置换反应
10．下列物质类别属于盐，且能做复合肥的是
A．NaCl B．KNO3 C．NH3·H2O D．HNO3
二、判断题
11．向变质的氢氧化钠溶液中加入足量的稀盐酸时，一开始就会有气泡产生( )
12．Mg（OH）2能与ZnCl2溶液发生复分解反应( )
13．NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3都能用作氮肥( )
14．某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，说明化肥一定不是氮肥( )
15．与熟石灰混合研磨鉴别氮肥和钾肥。 ( )
三、综合应用题
16．《石灰吟》是明代文学家于谦创作的一首七言绝句，全诗内容如下：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”全诗所涉及的化学反应用流程图表示如下：
(1)过程①所发生的反应属于 反应(填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)。
(2)写出过程③的化学方程式 。
(3)上述过程所涉及的物质中经常用作干燥剂的是 (填化学式)。
(4)为制取氢氧化钠，取一定质量的步骤②所得石灰乳，向其中滴入质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，使其充分反应。加入Na2CO3溶液的质量和所得沉淀的质量关系如下图所示：
①当滴入10.6%的碳酸钠溶液至图中B点时，溶液中的溶质有 (填化学式)。
②计算恰好完全反应（至图中A点）时所得氢氧化钠的质量。(计算结果精确至0.1 g)
17．从2013年开始，学生实验操作成绩计入中考，某校进行实验考查，给出以下三个考题：①粗盐提纯；②二氧化碳的制取；③氧气的制取。考查规定由学生抽签确定考题。
(1)甲同学抽签后被监考老师引导至准备了上图仪器和药品的实验台前：
①上图中仪器A的名称是 ；甲同学抽到的考题是 （填序号）；实验前甲同学发现其中缺少了一种药品，该药品是 ；写出该实验反应的化学方程式 。
②下图是甲同学实验时的主要步骤，其中装置有误的是 填字母标号），改正的方法是 。
③当观察到 现象时，甲同学可以开始b操作。
(2)乙同学抽签后，监考老师告诉他：食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。乙同学思考后按以下流程除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁：
请根据流程图回答：
①操作Ⅰ的名称是 ；加入的试剂A是
②写出NaOH与杂质反应的化学方程式为 ；
③加入试剂B后发生的中和反应的化学方程式为 。
18．2022 年世界水日的主题是“珍惜地下水，珍惜隐藏的资源”，生活生产中我们都离不开水。
(1)地下水不可直接饮用，需要经过自来水厂的处理。自来水厂常用 来除去色素和异味。
(2)纯水导电能力很弱，电解水时常加入一些 NaOH 增强导电性，以加快电解速率。
①如图是电解水一段时间后的实验示意图：将水槽内液体中及试管内a、b处物质中一定存在的微观粒子的种类在图中画出 （需画出粒子的数目比关系，水分子不用画）。
②电解过程中，水槽内液体的 pH （填“不变”或“变大”或“变小”）。
(3)某实验小组为研究影响电解水速率的因素做了如下实验，实验记录结果如下：
实验编号 电压（V） 温度（℃） NaOH溶液浓度 H2体积（mL） O2体积（mL） 时间（s）
a 6 15 2% 20 9.8 54.0
b 6 15 5% 20 9.8 36.2
c 6 30 2% 20 9.6 46.2
d 6 30 5% 20 9.7 t
① 比较实验 a、c 可得出结论： 。
② 根据对实验 a、b、c 数据的分析，实验 d 的时间 t 最有可能是 （填序号）。
A．35.4 B．37.8 C．50.2 D．55.6
(4)硬水在加热或长久放置时会形成水垢。水垢的主要成分是 CaCO3和 Mg（OH）2。某同学取水垢样品进行加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示：
【查阅资料】氢氧化镁受热易分解，生成两种氧化物；碳酸钙则需要更高的温度才可以分解。
① 根据水垢的成分可知，水垢的产生是因为水中含有较多 （填离子符号）等金属离子。
② b 点剩余固体成分为 （填化学式）。
③ 根据图中数据计算在 d 点分解的物质的分解百分率= 。（分解百分率=已分解的物质的质量/分解前该物质的总质量×100%）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，反应方程式及质量关系：，反应后固体的质量增加，则溶液的质量减少，故选项图像错误。
B、向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH的变化是从小于7逐渐的增大到等于7、大于7，故选项图像错误。
C、镁和硫酸反应产生硫酸镁和氢气，锌和硫酸反应产生硫酸锌和氢气，氢气中氢元素来自硫酸，在金属没有反应完全之前氢气的质量相等；等质量的镁粉和锌粉中分别加入足量稀硫酸，根据氢气的质量与成正比，，则镁产生氢气的质量大于锌，故选项图像错误。
D、向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此时没有沉淀产生，稀盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钙反应完后，沉淀质量不再增加，故选项图像正确。
故选：D。
2．A
【详解】A、CO2和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，不与氢氧化钠溶液反应，可以鉴别，故选项说法正确；
B、检验二氧化碳使用澄清石灰水，不能使用燃着的木条，能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳，故选项说法错误；
C、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，但无法在分离出铁，故选项说法错误；
D、Na2CO3能与适量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质且引入新的杂质，不符合除杂原则，故选项所用的试剂错误。
故选A。
3．C
【详解】A、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜不会转化成氢氧化铜，故A错误；
B、碳和氧气在点燃的条件下生成一氧化碳，一氧化碳不会转化成碳酸，故B错误；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，故C正确；
D、过氧化氢不会一步转化成氢气，故D错误。故选C。
4．C
【详解】A、用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度，说法正确；
B、污水呈酸性是由于溶液中的存在氢离子，现要将污水调节至接近中性，处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子，说法正确；
C、能氯化钡溶液反应生成白色沉淀的物质不一定是硫酸，也可能是可溶性的硫酸盐。取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，不能证明水中一定存在硫酸，不能确定处理未达标，说法错误；
D、酸性物质能与碱性物质反应，生成物质可以中性。污水可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放，说法正确。
故选：C。
5．D
【详解】A、铁、铜与硫酸锌溶液均不反应，说明锌的活动性比铁、铜强，但不能比较铁、铜的活动性，不可以验证锌、铁、铜三种金属的活动性强弱，说法错误；
B、pH=2的溶液中存在大量氢离子，Fe2+、Na+、Cl-、SO42-能大量共存，但不能形成无色溶液，因为Fe2+显浅绿色，说法错误；
C、氧气能使燃着的木条燃烧更旺；氢气能燃烧，产生淡蓝色火焰；氮气、二氧化碳均不能燃烧、也不支持燃烧，用燃着的木条不可以鉴别N2、CO2气体，说法错误；
D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钠无明显现象，现象不同，可以区分，说法正确。
故选D。
6．D
【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体，该选项描述不正确；
B、直接将铁丝伸入氧气中不能燃烧，需要用火柴引燃，该选项描述不正确；
C、描述实验现象时不能出现生成物名称，该选项描述不正确；
D、铜绿[Cu2(OH)2CO3]加热生成氧化铜、水和二氧化碳，则能观察到绿色固体逐渐变黑，试管口凝结成小水滴，该选项描述正确。
故选D。
7．B
【详解】A、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，食醋中含有醋酸，碳酸钙能与醋酸反应生成易溶于水的醋酸钙，则用食醋可以制无壳鸡蛋，该实验一定能成功；
B、菜刀表面的锈斑是氧化铁，要想除去可以选择酸性物质，食盐水呈中性，能加速铁的锈蚀，所以不能成功；
C、纯碱和柠檬酸反应能放出二氧化碳气体，可以制汽水，该实验一定能成功；
D、酸碱指示剂遇到酸碱性溶液能显示不同的颜色，而某些植物的花瓣能遇到酸碱性溶液显示不同的颜色，故用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣制酸碱指示剂，该实验一定能成功。
故选B。
8．C
【详解】A、铜具有良好的导电性，可作导线，不符合题意；
B、活性炭具有吸附性，可以吸附异味，用作除味剂，不符合题意；
C、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，不符合题意。
故选C。
9．B
【详解】A、若A为碳酸钙，碳酸钙可以在高温煅烧条件下生成氧化钙，B可为氧化钙，氧化钙可以与酸反应生成水，碳酸钙可以与酸反应生成水，但是C不一定为水，可以是盐，如氯化钙，硝酸钙等，推断错误，故不符合题意；
B、若C为H2O，CO2与碱反应可以生成H2O，则A可以为酸，如碳酸可以转化为二氧化碳和水；可以为盐，如碳酸盐可以直接转化为二氧化碳和水；可以为氧化物，如氧化铁可以与碳单质或酸直接转化为二氧化碳和水。推断正确，故符合题意；
C、若A为氧化铁，氧化铁可以被碳、一氧化碳、氢气等置换得到铁单质，B可为铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，C可以为FeSO4，氧化铁不能直接与酸或其他物质反应生成硫酸亚铁，推断错误，故不符合题意；
D、若A为FeSO4，B为CuSO4， FeSO4无法直接转化为CuSO4；B→C可能发生的是置换反应生成盐，如加入锌置换生成硫酸锌。推断错误，故不符合题意；
故选B
10．B
【详解】A、NaCl是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，但不含N、P、K元素，不属于化肥，故选项不符合题意；
B、KNO3是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，且含有N、P、K中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项符合题意；
C、NH3·H2O是由铵根离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项不符合题意；
D、HNO3是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸，故选项不符合题意。
故选B。
11．错误
【详解】氢氧化钠变质后会生成碳酸钠，向变质的氢氧化钠溶液中加入足量的稀盐酸时，盐酸会先与氢氧化钠反应，待氢氧化钠反应完全后，盐酸再开始与碳酸钠反应，此时才会生成二氧化碳气体。此说法不正确。
12．错误
【详解】氢氧化镁难溶于水，不能与氯化锌发生复分解反应，故错误。
13．正确
【详解】氯化铵、硝酸铵、碳酸氢铵都含有氮元素，都可用作氮肥，故填：正确。
14．错误
【详解】铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，说明化肥一定不是铵态氮肥，但可能是尿素等氮肥，该说法错误。
15．错误
【详解】铵态氮肥才能与熟石灰反应释放出氨气，尿素属于氮肥，不属于铵态氮肥，不能与熟石灰反应释放氨气，钾肥也不能与熟石灰反应释放氨气，所以与熟石灰混合研磨不一定能鉴别出氮肥和钾肥，故错误。
16．(1)分解
(2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(3)CaO
(4) NaOH、Na2CO3 恰好完全反应时，加入Na2CO3的质量为200g×10.6%=21.2g，设恰好完全反应时所得氢氧化钠的质量为x，
x=16.0g，
答：恰好完全反应时所得氢氧化钠的质量为16.0g。
【详解】（1）过程①所发生的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合一变多的特征，属于分解反应；
（2）过程③发生的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）上述过程所涉及的物质中经常用作干燥剂的是氧化钙，化学式为：CaO；
（4）①由图可知，当滴入10.6%的碳酸钠溶液至图中B点时，碳酸钠过量，则溶液中的溶质有过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠，化学式分别为：Na2CO3、NaOH；
②见答案。
17．(1) 铁架台 ③ 二氧化锰 a 将长颈漏斗浸没在液面以下 气泡连续均匀冒出
(2) 过滤 Na2CO3 2NaOH + MgCl2=Mg（OH）2↓+ 2NaCl NaOH + HCl =H2O + NaCl
【详解】（1）①仪器A是铁架台；根据题目中提供的仪器、药品、实验的操作，甲抽到的药品中有双氧水，结合氧气的实验室制法可以推测出甲抽到的是③氧气的制取；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生水和氧气，则要二氧化锰，反应的方程式是：；
②图2是甲同学实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是cabd；其中a有错误，改正的方法是将长颈漏斗浸没在液面以下；
③据实验室用排水法收集气体应注意的事项，应在观察到导管口气泡连续均匀冒出时，才开始收集，以防收集的气体不纯；
（2）①沙土不溶于水，可以通过操作Ⅰ过滤，将沙土与液体分离开；加入试剂氢氧化钠是为了除去氯化镁，因为氢氧化镁是沉淀，加入试剂A是为了除去氯化钙，又不能引入新的杂质，所以加入碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；
②反应物是氢氧化钠和氯化镁，生成物是氢氧化镁沉淀和氯化钠反应的方程式为：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；
③在滤液中加盐酸的作用是：除掉多余的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液；氢氧化钠和盐酸的反应是中和反应，反应的化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O。
18．(1)活性炭
(2) 变大
(3) 其他条件相同时，温度越高，电解水速率越快 A
(4) Ca2+、Mg2+ MgO、CaCO3 25%
【详解】（1）活性炭疏松多孔，具有吸附性，所以自来水厂常用活性炭来除去色素和异味，故填：活性炭；
（2）①电解水负极产生氢气，正极产生氧气，产生氢气和氧气的体积比为2:1，可判断a中是氢气，b中是氧气，电解水方程式为：，根据化学反应方程式的化学计量数，氢分子和氧分子的个数比为2:1，水槽内水中加了氢氧化钠，氢氧化钠在水中解离出钠离子和氢氧根离子，可以增强水的导电性；故填： ；
②电解过程中，水不断反应减少，水槽内氢氧化钠溶液的浓度不断增大，碱性逐渐增强，所以pH不断变大，故选填：变大；
（3）① 比较实验 a、c ：电压、氢氧化钠溶液浓度均相同，温度不相同，产生相同体积氢气，c所用时间更短，可得出结论：其他条件相同时，温度越高，电解水速率越快，故填：其他条件相同时，温度越高，电解水速率越快；
②根据对实验 a、b、c 数据的分析，其他条件相同时，温度越高，电解水速率越快，浓度越大，电解水速率越快，实验 d 温度最高，氢氧化钠溶液浓度最大，所用实验 d 的时间 t 应该用时最少，所以所用时间少于36.2s，故选填：A；
（4）①水垢的主要成分是CaCO3和 Mg(OH)2，可知水垢的产生是因为水中含有较多Ca2+、Mg2+等金属离子，故填：Ca2+、Mg2+；
② 根据查阅资料氢氧化镁受热易分解，生成两种氧化物，碳酸钙则需要更高的温度才可以分解，根据图中数据可知：a→b氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，b→c未达到碳酸钙分解温度，不发生反应，c→e碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，所以b点时氢氧化镁刚好分解完生成氧化镁，还有未分解的碳酸钙，故填：MgO、CaCO3；
③由图中数据可知：a→b减少的质量（生成水的质量）为2.58g-2.40g=0.18g
设分解的氢氧化镁的质量为x。
x=0.58g
d点时已分解碳酸钙生成二氧化碳的质量为
设分解的碳酸钙的质量为y。
y=0.5g
则在 d 点分解的物质的分解百分率=
故填：25%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
