第八单元金属和金属材料 复习题
一、选择题
1．在硝酸银、硝酸铜的混合液中加入一定量铝粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（ ）
A．滤渣中一定有银，没有铜和铝
B．滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有铝
C．滤液中一定有硝酸铝、硝酸铜、硝酸银
D．滤液中一定有硝酸铝、硝酸铜、一定没有硝酸银
2．下列区分铜和黄铜的方法不正确的是（ ）
A．看颜色 B．用硝酸银溶液
C．用相互刻画的方法 D．用稀硫酸溶液
3．下列实验操作和现象，得到的结论错误的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向固体中加入稀盐酸，出现气泡 该固体可能是碳酸盐
B 向土豆片上滴加碘酒，出现变蓝现象 土豆片中含有淀粉
C 称取5g蔗糖，完全溶解在100mL水中 配制的蔗糖溶液溶质质量分数为5%
D 将铝片和硬铝相互刻画，铝片上出现划痕 硬铝的硬度大于铝
A．A B．B C．C D．D
4．下列物质用途没有利用该物质的化学性质的是
A．氮气充入食品包装袋防腐 B．铜丝制成导电线
C．氢气用来做燃料 D．氧气用于医疗急救
5．可由金属单质与稀盐酸发生置换反应制得的物质是
A．CuCl2 B．FeCl3 C．AlCl3 D．AgCl
6．分类归纳是学习化学的重要方法之一。下列是小李整理的一些化学规律，其中错误的是
A． B．
C． D．
7．下列关于废旧手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是（ ）
A．可以节约金属资源
B．可以节约冶炼相关金属所消耗的能源
C．可以减少对环境的污染
D．回收废旧手机中的金属材料没有任何价值
8．下列有关资源、能源叙述正确的是
A．煤、石油、天然气是可再生能源 B．防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径
C．太阳能、核能、氢能等属于新能源 D．地球上可利用的淡水资源是取之不尽用之不竭的
9．在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上物质是（ ）
A．Cu B．Fe和Cu C．Fe D．Mg和Cu
10．合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的是
A．合金的熔点比组成它的金属熔点更高
B．不锈钢属于金属材料
C．生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金
D．合金拓宽了金属材料的应用范围
11．将少量稀盐酸分别滴入1~4的井穴孔中，研究4种金属的活动性强弱。下列说法正确的是
A．1、2中的气泡产生，1中产生气泡速率比2快 B．3、4中无明显现象
C．该实验中不可将稀盐酸换成稀硫酸 D．该实验能得出四种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu>Ag
二、填空与简答
12．用所学化学知识解答下列问题。
（1）加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污 ；
（2）硬水含有较多的 ，易形成水垢，除去水壶中的水垢可以用 。
（3）金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是 。
（4）常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为 。共享单车被雨水淋湿易生锈，防止锈蚀的方法是 。探究铜、锌、铁三种金属的活动性顺序，实验室可以选择试剂 。
13．5 月 18 日，我国在南海进行的“可燃冰”试采获得成功。在由烟台建造的半潜式钻井平台“蓝鲸 1 号”上，通过对海底可燃冰矿藏进行降压使可燃冰分解，再通过沙、水、气分离技术获得连续稳定的天然气。
（1）沙、水分离可采用的方法是 ；
（2）开采出的气体可用液化天然气船运输。这种船的内胆是用殷瓦钢（镍铁合金）建造的。这种殷瓦钢非常娇贵，用出汗的手摸一下，就会很快锈蚀。请分析汗水能使殷瓦钢很快锈蚀的原因 ；
（3）科学家还在尝试一种开采可燃冰的新方法﹣CO2置换开采法：向海底可燃冰层注入 CO2，换出可燃冰中的天然气。这种方法在环保方面的优点是 。（答一条即可）
14．小明把用砂纸打磨好的铝丝绕成螺旋状，浸入硫酸铜溶液中。
(1)实验前用砂纸打磨铝丝的目的是除去铝丝表面的 (填化学式)薄膜。将铝丝绕成螺旋状的目的是 。
(2)一段时间后，可以观察到铝丝表面有大量红色物质生成，该反应的化学反应方程式为 。
(3)小明同时还发现反应开始时铝丝表面产生了较多气泡。
①小明猜测气泡的主要成分可能是二氧化碳，小红立即指出这种猜测是错误的，你认为小红的说法主要理论依据是 。
②小明在老师的指导下将产生的气体用尖嘴导管导入肥皂水中，出现大量肥皂泡。用燃着的长木条点燃肥皂泡，发出爆鸣声并看到火焰，证明铝片表面产生的气体是氢气。检验该气体时，不是直接在尖嘴管口点燃，而是点燃从肥皂水中冒出的肥皂泡，从安全的角度看，老师要求小明这样操作的原因是 。
③如果硫酸铜溶液中只含一种阴离子，则由上述实验可以推出，插入铝片前的硫酸铜溶液中含有H2O、CuSO4和 (填化学式)。
15．铜在潮湿环境中易与空气中某些物质发生反应而生锈，铜锈是一种绿色粉末，俗称铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3]。
(1)小明同学认为，铜生锈与空气中的氮气无关，原因是 。碱式碳酸铜加热容易分解，生成水、二氧化碳和一种黑色固体。写出该反应的化学方程式 。
(2)金属铜具有良好的 性，常用作导线。将一根铜丝插入硝酸银溶液中，观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 ，该反应的基本类型是 反应。
(3)在金属活动性顺序中，铜排在氢的 面，所以铜不与稀硫酸发生反应。小强同学将铜丝放入浓硫酸中，并加热，却发现铜丝能够与浓硫酸反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，该反应的化学方程式是 。
16．物质的性质决定用途，回答下列问题。
(1)食品包装中经常用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有 。
(2)固态二氧化碳叫做 ，可用于人工降雨。
(3)因为活性炭具有 的结构，可吸附水中色素和异味而净水。
(4)氧气能够 ，所以炼钢、气焊、气割时都需要它。
(5)吸烟有害健康，烟气中含有的一种有毒气体为 。
17．北京冬奥会的成功举办，让我们领略了无穷的冰雪魅力，如图“雪花”顶角上的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。其中A是应用最广泛的金属，B、C是气体，D的溶液呈蓝色，F是黑色固体，（图中“一”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化）。请写出你的推断：【提示】
(1)E物质的化学式为 ；
(2)C物质的一种用途 ；
(3)B→F的化学方程式为 。
18．我国每年报废的手机超过2亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。
【资料卡片】Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O；不考虑金、银发生类似反应。
(1)将电路板粉碎成粉末的目的是 。
(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有 。
(3)步骤②中的实验现象是：固体部分溶解， 。
(4)步骤③中反应的化学方程式是 ，其反应类型属于 ，该步骤所得滤渣的成分有 。
(5)上述实验步骤中均包含过滤操作，其中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ，简述洗涤滤渣的实验操作 。
三、科学探究题
19．将一块光亮的铜片放在酒精灯火焰上灼烧，铜片表面变黑，某化学兴趣小组对黑色物质的成分产生了兴趣，铜片表面的黑色物质是什么呢
【猜想与假设】
小明认为：铜片表面的黑色物质是烟灰。
小亮认为：铜片表面的黑色物质可能是空气中的氧气与铜反应生成的新物质。
小玲认为：铜片表面的黑色物质中既有烟灰又有铜与氧气反应生成的新物质。
【查阅资料】
①酒精不充分燃烧会产生炭黑(即烟灰)。
②氧气的化学性质比较活泼，在加热条件下能与金属铜反应生成黑色的氧化铜。
【实验设计】
实验一：
（1）取一小段光亮的铜片放入试管内，然后用试管夹夹持试管，放在酒精灯的 部位加热，铜片变黑了，说明黑色物质的出现可能与空气中的 有关。
实验二：
（2）取一20 mL 的试管，将一小段光亮的铜片放入试管中，塞上橡胶塞，并抽出试管内的空气，封好橡胶塞并加热。加热一段时间后，趁热取下橡胶塞，观察现象。
①取下橡胶塞前的现象： ，
②取下橡胶塞后的现象： ， 则证明 的猜想正确。
【反思拓展】
（3）实验一将铜片放入试管中加热，目的是排除 的干扰。
（4）实验二抽出试管内空气的目的是 。
（5）证明黑色物质不是烟灰，你可以采用的实验方法是 。
（6）通过对黑色物质成分的探究，写出金属铜与氧气在加热条件下反应的文字表达式： 。
四、计算题
20．用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁95%的质量是多少？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、根据反应后的滤液显蓝色，说明滤渣中一定没有铝，可能含有铜，选项错误；
B、铝会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定有银，铝可能与硝酸铜反应，有可能没有反应，所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没有铝，选项正确；
C、溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸铝，铝也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，选项错误；
D、溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸铝，铝也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，选项错误，故选B。
2．B
【详解】A、铜是紫红色，黄铜是黄色，可以鉴别，故正确；
B、铜和黄铜中的锌都能与硝酸银溶液反应，现象相同，不可以鉴别，故错误；
C、黄铜和铜可以相互刻划比较硬度，出现划痕的是铜，没有明显现象的是黄铜，现象不同，可以鉴别，故正确；
D、铜与稀硫酸不反应，黄铜中的锌与稀硫酸反应生成氢气，现象不同，可以鉴别，故正确。
故选B。
3．C
【详解】A、由于碳酸盐和金属在加入稀盐酸都有可能生成气体，所以在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐，故A结论正确；
B、淀粉遇到碘单质会变蓝色，将碘酒滴到切开的土豆片上，可观察到土豆片变蓝，说明土豆中含有淀粉，故B结论正确；
C、取5g蔗糖，完全溶解在100mL水中，配制的蔗糖溶液溶质质量分数为×100%≈4.8%，故C结论错误；
D、合金的硬度比纯金属的大，硬铝是铝的合金，故D结论正确。
故选C。
4．B
【详解】A、氮气充入食品包装袋防腐，是利用氮气的化学性质稳定，是利用氮气的化学性质，不符合题意；
B、铜丝制成导电线，是利用铜的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，是利用铜的物理性质，符合题意；
C、氢气用来做燃料，是利用氢气的可燃性，可燃性需要通过化学变化才能表现出来，是利用氢气的化学性质，不符合题意；
D、氧用于医疗急救，是利用氧气能供给呼吸的性质，需要需要通过化学变化才能表现出来，是利用氧气的化学性质，不符合题意；
故选：B。
5．C
【详解】A、铜的金属活动性比氢弱，故铜不能与稀盐酸反应生成氯化铜，故错误；
B、铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁，不是氯化铁，故错误；
C、铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故正确；
D、银的活动性比氢弱，故银不能与稀盐酸反应，故错误。故选C。
6．D
【详解】A.由金属的活动性顺序可知，金属的活动性由强到弱K、Na、Zn、Fe，故A正确；
B. 由化合物中各元素化合价代数和为0，单质中元素化合价为0可知，NaCl 、Cl2、 HClO、 ClO2 中氯元素的化合价分别为-1、0、+1、+4；氯元素的化合价由低到高，故B正确；
C. 元素H、O 、Ne、Mg 的原子序数分别为：1、8、10、12，原子序数由小到大，故C正确；
D. 烧杯不能直接加热，故D错误。
故选D。
7．D
【详解】A、废旧手机中的金属材料回收利用，可以节约金属资源，保护金属资源，不符合题意；
B、回收金属材料，可以节约金属资源，故可以节约冶炼相关金属所消耗的能源，不符合题意；
C、废旧手机中的金属材料回收利用，可以减少污染，保护环境，不符合题意；
D、回收废旧手机中的金属材料，可以节约金属资源，且金属材料可应用于工农业生产，符合题意。
故选D。
8．C
【详解】A、不可再生指经人类开发利用后，在相当长的时期内不可能再生的自然资源。如：矿石资源，土壤资源，煤，石油等 ，故A选项错误；
B、 金属资源的保护措施有：① 防止金属的腐蚀；② 回收利用废旧金属；③ 有计划、合理地开采矿物；④ 寻找金属的代用品，故B选项错误；
C、根据人类对于能源资源的利用程度可以分为“常规能源”和“新能源”两大类。常规能源又称为“传统能源”，是指已经大规模生产和广泛利用的能源，比如煤炭、石油和天然气等能源；太阳能、核能、氢能等属于新能源，故C选项正确；
D、地球表面71%的部分被水覆盖，因此水资源很丰富，但可利用的淡水资源很少，故D选项错误；
故选C。
9．B
【详解】金属活动性：Mg＞Fe＞Cu，在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，Fe能和CuCl2反应，不能和MgCl2反应，故发生的反应是Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，故充分反应后过滤，留在滤纸上物质是反应生成的Cu和过量的Fe，选B。
10．A
【详解】A、合金的熔点比组成它的金属熔点更低，选项错误；
B、金属材料包括金属及其合金，不锈钢是铁的合金属于金属材料，选项正确；
C、生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金，选项正确；
D、合金的性能更优良，拓宽了金属材料的应用范围，选项正确；
故选：A。
11．B
【详解】A、金属活动顺序为Zn>Fe>(H)>Cu>Ag，因此锌和铁与稀盐酸反应有气泡产生，但是2中产生气泡速率比1快，错误；
B、铜和银不和稀盐酸反应，因此3、4中无明显现象，正确；
C、该实验中稀硫酸与四种金属反应与稀盐酸的相同，可将稀盐酸换成稀硫酸，错误；
D、该实验能得出四种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu、Ag，铜和银都不与稀盐酸反应无法判断二者的活动性，错误。
故选B。
12． 洗涤剂可使油污在水中分散成细小的液滴而形成乳浊液，再随水漂走 可溶性钙镁化合物
食醋 碳原子排列方式不同 铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化 刷漆 CuSO4、ZnSO4和铁
【详解】(1)洗涤剂具有乳化作用，其可使油污在水中分散成细小的液滴而形成乳浊液，再随水漂走；
(2)含有较多可溶性钙镁化合物的水是硬水；水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与酸反应，会除去水垢，所以常用食醋除去水垢；故②空填可溶性钙镁化合物，③空填食醋；
(3)金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是碳原子排列方式不同；
(4)常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化；共享单车被雨水淋湿易生锈，防止锈蚀的方法是刷漆，刷漆可以使共享单车与空气隔绝防止其氧化；故⑤空填铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，⑥空填刷漆；金属与盐的反应，只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来，所以用铁分别伸入CuSO4、ZnSO4中，铁能与硫酸铜反应，与硫酸锌不反应从而得出结论，故可以选择试剂CuSO4、ZnSO4和铁。
13． 过滤 汗水中的氯化钠加快了殷瓦钢的锈蚀速率 缓解温室效应的发生
【详解】（1）沙是固态的不溶性固体，所以沙、水分离可采用过滤的方法；故填：过滤；
（2）汗水中含有水和氯化钠等盐分，殷瓦钢与水、氧气接触发生锈蚀，汗水中的氯化钠加快了殷瓦钢的锈蚀速率；故填：汗水中的氯化钠加快了殷瓦钢的锈蚀速率；
（3）向海底可燃冰层注入CO2，换出可燃冰中的天然气，这样可以消耗大量的二氧化碳，可以缓解温室效应的发生；故填：缓解温室效应的发生。
14．(1) Al2O3 增大铝丝与硫酸铜溶液的接触面积，使反应更加充分，现象更明显
(2)
(3) 反应物中不含碳元素 防止爆炸，阻断火焰沿着导管进入制取装置（合理即可） H2SO4
【详解】（1）常温下铝与氧气反应生成氧化铝，实验前用砂纸打磨铝丝的目的是除去铝丝表面的Al2O3薄膜，使铝与硫酸铜溶液直接接触，将铝丝绕成螺旋状的目的是增大铝丝与硫酸铜溶液的接触面积，使反应更加充分，现象更明显；
（2）铝丝表面有大量红色物质生成，铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，该反应的化学方程式：；
（3）①依据质量守恒定律可知：化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含碳元素，生成物中不含碳元素，不会有二氧化碳生成；
②检验该气体时，不是直接在尖嘴导管口点燃，而是点燃从肥皂水中冒出的气泡，这样可以防止爆炸，阻断火焰沿着导管进入制取装置；
③由于生成了氢气，则溶液中含有氢离子，且只含有一种阴离子，则为硫酸根离子，插入铝片前的硫酸铜溶液中含有H2O、CuSO4和H2SO4。
15．(1) Cu2（ OH ）2 CO3中不含氮元素 Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑
(2) 导电 铜丝表面覆盖着一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色 Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag 置换
(3) 后 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑
【详解】（1）根据碱式碳酸铜化学式[Cu2（ OH ）2 CO3]和质量守恒定律可知，铜生锈与空气中的氮气无关；碱式碳酸铜加热容易分解，生成水、二氧化碳和氧化铜，反应的化学方程式为： Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；
（2）电路中的导线一般是用铜做的，这是利用了铜具有良好的导电性；将洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，因为在金属活动性顺序中，铜排在银的前面，所以铜能置换出银，可观察到的现象是铜丝表面覆盖着一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色，其反应的化学方程式为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，此反应属于置换反应；
（3）在金属活动性顺序中，铜位于氢之后；加热时铜能与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑。
16．(1)延展性
(2)干冰
(3)疏松多孔
(4)支持燃烧
(5)一氧化碳/CO
【详解】（1）食品包装中经常用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有延展性；
（2）固态二氧化碳叫做干冰，可用于人工降雨；
（3）因为活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附水中色素和异味而净水；
（4）氧气能够支持燃烧，所以炼钢、气焊、气割时都需要它；
（5）吸烟有害健康，烟气中含有的一种有毒气体为一氧化碳（或CO）。
17．(1)H2O
(2)作燃料（合理即可）
(3)
【分析】如图“雪花”顶角上的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。其中A是应用最广泛的金属，故A为铁，铁可与稀酸反应生成氢气，铁可以与盐反应，由图可知，A（铁）能与D反应，D的溶液呈蓝色，F是黑色固体，F能转化为D，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则F为氧化铜，D为硫酸铜，B能转化为F（氧化铜），B是气体，铜与氧气反应生成氧化铜，故B为氧气，E能转化为B，C能转化为E，C为气体，A能转化为C，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故C为氢气，氢气与氧气点燃生成水，水通电分解生成氢气和氧气，故E为水，代入验证，推论合理。
【详解】（1）由分析可知，E为水，化学式为H2O；
（2）由分析可知，C为氢气，氢气具有可燃性，可用作燃料（合理即可）；
（3）由分析可知，B为氧气，F为氧化铜，B→F即为铜与氧气加热生成氧化铜，该反应的化学方程式为：。
18．(1)增大接触面积，使反应更充分，加快反应速率（答案合理即可）
(2)FeSO4和Al2(SO4)3或硫酸亚铁和硫酸铝
(3)溶液由无色变为蓝色或溶液变为蓝色
(4) Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 置换反应 铜和铁
(5) 漏斗 往盛有滤渣的过滤器中加入蒸馏水，直至浸没滤渣
【详解】（1）将电路板粉碎成粉末的目的是增大接触面积，使反应更充分，加快反应速率（答案合理即可）。
（2）电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，加入稀硫酸之后，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；所以步骤①所得滤液中的溶质除过量硫酸外，还有硫酸亚铁和硫酸铝。
（3）步骤②也就是Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O，该实验中的实验现象是：固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色。
（4）步骤③中反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，对应的化学方程式是Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu，该反应由单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物，所以其反应类型属于置换反应，该步骤所得滤渣的成分有反应生成的铜和过量的铁。
（5）过滤操作，其中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，洗涤滤渣的实验操作为往盛有滤渣的过滤器中加入蒸馏水，直至浸没滤渣。
19．(1) 外焰 氧气/O2
(2) 铜片不变黑 铜片变黑 小亮
(3)酒精不充分燃烧产生的烟灰
(4)使铜片不与氧气接触(合理即可)
(5)直接在酒精灯火焰上加热铜片，然后用湿布擦，无法擦去黑色物质(或直接在酒精灯火焰上加热铜片，将铜片变黑部分放入稀盐酸中，加热，黑色部分会溶解，合理即可)
(6)铜+氧气氧化铜
【详解】实验设计：
（1）加热需要使用酒精灯的外焰，因为外焰温度最高，铜片变黑了，说明黑色物质的出现可能与空气中的氧气有关；
（2）取下橡胶塞前没有氧气，所以现象为：铜片不变黑，取下橡胶塞后的现象是：铜片变黑，所以小亮的猜想正确；
反思拓展：
（3）在试管中加热不直接接触酒精灯的火焰，可排除酒精不完全燃烧产生的烟灰的干扰；
（4）真空没有氧气可使铜片不与氧气接触；
（5）直接在酒精火焰上加热铜片，然后用湿布擦，无法擦去黑色物质的是氧化铜，烟灰能擦掉；
（6）铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，文字表达式为：铜+氧气氧化铜。
20．589.5t
【详解】设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。
x≈589.5t
答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为589.5t。
【点睛】本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
