12.1几种常见的盐
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．下列叙述中不正确的是（ ）
A．拉瓦锡编制了元素周期表 B．道尔顿提出了原子学说
C．侯德榜提出了“侯氏制碱法” D．酸碱指示剂是波义耳发现的
2．下列物质的名称、俗称、用途有错误的是
A．二氧化碳 干冰–人工降雨 B．碳酸钠 烧碱 制玻璃
C．氢氧化钠 火碱 制肥皂 D．碳酸氢钠 小苏打 烘焙糕点
3．家庭实验是化学实验教学的一个重要补充，以下实验设计不合理的是
A．用食醋除去水壶底部的水垢 B．用一盆水可以避免CO中毒
C．用活性炭吸附冰箱中的异味 D．用铅笔芯粉末润滑生锈的锁
4．下列有关物质的分类正确的是
A．稀盐酸属于化合物 B．亚硝酸钠属于盐
C．冰水共存物属于混合物 D．纯碱属于碱
5．四位同学在一起讨论某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是
A．Na2CO3 B．CaCO3 C．CaCl2 D．NaHCO3
6．下列说法正确的是
A．波尔多液中的二种成份都属于盐
B．用KClO3及双氧水制O2时，加入的MnO2作用不相同
C．高炉炼铁中所需的高温和CO的生成都与焦炭有关
D．酸碱中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
7．为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是（ ）
实验目的 实验方案
A 除去铁制品表面少量的铁锈 用过量的硫酸长时间浸泡
B 除去硫酸钠溶液中少量的碳酸钠 加入稍过量的稀盐酸
C 鉴别氢气和甲烷 分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
D 从氯酸钾与二氧化锰制氧气后的固体中回收二氧化锰 溶解固体，过滤后对滤渣进行洗涤、烘干
A．A B．B C．C D．D
8．下列物质对应的俗名、化学式、类别全部正确的是
A．食盐——NaCl2 ——盐 B．纯碱——NaHCO3——碱
C．熟石灰——CaO——氧化物 D．火碱——NaOH——碱
9．化学反应涉及到的物质中，属于氧化物的是
A．Cu（OH）2 B．H2SO4 C．CuSO4 D．H2O
10．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列有关叙述中，不正确的是
A．分类观：烧碱、纯碱都属于碱类物质
B．微粒观：分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
C．守恒观：化学反应前后元素的种类不变
D．元素观：氧气和臭氧都是由氧元素组成
二、判断题
11．碳酸钠是一种白色的固体，它的俗称是纯碱、小苏打。( )
12．制作包子、蛋糕所用发酵粉的主要成分含有碳酸氢钠。碳酸氢钠的俗称是苏打( )
13．小苏打可以用来治疗胃酸过多，但是胃溃疡患者应慎用。( )
14．食盐配制生理盐水( )
15．化学中的盐是指食盐。
三、科学探究题
16．膨松剂在我们的日常饮食中屡见不鲜，小到包子馒头，大到其它的肉类食品，膨松剂的运用十分的广泛。某面包膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢铵一种或两种物质组成，甲同学想对其成分进行检验。查阅资料后，他设计了如图所示的实验装置（实验开始前弹簧夹都处于关闭状态），并分3步进行实验。
资料：①膨松剂在面包制作过程中发生化学反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；②氨气溶于水所得溶液为氨水，呈碱性。
实验操作：
第1步：关闭K2，打开K1，经过加热，D中出现了明显现象。
第2步：关闭K1，打开K2，加热至试管B中的水里气泡不再产生。
第3步：观察到大试管中还有剩余物质。
根据以上信息回答以下问题：
（1）从“第2步”可知，装置B的作用是 。
（2）如果没有装置C，D中可能不会出现什么实验现象？ 。
（3）写出实验中膨松剂的物质组成： 。
四、综合应用题
17．为了测定某纯碱样品(杂质为氯化钠)中碳酸钠的质量分数，小江同学对样品进行了如下图定量实验:
实始步骤 ①称取烧杯的质量 ②将适量盐酸加入烧杯中并称重 ③称取少量纯碱样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 ④待反应完全后，称重
实验图示
实验数据 烧杯的质量为50.0g 烧杯和盐酸的质量为：100.0g 样品的质量11.0g 烧杯和其中混合物的质量106.6g
（1）纯碱的水溶液显__________(填“酸性”、“碱性”或“中性”之一)
（2）该实验中生成二氧化碳的质量为___________;
（3）通过化学方程式计算样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1g)______;
18．氯化钠(食盐的主要成分)是日常生活中重要的调味品，具有广泛的应用。
(1)下列有关氯化钠用途的说法，正确的是(填字母序号)。
A．用食盐水除去水垢 B．用食盐水除去铁锈
C．用加碘食盐配制生理盐水 D．用食盐消除公路上的积雪
(2)为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。【提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性】
①以上操作中所发生的复分解反应共有 个。
②加入过量Na2CO3溶液的目的是 ？写出CaCl2与Na2CO3反应的化学方程式 。
③请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH。 (写出实验步骤和现象)
(3)①请写出验证银、铁、铜三种金属的活泼性顺序的物质 。
②写出实验室炼铁的化学方程式 。
(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取12.5g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g质量分数为7.3%稀盐酸，二者恰好完全反应请计算该样品中碳酸钙的质量分数 。
19．酸、碱、盐是初中化学学习的重要物质，在生产和生活中有广泛的应用。
(1)侯德榜发明的联合制碱法制得的纯碱，其化学式为_____
A．NaHCO3 B．NaOH C．Na2CO3 D．NaCl
(2)实验室用下图装置制取纯净、干燥的CO2。
①写出A装置发生反应的化学方程式
②B装置的作用是什么 ？
③A、D装置连接还可以制取氧气，写出反应的化学方程式 。
(3)可用稀盐酸除去铁制品表面的锈（Fe2O3）,该反应的化学方程式为
(4)下图是氢氧化钠溶液和硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①滴入溶液体积为V1ml时，溶液中的溶质为 。
②在滴入V2ml后的溶液中滴加紫色石蕊，溶液变 色。
(5)取80g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，加入一定质量的硫酸溶液，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、门捷列夫编制了元素周期表，拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，A选项说法不正确，符合题意；
B、道尔顿提出了原子学说，B选项说法正确，不符合题意；
C、侯德榜提出了“侯氏制碱法”， C选项说法正确，不符合题意；
D、酸碱指示剂是波义耳发现的，D选项说法正确，不符合题意。故选A。
2．B
【详解】A.固态二氧化碳俗称干冰，干冰有升华特性，可用于人工降雨，故A正确；
B.碳酸钠俗称纯碱、苏打，而烧碱是氢氧化钠的俗称，故B错误；
C.氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，可用于制肥皂，故C正确；
D.碳酸氢钠俗称小苏打，可用于烘焙糕点，故D正确。
故选：B。
3．B
【详解】A、水垢的主要成分是氢氧化镁、碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与醋酸反应生成醋酸镁和水，可用食醋除去水壶底部的水垢，不符合题意；
B、一氧化碳难溶于水，用一盆水不能防止一氧化碳中毒，符合题意；
C、活性炭具有吸附性，可以吸附冰箱中的异味，不符合题意；
D、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有滑腻感，可用铅笔芯粉末润滑生锈的锁，不符合题意。
故选B。
4．B
【详解】A、稀盐酸中含有水和氯化氢，属于混合物，该选项不正确；
B、亚硝酸钠是由金属离子和酸根构成的，属于盐，该选项正确；
C、冰水共存物中只有水，属于纯净物，该选项不正确；
D、纯碱为碳酸钠的俗称，碳酸钠是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，该选项不正确。
故选B。
5．D
【详解】A、碳酸钠是白色固体，是钠离子和碳酸根离子构成，不是石灰石的主要成分；错误；
B、石灰石的主要成分是CaCO3，是钙离子和碳酸根离子构成，白色固体；正确；
C、氯化钙是白色固体，是钙离子和氯离子构成，不是石灰石的主要成分；错误；
D、碳酸氢钠是白色固体，是钠离子和碳酸氢根离子构成，不是石灰石的主要成分；错误；
故选D。
6．C
【详解】A、波尔多液中的二种成份分别是硫酸铜和氢氧化钙，其中硫酸铜属于盐，氢氧化钙属于碱，故错误；
B、用KClO3及双氧水制O2时，加入的MnO2作用相同，故错误；
C、高炉炼铁中所需的高温和CO的生成都与焦炭有关，正确；
D、酸碱中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，故错误。
故选C。
7．D
【详解】A、铁锈的主要成分氧化铁，氧化铁和铁均能与稀硫酸反应，不能用过量的稀硫酸长时间浸泡，实验方案不合理；
B、除去硫酸钠溶液中少量的碳酸钠,加入稍过量的稀盐酸,碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳。除去了碳酸钠，引进了氯化钠，实验方案不合理；
C、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧二氧化碳和水，都有水生成，分别点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，不能鉴别，实验方案不合理；
D、从氯酸钾与二氧化锰制氧气后的固体中回收二氧化锰，溶解固体，过滤后对滤渣进行洗涤、烘干，即可得到二氧化锰。实验方案合理。
综上所述：选择D。
8．D
【详解】A、氯化钠俗称食盐，化学式为NaCl，属于盐，选项错误；
B、碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na2CO3，属于盐，选项错误；
C、氢氧化钙俗称熟石灰，化学式为Ca(OH)2，属于碱，选项错误；
D、氢氧化钠俗称火碱，化学式为NaOH，属于碱，选项正确，故选D。
9．D
【详解】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；在水溶液中能解离出氢离子和酸根离子的物质属于酸；在水溶液中能解离出氢氧根离子和金属离子的化合物属于碱；由酸根离子和金属离子组成的化合物属于盐；根据氧化物定义水属于氧化物符合题目要求；
故选择D；
10．A
【分析】本题考查概念的区分。
【详解】A、烧碱是氢氧化钠，属于碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，故A符合题意；
B、分子、原子、离子都可以构成物质，故B不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类是不变的，故C不符合题意；
D、氧气是O2，臭氧是O3，都是由氧元素组成的，故D不符合题意；
故选A。
【点睛】本题难度不大，熟记常见的物质的概念。
11．错误
【详解】 碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，故填：错误。
12．错误
【详解】制作包子、蛋糕所用发酵粉的主要成分含有碳酸氢钠。碳酸氢钠的俗称是小苏打。错误。
13．正确
【详解】小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，但是该反应生成了二氧化碳气体，会导致胃穿孔，加重胃溃疡的病情，故胃溃疡患者应慎用，正确。
14．正确
【详解】食盐是氯化钠的俗名，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，故食盐能配制生理盐水。此说法正确。
15．错误
【详解】盐是指由金属离子或按根离子与酸根离子构成的化合物，食盐属于盐，但化学中的盐不止是食盐，说法错误。
16． 判断反应是否进行完全 无色溶液变红色 碳酸氢钠和碳酸氢铵
【详解】（1）水的作用是判断反应是否进行完全，没有气泡说明反应完；故填：判断反应是否进行完全；
（2）D装置的作用是用来检验是否产生氨气的，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，而二氧化碳溶于水形成碳酸，可以和氨水发生反应，从而可能看不到D装置中的现象，而C装置中的氢氧化钠和氧化钙可以吸收二氧化碳，从而避免了二氧化碳干扰实验现象；如果没有装置C，二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸能与氨水反应生成碳酸铵，D中可能不会出现无色溶液变红色的现象；故填：无色溶液变红色；
（3）组装好仪器，先检查装置的气密性，如果导管口产生气泡，说明装置不漏气；装入药品进行加热，打开阀门K1、关闭阀门K2，如果观察到酚酞试液变红色，说明有碳酸氢铵存在；然后打开阀门K2、关闭阀门K1继续加热，最终观察到B中试管内没有气泡冒出，且原药品中仍有固体残留物，说明有碳酸氢钠存在。故填：碳酸氢钠和碳酸氢铵。
17．（1）碱性（2）4.4克（3）96.4%
【详解】（1）纯碱的水溶液显碱性；
（2）根据质量守恒定律得：反应放出CO2的质量=(100.0g+11.0g) 106.6g=4.4g；
设11.0g碳酸钠样品中含Na2CO3质量为x
Na2CO3+2HCl═NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 4.4g
x=10.6g
该碳酸钠样品的纯度为：。
答：(1) 纯碱的水溶液显碱性；(2)该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g；（3）样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。
18．(1)D
(2) 6 除去粗盐中CaCl2和加入过量的氯化钡 取操作③所得适量溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液使碳酸根沉淀，静置，取上层清液，再滴加无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红，证明操作③所得溶液中含有NaOH
(3) 铜丝、硝酸银溶液、硫酸亚铁溶液
(4)80%
【分析】(1)
A、氯化钠不能与水垢反应，不能用食盐水除去水垢，说法错误；
B、氯化钠与铁锈不反应，不能用氯化钠除去，说法错误；
C、用加碘食盐含有碘酸钾，属于混合物，不能用加碘食盐配制生理盐水，说法错误；
D、氯化钠溶于水形成溶液的凝固点降低，所以用氯化钠可以消除公路上的积雪，说法正确；
答案：D。
(2)
①为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，溶解，加入过量的BaCl2溶液，氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；过量，除去硫酸钡沉淀、氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，滴加适量盐酸，盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水；盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠，水和二氧化碳气体，以上操作中所发生的复分解反应共有6个；
②碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入过量Na2CO3溶液的目的是除去粗盐中CaCl2和加入过量的氯化钡；氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式；
(3)
①验证银、铁、铜三种金属的活泼性顺序的物质常用两盐夹一金，铜丝、硝酸银溶液、硫酸亚铁溶液；
②实验室用一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式：；
(4)
设：该样品中碳酸钙的质量为
该样品中碳酸钙的质量分数=
答：该样品中碳酸钙的质量分数80%.
19．(1)C
(2) 吸收氯化氢气体
(3)
(4) 硫酸钠/Na2SO4 红
(5)解：设反应生成硫酸钠的质量为x
x=14.2g
答：反应后所得溶液中溶质的质量为14.2g
【解析】(1)
纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成，钠离子显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为：Na2CO3。
故选C；
(2)
①石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
②盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故B装置的作用是：吸收氯化氢气体；
③A装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
(3)
氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
(4)
①滴入溶液体积为V1ml时，此时pH=7，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钠，故溶液中的溶质为硫酸钠；
滴入溶液体积为V2ml时，此时pH＜7，溶液显酸性，滴加紫色石蕊试液，溶液变红色；
(5)
见答案。
答案第1页，共2页
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