第二章《海水中的重要元素 钠和氯》测试题
一、单选题
1．下列反应的离子方程式或方程式书写正确的是
A．稀硫酸与溶液反应：
B．钠与水反应的离子方程式：
C．溶液中滴加少量稀盐酸：
D．溶液中滴入少量溶液：
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．27g铝中加入足量的1mol·L-1NaOH溶液，转移电子数是3NA
B．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2NA
C．18g D2O中含有的质子数为10NA
D．过氧化钠与水反应时，0.1mol Na2O2完全反应转移电子数为0.2NA
3．下列有关配制100mL 0.01mo/L 溶液的操作图示中，表示“定容”操作的是
A． B． C． D．
4．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol铵根离子中含有的电子数为9NA
B．38.5gCCl4中含有的共用电子对数为NA
C．16gO3单质中含有的分子个数为NA
D．通常状况下，11.2 LCl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA
5．下列关于元素及其化合物的叙述中，正确的是
A．氯气是黄绿色、有毒气体，具有漂白性
B．可利用Na在O2中燃烧制取Na2O2
C．混合NaHCO3溶液与MgCl2溶液，会变浑浊
D．充分加热FeCl3饱和溶液，可制得氢氧化铁胶体
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，20gHF的体积为22.4L
B．1molCl2溶于足量水，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
C．已知反应：2NH3+NO2+NO=2N2+3H2O，每生成28g N2，转移的电子数目为3NA
D．0.1mol环氧乙烷()中含有共价键的总数为0.3NA
7．NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．1 mol NH3和NA个NH3分子的质量相等
B．NA个CH4分子和NA个NH3的质子数不相等
C．NA个O2和NA个SO2的质量比为1：2
D．质量分别为48 g的O2、O3中都含有3NA个氧原子
8．已知为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是
A．32g和的混合物中含有的氧原子数为
B．0.5mol/L溶液中含有的数为
C．标准状况时，5.6L中含有的电子数为
D．3.2gCu在足量氯气中燃烧，氯原子得电子数为
9．用NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1.0 L 1.0 mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA
B．1 mol Na2O2固体中含离子总数与1 mol CH4中所含共价键数目相等
C．1 mol NaClO中所有ClO－的电子总数为26 NA
D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
10．生活离不开化学，下列说法不正确的是
A．放映机到银幕间光柱的形成是丁达尔效应，它可被用来区分胶体和溶液
B．碳酸钠可用作制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳
C．过氧化钠既可用作呼吸面具中氧气的来源，又可漂白织物
D．节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的艳丽色彩是金属元素的焰色
11．向和的混合溶液中逐滴加入2的盐酸，生成的体积与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．段发生反应的离子方程式为：、
B．A点溶液中的溶质为和
C．当加入35盐酸时，产生的体积为448
D．原混合溶液中与与的物质的量之比1∶4
12．检验未知溶液中是否含有Cl 或，下列操作正确的是
A．检验Cl ：向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
B．检验Cl ：向未知溶液中加入稀盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
C．检验：向未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解
D．检验：向未知溶液中加入稀盐酸酸化，无变化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
13．下图是碳及其化合物的“价一类”二维图，f为、。下列说法正确的是
A．a只能被氧化，c是酸性氧化物 B．d的水溶液能导电，d属于电解质
C．d→f的转化一定不是氧化还原反应 D．向饱和溶液中通入d有沉淀析出
14．某化学实验小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是
A．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理
B．该装置图中存在两处明显错误
C．该实验装置中收集氯气的方法不正确
D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验是否有氯气逸出
二、填空题
15．某溶液中只含有 Ba2+ 、Mg2+、Ag+三种阳离子，现用适量的 NaOH 溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：
(1)沉淀 1 的化学式为 ，生成该沉淀的离子方程式为 。
(2)若试剂 B 为 Na2SO4溶液，则沉淀 2 化学式为 。若试剂 B 为 NaOH 溶液，则沉淀 2 化学式为 。
(3)如果原溶液中 Ba2+、Mg2+、Ag+的浓度均为 0.1 mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有 NO，则溶液中 NO 浓度为 mol·L-1。
16．Ⅰ有下列物质：①澄清石灰水 ② ③ ④浓硝酸 ⑤ ⑥铜⑦ ⑧葡萄糖 ⑨熔融 ⑩。请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是 。
(2)属于电解质的是 。
(3)属于非电解质的是 。
(4)少量的①与过量的⑦的水溶液反应的离子方程式为 。
(5)②和⑦在溶液中反应的离子方程式： 。
(6)个分子的物质的量为 mol，共含 个氢原子。
(7)15.6 g 中含0.4 mol的，则R的相对原子质量是 。实验室制备胶体，是在 中加入5至6滴饱和的 ，继续煮沸至液体变为红褐色，停止加热。制备胶体的离子方程式为 。
17．关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：
（1）饮用水中的NO3- 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：
10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：
①上述反应中的氧化剂为 。
②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数为 。
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上制取氯气的化学反应方程式为 。
②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为 。
18．下面是用36.5%的浓盐酸(ρ=1.18 g·cm-3)配制成1mol·L-1的稀盐酸500 mL的操作，请按要求填空：
(1)所需浓盐酸的体积为 mL(保留一位小数)。
(2)如果实验室有15 mL、20 mL、50mL量筒，应选用 mL 量筒最好。
(3)将量取的浓盐酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约 200 mL 水的烧杯里，并不断搅拌。将 的上述溶液沿玻璃棒注入 中，并用 50 mL 蒸馏水洗涤烧杯2～3 次，洗涤液要注入上述仪器中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(4)加水至距刻度 1～2 cm 时，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
(5)误差分析：请用“偏高”“偏低”或“无影响”进行填空
①定容时，观察液面俯视，则浓度 ，
②定容时，水加多了，用滴管吸出，则浓度 。
19．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸等可有效灭活病毒。回答下列问题：
(1)Cl2是最早用于饮用水消毒的物质，主要是利用Cl2溶于水生成的次氯酸灭活病毒。
①Cl2与水反应的化学方程式为 。
②氯水经光照后酸性增强，用化学方程表示其原因： 。
(2)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作环境消毒剂。
①漂白液的有效成分为 。
②它的消毒原理是 (用化学方程式表示)。
③由以上反应证明是弱酸，酸性比碳酸 。
④工业生产漂白粉的化学方程式为 。
(3)过氧乙酸、过氧化氢和过氧化钠均有强氧化性，可用作杀菌剂、消毒剂、漂白剂和供氧剂等。7.8gNa2O2中阴离子的物质的量为 。
(4)将和的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体，所得溶液的体积为。试计算：
①原混合物中的质量为 。
②所得溶液的物质的量浓度为 。
20．在加热的过程中发生分解生成PbO和，其失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品分解40％的残留固体。
(1)若a点固体组成表示为PbOx，则x= 。
(2)若图中标记的平台区对应的物质为，此时对应的的分解百分率为 。
21．常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。
(1)请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：B． ，C． ，D． ，E. 。
(2)写出下列反应的化学方程式：A＋H2O： 。
(3)通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的气体A应用NaOH溶液吸收，其离子反应方程式为 。
(4)漂白粉的有效成分是 (填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为 。
22．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)氯气是制备含氯化合物的主要原料，实验室制取的化学反应方程式为 。
(2)如图所示是有关的实验：
①图Ⅰ是验证氯气性质的实验，为除去HCl，A瓶中应装入的试剂是 ；能说明氯气与水发生反应的实验现象是 ，烧杯中NaOH溶液的作用是 (用离子方程式表示)。
②图Ⅱ是纯净的氢气在氯气中燃烧的实验，可观察到的现象是 。
(3)可用于水的消毒，同时还可将水中的转化为，说明具有 (填“氧化”或“还原”)性。
(4)漂白粉的有效成分是 (填化学式)，漂白粉溶于水受空气中的作用，具有漂白、杀菌作用，发生反应的化学方程式为 。
(5)人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用的原因是 (用离子方程式表示)。
23．利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中物质甲~辛中均含有氯元素。回答下列问题：
(1)物质戊、己、庚、辛中，属于弱电解质的是 (填化学名称)，其电子式为 。
(2)气体丙是国际上公认的绿色消毒剂。在工业上可由辛和甲的浓溶液制取，同时生成乙，有关反应的离子方程式为 ，该方法的缺点是 。
(3)在实验室由二氧化锰和甲的浓溶液为原料制取乙，写出该反应的化学方程式： 。
实验操作 试剂B 产物
I 取固液混合物A于试管中，加入试剂B，加热 较浓 有氯气
II a 有氯气
III 无氯气
①当气体乙不再逸出时，固液混合物A中仍存在甲和二氧化锰的原因可能是：
i.随降低或升高，氧化性减弱。
ii.随降低， 。
②经补充实验证实了①中的分析，则b是 。
(4)①已知卤化物受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色气体Y，则X为 (填化学式)。
②实验证实与的氢碘酸混合，可以发生置换反应，该反应的离子方程式为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．稀硫酸与溶液反应：，故A错误；
B．钠与水反应的离子方程式：，故B错误；
C．溶液中滴加少量稀盐酸：，故C错误；
D．溶液中滴入少量，两者1：1恰好完全反应，离子方程式为：，故D正确；
故选：D。
2．A
【详解】A．27g铝的物质的量为，而铝反应后变为+3价，故1mol铝反应后转移3NA个电子，故A正确；
B．SO2和O2催化发生可逆反应：2SO2+O22SO3，在密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化后发生反应，反应物不能全部转化为生成物，所以反应后产物SO3的物质的量小于2mol，分子总数不是2NA，故B错误；
C．注意D2O中的核素D的质量数是2，D2O摩尔质量是20g/mol，一个 D2O中含有10个质子，18g D2O的物质的量，含有的质子数N=n NA=0.9mol×10×NA=0.9NA，故B错误；
D．过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中氧元素化合价是-1价，在此反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，2molNa2O2参加反应转移2mole-，转移的电子数是2NA，0.1mol Na2O2完全反应转移电子数为0.1NA，故D错误；
故选：A。
3．C
【详解】A．是氯化钠的溶解过程，故A不符合题意；
B．是溶液的转移操作，故B不符合题意；
C．是定容操作，故C符合题意；
D．是摇匀操作，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
4．B
【详解】A．铵根离子是10电子微粒，则1 mol铵根离子中含有10mol电子，电子数为10NA个，故A错误；
B．38.5 g CCl4的物质的量为=0.25mol，1个CCl4中含有4个C-Cl键，即4对共用电子对，所以0.25molCCl4中含有1mol共用电子对，数目为NA，故B正确；
C．16g O3单质的物质的量为=mol，含有的分子个数为NA，故C错误；
D．Cl2通入足量的NaOH溶液中发生反应：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，由反应可知，1mol氯气完全反应转移1mol电子，通常状况下，不能用22.4L/mol计算11.2L氯气的物质的量，即11.2 L Cl2的物质的量不为0.5mol，则转移的电子数不为0.5NA，故D错误；
答案选B。
5．B
【详解】A. 氯气没有漂白性，故A错误；
B. Na在O2中燃烧生成Na2O2，故B正确；
C. NaHCO3溶液与MgCl2溶液不发生反应，不会变浑浊，故C错误；
D.制取氢氧化铁胶体应将FeCl3饱和溶液滴入沸水加热，故D错误。
故答案选：B。
6．C
【详解】A．标准状况下，HF是液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；
B．溶于足量水，只有一部分与水反应，还有一部分仍以的形式存在，所以溶于足量水，所得溶液中、、粒子数之和小于，故B错误；
C．生成物既是氧化产物，又是还原产物，每生成转移6mol电子，则每生成转移的电子数目为3，故C正确；
D．环氧乙烷分子内含有4个C—H键、2个C—O键、1个C—C键，则0.1mol环氧乙烷中含有共价键的总数为0.7，故D错误；
故选：C。
7．B
【详解】A．1 mol NH3中含有的NH3分子数目是NA个，故其与NA个NH3分子数目相同，分子的质量也相等，A正确；
B．CH4、NH3分子中都含有10个质子，NA个CH4分子和NA个NH3的分子数目相同，则二者所含的质子数也相等，B错误；
C．NA个O2和NA个SO2的物质的量都是1 mol，根据m=n·M可知：二者的质量比等于它们的摩尔质量之比，则NA个O2和NA个SO2的质量比为32:64=1：2，C正确；
D．O2、O3分子都是由O原子构成，O原子相对原子质量是16，所以质量分别为48 g的O2、O3中含有O原子的物质的量n(O)=，故二者分子中都含有3NA个氧原子，D正确；
故合理选项是B。
8．A
【详解】A．32g和的混合物中含有的氧原子的物质的量是32g ÷16g/mol = 2mol，氧原子个数为2NA，A正确；
B．溶液体积未知，无法计算数，B错误；
C．标准状况时，为冰水混合物，无法计算物质的量，C错误；
D．3.2gCu物质的量为=0.05mol，在足量氯气中燃烧，转移电子数为0.1NA，氯原子得电子数为0.1NA，D错误；
故选A。
9．C
【详解】A．Na2SO4水溶液中，水分子也含有氧原子，故1.0L1.0mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数大于4NA，选项A错误；
B．Na2O2由2个钠离子和1个过氧根构成，故1molNa2O2中含3mol离子，而1mol甲烷中含4molC-H键，选项B错误；
C．1molNaClO中含1molClO-，而1molClO-中含26mol电子，选项C正确；
D．标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，而NO2与水的反应为歧化反应，3molNO2转移2mol电子，故0.3mol二氧化氮转移0.2mol电子，选项D错误．
答案选C。
【点睛】本题考查了阿伏加 德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，易错点为选项D．标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，而NO2与水的反应为歧化反应，3molNO2转移2mol电子，故0.3mol二氧化氮转移0.2mol电子。
10．B
【详解】A．放映机到银幕间光柱是光束通过气溶胶形成的，是丁达尔效应，它可被用来区分胶体和溶液，A正确；
B．碳酸氢钠可用作制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳，B错误；
C．过氧化钠能与二氧化碳、水反应生成氧气，可用作呼吸面具中氧气的来源，具有漂白性可漂白织物，C正确；
D．节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的艳丽色彩是不同的金属元素灼烧时表现出的焰色，D正确；
故选B。
11．C
【详解】A．向的混合物中加，优先与，发生中和反应，然后与反应生成，最后与反应生成和，故段发生反应的离子方程式为：、，A正确；
B．A点开始产生，说明、都反应完全，所以溶液中阳离子为，阴离子为、，故溶液中的溶质为和，B正确；
C．在产生时发生的反应为：，当加入35mL盐酸时，10mL盐酸与反应生成，则，故生成0.02mol，在标准状况下的体积为，但是题目中并没有告诉我们原反应在标准情况下进行，故而我们无法得知0.02mol的体积是多少，C错误；
D．一直生成气体所需要20mL的盐酸，说明可以与20mL盐酸反应，根据、，不难看出生成所需要的盐酸含量等于生成气体所需的盐酸含量相同，均是20mL，故与反应的盐酸的量为，盐酸与、反应均是1∶1反应，所以与与的物质的量之比1∶4，D正确；
故选C。
12．D
【详解】A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能为AgCl，可能为Ag2CO3、Ag2SO4等，A不正确；
B．向未知溶液中加入稀盐酸酸化，引入了Cl-，不能确定加入AgNO3溶液后，白色沉淀中Cl-的来源，B不正确；
C．向未知溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，此沉淀可能为BaSO4，也可能为AgCl，C不正确；
D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化，无变化，表明不含有Ag+等，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，表明一定含有，D正确；
故选D。
13．D
【分析】根据碳及其化合物的“价一类”二维图，a为CH4、b为C单质、c为CO、d为CO2、e为H2CO3、f为、。
【详解】A．a为CH4，为C的最低价，只能被氧化，c为CO，是不成盐氧化物，A错误；
B．d的水溶液为碳酸溶液，能导电，但CO2属于非电解质，B错误；
C．d→f的转化可能是氧化还原反应，如过氧化钠和CO2反应生成碳酸钠，C错误；
D．碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，向饱和溶液中通入d生成碳酸氢钠，有沉淀析出，D正确；
故选D。
14．C
【详解】浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，氯气中含有HCl、水蒸气等杂质。
A、氯气有毒，需要进行尾气处理，防止氯气污染环境，A项正确；
B、二氧化锰和浓盐酸需要加热才能发生反应，需要进行尾气处理，B项正确；
C、氯气的密度大于空气，可用向上排空气法，同氯气的导管，插入底部，C项错误；
D、氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可用此法检验是否有氯气逸出，D项正确；
答案是C。
15．(1) AgCl Ag＋＋Cl－=AgCl↓
(2) BaSO4 Mg(OH)2
(3)0.5
【详解】（1）加入稀盐酸，发生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1为AgCl；
（2）溶液1中含有离子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，若加入Na2SO4，发生Ba2＋＋SO=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；若加入氢氧化钠溶液，则生成Mg(OH)2沉淀，沉淀2是Mg(OH)2；
（3）根据电荷守恒，2c(Ba2＋)＋2c(Mg2＋)＋c(Ag＋)=c(NO)，c(NO)=(2×0.1＋2×0.1＋0.1)mol·L－1=0.5mol·L－1。
16．(1)①④⑥⑨
(2)②③⑦⑨⑩
(3)⑤⑧
(4)Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO
(5)H++ HCO=H2O+CO2↑
(6) 2 4NA
(7) 16 沸水 FeCl3溶液 Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
【详解】（1）能导电的物质：必须具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子；上述状态下可导电的是①澄清石灰水、④浓硝酸、⑥铜、⑨熔融；
（2）在水溶液或熔融态可以导电的化合物为电解质，属于电解质的是②、③、⑦、⑨熔融、⑩；
（3）在水溶液和熔融态均不导电的化合物为非电解质，属于非电解质的是⑤、⑧葡萄糖；
（4）少量的①澄清石灰水与过量的⑦的水溶液反应，离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO；
（5）②和⑦在溶液中反应的离子方程式为H++ HCO=H2O+CO2↑；
（6）个分子的物质的量为=2mol，共含2mol×2×NA/mol=4NA个氢原子；
（7）15.6 g 中含0.4 mol的，则15.6 g 的物质的量为0.2mol，的摩尔质量为，则R的相对原子质量是=16；实验室制备胶体，是在沸水中加入5至6滴饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至液体变为红褐色，停止加热。制备胶体的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。
17．① NaNO3 ② 1.5NA或9.03 ×1023③2NaCl+2 H2O=Cl2 ↑+H2 ↑+2NaOH
④ Ca2++2 ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2 HClO
【详解】试题分析：（1）①反应中硝酸钠中的氮元素化合价由+5降低到0，所以硝酸钠做氧化剂。②反应中每生成3摩尔氮气，即67.2升转移电子为30摩尔，所以当生成3.36升氮气时，转移电子为1.5摩尔，即1.5NA或9.03×1023。
（2）①工业制取氯气是用电解饱和食盐水的方法，反应为：2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH。②漂白粉溶于水后与二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，反应为：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HclO。
考点：氧化还原反应，氯气的工业制取，漂白粉的应用。
18．(1)42.4
(2)50
(3) 冷却至室温 500 mL 容量瓶
(4)胶头滴管
(5) 偏高 偏低
【详解】（1）36.5%的浓盐酸(ρ=1.18 g·cm-3)的物质的量浓度，配制成1mol·L-1的稀盐酸500 mL，所需浓盐酸的体积，故答案为：42.4；
（2）所需浓盐酸的体积为42.4mL，则应选用50mL量筒最好，故答案为：50；
（3）将量取的浓盐酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约 200 mL 水的烧杯里，并不断搅拌，将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入500 mL 容量瓶中，并用 50 mL 蒸馏水洗涤烧杯2～3 次，洗涤液要注入上述仪器中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，故答案为：冷却至室温；500 mL 容量瓶；
（4）加水至距刻度 1～2 cm 时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，故答案为：胶头滴管；
（5）①定容时，观察液面俯视，液体体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；
②定容时，水加多了，用滴管吸出，溶质的量会减少，则浓度偏低，故答案为：偏低。
19．(1) Cl2＋H2O=HCl＋HClO 2HClOHCl＋O2↑
(2) 次氯酸钠 NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO 弱 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(3)0.1mol
(4) 6.2 1.0
【详解】（1）①氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为Cl2＋H2O=HCl＋HClO，故答案为：Cl2＋H2O=HCl＋HClO；
②氯水经光照后酸性增强是因为次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，反应的化学方程为2HClOHCl＋O2↑，故答案为：2HClOHCl＋O2↑；
（2）①漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分为次氯酸钠，故答案为：次氯酸钠；
②次氯酸钠溶液的消毒原理是次氯酸钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸，次氯酸有强氧化性，能消毒，反应的化学方程式为NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO，故答案为：NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO；
③由反应方程式可知，碳酸的酸性强于次氯酸，故答案为：弱；
④工业生产漂白粉的反应为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，故答案为：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；
（3）过氧化钠是由钠离子和过氧根离子组成的离子化合物，7.8g过氧化钠中含有过氧根离子的物质的量为×1=0.1mol，故答案为：0.1 mol；
（4）①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，标准状况下，生成1.12L氧气消耗过氧化钠的质量为×78g/mol=7.8g，则氧化钠的质量为14g—7.8g=6.2g，故答案为：6.2g；
②由钠离子个数守恒可知，反应生成氢氧化钠的物质的量为×2+×2=0.4mol，则氢氧化钠溶液的浓度为c==1.0mol/L，故答案为：1.0 mol/L。
20．(1)1.6
(2)85.7%
【详解】（1）在分解过程中Pb一直残留在固体中，根据图象数据可知，已知失重曲线上的a点为样品分解40％的残留固体，即有：，若a点固体组成表示为PbOx，故Pb和O的原子个数比为：1：(0.6×2+0.4)=1:1.6，即x=1.6，故答案为：1.6；
（2）若图中标记的平台区对应的物质为，此时有：，则1：(2(1-y)+y)=3:4，解得y= ，故对应的的分解百分率为=85.7%，故答案为：85.7%。
21． HClO NaCl HCl NaClO Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO
【分析】常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，则A为Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，由转化关系，可知B为HClO，D为HCl，C为NaCl，E为NaClO。
【详解】A为Cl2， B为HClO，C为NaCl，D为HCl， E为NaClO，
(1)由上述分析可知，A为Cl2、B为HClO，C为NaCl，D为HCl，E为NaClO，故答案为：Cl2；HClO；NaCl；HCl；NaClO；
(2)A+H2O反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；
(3)A用NaOH溶液稀释氯气的反应化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故离子反应方程式为：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O；
(4)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，故答案为：Ca(ClO)2；Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．
22．(1)(浓)
(2) 饱和食盐水 湿润的有色布条b褪色，干燥的有色布条a不褪色 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶口有白雾生成
(3)氧化
(4)
(5)
【详解】（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取，反应的化学反应方程式为(浓)。
（2）①氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，为除去HCl，A瓶中应装入的试剂是饱和食盐水；干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以能说明氯气与水发生反应的实验现象是湿润的有色布条b褪色，干燥的有色布条a不褪色；氯气有毒，可用NaOH溶液吸收多余氯气，烧杯中NaOH溶液的作用是吸收未反应的氯气，反应的离子方程式为；
②纯净的氢气在黄绿色的氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，燃烧生成的氯化氢极易溶于水，形成盐酸小液滴，可看到集气瓶口有白雾生成。
（3）根据题意，Cl2O将转化为，Fe元素化合价升高，Cl2O中Cl元素化合价降低，即Cl2O为氧化剂，表现氧化性。
（4）漂白粉的主要成分是和，但起漂白作用的是，因此漂白粉的有效成分是；漂白粉在使用时，溶于水后与空气中的反应，生成具有漂白性的次氯酸，反应的化学方程式为。
（5）“84”消毒液的有效成分是NaClO，洁厕灵含盐酸，二者混合发生氧化还原反应生成氯气，该反应的离子方程式为。
23．(1) 次氯酸
(2) 生成氯气，污染环境
(3) 的还原性减弱 固体或浓溶液
(4)
【分析】根据价类二维图分析各含氯物质，甲是HCl，乙是氯气，丙是二氧化氯ClO2，丁是Cl2O7，戊是次氯酸HClO，属于弱酸，已是高氯酸HClO4，属于强酸，庚是NaClO，辛是NaClO3，
【详解】（1）不能全部电离的电解质是弱电解质。物质戊、己、庚、辛中，属于弱电解质的是次氯酸；其电子式为；故答案是次氯酸；；
（2）气体丙是ClO2，在工业上可由NaClO3和HCl的浓溶液制取，同时生成氯气，根据氧化还原反应的特点，有关反应的离子方程式为；该反应中同时生成氯气，污染环境，故答案是；生成氯气，污染环境；
（3）在实验室由二氧化锰和盐酸的浓溶液为原料制取氯气，写出该反应的化学方程式；
当气体乙不再逸出时，固液混合物A中仍存在甲和二氧化锰的原因可能是还原剂的还原性减弱，故答案是氯离子还原性减弱；
实验I中加入较浓的硫酸提供氢离子，氢离子浓度增加，反应继续进行，由氯气生成；实验II有氯气生成，根据上一问的原因解析，试剂a可以是含氯离子的盐，如NaCl、KCl等的浓溶液或固体，以增加氯离子的浓度，反应继续进行由氯气生成；实验III加了a和b试剂后，没有氯气生成，由实验II可知，加入试剂a可以有氯气生成的，说明实际b的加入影响了反应的发生，根据猜想i可知锰离子浓度升高，会影响实验，则试剂b可以是MnSO4的固体或者浓溶液；
故以上答案是；氯离子还原性减弱；MnSO4的固体或者浓溶液；
（4）由题意知，卤化物受热发生非氧化还原反应，根据元素守恒和元素价态分析，生成无色晶体CsCl和红棕色I2，故答案是CsCl；
实验证实与的氢碘酸混合，可以发生置换反应，注意氢碘酸HI是强酸，所以该反应的离子方程式为；故答案是；
答案第1页，共2页
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