2023-2024学年四川省泸定中学高二年级半期考试
化学
注意事项：
1.全卷总分100分，考试时间90分钟。
2.在作答前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。
3.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4.请按照题号在答题卡上各题对应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸上、试题卷上答题均无效。
第Ⅰ卷选择题
一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项)
1. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NA
B. 1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NA
C. 100 mL 0.2 mol·L－1的FeCl3溶液中，含Fe3＋数为0.02NA
D. 常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
2. 下图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图，下列说法正确的是
A. 形成2mol H2(g)和1mol O2(g)中的化学键，共吸收1370.8kJ能量
B. 1mol H2(g)和0.5mol O2(g)生成1mol H2O(l)放出240.2kJ能量
C. 2mol H2(g)和1mol O2(g)反应生成2mol H2O(g)，共放出480.4kJ能量
D. 2mol H2(g)和1mol O2(g)的总能量低于2mol H2O(g)的总能量
3. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1。现有下列反应：
NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l) ΔH1
H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH2
HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH3
上述反应均在溶液中进行，则下列ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是
A. ΔH2>ΔH3>ΔH1 B. ΔH1>ΔH3>ΔH2
C. ΔH1=ΔH2=ΔH3 D. ΔH2=ΔH3>ΔH1
4. 对于反应，在不同时间段内所测反应速率如下，则表示该化学反应进行最快的是
A. B.
C. D.
5. 下列能说明HClO一定是弱电解质的是
A. 用HClO溶液做导电性实验，灯泡很暗
B. 25℃时，测得NaClO溶液的pH大于7
C. 25℃时，先测得某浓度的HClO溶液的，后取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，测得溶液的，
D. 浓度相同的NaOH溶液分别与pH相同的次氯酸溶液、盐酸反应，反应后的溶液均呈中性时，前者消耗的NaOH溶液多
6. 向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是
A. 的电离程度增大
B. 增大
C. 的数目增多
D. 增大
7. 下列措施对加快反应速率有明显效果的是
A. Na与水反应时，增加水的用量
B. Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C. Na2SO4与BaCl2两种溶液反应时，增大压强
D. 大理石和盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状
8. 向一个密闭容器中充入1mol和3mol H2，在一定条件下使其发生反应生成。达到平衡时，下列说法中正确的是
A. 、H2和的物质的量浓度之比为1:3:2
B. 完全转化为
C. 正反应速率和逆反应速率都为零
D. 单位时间内消耗amol，同时消耗2amol
9. 为将反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)（ ）
A. B.
C. D.
10. 室温下，柠檬水溶液pH=3，其中c(OH-)为多少
A. 0.1mol/L B. 1×10-3mol/L C. 1×10-7mol/L D. 1×10-11mol/L
11. 在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈
A. 弱酸性 B. 强酸性 C. 碱性 D. 中性
12. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是
A. Na2SO4溶液 B. NaHCO3溶液 C. NH4Cl溶液 D. CH3COOH溶液
13. 弱酸HA的溶液和等体积、等物质的量浓度的强碱MOH的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是
A. c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) B. c(A-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)
C. c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D. c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
14. 研究等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。将与以体积比置于某恒温恒容容器中，发生反应：。下列能说明该反应达到平衡状态的是
A. 体系压强保持不变 B. 混合气体的颜色保持不变
C. 和的体积比保持不变 D. 每生成消耗
15. 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s) + 4CO(g)Ni(CO)4(g)，下列判断正确的是
A. 增加Ni的用量，可加快该反应速率
B. 该反应达到平衡时，4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)
C. 减压，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小
D. 选择合适的催化剂可提高CO转化率
16. CO2在Au纳米颗粒表面电催化还原制备CO的方法具有在常温下催化效率高的优点，其反应历程如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应历程为阴极反应历程
B. 催化剂降低了反应的活化能
C. 高温下一定能提高电催化制备CO的速率
D. 电催化还原CO2的电极反应式为CO2+2H++2e =CO+H2O
17. 下列热化学方程式书写正确的是
A. kJ mol(燃烧热)
B. kJ mol(反应热)
C. kJ mol(反应热)
D. k mol(反应热)
18. 25℃时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是
A. CH3COOH溶液的浓度为0.1 mol·L-1
B. 图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小
C. 点④所示溶液中存在：c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D. 滴定过程中会存在：c(Na+)> c(CH3COO-)=c(OH-)> c(H+)
19. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 中性溶液中：Na＋、Ba2+、SO、Cl-
B. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K＋、NO、SO
C. =1×10-13mol·L-1的溶液中：NH、Na+、Cl-、NO
D. 水电离的c(H＋)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO
20. 下列叙述正确的是
A. 100 ℃纯水的pH＝6，所以水在100 ℃时呈酸性
B. pH＝3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH>4
C. 0.2 mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后pH＝1
D. 常温时，pH＝3的盐酸与pH＝11的氢氧化钠等体积混合后pH＝7
第Ⅱ卷非选择题
二、填空题(每空2分，共40分)
21. 盐酸浓度的测定：移取20.00 mL待测液，加入指示剂，用0.5000 mol L NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00 mL。
（1）上述滴定操作用到的仪器有_______。
（2）判断达到滴定终点的现象是_______。
（3）该盐酸浓度为_______mol L。
（4）下列操作可能使所测HCl溶液浓度偏低的是_______(填标号)。
A 碱式滴定管未用标准NaOH润洗就直接注入标准NaOH
B. 滴定前盛放HCl溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C. 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D. 读取NaOH体积，开始时仰视液面，滴定结束后俯视液面
（5）准确量取25.00 mL 溶液，可选用的仪器是_______。
A. 50 mL量筒 B. 10 mL量筒
C. 50 mL酸式滴定管 D. 50 mL碱式滴定管
22. 在一个容积不变的密闭容器中发生反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)其平衡常数K和温度的关系如下表所示：
t/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
请填写下列空白。
（1）该反应的平衡常数表达式K=___________，该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)
（2）在830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数___________1.0(填“大于”或“等于”或“小于”)
（3）在1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时平衡移动方向为___________(填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不移动”)
23. 25℃时，有浓度均为0.1mol·L-l的下列4种溶液：
①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液
HCN H2CO3 CH3COOH
Ka=5.0×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka=1.75×10-5
（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是___________(填序号)，其中②由水电离的H+浓度为___________。
（2）①中各离子浓度由大到小顺序是___________。
（3）25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则=___________(填写数值)。向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为___________。
24. 随着环境治理深入开展，大气污染治理已见成效。回答下列问题：
（1）已知：I.
II.
III.
写出与反应生成无污染气体的热化学方程式：_______。
（2）根据与反应的热化学方程式，请判断该反应能否自发进行：_______(填“能”或“不能”)，理由是_______。
（3）一定条件下，将和充入固定容积为2L的密闭容器中，发生反应，反应体系中某组分浓度随时间的变化如图所示：
①从反应开始到平衡状态，以的浓度变化表示的平均反应速率为_______，此条件下，该反应的化学平衡常数_______(列出计算式即可)，的平衡转化率为_______。
②恒容条件下，下列措施能使平衡体系中增大的有_______(填字母)。2023-2024学年四川省泸定中学高二年级半期考试
化学
注意事项：
1.全卷总分100分，考试时间90分钟。
2.在作答前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。
3.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4.请按照题号在答题卡上各题对应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸上、试题卷上答题均无效。
第Ⅰ卷选择题
一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项)
1. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NA
B. 1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NA
C. 100 mL 0.2 mol·L－1的FeCl3溶液中，含Fe3＋数为0.02NA
D. 常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
【答案】B
【解析】
【详解】A、标准状况下，水是非气态物质 ，A错误；
B、氯气和氢氧化钠的反应，是氯元素的歧化反应，氯从0价变到+1、-1，所以，1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NA，B正确；
C、铁离子在水溶液中发生水解，所以溶液中含Fe3+数小于0.02NA，C错误；
D、常温常压下无法求出22.4LNO2和CO2混合气体的物质的量，D错误；
答案选B
2. 下图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图，下列说法正确的是
A. 形成2mol H2(g)和1mol O2(g)中的化学键，共吸收1370.8kJ能量
B. 1mol H2(g)和0.5mol O2(g)生成1mol H2O(l)放出240.2kJ能量
C. 2mol H2(g)和1mol O2(g)反应生成2mol H2O(g)，共放出480.4kJ能量
D. 2mol H2(g)和1mol O2(g)的总能量低于2mol H2O(g)的总能量
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，2mol H2(g)和1mol O2(g)反应生成2mol H2O(g)，生成物总能量小于反应物总能量，该反应为放热反应，放出1851.2kJ-1370.8kJ=480.4 kJ能量。
【详解】A．由图可知，形成2mol H2(g)和1mol O2(g)中的化学键，共放出1370.8kJ能量，A项错误；
B．由分析可知，2mol H2(g)和1mol O2(g)反应生成2molH2O(g)放出480.4kJ能量，故1mol H2(g)和0.5mol O2(g)生成1mol H2O(g)放出240.2kJ能量，生成物是H2O(g)而不是H2O(l)，B项错误；
C．由分析可知，2mol H2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g) 放出放出480.4kJ能量，C项正确；
D．由图可知，2mol H2(g)和1mol O2(g)的总能量高于2mol H2O(g)的总能量，D项错误；
答案选C。
3. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1。现有下列反应：
NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l) ΔH1
H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH2
HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH3
上述反应均在溶液中进行，则下列ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是
A. ΔH2>ΔH3>ΔH1 B. ΔH1>ΔH3>ΔH2
C. ΔH1=ΔH2=ΔH3 D. ΔH2=ΔH3>ΔH1
【答案】B
【解析】
【详解】由于NH3·H2O为弱电解质，与HCl反应过程中NH3·H2O继续电离要吸收一部分热量，故最终生成1 mol H2O时放出热量小于57.3 kJ，浓硫酸遇水放出大量热量，故浓硫酸与NaOH反应生成1 mol H2O时放出热量大于57.3 kJ，HNO3与NaOH反应生成1 mol H2O时放出热量等于57.3 kJ，由于中和反应为放热反应，故放热越多，反应热数值越小，故ΔH1>ΔH3>ΔH2，所以答案选B。
4. 对于反应，在不同时间段内所测反应速率如下，则表示该化学反应进行最快的是
A B.
C D.
【答案】B
【解析】
【分析】对同一反应而言，比较化学反应进行的快慢时需用同一种物质表示不同条件下的反应速率，依据速率之比等于化学计量数之比进行换算，将各项速率转化为进行比较。
【详解】A．；
B．；
C．；
D．；
则反应速率最快的为B；
故选：B。
5. 下列能说明HClO一定是弱电解质的是
A. 用HClO溶液做导电性实验，灯泡很暗
B. 25℃时，测得NaClO溶液的pH大于7
C. 25℃时，先测得某浓度的HClO溶液的，后取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，测得溶液的，
D. 浓度相同的NaOH溶液分别与pH相同的次氯酸溶液、盐酸反应，反应后的溶液均呈中性时，前者消耗的NaOH溶液多
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液的导电性与溶液离子浓度有关，不能说明HClO一定是弱电解质，A错误；
B．25℃时，测得NaClO溶液的pH大于7，强碱弱酸盐水解溶液呈碱性，能说明HClO一定是弱电解质，B正确；
C．若HClO溶液的pH接近7，此时加水稀释，溶液的pH也只能接近7，不能说明HClO一定是弱电解质，C错误；
D．酸的体积未知，故不能根据消耗的NaOH溶液的体积的多少判断酸性强弱，D错误；
故选B。
6. 向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是
A. 的电离程度增大
B. 增大
C. 的数目增多
D 增大
【答案】B
【解析】
【详解】A． 稀释促进弱电解质电离、则的电离程度增大，A正确；
B．稀释促进电离、则数目及均减小，B不正确；
C．稀释促进电离、的数目增多，C正确；
D．稀释促进电离、数目减小、的数目增多，则增大，D正确；
答案选B。
7. 下列措施对加快反应速率有明显效果的是
A. Na与水反应时，增加水的用量
B. Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C. Na2SO4与BaCl2两种溶液反应时，增大压强
D. 大理石和盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状
【答案】D
【解析】
【详解】A．水为纯液体，增加水的用量，反应速率不变，A不选；
B．Al与浓硫酸发生钝化，不生成氢气，反应速率减小，B不选；
C．反应没有气体参加，则增大压强，反应速率不变，C不选；
D．块状大理石改为粉末状，增大了接触面积，反应速率加快，D选；
答案选D。
8. 向一个密闭容器中充入1mol和3mol H2，在一定条件下使其发生反应生成。达到平衡时，下列说法中正确的是
A. 、H2和的物质的量浓度之比为1:3:2
B. 完全转化为
C. 正反应速率和逆反应速率都为零
D. 单位时间内消耗amol，同时消耗2amol
【答案】D
【解析】
【详解】A．化学平衡的特征之一为各组分的浓度保持不变，而不是相等或成比例，故、H2和的物质的量浓度之比为1：3：2，不能说明反应达到化学平衡，其达到平衡时、H2和的物质的量浓度之比不一定为1：3：2，A错误；
B．由于该反应是一个可逆反应，故不可能完全转化为，B错误；
C．由于该反应是一个可逆反应，达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，但都不为零，C错误；
D．单位时间内消耗amol表示正反应速率，同时消耗2amol表示逆反应速率，且N2和NH3的化学计量数之比为1:2，即正逆反应速率相等，故说明达到化学平衡，D正确；
故答案为：D。
9. 为将反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】将反应2Al+6H+═2Al3++3H2↑的化学能转化为电能，即需要形成原电池，并且铝为负极，电解质溶液为非氧化性稀酸，据此分析判断。
【详解】A． 为原电池，总反应为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故A不符合题意；
B．为原电池，总反应为Al+4H++NO3-═Al3++NO↑+2H2O，故B不符合题意；
C． 为原电池，总反应为2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故C符合题意；
D．存在外接电源，为电解池，将电能转化为化学能，故D不符合题意；
答案选C。
【点睛】本题的易错点为B，要注意稀硝酸体现强氧化性，与活泼金属反应一般不放出氢气。
10. 室温下，柠檬水溶液的pH=3，其中c(OH-)为多少
A. 0.1mol/L B. 1×10-3mol/L C. 1×10-7mol/L D. 1×10-11mol/L
【答案】D
【解析】
【详解】室温下，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，柠檬水溶液的pH=3，即溶液中c(H+)=1×10-3mol/L，则溶液中c(OH-)==mol/L=1×10-11mol/L，故答案为D。
11. 在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈
A. 弱酸性 B. 强酸性 C. 碱性 D. 中性
【答案】D
【解析】
【详解】48mL0.1mol/LHNO3溶液中HNO3物质的量为0.1mol/L×0.048L=0.0048mol，12mL0.4mol/LKOH溶液中KOH物质的量为0.4mol/L×0.012L=0.0048mol，根据化学方程式HNO3+KOH=H2O+KNO3，两者恰好完全反应得到KNO3溶液，硝酸钾是强酸强碱盐，故所得到的溶液呈中性，答案选D。
12. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是
A. Na2SO4溶液 B. NaHCO3溶液 C. NH4Cl溶液 D. CH3COOH溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2SO4为强酸强碱盐，不发生水解， Na2SO4溶液显中性，A不符合题意；
B． NaHCO3为强碱弱酸盐，溶液中碳酸氢根离子水解，溶液显碱性，B不符合题意；
C．NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液中铵根水解使溶液显酸性，与水解有关系，C符合题意；
D．CH3COOH 为酸，溶液中醋酸电离出氢离子，溶液显酸性，与水解无关系， D不符合题意；
答案选C。
13. 弱酸HA的溶液和等体积、等物质的量浓度的强碱MOH的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是
A. c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) B. c(A-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)
C. c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D. c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
【答案】C
【解析】
【详解】等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，二者恰好反应生成MA和水，由于A-部分水解，溶液显示碱性，则c(OH-)>c(H+)，根据电荷守恒可得：c(M+)>c(A-)，溶液中离子浓度大小为：c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，故选C。
14. 研究等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。将与以体积比置于某恒温恒容容器中，发生反应：。下列能说明该反应达到平衡状态的是
A. 体系压强保持不变 B. 混合气体的颜色保持不变
C. 和的体积比保持不变 D. 每生成消耗
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应前后气体分子数相同，说明反应过程中体系压强始终保持不变，不能说明该反应达到平衡状态，故A错误；
B．反应过程中红棕色气体不断被消耗，气体颜色不断变浅，当混合气体的颜色保持不变，说明该反应达到平衡状态，故B正确；
C．反应时和按1∶1比例生成，则反应全过程两者的体积比始终保持1∶1，不能说明该反应达到平衡状态，故C错误；
D．每生成消耗，表明反应进行方向相同，不能说明该反应达到平衡状态，故D错误；
答案选B。
15. 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s) + 4CO(g)Ni(CO)4(g)，下列判断正确的是
A. 增加Ni的用量，可加快该反应速率
B. 该反应达到平衡时，4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)
C. 减压，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小
D. 选择合适的催化剂可提高CO转化率
【答案】B
【解析】
【详解】A. Ni为固体，增加Ni的用量，反应速率不变，A错误；
B. 该反应达到平衡时，反应方向相反，速率之比等于计量数之比，则4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)，B正确；
C. 减压，平衡逆向移动，温度未变，则反应的平衡常数不变，C错误；
D. 选择合适的催化剂可提高反应速率，对CO转化率无影响，D错误；
答案为B。
【点睛】催化剂对化学反应式有影响，对化学平衡无影响。
16. CO2在Au纳米颗粒表面电催化还原制备CO的方法具有在常温下催化效率高的优点，其反应历程如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应历程为阴极反应历程
B. 催化剂降低了反应的活化能
C. 高温下一定能提高电催化制备CO的速率
D. 电催化还原CO2的电极反应式为CO2+2H++2e =CO+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．CO2转化为CO为还原反应，阴极得电子发生还原反应，A正确；
B．催化剂通过改变反应路径降低反应的活化能，B正确；
C．温度过高可能会使催化剂失活，从而降低反应速率，C错误；
D．根据电子守恒、元素守恒可知电催化还原CO2的电极反应式为CO2+2H++2e =CO+H2O，D正确；
综上所述答案为C。
17. 下列热化学方程式书写正确的是
A. kJ mol(燃烧热)
B. kJ mol(反应热)
C. kJ mol(反应热)
D. k mol(反应热)
【答案】B
【解析】
【详解】A．燃烧热是指在25 ℃、101 kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量， C完全燃烧产生的稳定的氧化物是CO2，不是CO，A错误；
B．氢气燃烧放热，则水分解吸热，二者能量数值相等，符号相反，B正确；
C．物质所含有的能量的多少与物质聚集状态有关，题中没指明聚集状态，则能量的大小无意义，C错误；
D．中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态H2O时的反应热，乙酸为弱酸，不符合概念，D错误；
故选B。
18. 25℃时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是
A. CH3COOH溶液的浓度为0.1 mol·L-1
B. 图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小
C. 点④所示溶液中存在：c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D. 滴定过程中会存在：c(Na+)> c(CH3COO-)=c(OH-)> c(H+)
【答案】C
【解析】
【详解】A、图象可知氢氧化钠溶液浓度为0.1mol/L，②点时NaOH溶液恰好被中和消耗醋酸溶液20mL，根据酸碱中和规律，醋酸的浓度为0.1mol/L，故A正确；
B、图中点①到点②所示溶液中随着醋酸逐渐滴入，氢氧化钠不断被消耗，水的电离被抑制程度逐渐减小，即水的电离程度增大；②恰好反应点，水的电离程度最大，从此以后继续滴加醋酸，对水电离起到抑制作用，所以图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小，故B正确；
C、点④所示溶液是醋酸和醋酸钠溶液，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+），电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-），故C错误；
D、滴定过程中的某点，醋酸钠和氢氧化钠混合溶液中会有c（Na+）＞c（CH3COO-）=c（OH-）＞c（H+），故D正确；
故选C。
19. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 在中性溶液中：Na＋、Ba2+、SO、Cl-
B. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K＋、NO、SO
C. =1×10-13mol·L-1的溶液中：NH、Na+、Cl-、NO
D. 水电离的c(H＋)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ba2+与SO反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．与Al反应能放出H2的溶液可能为酸性或强碱性，在酸性环境下，NO具有氧化性，Fe2+具有还原性，二者发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C． =1×10-13mol·L-1的溶液呈酸性，各离子不发生反应，可以大量共存，故C正确；
D．水电离的c(H＋)=1×10-13mol·L-1，说明水的电离被抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，在酸性环境下AlO和CO可与氢离子发生反应，不能大量共存，故D错误；
答案选C。
20. 下列叙述正确的是
A. 100 ℃纯水的pH＝6，所以水在100 ℃时呈酸性
B. pH＝3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH>4
C. 0.2 mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后pH＝1
D. 常温时，pH＝3的盐酸与pH＝11的氢氧化钠等体积混合后pH＝7
【答案】D
【解析】
【详解】A.纯水不管其pH为多少都是呈中性，A项错误；
B.盐酸是强酸，所以每稀释10倍pH增大1，故pH＝4，B项错误；
C.将0.2 mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后，溶液的浓度变为0.1 mol·L－1，但由于醋酸是弱酸，所以pH大于1，C项错误；
D.盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，所以呈中性，D项正确。
答案选D。
第Ⅱ卷非选择题
二、填空题(每空2分，共40分)
21. 盐酸浓度的测定：移取20.00 mL待测液，加入指示剂，用0.5000 mol L NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00 mL。
（1）上述滴定操作用到的仪器有_______。
（2）判断达到滴定终点的现象是_______。
（3）该盐酸浓度为_______mol L。
（4）下列操作可能使所测HCl溶液的浓度偏低的是_______(填标号)。
A. 碱式滴定管未用标准NaOH润洗就直接注入标准NaOH
B. 滴定前盛放HCl溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C. 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D. 读取NaOH体积，开始时仰视液面，滴定结束后俯视液面
（5）准确量取25.00 mL 溶液，可选用的仪器是_______。
A. 50 mL量筒 B. 10 mL量筒
C. 50 mL酸式滴定管 D. 50 mL碱式滴定管
【答案】（1）AD （2）最后半滴NaOH溶液滴入锥形瓶时，溶液颜色由无色/橙色变成粉红色/黄色，且半分钟不变色
（3）0.5500 （4）D （5）C
【解析】
【分析】本实验用NaOH溶液滴定盐酸，应该选用碱式滴定管盛放NaOH溶液，锥形瓶盛放盐酸，指示剂可以选择甲基橙或者酚酞；根据公式来计算盐酸浓度，同时可以根据该公式来进行误差分析。
【小问1详解】
上述滴定是用溶液滴定盐酸，用到的仪器有锥形瓶和碱式滴定管，故选AD。
【小问2详解】
该反应是用氢氧化钠溶液滴定盐酸，可用甲基橙或酚酞作为指示剂，若用甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液颜色由橙色变为黄色，若用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液颜色由无色变为粉红色，所以判断达到滴定终点的现象是：最后半滴NaOH溶液滴入锥形瓶时，溶液颜色由无色/橙色变成粉红色/黄色，且半分钟不变色。
【小问3详解】
该反应得原理为，盐酸的体积为20.00 mL，消耗溶液的体积为22.00 mL，则该盐酸浓度为。
【小问4详解】
A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，会使NaOH溶液浓度偏低，消耗NaOH溶液的体积增大，所测HCl溶液的浓度偏高，A项不符合题意；
B．滴定前盛放HCl溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对滴定没有影响，B项不符合题意；
C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，会使NaOH溶液的读取体积偏大，所测HCl溶液的浓度偏高，C项不符合题意；
D．读取NaOH体积，开始时仰视液面，滴定结束后俯视液面，会使NaOH溶液的读取体积偏小，所测HCl溶液的浓度偏低，D项符合题意；
故选D。
【小问5详解】
量筒的精确度不够，不能选用量筒准确量取25.00mL溶液，溶液有强氧化性，不能选用碱式滴定管，所以应选择50mL酸式滴定管，故选C。
22. 在一个容积不变的密闭容器中发生反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)其平衡常数K和温度的关系如下表所示：
t/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
请填写下列空白。
（1）该反应的平衡常数表达式K=___________，该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)
（2）在830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数___________1.0(填“大于”或“等于”或“小于”)
（3）在1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时平衡移动方向为___________(填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不移动”)
【答案】（1） ①. ②. 吸热
（2）等于 （3）逆反应方向
【解析】
【分析】
【小问1详解】
平衡常数是指在一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡时生成物度的系数次幂之积与反应物浓度的系数次幂之积的比值，故该反应的平衡常数表达式K=，由表中数据可知，温度升高，平衡常数增大，说明平衡正向移动，故该反应为吸热反应，故答案为：；吸热；
【小问2详解】
化学平衡常数仅仅是温度的函数，在830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数等于1.0，故答案为：等于；
【小问3详解】
在1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，此时Qc===4＞K=2.6，则此时平衡移动方向为逆反应方向，故答案为：逆反应方向。
23. 25℃时，有浓度均为0.1mol·L-l的下列4种溶液：
①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液
HCN H2CO3 CH3COOH
Ka=5.0×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka=1.75×10-5
（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是___________(填序号)，其中②由水电离的H+浓度为___________。
（2）①中各离子浓度由大到小的顺序是___________。
（3）25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则=___________(填写数值)。向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. ②>①>④>③ ②. 1.0×10-13 mol L-1
（2）c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
（3） ① 0.02 ②. CN-+CO2+H2O=HCN+
【解析】
【小问1详解】
根据表中几种酸的电离常数可知：酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH > H2CO3>HCN>HCO，酸越弱其酸根水解程度越大，所以①NaCN溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液、④NaHCO3溶液中，碱性由强到弱的顺序为：②>①>④>③,这4种溶液pH由大到小的顺序是②>①>④>③，
②为NaOH溶液，NaOH属于强碱，0.1mol·L-lNaOH溶液中c(H+)=1.0×10-13 mol L-1。所以由水电离的H+浓度为1.0×10-13 mol L-1，故答案：②>①>④>③；1.0×10-13 mol L-1。
【小问2详解】
①为NaCN溶液，NaCN为强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以NaCN溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)，故答案：c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)。
【小问3详解】
==0.02；由酸性由强到弱的顺序：CH3COOH > H2CO3>HCN>HCO可知，向NaCN溶液中通入少量CO2，生成碳酸氢钠和HCN，其发生反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+，故答案：0.02；CN-+CO2+H2O=HCN+。
24. 随着环境治理深入开展，大气污染治理已见成效。回答下列问题：
（1）已知：I.
II.
III.
写出与反应生成无污染气体的热化学方程式：_______。
（2）根据与反应的热化学方程式，请判断该反应能否自发进行：_______(填“能”或“不能”)，理由是_______。
（3）一定条件下，将和充入固定容积为2L的密闭容器中，发生反应，反应体系中某组分浓度随时间的变化如图所示：
①从反应开始到平衡状态，以的浓度变化表示的平均反应速率为_______，此条件下，该反应的化学平衡常数_______(列出计算式即可)，的平衡转化率为_______。
②恒容条件下，下列措施能使平衡体系中增大的有_______(填字母)。
a.升高温度 b.充入气 c.再充入 d.使用高效催化剂
【答案】（1）
（2） ①. 能 ②. 该反应是熵增的放热反应
（3） ①. 0.1 ②. ③. 40% ④. c
【解析】
【小问1详解】
已知：I.
II.
III.
根据盖斯定律，由III2- II3-I7得反应；
【小问2详解】
根据与反应的热化学方程式可知，该反应是熵增的放热反应，△S>0，△H<0，则△G=△H-T△S<0，该反应能自发进行；
【小问3详解】
①根据图中数据可知，开始时浓度为2mol/L，则应该为氨气的浓度随反应时间的变化，故从反应开始到平衡状态，以的浓度变化表示的平均反应速率为v()= v(NH3)==0.1；
根据三段式可知：
该反应的化学平衡常数，的平衡转化率为；
②反应为气体体积增大的放热反应，恒容条件下，a.升高温度，平衡逆向移动， 减小，选项a错误；
b.充入气，参与反应的气体的浓度不变，平衡不移动，不变，选项b错误；
c.再充入，平衡正向移动，增大，选项c正确；
d.使用高效催化剂，平衡不移动，不变，选项d错误；
