9.2溶液组成的定量表示
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．第三实验中学化学兴趣小组的同学们，在实验室配制100g溶质质量分数为11.6%的氯化钠溶液用来选种。配制过程如下，下列说法正确的是
A．若②中的砝码和氯化钠位置放反，溶液的溶质质量分数会偏大
B．若③中烧杯内壁有少量水珠，对溶液的溶质质量分数无影响
C．若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大
D．将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小
2．某实验小组用溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)和水(密度约为1g/cm3)配制50g溶质的质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是
A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小
C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D．计算需要溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的质量是25g(约24.0mL)，水的质量是25g
3．将50g20%的硝酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是
A．20% B．10% C．5% D．1%
4．配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是
A．只在天平的左盘上垫纸称量10g氯化钠固体
B．量取20mL水时，选用100mL的量筒
C．溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是使之充分反应
D．将配制好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞并贴好标签
5．据实验判断下列说法错误的是
A．溶液a和溶液b中溶质的质量分数相同,但均小于溶液c B．溶液c可能是饱和溶液
C．溶液d的溶质质量分数大于溶液e的溶质质量分数 D．该物质的溶解度随温度的升高而增大
6．按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是
A．称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌
B．称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌
C．量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌
D．称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌
7．下列实验操作方法正确的是
A．用氯化钠固体配制溶液 B．倾倒液体
C．点燃酒精灯 D．测定空气中氧气的含量
8．欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．过滤时，用玻璃棒在漏斗中搅拌加快过滤速度
B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时才停止加热
C．用精盐配制上述溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤
D．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、试管、玻璃棒等
9．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶质一定是固体 B．溶剂一定是水
C．溶液一定是混合物 D．凡均一、稳定的液体一定是溶液
10．配制一定溶质质量分数的NaCl溶液时，会导致结果偏大的是
A．用固体配制：将NaCl固体放在右盘称量 B．用浓溶液配制：量取浓溶液时仰视读数
C．用固体配制：溶解时烧杯中部分NaCl未溶解完 D．用浓溶液配制：混匀后有少量液体溅出
二、判断题
11．在某温度下的NaOH溶液50克，若恒温蒸发5克水，剩余溶液恰好饱和，若向该溶液中加入5克NaOH，发现还有4克NaOH未溶解，则此温度下氢氧化钠的饱和溶液溶质质量分数为20%( )
12．向烧杯中加入量好的水时，有少量水洒出会使配制的溶液溶质质量分数偏大( )
13．配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，配好溶液装入细口瓶时，有少量洒出一定会导致所配溶液浓度偏高( )
14．在量筒中配制溶液。 ( )
15．所取用的固体物质中含杂质，则溶质质量减小。( )
三、科学探究题
16．某小组欲配制一定浓度的氯化铵溶液并探究其酸碱度与浓度及温度的关系。
（1）计算：已知氯化铵在20℃时溶解度为37.2g/100g水，该温度下其饱和溶液的溶质质量分数为 %（精确到0.1，下同），配制90g该溶液需氟化铵的质量为 g。
（2）称量所需氯化铵固体的质量：在图17-5中分别标出所选砝码的质量和游码的示数 、 。
（3）量取水的体积：用 mL规格的量筒取 mL水（）。
（4）溶解：若用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过，其他操作无误，则所配制的氯化铵溶液的溶质质量分数会 。（选填“偏大”“不变”或“偏小”）
（5）测溶液的酸碱度：要测定上述溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的 （填序号）来进行实验。
①pH试纸②紫色石蕊试液③酚酞试液
组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化銨饱和溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得。
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化铵饱和溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得。
丙同学：将pH试纸直接浸入氯化铵饱和溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得。
（6）评价与反思；三位同学中操作正确的是同学 。指出其余同学的操作错误： 同学： ； 同学： 。
（7）设计探究实验：为了探究其酸碱度与溶液的浓度温度是否有关，采用以下四个步骤研究。请完成第一、第二、第三步实验步骤。（不必写实验中涉及的仪器）
第一步：配制溶质质量分数为5%、10%的氯化铵溶液各40g，分别需称取上述氯化铵饱和溶液各 g、 g，再加水稀释至40g；
第二步：在相同 下；分别测5%、10%和上述饱和的氯化铵溶液的pH；
第三步： ；
第四步：根据测得数据综合分析得出氯化铵溶液的酸碱度与浓度、温度的关系。
四、综合应用题
17．化学兴趣小组对当地的石灰石进行调查研究，步骤如下：
(1)【配置稀盐酸】：实验室现有溶质质量分数为36.5%的浓盐酸100g，稀释成溶质质量分数为7.3%的稀盐酸用于实验，需要加入水的体积为 mL（p水=1.0g/mL）。若配置上述溶液，实际操作的实验步骤顺序是 （填序号）。
①计算②混匀③量取④称量⑤溶解
(2)【计算数据分析与反思】小新同学想根据图像计算所用稀盐酸溶质的质量分数，可选择的实验中 数据。
A．第一次 B．第二次 C．第三次 D．第四次
(3)【实验数据与计算】取该石灰石样品8g，把100g稀盐酸分四次加入，充分反应。测量过程所得数据如图（已知石灰石样品中含有碳酸钙和杂质，杂质不溶于水、不与稀盐酸反应）。
①样品中碳酸钙的质量分数是 。
②计算生成二氧化碳的质量 。（结果精确到0.1）（写出计算过程）
18．水是生命之源，用途广泛。
(1)水是最常用的溶剂。医用酒精是75%的乙醇溶液，则其溶液中v溶质：v溶剂= 。
(2)为预防新型冠状病毒，公共场所可用0.4%的过氧乙酸（化学式为C2H4O3）溶液进行喷雾消毒，现将50g浓度为20%的过氧乙酸溶液稀释为0.4%的过氧乙酸溶液，需要加水的质量为 g。该实验过程中不需要到的仪器是 （填序号）。
A.药匙B.烧杯C.量筒D.天平
(3)人类生活离不开清洁的水。自来水生产中加入氯气的作用是 ，家用净水装置中常有活性炭，利用了活性炭的 性。
(4)某化学学习小组为探究水的组成完成以下实验
①实验1中 （选填“a”或“b”）处气体能使带火星的木条复燃，电解水的化学方程式为 。
②由产生气体的体积可推算出氢气与氧气的质量比为1:8，若氢、氧元素的相对原子质量分别为m和n，则水中氢、氧元素的原子个数比为 （用“m”或“n”表示）。
③实验2中的现象是 。
④实验3中发生反应的反应基本类型是 。
⑤下列说法正确的是 。
A.由实验1现象可知水中所含氢气体积是氧气体积的2倍
B.实验1中氢元素由化合态变为游离态
C.实验2目的是检验氢气中是否混有水蒸气
D.实验1分解的水在理论上与实验3生成水的质量相等
19．氧气是人类无法离开的物质，据相关资料可知，80％的新冠肺炎患者需要吸氧，结合图文信息回答下列问题。
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，若要收集较纯的氧气，应选择的发生和收集装置是 （填序号）。
(2)某兴趣小组利用图二装置研究红磷在空气中燃烧，测得装置内气体压强随时间变化的数据如表。
时间/s 0 15 30 45 60 75 90 …… 225 240
压强/kPa 100.6 100.6 106 91.3 87.4 x 84.2 …… 81.6 81.2
①写出图二的方程式 。
②气压由100.6kPa变为106kPa的主要原因是 。
③依据上表推出x的合理取值范围是 。
(3)如用过氧化氢溶液和二氧化锰制备O2，若需制备1.6gO2，理论上需消耗多少克质量分数为10％过氧化氢溶液？（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、若②中的砝码和药品放反，此时药品的质量=砝码-游码，则使得称量药品的质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏小，故A错误；
B、若③中烧杯内壁有水珠，会使得水的量偏多，溶液的溶质质量分数会偏小，故B错误；
C、若④中量取水时俯视读数，会使得量取水的量偏少，溶液的溶质质量分数会偏大，故C正确；
D、因为溶液是均一、稳定的，将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，对溶液的溶质质量分数无影响，故D错误。
故选C。
2．B
【详解】A、配置一定溶质质量分数的溶液，主要步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴标签，正确。
B、溶液具有均一性，配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数不变，错误。
C、实验中用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管（量取试剂），烧杯、玻璃棒（溶解试剂），试剂瓶，正确。
D、50g溶质的质量分数为3%的氯化钠溶液中溶质的质量为1.5g，需要6%的氯化钠溶液25g，其密度为1.04g/cm3，约为24.0mL。需要水的质量为50g-25g=25g。正确。
故选B。
3．C
【详解】稀释后200g溶液中溶质质量=50g×20%=10g，则稀释后所得溶液的溶质质量分数=×100%=5%。
故选：C。
4．D
【详解】A、在天平的两盘垫相同质量的纸称量10g氯化钠固体，此选项错误；
B、量筒量程选择的依据有两点，一是保证测量一次，二是应选择量程与液体的取用量最接近，量取20mL水时，选用50mL的量筒，此选项错误；
C、溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解，此选项错误；
D、将配制好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞并贴好标签，此选项正确。
故选D。
5．C
【详解】根据所学知识和题中信息知，A. 溶液a和溶液b中溶质的质量分数相同,但均小于溶液c ，a.b溶质均全部溶解却质量相等。故A正确。B. 溶液c可能是饱和溶液，没有晶体析出。故B正确。C. 溶液d的溶质质量分数等于溶液e的溶质质量分数。故C错误。D. 该物质的溶解度随温度的升高而增大。故D正确。
点睛：本题主要考查溶质的质量分数，饱和溶液和不饱和溶液的概念及固体溶解度的影响因素。
6．A
【分析】被溶解的物质叫溶质。溶液的质量等于溶质和溶剂的质量和。。
【详解】A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌。固体全溶，溶质为5g,溶液的质量为100g，溶质质量分数为5％。
B．称取5.0g生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶质为氢氧化钙，但是氢氧化钙是微溶物质，常温下溶解度约0.18g，放入95mL水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数小于5％；
C.量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌，浓盐酸中溶质氯化氢只占约37%，且盐酸易挥发，所得溶液溶质质量分数小于5％；
D．二氧化锰，不溶于水，得到的是浊液。选A
7．B
【详解】A、用氯化钠固体配制溶液，应先将氯化钠加入烧杯中，然后加入水，不符合题意；
B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，符合题意；
C、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，防止发生火灾，不符合题意；
D、测定空气中氧气的含量，集气瓶与烧杯之间的乳胶管要用止水夹夹住，防止集气瓶内气体受热膨胀逸出，导致测定结果偏大，不符合题意。
故选B。
8．C
【详解】A、过滤时搅拌容易捅破滤纸，从而导致过滤失败，选项错误；
B、蒸发时，当有较多固体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，选项错误；
C、用精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤是计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤，选项正确；
D、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤是计算、称量、溶解、装瓶贴标签等，操作时不需要酒精灯和试管，选项错误。故选C。
9．C
【详解】试题分析: A项,溶质可以是固体、液体、气体,故错误,B项,水是一种常见的溶剂,但不是唯一,故错误,C项,溶液一定是混合物,正确,D项,叙述错误,液体纯净物也具有均一、稳定的特征,故选C
考点： 溶液性质。
10．B
【分析】配制一定质量分数的溶液时，浓度偏大的原因：溶质质量偏多或溶剂的质量偏少。
【详解】A、用固体配制：将NaCl固体放在右盘称量，则称量的氯化钠的质量偏少，溶质的质量分数偏小，选项错误；
B、用浓溶液配制：量取浓溶液时仰视读数，导致量取的浓溶液偏多，配制溶液中溶质的质量偏多，质量分数偏大，选项正确；
C、用固体配制：溶解时烧杯中部分NaCl未溶解完用，导致溶质的质量偏少，质量分数偏小，选项错误；
D、浓溶液配制：混匀后有少量液体溅出，不影响溶质的质量分数，因为溶液是均一的。选项错误。
故选B。
11．错误
【详解】在某温度下的NaOH溶液50克，若恒温蒸发5克水，剩余溶液恰好饱和，即溶液成为饱和溶液多余5克水，向该溶液中加入5克NaOH，发现还有4克NaOH未溶解，即溶液溶解1克NaOH即可饱和，则该温度下，5克水溶解1克NaOH恰好形成饱和溶液，则此温度下，NaOH的饱和溶液的溶质质量分数=×100%≈16.7%<20%，选项错误，故填错误。
12．正确
【详解】溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，向烧杯中加入量好的水时，有少量水洒出，则溶剂质量偏小，故溶质的质量分数偏大。
故正确。
13．错误
【详解】溶液是均一稳定的混合液，所以配好的溶液装入细口瓶时，有少量洒出不会导致所配溶液浓度改变，故原题说法错误。
14．错误
【详解】量筒用作量度液体体积，不能加热，不能作反应容器。
15．正确
【详解】因为溶质就是溶解的物质，如果不溶就不算溶质，故所取用的固体物质中含杂质，则溶质质量减小，此说法正确。
16． 27.1 24.4 20 4.4 100 66 偏小 ②③ 甲 乙 pH试纸不能润湿 丙 pH试纸不能直接放入待测溶液中 7.4 14.8 温度 分别测10%的氯化铵溶液在不同温度下的pH需控制变量，合理即可）
【详解】（1）20℃时，；（2）选择砝码20g，移动游码4.4g。
（3），用只能精确到lmL的100mL量筒量取66mL水。
（4）配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过，会使所配溶液质量偏大、浓度偏小。
（5）石蕊和酚酞试液都只能测定溶液的酸碱性，不能测定酸碱度。
（6）甲同学的方法是正确的，乙同学不能用蒸馏水润湿pH试纸，丙同学不能将pH试纸直接插入待测溶液中。
（7）40g 5%、10%的氯化铵溶液分别含有氯化铵的质量为：40g× 5%=2g、40g×10%=4g。含有氯化铵2g 的27.1%的氯化铵溶液的质量为：2g÷27.1%=7.4g；含有氯化铵4g的27.1%氯化铵溶液的质量为：4g÷27.1%=14.8g。关键控制变量法，当温度相同，浓度不同时温度溶液的pH，可以探究浓度与溶液的pH的关系。第三步，由控制浓度相同，温度不同，测量溶液的pH。
17．(1) 400 ①③②
(2)AB
(3) 80% 已知石灰石中含碳酸钙8g-1.6g=6.4g，设生成二氧化碳的质量为x，则：
答：生成二氧化碳的质量为2.8g。
【详解】（1）加水稀释前后溶质的质量不变，设需加水的质量为x，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，则，x=400g；配制上述溶液，实际操作的实验步骤顺序为①计算、③量取、②混匀。
（2）要想根据图像计算所用稀盐酸溶质的质量分数，要保证所加盐酸完全反应，所以可以选择实验中第一、二次数据
（3）石灰石样品中含有碳酸钙和杂质，杂质不溶于水、不与稀盐酸反应，则剩余的1.6g固体为杂质，则样品中碳酸钙的质量为8g-1.6g=6.4g，样品中碳酸钙的质量分数为；计算生成二氧化碳的质量见答案。
18．(1)3：1
(2) 2450 AD/DA
(3) 杀菌消毒 吸附
(4) a n：8m
白色粉末逐渐变蓝
化合反应
BD/DB
【详解】（1）乙醇溶液的体积分数为75%，设有100毫升质量的乙醇溶液，则其溶液中v溶质：v溶剂=75mL：25mL=3：1，故填：3：1。
（2）设需要加水的质量为x，则50g ×20%=(50g+x)×0.4% 得x=2450g ；稀释溶液需要用到的仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，不要需要药匙和天平；故填：2450；AD。
（3）自来水生产中加入氯气的作用是杀菌消毒，活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，家用净水装置中常有活性炭，利用了活性炭的吸附性，故填：杀菌；消毒吸附。
（4）①水电解实验，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，产生的氧气和氢气体积比约为1：2，观察图中试管a产生的气体与试管b产生的气体体积比约为1：2，则试管a产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；电解水生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，故填：a； 。
②设水中氢、氧原子的个数分别为x、y，则mx：ny=1：8，则x：y=n：8m，故填：n：8m。
③氢气中含有少量的水蒸气，无水硫酸铜遇水变蓝，所以实验2中的现象是白色粉末逐渐变蓝，故填：白色粉末逐渐变蓝。
④实验3中发生反应是氢气在氧气中燃烧生成是，该反应是两种物质生成一种物质的反应，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故填：化合反应。
⑤A.水中含有氢、氧元素，不含氢气和氧气，选项A错误；
B.实验1的反应是，反应前中氢元素是以化合态形式存在，反应后氢元素以单质的形式存在，即游离态，选项B正确；
C.实验2目的既检验氢气中是否混有水蒸气，又除去氢气中的水蒸气，选项C错误；
D.根据化学反应前后元素的质量不变，可知实验1分解的水在理论上与实验3生成水的质量相等，选项D正确；
故填：BD。
19．(1) AE/EA
(2) 红磷燃烧放热导致气体膨胀，气压变大 87.4~84.2
(3)解：消耗过氧化氢的质量为x
所以需要消耗过氧化氢溶液的质量为3.4g÷10%=34g。
答：需要消耗过氧化氢溶液的质量为34g。
【详解】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。该反应需要加热，发生装置选择A，氧气密度比空气大可用向上排空气法收集，不易溶于水可用排水法收集，排空气法收集气体较干燥但不纯净，排水法收集气体较纯净但不干燥，所以收集装置选择E，即发生和收集装置是AE。
（2）①磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为。
②100.6kPa变为106kPa气压升高，红磷燃烧放热会导致气体膨胀，则推测原因是红磷燃烧放热导致气体膨胀，气压变大。
③从30s后压强逐渐减小，则x在87.4~84.2之间。
（3）详见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
