2024年中考化学科粤版（2012）一轮练习题-常见的酸、碱、盐
一、单选题
1．物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确的是
A．用熟石灰改良酸性土壤,是因为熟石灰能与酸发生中和反应
B．液氧用于火箭发射,是因为氧气具有可燃性
C．用洗洁精清洗餐具上的油污,是因为洗洁精具有乳化功能
D．制糖工业中利用活性炭来脱色,是因为活性炭具有吸附性
2．下列物质的化学式和物质类别对应关系错误的是
A．Na2CO3 碱 B．CaO 氧化物
C．K2SO4 盐 D．H2SO4 酸
3．下列各组物质中，能相互反应且反应后溶液总质量增加的是
A．铝与硫酸铜溶液 B．氧化铁固体和稀硫酸
C．盐酸和氢氧化钠溶液 D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液
4．下列各物质能在溶液中共存的是（ ）
A．HCl、Na2SO4、Ca(OH)2 B．Ba(NO3)2、KCl、H2SO4
C．NaCl、ZnSO4、KNO3 D．CuSO4、NaOH、Na2SO4
5．酸和碱的有关说法正确的是
A．组成：酸和碱中含有相同的某种非金属元素
B．化学式：酸均以“H”开头，碱均以“OH”结尾
C．名称：名称中有“酸”的物质是酸，
D．性质：酸性物质和碱性物质发生的反应属于中和反应
6．下列说法正确的是（ ）
A．化合物中含不同种元素，但含不同种元素的物质不一定是化合物
B．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大
C．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根离子
D．金属与酸溶液发生置换反应，所得溶液质量不一定大于原来酸溶液的质量
7．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列表示不正确的是
A．
B．
C．
D．
8．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案二比方案一更方便合理的是：
选项 A B C D
实验 要求 除去一氧化碳中少量二氧化碳 清洗金属表面油污 检验生石灰中是否含有石灰石 区分矿泉水和蒸馏水
方案一 通过NaOH溶液 用洗洁精洗涤 高温加热，再通入石灰水 加肥皂水
方案二 通过灼热木炭粉 用水清洗 滴加醋酸 蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
9．蓝态碱性水是可以直饮的含有钙、镁、锌等矿物质的弱碱性水，它由电解水机利用活性炭处理自来水，再通过电解制得的。下列说法不正确的是
A．活性炭可降低水的硬度 B．电解水时，元素化合价均发生改变
C．蓝态碱性水能补钙 D．碱性水能中和胃酸
10．下表列出了一些常见物质在常温下的 pH 范围，其中酸性最强的是
物质名称 鸡蛋清 牛奶 葡萄汁 苹果汁
pH 范围 7.6~8.0 6.3~6.6 3.5~4.5 2.9~3.3
A．鸡蛋清 B．牛奶 C．葡萄汁 D．苹果汁
11．将适量的铜粉加入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列判断不正确的是
A．滤液一定是蓝色的 B．滤液中一定有硝酸铜，一定没有硝酸银
C．滤渣可能是黑色的 D．滤渣中一定有银，可能还有铜
12．下列叙述正确的是（ ）
A．由两种元素组成的物质一定是化合物
B．中和反应一定生成盐和水
C．pH<7的溶液一定是酸溶液
D．纯碱、烧碱都属于碱
二、填空题
13．用Ca、C、O、Cl、H五种元素中的一种或几种，按要求填空：
（1）各写出一个化学式：
①气态有毒氧化物 ；
②不稳定的酸 ；
③一种碱 ；
④一种可溶性盐 。
（2）各写出一个由上述元素组成的物质发生反应的化学方程式：
①发生分解反应，产生两种气体 ；
②中和反应 。
14．请用化学用语表示：
（1）铵根离子 。
（2）氧化钙中钙元素的化合价为+2价 。
（3）宝丰县翟集醋中含有的酸是 。
（4）既可作为消毒剂，也可用于实验室制取氧气的液体试剂是 。
15．如图是几项基本实验操作的示意图。
(1)仪器X的名称是 ；加热液体时，液体体积不能超过试管容积的 。
(2)蒸发结晶时，用玻璃棒搅拌，当 ，停止加热。
(3)测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上， ，读出pH。
(4)用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，在用量筒量取水时仰视读数，其他实验操作均正确，所配制好的溶液溶质质量分数会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
16．如图A、B是碳元素和氮元素在元素周期表中的部分信息，C、D是两种粒子的结构示意图．仔细观察，按要求回答下列问题：
(1)碳元素的原子序数是 ．
(2)氮元素的质子数是 ．
(3)若D粒子的化学符号为O2﹣，则X＝ ．
(4)上述四种元素都属于 (填“金属”或“非金属”)元素．
(5)上述四种元素可组成几种常见的化肥，请写出其中一种的化学式 ．
三、实验题
17．为了探究物质在化学变化前后参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等，某校甲、乙两个兴趣小组分别设计了如下的实验来验证自己的假设。
【进行实验】
如图所示，甲小组把盛有CuSO4溶液的小试管放入盛有NaOH溶液的烧杯中，乙小组把盛有适量Na2CO3溶液的小试管放入盛有稀盐酸的烧杯中;然后将烧杯放在天平上，用砝码平衡;接着取下烧杯并将其倾斜，使试管内和烧杯内的两种溶液混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡。根据要求，请回答：
【实验现象】
(1)反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的 ，乙小组的天平指针指向刻度盘的 (均选填“ 左边”“右边”或“中间")。
【解释与结论】
(2)甲小组的结论为 ，乙小组的解释为 。
【反思与评价】
(3)比较两个小组的实验设计，若使用的试剂不变，应改进的是 ，由此你得出新的结论:在探究化学变化中反应物与生成物的质量关系时，若 。
18．实验与探究是化学学习的重要方法。请以元素及其化合物的知识探究以下问题。
(1)图1：木炭与氧化铜反应的化学方程式为 ；
(2)图2：为探究某混合气体中含有CO、CO2、H2O三种成分：
I.装置A中的现象是 ，反应的化学方程式为 。
II.装置B中反应的化学方程式是 ，观察到的现象 。
III.装置D的现象是 ，反应的化学方程式为 。
Ⅳ.F处点燃尾气，反应的化学方程式是 。
四、推断题
19．如图是中学化学中常见物质的转化关系，A与B常温下反应放出大量热，A常温为液体，F与H组成元素相同，E是红色粉末（反应条件、部分反应物和生成物均已略去）。
（1）A物质的化学式为 ；
（2）H的一种用途 ；
（3）写出E＋F→G＋H的化学方程式 ；
（4）按物质的分类I属于 。
20．A~F是初中化学常见的物质，其中A可用于改良酸性土壤，C为可导致温室效应的气体，E是人体胃液的主要成分，且A与D、C与F分别是同种类别的物质。它们之间的相互关系如图所示（“一“表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质问存在转化关系，部分反应物、生成物已略去）。
(1)F的化学式为 。
(2)反应“A→D”的化学方程式为 。
(3)反应“B+E”的化学方程式为 。
五、计算题
21．我国承诺争取在2060年前实现碳中和。CO2的捕捉回收是实现碳中和的措施之一。一水草酸钙（CaC2O4·H2O）热分解可制得疏松多孔的CaO，用于捕捉CO2。
(1)CaC2O4·H2O中，碳元素和氧元素的质量比为 。
(2)取14.6gCaC2O4·H2O进行加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如下图。
①加热至180℃时，CaC2O4·H2O开始脱水生成CaC2O4，请计算上图中m的值 （写出计算过程）。（CaC2O4·H2O的相对分子质量：146）
②加热至450℃时，CaC2O4开始分解。根据图中数据，试写出400-600℃范围内发生反应的化学方程式： 。
(3)疏松多孔的CaO吸收CO2的效率优于块状的CaO，原因是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、用熟石灰改良酸性土壤，是因为熟石灰能与酸发生中和反应，故选项说法正确。
B、液氧用于火箭发射，是因为氧气能支持燃烧，而不是具有可燃性，故选项说法错误。
C、用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，故选项说法正确。
D、制糖工业中利用活性炭来脱色，是因为活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故选项说法正确。
故选：B。
【点睛】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
2．A
【详解】A、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法错误；
B、CaO是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项说法正确；
C、K2SO4是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法正确；
D、H2SO4是由氢离子和硫酸根离子构成的化合物，属于酸，故选项说法正确。
故选A
3．B
【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。结合反应前后溶液组成的改变，利用反应的化学方程式或质量守恒定律，对反应后所得溶液质量进行分析，判断所得溶液的质量比反应前溶液的总质量的大小关系。
【详解】A、铝和硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，反应的化学方程式为4）3+3Cu；每54份质量的铝能置换出192份质量的铜，置换出铜的质量大于参加反应的铝的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减小，不符合题意；
B、氧化铁固体和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液的质量增加，符合题意；
C、盐酸和氢氧化钠溶液生成氯化钠和水，反应后没有气体或沉淀生成，混合后溶液的总质量不变，不符合题意；
D、碳酸钾溶液和硝酸钠溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，不符合题意。
故选B。
【点睛】本题有一定难度，考查了物质间发生化学反应时溶液质量的变化，明确物质间的反应、溶解物质的质量与所析出物质的质量的差值是正确解题的关键。
4．C
【分析】酸碱盐之间能发生反应则不能共存。
【详解】A、盐酸和氢氧化钙会生成氯化钙和水，硫酸钠和氢氧化钙也会生成微溶的硫酸钙，不能共存；
B、硝酸钡和硫酸会生成硫酸钡沉淀和硝酸，不能共存；
C、三种物质之间不会反应，可以共存；
D、硫酸铜和氢氧化钠会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能共存；
答案：C。
5．A
【详解】A、酸和碱中都含有氢元素，故选项说法正确；
B、酸不一定是以“H”开头，如CH3COOH；碱不一定是以“OH”结尾，如NH3·H2O，故选项说法不正确；
C、名称中有“酸”的物质不是一定是酸，如碳酸钠是一种盐；有“氢氧”的物质不一定是碱，如Cu2(OH)2CO3是一种盐，故选项说法不正确；
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，而不是酸性物质和碱性物质反应，如碳酸钠是碱性物质，与酸的反应不属于中和反应，故选项说法不正确。
故选A。
6．A
【详解】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物中含不同种元素，但含不同种元素的物质不一定是化合物，可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，故选项说法正确。
B、不饱和溶液变为饱和溶液，可能采用的降温至恰好饱和的方法，溶质质量分数可能不变，故选项说法错误。
C、碳酸盐与酸反应放出气体，但与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项说法错误。
D、金属与酸溶液发生置换反应，所得溶液质量一定大于原来酸溶液的质量，因为参加反应的金属的质量远大于生成氢气的质量，故选项说法错误。
故选A。
7．A
【详解】A、肥皂水呈碱性，pH大于7，食盐水呈中性，pH等于7，醋酸呈酸性，pH小于7，pH逐渐减小，故选项表示错误；
B、在H2S中，氢元素化合价为+1，所以硫元素的化合价为-2，在硫单质中，硫元素的化合价为0，在SO2中，氧元素化合价为-2，硫元素的化合价为+4，在H2SO4中，设硫元素的化合价为x，根据化合价代数和为0，可得x+1×2+(-2)×4=0，x=+6，所以化合价逐渐升高，故选项表示正确；
C、H、C、Na、Mg的原子序数依次为1、6、11、12，逐渐增大，故选项表示正确；
D、硝酸铵溶于水，溶液温度降低；氯化钠溶于水，溶液温度几乎不变；氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，故选项表示正确。
故选A。
8．C
【详解】A、二氧化碳和氢氧化钠反应只要通过洗气即可完成，碳和二氧化碳反应需要高温的条件，所以方案一合理，故A错误；
B、洗洁精可以乳化油污而很快的将油污洗去，油在水中的溶解性有限，水去油污的能力较差，第一方案比第二方案更方便合理，故B错误；
C、加热需要消耗能量，操作不方便，直接加醋酸，只需要一支试管即可，操作简单，所以第二方案比第一方案更方便，故C正确；
D、蒸发结晶需要消耗较多的能量，且操作不方便，加肥皂水，需要两支试管即可，操作简单，所以第一方案比第二方案更方便，故D错误。
故选C。
9．A
【详解】A.活性炭只能除去水中的色素及异味，不可降低水的硬度，选项说法不正确。
B.电解水时，氢元素化合价由+1价变为0价，氧元素由-2价变为0价，所以元素化合价均发生改变，选项说法正确。
C.蓝态碱性水能补钙，因为蓝态碱性水是可以直饮的含有钙、镁、锌等矿物质的弱碱性水，选项说法正确。
D.碱性水能中和胃酸，因为胃酸主要成分为盐酸，选项说法正确。
故选：A。
10．D
【分析】在标准温度（25℃）和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，当pH<7的时候，溶液呈酸性，当pH>7的时候，溶液呈碱性。
【详解】A、鸡蛋清pH范围为7.6~8.0，pH>7，溶液呈碱性，故A不正确；
B、牛奶pH范围为6.3~6.6，pH<7，溶液呈弱酸性，故B不正确；
C、葡萄汁pH范围为3.5~4.5，pH<7，溶液呈酸性，苹果汁pH范围为2.9~3.3，酸性最强，故C不正确；
D、苹果汁pH范围为2.9~3.3，酸性最强，故D正确。故选D。
【点睛】当pH<7的时候，溶液呈酸性，pH值越小，酸性越强，当pH>7的时候，溶液呈碱性，pH值越大，碱性越强。
11．B
【分析】铜的金属活动性比银强，将适量的铜粉加入一定量的硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜溶液呈蓝色。
【详解】根据以上分析可知：
A、滤液一定是蓝色的，故A正确；
B、若加入铜较少，不能将硝酸银完全消耗，滤液中一定有硝酸铜，也有硝酸银，故B错误；
C、铜粉加入一定量的硝酸银溶液中，在紫红色固体（铜）的表面有固体析出，固体由黑色，灰色，逐渐变为白色，银白色，溶液最终由无色变为蓝色，滤渣可能是黑色的，故C正确；
D、铜粉加入一定量的硝酸银溶液中，当铜恰好与硝酸银反应，滤渣为银，当铜过量时，滤渣是铜和银的混合物，滤渣中一定有银，可能还有铜，故D正确。故选B。
12．B
【详解】A、由两种元素组成的物质不一定是化合物，比如氧气和氮气组成的物质中只含有氧、氮两种元素，但不是化合物，由两种元素组成的纯净物才一定是化合物，故A错误；
B、中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应，中和反应一定生成盐和水，故B正确；
C、pH＜7的溶液不一定是酸溶液，比如硫酸铜溶液的pH＜7，是盐溶液，故C错误；
D、纯碱属于盐，烧碱属于碱，故D错误。
故选B。
13． CO H2CO3（或HClO等） Ca(OH)2 CaCl2
【详解】（1）由Ca、C、O、Cl、H五种元素中的一种或几种组成的物质中，气态有毒氧化物是CO；不稳定的酸是H2CO3或HclO；一种碱是Ca(OH)2；一种可溶性盐是CaCl2。
（2）由Ca、C、O、Cl、H五种元素组成的物质中，发生分解反应，产生两种气体的是水，化学方程式为：；能够发生中和反应的是盐酸和氢氧化钙，化学方程式为：。
14． NH4+ CH3COOH H2O2
【详解】（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故铵根离子可表示为NH4+，故填：NH4+；
（2）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，故氧化钙中钙元素的化合价为+2价表示为：；故填：；
（3）宝丰县翟集醋中含有的酸是醋酸，化学式为CH3COOH，故填：CH3COOH；
（4）既可作为消毒剂，也可用于实验室制取氧气的液体试剂是过氧化氢，化学式为H2O2，故填：H2O2。
15．(1) 试管夹
(2)出现较多晶体时
(3)将pH试纸上显示的颜色与标准比色卡进行比较
(4)偏小
【分析】(1)
仪器X的名称是试管夹；加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一。
(2)
蒸发结晶时，用玻璃棒搅拌，当出现较多晶体时，停止加热，利用余热蒸发。
(3)
测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，变色后，将pH试纸上显示的颜色与标准比色卡进行比较，读出pH。
(4)
在用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，所取水的体积偏大，故所配制好的溶液溶质质量分数会偏小。
16． 6 7 8 非金属 (NH4)2CO3
【详解】(1)由元素周期表中的部分信息可知，碳元素的原子序数为6；
(2)由元素周期表中的部分信息，结合“原子序数＝核内质子数＝核外电子数”可知，氮元素的质子数为7；
(3)若D粒子的化学符号为O2﹣，说明D粒子得2个电子，又因为它的质子数为8，可知粒子的核外电子数为2+8＝10个，故可推测X＝8；
(4)写出以上四种元素的汉语名称分别为：碳、氮、氢、氧；故四种元素都属于非金属元素；
(5)由碳、氮、氢、氧四种元素可组成几种常见的化肥：如碳酸氢铵、碳酸铵、硝酸铵、尿素等，任意书写一种，如(NH4)2CO3
故答为：(1)6；(2)7；(3)8；(4)非金属；(5)(NH4)2CO3
17．(1) 中间 右边
(2) 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和 装置不密闭，有气体生成逸出，所以天平不平衡
(3) 将乙小组中的烧杯改为密闭容器并使用气球等作为缓冲装置 若要有气体参加或生成的反应，应在密闭容器中进行实验
【详解】（1）甲小组的反应中没有气体参与反应,同时也没有气体生成，所以反应前后天平是平衡的，天平指针指向刻度盘的中间。乙小组反应后有二氧化碳气体生成，二氧化碳气体逸散到空气中，所以反应后烧杯中物质的质量减小，所以天平指针指向刻度盘右边。
（2）甲小组反应前后天平平衡，所以得出的结论为参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和。乙小组天平不平衡的原因是装置不密闭，有气体生成逸出。
（3）乙小组不能得到实验结论的原因是没有考虑生成的二氧化碳，所以应改进的是将烧杯改为密闭容器，因有二氧化碳气体生成还需考虑压强的改变，所以可以在密闭容器口使用气球等作为缓冲装置。由乙小组的实验可得，在探究化学变化中反应物与生成物的质量关系时，若要有气体参加或生成的反应，应在密闭容器中进行实验。
18．(1)C+2CuO2Cu+CO2↑
(2) 白色固体变蓝色 CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 澄清石灰水变浑浊 黑色固体变红色 CO+CuOCu+CO2 2CO+O22CO2
【详解】（1）碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（2）I.无水硫酸铜遇水，则装置A的现象为白色固体变蓝色；。
硫酸铜与水反应生成无水硫酸铜，反应的化学方程式为。
II.二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成钛酸钙沉淀和水，则现象为澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为。
III.一氧化碳能与黑色的氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳，现象为黑色固体变红色，反应的化学方程式为。
Ⅳ.尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒性，且一氧化碳燃烧生成二氧化碳，则尾气燃烧的化学方程式为。
19． 制冷剂、人工降雨、制饮料、灭火等 盐
【分析】A与B常温下反应放出大量热，A常温为液体，故A是水，B是氧化钙，生成的J是氢氧化钙；水能分解生成氢气和氧气，故C和D是氢气和氧气中的一种，F与H组成元素相同，E是红色粉末，E和F能反应生成H和G，且G能生成D，故E是氧化铁，F是一氧化碳，H是二氧化碳，G是铁，铁生成的D是氢气，故C是氧气；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故I是碳酸钙。
【详解】（1）A与B常温下反应放出大量热，A常温为液体，故A是水，化学式为。
（2）F与H组成元素相同，E是红色粉末，E和F能反应生成H和G，且G能生成D，故E是氧化铁，F是一氧化碳，H是二氧化碳，用途为制冷剂、人工降雨、制饮料、灭火等。
（3）E是氧化铁，F是一氧化碳，E＋F→G＋H的反应为一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳
（4）I是碳酸钙，属于盐。
【点睛】A与B常温下反应放出大量热，A常温为液体，故A是水，B是氧化钙，F与H组成元素相同，E是红色粉末，故E是氧化铁，F是一氧化碳，H是二氧化碳。
20．(1)H2O
(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【分析】A可用于改良酸性土壤，A为氢氧化钙，C为可导致温室效应的气体，C为二氧化碳，E是人体胃液的主要成分，E为盐酸，A与D是同种类别的物质，且B和D 能相互转化，则B 可以是碳酸钠，D是氢氧化钠，C与F分别是同种类别的物质，C为二氧化碳属于氧化物，F和二氧化碳反应，且是氧化物，则F是水，B能和E反应，且E能生成F，F是水，代入验证，推断合理。
【详解】（1）根据分析可知，F 是水，其化学式为：H2O；
（2）A是氢氧化钙，D 是氢氧化钠，“A→D”可以是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳素钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（3）B是碳酸钠，E是盐酸，“B+E是”碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
21．(1)3:10
(2) m的值为12.8
答：上图中m的值为12.8。
(3)疏松多孔的 CaO 表面积较大，与 CO2的接触面积较大
【详解】（1）CaC2O4·H2O中，碳元素和氧元素的质量比=（12×2）：（16×5）=3：10，故填3：10。
（2）①见答案
②由图可知，12.8g CaC2O4完全分解后生成的固体的质量为10.0g，反应后固体减少，则另一种生成物为气体，设生成的固体的化学式量为x，气体的化学式量为y，则128：x：y=12.8g：10.0g：（12.8g 10.0g），则x=100，y=28，含有钙元素的化合物的化学式量为100的物质是碳酸钙，另一种化学式量为28的气体生成物为一氧化碳，即CaC2O4在 400-600℃范围内发生的反应是CaC2O4分解生成碳酸钙和一氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaC2O4CaCO3+CO↑。
（3）疏松多孔的 CaO 表面积较大，与 CO2 的接触面积较大，吸附能力强，故填疏松多孔的 CaO 表面积较大，与 CO2 的接触面积较大。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
