2024年中考化学沪教版（上海）一轮练习题-常用的金属和盐
一、单选题
1．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 试剂 操作方法
A NaCl溶液（盐酸） 过量的NaOH溶液 用玻璃棒搅拌
B CuO（C） 空气 在空气中充分灼烧
C Cu（AgNO3固体） 水 溶解、静置过滤、洗涤干燥
D NH3（H2O） 浓硫酸 洗气
A．A B．B C．C D．D
2．在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中正确的是
物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 W
反应前质量/g 50 1 1 23
反应后质量/g 2 45 28 x
A．根据质量守恒定律，x的值应为2
B．该反应属于复分解反应
C．该反应中物质W含碳元素的质量为12g
D．该反应中二氧化碳和水蒸气的质量比为45：28
3．下列有关物质的名称，俗名，化学式，三者皆指同一物质的是
A．氧化钙，消石灰，CaO B．冰，干冰，CO2
C．碳酸钙，熟石灰，CaCO3 D．氢氧化钠，烧碱，NaOH
4．铁锈的主要成分是
A．FeCO3 B．Fe3O4 C．FeO D．Fe2O3
5．下列现象和事实，可用金属活动性做出合理解释的是（ ）
①金属铜与氯化银不反应，说明铜比银活动性弱；
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；
③硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液，不宜用铁制容器；
④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适合于实验室制取氢气。
A．①②③④ B．①③④ C．①② D．③④
6．如图中的图像与对应变化关系不相符的是
A．向等质量、等溶质质量分数的稀盐酸分别加入足量的镁片和锌片
B．用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液来制取氧气
C．向一定量碳酸钙加入稀盐酸
D．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰混合固体
7．下列依据证据得出的结论，错误的是
选项 证据 结论
A 氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢 化学变化中分子可分
B 品红在热水中扩散得比在冷水中快 温度越高分子运动越快
C 用剪刀可以剪开铜丝 原子是可分的
D 向某固体中加入适量的稀盐酸，有大量气体产生 该固体可能是活泼金属
A．A B．B C．C D．D
8．拥有“天蓝、地绿、水净”的美好家园，是我们每个中国人的梦想，下列做法不符合这一理念的是
A．温室效应—开发新能源，减少化石燃料的使用 B．保护环境—将废旧电池深埋处理
C．臭氧空洞—研发新的制冷剂，减少氟利昂的使用 D．节约资源—大力推行垃圾分类回收
9．下列说法你不赞成的是
A．膨化食品开封一段时间后不再松脆，是因为吸收了空气中的水蒸气
B．铵态氮肥和草木灰混合使用会降低其肥效
C．用肥皂水检验硬水和软水时，泡沫多的是硬水
D．冬天在汽车的水箱里加入少量乙二醇，可以防止水箱中的水结冰
10．下列有关资源、能源与环境的说法错误的是（ ）
A．回收废旧金属，合理利用金属资源
B．水力发电是利用水的势能来发电的
C．大力开发新能源，禁止使用化石燃料
D．太阳能属于新能源
11．下列归纳中，完全正确的是
A．性质与用途 B．实验操作
①氮气的化学性质稳定—食品防腐 ②稀有气体通电时能发出不同颜色的光—霓虹灯 ③氦气的密度小且稳定—气球 ①金属与酸反应前应先用砂纸打磨除去表面的氧化膜 ②用高锰酸钾制取氧气实验完毕，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 ③H2还原CuO实验应先通H2再加热
C．能量变化 D．资源利用
①在化学反应中只有燃烧才能放出热量 ②煤燃烧是将化学能转化为内能 ③高温时，碳可以还原CO2 ①废旧电池回收 ②提倡使用乙醇汽油 ③试验后剩余药品放回原瓶
A．A B．B C．C D．D
12．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是
序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A H2 HCl 通过足量的NaOH溶液、干燥
B Na2CO3溶液 Na2SO4溶液 加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
C NaCl固体 细沙 加入足量的水溶解，过滤
D 铁粉 Fe2O3 加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．电镀前 ，常把铁制品放入稀盐酸中浸泡 ，以除去表面的铁锈 。除铁锈的化学方程式为 ，此反应的基本反应类型为 。
14．某校化学兴趣小组在课外活动中，对某三种溶液进行了检验，检验的结果如下表所示：
组别 溶液中检验出的物质
1 CaCl2、NaCl、CaCO3
2 Ba(OH)2、H2SO4、NaCl
3 KCl、Na2SO4、NaCl
（1）检测结果一定不正确的组别是 ；
（2）请你任选一个组别说明你的理由 。
15．生活中处处有化学。请将下列事例体现的化学原理的序号写在横线上。(选填A．挥发性 B．乳化 C．溶解 D．可燃性 E．稳定性 F．着火点)
(1)生产冰淇淋时加入某些物质使原料中的油脂以小液滴的形式均匀分散在水中。
(2)修车工人用汽油清洗手上的油污。
(3)夏天放在仓库里的化肥—碳酸氢铵变少了。
(4)生煤炉的过程：引燃废纸或干草再加入小木片或小木块，最后加入蜂窝煤。
16．从物质分类的视角认识物质及物质间的转化是化学学科特有的思维。某同学学习了酸的性质后，归纳整理了酸与四类物质间的转化关系图（图1）。结合图示回答下列问题。
(1)为证明稀硫酸与盐能发生反应，可以选择的物质为______（填序号）；
A．碳酸钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．氯化钡溶液
(2)图1X中的一种物质与酸反应得到的溶液呈蓝色，该物质为 （填化学式）；
(3)氢氧化钾的性质和氢氧化钠的性质相似，向一定量的氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸，其反应的某一刻的微观图示为图2，该反应的化学方程式为 ；若用图3表示该反应过程中溶液pH的变化，则向C点处溶液滴入紫色石蕊溶液的现象是 。
归纳总结：物质的结构决定性质，同类物质在性质上具有一定的相似性。
三、实验题
17．某化学兴趣小组同学为探究酸的化学性质，做了如图1所示实验：
(1)反应后试管①中一定含有的阳离子是 （填离子符号）。
(2)试管②中发生反应的化学方程式为 。
(3)实验中发现试管③中固体全部溶解，试管④中产生白色沉淀，接着向试管④中滴加NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液质量的关系如图2所示。下列说法不正确的是_____（填字母）。
A．试管③中的溶质有H2SO4、Fe2（SO4）3
B．a~b段对应溶液中发生的是置换反应
C．b~c段生成的沉淀是Fe（OH）3
18．为探究硫酸的某些性质，同学们设计了如下实验，请你参与。
（1）由图1实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，得出结论：A中溶质只有硫酸铁。有同学认为该结论不合理。接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图2所示。则：A中溶质有 。实验中，A中发生反应的化学方程式为 ；a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为 ；c点对应溶液中含有溶质可能的组成有 。
（2）由以上实验总结酸的化学性质有 。 （写出一点）。
四、推断题
19．有一包白色固体粉末，可能含有K2SO4、Na2CO3、BaCl2、KCl、Fe（NO3）3中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
①取少量样品放入烧杯中，加足量水，充分搅拌，得到无色溶液；
②取①中溶液少量放入试管中，往其中加入足量稀硫酸，有气泡产生；
③继续向②中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成；
④另取①中溶液放入试管中，满入AgNO3溶液，产生沉淀。
根据以上事实判断：
（1）粉末中肯定不存在的是 ，肯定存在的是 。
（2）设计实验进一步确定粉末的组成，依次用到的试剂及用量是 。
20．已知A是一种碱溶液，B是一种盐溶液。如图实验操作（每一步恰好完全反应，“↓”表示形成不溶于水的固体物质）
（1）根据如图实验操作写出下列物质的化学式：
A B C Q 。
（2）写出下列反应的化学方程式。② ，⑤ 。
五、计算题
21．如图是我国能源消费结构比例。
我国能源消费占比最大的化石燃料的是_____。
①该化学反应的基本类型是_____。
②36kgB完全反应，理论上可制得C的质量为_____kg。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，可以除去盐酸。但氢氧化钠过量引入新杂质。错误。
B、碳与氧气反应生成二氧化碳，在空气中灼烧可以除去碳，并不引入新杂质。正确。
C、铜不溶于水，硝酸银溶于水。但铜能与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜。过滤、洗涤、干燥后滤渣中混有金属银。错误。
D、浓硫酸能与氨气反应，把要保留的物质除去。错误。
故选B。
2．C
【详解】A、由表中数据分析可知，反应前后，氧气的质量减少了50g﹣2g＝48g，所以氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为48g；同理可以确定二氧化碳是生成物，生成的二氧化碳的质量为45g﹣1g＝44g；水蒸气是生成物，生成的水蒸气的质量为28g﹣1g＝27g；由质量守恒定律，W应是反应物，且参加反应的W的质量为27g+44g﹣48g＝23g，所以x的数值为23g﹣23g＝0g，故A错误；
B、该反应中W和氧气减少，二氧化碳和水蒸气增多，所以该反应不属于复分解反应，故B错误；
C、依据质量守恒定律可知，该反应中物质W含碳元素的质量为44g××100%＝12g，故C正确；
D、该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44：27，故D错误。
故选：C。
3．D
【详解】A、氧化钙是生石灰，化学式为CaO，消石灰是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，故A不符合题意；
B、冰是固态的水，化学式为H2O，干冰是固态的二氧化碳，化学式为CO2，故B不符合题意；
C、碳酸钙，化学式为CaCO3，熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，故C不符合题意；
D、氢氧化钠俗称是烧碱，化学式为NaOH，故D符合题意；
故选D。
4．D
【详解】铁在空气中与氧气、水共同作用而生锈，铁锈的主要成分是铁的氧化物氧化铁，氧化铁的化学式为：Fe2O3。故选D。
5．D
【详解】①、氯化银不溶于水，所以金属铜不能与氯化银反应，但不能说明铜、银的活动性强弱，故选项不符合题意；
②、金属铝比金属锌耐腐蚀，是因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步与氧气反应，所以铝的抗腐蚀性更强，但不能说明铝、锌的活动性强弱，不符合题意；
③、硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液，不宜用铁制容器，因为铁与硫酸铜溶液会发生反应，化学方程式为：，符合题意；
④、锌的金属活动性不强也不弱，金属锌与稀硫酸反应，产生氢气的速率适中，便于收集氢气，适合实验室制取氢气，符合题意；
③④可用金属活动性做出合理解释。
故选：D。
【点睛】本题考查的是金属活动性的应用，要理解发生反应时的条件。
6．D
【详解】A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，镁的活动性比锌强，故反应速率快，反应时间短，图象与对应变化关系相符；
B、用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液来制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，图象与对应变化关系相符；
C、石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气体的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，图象与对应变化关系相符；
D、加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物会生成氧气，随着时间的不断进行，氧气的质量逐渐增加，固体的质量不断减少，当氯酸钾反应完后氧气的质量不再增加，固体的质量为一定值，故选项图象与对应变化关系不相符。
故选D。
7．C
【详解】A、氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，是因为化学变化中，分子可分成原子，原子可重新组合为新的分子，不符合题意；
B、品红在热水中扩散的速率比冷水中快，是因为温度越高，分子的运动速率越快，不符合题意；
C、用剪刀剪开铜丝，属于物理变化，不能说明原子是可分的，符合题意；
D、活泼金属能与酸反应生成氢气，故向某固体中加入适量的稀盐酸，有大量气体产生，该固体可能是活泼金属，不符合题意。
故选C。
8．B
【详解】A、开发新能源，减少化石燃料的使用，可减少二氧化碳的排放，缓解温室效应，该选项做法正确；
B、将废旧电池深埋，会污染土壤，该选项做法不正确；
C、氟利昂会引起臭氧空洞，该选项做法正确；
D、将垃圾分类回收，可节约资源，该选项做法正确。
故选B。
9．C
【详解】A、空气中含有水蒸气，膨化食品吸收了空气中的水蒸气开封一段时间后不再松脆，正确；
B、铵态氮肥和熟石灰混合使用，否则会生成氨气逸出，降低肥效，正确；
C、肥皂水检验硬水和软水时，产生泡沫多的是软水，产生大量浮渣、泡沫少的是硬水，错误；
D、因为水中加入乙二醇，可以使混合物的凝固点降低，冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，可以防止水箱中的水结冰，正确。
故选：C。
10．C
【详解】A. 回收废旧金属，合理利用金属资源，正确；
B. 水力发电是利用水的势能来发电的，正确；
C、大力开发新能源，合理使用化石燃料；选项错误；
D. 太阳能属于新能源，正确；
故选C。
11．A
【详解】A、①氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，如填充到食品包装中用以防腐，说法正确；
②稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如霓虹灯，说法正确；
③氦气属于稀有气体，化学性质稳定，且密度小，可填充到气球中，说法正确；
符合题意；
B、①活泼金属容易与空气中的氧气反应，在其表面生成一层金属氧化物，影响反应的进行，故金属与酸反应前应先用砂纸打磨除去表面的氧化膜，说法正确；
②用高锰酸钾制取氧气实验完毕，应先把导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管，错误；
③H2还原CuO实验应先通H2再加热，因为氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇明火会发生爆炸，故应先通氢气，将装置内的空气排尽，然后再加热，正确；
不符合题意；
C、①在化学反应中并非只有燃烧才能放出热量，如氢氧化钠和盐酸反应放出热量，错误；
②煤燃烧是将化学能转化为内能，正确；
③高温时，碳可与二氧化碳反应生成一氧化碳，可以还原CO2，正确；
不符合题意；
D、①废旧电池回收，可以节约金属资源，减少对环境的污染，正确；
②提倡使用乙醇汽油，可以节约资源，减少污染物的排放，保护环境，正确；
③实验剩余药品“三不”原则：不能放回到原瓶，不能随意丢弃，不能拿出实验室，要放入指定容器内，故用过的试剂不能放回原瓶，错误；
不符合题意。
故选A。
12．A
【详解】A．通过足量的氢氧化钠溶液时，氢气中的氯化氢可以和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水而除去，然后干燥即可得到干燥的氢气，正确；
B．加入过量的硝酸钡，碳酸钠也会和碳酸钠反应，想保留的物质反应了，错误；
C．向氯化钠固体和细沙中加入足量的水，过滤，还要进行蒸发才能得到氯化钠固体，错误；
D．加入稀盐酸，则铁和氧化铁都可以被反应掉，错误；
故选A。
13． 复分解反应
【详解】铁锈中的三氧化二铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：，此反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应。
14． 1和2 碳酸钙难溶于水，溶液中不可能存在，故组别1不正确（答案合理即可）
【详解】碳酸钙难溶于水，溶液中不可能存在，故组别1一定不正确；Ba(OH)2和H2SO4会发生反应生成硫酸钡和水，二者在溶液中不能共存，故组别2一定不正确；KCl、Na2SO4、NaCl三种均可溶，且三种之间不会发生反应可以共存。
15． B C E F
【详解】本题考查了生活中常见的化学现象。根据已有的知识分析。
(1) 生产冰淇淋时加入某些物质使原料中的油脂以小液滴的形式均匀分散在水中，是利用乳化的原理将油脂变为更小的液滴；
(2) 用汽油洗去手上的油污是利用汽油能溶解油污来达到目的；
(3) 夏天，放在仓库里的化肥--碳酸氢铵变少了，是因为碳酸氢铵稳定性较差，受热易分解的缘故；
(4) 生煤炉的过程：引燃废纸或干草→再加入小木片或小木块→最后加入蜂窝煤，是利用废纸、小木片或小木块燃烧释放的热量使温度达到蜂窝煤的着火点。所以答案为：BCEF。
16．(1)AC
(2)CuO
(3) 溶液变红
【详解】（1）A、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故可选择碳酸钠，符合题意；
B、氢氧化钡是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意；
C、氯化钡是由钡离子和氯离子构成的化合物，属于盐，氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，符合题意。
故选AC；
（2）酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐反应，故X表示金属氧化物，X中的一种物质与酸反应得到的溶液呈蓝色，故该物质为氧化铜，氧化铜与酸反应生成铜盐，铜盐溶液呈蓝色，故填：CuO；
（3）氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，该反应的化学方程式为：；
C点溶液pH＜7，显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红，故现象是溶液变红。
17．(1)Fe2+
(2)
(3)B
【详解】（1）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸可能被反应完全，故不一定含有氢离子，但反应生成氯化亚铁，故一定含有亚铁离子，离子符号为:Fe2+；
（2）试管②中发生反应是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学反应方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
（3）A、试管③中固体全部溶解，说明氧化铁被反应完全，试管④中产生白色沉淀，接着向试管④中滴加氢氧化钠溶液，由图可知，开始加入氢氧化钠溶液时，并不产生沉淀，说明有稀硫酸剩余，试管③中的溶质有剩余的H2SO4和生成的Fe2(SO4)3,说法正确，不符合题意；
B、图2中a～b段是硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，为复分解反应，说法不正确，符合题意；
C、试管④中加入氯化钡和硫酸铁反应生成氯化铁和硫酸钡沉淀，故b~c段是氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故b~c段生成的沉淀是Fe(OH)3，说法正确，不符合题意。
故选B。
18． 硫酸铁、硫酸； Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O； 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O； 硫酸钠、氯化钠; 能和碱反应生成盐和水
【详解】（1）接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，开始不产生沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，因此A中溶质有硫酸铁和硫酸；
A中氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
a～b段对应溶液中一定发生反应：氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
c点对应溶液中含有溶质是硫酸钠和氯化钠。
故填：硫酸铁、硫酸；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；硫酸钠、氯化钠。
（2）由以上实验总结酸的化学性质：能和金属氧化物反应生成盐和水，能和碱反应生成盐和水等。
故填：能和碱反应生成盐和水。
19． BaCl2、Fe（NO3）3 Na2CO3 稀硝酸、足量；硝酸钡、足量；硝酸银、适量
【分析】有一包白色固体粉末，可能含有K2SO4、Na2CO3、BaCl2、KCl、Fe（NO3）3中的一种或几种，①取少量样品放入烧杯中，加足量水，充分搅拌，得到无色溶液，说明不含硝酸铁，因为硝酸铁是黄色的；
②取①中溶液少量放入试管中，往其中加入足量稀硫酸，有气泡产生，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故一定含碳酸钠，一定不含氯化钡，因为氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡，无法共存；
③继续向②中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，由于②中引入了硫酸根离子，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，因此无法确定是否含硫酸钾；
④另取①中溶液放入试管中，加入AgNO3溶液，产生沉淀，由于白色粉末中含碳酸钠，能与硝酸银反应生成沉淀，故无法确定是否含氯化钾。
【详解】（1）由分析可知，粉末中肯定不存在的是：BaCl2、Fe(NO3)3，肯定存在的是：Na2CO3；
（2）无法确定的物质是硫酸钾和氯化钾，硫酸钾能与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，产生白色沉淀，且不溶于酸，氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾，且沉淀不溶于酸，故可取①中溶液少量放入试管中，加入足量的稀硝酸，碳酸钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，然后加入足量的硝酸钡，硝酸钡能与硫酸钾反应生成硫酸钡和硝酸钾，如产生白色沉淀，说明含硫酸钾，如无沉淀产生，则不含硫酸钾；取上层清液加入硝酸银，硝酸银能与氯化钾反应生成氯化银白色沉淀，如产生白色沉淀，说明含氯化钾，如无明显现象，说明不含氯化钾，故依次用到的试剂及用量为：稀硝酸、足量；硝酸钡、足量；硝酸银、适量。
20． Ba（OH）2 CuCl2 Cu（OH）2 AgCl； Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O； BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
【分析】A是一种碱溶液，B是一种盐溶液，且A+B→C蓝↓，C为蓝↓是该题的一个突破口，C一定就是Cu（OH）2；由此可知B中一定含有铜元素，C+H2SO4→蓝色溶液（CuSO4溶液）白色D，所以D就是CuSO4；有图示反应关系可知，H为不溶于酸的白色沉淀，是无色溶液与硫酸反应生成的，故H就是硫酸钡，即可知F就为碳酸钡，也可推知A中含有钡离子，则A就是氢氧化钡；无色溶液E+硝酸银和稀硝酸生白色沉淀Q，说明Q为不溶于酸的氯化银沉淀，及E中含有氯离子，有此可得B中含有氯离子，即B就是氯化铜，则F溶液中的溶质含有氯化钠。
【详解】（1）由分析知A、B、C、Q的化学式为A：Ba（OH）2； B：CuCl2； C：Cu（OH）2； Q：AgCl；
（2）②是氢氧化铜和硫酸的反应，方程式为：Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；③是氯化钡和硫酸反应，方程式为：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。
【点睛】找准突破口，抓物质的特性，然后各个击破；需熟练掌握有关沉淀，特别是有特点的沉淀。
21．煤；置换反应；56
【详解】（1）由我国能源消费结构比例图，我国能源消费占比最大的化石燃料是煤；
①根据微观示意图可知，该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
②据微观示意图可知，该反应的化学方程式为：，其中B为水，C为一氧化碳；
设：理论上可制得CO的质量为x。
解得x＝56kg。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
